GEOMETRIA MOLECULAR

e fala galera por aqui o professor marcos enes o mostrando a química e esse é o química do monstro [Música] e fala galera mais uma vez um prazer enorme estar aqui com vocês e na aula de hoje nós vamos falar sobre geometria molecular é isso aí mas primeiro antes de começar a lógica aquele pedágio esperta aqui no cantinho ideal para se é só clicar e se inscrever para continuar ponhando meu trabalho obrigado de verdade você que já tá escrito que já deixou o seu like aí obrigado de verdade você também tá chegando agora eu sei

que já vai se inscrever para dar aquela moral para mim beleza vamos lá galera nossa sala de onde vais resumir nesses quatro copos aqui completaço geometria molecular largando acho aqui o lance é o primeiro a gente vai ver o modelo veste fr que é na verdade o que rege toda a geometria molecular é o que vai dizer como que os átomos vão se comportar no espaço em função das repulsões entre os pares eletrônicos sejam eles compartilhados ou pares isolados vou explicar tim-tim por tim-tim o que significa cada um desses pares o que que ele vai

fazer qual vai ser intensidade da repulsão beleza entre a ver esse modelo que vai sim e dizer para gente como é que a mulher que ela vai se organizar espacialmente falando o arranjo espacial dela é em função a resultante dessas forças de repulsão tranquilo beleza a modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência vou me aprofundar nisso daqui a pouquinho depois um passo a passo da geometria molecular adiantar nada eu chegar e fala um monte de geometria molecular para você e não dizer o passo a passo aqui de como é que você vai

construir a geometria da sua molécula tranquilo beleza depois a gente vai ver as principais geometrias moleculares são cinco principais geometrias que o recado nós temos outras geometrias mas nós vemos as cinco principais linear angular piramidal trigonal plana e tetraédrica essas são as cinco geometrias mais de base as cinco que mais aparecem nas provas dos vestibulares é nelas que a gente vai focar e por último para fechar com chave de ouro isso aqui ó um mas então você pode pegar um relógio do seu celular se for pegar um plano para pegar o que você quiser em

qualquer instrumento de alta precisão em todas as geometrias moleculares todos assistir a gente viu em menos de 10 segundos pode cronometrar compromisso do monstro mas e tão esperto para você no final da aula com todas as jovem atriz morreu claro que a gente for ver nessa aula em menos de 10 segundos beleza passo para você tirar aquele print é lógico tem que ter né perguntar aí tá aí esse vai ser o andamento da gente né sala então bora foi próximo quadro partiu como assim geometria molecular formato que as moléculas adquire no espaço beleza qual é

a conformação qual é o arranjo com essas moléculas adquire isso é muito bacana porque dependendo do formato que a molécula adquire ela vai ser uma molécula polar ou apolar e na boa cara isso é simplesmente rege a vida geometria molecular cara por exemplo a modelo chave-fechadura final modelo chave-fechadura de enzima de aminoácido de encaixe de mensagem de resposta aparecer tudo baseado no formato daquelas moléculas claro é sim mas aminoácidos proteínas são moléculas muito mais complexas agora as moléculas que a gente vai estudar aqui é uma lá para geometria um pouco menor só olhar com as

menores né e já meteu um pouco mais simples bom mais tranquilos de serem trabalhadas beleza bom vamos então mais antes da geometria que a gente precisa entender o modelo vs fr que é um modelo para explicar como que as moléculas vão adquirir determinados formatos do espaço beleza que que significa vsf r na verdade isso aqui é uma sigla em inglês que significa vela michel electrofer reputations que que significa em português é um modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência show de bola e aí em português essa sigla significa rps ver o até

colocar pedir para você ó rtr c ver modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência covalentes a gente vai ter dois tipos de pares eletrônicos os padres que estão envolvidos nas ligações e pa olá estou participando de ligações químicas então vão chamar esses pares envolvidos nas ligações de par ligante ou de par compartilhado e os pares que não estão envolvidos ligação dava chamar de par não ligante ou de par isolado beleza coloquei que os dois tipos de para vocês para isolado ou se apenas dois pontinhos e o par compartilhado são dois pontinhos também

