E aí pessoal do me salva vamos para mais uma aula aqui do módulo de oxirredução tá E nessa aula nós vamos ver um pouquinho sobre o balanceamento das equações nas reações de oxirredução certo Qual que é a ideia aqui a ideia é que o número de elétrons que quem tá se oxidando perde tem que ser igual ao número de elétrons de quem tá se reduzindo ganha tá então o número de elétrons tem que ser o mesmo porque os elétrons como a gente já viu eles não são eles não somem eles não aparecem Do nada eles
estão ali eles simp uma transferência que ocorre Tá mas vamos vamos começar analisando aqui então olha só essa essa equação aqui ela já tá balanceada tá então é só para mostrar o que que tá acontecendo ó o zinco ele tá indo de zinco z0 até zinco mais 2 Portanto ele está se oxidando a gente tem o quê aqui tem um número um escondido né o coeficiente tétrico nunca aparece Então a gente tem o quê que um átomo de zinco então um átomo de zinco ele tá perdendo então ele perde dois elétrons Ok o que mais
a gente pode ver aqui nós temos o quê que o h+ aqui cada h+ tá saindo de h+ 1 e tá virando O H2 aqui tá indo para zero bom Um íon h+ Se a gente fosse ver só um íon tá um ion h+ ele recebe Um elétron Por que que tem esse dois aqui justamente porque como são dois elétrons que estão sendo perdidos a gente Multiplica pelo coeficiente aqui taqueométrico nós vamos ter então que dois ions h+ recebem dois elétrons daí agora sim nós temos que o número de elétrons que um carinha Perde é
exatamente igual ao número de elétrons que o outro cara ganha por isso que nós colocamos esse dois aqui certo bom então visto isso agora vamos vamos ver como é que se faz isso como é que se processa esse colocar isso como é que é o algoritmo como é que é a receita aqui que funciona bom primeira coisa a gente tem que definir aqui são os nox os números de oxidação para descobrir quem tá oxidando E quem tá reduzindo Eu só vou colocar aqui o nox de quem de fato tá sofrendo alteração Tá mas como treino
seria interessante tu tem que saber colocar o de todo mundo aqui para ver isso bom a gente tem aqui que o s ó ele é os2 nesse caso aqui tá E ele tá indo aqui no ácido sulfúrico até mais 6 ok então nós temos o quê que ele sai de -2 e vai até + 6 o que nos interessa aqui é a diferença então é o delta aqui a diferença no número de elétrons que tu tem que cuidar aqui é que eu tô indo de -2 Então eu preciso de dois para chegar a z0 e
mais 6 então o delta nesse caso aqui é oito tá eu quero saber a variação no número de elétrons isso que me interessa nesse caso bom então eu sei que é oito né porque eu tô indo de -2 eu tenho que chegar até o zero depois até o 6 e o outro carinha Olha só então ele tá saindo de -2 até mais 6 Portanto ele está se oxidando o outro carinha aqui vai ser o n o n aqui ele o nitrogênio ele é mais C neste composto aqui e ele é mais do neste outro composto
aqui certo então ele tá indo de mais 5 até + 2 Portanto ele está se reduzindo o que me interessa é o delta então Portanto o delta aqui é igual a 3 bom feito isso nós estamos vendo então que o s tá indo de -2 até + 6 e o n tá indo de +5 até +2 o que que a gente vai fazer agora a gente vai pegar Este 3 aqui que é o delta de quem tá reduzindo e vai colocar como coeficiente de quem está se oxidando então o três vai vir para cá e
o delta de quem está se oxidando vai ser o coeficiente de quem está reduzindo vocês viram que eu inverti então o oito que era do do enxofre veio pro nitrogênio coeciente aqui o três eu coloquei aqui feito isso o resto dos dos coeficientes a gente vai tentar pelo método a gente vai colocar ele pelo método das tentativas tá então a gente vai começar a testar bom a gente tem três vezes um enxofre então nós temos três enxofre nós temos que ter TRS enches do lado direito então vamos colocar um três aqui nitrogênio nós temos oito
nitrogênios então o8 nitrogênios aqui agora vamos ver o hidrogênio a gente tem 3 x 2 6 + 8 6 + 8 14 nós já temos seis aqui certo 3 2 6 então nós precisamos de mais o aqui portanto aí vi um 4 vamos confirmar com os oxigênios 8 x 3 24 3 x 4 12 + 8 20 + 4 24 fechou né bom olha só vamos analisar então se a transferência de elétrons tá correta bom a gente tem a gente dia o quê que um átomo de enxofre um átomo de enxofre perde oo elétrons certo
o que que eu tô fazendo aqui Eu Tô multiplicando ele por quanto por três portanto eu vou multiplicar esse número aqui por três e agora nós vamos ter o quê que três átomos nós vamos ter que três átomos de enxofre cada átomo de enxofre pertencente ao h2s porque o h2s só tem um átomo por por composto aqui nós vamos ter então que três átomos vão perder 24 elétrons 24 elétrons vamos confirmar agora se isso tá acontecendo se está acontecendo a mesma coisa com o nitrogênio né Nós temos que cada molécula aqui tem um átomo de
