bom galera uma parte do pessoal que começa a estudar gases começa a ver aquela parte de transformações isotérmica isobárica isocórica começa a confundir tudo achar que aquilo é complicado então hoje eu tenho uma proposta para que a gente estude isso aqui com muita calma primeiro a gente vai ver o que é um gás Quais são as variáveis de estado depois as transformações gasosas Até chegar na famosa equação de Clapton então vamos fazer um estudo calmo tranquilo juntos porque isso é importante e vamos porque hoje vai ser um ótimo dia para você aprender química bora Só
não esquece de colocar o seu curtir o seu like coloca logo perde tempo não porque isso é importante né a gente tem que dizer sempre é um saco mas tem que dizer também compartilha se for o caso mas vamos logo gente a primeira coisa que eu quero que vocês entendam antes mesmo de nós estudarmos transformações gasosas é o que é um gás gás é uma fase de agregação da matéria onde as partículas elas estão afastadas e desorganizadas toda vida que você fala que tá desorganizado desordenado eu posso dizer que o gás ele apresenta elevada entropia
que é representado pela letra S e das fases de agregação estudadas que são só líquido gás a fase gasosa ela também apresenta a mais elevada entalpia existem outras fases de agregação mas as importantes primeiramente quando a gente Visa o processo seletivo de vestibular só no líquido gás mas eu tenho plasma que é quando eu tenho aquela situação onde você tem uma separação entre o núcleo e os elétrons é um gás ionizado e eu vou ter o estado quântico que é o que acontece lá no Zero Kelvin Mas vamos focar em gases na verdade sólido líquido
gás olha só os gases eles apresentam forma e volume variáveis gente por que que a forma do gás é variável porque as partículas estão desorganizadas então tem uma relação bem aqui ó as partículas estão desorganizadas e porque Pense comigo porque que o volume é variável porque as partículas elas estão afastadas se as partículas estão afastadas eu posso aproximar então O gás ele pode ter seu volume alterado já o sólido e o líquido a gente considera que eles são Praticamente em compressíveis porque as tão próximas é aquela história se eu tenho um litro de água numa
garrafa e eu coloco no chão eu continuo tendo um litro agora se eu tiver um litro de gás dentro de uma garrafa e eu abri esse gás ele vai se espalhar por todo o volume do local que vai estar contido agora então a gente diz que eles apresentam também uma alta compressibilidade eles ocupam Todo o espaço como eu acabei de dizer e eles são super compreensíveis eu posso comprimir desse comprimir ou seja aumentar e reduzir o volume Lembrando que compressibilidade é quando você aumenta a pressão e você reduz o volume você faz uma compressão ali
naquele gás né você vai reduzir o volume daquela criatura Então essas são as características gerais dos gases muitas vezes por incrível que pareça Gente o que caia é esse daqui e as pessoas querem pular lá para frente sem entender isso então o gás forma e volume variáveis Por que que a forma é variável porque está desordenado por que que o volume é variável porque as partículas estão afastadas dizer desorganizado quer dizer alta entropia com r e dizer que eu tenho uma elevada agitação uma grande energia quer dizer grande entalpia então sólido líquido gás O gás
ele apresenta a maior entalpia e a maior entropia você já entendeu a parte já vamos para outra olha o que um dia que eu quero chegar agora Quais são as variáveis de estado gente na verdade fala-se muito variável de estado variável de estado pressão temperatura volume mas às vezes a gente nem sabe o que é a variável de estado as variáveis de estado São aquelas condições que definem a situação em que um gás ele está por exemplo se eu disser assim O gás ele está a 800 Kelvin você não vai saber exatamente como ele está
para eu ter uma definição daquela situação na Qual o gás se encontra eu tenho que ter três variáveis você tem que me dizer qual é o volume ele Ocupa um litro qual é a pressão e qual é a temperatura aí eu tenho a definição do Estado daquele gás Então as variáveis que definem o estado ou seja a maneira como o gás se encontra são pressão volume e temperatura gente a pressão ela tem várias unidades mais usada aqui para a parte de gases em química é ATM e a gente diz que um ATM é a pressão
