Energia de Ligação | Termoquímica

o olá tudo bem é só nós vamos ver como calcular o delta h das reações através das energias de ligação mas antes a gente precisa revisar as outras maneiras do cálculo delta h bora lá então existem ao total três maneiras de se fazer o cálculo do delta a primeira delas nos vimos que é através do final menos inicial mesmo calculando a entalpia de todos os produtos ou seja entalpia final com a entalpia de todos os reagentes que a gente pode chamar de entalpia inicial só existe uma maneira realmente de se fazer final menos essencial isso

vai depender do dado do exercício qual é o dado que eu tenho que reconhecer para falar que aqui a gente vai fazer um final menos inicial os exercícios que nos fornecem a entalpia de formação que a entalpia da própria substância aí indicam que a gente vai fazer o somatório de todos os delta todos os delta gás de reagentes e produtos fazendo o final menos inicial como é que ele fornece se ele dá uma tabela ou no próprio texto da questão e diz a entalpia de formação padrão tá e coloca substância que ele tá indicando por

exemplo h2oh o estado físico é importante porque é um dos fatores que afetam o valor do delta h e ele coloca - 286 por exemplo quilojoules por mol então gente sabe que a cada um mol de moléculas de água no seu estado líquido nós temos esse valor de entalpia e aí vai fornecendo por exemplo entalpia de formação do co2 - 390 e poucos antes de 93 eu me engano e aí vai colocando esses valores a gente vai aí lembro dentemente considerar que essa entalpia em uma entalpia vamo lá então devemos multiplicar pela quantidade a indicada

no balanceamento da equação para depois fazer o final menos inicial o somatório dos produtos menos o somatório dos nossos reagentes a segunda maneira de se calcular a entalpia das reações através e de resto ali de reza a gente sabe que vai ter que fazer né o cálculo através da lei de resto porque ele vai nos fornecer uma reação ou colocar que genericamente a dando como produto de e vai perguntar qual é o delta h da reação juntamente com a pergunta ele nos fornece uma série de equações por exemplo a produz b ele fala que que

nós temos delta h = 1 uma segunda equação de produz se e aí delta h = 2 e finalmente se produz de indica para nós ou delta h = 3 de uma equação que ele quer saber o delta h e deram várias equações com delta gás associados então a gente sabe que a gente vai manipular essas equações para chegar nessa equação o chamo de equação problema como é que essa manipulação nós podemos inverter uma equação lembrando que se ao inverter uma equação o sinal do delta gata o vertido aquilo que é indo passa serejo e

vice-versa e nós podemos também multiplicar ou dividir uma equação se nós multiplicarmos por x por exemplo a equação nós vamos multiplicar por x o valor do delta h se dividirmos a mesma ideia dividiu por y dividir o valor dela pagar também por y essa multiplicação divisão se nós vamos manter um inverter é sempre com base na equação problema então nós vamos olhando a equação problema fazer igual tem que ter a no reagente procura nas equações fornecidas onde que tá tem que ter de no produto procurando as equações fornecidas onde é que está o tempo feitas

manipulações perceba que nós podemos cancelar os intermediários o beco é produzido na primeira equação consumido na segunda enquanto cê é produzido na segunda consumido na terceira teoria um intermediário nós podemos cancelar da equação após aí cancelar todos os intermediários nós vamos somar as equações e a vantagem do da lei de resto é que ao somar as equações se é exatamente igual a equação que ele pediu então alguma coisa nós fizemos né que não deu muito certo no meio do caminho então a vantagem que é meio que alto corretivo o delta h da reação então vai

ser não mais final inicial e sim o somatório se nós tomamos as equações então del pagar vai ser sua mas deve pagar um mas delta h2.com delta h três e é muito cuidado aqui né deve-se tomar muito cuidado porque geralmente erra no jogo de sinais a coisa mais simples e a gente acaba ali vacilantes tudo bem então essas foram as duas maneiras que nós utilizamos lá para o cálculo deltaga ela agora a gente precisa ver essa terceira maneira que é pela energia de ligação a gente pode falar que a energia de ligação é a energia

