LEIS Ponderais e EVOLUÇÃO MODELOS ATÔMICOS: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Aula 03 (Química I)

fala galera tudo beleza como saía mais uma aula de química você que não me conhece eu sou professor marcel mas a galera dessas internet sair da vida me conhecem como márcia onda química e você está numa aula de um curso intensivo voltado para vestibulares ea gente vai falar sobre evolução dos modelos atômicos essa é uma aula que tem muito histórico mas muito histórico envolvidas que seria humanamente possível passar por tudo tudo que é envolvendo a história da química envolvendo a evolução do conhecimento para chegar no que hoje nós sabemos a respeito do atom e pensando

nisso eu coloquei muita coisa na descrição do vídeo pra galera que sempre tem aquela necessidade de procurar saber um pouco mais do que é passado nas aulas está em total a tudo na descrição do vídeo eu queria que você soubesse que é uma aula bem complicada para a gente trazer aqui para o youtube porque a gente fica com vontade de falar muita coisa muita para importante só que para atender o nosso objetivo a gente acaba focando aí no que é mais cobrado nas próprias show de bola mas não esquece da descrição do vídeo aí só

pra você queira de saber um pouco mais sobre o conteúdo não ficar chateado com o professor e se você puder tendo em vista que esse trabalho que dá muito trabalho nem faz jus ao nome estudava lá no seu like compartilha esse trabalho com a galera e vamos começar falando em 450 antes de cristo sobre dois filósofos o de moto e olhou se o que eu preciso que vocês saibam que esses caras eles pensaram a seguinte coisa se eu pego a matéria e começam a dividir então vou pensar se eu pego uma folha de papel e

começa a dividir dividir dividiu vai chegar um determinado momento onde nós não podemos mais dividir aquele pequeno pedaço de papel isso daí é uma hipótese relacionada com a descontinuidade da matéria e aí como nós temos algo que não é divisível nós temos aí a ideia surgiu quando a respeito do átomo que vai compor aí todos logicamente é uma hipótese não tinha como você fazer testes sofisticados para poder comprovar mais logo depois nós temos aqui área de tottenham eles trazendo o clássico de que as coisas eram formadas por terra água ar e fumo preciso que você

saiba que essa idéia do aristóteles era reforçada pela uma teoria do vitalismo que ia reforçar essa idéia como já tinha mencionado ea galera encarava a matéria como se fosse um organismo vivo só para vocês terem mais ou menos idéia a extração de metal a partir de seu minério era encarado como se fosse um parto então assim era uma ideia é meio louca mais que era bastante sustentada aí por essa teoria do vitalismo eu tinha mencionado show de bola essa idéia que você tinha terra água ar e fogo é sustentava uma idéia de que a matéria

tinha essa essência ea e pensamentos foram evoluindo evoluindo e nós temos um período histórico que vai de 300 antes de cristo até 1.500 depois de cristo que foi o período da alquimia alquimia que é algo também muito famoso e uma das buscas que os alquimistas tinham era a pedra filosofal que era um material capaz de transformar metais baratos em ouro ou seja a gente fazer a transmutação da matéria e aí galera em 1660 a gente tem esse cara chamado stal trazendo uma teoria chamada teoria do flu registo qual era o contexto eu preciso que você

saiba que o fogo ea combustão dos materiais eram algo que fascinava a galera e o pessoal não tinha a compreensão de algo que provavelmente você tem que você precisa de um combustível mais oxigênio para poder ter essa reação química de combustão não se sabia do oxigênio na época então o pessoal achava no caso esses tal baseado em outros trabalhos da época eles achavam que você tinha o material chamado fujistu dentro médotos das substâncias que entravam em combustão e esse material era muito voltado para essa ideia de essência e assim é um pouco longa explicação mas

eu estou colocando na descrição do vídeo também e é o que eu preciso que você saiba essa teoria do flu registava perdurou durante um bom tempo e explicavam a muitas coisas só que esse foi o registo ele não existia era uma espécie de substância etérea e isso não existiam e logo após disso esse cara aqui em 1774 o cristo rei junto com o ace e e um outro cara que agora me falhou norma está parecendo a legenda aqui pra você eu chegaram a descoberta do oxigênio ou seja você tem uma substituição dessa idéia de ar

e etéreo é que era conhecido na época por conta dessa teoria do fujistu por uma nova substância um novo elemento químico que é o oxigênio que hoje a gente vem com essa e como a descoberta disso esse cara aqui olá vazia e agora a gente está entrando no mérito que é isso daqui é importante para os vestibulares na verdade tudo é importante né mas isso aqui é um tópico extremamente importante pra gente parar e discutir o que se lá voz e efeitos esse cara aqui ele trabalhou nela ele fez várias coisas na verdade mas uma

das coisas que ficaram famosas e quem estuda muito na escola é a famosa lei de conservação das massas se eu perguntar para você já escutou aquela frase na natureza nada se cria nada se perde tudo se transforma muito provavelmente você já ouviu falar dessa frase e essa frase está relacionada com essa lei uma vozinha na prática ele não falou essa frase mais popularmente acabou ficando conhecido o que esse cara ele faith depois que foi descoberto oxigênio foi investigando melhor como aconteceu às coisas e trabalhando com a combustão que era aí o que estava relacionado com

