[Música] cara aluno seja bem-vindo a mais uma aula da disciplina de química E hoje nós vamos discutir com mais detalhes a tabela periódica e a importância em saber utilizar esse recurso tão importante para o entendimento da química na aula passada nós aprofundamos o entendimento que nós temos sobre eletrosfera e verificamos que ela se organiza em níveis e subníveis de energia e que há um diagrama que organiza o subníveis menos energéticos até os mais energéticos de forma que é possível alocar os elétrons na eletrosfera de forma ordenada representando como ele se distribuem ao redor do núcleo
atômico Relembrando um pouco da aula passada nós trabalhamos com átomos de sódio silício oxigênio então no caso do átomo de sódio a gente verificou a distribuição eletrônica e chegamos a conclusão que o sódio tem um elétron no seu nível de Valência que é o nível 3 o silício ele tem quatro elétrons no nível de Valência que é um nível 3 também e que o oxigênio tem seis elétrons no nível de Valência que é um nível 2 o Que Nós faremos na aula de hoje é compreender a organização geral da Tabela Periódica a partir da distribuição
eletrônica dos átomos dos elementos químicos e verificar algumas propriedades periódicas algumas tendências periódicas que é possível notar ao se estudar os comportamentos dos átomos da Tabela Periódica o foco conceitual da aula de hoje está em propriedades ou tendências periódicas novamente eu apresento aqui a tabela periódica e eu sugiro que você faça uma impressão O arquivo está disponível no ambiente de aprendizagem e como um recurso complementar no próprio descritivo desse vídeo e você vai verificar que todos os elementos naturais que nós encontramos e alguns até produzidos pelo homem de forma artificial estão representados esquematicamente neste quadro
e Este quadro contém informações importantíssimas para o químico primeira coisa que nós vamos notar é que a tabela periódica ela contém 7 linhas ou sete períodos e na verdade esses sete períodos organizam os elementos químicos em função do dos átomos que eles têm na sua eletrosfera então se o átomo tiver elétrons na sua eletrosfera até o nível 7 pode ter certeza que você está lidando com um se por um outro lado um determinado átomo que você tá Tá estudando você distribui os elétrons na eletrosfera e ele tem elétrons em quatro níveis somente você vai buscar
no período número 4 da Tabela Periódica que certamente você encontrará o seu elemento químico então na horizontal nós temos a organização da tabela periódica em sete períodos e na vertical nós temos o agrupamento dos elementos dos elementos químicos em função da similaridade das suas propriedades então nós temos grupos ou famílias de elementos que se comportam de forma parecida Aqui nós temos por exemplo o grupo número 1 Onde tá o hidrogênio lítio sódio potássio rubídio Celso e o frâncio então todos esses elementos que estão numa determinada coluna da Tabela Periódica guardam propriedades similares entre portanto nós
temos como tirar muita informação química se nós soubermos ler as informações que estão contidas na tabela periódica por fim Vale notar que existem duas linhas adicionais na tabela periódica que dão a ela uma cara de rodapé e na verdade este rodapé são 14 elementos dispostos em duas linhas que deveriam se concentrar nesses dois espaços aqui o problema é que são tantos elementos químicos que comprimidos nessas duas caixinhas Tiraria da gente a possibilidade de usar a tabela periódica então a solução encontrada foi indicar que nesta caixinha nós temos os lantanídeos que é a primeira linha que
nós vemos na parte inferior da Tabela Periódica na segunda caixinha nós temos os actinídeos que são os elementos apresentados na segunda linha dessa parte inferior da tabela de maneira geral nós temos que lembrar que a tabela periódica se organiza em sete níveis e em vários grupos e que os átomos ou melhor dizendo os elementos químicos que estão em cada grupo guardam algum tipo de semelhança química entre si um olhar um pouco mais acurado em torno da distribuição eletrônica e da Tabela Periódica nos permite identificar o seguinte padrão os elementos que estão nas duas primeiras colunas