mais cuidado esses dois pontinhos vão estar entre dois elementos químicos tudo bem lembra aquela fórmula fórmula eletrônica forma de livros então quando eu coloco por exemplo o hidrogênio ligado ao outro você provavelmente aprendeu assim né já bota aqui hidrogénio outro aí faz a ligação entre os dois cara na verdade isso aqui é apenas uma representação de didática para facilitar a tua vida se você vai no livro de ensino superior ou se você entrar para a faculdade vai aprender química geral se você bota isso aqui na tua prova para fazer a caneta tô aqui estão a

zerado na hora na verdade quando você quer demonstrar que tá rolando uma ligação covalente entre dois elementos é legal bacana o modelo de daqui para poder te explicar isso mas você não vai representar dessa forma para representar assim ó aí eu tenho dois hidrogênios e entre os dois hidrogênios um quadro eletro e aí já subir entende-se que esses dois hidrogênios estão fazendo uma ligação entre si tudo bem com você pode representar cinco mesmo coloca h o par de elétrons e olhar mostrando que esse par de elétrons aqui está sendo compartilhado entre esses dois elementos mas

se tivesse um par isolado o paletó dele não vai ficar entre os dois elementos e vai ficar enjoado mas sempre em paz a distribuir os elétrons e vi que sobrou um tem alguma coisa errada tranquilo beleza show de bola então usar a parte com sempre ímpares e pares o lado é que ele parte não participa de nenhuma ligação a gente vai chamar esse par de ir de ir show de bola par isolado faz sentido né e o parque participou de uma ligação eu vou chamar de pc para compartilhado bom então pare solado não participa para

compartilhar o particípio de ligações beleza bom então nós vamos ter três re funções diferentes e dependendo a repulsão as moléculas mais que ele formatos diferentes se liga p i a repulsão entre dois pares isolados pc então paris o lado e o compartilhado pc pc entre dois pares compartilhados beleza qual é a repulsão mais intensa galera tpi é a mais intensa disparado porque o país o lado vamos fazendo nada cara tá lá de governo lá na então ele não faz nada então única função dele é sofrer porção então a repulsão mais intensa é p ip e

vou colocar aqui o ipi maior que o pc beleza então pare solar e um par compartilhado para os olhos fazendo qual é qual é qual é qual é encher o saco do par compartilhado então pc a segunda mais forte e a menos intensa mas também a repulsa ao significativo é repulsão entre dois pares compartilhados então agora é ordem para ipi é mais intensa aqui para ir pc que é mais intensa que pc pc vamos lá a nossa em seu caderno p ipi é a mais intensa e pc pc é menos intensa mais fraquinha anota aí

ó bee mas intensa pc pc ou menos um a intensa tranquilo beleza tá aí vou daquele espaço esperto para você tentar tirei seu print perguntou beleza então agora a gente vai para geometrias moleculares ouvir primeiramente aqui as cinco geometrias mais famosos as cinco filme triste mais cai vamos nessa partiu eu acho que a gente conversar a entrar na geometrias moleculares propriamente ditas se liga nesse passo a passo que eu vou te dar aqui é o seguinte como é que você vai determinar a geometria molecular cara segue essa receita de bolo aqui porque isso vai ser

útil para você primeiro você vai determinar qual é o átomo central qual vai ser o ato vai ficar no meio da sua molécula isso é se é uma olhada quando tiver atenção né beleza depois de terminar o átomo central você vai partir para fórmula eletrônica que aquela fórmula que vai mostrar só os elétrons da camada de valência do seu elemento químico determinou a fórmula eletrônica distribuiu os elétrons show aí você vai partir para o arranjo tridimensional ou seja por formato 3d da molécula tranquilo forma espacial da molécula seja ela 3d ou 2d foi boa beleza

então passo a passo primeiro atomcentral qual vai ser o átomo central vai ser sempre aquele que faz o maior número de ligações está presente em menor quantidade na fórmula molecular tranquilo depois fórmula de livros não se esquece são só os é de valência ou seja os elétrons da última camada daquele elemento e depois vamos a um exemplo como é que eu vou montar essa fórmula eletrônica essa fórmula de lewis para um elemento tipo n2 é um elemento não é uma molécula de n2 tranquilo bom n2 são dois nitrogênios não vai ter átomo central concorda beleza