a teoria do registo tão que que esse cara fez colocando em uma balançam em um sistema fechado e é importante que você saiba que esse sistema precisava está fechado o que ele percebeu ele percebeu que há uma reação química você não tem nem perda e nem ganho de massa você simplesmente tem uma transformação das substâncias e aquilo nós temos um exemplo que assim olha eu tenho uma balança do lado direito da balança eu tenho alguns pezinhos e do lado esquerdo eu tenho um sistema fechado onde dentro desse sistema fechado eu tenho um pedacinho de que

de carbono graf tom e logicamente ali eu tenho a ea gente sabe que no ar nós temos o que o oxigênio ponto se a gente colocar esse carbono grafita para reagir com o oxigênio em uma reação de combustão a gente pode verificar nesse sistema fechado se ocorreu a reação ou não e é claro a gente pensa assim marcel como é que eu vou colocar a reação química para acontecer nesse sistema fechado bem simples se a gente pegar por exemplo o mal lupa e direcionar a luz solar para esse carnaval o que a gente vai fazer

a gente vai gerar calor né através com o direcionamento da luz ali nesse carbono grafita e o que vai ter um eu vou ter o que o aumento da temperatura fazendo com que a reação química ocorra tá e aí dentro desse sistema fechado eu posso ter essa reação que é o carbono com o oxigênio gerando que o gás carbônico a gente pode colocar a reação é representada por carbono mais o dois tiros os jogos inclusive até coloquei aqui embaixo para você qual é a parada se eu começo essa reação química com uma determinada quantidade em

gramas desse jeito a gente dentro do sistema fechado o que eu voltei eu eu vou ter o produto formado tendo a mesma quantidade em gramas no que eu tinha no início e aí nós temos essa idéia de que quando eu tenho uma reação química o que vai acontecer a quantidade de substâncias que eu tenho no início ou seja a massa que eu tenho ela vai permanecer a mesma no final o que eu voltei eu eu vou ter apenas uma transformação dessas substâncias eu queria que vocês entendessem que os elementos eles não vão ser alterados então

observe que o comércio com carbono e com oxigênio e eu termino com carbono e oxigênio o que eu acabo tendo ao que eu é uma reorganização esses elementos formando novas substâncias e essa ideia está relacionada com aquela frase popular de que na natureza nada se perde nada se cria tudo se transforma agora eu vou apagar o quadro e vou começar a trabalhar com mais uma lei ponderal que é muito importante mas antes da gente próxima etapa é muito legal que todos vocês alunos tenham entendido o que além de lavar fazia fala beleza então não prossiga

com a ecom assistindo à aula se esse tópico da aula não ficou claro pra você porque senão a gente vai travar em toda a compreensão da evolução dos modelos atônitos bom galera agora a gente vai dar continuidade à nossa aula falando sobre a famosa lei de brugge que é conhecido também como lei das proporções constantes ou desde as proporções definidos que acontece galera por volta de 1800 depois de cristo nós tivemos aí o plush fazendo investigações utilizam bahia uma reação tinha acabado de ser realizada por um cara chamado k vem diz que foi o que

a decomposição da água utilizando a eletrólise e aí esse proust foi realizando diversos experimentos analisando essas proporções em março a gente vai aqui para o quadro pra fazer uma análise dessa reação de decomposição que é supondo que nós temos um primeiro experimento onde a massa de água que nós temos é 4,5 gramas ao realizar essa decomposição o projeto observou que a gente tinha essa massa de hidrogênio essa de oxigênio ea proporção em massa de hidrogênio oxigênio resultava em um para oito se eu faço um segundo experimento onde eu tenho nove gramas de água e aí

essa decomposição me gera um grama de hidrogênio e oito de oxigênio observa que a proporção final é de um para oito senão terceiro experimento eu começo com 18 e terminou com dois de hidrogênio e 16 de oxigênio mais uma vez essa proporção resulta em um para oito observe que essas proporções vão se manter constantes de um para oito e isso não gera o que a ideia que em uma reação química as proporções elas vão se manter fixas e invariáveis show de bola e nós temos a ideia que essa reação química eu posso realizar ao contrário

que é partindo de hidrogênio e oxigênio para produzir a água então eu estou pensando uma ideia contrária o que a gente observa se por acaso eu trabalhar com excesso de reagente a gente vai observar que essa proporção de um para oito também vai se manter constante tendo uma sobra e do reagente que está em excesso reforçando essa ideia da lei das proporções com estão enfatizou definido então essa daí foi uma segunda lei ponderal que é muito importante para os nossos estudos e aqui entra o professor te dando a seguinte recomendação eu vou sair aqui da

frente do quadro e eu vou falando com você nesse exato momento bom e eu recomendo que você pausa o vídeo um faça o download da folha de exercícios e faça as primeiras questões relacionadas com esse primeiro bloco de aula então preste atenção na folha de exercícios tem questões falando da lei de conservação das massas e lei das proporções constante não recomendo que você possível com a aula se ante realizar esses exercícios então faça isso porque agora a gente vai prosseguir com a alma falando do modelo de dalton e mais uma vez galera com mais repetitivo

