Teoria Ácido-Base | Resumo Toda Matéria

ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si Como são formados e como nomear essas substâncias descubra aqui neste [Música] vídeo se você gosta de estudar com vídeo como este se inscreva no nosso canal e deixe o seu like um dos primeiros conceitos de ácidos e bases foi desenvolvido no século XIX por arrenius segundo o químico os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização liberando cátions como o próton h+ por exemplo hcl acoso que ao reagir forma h+ e CL Men enquanto isso as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica liberando como

o único tipo de ânion os íons oh Men também chamado hidroxila entretanto o conceito de arenos para ácidos e bases mostrou-se restrito a água mas em 1923 bron de laor traz um conceito mais abrangente de acordo com essa nova definição os ácidos são substâncias capazes de doar um próton h+ a outras substâncias e as bases são substâncias capazes de aceitar um próton h+ de outras substâncias ou seja o Ácido é doador de prótons e a base é receptora de prótons ah denominamos ácido forte aquele que se ioniza completamente na água ou seja libera íons h+

agora vamos entender como funciona a nomenclatura dos ácidos os ácidos são divididos em dois grupos hidrácidos os ácidos sem oxigênio e oxiácidos os ácidos com oxigênio nos hidrácidos A nomenclatura acontece assim ácido mais nome do elemento mais a terminação hídrico por exemplo hcl se nomeia ácido clorídrico Hi igual a ácido iodídrico HF iG ácido fluorídrico já os oxiácidos se nomeiam de outra forma os ácidos de cada família nas famílias 14 15 16 e 17 da Tabela Periódica seguem A Regra geral ácido mais nome do elemento mais a terminação Ico por exemplo hclo3 igual ácido clórico

H2 so4 ig a ácido sulfúrico e H2 co3 igual a ácido carbônico para os outros ácidos que se formam com um mesmo elemento central nomeamos com base na quantidade de oxigênio você pode conferir como isso funciona no link aqui na descrição e Como nomeamos as bases as bases seguem a seguinte regra de nomenclatura hidróxido de mais nome do ction por exemplo naoh é igual a hidróxido de sódio mas atenção quando um mesmo elemento forma cation com diferentes cargas acrescenta-se ao final do nome em algarismos romanos o número da carga do ion ou podemos acrescentar o

sufixo oso ao íon de menor carga e o sufixo Ico ao íon de maior carga dá uma olhada fe2 + É iG a feoh2 que é igual a hidróxido de Ferro 2 ou hidróxido ferroso e fe3 + é igual a Fe E3 que é igual a hidróxido de Ferro 3 ou hidróxido férrico entendeu Esses são os ácidos e bases continue estudando este assunto no link na descrição e para continuar estudando química se liga nesse vídeo até a próxima