envolvida nas ligações covalentes ao energia que mantém os átomos unidos na ligação covalente então energia em vou vida daqui ouvida nas ligações especificamente aqui a gente vai tratar das ligações que são ligações oi valente está tão ligações onde se tem o compartilhamento de elétrons aos pares entre os átomos geralmente de não-metais vou pegar um exemplo aqui de processo para gente analisar o que está acontecendo nós temos aqui uma substância chamada genericamente de abby e ela vai dar com produtos a + b como nós estamos tratando da energia de ligação a gente precisa observar onde é

que estão as ligações a a b perceba que ele está junto então tem uma ligação formada vamos supor aqui que nós temos uma ligação simples entre os átomos de a&b lembrando que uma ligação simples é uma ligação do tipo sigma note que existe uma ligação aqui entre abrir o reagente porém quando ele se observe se observa no produto o ar ele está separado do b ou seja houve o rompimento da ligação dessa ligação simples entre o ar e o bebê como é que isso aconteceu é como se por aqui que a ligação a nossa ligação

ela é uma ligação a ligação covalente como se for tu que tá nossa pronto ela é uma ligação onde envolve uma mola e duas esferas que são os nossos atos ea bola fica vibrando em relação aos átomos tem esse movimento vibracional se nós esternamente dermus energia para mola a mola irá absorver a sua energia e consequentemente ela irá vibrar cada vez mais a tal tá fornecendo energia ela tá vibrando a cada vez mais a gente vai fornecendo a mola vai absorvendo e vibra a cada vez mais usado só as esferas na ponta dessa mola ela

vai se distanciando cada vez mais ó chega o momento que a energia é tamanha que a mola não resisti e aí quebra separando as duas esferas separando os nossos dois átomos então é isso que tá acontecendo com a gente observa aqui nesse processo uai estava ligado aqui é o b alguém foi fornecendo uma certa a energia externa aqui e a ligação foi absorvendo essa energia que ela está absorvendo energia aqui ela vai vibrar vibrar vibrar se movimenta aqui chegou o momento que um rompe e aí os átomos eles ficam dessa maneira separados perceba que aqui

no produto não a ligação que mantém a e b esses átomos eles se encontram separados né então note que aqui nós rompemos uma ligação e pra que a ligação tenha sido rompida ela a ligação teve de absorver energia absorver energia nós sabemos que é um processo endotérmico então nós podemos falar que quando a um processo de quebra de ligação tô nós temos quebra aqui de ligação todo o processo de quebra de ligação é um processo do tipo endotérmico então a ligação ela vai ter que absorver energia para conseguir separar e para os atos né separado

a ligação e nas casa quebrar a ligações separar os átomos beleza então toda quebra de ligação é um processo endotérmico tudo bem vou pegar um outro exemplo agora deixa eu colocar aqui essa telinha mais pra cima vamos observar um outro exemplo vou pegar aqui x + y esses átomos encontram-se separados e eles vão formar uma ligação entre si tão x e y vão se conectar através de uma ligação simples também né então norte aqui aqui no reagente nós temos os átomos totalmente separados se eles não estão formando ligação lá x e y são átomos separados

e aqui houve a formação de uma ligação covalente entre eles não sabemos lá do estudo das ligações químicas que a ligação química é uma tentativa dos átomos aumentarem a sua estabilidade oi e a gente deve se lembrar que esse estabilidade no ponto de vista energético é sempre o menor ponto de energia certo isso quer dizer que os átomos separados eles estão com essa energia quando eles começam a se aproximar para formar a ligação né a energia ela diminui sendo assim se ela tem que diminuir energia então uma parte dessa energia vai ter que ser jogada

fora nesse caso então turma quando se forma uma ligação aqui entre x e y a formação dessa ligação acaba liberando energia ele forma a ligação estabiliza para estabilizar e precisa ir para um ponto de energia mais baixo e consequentemente então libera energia para aí o sistema tá certo então a gente pode fazer um paralelo aqui e toda vez que a formação da ligação então formação aqui de ligação chato formação de ligação é um processo que vai liberar ele a conta da estabilização dos átomos e consequentemente vai ser classificado como um processo exotérmico beleza toda a