que seja siga a minha recomendação pra você adquirir a melhor experiência dessa aula que está aqui postado no youtube show de bola bom galera agora a gente vai começar a trabalhar com o primeiro modelo atômico que é o modelo atômico de dalton e eu já iniciou aqui o saindo da tela para que você possa tirar o seu príncipe porque nós vamos começar a explicação a partir do nosso finalzinho do quadro o que nós temos aqui é nada mais nada menos do que um pequeno resumo do que dalton fez em uma série de experimentos que não

foi envolvendo esses com postes mas que vai mostrar muito bem fazer com que você entenda o que a gente conhece como lei das proposições múltiplas ou lei de dalton o que dalton observou que se eu tenho compostos diferentes claro formado aqui pelo mesmo elemento onde eu mantenho a quantidade de edificação e eu vou observar que eu consigo ter outros com postes onde eu vou ter uma variação constante de pequenos números inteiros e que é legal o que vocês fiquem ligados que esse essa avaliação é de números inteiros para ter esses compostos diferentes e aí o

que eu coloquei aqui pra vocês esses quatro compostos à base de nitrogênio é que são óxidos esses quatro perceba que eu coloquei a quantidade em massa de nitrogênio fixa nec é 28 gramas para todos eles eo a primeira substância eu vou ter 16 gramas de oxigênio que corresponde a um átomo de oxigênio nasci no segundo composto eu vou ter 32 grande oxigênio então ea gente consegue perceber que agora eu tenho uma quantidade equivalente a dois átomos de oxigênio se eu tiver por exemplo três átomos de oxigênio vai ser 48 gramas observe que eu vou ter

justamente essa pequena avaliação uma variação constante em pequenos números esses números são que inteiros o que vai me dar a ideia de que se eu estou analisando neo pensando num contexto de dalton pô o dalton ele não tinha aí essa ideia de átomo tão porque ele foi o primeiro a pegar e criar um modelo para poder tentar explicar as coisas e aí você está observando o seguinte um exemplo tá só para você entender o que dá o pontapé queremos falar pra gente por você pega quatro compostos que contém o nitrogênio na mesma quantidade você faz

a análise do primeiro você identifica que você tem 16 gramas de oxigênio e 28 gramas de nitrogênio já o segundo composto que você está analisando você percebe que para 28 gramas de nitrogênio que a mesma quantidade você agora tem pra outras substâncias e vai ter 32 gramas de oxigênio aí você analisar a terceira tendo 28 gramas de nitrogênio a mesma quantidade ea gente sempre montei um fixo o que eu voltei eu eu vou ter justamente agora 48 gramas de oxigênio então essas variações ela vai me dar aí uma evidência de que existe alguma coisa muito

importante que vai constituir a matéria e aí dalton vem e crie um primeiro modelo atômico o que esse modelo atômico fala primeiro ponto é a gente precisa falar é que foi em 1803 então foi após aí aquelas duas primeiras de responder às que eu recomendei que vocês fizessem um exercício e ele diz que ó a matéria formada por partículas extremamente pequenas esféricas e maciças que são os a todos e esses átomos eu não posso dividir eu não posso criar e nem destruído perceba que ele ressuscita aquele termo do demócrito deu-se que é o ato e

ele diz que toda a matéria é constituída por essas partículas fundamentais né que são os átomos e eu não posso dividir eu não posso criar nem destruir e aqui a gente tem o seguinte a gente fala nesse segundo tópico com relação das transformações materiais a gente pode pensar por exemplo em uma reação química quando a gente tem uma reação química esses átomos eu não vou criar e nem destruir eu só vou recuo inar gerando novas substâncias e esse anunciado aqui é pra você que fez os exercícios está pensando em uma lei ponderal que lei ponderal

seja essa a lei de lavoisier além de conservação das massas então esse segundo tópico aqui ele vai de encontro com o que a gente viu anteriormente que na natureza nada se cria nada se perde tudo se transforma e aqui em terceiro tópico a gente tem assim olha a natureza átomos diferente com massas também diferente ou seja que vão configurar elemento diferente na época de dalton a gente ainda não tinham a descoberta do próton a gente não tinha aí muito conhecimento uma mais profunda a nível atômico então o que o dalton trabalhava trabalhava utilizando mas se

sentam para adauto se você tivesse por exemplo toda vez que eu tenho é um conjunto de átomos com uma mesma massa então são do mesmo elemento químico então a ideia era essa a todos do mesmo elemento vão possuir o que é a mesma massa o que a gente sabe que é uma ideia falha se você já estudou química está usando as minhas aulas como revisão existe um tópico da matéria que eu vou falar lá na frente que são hoje e sobram está quem sabe o que é e sóbrios quem lembra sabe do que eu estou

