TERMOQUÍMICA - LEI DE HESS

e aí o olá pessoal tudo bem eu sou a carol e você está aqui hoje no meu canal para aprender um pouquinho mais sobre a termoquímica hoje mais precisamente a gente vai focar no estudo da lady has você já aprenderam por exemplo que em todo o processo químico em toda reação química existe sempre uma quantidade de calor envolvida naquele sistema essa quantidade de calor é a nossa variação de entalpia é esse objetivo quando a gente vai estudar termoquímica o objetivo maior é calcular o delta h de uma reação existem três maneiras de fazer esse cálculo

utilizando a entalpia de ligação utilizando a entalpia de formação e utilizando a lei de redes o alvo de hoje desse nosso encontram é trabalhar em cima do delta h aplicando a lei de hess basicamente a lei de rede diz o seguinte uma ré e ela pode acontecer através de vários caminhos através de várias etapas sempre o nosso delta h deve ser calculado focando no reagente e no produto então o delta h de uma reação independe do caminho que vai ser percorrido independente das etapas que a gente vai ter que trabalhar quando tiver que fazer nossos

cálculos ele vai depender apenas da quantidade de energia que está lá no reagente e da quantidade de energia que vai estar lá no produto bom hoje vocês vão perceber que é possível que a gente tenha várias reações e que essas reações a depender de cada questão ela pode sofrer algum tipo de reajuste a gente pode portanto pegar uma reação química e precisar multiplicar essa reação por algum fator e pode também pegar essa reação e dividir por algum fator algum número o que a gente fizer multiplicar ou dividir a gente vai também vai ter que fazer

com valor do delta h também vai ser possível inverter uma reação e ela que teriam delta h positivo seria portanto endotérmica quando eu inverto reagente vira produto e produto vira até a gente quando isso acontecer ela que era endotérmica vai passar ser é que só térmica e aí a gente teria que também fazer essa inversão não deve pagar então antes de começar a resolver as questões relacionadas a lei de rezes a gente vai se preocupar um pouquinho com esses ajustes que podem ser feitos quando a gente precisa resolver uma questão eu vou trocar então meu

esquema trazer aqui para vocês um que vai explorar apenas os ajustes então se você sair focando comigo vamos supor que eu tenha uma reação para trabalhar essa reação principal que tá lá em cima e se eu tivesse por exemplo aqui em uma questão precisar multiplicar essa reação por algum número qualquer número então eu vou supor que precisasse multiplicar essa reação por três vamos supor que esse fator multiplicador e seria o 31 e a gente teria que pegar os coeficientes estequiométricos os nossos números do balanceamento e multiplicar todos eles por três as fórmulas as substâncias continuam

as mesmas a gente não altera nada nelas nem um índice deve ser alterado observe que todas as moléculas elas permanecem continuam iguais mas o que vai mudar dá uma olhadinha comigo vai ser o número do balanceamento então se a gente tivesse 1 x 3 agora nosso balanceamento teria que ser o 33 na frente do hidrogénio vezes três nosso balanceamento passa ser 9 tem por fim 2 x 3 nosso balanceamento vai passar seu vocês se eu multipliquei toda a equação por 3 o nosso delta h também vai ter que ser multiplicado por três então se ou

menos 22 x 3 agora eu teria o delta h para essa reação de -66 kg calorias bom multiplicando a gente procede dessa forma a gente também poderia precisar dividir por algum número então vamos supor que em uma reação eu precisasse dividir por dois então vou colocar aqui o que foi necessário lembre-se tá gente cada reação cada questão vai digitar e suas regras e a gente faz exatamente aquilo que a gente vai descobrir através da reação principal então se a gente precisar dividir o que teria que ser feito observe novamente as moléculas continuam as mesmas nada

