e sabemos então tipo processo de hidrólise acontecer o sal ele precisa ser derivado de pelo menos um fraco o ácido ou então a base e a sempre windoh fraco que vai causar a hidrólise porque é ele quem tem a capacidade de quebrar a mulher pode água pegando uma parte para si e ficando com ela porque não adianta quebrar formar para depois separar que é um gasto de energia muito grande bora continuar então vendo como é que ocorre esse processo de hidrólise nós temos aqui o exemplo 2 o cianeto de sódio adicionei em água então nós
vamos ter aqui ou para gente pagar aqui que você não viu isso aqui tá eu adicionei no msn e ele se dissociou em ele é mais e cm - perceba aqui pra gente já saber se tem hidrólise ou não em que olha para o sal e pergunta de onde é que ele veio esse ele é a mais que o cátion lei da base o cátion sempre bem da base em minha olha e o cm - veio aqui do ácido que o ácido cianídrico hcn nós o hidróxido de sódio é forte ou hcn é fraco então
tem hidrólise só precisamos saber quem é que vai causar a quebra da água se eu pegar aqui n há mais e colocado na água h ou h tem reação se ele for quebrar a molécula de água ele vai quebrar para parte negativa então a gente pode separar o h - e ainda mais se for quebrar ele for maria com produto nh para que quebrar juntar depois tem que separar porque ele é forte então essa primeira reação ou a reação do cátion não ocorre com a água e por que não ocorre porque aí nós sabemos lá
o cátion não tem a capacidade de quebrar a molécula de água ficando com a parte dele agora o série menos e consegue interagir com a água daqui e na interação com a água note que ele vai quebrar a molécula de água quebrando outra parte positiva claro pegando h mais gerando a bom e com produto e soltando íons organelas então aqui eu tive a hidrólise né ele conseguiu quebrar a molécula de água pegando uma parte dela eu nessa reação norte que nós vamos formar íons h - e consequentemente o ph agora sim ele é maior que
7 o meio ele é alcalino depois da hidrólise salina beleza isso aqui então a gente fez lá no cantinho da prova a gente vai falar para examinador bom depois de ter indicado que o ph ficou maior que 7 pode falar aqui devemos o processo de hidrólise e a hidrólise de ânion ou do ânion foi ele quem causou a quebra da água gerando organismo e como é que é a equação a gente vai deitar um pouco melhor para ele colar comer acuso hcm aí é sério - reagindo com a água aqui vai formar em equilíbrio químico
hcm no seu estado acuso mais o h - também e daqui a cor verde o meu é querido tem já sabe que podemos expressar o também através da constante constante de hidrólise continuar sendo concentração do produto devido pela concentração do nosso reagente tão concentração do hcn vezes a concentração do organismos tudo isso dividido pela concentração do ano 1 cm - a água não participa uma vez que nós temos ela como solvente e aí não causa a variação ao longo do tempo beleza vou fazer mais um exemplo aqui puxar com a nossa lusa onde é que
tá o terceiro exemplo aqui pronto coloquei cloreto de sódio em água e sofreu a dissociação será que tem hidrólise aqui porque nós sabemos que o une a mais servido em um hq é uma base forte o cl - hcl é um ácido forte lembra que tá que nós tenhamos o processo de hidrólise salina o sal e deve ser derivado de pelo menos um saco então oi aline a série como não é derivado de nenhum fraco os dois que deram origem para eles são fortes aqui não a hidrólise salina cartão não há processo de hidrólise se
não tem hidrólise então como é que fica o ph da solução resultante nesse caso vai ficar com o ph da água pura né da água destilada 7 a 25 graus celsius 16 classificado como sendo neutro para que a gente tem hidrólise o sal tem que ser derivado de pelo menos ou fraco por sódio é formado de aí ambos fortes não tem droga ainda bem né mas ele vai a gente vai cozinhar o macarrão coloque um pouco de sal de cozinha lá e nem a série é imagina se edificasse ácido ou se ele ficasse básico ou