então vou colocar um nitrogênio alinhado com outro aqui ele e ele beleza bom são 5 elétrons na camada de valência que mostrou como é que você sabe filhão vai lá na tabela periódica e olha o nitrogênio tá em qual família a nossa família 5 a tranquilo você tá na família 5 a ele tem 5 elétrons na sua cama de uma vez se eu tenho um elemento na família seteado os halogênios eu tenho 7 elétrons na camada de valência e o que governa aqui as ligações é a regra do octeto então se ele tem 5 elétrons

na última camada ele quer completa 8 portas ligações ele tem que fazer três opa não consegue fazer três aquele que gostou a e quer fazer três ligações beleza então vou colocar já na mala e três elétrons desse nitrogênio virado para o outro e dois elétrons aqui em cima com elétrons livres e com outro hidrogênio faz a mesma coisa um dois três elétrons aqui e mais o par livre pode ser em cima em baixo ou do lado aqui tanto faz opa então você acabou de ver aqui que os dois nitrogênio já fizeram três ligações essa é

a fórmula de lewis correta de que você com certeza vai desenhar aí no seu caderno essa forma é apenas uma forma mais didática para você enxergar as ligações você faria isso aqui o nitrogênio aí eu paro aqui ligação um parzinho e negação um parzinho ligação cuidado isso aqui cara não é utilizado só que é só uma forma que eu tenho certeza que você aprendeu aí que é uma representação didática para você enxergará ligação tripla rolando aqui então nós temos aqui três pares eletrônicos entre o nitrogênio sendo compartilhado aí se for na prova se for pedido

a água determine a fórmula eletrônica forma de livros e e aqui você vai usar você quiser apoio botar até os pares de elétrons mais pertinho ó para mostrar que estão sendo compartilhado só dois três pares compartilhados e aí qual seria a fórmula estrutural plana só de juntando aqui um pouquinho mais a fórmula estrutural plana eu vou omitir os pares de elétrons não ligantes os pais não fazem ligações e vou considerar apenas os pares ligantes cada par de elétrons um tracinho como é que ficaria a fórmula estrutural plana botei aqui ó é perder fórmula estrutural plana

ficaria assim nós nitrogênio um dois três tracinhos nitrogênio nós temos uma ligação tripla conectando esses dois átomos de hidrogênio então agora que você já sabe fazer forma eletrônica já lembrou como é que se faz fórmula eletrônica eu vou deixar você tirar aquele pente esperto e a gente vai partir para o estudo individual das geometrias moleculares bora lá seu print e pintou maravilha então partiu os principais geometrias moleculares fora a siri eu sou a primeira geometria é vai ter mais fácil mas sentiu todos a geometria linear também pode ser chamada de geometria de guanauto tranquilo e

essa geometria linear ela ela vai estar sempre presente em moléculas de atômicas toda molécula diatômica vai ser sempre linear não necessariamente toda molécula linear vai ser de atômica por isso que eu separei espaço aqui para dois exemplos para você o primeiro exemplo que eu quero daqui é o exemplos do h2 fomos h2 também o entra um pulinho bem fácil vou deixar para segunda exemplo vou fazer o exemplo do co2 uma graça o primeiro h2 hidrogênio o elemento que apesar de não ser um metal alcalino tá na família uma porque que ele tá na família lá

porque ele tem apenas 1 elétron na camada de valência então agora dois você já sabe que a mulher que ela vai ser linear agora só aí com calma aqui junto comigo eu tenho então qual vai ser a fórmula eletrônica nosso segundo passo leva do paço e aí agora pouco com você aqui eu vou colocar apenas um par de elétrons entre estes dois hidrogênios porque cada hidrogênio tem apenas um elétron eles vão fazer uma ligação beleza tá aí fez a ligação como é que vai ficar então nosso arranjo espacial filho você for colocar aqui a fórmula

estrutural plana o hidrogênio o h2 ficaria assim né h ligado a uma gato então no espaço não vai ter outro formato possível para essa molécula é porque não tem par de elétrons não ligante não tem mais nenhum tipo de repulsão ali não tá só essa interação que eles têm entre sim então nossa rede espacial seria assim ó de uma molécula linear aí eu vou até ela vai ter esse formato aqui ó tem o hidrogênio de um lado e hidrogênio do outro e aí conectando esses dois hidrogênios apenas uma ligação foi aqui ó hh e a

