fala galerinha do me salva tudo bem com vocês bem Vamos começar agora uma aula de introdução a eletroquímica Por que que é introdução Porque nessa aula nós vamos falar de alguns conceitos básicos e fundamentais para vocês entenderem eletroquímica Lembrando que eletroquímica é a parte da química que estuda os dispositivos eletrônicos como pilhas e baterias e a gente vai estudar aqui Mais especificamente as reações químicas que acontecem dentro desses dispositivos que são as reações de oxirredução ou redox por isso galera é muito importante que vocês já tenham em mente como é que ocorre uma reação de
oxirredução e também já tenham visto a parte de Nox de número de oxidação certo bom que que a gente vai falar a gente precisa entender né na verdade primeiro que como é que funciona uma pilha uma bateria que a gente chama de célula galvânica e como é que funciona uma célula eletrolítica que é um outro tipo de dispositivo certo a gente tem Numa célula galvânica energia química se transformando de forma espontânea em energia elétrica então Aqui nós temos o que a gente chama de célula galvânica que é exatamente os processos que ocorrem dentro de da
pilhas e das Baterias nós temos que lembrar que esse processo de transformação de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo já quando nós temos a ocorrência de energia elétrica se transformando em energia química Esse é um processo dito não espontâneo ou seja um processo forçado e isso ocorre dentro de uma célula eletrolítica que aonde ocorre a eletrólise então Gente o que que a gente precisa entender que uma pilha basicamente funciona como uma célula galvânica e uma célula eletrolítica ocorre uma eletrólise na pilha O que que a gente tem da onde que vem aquela
energia química na pilha a energia química vem de uma reação química essa reação química ela ocorre de forma espontânea certo e ela produz a energia que vai gerar então uma corrente elétrica que lá na física a gente vai chamar de I certo já na eletrólise nós temos exatamente o contrário nós temos uma corrente elétrica que vai forçar a ocorrência de uma reação química Então essa reação química Ela não ocorreria ela não iria ocorrer de forma espontânea porém ela acontece porque uma corrente elétrica induz essa reação por isso que a gente diz que aqui é um
processo forçado ou seja não espontâneo e na pilha na célula galvânica nós temos um processo espontâneo outra outra coisa muito importante que nós precisamos saber desse conteúdo é que dentro de uma célula tanto galvânica quanto eletrolítica a gente tem dois eletrodos nós temos o ânodo e o cátodo certo no ânodo a gente vai encontrar sempre o agente redutor o agente redutor ele é chamado assim porque a ação dele é reduzir a outra espécie E para isso ele vai sofrer oxidação certo lembrar que oxidação é a mesma coisa aqui perder elétrons e se eu estou perdendo
elétrons se eu estou perdendo cargas negativas o meu nox o meu número de oxidação né daquela espécie vai aumentar certo agora para onde vão esses elétrons que são perdidos esses elétrons eles vão para o cátodo exatamente então o fluxo de elétrons sempre ocorre do An para o cátodo no cátodo Então a gente vai ter o agente oxidante o agente oxidante ele tem esse nome porque ele faz a ação de oxidar a outra espécie E para isso ele sofre redução ou seja ele vai ganhar ganhar os elétrons que o redutor está perdendo E se ele está
ganhando cargas negativas o nox vai diminuir certo é muito importante a gente pensar que por exemplo quando quando ocorre a ferrugem o ferro nada mais o que que tá acontecendo com o ferro ele está perdendo elétrons então ele está sendo corroído Portanto ele sofre oxidação Então se a gente for falar do ânodo o eletrodo do anodo pode se corroer então ele pode sofrer corrosão perder massa também e aqui a gente pode observar no cátodo muitas vezes um aumento da massa porque afinal o cátodo é onde está recebendo os elétrons certo a gente tem que lembrar
também que muito cuidado o cátodo para uma pilha ele é o Polo positivo e o ânodo é o polo negativo isso se a gente estiver falando de uma célula galvânica Porém na eletrólise e eu vou colocar aqui um asterisco pra gente lembrar na eletrólise tudo é igual certo porém a única diferença é que na eletrólise o ânodo vai ser o Polo positivo e o cátodo vai ser o polo negativo colocando aqui um asterisco o resto vai ser tudo igual certo galera Isso é uma convenção Essa questão aí dos polos positivos e negativos bem que mais
que a gente tem que saber como é que eu vou identificar se uma espécie vai sofrer oxidação ou redução para isso o Enem vai dar para vocês uma tabela com os potenciais então a gente chama isso aqui de potenciais os potenciais nada mais são do que as chances daquele elemento sofrer oxidação ou redução então se eu tiver um potencial de redução menor ou um potencial de oxidação maior o que que isso quer dizer que o meu potencial de oxidação é maior porque eu tenho mais chance de sofrer Então vai ser a espécie que sofre oxidação
certo já se o meu potencial de redução for maior e o meu potencial de oxidação for menor Lembrando que é sempre uma comparação né então o que tiver o potencial de redução maior ele tem mais chances de sofrer redução então ele vai sofrer redução Quem geralmente sofre oxida são metais que não são nobres metais que são mais reativos a geralmente são o alumínio o ferro o zinco e assim por diante tá eles têm potenciais de oxidação maiores e de redução menores Quem geralmente sofre redução metais mais nobres Como por exemplo o cobre o ouro a
platina a gente tem também casos que já caíram no Enem em que o hidrogênio sofre redução e assim por diante então lembrar que sempre que potencial é a chance e o Enem vai trazer esses valores para vocês em uma tabela uma última dica para o Enem é que o potencial de redução ele é em módulo o valor dele o número dele é igual em módulo ao potencial de oxidação Como assim profe se eu pegar o potencial por exemplo do ferro Estamos falando agora do ferro tá o potencial de redução do ferro é - 0,44 V
se eu quiser saber o potencial de oxidação do ferro gente é só eu pensar que o número é o mesmo Ou seja é 0,44 V só muda o sinal Então se a gente pegar em módulo eles são iguais lembrando em módulo né então sabendo um potencial sabendo de redução eu sei de oxidação só que lembrando se eu vou comparar duas espécies eu sempre olho pro mesmo potencial se eu estou olhando de redução do ferro o da outra espécie eu tenho que olhar o de redução também se eu estou olhando o potencial de oxidação do ferro
da outra espécie vou olhar o de oxidação também e a última dica muito bacana é que na maioria das vezes o Enem traz o potencial de redução eras isso galera Espero que tenha ficado Claro para vocês e até a próxima