formação de ligação química por conta da estabilização dos átomos é um processo exotérmico enquanto a quebra da ligação é um processo endotérmico onde tem que aí levar em consideração esses dois pontos beleza vamos fazer um resumo então nesse ponto vou puxar aqui a nossa tela para cima e aí gente pode pensar no seguinte ó toda vez que nós estamos pensando então na ligação chato a ligação ela pode ser tanto quebrada tão ligação não pode ser quebrada ou então a ligação ela pode ser formada chato formada também quando a ligação então ela é quebrada ela precisa

a ligação absorver energia e nós temos um processo endotérmico e toda vez que a ligação foi formada por conta da estabilização dos a energia é liberada o processo é exotérmico tudo bem é isso agora na cabeça toda a formação de ligação é um processo aí exotérmico e toda quebra de ligação é um processo endotérmico beleza agora como é que a gente vai trabalhar com o cálculo do delta h de seu grande detalhe porque nas reações químicas o que acontece é as ligações são quebradas nos reagentes e ligações são formadas o lado do produto então isso

é uma coisa interessante de se notar né quando a gente pensa na quebra da ligação as ligações são quebradas ela se encontram lá do lado dos reagentes porque aí os nossos átomos precisam se reorganizar para formar os produtos e a ligação quando ela é formada ela se forma lá do lado dos produtos então a gente vai ter que quebrar ligações dos reagentes por mais ligações o produtos para calcular o delta h tudo bem o colocar um exemplo aqui então nas questões o examinador vai forno e no texto a questão de alguma maneira uma tabela como

essa aqui né então você tem uma tabela que nos dá a energia certo energia aqui de ligação de energia de ligação note que nesta tabela nós não temos sinal nem positivo nem negativo ele só tá falando ah e detalhe essa tabela aqui é uma tabela genérica eu chutei os valores só para ficar mais confortável depois daquela hora que a gente for fazer os cálculos tudo bem e se não são os valores reais ele fala assim a ligação simples hidrogênio hidrogênio vale 450 kg de ao dispor ball a energia hidrogênio simples e o dudu 300 kilojoules

e o do simples e o du sem carbono simples hidrogênio 400 formol e esse daqui a quando todos esses por mol aqui é por mal de ligação química tá carbono simples carbono 340 carbono dupla carbono 600 tudo bem então tem de é aqui que ele vai fornecer mas não dá o sinal quem vai dar o sinal somos nós a observação da quebra ou então por exemplo na formação da ligação beleza muito bem então vou fazer um exemplo aqui de uma reação qualquer hora nós temos hidrogênio h2 gasoso e vai reagir com iodo e dois no

seu estado também gasoso para formação de 2 mols de iodeto de hidrogênio no seu estado gasoso ele não é o ácido iodídrico seria ácido se o h estivesse em solução aquosa então aquele só é classificado como iodeto de hidrogênio como nós temos que calcular através da energia de ligação temos que ver as ligações aqui abre as moléculas de hidrogênio só faz uma ligação aqui iodo com ele da família sete a têm 7 elétrons na camada de valência faz apenas um compartilhamento e aqui nós vamos formar 2 mols de ligação hidrogênio e outros e o que

que aconteceu foi reagentes vão quebrar as ligações produtos vão formar as suas ligações então eu vou quebrar essa ligação hidrogênio com simples hidrogênio ou quebrar essa ligação e outro com iodo e vou formar essa ligação hidrogênio com o outro mas percebo a gente vai formar 2 mols de moléculas h i então nós temos 2 mols de ligações aqui certo para quebrar essa ligação hidrogênio hidrogênio a ligação ela teve que absorver 450 é o valor que alguém precisa pagar para ele separar os átomos para quebrar essa ligação e outro com iodo tá aqui então a ligação

teve que absorver sem quilojoules por mol de ligação na formação da ligação hidrogénio iodo né hidrogénio iodo houve a liberação de 300 kilojoules só que cuidado são 300 quilojoules por mol bom então e aqui nós temos 2 mol de moléculas então nós temos que multiplicar aqui por dois beleza então x 2 aqui por conta do coeficiente estequiométrico aqui em frente presinho agora sim nós podemos formar nos reagentes então para quebrar todas essas ligações nossa absorvemos porque é um processo de quebra de ligação 550 kg de energia e da formação das ligações tá aqui hidrogênios são

