03 Estrutura do Átomo

agora que a gente já viu os modelos atômicos vamos pra representação dos átomos a primeira coisa é você entender o que que é né se eu tenho um elemento químico aqui ele tem um símbolo o elemento químico que eu vou desenhar aqui ó tem símbolo h e eu tenho outro elemento químico aqui ó com símbolo h e tá vendo o primeiro é o átomo de hidrogênio e o segundo é o de Hélio se um elemento químico né só tem uma letra a primeira letra é maiúscula se ele tiver duas letras a primeira é maiúscula e

a segunda é minúscula por que que eu quero que você veja porque isso aqui ó é monóxido de carbono é carbono e oxigênio e isso daqui ó é Cobalto carbono eh perdão C maiúsculo e o minúsculo é Cobalto C maiúsculo e o maiúsculo é monóxido de carbono Beleza então você tem que saber diferenciar isso já conseguir agora a gente vai pra parte mais importante ó o X é o meu átomo qualquer E aí você tem que saber como que eu represento os valores em cima é sempre a massa embaixo é sempre o número atômico mas

professora o que que é a massa lembra que o átomo ele tem próton nêutron e elétron se eu pegar o átomo e botar numa balancia eu peso ele não pesa pesa Professor o que você tem que saber que a massa que a gente chama de a é o somatório do número de prótons mais nêutrons mais elétrons Mas lembra que o número de elétrons é praticamente igual a zero então eu vou dizer que a massa É igual ao número de prótons mas o número de nêutrons certo mas o que que é o número de prótons não

é a quantidade de carga positiva que o átomo tem no seu núcleo galera isso é que dá a identidade do átomo e aí a gente diz que essa identidade do átomo é a mesma coisa que número atômico número atômico A gente vai falar que é Z número atômico é a mesma coisa que o número de prótons tá então se eu fizer o somatório do número atômico mais o número de nêutrons eu chego na massa do meu átomo tudo bem Por que que eu tô fazendo isso porque existem questões vestibular que vão te dar algumas informações

e você vai ter que saber Exemplo né Vou colocar aqui ó eu tenho o Hélio Opa passei aqui o Hélio aí eu vou falar isso ó em cima né Hélio 42 em cima é a massa dele embaixo é o número de prótons que é a mesma coisa que número atômico falei uma coisa escrever outra né mesma coisa tá só que como que eu faço aqui como que eu acho o número de nêutrons ó como que eu acho o número de nêutrons do héo aqui galera você não sabe que a = z + n então ó

4 = 2 + n vou jogar o 2 pro outro lado né 4 - 2 = n Então o meu n é igual a 2 A gente não escreve quantos nêutrons o átomo tem mas a gente sabe fazer o cálculo beleza aí aqui eu tenho uns exemplos para você ó carbono de massa 12 número atômico 6 né cloro 35,5 número atômico 17 o sódio tem massa 23 número atômico 11 nitrogênio massa 14 número atômico eh perdão número atômico 7ete né o número de nêutrons é sempre o maior menos o menor então aqui ó 14 -

7 né 23 -11 e por aí vai tá agora eu botei uma informação aqui galera presta atenção existem que já caiu numa questão de verbul invertido assim né a massa tava embaixo o número atômico tava em cima galera a massa é sempre maior que o número atômico porque a massa do átomo é sempre o somatório do número atômico mais o número de nêutrons Então ela sempre vai ser maior tudo bem Pode ser que caia alguma pegadinha assim mas a massa é sempre maior com o número atômico beleza e aí a gente passa pros íons quando

eu estudo isso daqui deixa eu tentar voltar aqui quando ele quer ele volta quando ele não quer não tudo bem Vou botar aqui quando eu tenho essa representação aqui ó do cálcio o que que eu sei tem carga de positiva ou negativa em cima do cálcio não tem então quando não tem eu digo que esse átomo ele tá eletricamente neutro que que isso significa que o número de elétrons é igual ao número de prótons então se eu tenho 20 prótons eu também tenho 20 elétrons tanto que mais 20 com menos 20 vai dar zero por