falando mas quem ainda nunca ouviu falar desse tópico lá na frente a gente vai vir então dalton trabalhava justamente com isso e agora eu quero te dar uma recomendação que é na folha de exercício eu coloquei uma questão envolvendo o cálculo aplicado a essas idéias do dalton envolvendo aí a questão da massa dos átomos então eu recomendo muito que assim que você puder dar uma olhada nessa questão da uerj lá logo aí é na sua folha de exercício show de moda é uma questão um pouco complicada mais no gabarito comentado a gente tem um link

com a minha resolução em vídeo e aí pra poder fechar a galera a gente tem o seguinte olha em uma data a substância é sempre formada por átomos dos mesmos elementos unidos sempre na mesma proporção e se anunciado aqui de dalton ele está o que inspirado pela lei de província ou seja a lei das promoções constantes então a gente poder fechar para dalton então nós temos uma bola esférica que a gente conhece aí é o modelo atômico de dalton como modelo da bola de bilhar show de bola então a gente filmou o modelo atômico de

dalton que a gente vai fazer a gente vai pagar o quadro porque agora nós vamos falar do nosso o segundo modelo atômico que o modelo atômico de thomson bom galera agora a gente vai começar a trabalhar com o segundo modelo atômico que é o modelo atômico de thomson precisamos saber que em 1856 um cara chamado william crux pegou um experimento aprimorou e esse experimento rolava uma espécie de ampla e nós entendemos esse experimento conhecemos vemos em livros como uma bola de cruz o thomson investigava uma parada chamada raios catódicos e essa investigação que o thomson

fez chegou em 1897 com o relato né que tinha descoberto uma partícula subatômica que era o elétron e essa descoberta fez com que em 1903 ele publicasse o trabalho gerando aí um novo modelo atômico em substituição ao que dalton tinha proposto um modelo atômico de dalton ele tinha alguns problemas como por exemplo ele não explicável a questão elétrica da matéria então existe um experimento muito básico muito simples nas aulas de física vocês estudam que é pegar por exemplo uma caneta e aí você a 30 não uma senhora na camisa aí quando ficar bem quente você

encosta em pedacinhos pequeno pequeninos de papel e esses papéis são atraídos pela caneta se quiser você pode até fazer em casa se quiser e uma do atômico de dalton como ele é indivisível não tinha carga elétrica não tinha nada relacionado com isso não era capaz de dar cabo de situações como essa e um modelo atômico de thomson sim ele é capaz de explicar o que a gente precisa entender nesse momento como que funcionavam já os católicos que o thomson estava estudando aí utilizando é ação boa de grupos como que funcionava o experimento você tinham de

um lado uma um eletrodo negativo que era um cátodo nesse eletrônico obviamente você tinha um metal e de sicca tudo saía os raios por isso que chama de raios catódicos porque saía do catulo e esse raio ea em direção ao ano que era o eletrodo positivo aqui do meu experimento isso esses raios ea corriam quando você gerava uma alta diferença de potencial entre esses eletrodos ou seja entre o catodo e um ano e esses raios catódicos eles tinham algumas características que é a primeira característica o jazz se deslocavam em linha reta e qual é a

forma que a gente pode é verificar e se essa trajetória é retilínea se eu colocar por exemplo algum anteparo é a boca sangrando a passagem dos raios catódicos eu identifico que eu vou ter a formação de uma sombra fiel ao anteparo então isso me descreve uma trajetória em linha reta no sentido do cato do para o ano como eu coloquei aqui no desenho pra vocês uma outra parada que eu preciso que vocês saibam é que 1 esses raios catódicos possui um massa e como que a galera chegou nessa conclusão bem simples se eu pego por

exemplo um catavento muito pequenininho e coloca a pontinha desse catavento aqui né pra poder ficar na reta né nessa trajetória esse catavento ele vai se movimentar então se eu tenho esse raio sendo capaz de atravessar de um lado para o outro e movimentar um catavento é porque esses raios possuíam massa tá bom então essa foi a segunda conclusão a terceira conclusão é que os raios catódicos possui um cargo negativo e de uma maneira muito simples isso ficou evidenciado se você pegasse por exemplo um bastão é carregado com carga negativa e se você aproximar-se da ampola

de brooks se você tem esses raios fugindo da carga negativa é porque ele tem carga negativa ou seja cargas opostas se atraem e cargas iguais se repete ea gente precisa entender o seguinte dentro dessa um pulo de grupos o que eu tinha o gás presente em baixa pressão em baixíssima pressão e se thomson esse cara em quem está estudando ele repetir o experimento trocando os gases trocando os metais e os resultados eram sempre os mesmos não sou concluiu o seguinte se esses raios catódicos com essas características que a gente acabou de observar não mudavam nessas

propriedades independentes numa do gás que você colocava e independente do metal e esse jardim saíam do metal ele concluiu o seguinte que o ato não é como dalton falava na real o da o átomo ele tem essa partícula negativo que foi nomeada de elétron então o thomson em 1903 gerou a um novo modelo atômico que acabou sendo apelidado como modelo do pudim de passeios que é basicamente o seguinte olha o que a gente diz aqui olha o ato é uma esfera de carga elétrica positiva não maciça incrustado de elétrons de modo que sua carga elétrica