duas vezes esse é formação é o sinal é negativo processo exotérmico 600 kilojoules tá beleza calculado a energia da quebra ou a energia das formações a gente pode calcular o delta h só que aqui também não vai ser um final menos inicial aqui nós vamos calcular através do somatório das ligações foram quebradas mas das ligações que foram formadas ou seja a gente faz o sal do energia e como assim o saldo energético é a ideia de quanto eu recebi por exemplo e o quanto eu gastei e aí eu fico com saldo esse saldo pode ser

o saldo positivo ou então o saldo pode ser negativo dos termos que a gente tá trabalhando pode ser endotérmico ou exotérmico né para esse exercício a gente pode pensar se de fazer o cálculo a gente observa aqui eu absorvi mais energia para quebrar ou eu liberei mais energia para formar né então perceba pa quebrar absorveu 550 taforma liberou 600 eu note que esse processo liberou mais energia do que absorveu para quebrar a gente já pode inferir que essa reação digamos que ser um exercício só perguntar se o processo ainda térmico isotérmico que a gente já

consegue responder ele liberou mais energia e então nós sabemos que o sinal tem que ser negativo agora se ele perguntar o valor aí nós temos que fazer o cálculo né então vamos lá deltaga aqui vai ser igual energia das ligações quebradas mas 550n as ligações formadas tão soma menos 600 aí meu não vai se empolgaram vai ser emocionar faz a conta na boa aqui mais com menos costuma dar menos né se der tudo certo então a gente faz a conta certa ali então dá menos beleza é o nós vamos ficar com o delta h aqui

igual a mais 550 mais com menos dá menos menos 600 então ficamos com o delta h = - 50 kilojoules de energia tudo bem então perceba que aqui a gente não vai fazer um delta também não é final menos inicial nós vamos somar as e tal peso das ligações quebradas junto com as ligações que foram formadas lembrando que quebram processo ainda e a formação é um processo exotérmico tudo bem aí tudo beleza então perceba que final menos inicial é só uma maneira quando ele da entalpia de formação se a lei de ré soma e sem

e são chama também as energias quebradas com as energias das ligações formadas e aí a gente tem que lembrar sempre considerando lá em dente que nós temos ali no somatório né o sinal da quebra positivo e da formação negativa tá certo tem uma outra coisa que eu quero te mostrar aqui junto com a tabela tá aqui né já fizemos esse primeiro caso mas tem um detalhezinho interessante se você observar aqui a ligação carbono simples carbona 340 e a ligação dupla carbono-carbono é 600 e fica uma pergunta por que que então assim a ligação simples carbono

com carbono é 340 por quê que dupla carbono-carbono não deveria dar o dobro ou seja deveria dar aí 680 tá dando menos a muita gente acaba se confundindo nesse caso aqui pode ser até um erro em alguns exercícios a gente deve se lembrar que quando nós temos uma ligação do tipo simples é uma ligação do tipo cima tá e quando nós temos uma ligação dupla nós temos uma ligação que é sigma ea outra uma ligação do tipo pe tá certo energeticamente falando turma né do ponto de vista de energia a energia da ligação sigma ela

é maior em relação a energia da ligação do tipo pe tá certo então aqui eles não têm a energia sigma da energia de ligação sigma e da pia são diferentes é por isso que não dá para falar que na ligação dupla você tem o dobro da ligação simples é se você disser que o na ligação dupla é o dobro da simples é aí como se você tivesse dizendo que na ligação dupla seriam duas ligações sigma tudo bem então tem que tomar muito cuidado com essa relação a energética aqui que ele mostra na tabela né uma

ligação dupla não é o dobro de uma ligação simples jamais uma ligação tripla entre os mesmos tipos de atos e jamais o triplo de uma ligação simples isso porque a ligação sigma e a ligação do tipo pistão ligações diferentes e possuem energias diferentes beleza então toma muito cuidado que as vezes aparece esse tipo de coisa a gente acaba se confundido e quer falar que por exemplo uma ligação aí dupla é duas vezes uma ligação simples tá certo muito bem vamos fazer mais um exemplo aí de cálculo de delta h através das energias de ligações ó