isso que ele não tem carga certo toda vez que eu faço a representação do átomo e não tem carga ele tá eletricamente neutro número de prótons e elétrons igual Beleza agora se eu tenho um io ele tem carga positiva ou negativo E aí a gente precisa pensar no quê se o átomo tá com a carga do elétron o elétron não tem carga negativa então ó se o átomo tem a carga do elétron ele tá com a carga negativa então ele tá ganhando elétrons Beleza se o átomo ele perde elétrons ele tem que ter a carga

contrária do elétron se ele tá perdendo carga negativa ele tem que ficar positivo presta atenção os meus ions são positivos ou negativos os ions de carga positiva são chamados de ction todo ction perde elétrons beleza todo ction perde elétron quantos quantos tiverem na carga se tiver mais um perdeu um elétron mais dois perdeu dois mais três perdeu três e por aí vai beleza então olha só nesse meu exemplo aqui o cálcio ele tá elri eletricamente neutro que que significa que ele tem 20 prótons e 20 elétrons aí ele vira ca2 mais ou ca + 2

que que é isso o cálcio está perdendo dois elétrons se ele tem a carga contrária do elétron isso é perda de elétrons se ele tinha 20 elétrons e perdeu dois ele ficou com 18 o número de prótons muda não tudo bem então quando ten a carga positiva eu vou vou subtrair essa quantidade de elétrons agora os íons negativos são chamados de anion e eles ganham elétrons Olha o meu exemplo aqui eu tenho fluor tá vendo o número atômico dele é nove então ele tem nove prótons e nove elétrons E aí ele fica assim ó F

- 1 ou f- tá vendo tá vendo que é -1 ele tem um elétron a mais aqui então ele ganhou um elétron o fluor tinha nove elétrons e ganhou um ficou com 10 o número de prótons muda não os íons é só a parte positiva e negativa que vai mudar o núcleo Segue o mesmo o que muda a quantidade de elétrons na eletrosfera ficou positivo perdeu elétron ficou negativo ganhou elétron ficou positivo é Cátio ficou negativo é ânio beleza agora que você já sabe a gente vai pra classificação das espécies químicas Como assim eu tenho

átomos né que podem ser classificados como isótopos isóbaros isótonos e ISO eletrônicos e aí a gente precisa saber diferenciar isso O que são átomos isótopos com p são átomos que TM o mesmo número de prótons né então o núcleo do átomo tem a mesma quantidade de carga positiva Mas eles variam em massa e em número de nêutrons também exemplo aqui né o oxigênio de massa 16 e o oxigênio de massa 17 tá vendo aqui galera o que eles têm em comum a massa de um é 16 e a massa do outra é 17 a massa

não é o númer número atômico do oxigênio é oito e do outro oxigênio também por quê porque cada elemento químico tem um número atômico específico tá o número atômico do nitrogene é sete do oxigene é oito do fluor é nove do neônio é 10 cada elemento tem a sua quantidade específica de número de prótons beleza galera se o oxigênio aqui tem número atômico oito em massa 16 lembra o número de nêutrons é o quê o maior menos o menor 16 - 8 dá 8 aqui e 17 - 8 dá 9 ó o número de nêutrons