ligação entre os dois show de bola molécula linear tão bota isso na cabeça toda a molécula diatômica é sempre eliminar vocês tranquilo agora sim ou não e no seu a dois a gente vai ter pensar um pouco e o carbono tá na família quatro a certo o oxigênio tá na família seis a então o carbono quer fazer quatro ligações e o oxigênio quer fazer duas tranquilo aí lembro que eu falei para você do átomo central é sempre que tá em menor quantidade na fórmula molecular e faz o maior número de ligações opa pera aí então

qual dos dois aqui é o átomo central o carbono porque ele tá em menor quantidade e ele faz o maior número de ligações foram não foi beleza então vou ter um oxigênio de um lado e o carbono no meio o oxigênio o outro lado beleza o carbono faz 4 ligações o oxigênio faz duas eu já pego dois elétrons aqui do oxigênio e coloco virada para o carbono porque eu sei que vai fazer duas ligações com carbono coloca os outros elétrons aqui dois três quatro cinco seis era um oxigênio já foi e o outro vai ficar

com o mesmo formato dois aqui dois em cima do outro lado é só colocar as coisas em baixo tanto você que sabe é importante mesmo são aqueles que vão ser compartilhados e ele carbono-carbono tem quatro elétrons vou colocar um dois três quatro pronto como é que ficaria a fórmula estrutural plana para essa molécula que fica aí assim ó oxigênio dupla carbono dupla oxigênio sobrou par de elétrons no elemento central par de elétrons não ligante não não for grosso se não sobrou par de elétrons do elemento central o que que significa vai ter alguma outra repulsão

aqui sem ser pc pc aqui é só bater repulsão entre as ações que estão sendo realizadas do carbono com oxigênio então aqui não tem par de elétrons no átomo central logo qual vai ser a forma eu tenho carbono no meio ligado oxigênio para o lado o oxigênio pro outro objetivo da molécula é sempre obter a menor repulsão eletrônica possível então se eu abaixo aqui ó bate impulsão embaixo se eu levanto vai ter repulsão aqui em cima se eu fico com essa distância com esse ângulo de 180° entre essas duas ligações a repulsão é a menor

possível menor repulsão maior estabilidade beleza então arranjo espacial vai ser um arranjo linear oxigênio dupla carbono a dupla oxigênio e aí o ângulo entre essas ligações aqui é um ângulo de 180 graus tranquilo beleza maravilha show de bola agora vamos pra próxima geometria geometria angular caso clássico de geometria angular a molécula da água h2oh quem vai ser o átomo central hidrogênio tá na família um lá certo oi e o oxigênio na família sei lá você já sabe então o oxigênio quer fazer duas ligações hidrogênio quer fazer uma quem vai ser o átomo central oxigênio tá

em menor quantidade então a gente vai colocar a hidrogênio de um lado oxigênio no meio hidrogénio outro já sabemos que hidrogênio vai fazer uma ligação já bota um elétron aqui virado para oxigênio já sabemos que dor gente vai fazer ligação já coloquei errado oxigênio agora oxigênio tem seis vou colocar aqui ó um dois três quatro cinco os seis do oxigênio opa então como é que ficaria nossa forma de estrutural plana ficaria assim ó hidrogênio fazendo uma ligação com o oxigênio faz uma ligação com o hidrogênio pascal vamos devagar agora você repara que a diferença entre

o h2 co2 é que no exemplo de baixo o exemplo da molécula angular sobrou par de elétrons do elemento central na verdade sobraram dois pares de elétrons um milhão eu tenho aqui ó oxigênio com um átomo central vou colocar os pares de elétrons aqui em cima ó tô colocando o par de elétrons ao parque de alerta coloquei um dois pares de alelos beleza e o que que vai acontecer eu tenho uma lei acontecer inicialmente alinhar certo oxigênio ligado ao hidrogênio ligado a outro hidrogênio tudo bem e aí que que vai acontecer eu não sei que