total é nula esse anunciado a gente pode pensar o seguinte quando pega aquela caneta antes de fazer o experimento eu não consigo atrair um papelzinho porém se eu acreditar eu vou fazer o quê ou uma reorganização das cargas ou eu vou ter passagem de carga de um material pra outro e aí a gente pode pensar o seguinte como eu vou explicar a natureza do átomo ser eletricamente neutro isso quer dizer que o átomo não têm cargas não tem nenhum tipo de partícula com carga elétrica não a gente tem um balanço de carga positiva e carga

negativa onde nenhuma das duas cargas se sobressai então a o meu átomo né a carga elétrica total ela vencer nula mas eu posso aí desenvolver metodologias começa contou explicando de atritar caneta no papo na camisa e aí você consegue formar cargas elétricas e aí você assume que o átomo como um todo ele venceu uma esfera de carga positiva onde eu vou ter um partículas negativas que são os elétrons tornando o meu átomos eletricamente neutro e se eu assumir que eu posso ter uma reorganização ou passagem de carga de um material para outro eu consigo explicar

muito mais coisas do que o dalton explicou show de bola então esse trabalho rolou aí em 1903 a gente fala muito de modelo do pudim de passas mas é na real o thomson ele não falou nada de pudim de passes e acabou sendo apelidado aí pro modelo atômico dele está um outro detalhe que é importante a gente mencionar que o thomson também ele trabalhou directamente gerando a relação carga e massa de elétron que é esse valor que vocês estão vendo aqui no quadro e nós temos é a contribuição pra isso foi de um cara chamado

mini cão que ele fazia experimento é um experimento um pouquinho detalhado complexo thomas só colecionou que eu acho que ela é crucial aí é tipo aquela menção honrosa tá ligado o que esse cara trabalhou com a carga do elétron borrifando gotículas de óleo em um determinado aparelho onde ele levava em consideração um campo elétrico que o experimento era feito ea gravidade ele conseguiu determinar a carga do elétron e o thomson é a partir dessa carga do elétron é feita pelo trabalho e se caro nikão e conseguiu determinar a questom da massa velocidade carga através dessas

visualizações que eu mostrei aqui pra você e aí ele junto todas essas peças do quebra cabeça e foi capaz de determinar a relação entre carga e massa do elétron show de bola então nós temos aí um novo modelo atômico que é o modelo atômico de tons só que esse modelo acabou não sendo sustentado durante muito tempo paralelo ao que a gente está conversando aqui nessa questão de é envolvendo a natureza elétrica nós temos uma história paralela que a da radioatividade e essa história da radioatividade a investigação desses fenômenos fez com que logo depois um cara

chamado ruth afora lançasse um novo modelo atômico que eu vou fazer eu vou sair daqui da frente do quadro pra que você possa tirar o seu príncipe porque agora a gente já começa a trabalhar com esse novo modelo bom galera agora a gente vai estudar o nosso terceiro mandato único que é o modelo de rutherford lembrando que o futebol ele chegou a ser aluno de thomson e nessa época como tinha mencionado anteriormente a gente tinha todo o desenvolvimento aí do da investigação por trás da radioatividade eo tea for trabalhava com isso a gente precisa considerar

algumas coisas que nesse contexto aí quem está contando essa história pra você e por volta de 1911 algumas coisas já se sabia o primeiro lugar em 1886 esse cara goldstein ele utilizou aquele experimento da ampola de crux com algumas modificações e identificou que existiam raios que tinham característica contrária ao que o thomson observou o que evidenciava a possibilidade de ter uma partícula de carga positiva e depois de um tempo o utah foco a sua equipe por mais ou menos por volta de 1904 conseguiu chegar aí a descoberta do próton ao trabalhar com o hidrogênio e

o que também já saber da existência das partículas alfa você que por acaso já estudou radioatividade sabe que a alfa tem número de massa 4 número atômico 2 ou seja a gente tem uma representação e de núcleos de hélio e com isso já se sabia dessas partículas alfa o que o roth a fox pediu para os seus alunos fazerem um experimento e esses alunos foi gage e marden fizeram um experimento para poder verificar a natureza do átomo se era o que realmente thomson falava aquele pudim de passas que mais especificamente era como se fosse algo

gelatinoso né e se a gente for pensar num átomo gelatinoso ao bombardear essas partículas alfa e em uma alta velocidade com uma alta energia cinética a gente esperava o que se o ator não fosse como thomson falou algo gelatinoso essas partículas alfa deveriam acontecer o que deveriam atravessar em sua totalidade e provavelmente sofreu um outro pequeno desvio ao colidir com alguma partícula então a gente acabou de ver qual seria o resultado esperado se o átomo fosse igual o que tom falou né essa espécie de pudim de passas um átomo gelatinoso o experimento que o martim

o gaja fizeram foi pegaram uma caixa de chumbo onde dentro eu tinha poloni o pólo já sabia que me era um emissor de partículas alfa essas partículas ao som elas iriam passar aqui por uma pequena abertura e aqui eu teria é determinados segmentos de chumbo com pequenas aberturas para poder gerar um direcionamento dessas partículas alfa e aqui eu tenho uma finíssima folha de ouro é da ordem de 10 na menos quatro milímetros ou seja algo muito filme ou seja como a gente já falou para vocês qual é o resultado esperado o que foi observado que

