Olá queridos alunos nessa aula a gente vai conversar um pouquinho sobre reagente em excesso e o reagente limitante seria tão bom se na reação química 100% dos reagentes e combinassem para formar os produtos só que nem sempre é assim muitas vezes a gente coloca um pouquinho a mais de um reagente e acaba isso no final sobrando na nossa reação química Então vamos lá trabalhar vai ser em duas etapas essa primeira primeiro vídeo aula vai ser uma explicação para você poder compreender o que que é o excesso aqui que é o limitante e vai ter um
exercício para a gente poder praticar depois a prova vai gravar outra vídeo aula só com os exercícios que a gente em excesso limitantes faça esse exercício Tá bom então vamos começar aqui a trabalhar Então essa imagem Ela é bem legal para a gente poder entender um pouquinho o excesso Porque como funciona aqui muitas vezes a gente tem um pequeno caminhão químico Vamos ser assim E a gente lota x moléculas na reação de substâncias na reação esse caminhão ele não será o suficiente para fazer tudo que é necessário Então nesse caso o excesso dessa imagem o
excesso é areia que tá muito excesso da lista na cara que aqui é a minha areia está em excesso e o meu caminhão é o meu limite é o meu limitante porque eu só vou conseguir colocar areia no espaço e o caminhão tem se o caminhão não consegue transportar então aquilo que ele não transportou é o excesso e nessa visão vai ser muito útil para a gente poder enxergar isso nas reações químicas lembre-se que o segredo nosso do cálculo químico é a reação que ele fornece e se ele não fornecer você constrói para você poder
compreender melhor e daqui algumas regrinhas importantes para vocês saberem então o excesso ele sempre acontece quando a gente não respeita a proporção de Prost o que que trouxe eles nos falam que a gente tem uma quantidade certa se a gente calcular a massa molecular das moléculas a gente vai ter a massa molar se a gente tem que valer aumenta a reação E com isso a gente vai ter uma receita professora que que é isso vamos colocar aqui uma reação fictícia se eu tenho molécula a que eu coloco com a minha molécula B para formar o
meu produto c e aqui eu sei que é 8 gramas que reage completamente com 10 gramas para formar 18 gramas de produto Então essa aqui é a minha proporção para 10 que forma 18 Poxa ele fala que o que eu fizer com uma molécula toda serão afetadas então por exemplo se eu quiser dobrar aqui vai para 16 aqui vai para frente e aqui vai ser 36 agora se eu aumentar uma por exemplo vamos supor que aqui eu dobrei 16 e aqui eu coloquei além você vê que não tá batendo ó esse com esse é o
dobro só que esse com esse está lendo o dobro é 20 tá com 23 então eu faço que aqui eu tive um excesso e esse número ele não vai poder ser utilizado no cálculo químico se não você vai errar Qual é o segredo da questão com excesso limitante você tem que arrumar e colocar o número verdadeiro antes de fazer qualquer cálculo Então você vai ter uma conta mais então sempre irá acontecer quando não respeitar Nossa proporção do reagente na reação padrão que seria esse exemplo que eu fiz aqui embaixo o excesso ele vai aparecer no
produto então por exemplo se eu fosse escrever essa reação química aqui eu teria tô brava 16 mais 23 vai formar 36 gramas porque o que define é o limitante acabou limitante acabou o produto e aqui eu teria três gramas de excesso a molécula b então ele aparece como ficando te sobra eles pode falar corpo de fundo que foi ele não vai se formar em produto é a gente limitante é o que vai definir é aquele que está de acordo com a regra ele está correto então na reação você tem que identificar quem está correto quem
estiver correto vai ser o seu limitante quem está além é o seu excesso Então a gente tem que treinar muito a nossa visão por isso que a pro tá fazendo uma vídeo aula só de exercício para a gente poder praticar essa visão química Aqui nós temos um exemplo de reação padrão Ou ela vai trabalhar com bolinhas ou ela vai trabalhar com as letras das moléculas com a fórmula molecular que seria essa aqui a segunda ou ela vai trabalhar direto com os valores de massa para você poder analisar todas elas estão relacionadas então a bolinha vermelha