é diferente as massas são diferentes e só os seus números atômicos que são iguais então eles são átomos isótopos é sempre de um mesmo elemento químico variando a massa e número de nutro agora os átomos isóbaros né eles têm a mesma massa e vão variar em número de prótons e número de nêutrons exemplo cálcio e argônio o número atômico do cálcio é 20 do argônio é 18 40 - 20 dá 20 cálcio tem 20 nêutrons e o argônio 40 - 18 22 o número de nêutrons também é diferente mas agora o cálcio tem massa 40

e esse argônio aqui também tem massa 40 se eles têm a mesma massa em comum eles são isóbaros Opa agora os íons isótonos isótonos os i e isótonos são os que TM o mesmo número de nêutrons e vão variar em massa em número atômico né Ó o potássio aqui tem massa 39 número atômico 19 39 - 19 dá 20 né e o cálcio tem massa 40 número atômico 20 40 - 20 dá 20 ó somente o número de nêutrons F é igual então eles são isótonos beleza e para fechar essa parte a gente tem os

isoeletrônicos para ver quem é isoeletrônico eu preciso de íon beleza pelo menos um íon aí por quê Porque os íons isoeletrônicos eles têm a mesma quantidade de elétrons eles variam em massa eles variam em número de prótons que são os números atômicos e eles vão variar em número de nêtrons também então só a quantidade de elétrons F é igual porque se a gente pensar nos átomos que são isótopos eles também tem a mesma quantidade de elétrons tá então isoeletrônicos T que ter pelo menos um ion ali no V ler o resto varia tudo né exemplo

CL men ó vou botar aqui CL Men tem 17 prótons Tá vendo só que é menos um não é então ele tem 18 elétrons argino não tem carga o número de prótons é 18 e o número de elétrons também é 18 k mais o potássio tem 19 prótons mais k mais mais um aqui ele tá perdendo um elétron então ele não tem 19 elétrons ele tem 19 Men 1 que são 18 elétrons ó suas massas são diferentes se número seus números atômicos são diferentes os neutros também o que eles têm em comum somente isso em

comum ó o número de elétrons por isso que eles são chamados de isoeletrônicos beleza tudo bem Passando agora a a gente vai pro estudo da eletrosfera Galera lembra que eu falei de bor que mostrou que existiam sete camadas eletrônicas E por aí então a gente vai voltar para isso para destrinchar melhor eu tenho núcleo e eletrosfera né de acordo com bo existem sete sete eletrosfera eletrosferas e cada uma aceita uma quantidade máxima de elétrons Então ele deu um nome para cada uma a primeira camada que a gente vai chamar de primeira o número quântico principal

né A primeira camada é a camada k e ela aceita até dois elétrons a segunda camada é a l e ela aceita até oito elétrons a terceira camada é a m e ela aceita até 18 elétrons até galera é de 1 a 18 tá bom a quarta camada é a n e aceita até 32 a quinta camada é a o e aceita até 32 a sexta camada é a p e aceita até 18 elétrons só e a sétima camada é a q e vai aceitar até oito elétrons a distribuição por camada Teoricamente é tranquila só

que quando a gente faz se a questão pedir uma distribuição por camada ela vai ter que te pedir dos elementos representativos da Tabela Periódica que é o bloco A que é mais tranquila né então vou te dar um exemplo básico aqui pode ficar tranquilo que você não vai precisar fazer isso não vou te ensinar uma forma mais fácil mas só para você ver o sódio tá aqui ele tem 11 prótons tá vendo o número atômico dele e não tem carga positiva né então eh ele tá eletricamente neutro Isso significa que é só fazer distribuição de

11 elétrons Então vamos lá a primeira camada é a camada k aceita até dois elétrons beleza eu só tenho dois aí vai pra segunda L que aceita até oito 2 + 8 dá 10 mas quantos elétrons ele tem 11 então vai pra camada M que é igual a 1 beleza só que a distribuição por camada ela tem monte de regra E aí pena o que que a gente tem que fazer a gente tem que fazer a distribuição por subníveis de energia que vai ficar muito mais fácil ó vamos dar uma olhada aqui ó esses subníveis

de energia né são subcamadas eu tenho a sete camadas só tenho cinco dedos mas finga aí Tenho sete camadas e as subcamadas são camadas mais aqui ó dentro dessas camadas né que são os locais que eu consigo achar com maior probabilidade né onde o elétron vai tá mesmo E essas subcamadas são os subníveis de energia nfield fala disso né que são os subníveis s d e f e cada um aceita uma quantidade máxima de elétrons o s só aceita até dois elétrons o p até 6 o d até eh perdão o d até 10 e