formam o que nós chamamos de bloco s ou seja o subnível mais energético ocupado na eletrosfera será um subnível do tipo S aquele último que você escreveu para fazer a distribuição eletrônica se terminou em S você está falando de um elemento que se localiza na parte da esquerda da Tabela Periódica a parte da direita nós temos seis colunas ou seis grupos que na verdade representam o bloco P lembra que o orbital do tipo P A subcamada melhor dizendo do tipo P contém três orbitais e nós podemos ter de um a seis elétrons O que representa
de p1 até a p6 por isso nós temos aqui seis grupos na parte direita da tabela que contém todos os elementos químicos cuja distribuição eletrônica termina em subnível do tipo P então se a esquerda está estão agrupados os elementos do bloco s e a direita do bloco P nós temos neste bloco representado em azul intermediário 10 grupos que reúnem os elementos que terminam né a sua distribuição eletrônica como subnível mais energético é um subnível do tipo d e no subnível do tipo D nós podemos ter até 10 elétrons então você pode ter do D1 D2
D3 até D10 por isso que se você observar atentamente essa parte do meio da Tabela Periódica você vai encontrar 10 grupos de elementos que são os elementos químicos que terminam essa distribuição eletrônica no nível de deixo para você concluir o que aparecerá na parte inferior da Tabela Periódica se aqui está o subnível o bloco do subnível S bloco p e o bloco D A pergunta é aonde estão os elementos químicos cujos átomos terminam a sua distribuição eletrônica não subnível do tipo F eles estão naquele rodapé da Tabela Periódica são os actinídeos e os latinídeos Então
dependendo se o elemento termina com 4f ele aparece na primeira linha 5F na segunda linha é interessante você depois dessa vídeo aula comparar esta tela com a tabela periódica que você já tem em mãos e você vai se dar conta que há uma uma coincidência muito grande entre os blocos e os tipos de elementos químicos os grupos os elementos químicos da Tabela Periódica até um tempo atrás O bloco SP reuniu chamados de representativos aqui na parte intermediária os elementos que terminam com o subnível D são conhecidos como metais de transição e aqui embaixo os de
transição interna A nomenclatura das famílias antigamente ela tinha a letra A para os elementos representativos e letra b para os elementos de transição mas isso tá em desuso por isso que a sua tabela periódica tem uma numeração corrida dos grupos 1 2 3 4 5 e assim por diante o que a gente pode fazer agora é estudar alguns casos onde a gente consiga ver com detalhamento a vinculação da distribuição eletrônica com a localização de um dado elemento químico na tabela periódica Vamos começar com mais simples deles que é o hidrogênio então o hidrogênio ele tem
como distribuição eletrônica um S1 então o último subnível que está ocupado é do tipo S portanto este elemento químico deve estar no bloco S ele contém um único elétron no seu nível de Valência então ele deve estar no bloco s com um único livro de Valência tem um elétron lá o nível de Valência que é uma informação importante também é número um então o nível de Valência vai me dar a linha ele é um elemento que está na primeira linha o subnível me dá o bloco ele está no bloco s com isso eu posso a
partir da distribuição eletrônica tentar prever a localização do hidrogênio na tabela periódica E é isso que nós faremos em breve ele é um elemento do bloco s no primeiro período Aonde está o hidrogênio o bloco S está nesta região o primeiro período é a primeira linha da Tabela Periódica Então não é à toa que a localização do hidrogênio é Nesta parte da tabela periódica repetindo esse exercício agora para o oxigênio o oxigênio ele é um elemento cuja distribuição eletrônica está apresentada aqui na tela ele contém seis elétrons no nível de Valência 2 se o nível
de Valência é 2 nós já sabemos que ele é um elemento químico que estará na segunda linha da Tabela Periódica olhando agora o subnível mais energético ele é um subnível do tipo P então o oxigênio Ele está na região a direita da Tabela Periódica eles devem estar no bloco P na segunda linha como eu já Previ já disse essas informações se confirmam agora então o oxigênio deve estar à direita nesta região da tabela e nesta segunda linha nós encontramos oxigênio exatamente nesta posição da Tabela Periódica veja que nós trabalhamos com os elementos do bloco s
e elementos do bloco P então a gente já consegue prever a localização deles na tabela periódica e consegue também perceber que a tabela periódica guarda uma lógica na sua organização o sódio que tem 11 elétrons na sua eletrosfera a distribuição eletrônica termina em 3 S1 então nós temos um elétron no nível de Valência o nível de Valência é o número 3 então sódio deve aparecer na terceira linha se nós notarmos bem a subir camada é uma subcamada do tipo S então novamente eu estou me referindo a um elemento do bloco S que fica na parte
