LEI DE HESS (TERMOQUÍMICA) | Resumo de Química para o Enem

o Olá luz do que eu também gratuito tudo jóia na aula de química de hoje a gente vai ver sobre lei de resto Então a gente vai ver sobre os conceitos o que vocês costumam errar mais nas questões do Enem sobre lei de resto e no finalzinho do vídeo a gente vai ter um exercício de provas antigas se ele tivesse a gente realmente entendeu sobre o assunto mas antes de começar a aula de hoje eu preciso que vocês revisem dois assuntos que é super importante que é o delta h seria entalpia e também sobre reações

globais como que a gente cálculos reações globais que a gente tem muitas reações na química que são sistemas relacionais que a gente forma intermediários são duas três etapas para gente formar reação Global então Caso vocês tenham dúvida em relação a isso temos vídeo no canal dei uma revisadinha para ele a gente começar Então bora para aula de hoje Então pessoal que que a lei de resma nos dizer além de ré vai nos ajudar a calcular o a deformação daquele sistema que rege descobriu que independente dos intermediários formados do caminho daquela reação independente do número de

equações necessárias para gente chegar ao nosso processo Global vai depender apenas do delta h inicial do nosso Estado final e do nosso Estado inicial do sistema beleza e tapo só tá um pouco confuso né então matematicamente Falando nisso como que a gente vai calcular o delta h de Formação daquela equação Global a gente vai ser referente a soma de todos os Delta gás das reações Independência por isso que eu falei que a gente precisa relembrar o que que é aquela equação Global né então a gente vai pegar para calcular o delta h de formação da

reação global e se vai pegar os delta h de formação de cada reação você gente pa chegar na reação global as duas processos duas reações individuais a gente vai fazer o que somar o valor das duas para gente pegar o meu pagar final de Formação então na teoria a lei é essa para gente ir calcular o delta h de Formação porém um nem a Lei de resto também nos diz que as equações químicas ela pode ser tratada como equações matemáticas tão que quis dizer por exemplo caso necessário para eu calcular o delta h de formação

da reação Global eu preciso somar dividir multiplicar o inverter o produto com reagente isso eu posso fazer agora o quê que vocês mais erram quando eu vou somar subtrair dividir e multiplicar inverter vocês esquecem de fazer isso como delta h e aí chega no final do exercício a resposta e está errada porque você calcular o delta h errado então para a gente tentar deixar isso mais claro Cadê o negócio as químicas tá pessoal agora vamos para o que realmente interessa que são os cálculos da lei de reais né então vamos pra parte mais química tá

agora não tinha equação Então bora lá aqui a gente tem o processo de formação do dióxido de carbono nosso famoso CO2 Então a partir do carbono grafite em meio ao gás oxigênio a gente vai ter a formação do seu doce essa daqui a nossa equação Global mas ela veio de onde ela veio dessas duas equações individuais na primeira etapa a gente vai ter o carbono grafite mas o oxigênio formando os e o e liberando o gás oxigênio e na segunda etapa a gente vai ter o monóxido de carbono em meio ao oxigênio também o gás

oxigênio para formar o nosso produto desejado que é o CO2 esse processo ele acontece no setor do carbono então aqui analisando essas duas equações individuais a gente vai ter que o delta h de formação da primeira equação individual e o delta h de formação da segunda equação individual é o segundo tudo aquilo que a gente viu sobre como que a gente vai calcular equação Global agora a gente tem que tomar bastante cuidado em relação ao que aos delta h de Formação Por que que a lei de ré nos diz que o delta h de formação

da equação Global ela vai ser o que a soma dos delta h de formação das equações individuais Então pessoal já que pela lei de ré a gente sabe que a gente pode tratar as equações químicas como equações matemáticas a gente agora vai trabalhar aqui para gente chegar o que a reação Globo bom então o que a gente tem comum aqui a gente tem meio de O2 aqui no canal gente que nos produtos a gente tem medo então todo esse meio de O2 foi com foi formado ele foi consumido correto e aqui agora também relação ao

