Terceira Lei da Termodinamica

bom primeiro ela está na dinâmica a gente vai abordar a terceira lei da termodinâmica essa foi formulada por falta em 1905 na qual ele compatibiliza a idéia do zero absoluto com a concepção da mecânica quântica e conclui que não existe repouso absoluto ou seja pela natureza temperatura sempre vai haver uma agitação residual bom recapitulando a primeira agência da lei a gente ainda que a primeira lei vai tratar do princípio de conservação de energia e transformação de calor em trabalho mas não para explicar quais são as condições necessárias para que a reação ocorra já a segunda

lei vai explicar o funcionamento das máquinas térmicas anunciando o calor não pode ser convertido integralmente trabalho e que o fluxo de calor sempre ocorre de um corpo mais quente ou seja com mais energia para o corpo mais frio com menos energia esse fluxo de energia a mudança pontano vida é o que conceitua a espontaneidade de um processo um processo espontâneo necessariamente rápido ea energia matéria tendem a ser desordenada a medida de design usada para calcular a espontaneidade de um processo é o que a gente vai chamar de entropia japão apresentará na segunda lei e assim

entre opiniões temos um lado aumenta no decorrer de uma mudança espontânea e é calculada pela seguinte equação essa equação de mim aqui onde a variação da entropia é igual a calor transferido ou energia sob a temperatura em temperatura vai ser em kelvin energético hidráulico ea variação da entropia já li sobre kelvin por esse conceito se entende que a transferência de energia no processo gera desordem o sistema sabemos que um processo espontâneo quando a variação da entropia é positivo portanto atropelamentos temos o lado aumenta no decorrer de uma mudança importante o estado de equilíbrio de um

sistema pode ser estudado través da função de entropia anteriormente explicado em condições do dia bate bocas ou através dos potenciais tão dinâmicos o potencial tem uma dinâmica de um sistema determina quantitativamente qual a possibilidade desse sistema sofrer transformação ou seja é revela se uma transformação é viável ou não ou se é uma condição de equilíbrio um processo irreversível o cálculo do potencial termodinâmico é a aplicação de critério e equilíbrio portanto a variação da entropia é um potencial extraordinário único no entanto a segunda lei só pode ser aplicado há sistemas que sofre transformações em condições adiabática

nem sempre sistema encontra-se nessa condição de eventos nestes casos determinar a variação de entropia do meio externo e do universo por isso seria interessante a utilização de outros potenciais termos dinâmicos que se apliquem diretamente a condição do sistema a partir da segunda lei demonstra se que existem outras funções termodinâmicas além da entropia e que podem ser usados como potência extrema dynamics que são a energia interna então pia e energia livre de royalties e energia nível de games cada uma destas é um potencial termodinâmica e só são válidas como critério de equilíbrio quando em condições adiabática

dois potenciais termodinâmicos de interesse são a variação de energia livre de equipes que chamaremos de g que pode ser usada para transformações que ocorrem a pressão e temperatura constantes ea variação de energia livre de alguns que chamaremos de a que pode ser usada para transformações que ocorrem há volume e temperatura constante a definição de g é que g vai ser igual a entropia - temperatura vezes entropia a definição de a vai ser igual a energia interna - temperatura benes entropia e condições de volume constante é bom lembrar que temos que o trabalho é igual a

zero assim a quantidade de calor é igual a energia interna quando uma transformação apresenta uma variação de energia livre g ou a menor quiser trata se de um processo irreversível espontâneo ou guiável já se essa variação for maior que zero significa que a transformação no sentido inverso é que a transformação possível e se a variação de energia por igual a zero significam que os estados inicial e final considerados estão em equilíbrio a análise da espontaneidade de um processo vai depender então dos valores de energia interna entalpia e entropia bem como a temperatura por exemplo se

tivermos um processo com valores negativos tanto para então pia quanto para entropia será que a temperatura irá determinar a espontaneidade de reais hoje nessas condições se a temperatura for alta o produto temperatura entropia também será alto mas como entropia apresenta-se negativo o produto temperatura entropia também será todavia na equação tem se que a energia de game jeito e então pia - a temperatura desde entropia o que daria então um sinal positivo e como a temperatura é alta ao produto então vai ser um valor muito alto e o que resultará em uma variação de energia livre

positiva por conseguinte o processo em questão que nos levaria a pensar que é espontâneo é dito não espontâneo como explicado a organização da matéria segue então a seguinte regra quanto maior a quantidade de energia mais desorganizado o sistema assim o gás é mais organizado que um sólido por exemplo ou seja quanto menor a temperatura do sistema melhor será sua desordem e maior a sua organização então quer dizer que a baixar a temperatura de um sistema para 10 absoluto a entropia seu negócio 0 essa é a pergunta que deve ser respondida pela terceira lei que surge