vou pegar o exemplo aqui ele coloca para a gente a hidrogenação do propeno detalhes o que às vezes pode acontecer o método até simples e fácil da gente calcular mas às vezes ele coloca olha pro pena eu tenho que lembrar das substâncias orgânicas própria indica que são três carbonos né esse em aqui diz que tem uma dupla ligação o o indica que ele é um hidrocarboneto e só apresenta hidrogênio e carbonos na sua estrutura tá então não se houver algum exercício que tem então uma substância se você ainda não conhece ou então não consegue montar

procura lá pede ajuda a gente monta com calma tudo bem tá aqui o propeno então tem um dois três carbonos e uma dupla ligação entre os carbonos ele vai fazer uma hidrogenação ou seja ele vai romper a ligação aqui e adicionar átomos de hidrogênio como a gente coloca consegue observar aqui no produto né perceber que eu deixei até de vermelho para a gente identificar onde é que eles foram parar a o que que a gente vai fazer vai quebrar as ligações dos reagentes e formar as ligações dos produtos só que tem um detalhe interessante nessa

nessa reação se você observar bem essa região que eu tô destacando aqui em amarelo que esse grupo ch3 essa ponta ataque ele é exatamente igual a esse ch3 aqui na lá no produto então perceba que essa região da minha molécula não sofreu alteração sendo assim não preciso quebrar essas três ligações carbono simples hidrogênio e a formá-las novamente aqui amigos na hora não vi eu tava nervoso ou então me sinto mais seguro fazendo quebrar tô tô vendo todas as ligações depois formandos as ligações não há problema mas se você identificar isso fica às vezes mais rápido

e fácil de fazer os exercícios beleza então tá aqui que que vai acontecer a gente vai quebrar essa ligação carbono dupla com carbono aí nós vamos também quebrar essa ligação aqui hidrogênio e simples hidrogênio tudo bem as outras ligações as vão ficar intacta só vou até se tacar um pouquinho melhor esses hidrogênios aqui que estão em azul e esse esse e esse terceiro hidrogênio são esses hidrogênios estão aqui então essas ligações também não foram quebrados não preciso aí mexer com elas tudo bem legal aí do produto o que que vai acontecer nós vamos formar e

sempre que eu tinha uma carbono dupla carbono e aqui eu tenho uma carbono simples carbono lembra que a gente tinha conversado anteriormente e aqui muitas vezes a galera fosse a mas é que eu tenho uma dupla e agora eu tenho uma simples quer dizer que ele quebrou uma ligação carbono simples aí carbono na verdade não né depois da química orgânica a gente vai até falar aqui nas reações de adição como é o caso da hidrogenação aqui que a gente tava observando ela vai romper a ligação pi e depois adicionar os átomos de hidrogênio de qualquer

outra substância mas como os dados da tabela de apenas a ligação simples e a ligação dupla então na verdade a gente tem que considerar que houve a quebra da ligação dupla e depois a formação de uma nova ligação simples entre os átomos de carbono e jamais pensar quebrou uma ligação simples carbono-carbono e depois não foram mais nada tudo bem é muito cuidado que a gente tem que observar com esse tipo de reação a aqui ele quebrou efetivamente a dupla carbono-carbono e formou a ligação carbono simples carbona de novo porque porque na tabela ele fornece é

o valor da energia carbono 5 o mundo dupla e não os valores das energias da sigma e dap certo então aqui no produto o que vai acontecer é ele vai formar uma ligação carbono simples carbono e ele vai formar uma ligação carbono com hidrogênio liberando energia e uma outra ligação carbono-nitrogênio como tem bastante ligação vou fazer assim eu vou pegar as ligações uma outra maneira de organizar aí depende de como você prefere as ligações que vão sofrer quebra lembra que quebra o processo endotérmico e as ligações que vão então ser formados ea formação da ligação

