Energia de ionização - Propriedades Periódicas [Módulo 03 - Aula 05]

Salve salve galera eu sou o professor Marx bem-vindos ao mundo da química na aula de hoje nós vamos dar continuidade ao estudo das propriedades periódicas nós falamos na aula passada sobre raio Ok hoje nós vamos falar sobre a parte de propriedades periódicas especificamente energia de ionização tá legal pra gente entender um pouquinho essa parte de energia de ionização vamos primeiro Ver a definição de energia de ionização energia de ionização é energia necessária para se retirar um elétron de um átomo nutro no estado gasoso tá legal a equação seria essa daqui para representar a a energia

de ionização Eu ofereço energia ao átomo essa energia é absorvida pelo elétron a ponto do elétron ser retir dado da eletrosfera então eu formo um c com a liberação do Eletro Essa é a representação Tá mas como é que varia na tabela periódica Essa energia de ionização Então vamos pensar um pouquinho tá legal Vamos propor uma analogia beleza Considere que um amigo seu foi a um show com duas amigas uma de cada lado de repente começa uma briga todo mundo corre para cima de vocês para ir embora e o que acontece seu amigo Segura as

duas amigas e aí começa o pessoal trombar com vocês mas seu amigo tá ali tá firme de repente passa um daqueles cara grande mesmo sabe tem que passar de lado assim na porta senão não cabe muito bem aí tromba na sua amiga e leva embora uma das amigas que tava lá com seu amigo beleza considere agora uma outra festa e esse seu amigo vai com 10 amigas cinco para um lado cinco pro outro começa aquele bateboca todo mundo começa a correr ele tenta segurar as que estão mais próximo proteger as mais próximas Mas aquelas que

estão lá nas pontas não tem muito que ser feito passa aquele rapazinho bem Magrinho mesmo fraquinho troma na amiga da ponta e acaba arrancando ela que que isso tem a ver com a aula Professor com a química se a gente for pensar Tem Tudo a Ver Vamos considerar lá o seu amigo como sendo o centro daquele Daquela turma certo como sendo o núcleo atômico e as amigas como sendo os elétrons quando ele tava com duas amigas Ele tava tendo uma influência grande sobre elas então foi difícil retirar quando tinha cin Cinco amigas para cada lado

tinha amiga lá na ponta longe do centro da atenção que era o amigo certo então considerando aí o núcleo e os elétrons quando eu tenho um átomo muito grande no núcleo o núcleo não consegue ter uma influência muito grande naqueles elétrons que estão lá na ponta então é fácil retirar aquele elétron que tá lá longe foi fácil tirar a menina que não tava sob a influência desse cara do centro tá legal então a gente pode fazer essa analogia e pensar por exemplo dentro da família como seria essa variação Vamos considerar aqui a família número um

por exemplo quanto mais eu desço maior é o átomo certo lembra da aula de raio se você não assistiu volta e assiste essa aula tá então quer dizer que para cima com menos camadas os átomos são menores então eu teria dentro desses sete períodos um aumento nesse sentido tá joia porque olha só o raio vai aumentando conforme eu desço então a dificuldade para retirar o elétron aumenta cima certo por átomo menor elétron mais perto do núcleo mais difícil retirar este elétron beleza concorda joia legal muito bem então como aumenta a energia de ionização ela aumenta

para cima dentro da família devido ao menor número de níveis de energia menor número de camadas do átomo Ok tranquilo tá aqui a nossa anotação Beleza então vamos entender legal essa ideia Olha só eu tenho aqui o átomo de hidrogênio e o átomo de France o primeiro da família um e o último da família dois apesar do hidrogênio não pertencer a família um beleza Olha só se eu fosse retirar um elétron do hidrogênio ou do frâncio o elétron do hidrogênio tá mais próximo do núcleo seria mais difícil retirá-lo tudo bem Tranquilo lembra da historinha lá

do show do seu amigo etc Tranquilo então a energia de ionização do hidrogênio seria maior do que a do frâncio e dentro do período como é que ficaria esse processo Então vamos imaginar por exemplo o segundo período do do lítio até o neônio o tamanho do átomo diminui nesse sentido da esquerda pra direita tudo bem se o átomo vai ficando menor para a direita vai ficando mais difícil retirar os seus elétrons então eu teria a energia de ionização aumentando neste sentido Ok concorda comigo átomos menores mais difícil retirar o elétron então mais energia para retirada

maior energia de ionização Tudo bem então a gente define dessa forma há um aumento da energia de ionização Nesse sentido porque há um aumento da atração do núcleo pela eletrosfera do núcleo pelos elétrons então é mais difícil que eu retire esse elétron tá joia Tudo bem até aí tranquilo vamos com tudo galera então na comparação eu teria isso aqui ó o lítio e o neônio o lítio é grandão o neônio é menor se eu fosse retirar o elétron de um desses átomos no NE eu teria mais dificuldade porque o elétron está mais próximo do núcleo

