[Música] [Aplausos] [Música] Fala galera beleza eu sou o professor chauen e hoje com mais uma aulinha fera aqui para vocês de química hoje nós vamos falar sobre balanceamento de equações químicas antes de começar Se você não é inscrito no nosso canal já vem aqui embaixo se inscreve tá ativa o Sininho de notificações para ficar ligado em toda a aula que a gente for postando beleza pega seu material que a aula já vai começar bom galerinha a aula de hoje então vai ser sobre balanceamento de equações químicas vou apresentar para vocês então a introdução sobre esse
assunto hoje nós vamos falar então de uma das técnicas que a gente utiliza nas equações químicas para seguir a lei de lavoier lembra de lavoier que falava aquela frasezinha bonita na natureza nada se cria nada se perde tudo se transforma Pois é hoje nós vamos falar sobre uma das técnicas que é utilizada para que essa regra possa ser seguida quando a gente vai represent entar uma reação química primeiro é importante que fique claro para você a diferença entre uma reação e uma equação química reação química é o fenômeno propriamente dito que você enxerga Opa eu
tenho aqui um fenômeno acontecendo uma combustão produção de água a produção de hidrogênio eu tô vendo aqui acontecer agora quando eu passo para o papel e vou representar isso eu represento na forma de equação química então por isso que o título da aula é balanceamento de equações químicas e não de reações químicas tudo bem Que fique claro então esse conceito para você bom se na lei de lavoier nós entendemos que na natureza nada se cria nada se perde tudo se transforma é porque tudo que eu tenho no início eu tenho que ter no final em
uma reação química nós sabemos que o início a gente chama de reagente e o fim nós chamamos de produtos então tudo que eu tenho nos reagentes eu devo ter nos produtos isso em termos de quantidade pessoal as quantidades de devem ser iguais então primeiro vamos entender aqui o que que eu como é que eu entendo como é que eu enxergo uma equação química vamos lá a gente sabe que um elemento químico ele é representado por uma letra maiúscula em bastão ou uma maiúscula em bastão acompanhada de uma minúscula cursiva Essa é a representação gráfica de
um elemento químico segundo a tabela periódica segundo a iupac isso é uma linguagem científica é o nosso código então aqui eu tenho por exemplo o elemento hidrogênio você tá vendo esse numerozinho que vem aqui embaixo esse esse numerozinho ele é chamado de atomicidade ou índice ele mostra quantos átomos do elemento hidrogênio estão compondo essa molécula tudo bem para ficar claro para vocês então aqui eu tenho o elemento hidrogênio na forma de átomo Eu tenho dois átomos do elemento hidrogênio formando a molécula de hidrogênio a mesma coisa aqui ó Eu tenho dois átomos do elemento oxigênio
formando a molécula de gás oxigênio e aqui eu tenho dois átomos de do elemento hidrogênio mais um átomo do elemento oxigênio formando a molécula de água Tudo bem então só para você entender o que é essa equação química então aqui eu coloquei a equação gás hidrogênio mais gás oxigênio formando a água presta bem atenção no que eu vou te falar quantos átomos de hidrogênio você vê no início vamos lá quantos dois você vê muito bem dois quantos dois átomos de oxigênio você V no início quando eu falar início lembra É o quê reagente muito bem
dois também então pera aí se eu tenho dois oxigênios aqui no início e dois hidrogênios no final se eu não posso criar e nem destruir a matéria eu devo ter quantos também isso pessoal eu tenho que ter dois de hidrogênio e dois de oxigênio só que você tá olhando aqui tá vendo eu só tenho dois de hidrogênio e um de oxigênio Uai pera aí então que que fizeram desse oxigênio se lavou diz que na natureza nada se cria nada se perde tudo se transforma é aí que entra o balanceamento de equações químicas é aqui que