é natural você pensa fica com um papo para cima ou para baixo tem um par eletrônico para cima ou para baixo não vai ficar assim porque o ângulo entre esse par isolado e esse par compartilhar seria de 90 graus então a repulsão seria muito grande eu quero a menor repulsão possível beleza então o que que acontece esses pares eletrônicos eles vão se afastar assim ó eles vão ficar um para cá e outro pagar para ficar o mais distante possível e aí esses pares compartilhar vamos fazer o quê um esses pares isolados empurram os pares compartilhados

para baixo algum a gente ficar isolado estivesse embaixo o celular na mesma 3d então aqui alvo empurra uma olhada lá para baixo bons ligações aqui para baixo como é que vai ficar forma angular tranquilo então espacialmente falando a molécula de água iria adquirir esse formato aqui ó h simples ou a simples h a esse ângulo de ligação seria de quanto esse ângulo aqui galera entre os átomos de hidrogênio seria um ângulo um pouquinho mais fechado do que 120 graus seria um ângulo de 104 graus mais ou menos 105 graus aproximadamente tranquilo são valor médio tem

o valor exato até porque as moléculas estão constante vibração eu tenho estiramento da ligação eu tenho compressão da ligação eu tenho os átomos balançando então olhar com ela não tá parada estática volume não claro que não eu tenho movimentação eu tenho as movimentações eu tenho vibração entre essas ligações tudo bem beleza então o valor médio para esses ângulos é o que eu tô fazendo aqui para você ai sim e pronto pode ser que eu siri um pouquinho pode ser que varia um pouco a favor de algo nós temos aqui o valor médio show de bola

maravilha eles galera tribunal então nossa terceira geometria chegamos na metade da brincadeira hein é bom geometria trigonal pessoal na geometria trigonal a gente que ter o seguinte nós vamos ter tribunal vou ter moléculas com um átomo central e três gigantes ao redor dela tudo bem eu não quero que você decorar quando for a b3 né não mundo afora isso eu quero que você entenda a gente aprendeu mandando essa terra e não foi à toa beleza então geometria trigonal um exemplo clássico de geometria trigonal bf3 trifluoreto de boro beleza então qual vai ser o átomo central

você já viu de cara que eu moro porque ele tá em uma quantidade o bolo tá na família 3 a e o forno a família sete a teresa disso você já sabe vou colocar o moro no meio então bora aqui colocar mais adoro vou colocar um furo aqui vou colocar um flor aqui vou colocar um furo em cima também podia colocar das laterais também tem problema nenhum coloquei aqui o boro tem apenas a última camada então vou virar um elétron esses três para o flu outro o outro for e outro para derrubar os átomos de

flúor têm 7 elétrons e querem fazer só uma ligação então vou virar desse 7 do furo um para emparelhar com ela como bola aqui ó 1 2 3 4 5 que ficou que em mim quatro cinco seis sete um dois três quatro cinco seis sete beleza um dois três quatro cinco seis sete beleza ficou conteúdo completo 8 ali com que ele compartilhou com moram um dois três quatro cinco vou colocar continuar seis sete elétrons ao redor do for opa quais são os as ligações que realmente importa para os elétrons realmente importa esses aqui ó esse

parque está compartilhado esse par e esse par todos os demais estão isolados então se nós fossemos desenho a fórmula estrutural plana como é que ficar isso aqui ó ficaria o bom tá ligado a um for para cá não flor a desenho meu para baixo mostrou tranquilo sem problema nenhum ficar em sua para cima para o lado encontrar um para baixo um lado para o outro dessa forma que ele vem aqui agora então o que aconteceria vão reproduzir escutar aqui eu tenho bola como átomo central flor para cá sua para cá e um for para cá

beleza sobre o par de elétrons do elemento central não sobrou então nós temos um ângulo de 90 graus aqui um de 90 graus e onde 180 aqui beleza o que que vai acontecer 90 e 90 a repulsão aqui pc pc está muito grande eu não tem reposição para cpi é só pc pc somente para compartilhado então o que que vai acontecer aqui eu tenho 90 90 e 180 por lá para diminuir se 90 aqui no lá tá e 180 embaixo ele vai fechar um pouquinho 90 mais 90 mas 180 da contas aí tentando ser tem

outra 360 vou dividir então em três ângulos iguais enquanto 120 ao formado que ficou é igual uma um treininho certo por isso que a geometria trigonal tranquilo então o nosso formato facial vai ser esse aqui é o boro no meio um flor para cá um flor para cá e um flor para cima qual é o ângulo entre as ligações são três ângulos iguais aqui o ângulo é de 120 graus o valor médio é de 120 graus tranquilo beleza facinho né então já foram os três principais geometrias das cinco faltam só duas vou deixar você pintar