atmosférica é a pressão normal ao nível do mar só que um ATM corresponde a 760 MM de mercúrio que também pode ser chamado de Torricelli Michel isso é muito importante os 760 até que é muito importante o Torricelli é muito menos usado né mas é uma homenagem ao cientista gente eu também posso dizer que um ATM corresponde a 101.325 newton por metro quadrado lembrem que pressão é igual a força sobre a área pressão dada força dada em Newton E a área dada em metro quadrado então newton por metro quadrado é Pascal e a gente costuma
fazer o seguinte ó 1 2 3 4 5 Ficaria um vezes 10 elevado a quinta Pascal Costuma se fazer aproximação então um ATM é aproximadamente 10 a quinta Pascal Lembrando que na verdade o valor é este daqui ó mas da aproximadamente 10 a quinta Pascal com isso vocês têm uma visão geral Ampla sobre todas as unidades Pascal newton por metro quadrado né que na verdade é o Pascal ATM milímetro de mercúrio Torricelli e bar Vocês estão vendo que o bar Ele é bem próximo do ATM só que ele leva em consideração aqui ó essa diferenciação
aqui no caso é um pouquinho mais do que um porque leva em consideração o newton por metro quadrado e o Pascal Então essas são unidades correlatas são unidades que você pode fazer uma relação direta entre elas elas são equivalentes agora muito importante bota na sua cabeça um ATM um ATM 10 a quinta Pascal 760 MM Mercúrio morreu temperatura eu não posso deixar vocês esquecerem em momento algum Tá certo que a temperatura para os gases ela sempre vai ser dada em Kelvin que é a escala absoluta se você não lembra para você transformar de graus Celsius
para Kelvin é só somar 273 então se eu somar 273 eu vou passar de Celsius para Kelvin por exemplo 27 graus Celsius mas 273 vai corresponder a 300 Kelvin é uma transformação simples mas lembrem que nos gases a gente usa a escala absoluta que é a Kelvin isso é muito importante e no volume o volume normalmente a gente usa em litros mas não esqueçam que um litro é a mesma coisa que um decímetro cúbico e também é legal lembrar que 1 ml é a mesma coisa que um centímetro cúbico gente não fazer essas confusões é
super importante então Aqui nós temos unidades de pressão unidades de volume e unidades de temperatura sabe o que que eu queria só revisar aqui com vocês uma coisa que eu vejo muito o pessoal errado se você quiser transformar metro cúbico por exemplo eu quero saber quantos litros tem um metro cúbico Então você pensa a seguinte coisa um metro é igual a 10 decímetros então se eu tiver um metro cúbico vai equivaler a 10 decímetros Ao Cubo 1 metro cúbico 10³ daria 1000 decímetros cúbicos e gente se um decímetro cúbico é um litro eu posso dizer
que um metro cúbico corresponde a 1000 litros às vezes por causa de uma besteira a gente perde uma questão me diz aí se você não já perdeu a questão por causa de uma besteira desse tipo e fica puto um ódio ódio ódio mortal porque sabia fazer a questão mas esqueceu isso é que nem a temperatura deixou em Celsius perde a questão gente perde a questão Então tem que deixar em Kelvin a temperatura não esquece disso vamos para as transformações primeira transformação que eu queria ver com vocês transformação isobárica ou Lady Gay Lussac gente quando eu
vou fazer uma transformação gasosa transformar um gás fazer essa transformação é mudar as variáveis de estado pressão temperatura ou volume só que antes eu tinha algumas limitações para fazer essas modificações por exemplo nessas transformações gasosas que a gente começa estudando eu tenho que ter uma massa fixa de gás eu não posso mexer com a quantidade de gás nem pode colocar nem tirar o gás porque senão altera tudo e eu tenho que deixar uma das variáveis uma das variáveis tem que ficar constante ou a pressão ou volume ou a temperatura por exemplo isso Barrica eu vou
deixar a pressão constante quando você deixa a pressão constante aí você pensa como você achar melhor eu vou imaginar com vocês a seguinte coisa eu tenho um recipiente aí dentro desse recipiente eu vou colocar aqui um gás tá aqui ó imagine comigo que eu tenho um gás dentro desse recipiente daqui e eu digo assim gente vamos pegar esse gás e Vamos aumentar a temperatura o que que vai acontecer ele começa a se agitar ele começa a bater na parede dos recipiente e ele começa a se expandir então após um certo tempo quando eu olhar para
