A geometria molecular é muito importante para entendermos como as moléculas interagem entre si, e como as reações químicas acontecem - sabia? Para aprender melhor como funciona e quais os seus principais tipos, assista este vídeo. Se você é do tipo que curte estudar com vídeos como este, é muito importante que você deixe o seu like e se inscreva no canal, pra continuar estudando com a gente.
E falando em coisas importantes, a geometria molecular é fundamental em várias áreas da química. Isso porque ela determina as propriedades físicas e químicas das moléculas, ajudam na compreensão de como as moléculas se organizam em um sólido, um líquido ou um gás por exemplo E várias outras coisas. O que é então a geometria molecular?
É a figura geométrica que demonstra como uma molécula está disposta no espaço pela posição dos núcleos dos átomos em relação uns aos outros. Para você, entender melhor: é semelhante ao que acontece com um imã. O ímã atrai ou repele outro ímã, certo?
Pois bem, para formar a geometria das moléculas, os elétrons fazem mais ou menos o mesmo papel. Repelem de um lado, atraem de outro e com isso produz um desenho geométrico molecular, legal né? A forma como as moléculas se encaixam umas nas outras varia, como num jogo de construção de peças - com variadas formas tridimensionais.
Os principais tipos de geometrias são: Geometria linear, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica, bipiramidal e octaédrica. Vamos conhecer cada uma delas? A Geometria Linear - é observada em moléculas com 2 átomos e também pode ocorrer nas que possuem 3 átomos, quando não há grande diferença de polaridade entre os componentes.
Nesse tipo de geometria é formado uma reta com ângulo de 180° entre os núcleos atômicos, afinal, não há elétrons desemparelhados. São exemplos de moléculas com geometria linear: H2, HCl, e CO2. Temos a Geometria angular - que é formada quando um átomo central apresenta dois átomos ligantes e um par de elétrons disponíveis.
Nesse tipo de geometria, os ângulos entre as ligações são menores que 120º. E como exemplos de moléculas com geometria angular temos: H2O, O3, e SO2 A Geometria trigonal plana, que é formada quando um átomo central não apresenta par de elétrons emparelhados disponíveis e está unido a três átomos ligantes, o que faz a molécula apresentar cerca de 120º. São exemplos de moléculas com geometria trigonal: COCl2, H2CO3, e SO3.
Geometria piramidal - é formada quando o átomo central apresenta um par de elétrons emparelhados disponíveis e está unido a três átomos ligantes. Os ângulos da molécula são menores que 109º São exemplos de moléculas com geometría piramidal: NH3, PCl3 e H3O. A Geometria tetraédrica - que é formada quando um átomo central apresenta quatro átomos ligantes e os ângulos da molécula são de 108° a 110° São exemplos de moléculas com geometria tetraédrica: NH4 e CH4 Geometria bipiramidal - que é formada por 6 átomos, afinal o átomo central está ligando a cinco átomos e não há par de elétrons emparelhados disponíveis.
Os ângulos na geometria da molécula variam de 90º a 120º. Exemplos de moléculas com geometria bipiramidal: PCl5 e PH5. E a Geometria octaédrica, que é formada quando uma molécula tem 7 átomos, pois o átomo central está ligado a 6 átomos e não existe par de elétrons emparelhados disponíveis.
Os ângulos da estrutura são de 90º. Como exemplos de moléculas com geometría octaédrica temos o SF6 Como você viu, a geometria molecular é uma forma divertida de entender como a estrutura dos átomos afeta a forma das moléculas. É claro, existem outros tipos de geometria molecular, mas neste vídeo conhecemos as principais.
Que tal praticar um pouco? Acesse o link na descrição com exercícios resolvidos. E para continuar estudando química com o Toda Matéria, confira a nossa super playlist.
Ficamos por aqui e até a próxima!
