o [Música] Olá pessoal sejam bem-vindos ao nosso canal fórmula de soluções hoje nós vamos continuar o módulo de ligações químicas e nossa aula de número 22 sobre a ligação metálica e seu modelo do mar de elétrons e se você gostou desse tema já deixe o seu like inscreva-se no canal e continuem nos apoiando muito bem hoje minha paz eles estão espalhados pela nossa sociedade Aliás quando o homem aprendeu a dominar o uso dos metais a gente conseguiu diversos avanços agora como é que nós entendemos a ligação metálica a ligação entre átomos de metais já que
nós sabemos que ela na sala de tabela periódica aquilo os metais eles têm a tendência de doar elétrons eles têm um baixo potencial de ionização como nós entendemos a ligação química entre duas o que querem perder levo mas temos um dos modelos é realizados ele é o do mar de elétrons ele é um modelo pessoal a onde os elétrons estão bem localizados em um metal Então os metais eles vão perder os seus elétrons os elétrons vão está deslocalizadas deslocalizadas aonde entre os metais entre os núcleos de metais veja só então aqui em vermelha como se
eu tivesse os núcleos dos átomos na dois elementos metálicos e os elétrons geralmente na camada de valência eles estão frouxamente é presos ao núcleo então eles podem ser injetados esses elétrons então eles existem na verdade na forma de um mar por isso que o nome é o modelo do mar de elétrons os elétrons estão aqui dispersos entre os lucros do Metal tá esses elétrons eles não ficam um dos nós aqui não é podemos falar aqui tem a região de sobreposição como uma ligação covalente a gente aqui também não pode falar que é um positivo e
um negativo E aí já seria a ligação iônica né aqui todos os núcleos eles estão positivos e né essa cola entre eles seria realizada pelos elétrons da camada de valência que estão frouxamente aderidos aos no Tá e sem qualquer ligações químicas definidas a gente pode até explicar algumas propriedades dos metais então seriam fáceis de deformar eles são maleáveis né eles são dúvidas justamente porque essa ligação química ela não está definida e os elétrons estariam então dispersos entre os núcleos dos átomos Esse é o modelo do mar de elétrons nós temos algumas inconsistências Quais são os
problemas com esse modelo pneu O que é que nós podemos pensar à medida que o número de elétrons o ou seja se eu tiver aqui um cátion metálico mais um e o outro cátion metálico que esteja mais três né aonde é que você entende que os lucros estariam mais assim fortemente ligados o saco estar em algum interagindo mais fortemente se eu tenho uma espécie mais um Ela Só Vai doar um elétron penetra na cola e do núcleo se eu tiver uma espécie mais três cada aqui é a Kátia vai perder três elétrons para servir de
cola entre os lucros ou seja à medida que o número de elétrons aumenta a gente deveria esperar o que a força da ligação também deveria aumentar E outra coisa se a força da ligação é maior deveria ser assim refletindo o que se os átomos estão mais fortemente ligados a dureza do composto deveria ser maior porque vai ser difícil quebrar sua ligação eu tenho o maior número de elétrons interagindo só que isso um flat na realidade por exemplo a prata ela forma um cátion monovalente enquanto o alumínio ele forma um cátion trivalente e né Na realidade
a prata é um metal mais duro do que o alumínio a gente esperar o alumínio fosse mais duro por essa teoria Porque como for um táxi umas três tem o maior número de elétrons aqui servindo como a cola entre os núcleos atómicos Esse é o primeiro é problema com essa teoria o outro também é que se nós tivermos uma maior força de ligação entre as espécies né a gente também deveria ter um maior o que é ponto de fusão Vamos então aqui rapidamente só relembrar o que é o ponto de fusão o que a fusão
a fusão pessoal é a passagem do estado físico sólido para o estado físico líquido isso daí ocorre mediante o aumento de temperatura por isso que nós temos aqui a chama né e ele é para passar de sólido para um sólido aqui né os vácuo só as moléculas elas estão o que fortemente aderida sombras das outras porque a força de interação é muito grande no líquido as moléculas aqui ela já estão o quê mas separada aí a espécie já estão mais afastadas umas das outras por quê porque foram quebradas essas interações que fazem a coesão das
espécies Então se a gente for meu caso da Prata aí do Alumínio Qual é o caso Qual é a espécie aqui que você espera que tenha maior ponto de fusão se o alumínio ele é um cátion mais três né eu botei um número de elétrons muito grande aqui servindo de união entre o exato logo alumínio deveria ter uma maior força de ligação deveria ter o maior ponto de fusão e quando nós vamos analisar ponto de fusão da Prata 962 graus Celsius do Alumínio 660 Ou seja é uma outra inconsistência ou melhor talvez não é o
número de elétrons que vai estar promovendo uma ligação mais forte ou mais fraca e nós então precisamos de um outro modelo para ligação metálica o modelo que consiga explicar melhor essas propriedades E aí vai ser Justamente a teoria das bandas que a gente vai aplicar a teoria do orbital molecular agora para descrever a ligação metálica e nossa próxima aula na aula 23 nos vemos lá e aí pessoal ficou alguma dúvida curtam comentem compartilhem o nosso vídeo e lembre-se de se inscrever no nosso canal do YouTube no Instagram e no Facebook também um grande abraço a
todos vamos às aulas e [Música]