há uma atração muito grande esse núcleo tá segurando o elétron assim como seu amigo segurava as amigas que estavam pertinho Ok quando tinha um monte muito longe não há influência do centro para quem tá muito longe mesmo o caso do átomo o núcleo não consegue ter muita força de atração com os elétrons que estão muito distantes como no caso do lítio por exemplo Então seria mais difícil retirar do neônio do que do lítio Beleza então a energia de ionização do neônio seria maior do que a do lítio Resumindo tudo isso aí como é que funcionaria

a energia de ionização ela aumenta para cima dentro da família menos camadas elétrons mais perto do núcleo e para a direita no período por quê mais atração daquele núcleo com mais prótons pela eletrosfera diminuindo o átomo e atraindo mais os elétrons dificultando a girada tudo bem até aí tranquilo então eu teria o Hélio como sendo o elemento de maior energia de ionização joinha [Música] belez ok nós estamos considerando aqui a retirada do primeiro elétron de um átomo neutro Mas e se nós formos retirar um segundo um terceiro um quarto elétron Então vamos pensar naquela segunda

energia de ionização do sódio por exemplo então eu tenho o átomo de sódio neutro o elétron a ser retirado seria lá o 3 S1 se eu for fazer o na mais eu teria praticamente a mesma distribuição retirando-se ali o primeiro elétron Então esse seria o na mais a retirada do primeiro elétron faz com que o ion seja menor lembra aula sobre raio dá uma olhadinha então o na mais fica menor do que o na a retirada de um segundo elétron teria que ser lá no 2 p6 então eu tô tirando da camada dois muito mais

próxima do núcleo isso significa mais atração os elétrons da camada dois estão mais atraídos ou seja mais difícil retirar então a energia para tirar o segundo é maior do que para tirar o primeiro para tirar um terceiro maior que um segundo e por aí vai então nós teríamos a primeira energia menor que a segunda menor que a terceira menor que a enésima energia certo Quantos elétrons eu for retirar vai sempre aumentando a energia de ionização ok Fica esperto em exercícios que trazem uma tabelinha com as várias energias de ionização quando você tem um salto muito

grande de valor de energia de ionização significa que você mudou de camada certo então por exemplo você tem três energias de ionização próximas a quarta é um salto muito grande quer dizer que você tem três elétrons somente naquela camada na última camada certinho Vamos então agora ao nosso vício pause o vídeo resolva na volta a gente tá junto tá legal nossa apostila é importante para você seguir o curso tá bom Vê lá no site Pede a sua e agora a resolução legal galerinha de volta com vocês vamos à resolução deste vício em que ele dá

pra gente essa tabelinha com três energias de ionização referentes ao potássio ao cálcio e ao iodo nós temos que Identificar qual energia de pertence a cada um desses elementos fazendo a distribuição eletrônica nós chegamos ali para pro potássio de 1 S2 a 4 S1 pro cálcio de 1 S2 a 4S 2 e pro iodo de 1 S2 a 5 P5 Note que potássio e cálcio tem um próton de diferença então o tamanho do átomo é muito próximo então as energias de ionização devem ser próximas energias próximas naquela tabela as mais próximas 419 e 590 a

outra já é 1000 o já é bem mais distante então o 419 e o 590 tem que ser do potássio e do cálcio agora analisando em termos de tamanho tá em termos de raio o cálcio tem um próton a mais quanto mais próton mais força de atração do núcleo pela eletrosfera então o cálcio é um pouco menor do que o potássio em termos de raio nós comentamos durante a aula que quanto menor for o átomo mais próximo os elétrons estão desse núcleo e mais difícil retirar como o cálcio é menor que o potássio é mais

difícil tirar elétron do cálcio do que do potássio assim a gente vê que a energia de ionização do cálcio seria o 590 um pouco maior do que a do potássio 419 certo cálcio um pouquinho menor mais difícil tirar elétron dele a outra energia que sobra portanto é do iodo 100 mas nota o seguinte O iodo tem cinco camadas não deveria ser maior Professor então com cinco camadas Ele deveria ser maior mas note a carga nuclear do iodo são 53 prótons muito maior do que o cálcio e o potássio então pela carga nuclear muito grande apesar

do iodo ter cinco camadas ele atrai muito mais a eletrosfera e acaba ficando um pouco menor do que aqueles átomos que estão lá do que o potássio e do que o cálcio certo então sendo iodo aí ainda menor do que eles exige mais energia pra retirada por isso O iodo é 100 a sua energia de ionização apesar de cinco camadas a carga nuclear muito maior força de atração muito maior O iodo fica menor do que o cálcio e o potássio Beleza beleza muito bem galera por hoje é só espero que essa aula tenha sido útil

para você dê continuidade e veja as próximas aulas do nosso curso tá tá legal para você um abraço cuidado na rua e que Deus abençoe as nossas vidas [Música] sempre