o f Até 14 que acontece se você sabe que sabe a ordem s p d e f tu sabe que o s é 2 aumenta mais 4 2 + 4 6 aumenta mais 4 6 + 4 10 aumenta mais 4 10 + 4 14 não apear isso aqui vai aumentando de quatro em quatro aí você fecha de boa tá para fazer distribuição por subníveis de energia a gente tem que saber o diagrama de Linus Pauling que é esse diagrama de energia tá vendo 1s 2s 3S essa daqui galera são as camadas eu tenho a primeira

camada que é a k a segunda que é a a l a terceira que é a m a quarta que é a n ó parei de falar porque senão eu não consigo fazer né vai até a séa aí que fecha em Q E aí lembra que a camada k aceita até dois elétrons 1 s o s aceita até dois a segunda é até 8 Então é 2s e 2p 2 + 6 fecha 8 3S 3P e 3D 2 + 6 + 10 vai fechar 18 4S 4p 4D e 4f 2 + 6 + 10 +

14 fecha 32 e por aí vai só que essa distribuição é uma distribuição em ordem crescente de energia que que isso significa que a gente tem que seguir essas setinhas tá vendo eu começo lá no 1s acabou eu volto para cá ó aí Pego 2s acabou eu volto para cá 2p 3S acabou volto para cá ó 3P 4S acabou galera eu volto para cá ó 3D 4p 5 5 S acabou volto para cá 4D 5p 6s acabou volta aqui 4f 5D 6p e 7s acabou voltou 5F 6D e 7p essa distribuição é em uma ordem

crescente de energia se você for fazer o o vestibular da RG né Essa ordem já e se a questão te pedir mesmo já vai ter essa distribuição lá da Tabela Periódica tá tá aqui ó a ordem tá aqui tá certinha né Eu sugiro que você aprenda a fazer aí até 30 elétrons pelo menos que vai ter aqui o 3D tá E aí você vai mandar muito bem por quê Porque sempre cai né é muito tranquilo mas é muito repetitivo como que é tem uns exemplos aqui mas eu vou escrever aqui o nome é distribuição eletrônica

não é então é distribuição de elétrons se eu faço a distribuição do na11 e ele não tem carga de positivo e negativo eu digo que ele tem 11 prótons e eu digo que ele tem 11 elétrons então eu vou fazer a distribuição de 11 elétrons aqui ó segue Essa ordem aqui ó já tá prontinha tá vendo eu começo com um S2 2is elétrons depois vai pro 2s 2 S2 Opa passou aí perdão 2s 2 2p 6 2 + 2 + 6 fecha 10 falta um aí eu coloco 3S 3S 2 não o subnível S aceita

até dois elétrons mas só falta um Então fecha em 3 S1 Beleza então eu tenho distribuição aqui do sódio tem a distribuição do titânio tá vendo na ordem certinha 22 elétrons conta aqui 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p6 4 S2 fechei 20 aqui e aí para 22 Só faltam dois aí vem pro 3D 3D 2 beleza tudo bem viu viu isso consegue enxergar vem para cá agora que vai ficar mais fácil tem a distribuição aqui do Alumínio ó alumínio 13 elétrons beleza ó 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 aqui

galera a gente fechou 12 3 P1 13 Tá bom vou botar aí e aí o que que você vai ter que saber vou botar o do sódio aqui de novo que a gente vai analisar as coisas ó 1 S2 2 S2 2 p6 3 S1 galera a gente precisa analisar coisas importantes deixa eu ver aqui se eu cons não não vai vou ficar só com essa cor aqui mesmo galera o sódio que é o mais fácil tá vendo o maior número aqui ó na frente do subnível tenho 1 2 e TR certo o maior número