esquerda da Tabela Periódica então eu vou agora olhar a parte à esquerda na terceira linha para verificar se localiza o sódio vamos verificar o bloco S aqui nesta região primeiro segundo terceiro período não por acaso sódio aparece nessa posição o silício outro elemento que nós já trabalhamos desde a aula passada a gente Verifica a distribuição eletrônica dele a distribuição eletrônica dele termina em 3s2 3 P2 então ele tem dois mais dois quatro elétrons no nível de Valência o nível de Valência é o número 3 e o subnível energético mais energético que tem elétrons é um
do tipo P então novamente eu chego à conclusão que eu estou diante de um elemento do bloco p e ele deve estar no terceiro período porque o nível de Valência é 3 olhando a tabela periódica a que eu estou apontando para o terceiro nível agora o silício deve estar nesta região que a região do bloco p e ele aparece exatamente nesta posição na tabela periódica o escândio certamente Esse é um elemento que poucos ouviram falar o escândio ele tem 21 elétrons que precisam ser alocados na sua eletrosfera e fazendo a distribuição eletrônica seguindo o diagrama
apresentado na última aula nós verificamos que a distribuição eletrônica do escândio termina em 4s2 3d1 aqui é importante chamar atenção Para um detalhe Qual é a camada mais externa da eletrosfera do escândio quatro S2 Então veja que este elemento ele tem elétrons até a quarta camada então certamente o escândio estará na quarta linha da Tabela Periódica no quarto período da tabela periódica agora olhando o subnível mais energético que contém elétrons Eu tenho um subnível do tipo D Então veja que eu vou trabalhar agora e vou fazer essa busca na parte do meio da Tabela Periódica
aquela que separa o bloco S do bloco p Então veja se aqui está o bloco s e aqui está o bloco p o bloco D está Nesta parte que é colorida de amarelo o scand está no nível no período número 4 porque ele tem quatro níveis de Valência então ele está aqui agora eu já sei que eu como Ele termina a sua distribuição eletrônica em D eu preciso buscá-lo nesta região da Tabela Periódica e ele é o primeiro dos elementos de transição que nós temos relacionados aqui logo no começo do grupo 3 Você tem o
escândio para terminar falta explorar o Bloco F então o Bloco F nós podemos pegar o lanterneo o lanterna ele tem 57 elétrons então novamente eu preciso ter aquele diagrama que nós usamos na aula passada seguindo aquelas setas em diagonal até que eu distribua 57 elétrons pela eletrosfera Se eu fizer isso sem errar Eu chegarei em 6s2 4s1 Por que que o 6s2 está destacado em amarelo porque o 6s é o subnível mais distante do núcleo então o lanterneo deve estar no sexto período da tabela periódica e no Bloco F então agora com essas informações eu
vou atrás do lanterneo no Bloco F 6º período Então veja sexto período tô apontando aqui pega os lanterídeos não à toa o lanterne está nos lantanídeos que é a primeira linha Então esse quadrado que está aqui se desdobra nessa primeira linha e o lanterneo aparece é o primeiro dos lantanídeos naquela linha de rodapé da Tabela Periódica com isso nós percebemos que há uma relação bastante próxima entre a configuração eletrônica dos átomos e a sua alocação na tabela periódica lembre-se que nós temos os blocos s p d e f usando a tabela periódica e fazendo a
distribuição eletrônica rapidamente você vai memorizar de tanto usar a localização daqueles elementos que são mais estudados na disciplina de química para terminar essa vídeo aula Vamos mostrar algumas tendências periódicas ou propriedades periódicas dos elementos químicos que é possível de vislumbrar a partir da Tabela Periódica Então hoje nós vamos trabalhar com tamanho atômico energia de ionização e afinidade eletrônica Vamos pensar primeiro no tamanho do átomo Aonde estão os maiores átomos da Tabela Periódica e onde estão os menores átomos da Tabela Periódica se a gente considerar primeiro que as linhas da tabela indicam preenchimento de camadas da