entra Então pessoal a mágica Vamos pensar assim aqui eu vou começar a acertar o que a gente chama de coeficiente que são valores que vem aqui na frente ó de cada molécula para que essas quantidades se igualem Então vamos lá então olha só o que eu vou fazer eu vou colocar um número dois aqui de de colocar o sinal de mais aqui agora eu coloquei aqui na frente desse O2 eu vou pôr o um só para representar o que eu preciso mostrar para vocês e aqui na água eu vou colocar o número dois pronto por
que que eu coloquei esses valores esses valores que estão aqui 2 1 e 2 nós chamamos eles de coeficientes estequiométricos são eles que vão acertar a minha reação química para que seja seguida a lei de lavoier e o balanceamento da equação química aconteça esses valores multiplicam as atomicidades Então antes eu tinha só dois átomos de hidrogênio agora esse valor não multiplica esse Então eu tenho 2 x 2 4 Eu tenho quatro hidrogênios nos reagentes oxigênio coloquei 1 pô 1 x 2 2 então tenho continuo tendo dois oxigênios nos reagentes Então olha só quando eu coloco
esse coeficiente eu multiplico as atomicidades então 2 x 2 4 1 x 2 2 beleza por que que eu fiz isso porque agora eu coloquei um do aqui também ó e 2 x 2 quanto 4 pera aí eu tenho quro no início e 4ro no final igualou igualou pessoal e eu tô seguindo a lei de lavoier que não é não não tô criando nada e nem destruindo nada tô apenas conservando olha aqui transformando melhor dizendo olha aqui o oxigênio não é um valor um aqui quando não aparece nada é um tem um aqui ó 2
x 1 2 olha aqui ó 1 x 2 2 igualou não igualou pronto pessoal eu gerei então a igualdade eu balancei produto e reagente porque eu tenho que ter as quantidades de reagentes idênticas as quantidades de produtos só isso eu não sei se você percebeu durante a aula mas você viu uma representação em bolas que eu coloquei aqui em cima ela já está balanceada ela está seguindo a ideia que a gente acabou de fazer aqui embaixo que é o Balance observa as bolas laranjadas representam átomos de hidrogênio as bolas verdes representam átomos de oxigênio Olha
só quantas moléculas eu tenho de H2 duas não é isso ó duas moléculas de H2 olha aqui ó duas moléculas de H2 quantas moléculas de O2 uma e ao final Eu formo quantas moléculas de água duas observa eu tenho aqui duas moléculas de água agora vamos ver se acontece a igualdade se eu tenho balanceamento propriamente dito olha aqui ó 2 hidrogênios mais 2 4 2 hidrogênios mais 2 4 oxigênio Eu tenho dois beleza 1 mais um aqui também é do sacou a ideia o balanceamento de equações químicas acontece para isso agora é importante a gente
ressaltar Professor quantas formas de balanceamento existem quais são elas vamos lá então só para ficar claro a gente vai passar por todas balanceamento de equação química pode ser feito de três formas tem o mét que a gente chama de método de tentativas o método da oxirredução e o método algébrico Tudo bem então existem essas três formas de você Balancear uma equação química O importante é que os coeficientes dos reagentes e dos produtos acertem as quantidades para que reagentes e produtos em termos de quantidades em átomo sejam iguais tudo bem pessoas Espero que eu possa ter
dado uma introdução aí satisfatória esse assunto de balanceamento para vocês que você consegui entender esse inicinho porque agora nós vamos falar do método de tentativas de Ox redução e o método algébrico nas próximas aulas Beleza Espero que você tenha gostado muito obrigado por estar aqui deixa o seu like aqui embaixo se tiver alguma dúvida sobre esse assunto já comenta compartilha o vídeo com a galera e não se esqueça Além daqui nós temos também as nossas redes sociais e Lá tem muita dica rápida né às vezes tá de bobeira ali rolando no celular vai vir uma
diquinha muito interessante Beleza então Não esquece de seguir a gente também lá tranquilo pessoal Muito obrigado e até a próxima