aqui rapidinho vai lá tira o seu print perguntou beleza e agora eu vou colocar aqui as últimas duas das cinco principais geometrias moleculares partiu bora lá mais duas das cinco principais geometrias moleculares ou uma a quarta geometria que a gente vai ver aqui a geometria piramidal e aí o caso clássico de geometria piramidal é a molécula de amônia o ômega 3 tranquilo nh3 nitrogênio é um elemento que tá na família 5 a hidrogênio tá na família um a qual dos dois vai ser o átomo central olha como é que está seguindo sempre passo a passo

o átomo central vai ser o nitrogênio aquela família cinco ar e é o que tá em menor quantidade de hidrogénio nunca vai ser átomo central beleza hidrogênio é sempre a como periférico beleza então fórmula eletrônica vou nessa eu vou ficar com o nitrogênio no meio e vou colocar o hidrogênio aqui um hidrogênio aqui e hidrogênio aqui vamos conversar distribuir de fora para mim os primeiros hidrogênios vou colocar um elétron só de cada hidrogênio que eu sei que hidrogênio só vai fazer uma ligação ele só tem um eletro agora nitrogênio tem cinco ele quer fazer três

ligações horas você tem 5 elétrons cinco seis sete oito a fazer três ligações para chegar ao seu octeto um elétron do hidrogénio aqui outro aqui e outro aqui ficou faltando um par de elétrons coloca onde aqui em cima opa aqui vai em paris o lado em se liga ian e como é que então porcaria a nossa fórmula estrutural plana ficaria assim o nitrogênio e hidrogênio hidrogênio e o hidrogênio mas nesse caso vai ser geometria trigonal igualzinho tribunal é muito parecido igual não porque na trigonal você não tem esse par de elétrons livres aqui no atomcentral

beleza então na piramidal você tem que acontece esquece o par de elétrons ó vou até fazer o pai de novo aqui ó um elétron dois elétrons ah moleque recurso cidade com as raízes contigo fala sério então ataque esquece primeiras par de elétrons eu tenho um hidrogênio para cá ou hidrogênio para cá e um estrangeiro para cá se eu não tivesse par de elétrons no átomo central essa molhar com o seria trigonal plana certo porém rola aqui uma repulsão ao parte das aqui em cima ó o lá então rola um par de elétrons aqui em cima

que vai fazer o que a gente corre a pulsar mais forte entre esse espaço compartilhado o pc pc você já sabe que é mais forte então esse par eletrônico vai empurrar este parte para baixo foi eu não foi então nós temos aqui uma geometria piramidal a mulher que ela vai ficar com esse formato aqui ó como se fosse uma pirâmide de base triangular tranquilo então não é nh3 eu voltei esse informático a cell e toma muito cuidado se liga eu tenho o nitrogênio aqui no meio no plano do quadro esse traço que eu fiz esse

hidrogênio tá colado no quarto a chapada no quadro agora e esse traz que eu vou fazer diferente ele vai estar indicando o arranjo espacial tridimensional que o hidrogênio aqui o show da recurso didático aqui eu apaguei para evaporar o solvente do piloto habblack foi uma coisa linda que chegou então repara que eu fiz ali uma ligação pintada e outra tracejada isso aprendi cara quando você tem ligação para frente ligação para trás se ele tem isso aqui ó que eu fiz agora pouco com vocês eu peguei os peões e fiz isso aqui ó botei um piloto

para frente ou até um quilo indo em direção a sua câmera a nossa câmera né um pulo para frente um pelo no meu plano aqui que é o verde e um indo para trás que é o vermelho a alguém melhor então nós temos aqui um olhar com a tridimensional o que eu tô mostrando para você com esse esse desenho diferenciado esse traço normal é a ligação que está no o plano tudo bem esse pintado é a ligação que está para frente tá saindo aqui do quadro e esse tracejada a lei tracejado tá para onde para