cá se eu aumentar a temperatura ele vai se expandir ele vai fazer isso daqui ó e a pressão que eu tenho dentro vai continuar sendo igual a pressão que eu tenho fora que é um ATM se aqui fora for uma ATM aqui continua sendo um ATM a pressão é a mesma agora como eu aumentei a temperatura ele se expandiu aumentou o volume isso quer dizer que são grandezas diretamente proporcionais quer que você pode escrever já gritando aí que o volume ele é diretamente proporcional a temperatura Aumentou a temperatura aumenta o volume Claro se a pressão
for constante a quantidade de gás constante lembre que eu tô considerando duas coisas fixas se isso é verdade galera quando eu tenho uma proporcionalidade e eu quero substituir por um igualdade eu posso dizer que vê vai ser igual a k vezes T tira o proporcional bota igual e uma constante se vê é igual a KT quer dizer que volume sobre a temperatura é uma e poxa se o volume dividido pela Temperatura é uma constante eu posso dizer que um volume um sobre uma temperatura 1 é igual a um Volume 2 sobre a temperatura 2 v1
T1 = V2 T2 lembrando dividindo né porque são diretamente proporcionais Mas você sabe o que que eu acho mais importante O mais importante a distância é o gráfico gente um gráfico onde eu digo que o volume é igual a k vezes a temperatura Isso é uma função de primeiro grau se vocês olharem Isso é uma função do tipo y é igual a x onde o termo independente é zero quer dizer que vai para origem e como é uma função de primeiro grau isso daqui seria uma reta se esse daqui é uma reta eu posso imaginar
isso daqui ó pronto então é uma reta Então toda vida que eu quiser uma transformação e eu tiver um gráfico volume pela temperatura vai ser uma reta eles são diretamente proporcionais um aumento o outro aumenta e sempre nessa proporcionalidade agora Imaginem que eu tenho duas situações olhem aqui ó situação um e situação 2 volume pela temperatura se é uma reta eu posso dizer que aqui eu tenho uma pressão um que é P1 e aqui eu tenho uma pressão dois que é P2 ao longo da reta a pressão ela é constante mas entre as retas houve
alteração da pressão aí eu quero que você sem decorar aprenda o seguinte o que foi que aconteceu por exemplo se eu fizer isso daqui Se eu fizer isso daqui Vocês estão vendo que eu estou com a temperatura constante mas o volume tá aumentando se eu tô com a temperatura constante e o volume tá aumentando imagine eu tô aumentando o volume as moléculas Vão bater menos nas paredes Então vai reduzir a pressão vai diminuir a pressão eu podia imaginar que reduzindo o volume se eu não mexer com a temperatura as moléculas Vão bater mais vai aumentar
a pressão a Michel fiquei mais ou menos eu entendi mais ou menos Vamos tentar entender assim ó e se eu pensasse desse jeito olhando nesse sentido Vocês estão vendo que agora é o volume que tá constante ó volume constante se o volume está constante e eu for aumentando a temperatura não se mexe a temperatura aumenta bati cada vez mais quer dizer que aumenta a pressão então com certeza tanto analisando aqui a vertical quanto a horizontal vocês percebem que a pressão 2 Ela é maior do que a pressão um que é uma das coisas que eles
perguntam eles botam várias retas e eles vão perguntando quem tem a maior pressão então você pode analisar uma vertical ou você pode analisar a horizontal quem é que escolhe você aquela que você achar mais fácil então isso é a transformação isobárica são diretamente proporcionais e isobárica se a pressão ela é constante quer dizer que vê um sobre T1 igual a V2 sobre P2 a pressão ela não existe porque ela tá constante agora vamos para a próxima E aí a gente já vai analisando com mais tranquilidade ISO volumétrica Lembrando que a ISO volumétrica ela pode ser
chamada isocórica ela tem esse outro nome que às vezes o pessoal esquece e acaba se atrapalhando então ISO volumétrica ou isocórica gente o que é a ISO volumétrica olhem se fica fácil para você se eu fizer um desenho assim eu imagino agora que eu vou pegar o êmbolo aqui ó só que este êmbolo que tá aqui o que eu vou fazer com vocês é travar o êmbolo esse ângulo ele não pode se mexer e eu digo para vocês galera vamos aumentar a temperatura o gás está aqui dentro aí eu chego e propus para vocês que
nós aumentassemos a temperatura o êmbolo não pode se mexer porque a tendência era ele se mexer mas ele não pode se ele não pode se mexer porque ele tá fixo o que é que vai acontecer com esse gás ele vai bater muito mais então quanto maior for a temperatura maior é agitação mas ele vai bater então quanto maior a temperatura maior é a pressão mais uma vez Agora Numa ISO volumétrica eu tô com a massa fixa eu não posso tirar nem colocar gás e eu tô com o volume fixo né isométricas ou volumétricas alcoólica desse