se a gente fosse entrar na água do mar tem um monte de nsr regina se ela fosse a cida ou então básica né é o cuidado aí na série por ser derivado de ambos fortes não ocorre a hidrólise para ter hidrólise de novo pelo menos um saco beleza vou fazer mais e aqui ó puxa a blusa para abaixo nós temos um sal para semana só genérico e esse sal xy é derivado de um ácido e uma base e os dois são fracos tem dose aqui sim se ambos que deram origem a este sal são fracos
então nós vamos ter sim o processo de hidrólise e aqui é interessante no tac tanto cátion quanto o ano um derivado desse ácido da grécia desses ao conseguem causar a hidrólise da água então se a gente pegar aqui h2óó ele vai o positivo pega o negativo é tão forma ali nesse caso é melhor aqui x o h e vai liberar o íon h mais por outro lado o unión y menos vai quebrar a molécula de água gerente hy soltando ou hms aqui pergunta é se teve hidrólise o que aqui sim tivemos hidrólise e podemos até
a hidrólise tanto de cátion quanto também de união dose cátion e ânion só que o ph agora da solução resultante vai ser maior menor ou igual a 7 a solução resistente ácida básica ou neutra assim a gente não consegue dar resposta a gente precisa que o examinador forneça alguns dados por exemplo ele vai ter que dar a constante de basicidade e também a constante de acidez para gente indicar aí se a solução vai ser ácido-básico ou neutro se a constante de acidez por aproximadamente igual a constante de basicidade lembrando que as de base do produto
formado então praticamente os dois têm a mesma força o meio vai ser neutro então a concentração de h + h - vai ser praticamente igual agora é constante de acidez for maior que a constante de basicidade então meio ele vai ser ácido porque o ácido é mais forte por outro lado se a constante de e se for menor que a constante de basicidade ou seja de base é maior nós vamos ter um meio básico mas isso ele precisa fornecer ele quem o examinador precisa dar essas relações porque só assim olhando pela hidrólise de ambos e
não tem como dizer indicar se vai ter mais h + oh + organismo beleza para fechar tem uma observação importante a gente já aí resumindo tudo que a gente viu né o íon do eletrólito fraco é justamente ele quem causa a hidrólise da água então é interessante notar o seguinte se o meio da colocasse o meio ficou por exemplo ácido tem um ciúme eu ficou básico o que que aconteceu o vidro a dizer sim e quem idealizou o io do eletrólito fraco mas foi o cátion ou foi o olho então vamos entender o seguinte se
o ácidos o plácido é porque nós temos uma grande concentração de h + neste caso então eu posso falar que houve uma hidrólise e a hidrólise de cátions por conservação de carga né obrigatoriamente se o ácido na foi formado no produto é porque então tem cargas positivas no reagente ou também tem que ter cargas positivas por outro lado se o meio ficou básico é porque nós vamos ter um monte de eu sou h - um monte de hidroxilas consequentemente nós sabemos aqui que houve a hidrólise de union at hidrólise de uno isso facilita bastante para
gente resolver alguns tipos exercícios se o ano é o reagente carga negativa por conservação de carga é então formado e um ou a ganeses então eu sei que é sempre will do a causa hidrólise se o meio ficou a cida porque tivemos o cátion causando o android pode ficar esse o meio ficou base básico é porque nós tivemos hidrólise do olho beleza gente voltar os exemplos que nós fizemos ótimo puxar nossa lusa para cá o primeiro exemplo foi hidrólise do cloreto de amônio mas nós vemos que o amor e o é quem causou a hidrólise
perceba hidrólise de cátions gera eu pagar mais não se o meio ficou ácido ph menor que 7 é porque nós tivemos hidrólise do cátion conservação de cargas o segundo exemplo a gente fez pelo cianeto de sódio e vemos aqui a hidrólise de ânion né hidrogênio gerou hidroxila por conservação de carga negativa gera negativo ph maior do que sete berlim isso facilita bastante a hidrólise sempre ocorre então quando nós temos um fraco na composição do sal e sempre união do fraco que em causa a hidrólise se o eu acho do que dose de cátion e o
meio ficou básico hidrogênio por conservação de carga próxima parte vostro mais sobre os processos de hidrólise salina tá lá