representa o carbono aqui as azuis representam oxigênio é que eu formam aqui não tem excesso eles estão na quantidade correta se você for lá na tabela periódica você vai ver que a massa do carbono é doce e a massa do oxigênio é 16 a equação tá balanceada Então tá tudo correto aqui eu não tenho nenhum excesso e eu também não tenho nenhum limitante Porque eles estão na receita Correta que a reação química padrão então aqui eu tenho um carbono Então eu tenho doce se eu tenho dois oxigênio eu faço duas vezes 16 que dá 32
se eu pego 32 se soma com doce eu vou ter 44 Então tá tudo batendo tá tudo em ordem só que se eu pego essa mesma reação que o meu padrão que eu fiz anterior é vou escrever aqui embaixo 12 para 32 que forma 44 tá aí o que acontece aqui você tem que ver uma lógica ó 32 para 64 Qual que é a lógica desses dois é o dobro Qual que é o dobro de 44 é 88 então eles estão batendo só que aqui ó no 12 o dobro de 12 é 24 e aqui
ele me deu 26 então esse número aqui ele é incorreto ele é um fake ele é falso se você usar ele na reação química você vai errar o valor Qual é o número correto é 24 gramas se ele perguntar o excesso Qual será o excesso será 2 gramas de excesso que a sobra que é o que tornou errado é isso que você vai precisar saber se a questão pediu o excesso você tem que saber ver esse excesso e o número real É esse aqui você tem que arrumar então a gente entra para esse recado assim
super importante antes de fazer qualquer cálculo químico você tem que arrumar o excesso então o excesso ele precisa ser corrigido no número real se você colocar o excesso você errará a questão como treinar aqui esse conceito então nessa questão o que que eu tenho eu tenho uma reação química vou escrever ela aqui embaixo C mas O2 que é o grafite mas o gás oxigênio eu tenho a queima dele o gás carbônico tá balanceado tem a reação está balanceada Então agora eu posso seguir o meu cálculo aquele me deu massa não porque pressupõe-se que a massa
do carbono você saiba que é dois doces e a do oxigênio a massa é 16 vamos calcular aqui para poder ter a proporção que a gente já fez anterior é 12 para 32 que vai formar 44 gramas tá a gente usa gramas por mol tá se eu falo que é um mol eu posso fazer esse salto químico falando que a massa é grama uma grande fantástica um bom é o nosso amigo tá bom tá aí ó vamos ver aqui Vamos criar nossa tabelinha de análise Qual a massa de CO2 CO2 vamos aqui para nós ele
quer saber a massa produzida pela queima de 36 gramas de carbono e aqui o oxigênio 100 gramas Vamos colocar esses números aqui embaixo para poder analisar 36 100 vamos ver a relação se eu pegar 36 se dividir por doce eu vou ter três então 36 é o triplo de 12 agora 32 se eu quiser ver esses três eu vou ter 96 então o correto aqui é 96 gramas porque o que eu faço com um todos serão afetados Então o que eu tenho 96 é o meu real Então eu tenho que arrumar aqui 96 a professora
e o restante é 96 + 4G de excessos se a questão perguntar se a gente pegaria esse valor só que aqui na questão não tá usando ela só quer saber a massa aqui deixa eu colocar aqui essa informação então 36 mais 96 vai dar aqui a alternativa B vai dar 132 gramas ó 96 mais 36 12 sobe um 10 13 Essa é a sua resposta correta Tá bom então com isso você já tem um pouquinho de ideia o que que é excesso o que que é limitante excesso aqui é o número que tá além que
foi colocado a mais é a areia e o limitante é o que está correto no valor correto que seria o seu caminhão que está certo para que que você precisa saber disso porque você precisa apagar o número do excesso e colocar o número real tá proporção correta tá bom um beijo nos vemos na próxima vídeo aula que só será esse exercício de excesso limitante Tá bom até mais