é o processo exotérmico tá e a gente vai separando para ficar mais organizado aí depende de como você aí acha melhor nós vamos quebrar então uma ligação carbono dupla carbono a energia da ligação dupla carbono-carbono nessa nossa tabela genérica aqui vale 600 lembrando que essa tabela aí foi eu que construíram são os valores reais estamos o 600 aí nós vamos quebrar uma ligação de hidrogênio simples hidrogênio hidrogênio simples o hidrogênio 450 uma ligação hidrogênio simples hidrogênio então um x450 isso daqui tá dando então 450 beleza somando o valor das energias quebradas então a gente vai

ter aqui 05 ali vai dar 10051 sinal uma vez que é um processo endotérmico então nós temos sinal aqui positivo beleza vamos ver para as formações das ligações eu nós formamos uma ligação carbono simples carbono a energia de ligação carbono simples carbono 340 então um vezes 340 e isso vai nos dar então 340 aí nós vamos formaram setinha que saindo do carbono hidrogênio outra setinha saindo carbono hidrogênio e carbono distintos a as duas ligações então carbono simples hidrogênio né duas vezes carbono simples hidrogênio equivale a 400 só nós temos aqui 400 vezes 2 800 vamos

formar todas as energias das ligações formadas e a gente fica lá com que dá 04 aqui vai dar 10 11140 só que o sinal negativo que o processo é exotérmico legal fez aí o somatório das energias que foram quebradas com as energias que foram formadas faz o delta h lembrando que o delta h aqui não é final menos inicial e sim o somatório das ligações que foram quebradas com as ligações que foram formadas respeitando sempre o sinal a delta h então vai ser igual quebra mas 1050 mas aqui menos mil a 140 berezin e aí

a gente vai dar então delta garfas aí a regra de sinal na boa hein mas 1050 com mais com menos dá menos 1140 presinho muito bem então delta h aqui já dá para ver que nesse caso a gente liberou também mais energia do que absorveu para quebrar já é um processo exotérmico aqui deixe-me ver 50 mais 40 então 90 - 90 e quilojoule de energia então tá aí a houve a liberação de menos 90 quilos áudio está certo é simples né é trabalhoso porque aí tem que nesse caso ah moleque ah já tava pronta com

as ligações sendo demonstradas ali mas em outros tipos de exercício a gente vai ter que o montar a reação ou se a reação já tenha sido dada a gente vai ter que abrir as ligações lembrando quantas ligações cadastrar me faz lembrar então que o processo ainda na quebra que a formação aí libera energia e fazer o delta h por aí quebra menos forma beleza tudo bem tudo bem vou fazer um outro exercício aqui beleza é só para diferenciada aquilo que a gente tava fazendo esse é o exercício da fuvest o marca aqui veste se eu

não me engano 2012 tap ele fala assim para a gente ó em cadeias carbônicas dois átomos de carbono podem formar ligações simples dupla ou tripla considere que uma ligação simples a distância média de ligação entre dois átomos de carbono é zero 154 no metro e a energia média de ligação ele 348 quilojoules por mol sendo assim a distância média da ligação de e a energia média de ligação e associadas a ligação dupla devem ser respectivamente vou entra naquele contexto que estava falando da ligação simples e da ligação dupla né oi tá pegando aqui muita gente

acabou errando essa questão por besteira tá bom ver um detalhezinho aqui pegando os dados de exercício ele falou que carbono simples carbono a tem uma distância a distância da ligação equivale a 0,154 no metro no 10 a menos nove né e a energia da ligação simples equivale a 348 quilojoules por mol e ele quer que você aí descubra entre aspas qual é o valor da ligação dupla aí entre átomos de carbono lembrando que se é uma ligação dupla nós temos uma ligação do tipo sigma ea outra ligação é do tipo pe tá certo bom que

que aconteceu aqui muita gente nesse exercício uma acabou fazendo uma um erro porque a na química orgânica como a gente viu anteriormente a ligação ele é muito comum a gente fala a ação de edição como se a ligação pi porque é uma ligação mais fraca é e aí os alunos acabaram ficando em mente com essa ideia a ligação é mais fraca ligação é mais fraca e realmente ela é mais fraca só que a pergunta desse exercício da fuvest não quer diferenciar a ligação sigma da ligação tipo pe ele quer que você compare as energias de