na frente do subnível vai dizer Quantas camadas ele trem então aqui a camada de valência que eu vou chamar de CV que é camada de valência do sódio é 3 S1 ele tem três camadas beleza no alumínio o maior número na frente do subníveis né também é o três só que aqui ó é 3 S1 3 P1 não é ele também tem três camadas certo ah pode ser assim professora pode quando cai do jeito do Alumínio ele não vai perguntar qual é a camada dele ele vai perguntar o qu o quê Quantos elétrons ele tem

na camada de valência bem Aqui é a camada de valência dele não é 3 S2 3 P1 Quantos elétrons ele tem na camada de valência três elétrons na camada de valência Beleza o maior número na frente do subnível é sempre a camada de valência agora dá uma olhada na distribuição do escândio aqui ó no meu exemplo lembra que a ordem é sempre crescente né de energia vai fechar lá ó em 4 S2 3 D1 beleza elemento de transição é o principal o que mais cai galera Qual o maior número na frente do subnível 4S não

é 4 então o 4 S2 é a camada de valência Beleza então ele tem quatro camadas eletrônicas ele tá no quarto período da tabela periódica tá agora 3 D1 não tá vindo depois tá professora isso daqui significa que o 3 d1 é o subn mais energético né que a gente pode chamar de smv aqui ó beleza vouer que subnível mais energético porque é melhor lembra que a ordem é crescente de energia o último subnível vai ser o mais energético sempre nem sempre a camada de valência vai ter mais energia que o subnível né mais energético

como você vê aqui nesse caso né do scand aqui o 31 é o subnível de maior energia mas a camada de valência é a quarta beleza porque isso é uma ordem crescente de energia então na distribuição do Alumínio voltando lá para cima a camada de valência é a terceira né 3S 3P e o subnível mais energético o 3P 1 Beleza agora a gente também pode falar do eletron diferenciador que que é isso o eletron diferenciador é o último na distribuição eletrônica né aqui galera eu só tenho um mesmo né então a gente olha aqui o

3D 1 né E aí o último elemento é o um ali né se eu fizesse o titânio que tem 22 elétrons aí eu ia terminar em 3 D2 aí o segundo elétron do subnível D era o elétron diferenciador beleza Nem sempre o subnível mais energético vai ser a camada e a camada eletrônica tá a camada de valência agora na do sódio aqui o maior número é o TR a camada de valência é o 3 S1 e qual é o subnível mais energético esse também tudo bem fechou aqui aí galera lembra aquela ordem que eu coloquei

lá da distribuição é uma ordem crescente de energia seguindo o diagrama de Linus Power mas vai que a questão te pede a ordem geométrica a ordem geométrica é uma ordem crescente mesmo da Como assim se você olhar aqui a distribuição do Alumínio tá vendo tá facinho por porque eu faço a distribuição camado a primeira camada é a camada k a camada k é a primeira tem dois elétr camada K2 camada L soma aqui 2 + 6 D 8 e a camada M que é essa aqui 2+ 1 dá 3 ah professora como que a gente

faz então a distribuição dos când F que você não tá vendo isso aí primeira camada essa aqui tem dois elétrons a segunda L tá aqui ó 2 + 6 8 a terceira camada M 3S 3P e 3D Beleza então é 6 + 2 + 1 que dá 9 e a quarta camada é essa aqui ó n ig a 2 por isso que eu falei que tem um monte de regra na distribuição por camada então é melhor fazer distribuição por subníveis de energia e depois a questão pedir por camada você faz aqui agora vai que a

questão te pede a ordem geométrica a ordem geométrica é realmente a ordem exata né de onde ele estão nas posições aí você vai só ajeitar ó essa daqui é a primeira camada não é aqui vai ficar certinho só que aqui ó camada k camada L lembra que a camada m tá afastada aqui aqui em cima aí a gente vai só juntar ó 3 S2 3P 63 D1 e essa daqui é a última camada a n a ordem geométrica realmente só se a questão pedir tá que aí a gente vai ajeitar mesmo por camada a Vai