nitrogênio então nós temos que um átomo de nitrogênio vai receber recebe TR elétrons nós vamos multiplicar pelo coeficiente agora né então porque nós temos oito vezes isso então nós vamos ter que oito átomos de nitrogênio cada nitrogênio pertencente ao hno3 recebem 24 elétrons ou seja o número de um carae é exat igual outro cara recebe vamos ver mais um exemplo aqui um exemplo um pouquinho mais complicado um pouquinho diferente bom primeira coisa é o nox de quem tá variando Eu só vou colocar de quem tá variando tá bom o MN é mais 7 nesse caso
aqui tá e ele vai até mais 2 neste caso aqui então indo de mais 7 até mais 2 Portanto ele está se reduzindo o delta dele vai ser igual a 5 vamos ver o do outro carinha aqui o outro cara é o CL só que olha só Qual que é o poré o ele tá indo de men1 aqui aqui ele é men1 aqui ele é men1 e aqui ele é zero então ele tá indo de men1 na verdade está se oxidando até zero né o delta aqui é igual a 1 o que que acontece no
início a gente não sabe qual a gente vai ter um coeficiente aqui multiplicando né obviamente e a gente não sabe qual CL vai continuar CL menos e qual CL vai de fato se oxidar nós não temos como saber quem é quem tá nós temos esse fator essa complicação aqui por quê Porque um CL pode de fato formar esse composto aqui e não sofrer oxidação ele pode formar esse composto e também não sofre oxidação mas alguns cles vão sofrer oxidação e vão formar o gás cloro aqui como que eu vou saber nesse caso como a gente
não tem como saber nós vamos analisar então é o CL do por quê Porque de fato todo mundo que chegar nesse estado aqui é porque de fato se oxidou Então nós vamos analisar esse cara aqui nós vamos ter em mente que nós vamos focar esse e o CL Por que esse cara aqui porque todos os átomos de cloro que virem para cá de fato se oxidar eu não posso levar em conta esses aqui e nem esse tá esses porque não sofreram oxidação e esse porque eu não sei quais cles desse composto aqui vão de fato
se oxidar e quais não então nós vamos analisar esse cara aqui tá bom analisando esse cara aqui nós estamos temos um outro porém o que acontece Aqui nós temos sempre o par de cloros então nós temos um dois aqui e a gente tem que levar isso em consideração é por isso que a gente vai multiplicar isso aqui por dois Porque daí a conta Contagem aqui dos elétrons já vai ficar diretamente correta certo por causa que ela é tem um CL do Aqui nós temos que multiplicar por dois Lembrando que nós estamos avaliando esse cara aqui
bom então o que que aconteceu a gente deu os nox e multiplicou por dois por causa da atomicidade do cloro qual que era o próximo passo próximo passo é o delta de quem tá se reduzindo vira o coeficiente de quem tá se oxidando certo só que como nós estamos avaliando o cl2 nós vamos em vez de colocar aqui o CCO nós vamos colocar ele aqui ó tá porque daí Aqui nós temos certezas que são os cloros só que se oxidam e o outro coeficiente dois vai ser desse cara aqui que nós já sabíamos que eles
todos todo M todo MN que tá aqui vai se reduzir Ok então tem que levar em consideração Pode parecer estranho eu analisar isso aqui do lado direito Ah tem do lado direito mas dessa forma eu garanto que todos os átomos que chegaram aqui foram os de fato que se oxidar que perderam elétrons tá se eu colocasse aqui eu não teria essa observação e eu acabaria me perdendo Nisso porque eu não sei quais estão virando o que aqui bom de fato então o resto agora é pelo método das tentativas né então nós temos 2mn 2 MN
aqui k nós temos 2 k aqui vamos colocar 2 k aqui o CL vamos fechar no CL aqui ó aqui a gente não sabe mas aqui ó temos 2 + 4 6 + 10 16 então a gente coloca um 16 aqui para multiplicar e agora por fim o h nós temos 16 H teremos 16 H vamos ver o oxigênio para confirmar 2 x 4 8 8 x 1 8 certo Então olha só a gente tem 16 hcl desses 16 ces Que nós tínhamos aqui dois vem para cá quatro vem para cá e 10 de fato
se oxidam tá então é por isso que a gente levou em conta esse cara aqui certo então se a gente quiser analisar agora a gente pode analisar então o que que tá acontecendo a gente sabe o quê que um átomo de MN recebe cinco elétrons Eu Tô multiplicando por dois então dois átomos de MN recebem 10 elétrons vamos ver o outro caso Aqui nós temos que A cada dois átomos eu vou analisar sempre de dois em dois tá nós temos que a cada dois átomos de cloro eles vão perder dois elétrons agora eu vou multiplicar
x 5 por que que eu tô analizando de dois em do porque aqui é sempre dois né não existe CL só vai ser sempre cl2 como neutro aqui então do átomos de cloro perdem 2 vezes o 5 10 os de cloro vão perder perdem 10 elétrons Então fechou novamente o número de elétrons Então quer dizer que está correto Ok então lembrando só o algoritmo faz os deltas troca um pelo outro só cuida aqui nesses casos especiais Certo muito obrigado pela atenção e até a próxima