a grande maioria das partículas alfa atravessavam a finíssima folha de ouro em do pará no anteparo que continha sulfeto diziam para diz poderem observar ele o resultado só que a gente teve uma quantidade quantificável de partículas alfa que não passaram direto teve uma quantidade de partículas que tiveram um ângulo de desvio superior a 90 graus e outras tiveram um ângulo de desvio a nível de bater e voltar o que a gente chama de ricocheteia rutherford ele ficou cara completamente maluco então assim agora que no vídeo você tá vendo aí ô ô ô que rússia falou

mas é basicamente você pegar uma bala de canhão é a direcionar para uma folha de papel e você vê que teve aí uma quantidade dessa bala de canhão que bateu e voltou então assim cara como é que pode você direcionar essas partículas alfa para a folha de ouro é constituída por átomos e você tem uma quantidade claro pequena mais quantificável que vai bater e voltar né ricochete a sofreu um desvio muito longo então é porque o ato não é desse jeito que o tom subiu mencionou um átomo gelatinoso a parada toda ela nós temos uma

necessidade de reformular esse modelo atom e aí é com base nas interpretações dos resultados do experimento outra for lança um novo modelo atômico que é você teria um no centro do átomo que seria a cura a parte do átomo de maior massa e de maior o acúmulo de carga positiva os prótons denominada de núcleo ea maior parte do átomo é de espaço vazio onde nós temos o que hoje eletro está e é o que vai acontecer nós tenhamos aqui agora gerando um problema então se só para vocês terem mais ou menos uma idéia a nível

de tamanho se a gente for parar pra pensar é pra fazer um comparativo é como se o átomo fosse um maracanã e no centro do campo né ali onde que é dado início da partida você tivesse uma formiga o átomo é o maraca não como um todo ea formiga seria um núcleo o que vai explicar aquela pequena quantidade de partículas alfa que já sabia que era de carga positiva bater no bater numa região e voltar é porque aquela região era de mesma natureza de carga positiva positivo com positivo vão se repetir então só essa explicação

era possível explicar o resultado esperado então você teria um no centro do ato o núcleo esse núcleo contenham os prótons que é a que a região do átomo com o acúmulo de carga positiva e você tem ao redor desse núcleo o que os elétrons então assim o modelo atômico de rutherford ele é parecido com que com um sistema planetário onde você tem uma estrela no centro e você tem os planetas girando ao redor daquela estrela então assim essa seria basicamente é a idéia do modelo de rutherford né que vocês vêem a imagem é muito é

em tipos em figuras né algo mais ou menos assim é que o pessoal coloca é um sistema planetário só que eu esse modelo atômico apresenta alguns problemas em sua formulação o primeiro problema é se eu for parar pra pensar numa região onde eu vou concentrar as partículas de carga positiva que são os prótons eu vou ter um problema que é a instabilidade do núcleo e olha só que parada dois bons se naquela região eu só tenho partículas positivas elas juntas eram pra elas se repetirem porque as cargas são iguais ea ideia é é a que

o rutherford ter me ensinou que provavelmente deveria ter alguma partícula no sentido de isolá esses prótons presente no núcleo o que em 1932 um cara chamado jaime chadwick que descobriu que era a outra partícula que se chama nêutron e aí o problema da instabilidade do núcleo que é a questão de próton próton se repelirem foi o que eu resolvida porque você vai ter um nêutron no sentido de separar a próton próton a gente sabe que o nilton ele tem o quê carga neutra ou seja ele não tem carga elétrica a gente tem elétron negativo próton

positivo ineu thomsen carga show de bola outro problema que nós temos é que assim se eu tenho o elétron girando ao redor do núcleo dentro da proposta de útero fornell que a maior parte diz do espaço do átomo é o vazio onde ali estarão os elétrons e esses elétrons estarão girando ao redor do núcleo e de onde saiu essa idéia de girando ao redor do núcleo ora se o núcleo é positivo e o elétron é negativo o elétron deveria ser atraído para o núcleo o que vai explicar esse elétron não será atraído pelo núcleo dando

aí uma ideia de estabilidade para a existência do átomo é que o elétron ele deveria estar fugindo girando ao redor do núcleo constantemente fugindo dessa atração do núcleo o que é positivo isso daí era uma ideia que apresentava um problema tendo em vista os conhecimentos da época nem a questão do eletromagnetismo que é se eu tenho uma partícula girando aqui ao redor desse núcleo positivo ao longo do tempo essa partícula que no caso a gente está trabalhando com elétrons essa partícula iria perder energia é ao longo do tempo e o que você teria você teria

uma movimentação é de forma centrípeta e isso iria colidir com o núcleo em determinado momento e essa colisão com o núcleo faria com que o elétron voltasse aqui um é para essa região ressuscitando o modelo atômico de thomson show de bola que é um modelo atômico de thomson é o átomo a esfera positiva com os elétrons degustados então esse problema isso daqui era um problema aérea esfera era um problema para o modelo atômico de rutherford mas era o que melhor tinha e era o que explicar vá muito bem o experimento que os alunos do huck

