e para gás nobre tudo bem preparado para agir nessa hora nós vamos falar sobre as ligações metálicas que são as ligações que vão acontecer entre os átomos de um metal ele estando na sua forma simples ou ainda em ligas metálicas ok primeira coisa o quê que é um metal na sua forma simples é quando eu tenho somente um tipo de um elemento por toda extensão imagine que eu tenho aqui uma barra de sódio aqui dentro eu só tenho sódio só só desligado com sódio esse só só desligado com sódio tá fazendo ligação metálica ou ainda
se eu pegar uma liga metálica que é uma me liga metálica é quando eu misturo dois ou mais metais então imagina que eu peguei lá o cobre o ouro e misturei esses dois então a ligação metálica vai acontecer entre os átomos de ouro e os átomos de cobre ok e professor como que se dá então essa ligação metálica bom gás nobre nós temos que lembrar que os metais são muito o eletro positivos que que é isso quer dizer eles têm uma facilidade em perder os elétrons em perder os elétrons da sua camada de valência ok
por isso os elétrons acabam ficando deslocalizadas ou seja os elétrons acaba ficando livre por toda extensão do metal tá então imagina que eu tenho essa barra metálica aqui usa elétrons da camada de valência de cada átomo zinho como eles são fracamente ligados ao núcleo eles acabam ficando livre e eles podem se movimentar por toda essa extenção aqui ó eles estão se movimentando eles estão em movimento bem ordenada aqui por toda essa estrutura então que nós temos é um mar de elétrons onde os núcleos é onde os cátions dos metais estão mergulhadas por isso esse modelo
é chamado de mar de elétrons ou nuvem eletrônica é porque nós temos esta nuvem de elétrons ou esse mar de elétrons onde o cátion do metal está mergulhado e esses elétrons por possuírem cargas negativas acabam funcionando como uma cola pois eles atraem os números mantendo isso aqui tudo unido mantendo essa ligação olha o metal metal não tem um alto ponto de fusão alto ponto de ebulição porque essas interações aqui ação interações eletrostáticas interações eletrostáticas muito intensas na verdade porque nós temos aqui esses elétrons livres deslocalizadas que podem se movimentar por toda extensão e funcionam aí
como uma cola que vai unir o cátion desses metais combinado então esse é o modelo que explica a ligação metálica o mar de elétrons ou nuvem eletrônica fechou e quais são as características da ligação metálica prime e ela não é direcionada tá nós temos forças de atração em todas as direções e nós temos também forças de repulsão em todas as direções tá então essa é uma das características da ligação metálica segundo os elétrons estão livres e se movimentando de forma desordenada terceira coisa a ligação metálica só vai acontecer nos estados sólido e líquido tá bom
então se eu tiver um mental se eu for lá em derreter o ferro eu vou ter ligação metálica se eu tiver um sol da barra de ferro eu botei ligação metálica porque eu tenho um mar de elétrons e eu tenho uns catos mergulhados nesse mar de elétrons agora se eu pegar o vapor de um metal se eu for lá e aquecer o ferro até o teu seu vapor eu não tenho mais ligação metálica eu tenho átomo isolado tá bom então se eu falar que eu tenho vapor é o que eu vou ter ali são átomos
isolados de ferro belezinha tô ligação metálica só existe nos estados sólido e líquido fechou agora quais são as propriedades dos metais primeiro eles são todos sólidos nas condições normais de temperatura e pressão com exceção do mercúrio que é líquido eles também vão possuir alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição e se indica claro que essas forças de atração são forças muito intensas terceiro eles possuem brilho característico os elétrons livres na superfície do metal são capazes de absorver e emitir a luz incidente os metais são também maleáveis ou seja eles têm uma facilidade de
formar lâminas e dúcteis facilidade de formar fios isso só é possível porque a ligação e aí que ela não é direcionada isso quer dizer que quando eu aplico uma força o mar de elétrons consegue rapidamente se ajustar não deixando nenhum átomo desgarrar no processo de formação de lâmina ou ainda de fios beleza os metais são também bons condutores de eletricidade e calor e isso é explicado pela mobilidade dos elétrons livres é tão os elétrons eles conseguem fluir por toda a estrutura e consegue rapidamente levar a eletricidade eo calor de uma extremidade a outra do metal
beleza e por último a condutividade elétrica de um metal diminui com o aumento da temperatura isso mesmo o aquecimento provoca um aumento da energia cinética desses elétrons são esses elas vão começar a se movimentar mais de maneira desorganizada e isso impede o fluxo de elétrons e é que caracteriza aí a nossa corrente elétrica belezinha das obras então essas são as propriedades dos metais e a explicação de cada uma delas baseado no modelo do mar de elétrons tranquilo aqui gasóleo agora vamos falar das ligas metálicas liga metálica é quando nós temos a união né a mistura
de dois ou mais metais e essa mistura pode ser claro tanto homogênea quanto heterogêneo normalmente os metais puros não tem muita utilidade para gente no cotidiano e se você pegar por exemplo ferro tem que pegar o ferro puro ele é muito duro porém ele é quebradiço tá aí a gente não consegue usar ele para construir estrutura de um prédio por exemplo se ele é quebradiço tá o ouro é um metal muito mole o magnésio é um metal muito reativo então que que a gente faz a gente mistura esse metal com outros metais para a gente
melhorar as propriedades dele tá então se eu pego o ferro e misturo ele com carbono eu já obtém um aço o material mais resistente se eu pego o ouro misturo ele com cobre com prata eu já melhora essa questão da moleza do ouro se eu mistura que o magnésio com alumínio é obtém uma liga leve e diminui o fato do magnésio ser muito reativo tá bom então os metais puros eles não tem para a gente muito aplicação prática por isso nós fazemos ligas metálicas para a gente melhorar alguns aspectos né algumas propriedades os metais então
o objetivo da gente fazer uma liga metálica é melhorar algumas propriedades que as substâncias separadas não apresentam beleza e que claro eu deixei alguns exemplos pra gente o nós temos o latão é uma liga metálica quando a gente mistura o cobre o zinco o bronze quando a gente mistura o cobre o estranho o astro quando a gente mistura o ferro e o carbono liga leve de magnésio alumínio e ainda ouro 18 quilates quando nós temos o ouro o cobre ea prata beleza gás nobre portanto com isso nós encerramos a nossa aula sobre a ligação metálica
eu vejo vocês na nossa próxima aula um grande abraço e reagir