juntar elas mas o que importa mesmo é a ordem energética Beleza agora vamos passar aqui eita acho que eu passei de não passei não agora a gente tem que saber distribuição de ions de ction e né A primeira é a distribuição de anion que é mais tranquila ânion não é quando o átomo recebe elétrons então quando a gente faz a distribuição de ânions é só você aumentar a quantidade de elétrons na distribuição exemplo eu tenho a distribuição do cloro aqui que tem 17 elétrons beleza né aí a camada de valência aqui 3 S2 3 P5

tem sete elétrons o CL menos ganhou um elétron a mais aqui ó men1 o p não aceita até seis elétrons Então se tá tr S2 3 P5 você sobe mais um elétron aí vai para 3 p6 a distribuição de os é muito tranquila por qu porque é só você aumentar e aumentar e é só você aumentar a quantidade de elétrons e seguir na distribuição por isso que ela não cai muito qual que cai a distribuição de Cátio e a distribuição de cum Você tem uma regra você tem que seguir a ordem Qual é a ordem

primeiro você faz a distribuição do átomo neutro lembra que ction perde elétrons ele vai sempre perder os elétrons da camada de valência Então você tem que saber lembra que nos exemplos anteriores os elementos de transição é a camada de valência vem antes do subnível mais energético Então isso é pegadinha Como que você vai fazer primeiro faço a distribuição do átomo nutro olha o exemplo do sódio que tá aqui fiz a distribuição aí você acha a camada de valência achei eu quero a distribuição do na mais que que é isso ele perdendo um elétron eu vou

tirar o elétron da sua camada de valência ah professora mas é muito fácil é fácil porque esse cara tá no bloco A da tabela Mas agora vamos ver o O ferro aqui que tá no bloco B que é um metal de transição ó eu faço a distribuição dele neutro tá vendo de 26 elétrons e eu quero a distribuição do ferro dois mais eu quero tirar dois elétrons primeiro você acha a camada de valência olha aqui a camada de valência não é a última tá vendo não é a última na distribuição o 3 D6 é o

subnível mais energético mas eu preciso tirar os elétrons da camada de valência então eu vou tirar os elétrons da aqui vou tirar dois tirei os dois Acabou então com a quarta camada acabou repito o que sobrou vai ficar ó 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p6 e 3 D6 acabou mas agora eu tenho a distribuição do ferro três mais também a do ferro três mais eu tenho que tirar três elétrons vou tirar dois daqui e vou tirar um daqui que virou a última camada o da última camada né eu vou tirar só

um para chegar a três então a distribuição ó fecha em trd 5 eu sempre preciso fazer a distribuição do átomo neutro achar a camada de valência e tirando os elétrons da camada de valência essa distribuição aqui que é do ferro a que mais cai em vestibular e cara eu juro o pessoal erra muito então presta atenção quando você fizer a distribuição a distribuição de ction tem que tirar os elétrons da camada de valência beleza Seguindo aqui agora a gente tem uma informação importante para você que são as terminações em D4 e D9 né são os

elementos químicos aí né vou abrir aqui minha tabela para você ó você pode pegar sua tabela aí tá são os elementos químicos do grupo dos grupos seis né e dos grupos do do grupo seis e do grupo 11 da Tabela Periódica tá bom aí o que que você tem que saber toda vez que ocorre a terminação em D4 e D9 que são todos esses elementos químicos desses dois grupos que eu falei PR você a gente tem que fazer uma mudança E aí é por conta do Orbital né PR por conta da estabilidade do Orbital aqui