foi o fizeram e aí galera esse problema da eletros fera acabou sendo investigado e resolvido em parte deles se de passagem por um aluno do útero forma que foi o famoso nos box que por acaso também foi aluno de tons o que a gente vai fazer agora eu vou apagar o quadro nem vou sair aqui da frente muito embora eu estou utilizando muito as legendas para poder complementar os seus estudos ea compreensão dessa desse conteúdo como um todo eu vou apagar o quadro ea gente agora vai começar a trabalhar com a questão da eletros fiel

bom galera agora a gente vai para a nossa última etapa da aula falando do modelo de niels bohr esse cara que formulou um novo modelo que nada mais é o que uma melhoria do problema da eletros fera não resolveu tudo mas conseguiu aí melhorar o problema que apresentava no modelo de rutherford esse cara news bó foi aluno do rio ter foco e tinha sido também aluno do thomson ea parada toda é esse cara aqui ele travou gerar um novo modelo ele utilizou de algumas idéias anteriores o modelo do professor dele as idéias de max planck

e a espectroscopia da época vamos primeiro para a espectroscopia não e aí depois a gente vai pra max planck presta muita atenção preciso que vocês saibam que desde a antiguidade os chineses já conheciam já utilizavam os fogos de artifício e você sabe que os fogos vão apresentar colorações diferente cada elemento químico vai ter uma determinada coloração característica esse é um povo segundo ponto que você eu preciso que você saiba é que assim existe uma parada que a gente usa um laboratório que é chamado teste da shamu como funciona isso se a gente sabe que cada

elemento está relacionado com uma coloração se eu tenho um determinado material que eu quero descobrir que tipo de elemento pode estar ali presente eu faço essa experiência que é o teste da chama eu estou colocando na descrição do vídeo um link para que você possa acessar um outro vídeo que vai demonstrar esse teste da chama mas não vejo agora esperar ou acabar porque a explicação do experimento tá é tem como base a compreensão do modelo de niels bohr e o esquema todo é o seguinte a gente tem esse conhecimento do teste da chama e tal

é a questão da relação entre coloração e elemento químico mas a gente precisa saber que se pôr exemplo eu tenho uma lâmpada e essa lâmpada contém hidrogênio naturalmente uma lâmpada ela vai emitir luz se eu pego essa luz que é emitida pelo elemento químico hidrogênio e eu passo a saúde por um prisma decompondo o que está presente naquela luz eu consigo ter a linha z espectrais e os elementos químicos apresentam linhas que vão caracterizar qual é o seu elemento e essas linhas a gente diz que é um espectro desde contínuo e aí você me pergunta

mas se ao qual é a diferença de espectro contínuo para descontínuos então na imagem que você tá vendo aí agora você está vendo que o espectro contínuo vai apresentar todas as faixas de coração enquanto no espectro diz contínuo você tem faixas específicas ou melhor linhas espectrais específicas ea partir disso a gente pode usar essa visão da espectroscopia pra poder entender aí qual é o elemento químico que a gente possui tendo como base que eu expliquei eu preciso que você saiba que foi através da espectroscopia não que a galera conseguiu descobrir o elemento químico hélio primeiro

fora do planeta terra para depois encontrar que então os caras estavam fazendo uma análise da luz né que eles conseguiram coletar que vinha de fora e eles pegaram aquela luz de compor um e viram caracas linhas que eu tenho aqui a gente não conhece nada aqui do gênio e eles descobriram o elemento químico hélio show de bola ea parada toda é o seguinte essa descontinuidade ela tem como base as hipóteses gerada por max planck que trabalhava com a luz como o que eu é nessa emissão envolvendo pacotes de energia que ele denomina o quanto de

energia então existia e um tratamento da luz como comportamento de partículas e na verdade existe toda uma discussão que a gente não vai se aprofundar aquilo seria mais juntada por uma aula de física sobre se a luz é uma onda ou se é uma partícula muito embora hoje nós trabalhamos com uma dualidade ea gente usa cada comportamento de acordo com diferentes tipos de experimentos enfim mas não vamos aprofundar aqui então de posse desses conhecimentos e as análises unir lisboa como uma proposta de melhorar esse modelo atômico de rutherford e ao mesmo tempo dar uma explicação

para essas linhas espectrais em lisboa vai pegar esse modelo de outra forma e vai dar uma melhor explicação para a elétrons feira só que essas explicações que ele vai gerar na quinta de postulados tem toda uma linguagem matemática e equações trabalhos de outros cientistas como ballmer em laghman e aí ele vai pegando esses trabalhos vai desenvolvendo ações e essas equações matemáticas é legal que fique bem claro só sustenta o que a gente vai explicar para a ele a sua esfera para o hidrogênio para a todos que possui mais de um elétron ou seja todos podem

e eletrônicos esse modelo de bola ele não vai funcionar muito embora a gente consegue entender a gente pega as idéias do hidrogênio consegue entender o que vai rolar com os outros elementos boa afinal de contas como é que você vai resolver o problema das linhas espectrais idéia é transferir a gente precisa assumir que a elétron esfera contém níveis de energia e esses níveis de energia é como se fossem órbitas a gente precisa falar para você que a só essas ordens são circulares e seu das seis obras circulares o elétron vai estar nesse nessa órbita e