caso você já entendeu sem decorar porque o importante é que nessas minhas aulas vocês não decorem que a pressão ela é diretamente proporcional à temperatura aumenta a pressão aumenta a temperatura e aí eu vou colocar a constante de proporcionalidade pressão vai ser igual a k vezes a temperatura ou P sobre t é igual a k se pressão sobre a temperatura é uma constante é daqui que sai aquele lance que P1 sobre T1 é igual a P2 sobre T2 transformação ISO volumétrica e mais uma vez vocês viram que pressão é igual a k vezes a temperatura
função de primeiro grau y é igual a a vezes x se vocês concordarem comigo a gente vai ter a velha e boa reta bem aqui ó e aí eu posso ter várias retas né posso ter várias toda a vida que eu tiver uma reta ali é uma ISO volumétrica O que é que vai mudar ao longo da reta Enquanto Tiver naquela reta o volume é constante mas retas diferentes volumes diferentes porque o coeficiente angular aqui ele seria diferente né o azinho seria diferente maneira mais simples de você entender para ver se fica fácil assim ó
é entender gente não é decorar eu quero que vocês analisem nesse sentido aqui da seta o que que acontece nesse sentido a temperatura está constante a temperatura tá constante mas eu percebo que eu tenho aumento de pressão se a temperatura está constante e eu vou aumentar a pressão vai reduzir o volume quanto mais pressão eu tiver menor o volume ou então posso pensar que se a temperatura está constante e o volume ocupado pelo gás for reduzindo ele vai bater cada vez mais a pressão vai aumentando então eu posso dizer que nesse sentido quando eu tenho
a mesma temperatura se a pressão ela vai aumentando na mesma temperatura é porque o volume 1 ele vai ser menor do que o volume 2 ou seja a pressão tá aumentando eu tô reduzindo o volume então pode ser que alguém diga Michel eu prefiro analisar assim eu prefiro analisar nesse sentido imagine agora que se eu fiz uma reta quem tá constante é a pressão ó a pressão ela tá constante aí você vai pensar esse ponto e esse ponto o que é que eu posso dizer que a temperatura dois Ela é maior do que a temperatura
1 gente se a pressão é constante acabou de ver quando eu aumento a temperatura o gás vai se expandindo então eu posso dizer que se a temperatura dois é maior do que a temperatura o volume 2 é maior do que o volume 1 sempre que você entende a coisa ela fica mais fácil procure entender gente procurem não decorar a coisa ela fica de boa de boa de boa e vamos para a última aqui mais cai porque é a única que tem um gráfico diferente é difícil por causa disso não gente é fácil concordam comigo aqui
isotérmica se é isotérmica o que é que eu sei que a massa vai ter que ficar fixa e que a temperatura vai ter que ficar fixa agora bora pensar comigo se eu pegar esse recipiente só pensa comigo aqui ó aí eu imagino que eu tenho essa situação bem aqui eu tenho esse êmbolo e tem um gás aqui dentro aí eu digo gente a temperatura ela é constante quer dizer agitação é a mesma só que eu digo para vocês que eu vou reduzir o espaço eu vou reduzir o volume eu vou passar o volume para esse
espaço bem aqui ó Então o que foi que eu fiz eu tenho uma temperatura constante mas eu reduzir o volume cara a quantidade de gás é a mesma só que naquele volume pequeno vai bater muito mais porque obviamente imagina em várias pessoas correndo elas vão correr na mesma velocidade só que no espaço menor elas vão se bater muito mais tanto entre elas quanto entre elas e a parede então se eu for reduzindo o espaço eu vou aumentando esse número de colisões reduzindo o volume Eu Tô aumentando a pressão pela primeira vez eu tenho grandezas inversamente
proporcionais eu tô diminuindo o volume vai aumentando a pressão então a pressão ela é diretamente proporcional ao inverso do volume então eu posso dizer o que que a pressão vai ser igual a k vezes 1 sobreviver ou que pressão vez o volume é uma constante é daqui que isso hoje P1 v1 = P2 V2 pressão e volume são inversamente proporcionais Então quando você aumenta a pressão você reduz o volume gente e o gráfico pressão volume porque que não tem temperatura porque a temperatura está constante senão o gráfico seria uma reta né então não faria seria