Aqui tem a distribuição do crômio tá bom E se você analisar aqui o crômio tem 24 elétrons né a distribuição fecha em 4 S2 3 D4 toda vez que eu tiver uma terminação em D4 o que que vai acontecer o d aceita até 10 elétrons então o orbital ele tem que ter ou a metade para fechar né ele não pode ficar desemparelhado desse jeito ele Precisa ter eh 1 2 3 ou C elétrons ou 10 elétrons tá 1 2 3 5 6 7 8 10 não pode ter nem quatro e nem nove porque isso causa

muita instabilidade para eles então toda vez que fechar em D4 você vai pegar um elétron do S2 e Vai doar para cá era 4 S2 vai ficar 4 S1 era 3 D4 vai ficar 3 D5 é só isso toda vez que fechar em D4 o elétron do S2 vai passar lá pro D4 para ficar D5 Então vai fechar em S1 D5 mais nada coloquei outro exemplo aqui do molibidenio para você treinar tá e se fechar no D9 aqui o exemplo da distribuição da Prata ó 5 S2 4 D9 passa um elétron para cá vai ficar

o quê 5 S1 4 D10 acabou aí botei a distribuição Aqui ó botei o ouro aqui PR você fazer a distribuição que vai ser a mesma coisa beleza toda vez que faz em D4 pega um elétron do s do S2 passa para lá para fechar em S1 D5 e D9 vai fechar em S1 D10 Beleza agora aqui né a sua tabela aqui ó aí não lembrava que tinha tabela é esse bloco aqui ó que vai terminar em D4 tá E esse bloco aqui que vai terminar em D9 nove beleza pra gente fechar aqui a gente

vai pra distribuição do gás nobre galera Como que é a distribuição de gás nobre os gases nobres el estão aqui na minha tabela periódica ó tá vendo e eles são gases estáveis né a gente vai ter uma aula de tabela periódica para isso esses gases estáveis eles são gases que são inertes porque quando a gente diz que eles são estáveis eles têm um arquiteto completo O héo tem dois elétrons ele vai ficar estável com dois elétrons e os outros né deônibus perdão eu pego aqui eu quero a distribuição do Arsênio o Arsênio tem 33 elétrons

tá vendo galera o Arsênio ele tá aqui ó na tabela periódica ó certo show só que aí toda vez que você fizer distribuição por gás nobre você vai pegar o gás nobre que tá no período acima da dele por quê Porque a distribuição dele tá completinha Qual é o gás nobre que tá acima dele do arsenio no período acima é o argônio Então você vai botar argônio como entre parênteses argônio por quê Porque quando a gente faz a distribuição aqui do argônio eu já fecho 18 elétrons beleza e aí o que que vai acontecer o

argônio eu vou ter que ficar indo e voltando lá na tabela o argônio ele tá no terceiro período não é eu fechei a distribuição do terceiro período então eu boto o argônio o próximo período é qual o quarto então eu sempre começo com 4 S2 e aí você segue o restante da ordem geométrica que tá aqui ó 4 S2 3D 4p e por aí vai 4 S2 3D 10 4 p3 se você somar os 18 mais esses elétrons aqui vai fechar em 33 mais uma ó eu quero a do stron Vou botar aqui onde ele

tá na tabela pera aí ó o stron ó ele tá aqui ó na tabela tá vendo ele tá no quinto período Então vou pegar o gás noob do quarto período criptônio já tenho então eu fecho a distribuição de quatro camadas com ele e aí o estron tá no quinto período então eu começo com 5S então ó eu vou pegar o criptônio aqui que já tem 36 elétrons e vou botar o 5S 2 36 + 2 dá 38 e por aí vai beleza aqui a ordem crescente de energia coloquei aqui para você treinar se você pegar

a tabela periódica da w já tem essa distribuição ali Quero treinar com o diagrama de Linus pa beleza treina tá lembra que isso é uma ordem crescente de energia sempre e aqui a gente finaliza a nossa aula eu espero que você tenha gostado faz agora o seu quiz e bom estudo para você Até mais tchau tchau