cada elétron ele vai ter a sua órbita específico tá e essa ordem específica para o elétron a gente chama de órbita e estacionário quando o elétron está nessa ordem estacionário ele vai estar em circulando o núcleo sem ter nenhum problema envolvendo a perda de energia ou seja aquele problema do elétron ao longo do tempo e de energia e cada vez mais ser atraído pelo núcleo se a gente assume que a gente tem uma órbita estacionária onde o elétron está preso allen circulando a gente tem uma resolução daquele problema então a gente tem diferentes o midas

em outras palavras diferentes níveis de energia e esse elétron e agora a gente entra é no seguinte ponto que é tentar explicar aquelas linhas espectrais e essa ideia vai se basear no seguinte se eu tenho o átomo é recebendo energia através de energia térmica energia elétrica esse elétron vai absorver energia ou falando uma linguagem mais apropriada e vai absorver o quanto de energia e ele vai realizar um salto para uma órbita mais afastada do núcleo essa esse elétron que ele vai fazer um salto para uma órbita mais longe do núcleo ele está numa órbita que

não é comum a ele então esse elétron ele estará no estado excitado só que esse estado excitado ele não se sustenta por muito tempo e o elétron ele volta para uma órbita mais próxima do lucro então cada elemento químico ele vai ter a sua faixa de eu vou usar uma linguagem popular pra todo mundo entende tá esse elétrons vai pular para uma órbita então sim em cada é tem as suas faixas the pooh então por exemplo o elemento químico hélio ele vai pular da órbita x para órbita y agora o outro elemento químico vai pular

da órbita z para a w entender então cada elemento químico tem os seus pulos característicos e aí quando ele pula por uma órbita mais externa ele estará no estado esse tabu e ele volta para uma órbita mais próximo do núcleo só que ao retornar ele vai liberar enquanto o de energia em outras palavras ele vai liberar em uma radiação eletromagnética e essa radiação eletromagnética é cá ela relacionada com esse salto que o eletro vai fazer retornando para o nível mais próximo do núcleo e essa esse salto caso de cada elemento químico vai ser traduzido em

determinadas linhas espectrais que você consegue relacionar e aí assumindo aí essa existência de um nível de energia né o bora ele traz essa idéia de quantização para o átomo e aí você consegue explicar as linhas espectrais você consegue identificar e explicar a questão de cada elemento que ter uma coloração você resolve o problema lá do modelo de ruth a foto só que como eu disse pra você toda essa explicação ela tem uma bar uma linguagem matemática não só a de bola mas os outros modelos anatômicos também só que essas equações só funcionavam para um elétron

para o hidrogênio e nós temos uma ideia que assim é legal que vocês saibam que a gente tem um termo que a gente vai utilizar muito em algumas futuras que o estado fundamental que que o atom que venceu num ato no estado fundamental é justamente quando os elétrons desse átomo vai está nos seus níveis mais baixos de energia ou seja usando uma linguagem mais popular é quando os elétrons não está nas suas órbitas o quê digamos assim com um está então é como evitar o elétron naquela órbita estacionária lá que é comum para aquele elétron

a gente diz que o ato mortais no estado fundamental quando eu disse pra você que a gente tem um estado e citado é quando um elétron ele salta de uma determinada órbita de um nível de energia e ele vai para o que o nível de energia maior beleza e isso a gente chama de estado excitado e aí com essa explicação uniões bola ele consegue dar sentido aí a idéia de níveis de energia só que esse aqui é o nosso último modelo atômico e eu preciso que você saiba que a gente não para a história no

modelo de pó a gente tem outros cientistas como sommerfeld a gente tem de broglie a gente tem choro e diga e cada modelo vai dando melhores explicações aí pra nossa realidade que é a matéria só que o problema todo é que o nosso curso é voltado para o vestibular e como esses outros modelos não são cobrados dentro da proposta deste curso a gente não vai trazer que na aula pra vocês é uma pena é muito bonita muito legal eu gostaria muito de falar pra vocês mas a gente vai acabar aí tomando uma boa parte do

tempo de seus estudos porém como eu estou colocando muita sugestão aí na descrição do vídeo eu coloquei a ir para quem deseja se aprofundar muito aí na evolução dos modelos à tona uma série de aulas do professor antónio florêncio do canal universidade daqui show de bola a galera então a gente finaliza por aqui a nossa aula não deixe de fazer os seus exercícios e lembre se que a gente vai continuar estudando em química u ma aí atmosfera vamos estudar outras coisas um pouquinho mais aprofundados e eu conto muito que na próxima aula você já tem

um exercício todos realizados show de bola então a gente vai ficar por aqui e se você acha que esse trabalho vale alguma contribuição aí o investimento não deixe de dar uma olhada na nossa campanha do após se você pode vê lá ajudá la com 5 mil réis uma quantidade que não vai te fazer falta aí pra gente poder continuar trazendo esse conteúdo do youtube show então é isso né abraço e até a próxima