monóxido de carbono tô todo o monóxido de carbono formado ele foi consumido não tem mais nada que a gente pode fazer correto então o que que sobrou carbono grafite mas a molécula de oxigênio mais formando o seu dois no produto a gente vai analisar tudo que tem no reagente tudo que tem produto se chama o reação Global Tá mas o que que a lei de ré nos diz que o delta h de Formação dessa equação Global vai ser a soma dos deltagas Então eu tenho aqui ó não se esqueçam gente menos e Esses sinaizinhos pessoal

se atentem sempre ao valor do delta h mas em relação ao que se é um sinal positivo se é um sinal negativo se uma reação endotérmica se é uma reação exotérmica por quê Porque às vezes vocês eram aqui ó na hora da soma Então a gente tem menos 110. Cinco kilojoules mas - 283, zero kg pela lei de reza a gente vai fazer o que são mais os dois valores e obter assim o delta h de Formação desse processo bem facinho né gente mas só você tem que ser tentarem a o que ao delta h

caso eu precisasse multiplicar essa equação aqui os dois o valor do delta h também seria necessário multiplicar por dois caso eu tivesse que dividir essa equação aqui por dois o valor do delta h também é necessário dividir por dois e no caso que se eu precisasse inverter professor se eu precisasse inverter os produtos com que a gente eu vou fazer o quê inverter o sinal do Delta gás então a gente pode fazer tratar as reações as equações químicas com equações matemáticas podemos mas a gente tem que lembrar que tudo tem uma regra e o delta

h também vai ser alterado caso você altere alguma coisa que nas equações Então bora para questão Então pessoal nessa questão antiga do Enem o enunciado nos diz o benzeno um importante solvente para a indústria química é obtido industrialmente pela destilação do petróleo contudo também pode ser sintetizado pela primeriza são do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas conforme a equação que energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de como eu faço os participantes nas mesmas condições experimentais nos deu aí as equações individuais e o exercício pede a

variação de entalpia do processo de trimerização em quilocalorias para a formação de 1 mol de benzeno é a mais próxima de pessoal nessa questão do Enem que que ele vai me dar ele vai me dar duas equações individuais e vai me dar uma equação global e como que a gente vai começar a desenvolver esse exercício vai analisar a equação Global Porque a partir dali que a gente vai ter que chegar né então nunca a gente a gente pode analisar que essa molécula quer ser dois H2 ela tá o quê três moços e aqui a gente

tem um ou então provavelmente a gente vai ter que fazer o que multiplicar essa equação aqui por três não esquecendo do delta h e agora o benzeno tava nosso produto só que aqui na segunda equação individual é porque nos reagentes então quê que a gente vai ter que fazer vai ter que inverter essa equação de forma que o benzeno se torne produto que a gente consiga chegar na reação Global não esquecendo do sinal do que o do delta h Então pessoal que que a gente fez multiplicou toda essa equação por 3 o e multiplicamos também

o delta h de Formação por três segundo a lei de ré invertemos a segunda equação os produtos e os reagentes que a gente fez com sinal inverteu aqui era negativo aqui ficou positivo bom e agora a gente vai fazer todo o processo de tempo que a gente pode cortar algo que a gente não pode cortar para simplificar então aqui ó nos reagentes e os produtos mas o que a gente pode cortar três moléculas de ar 3 mols de água com 3 mols de água que também tem mais alguma coisa que dá para cortar até 6

e aqui e o quê que sobrou sobrou três C2 H2 formando a molécula de benzeno Ah tá então temos a nossa equação global e agora qual que é o delta h de Formação a gente teve que multiplicar também o delta h de formação da primeira então agora a gente tem 930 quilocalorias e aqui a gente tem antes era menos ficou mais 780 segunda lei de reza a gente faz o que soma os delta h de Formação então somando os delta h de Formação a gente vai ter menos 150 Kg calorias que o delta h de

formação da nossa reação Global então gente difícil não é Vocês precisam ter atenção no momento que vão fazer as contas né em relação o delta h de Formação tem que multiplicar tem que dividir tem que se atentar a esses valores tá bom Espero que vocês tenham gostado Caso vocês queiram que a gente grave mais vídeos de resolução de provas antigas de alguns exercícios mexer nos comentários G1