eletrosfera é plausível E assumir que átomos que tem uma camada com elétrons um nível com elétrons e os que tem sete comparativamente os que tem sete serão maiores então uma tendência que se verifica na tabela periódica é que os átomos dos períodos iniciais são menores os átomos dos períodos finais são maiores agora o que acontecerá comparando-se átomos que tem elétrons numa mesma quantidade de níveis então por exemplo se a gente pegar um nível 3 o período 3 todos esses átomos tem três elétrons tem elétrons distribuídos em três camadas Qual é o maior deles aqui nós
precisamos lembrar que há um aumento da carga positiva no núcleo representada pelo número atômico então o número atômico do sódio ele é 11 o número atômico do argônio que está aqui a 18 isso quer dizer que o argônio tem 18 cargas positivas ou 18 prótons no núcleo atraem de elétrons de três camadas aqui nesta ponta nós temos o sódio com 11 prótons positivos atraindo elétrons de três camadas aonde os elétrons serão mais atraídos ou aonde eles serão atraídos com mais força no caso do argônio Então se os elétrons são atraídos com mais força o átomo
fica menor Então nesse caso nós temos uma tendência que aponta dá direita para a esquerda um aumento do tamanho dos átomos então somando essas duas tendências eu verifico que o frâncio vai ser o maior átomo da Tabela Periódica e o Hélio o menor deles como é importante se familiarizar com o uso da Tabela Periódica porque ela nos dá a chance de enxergar esse tipo de tendência a energia de ionização é a energia que eu preciso fornecer a um átomo que é neutro para remover um dos seus elétrons provavelmente aquele que mais externo e distante do
núcleo então a pergunta é quanto de energia eu preciso dar para formar uma espécie positiva que perdeu o seu elétron então um átomo neutro fica uma carga positiva e o elétron que eu consegui remover remover elétrons de uma eletrosfera de novo deve ser cada vez mais difícil a medida em que este elétron esteja mais perto do núcleo Então deve ser mais fácil arrancar um elétron que está na camada 7 porque ele tem ele sente pouco a atração dos prótons positivos do núcleo quando eu comparo com a remoção de um elétron da camada um a camada
um é muito próxima do núcleo então certa essa carga negativa do elétron sente muito fortemente a atração dos prótons existentes no núcleo então a energia aumenta de baixo para cima agora se a gente olhar um mesmo período nós vamos verificar que a tendência agora é um aumento dessa energia da esquerda para a direita então nós temos que a remoção de um elétron do átomo de Hélio é o processo de ionização que vai requerer a maior quantidade de energia E no caso do francio remover um elétron do France o elétron que está na sétima camada é
o que representa a menor energia de ionização e por fim vamos imaginar agora o processo inverso Qual é a energia liberada por um elétron quando ele por um átomo melhor dizendo quando ele recebe um elétron nós vamos avaliar a afinidade que o átomo tem por elétrons quando eu tenho uma entidade neutra como átomo e um elétron o produto final desse processo é um uma entidade o átomo agora com uma carga negativa Então o que nós temos agora é aonde estarão os elementos que tem maior afinidade por elétrons o elétron quanto mais próximo eles estiver do
núcleo maior ele sentirá a carga positiva dos prótons do núcleo então afinidade eletrônica aumenta de baixo para cima é só você imaginar é muito mais fácil remover um elétron do francho do que do hidrogênio por exemplo ou do lítio Então quer dizer que esses elementos que estão na parte superior da tabela tem uma maior afinidade eletrônica do que aqueles que estão na inferior uma vez que a sua eletrosfera é muito grande e agora a afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita então nós temos que só tomar um cuidado de excluir os elementos dessa última
coluna da coluna 18 ou da família 8A que são os gases nobres uma vez que eles possuem alta estabilidade então eles não querem nem perder e nem ganhar elétrons então eles não têm afinidade eletrônica então neste caso aqui este padrão de comportamento mostra que o flúor será o elemento com maior afinidade eletrônica e o frâncio com menor afinidade eletrônica desta forma nós terminamos essa vídeo aula destacando a importância de estudar a tabela periódica e isso é algo que se faz sempre aos poucos a tabela periódica é um instrumento importantíssimo para o químico e agora nós
estamos prontos para ir na próxima aula estudar um pouco as ligações químicas e os papéis desempenhados pelos elétrons da camada de valência até [Música] [Música] [Música]