muito fácil pressão volume gráfico de grandezas e inversamente proporcionais eu vou ter essa hipérbolezinha E agora vocês junto comigo vão fazer o mesmo raciocínio se eu tenho duas curvas qual delas está na maior temperatura porque aqui eu tenho na curva um uma temperatura T1 na curva dois uma temperatura T2 eu sei que ao longo da curva a temperatura é constante mas entre uma curva e outra ocorre variação se o cara perguntar se assim nesse sentido O que é que nós temos podem ver que nesse sentido o volume ele tá constante ó volume constante mas a
pressão ela tá aumentando poxa se o volume está constante e a pressão tá aumentando É porque tem mais agitação você tem mais a irritação é porque eu tive aumento da temperatura conclusão temperatura 1 é maior do que a temperatura dois já concluiu brincando agora você pega e faz o seguinte raciocínio e se fosse dessa forma aqui ó o que é que eu posso dizer desse jeito aqui agora eu tenho uma pressão constante a pressão ela constante se eu analisar este ponto e este ponto vocês podem ver aqui ó que eu tenho volumes diferentes aqui é
vou ver um e V2 V2 é modo que v1 se a pressão é a mesma e eu posso dizer que nesse sentido vai aumentando o volume poxa se apressar é a mesma e eu tô tendo aumento do volume é porque eu tô tendo expansão eu tô tendo aumento da temperatura então também está aumentando a temperatura Então nesse intervalo aqui que eu tive aumento desse volume com a pressão constante eu tenho o aumento da temperatura pressão e volume são diretamente proporcionais você já grita e sabe o que aconteceu você entendeu todas as transformações gasosas quanto mais
afastado do vértice tiver a exoterma maior é a temperatura dela então tá aí gente agora quando você pega as três transformações e junta se eu tenho P1 v1 = P2 V2 aqui é a isoterma porque não tem temperatura né P1 sobre T1 = P2 sobre T2 se aqui não tem volume é a ISO volumétrica e se eu pegar v1 sobre T1 igual a V2 sobre T2 se aqui não tem a pressão e se a isobárica aí vocês sabem que eu tenho limitações nas transformações tem que ter a massa fixa e uma das variáveis está fixa
agora se eu pegasse e multiplicasse essas equações multiplico lado esquerdo e o lado direito ficaria P1 v1 vezes p1p um P1 ao quadrado depois veio ao quadrado tem um ao quadrado então sobraria simplesmente ao final de tudo que P1 v1 sobre T1 é igual a P2 V2 sobre T2 equação geral dos gases Qual é a única limitação nessa equação você pode mudar as três variáveis pode mexer com a pressão a temperatura e o volume ao mesmo tempo você pode estar lá alterando o que você quiser mas aqui eu tenho que ter uma massa fixa de
gás você não pode nem tirar nem colocar gás pode ficar mexendo nas variáveis mas com aquela quantidade de gás fixa é por isso que apareceu a equação que na Química a gente mais usa que a equação do nosso amigo claperhon e o que é que diz essa equação para a gente lembrar e depois no outro vídeo a gente fazer um estudo mais aprofundado a pressão ela é diretamente proporcional à temperatura quanto maior a temperatura maior a pressão ela é inversamente proporcional ao volume claro que a gente imagina que quando eu diminuo a pressão eu aumento
o volume grandezas inversamente proporcionais como a gente acabou de ver né agora pensem Na quantidade de gás vejam se é fácil entender eu tenho um recipiente eu digo assim gente vamos pegar esse recipiente e vamos simplesmente pensar assim tá aqui o gás Coloque mais gás Coloque mais gás quanto mais gás eu for colocando quanto mais moléculas tiverem ali dentro maior vai ser a pressão e tua pressão ela é diretamente proporcional ao número de maus quanto mais moléculas maior a pressão E aí se eu tenho uma proporcionalidade e eu quero substituir por uma igualdade coloca-se uma
constante eu vou ter que pressão vai ser igual a r vezes T X N sobre V ou simplesmente aparece aquilo que a gente tanto USA PV igual a nrp esse assunto para uma próxima aula mas me diz aí se você entendeu tudo Não esquece as coisas básicas porque a gente constrói o básico para depois fazer o mais aprofundado então tá aqui de onde surge o PV igual a nrt vocês viram todos os gráficos tudo com muito carinho depois a gente vai ter outra aula para estudar aquilo que deriva da equação de klabron e fazer alguns
exercícios para ver como é que isso aqui se aplica um beijo imenso e eu vejo vocês em outro vídeo