uma ligação simples com uma ligação dupla entre átomos de carbono a então sente pensava pegar as patrocinadores bic a gente pegar aqui por exemplo uma caneta e considerar que é isso é uma ligação simples né então tem as energia eu consigo quebrar a tempo ter que ir fazer uma certa força agora eu tenho uma ligação dupla chata então uma é cima e a outra pe o que ele tá falando é a energia de ligação dupla você acha que tem mais energia uma caneta só ou seja uma ligação ou duas canetas ou é o que eu

quebro mais fácil quebra uma caneta mais fácil ou eu quebro duas mais fácil né bom então essa ideia que ele tá falando é claro que quando eu tenho duas coisas fica mais difícil ficar mais forte aqui mesmo que uma delas seja mais fraca em relação a outra eu tenho duas coisas para quebrar não é não é porque o meu é mais fraco então a ideia parece que foi assim né se eu tenho uma fraca então isso daqui enfraqueceu mais que uma surra nela tenho duas coisas uma coisa começar então cuidado eu tenho uma sigma eu

tenho uma pizza em up é mais fraca correto mas aqui está comparando a ligação dupla entre os átomos tudo bem então voltando ao exercício lá ele fala para gente assim sendo aqui embaixo a distância média da ligação de e a energia média e associadas a ligação dupla a gente já consegue entender que na ligação dupla a energia ela tem que ser maior em relação a 348 tem que ser maior que 348 quilojoules por mol de ligação porque eu tenho duas coisas ali né eu tenho tanto uma ligação é uma ligação sigma quanto uma ligação pi

sendo assim ó alternativa a letra b já esquece é que ele fala que é menor então tchau alternativa de trás e também esquece que ele fala que é igual ao não é na letra dele também fala que neste caso a energia é menor e aí ficamos como toda boa questão da fuvest com duas possibilidades a energia aqui é o maior agora só preciso saber da distância quando se forma uma ligação do tipo pe o que acontece vamos comparar a ligação do tipo sigma é uma interpenetração frontal de orbitais então eles vão ser interpretado dessa maneira

eu essa ligação os dedos aqui indicam a formação da ligação do tipo sigma a ligação do tipo pe é uma aproximação e uma interpenetração de pode falar também de orbitais só que lateralmente em uma gira eu for minha ligação sigma ou estão os meus dedos e agora o policial aproximar os dois para formar a ligação pi só que não é só a nuvem que vai para se passa os atos e se aproximar mais pensando você tem que encontrar com a outra lateralmente para formalização história fez a ligação sigma agora eu quero ligar os dedões então

tem começar aproximar aproximar aproximar consequentemente quanto mais eu aproximo né na verdade quanto aí a necessidade de formalização mais eu tenho que aproximar os atos né isso para formar uma pe na dupla se eu tiver que formar uma tripla eu tenho que aproximar mais ainda porque eu tenho que formar uma segunda ligação pi é então de novo a ligação sigma é uma interpretação frontal sortais a ligação pia uma interpenetração lateral aproximação de nuvens e como eu tenho que aproximar né os átomos tem que ficar cada vez mais próximos para fazer a ligação do tipo pia

acontecer se eu tiver uma pinta aproxima se eu tiver uma segunda pe no caso da tripla ligação aproxima ainda mais isso quer dizer que voltando aqui o nosso esquema né a gente comparar as ligações a gente pode pegar o seguinte a ligação um simples sigma entre os átomos de carbono qualquer outro lado tem essa distância se eu for formar uma ligação dupla aí ele já diminui a distância porque a ligação pi necessita de aproximação e dos átomos se eu for formar uma ligação tripla então eu tenho uma distância ainda menor entre os atos né então

perceba que a distância aqui ó ela vai diminuindo à medida que eu formo mais ligações quanto maior o número de ligações entre os átomos menores à distância então aqui na ligação dupla comparando-a a distância ela tem que ser nesse caso menor que 0,154 nanômetros beleza então ficamos com alternativa energia maior e distância menor alternativa ali tá beleza então tá aí bonitinho essa questão da fuvest infelizmente muita gente acabou confundindo por conta dessa dessa questão né de você acaba lembrando da química orgânica a ligação pia uma ligação fraca e é comparar aí uma ligação simples com

