Transformações Gasosas - Isovolumétrica, Isobárica e Isotérmica

e na aula de hoje nós vamos estudar sobre as transformações que um determinado gás pode sofrer nós já sabemos que as moléculas de uma substância no estado gasoso apresenta uma força de atração muito pequena e assim os gases não apresentam volume definido pois eles sofrem difusão ou seja as moléculas dos gases se espalharam por todo o ambiente que eles é fornecido com esta propriedade dos gases em mente alguns cientistas fizeram a seguinte aproximação eles consideraram que a força de atração entre as moléculas de um gás seria nula este ser então um gás ideal ou hipotético

mas que apresentam um comportamento muito próximo da realidade já que um gás real apresenta a força de atração entre as moléculas muito pequena com esta aproximação e se cientistas conseguiram então prever matematicamente qual seria aproximadamente o comportamento dos gases quando as variáveis temperatura preço o volume fossem alteradas vamos agora analisar o comportamento dos gases em cada uma dessas transformações número um lei de Boyle ou transformação isotérmica em 1662 o inglês Robert Boyle fez a seguinte constatação em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante verifica-se que determinada massa de gás Ocupa um volume

inversamente proporcional a sua pressão assim imagina um determinado o gás dentro de um recipiente fechado a temperatura constante o que dói observou foi que se dobrarmos a pressão sobre o gás o volume Se reduzirá a metade se triplicarmos a pressão sobre o gás o volume se reduzir a três vezes e assim por diante logo as variáveis pressão e volume são inversamente proporcionais a temperatura constante desta forma podemos escrever que pressão o volume é igual a uma constante eu sei você deve estar se perguntando Mas como eu cheguei na secção bem Imagine que o gás neste

exemplo esteja inicialmente ocupando o volume de 8 litros esteja sob uma pressão de 1 ATM multiplicando 1 ATM por 8 litros teremos então que é constante será igual a 8 nós já sabemos que se dobrarmos a pressão sobre este gás o volume Se reduzirá a metade logo no caso de uma pressão de 2 atm teremos um volume de 8 / 2 = 4 colocando esses dois valores na equação TV igual constante encontraremos novamente o valor de oito para Constância dentes é por isso mesmo que ela chama constantes assim podemos escrever que a pressão Inicial vezes

o volume Inicial é igual a pressão final desses o volume final do nós temos que 1 x 8 = 2 x 4 desta forma Imagine que soubéssemos apenas que o volume inicial do gás = 8 litros a pressão Inicial era igual a 1 ATM e que após uma transformação isotérmica a pressão final foi para 2 atm e que não soubéssemos o volume final do gás para encontrar passaríamos utilizar a equação pressão Inicial vezes volume Inicial é igual a pressão final vezes volume final e encontraremos que o volume final é igual a 4 litros muito útil

não é mesmo esse tipo de transformação é chamado de transformação isotérmica a palavra isotérmica indica que a transformação ocorre a temperatura constante já que térmica se refere a temperatura e isso vem do grego e significa igual a transformação isotérmica é representada graficamente por uma hipérbole que indica que os valores de pressão e volume são inversamente é mais número dois Lady Charles ou transformação isobárica no final do século 18 o físico francês Jacques Alexander e César Salles estudando o comportamento dos gases sob pressão constante concluir o que a pressão constante o volume de uma determinada massa

de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta sendo que temperatura absoluta é a temperatura Expressa em Kelvin imagine então um gás dentro de um recipiente fechado submetido a uma pressão constante o clitóris observou é que se dobrarmos a temperatura desse gás o seu volume também dobrar a e se triplicarmos a temperatura do gás o volume também triplicará logo as variáveis temperatura e volume são diretamente proporcionais a pressão constante assim podemos escrever que o volume dividido pela temperatura = 1 é isso porque sabemos que se dobrarmos o volume a temperatura também dobrar a temos então

que o volume Inicial sobre a temperatura inicial é igual ao volume final sobre a temperatura final é importante ressaltarmos aqui que se você estiver trabalhando com a temperatura em graus celsius é necessário transformá-la para a unidade Kelvin para isso basta somar 273 a temperatura em graus celsius assim 0 graus Celsius é igual a 273 kelvins e 100 graus celsius é igual a 373 Kelvin esse tipo de transformação é chamada de transformação isobárica a palavra isobárica indica que a transformação ocorre a pressão constante já que básica é oriunda da palavra grega vários que significa pressão e

ISO igual a transformação isobárica é representada graficamente por uma reta que o volume e temperatura São diretamente proporcionais número 3 lei de Gay Lussac ou transformação isovolumétrica ou ainda transformação isocórica no início do século 19 O químico e físico francês Luis José Gay Lussac contando com a participação de George estudou o comportamento dos gases a volume constante e ele contratou o que para uma massa fixa de gás mantido a volume constante a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional a temperatura absoluta dessa forma imagina um gás em um recipiente fechado e sobre o volume constante

se dobrarmos a pressão Inicial desse gás a sua temperatura também dobrar a se triplicarmos a pressão Inicial desse gás a sua temperatura também triplicará e assim por diante podemos escrever então que a pressão Inicial dividido pela temperatura inicial é igual a pressão é dividido pela temperatura final a transformação isovolumétrica é representada graficamente por uma reta que indica que as grandezas pressão e temperatura São diretamente proporcionais a volume constante as três equações estudadas podem ser combinadas na seguinte equação pressão Inicial vezes volume Inicial dividido pela temperatura inicial é igual a pressão final vezes volume final dividido

pela temperatura final assim numa transformação isotérmica a temperatura inicial é igual a temperatura final e podemos cortar esse termo da equação e chegamos então na equação de uma transformação isotérmica seguindo esse raciocínio para uma transformação isobárica basta removemos a variável pressão da equação e para uma transformação isovolumétrica basta removemos a variável volume da equação se você gostou dessa aula Aperte o Sininho para não perder nenhum o novo conheça também o nosso Instagram Facebook e Tik Tok Então é isso eu também