trás outra colocar com outra cor aqui ó para trás dele o tracejado para trás o bingo né enfim mas eu duvido que você vai esquecer então tracejado tá para trás tranquilo sem estresse beleza então manda coisa de negar três vai só molhar com piramidal mostram qual vai ser humano cara o valor médio do ângulo aqui geralmente esse ângulo tem o valor de 109° beleza varia em torno de 108 109 chegar no poder poder chegar até 109 e 28 minutos quando eu abrir um pouquinho mais tudo bem maravilha agora molécula tetraédrica mora lá pessoal ó e

não molécula tetraédrica o caso clássico é aquela primeira mulher qual que você estuda a química orgânica que a mulher do metano ch4 então vou colocar aqui ó ch4 coloquei carbono ligado a quatro hidrogênios carbono você já sabe a gente já fez outras moléculas com carbono tá na família quatro a e o hidrogênio tá na família lá beleza e quem vai ser o átomo central hidrogênio nunca é átomo central sempre periférico então vou ficar com carbono no meio e quatro genes ao redor dele carbono e hidrogênio hidrogênio hidrogênio hidrogênio tranquilo beleza então galera é para o

seguinte o hidrogênio vai ter um olhar tão só eu vou colocar um eletronica de hidrogênio aqui vez quatro gente beleza o carbono vai ter quatro eletro acabou que tá fazer quatro ligações então vou colocar ele para fazer uma ligação aqui uma aqui uma aqui e outro aqui pronto fez as quatro ligações como é que ficaria a fórmula estrutural plana assim h carbono h h h beleza porém essa comigo coloca só três desses hidrogênios não sobre o par de elétrons no átomo central nossa moléculas ficaria assim né só três hidrogênio seria uma molécula trigonal plana certo

mas aí eu vim coloca um quarto gigante a repulsão pc pc vai fazer o quê on vai empurrar essas ligações para baixo então na sua a gente tem aqui uma pirâmide de base trigonal com um gigante aqui em cima então tem um tetraedro porque tetra 4 é dos passos uma duas três aqui para mim e quatro aqui embaixo quatro faces pó diferença na geometria piramidal que tava aqui em cima um para eletrônico e na tetraédrica eu tenho vou ajeitar peguei eu tenho mais um gigante foi eu não foi então é uma pirâmide muito parecida com

essa diferença que ela é mais alta porque tem mais um ligante aqui em cima em vez de um par eletrônico não-ligante tranquilo então eu vou colocar o seguinte aqui ó carbono no meio um hidrogênio para cima e outra abaixo aqui os dois um plano beleza vou colocar um hidrogênio para frente porque essa molécula também tem projeção aqui né também é tridimensional um hidrogênio para frente é aquele recurso didático de perto agora o hidrogênio foi hidrogênio para trás lembra ligação pintada dá pra frente e atrás fechada tá para trás beleza espaço esperto para você tirar o

seu print já tentou beleza agora um momento que você estava esperando uma search todas as geometrias moleculares que a gente acabou de ver em menos de 10 segundos pode cronometrar aí no vídeo primeiro vou explicar para você como é que a gente vai pensar você vai pensar sempre assim ó primeiro coloca uma ligação ou a comprar coloca a ligação cola comprar beleza o parkinson é um par isolado átomo central vamos lá primeiro molécula diatômica é sempre o que linear coloca uma ligação já se ligou hoje atômico o átomo aqui outro aqui já toma que alinhar

coloca uma ligação entremear coloca um par vai fazer o que o om de geometria angular fala com uma ligação geometria trigonal plana beleza cola comparar vai distorcer aqui e geometria piramidal coloca uma ligação geometria tetraédrica raiz todas as geometrias agora é para fazer menos 10 segundos o olá então pode contar vai o olhar para hoje atômica sempre near colocou a ligação linear colocou o par angular colocou a ligação trigonal plana qual comprar piramidal colocou a ligação tetraédrica e pode contar foi menos de 10 segundos eu sei que foi isso aí muito isolante meus amores mais

uma deixa um prazer enorme estar aqui com vocês já se inscrever no canal caso você tá aparecendo por ele tá pintando por aí então fica se inscreve e ativa as notificações e continua junto comigo porque o mostrar um tem muito mais conteúdo para soltar aqui para vocês até a próxima um beijo no seu coração valeu oh caraca precisa bagunça aqui caiu chegou foi tampa para tampar para tudo quanto é lado volta aqui tá valeu tchau e aí