Mol, Massa molar [M] e quantidade de matéria [n] [Módulo 09 - Aula 03]

a continuidade o estudo da nossa teoria atômico-molecular vamos falar hoje de mol massa molar em quantidade de matéria antigo número de mols muito bem vamos com tudo olha só nós vamos dar uma passada lá constante de advogado né aquele número que se refere à quantidade entidades presentes na massa em gramas que numericamente igual a massa atômica ou molecular de uma espécie vem com essa cara vamos lá olha só e se eu pegar o carbono-12 u e eu pegasse 12 gramas eu sei que eu teria seis vezes 1023 átomos de carbono é a constante de avogrado

se eu pegar o sódio 23 um se eu pegasse 23 gramas eu teria 6 vezes 10 a 23 anos vai repetindo comigo hein se eu tivesse na aumentando ch4 16 um e eu tivesse uma mostra de 16g eu teria 6 vezes 10 a 23 moléculas e se eu pegasse 98 g de ácido sulfúrico teria 6 vezes 10 a 23 moléculas de ácido sulfúrico e se eu tivesse aqui a amônia nh3 17 um e um pegasse 17 gramas eu teria 6 vezes 10 a 23 moléculas e se eu pegar a glicose 180u e tomasse 180 gramas

eu teria 6 vezes 10 a 23 moléculas de glicose esse é um pedaço ali o hélio 41 tomasse 4 gramas eu teria 6 vezes 10 o ator gene e se eu pegasse ele 197g de ouro que tem massa atômica 197 um eu teria seis vezes 1023 átomos de ouro e seu chega né cansou nós cientistas também ficamos cansados de ficar falando 6 vezes 10 a 23 e aí foi proposto o seguinte numa reunião eu propus o seguinte vamos dar um nome para esse 6 vezes 10 a 23 lá você pro foi o que foi proposto

que fizesse um nome para esses 6 vezes 10 a 23 como assim dá um nome eu já te explico vão se por uma seu se pose tório de que você vai uma feira e aí você chega o cara e fala me dá uma dúzia de laranjas quantas laranjas ele vai te dar a rose né e se você pedir uma dezena de lápis lá na papelaria quantos dados você recebe 10 né e se você comprar um milheiro de blocos para fazer construção da sua casa você estaria cobrando mil blocos certo então no nosso cotidiano existem muitas

quantidades que tem um nome que faz referência essa quantidade uol é a mesma coisa esse mall foi proposto para seu nome dos seis vezes 10 a 23 tá entendendo a gente só precisa programar nossa cabeça para que quando a gente ouvir mall chegar a quantidade relativa ao mal que é o 6 vezes 10 a 23 como assim programar nossa cabeça vamos lá programar cabeça e é o seguinte tudo que nosso cérebro foi programado a fazer e faz mesmo contra a sua vontade quer ver só não pensa enquanto que dá dois ma e aí e não

pense em quanto que dá duas vezes cinco não pense na janela do seu quarto com uma cortina azul cheia de bolinha rosa não tem como né tudo que nosso cérebro foi programado para fazer e faz então a gente precisa programar para que ele ligue a palavra mol como uma quantidade referente a constante de avogadro então morrer um termo que indica o número de entidades presentes na constante de advogado ou seja um mol equivale a 6 x 10 a 23 tudo bem olha só quero chamar sua atenção porque essa não é definição de mall a definição

de mauá seguinte mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades presentes quantos átomos contidos em 0,012 quilogramas de carbono-12 quantas são as entidades presentes em 0,02 kg de carbono-12 quer dizer 12 é de carbono-12 quantas entidades tem lá carbono 12 12 gramas 61023 então lol é 61023 tudo bem é uma forma mais fácil de você guardar isso aí tá beleza então um ball é um termo que vai ser acionar uma quantidade um nó 61023 meio uol uma 12126 206 meio mal é a metade de um rol exato meio mall é 3 x 10

a 23 átomos moléculas e já lá porque está falando tudo bem joinha então vamos lá exemplo o gás hélio 4 unidades de massa atômica se eu pegasse uma amostrinha que tem 14 gramas eu sei que eu teria ali dentro 6 vezes 10 a 23 certo átomos de hélio e 6 a 10 a 23 de está chamando de lol então posso dizer que 4 gramas de hélio é um molde hélio tudo bem tranquilão então olha só nós acabamos começando a falar de massa molar que a massa equivalente a um mol de substância como assim olha só

carbono 12 eo se eu pegar 12 gramas de carbono quantos átomos eu teria seja esses 10 a 23 anos que a gente pode chamar de 1 mol de átomos então eu posso dizer que o modo tem 12 gramas e a massa molar é a massa de 1 mol de substância então eu sei que a massa molar do carbono é 12 gramas por mol certinho então para você entender com muita facilidade como é que você acha massa molar de uma espécie pegue o valor dela em um e joga em gramas por logo é até a massa