para estabelecer um ponto de referência absoluto suponha que a temperatura de uma substância pode ser reduzida em um processo hysén trópico ou seja um processo que entra entropia do sistema permanece constante se houvesse uma diferença na entropia no zero absoluto ou seja temperatura igual a zero kelvin poderia ser alcançado em um número finito de operações contudo durante essa temperatura zero absoluto não há diferença entre o píer então um número infinito de operações seria necessário ou seja é impossível para qualquer procedimento levará a temperatura a zero absoluto em um número finito de operações a fim de

fornecer com o portanto um ponto de referência absoluto méxico anunciou que qualquer reação envolvendo somente sólidos cristalinos a variação de pia é nula a lei que reformula o enunciado dado por neste expandido seu conceito generalizando dizendo que a variação de entropia de qualquer transformação física ou química tende a zero quando a temperatura tende a zero admitindo se que todas as substâncias envolvidas estão ordenadas perfeitamente matematicamente podemos dizer que o limite da variação de entropia é igual a zero quando a temperatura tende a zero podemos anunciar a terceira lei do seguinte modo então existe um limite

inferior para a temperatura que não pode ser atingido pela matéria chamado zero absoluto a entropia de todas as substâncias nessa temperatura não será mesmo no ovo entropia estadual nessa temperatura a matéria entraria o estado de ordenação absoluto o que é diferente de repouso absoluto a consequência da terceira lei da termodinâmica é portanto é impossível através de qualquer procedimento não importa qual idealizado seja reduzir a temperatura de qualquer sistema a 0 em um número infinito de operações bom eu vou falar um pouco das discussões acerca do texto da lei da termodinâmica uma delas é essa terceira

determina dinâmica é uma menina ou simplesmente uma regra se houver apenas uma sugestão então ela vai ser uma regra geral é bom os questionamentos acerca da temporada da trama dinâmica começar em 1933 frança saibam ele percebeu que para as vidas a terceira lei não se aplicaria a segunda terceira da termodinâmica então perderia 0 para o sistema de equilíbrio sistema de bancos assim que encontrou em 1917 e curioso assim é restrita para afirmar que as novas em direção a 0 em 1995 do mundo fala que tem que ser encarada como fundamental porque é fácil encontrar modelos

teóricos que estão fora no de acordo com a aí mas a questão é um modelo teórico ou representar a mesma realidade outro levantamento encontrado foi agora no século 21 dava uma substância mais abundante no planeta como já sabemos a ter seu leite diz que à medida que a temperatura de cura móvel sem direção era absoluta é matematicamente né temperatura possível isso é imprópria que também já sabemos que o comportamento desverminados na moléculas também se aproxima de zero as moléculas então deverão alinhar em cada um ordenado mas não acontece quadro quando a temperatura começa a cair

ao comércio uma vez cada vez mais lentamente ottey de 10 graus celsius elas assumir posições fixas fazendo com que a água para o estado da união para o estado solo formando gil a nível molecular o que acontece é muito mais complicado e parece estar em contradição quanto ao seu lado até uma dinâmica os átomos de oxigênio verde ficção para formar uma estrutura cristalina bem ordenada mas o mesmo não como aconteceu com os átomos de hidrogênio usaram de hidrogênio estarão desenvolver mas ele simplesmente parou no lugar de gestão encontrou essa diferente ao longo do cristal ele

é uma correlação entre eles e nem mesmo só dele barcos energia suficiente para reduzir o desemprego ia a 0 bom então hoje não há substância testada na cura mas apenas dos seus átomos de oxigênio antes na lei pode ser que o gelo bem originais totalmente depois de um período de tempo muito bom sujeito temperaturas muito baixas mas isso é apenas o nosso posição ainda não foi demonstrado pelo mentalmente pois os estudos com gelo é uma tarefa muito difícil o estudo da estrutura do terminal gelo e evite que a temperatura seja mantida básicos - 196 graus

celsius por um longo tempo e de forma muito precisa o que foi feito foi um metamaterial ou seja um material artificial que acredita-se e produzir com precisão com o comportamento do gelo agora vai falar um pouco dos avanços em relação à versão da termodinâmica até hoje a gente já sabe que até hoje não há uma certeza será uma lei mesmo outra apenas uma regra mas soube precisar o quanto a gente tem certeza muitos estudos têm sido feitos nas últimas décadas para se obter em temperaturas muito próximas do zero absoluto é em 2003 uma equipe decepcionar

de americanos resfriam gasto condenado de sódio natura de 42 5 vezes 10 - de esquel uma fita estão na terceira idade seria o tão famoso condensado de boston amplo que vai utilizar os seus princípios bom gente essa foi a nossa vídeo-aula essas são as nossas referências muito obrigado eu espero que vocês tenham