uma ligação dupla e falar que adulta é mais fraca do que uma simples tão cuidado lá e atenção terezinha vamos fazer mais um exemplo ó tenho aqui a dissociação do etino que é o acetileno o acetileno retiro gás maçarico e também é um graça que pode ser utilizado para o de cimento de frutos né dissociação turma esse termo dissociação na química é muito utilizado para quando você vai ter uma separação né os processos de separação também pode ser chamados de uma dissociação que que ele tá falando aqui a dissociação do etino observando a reação nós

temos o intestino que é o c2 h2 né você dois aqui h2 cuidado que esse nome acetileno é o nome comercial que a gente tem para esse gás né da fuvest gosta muito de usar esses nomes comerciais então cuidado e atenção certo perceba que aqui nós temos o seguinte ó ele rompeu a ligação carbono o argônio hidrogênio então ele rompeu aqui a ligação carbono hidrogênio e carbono hidrogênio e separou os atos e também quebrou aqui a ligação carbono tripá carbono os átomos estão todos separados beleza esses átomos aqui ó estão totalmente separados não a ligação

muitas vezes a galera quer ver vou puxar um pouco para o lado aqui confunde isso aqui ele mostrou para a gente dois h2h é diferente nesse caso de h2 lá 2hl tá falando que eu tenho um átomo de hidrogênio aqui e tem um átomo de hidrogênio aqui quando de falar da 2 etapa que existe um átomo né ligado a outro átomo então nós temos uma ligação essa notação 2h indica dois átomos de hidrogênio separados quando ele coloca h2 nós temos dois átomos de hidrogênio formando moléculas do gás hidrogênio onde estão juntos beleza então cuidado nesse

caso e ele tá falando lá para gente que houve o processo de dissociação da molécula do etino separando todos os átomos e aí houve absorção de 1630 kg de energia que ele vai perguntar para gente ele quer saber qual é o valor da energia carbono tripla carbono que a única que não tinha aqui na tabela não sei se eu tinha percebido né então quê que a gente pode fazer para romper a ligação hidrogênio carbono na hidrogênio carbono tá aqui ele tem que absorver 400 aqui vai também absorver 400 beleza só que eu não sei o

quanto ele vai absorvê-la quebrar a ligação nesse caso tripla entre átomos de carbono mas eu sei que a gente vai ter lá 400 mais 400 mais x tudo isso vai ser igual a 1630 que a energia para separação total desses atos né então a gente pode falar 800 mais x foi a energia das ligações quebrada e teve que dar um total de 1630 beleza bom então o valor de x aqui a gente vai fazer lá 1630 - 800 e aí ficamos com o valor da ligação tripla entre átomos de carbono equivalente a 830 quilojoules por

mol de ligação né por modo de ligação carbono tripla carga tá certo quis te mostrar esse exemplo por conta justamente desse detalhe aqui dois he2 cê né não existe nenhuma ligação envolvida nesses nesse exato você tá eles estão totalmente dissociadas totalmente separados e a gente faz aqui é matematicamente dessa forma soma todas as ligações que foram quebradas mas não há nenhuma ligação sendo formado aqui no nosso produto pelezinho tudo bem é isso aí tranquilo de fazer a energia de ligação é o cálculo do delta h através da energia de ligação lembrar só em toda a

ligação que é quebrada então o processo endotérmico e toda a ligação formada é um processo que vai liberar energia um processo exotérmico e no cálculo delta h nós temos aí não final menos inicial é uma única maneira que você faz isso mas sim a formação da desculpa ao somatório das ligações que foram quebradas mas as ligações que foram formadas fazendo aí um saldo energético beleza é que você tenha aprendido tomar muito cuidado com energia de ligação porque às vezes dá um nó na cabeça são três maneiras diferentes agora a gente tem que ter um certo

cuidado isso aí a gente serão a próxima tchau