molar essa é a massa contida em um mol daquela substância é a massa equivalente a seis vezes 10 a 23 átomos ou moléculas daquela substância tranquila olha só se eu tivesse uma monstrinha de 36 gramas de carbono quantos mols eu teria ali dentro será bom o carbono-12 uh se eu pegar 12 gramas eu vou ter um ol a massa molar do carbono é 12 gramas por mol ou seja 12 gramas equivale a um rol se eu pegar aqui 36g eu teria então x eu posso fazer a multiplicação inclusa ou simplesmente perceber o seguinte a massa

aumentou três vezes de 12 para 36 aumentou três vezes aumentando três vezes a massa aumenta a três vezes o número de mols então teria lá 3mols legal muito bem isso é a quantidade de matéria é o número de mols de aquela substância que eu tenho numa mostra quantidade de matéria tudo bem pode ser feita porque a minha de três como a gente viu ou por uma equação zinho que essa daqui ó o número de mols a quantidade de matéria é a massa sobre a massa molar a massa massa de amostra quanto você tá pegando e

a massa molar a característica de cada um né ficar bom né 12 gramas por mol por l a 4 gramas por mol por gás metano 16 gramas por mol para água 18 vemos por mal e por aí vai tranquilo então isso é a quantidade de matéria olha só se eu pegasse o hélio aqui ó 41 a massa molar então 4 gramas por mol se eu pegasse o balão com 8 gramas se 4g mas é 18 gramas são dois módulos o equivalente a 12 vezes 10 a 23 atos de é certo se eu tivesse ali ó

2 gramas 2 gramas se a massa molar é 4 gramas por mol 4 gramas por mol 4 gramas 1 mol 2g seria metade meio uol ou três vezes dez a vinte e três átomos de hélio certinho se eu pegasse ali 3,5 x 10 a menos 5 gramas fica mudou nada é a mesma coisa a gente tá fazendo uma regrinha de três mental na verdade a única diferença é que agora talvez fique um pouquinho mais difícil de fazer a conta só isso mas olha só 4 gramas por mol quer dizer que são quatro gramas para um

ol em 3,5 vezes 10 a menos 5 graus eu teria x mols a única coisa que talvez fica um pouquinho mais difícil para você fazer a conta mesmo totalmente eu consigo fazer de boa três meio vezes 10 a menos 5 um vezes um vezes um dividido por 4 o sabor é de cabeça 8,75 x 10 a menos 6 tudo bem legal hora do exercício hora de saber se você realmente entendeu hein não sai do vídeo agora é a hora principal combinado então bora lá vamos para o exercício e antes disso deixa eu só te lembrar

uma coisa aqui na descrição link para o site do professor marques onde você vai ter teorias tá resumos teóricos listas de exercícios mais um monte de coisa dá uma passadinha lá depois e conhece o site professor marcos tá bom ó a beleza galera de volta com você vamos com tudo para esse vídeo o sítio que ele nos forneceu aqui do ita e que fala da densidade da água pura 45 graus como 0 99 gramas por centímetro cúbico aí ele quer saber qual seria o número de mols de água em um litro de água dados adicionais

aqui que não estavam lá na prova em que a gente poderia pegar na tabela periódica as massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio tá bom então olha só ele fala de um litro de água com densidade 0 99 gramas por centímetro cúbico e quer saber quantos mols eu teria ali então é só na onde que a densidade tá por centímetros cúbicos e você tem o volume de um litro então a gente tem que adequado um litro é igual a 1.000 centímetros cúbicos tudo bem é só ok então pela densidade nós temos que um centímetro cúbico

tem 0 99 gramas 1l de água equivale a mil centímetros cúbicos então a massa seria x fazendo a continha a gente vai chegar que x é mil vezes eram 99 ou 990 gramas mas professor por que que você tá procurando quanto tem de massa ali dentro porque sabendo a massa molar da água eu vou conseguir relacionar uma certa massa com certo número de mols aí eu posso resolver essa massa para saber quantos mols que tem joinha olha só nós vamos pensar aqui na água que é constituída de hidrogênio e oxigênio massa atômica do hidrogênio é

um ea do oxigênio 16 multiplica o hidrogênio por dois porque h2oh então vai dar 21 o oxigênio nem precisa multiplicar né nesses uma eu coloquei 16 um amor a água então seria 18 u10 essa forma a massa molar da água seria de 18 gramas por mol certo ó 18 gramas por mol estou relacionando uma certa massa com o número de nós então cy18g é um mol os 990g se constitui em um litro de água seria um x-wals então aí eu teria que x é 990 vezes 1 / 18 nós chegaremos que x = 55 mortos

tudo bem note que eu disse 55 mols e eu escrevi 55 mall certo unidade de medida não tem plural se tiver escrito no texto 2 mols você pode escrever mols mas como unidade de medida não pode o que é que nem e no mercado por exemplo você compra lá um saco de 5 kg de arroz tá escrito 5 kg não dá no plural mas se você for escrever cinco quilos você pode escrever quilos certo escrevendo posso colocar plural comunidade não beleza então moro no texto posta the mall dois moldes 3 mols na unidade x =

3 mol x = 2 mol beleza chegamos ao final de mais uma aula mais uma batalha vencida por você em que legal então a gente se vê no próximo vídeo aí e não se esquece se inscreva aqui no canal e já deixa aquele like good bye como eles dizem lá