foi alterado em seus índices mas a gente vai ter que alterar o número do balanceamento o coeficiente estequiométrico então você precisar dividir por dois eu terei um o pedido por dois e aí ou a gente escreve em forma de fração um meio ou a gente poderia escrever o 0,5 não tem problema 3 dividido por 2 que dá 3 sobre 2 eu também poderia ter escrito 1,5 não tem problema e 2 sobre / 2 vai dar um e esse aí seria o nosso novo balanceamento como eu já mencionei né o que a gente faz com a

reação a gente também faz com delta h e aí nós teríamos menos 22 / 2 nosso delta h aqui nesse processo seria menos 11 quilocalorias é oi e para finalizar a última último método a última possibilidade de ajuste que seria a inversão nesse caso eu partir de uma reação cujo delta h e negativo reação exotérmica e vou reescrever invertendo as substâncias e o nosso delta gato também vai precisar ter que ser invertido o sinal dele vai ter que ser invertido então observe bem o que é produto passa a ser reagente como eu não precisei multiplicar

nem divide por nada a gente vai manter todo o nosso balanceamento se é 2 nh3 ele continua aqui mantido a gente só está realizando uma inversão entre reagentes e produtos e depois eu ponho a seta para indicar que agora vai escrever os meus produtos e o meu produto vai ser um do n2 e para finalizar o 3 do hidrogénio observa em que a reação ela está igualzinha só está invertida e aí por conta disso a gente vai ter que inverter o sinal se fosse positivo viraria negativo como ele é negativo a gente vai ter que

escrever agora ele positivo tá ok toda questão de leite régis ela pode exigir que a gente ajuste as equações e é possível ajustar apenas multiplicando e vai resolver nosso problema apenas / um número e vai resolver o nosso problema ou precisando apenas inverter também às vezes a gente precisa utilizar mais de um ajuste para poder resolver as nossas questões então vou trazer aqui para vocês uma questão de termoquímica tá essa questão eu tirei da cesgranrio e fiz uma pequena adaptação então por isso que tá aqui quer ah tá bom mas ela diz o seguinte eu

vou ler e depois eu mostro para vocês todas as equações o gás hilariante n2 ó tem características anestésicas e age sobre o sistema nervoso central fazendo com que as pessoas riam de forma estética sua obtenção é feita a partir da decomposição térmica do nitrato de amonio nh4oh nh3 que se inicia a 185 graus celsius de acordo com a seguinte equação então ele nos dá uma equação inclusive coloca esse delta aqui em cima que é para significar que houve um aquecimento a reação acontece por conta desse aquecimento no entanto o processo é exotérmico e a temperatura

fornecida a gente como energia de ativação é nesse momento são fornecidas essa parte daqui ó fui eu que precisei adaptar tá bom nesse momento são fornecidas as equações das reações parciais que serão adaptadas aqui no meu canal daqui a pouquinho eu vou mostrar para vocês essas equações a quantidade de calor liberada em quilocaloria no processo de obtenção do gás hilariante é e aí ele nos dá as opções só queria reforçar lá que o que ele quer é um calor liberado tô mais uma vez ele reforça que esse processo é que só térmico e essa quantidade

de calor será uma quantidade de calor de sinal negativo então vou trazer aqui para vocês eu vou deixar aqui tá bom o que que ele fez lá naquela questão ele pede para que a gente calcule o delta h dessa reação nos da reação e eu chamo essa reação de reação desejada é a reação que vai ser o nosso foco e aí para calcular esse delta h ele me dá três reações parciais três possibilidades de equações que podem ser ajustados às para que eu consiga chegar essa reação que eu desejo então a dica é a seguinte

sempre que você tiver a reação desejada faça seus ajustes para que esse ajuste contemple a sua reação desejada então fica assim ó eu tenho nh4 no3 no reagente e aí eu vou procurar onde tem essa substância dentro das minhas três possibilidades percebo que ela está logo aqui na equação 1 é preciso que ela esteja antes da seta no reagente e ela está depois da seta no produto assim eu chego a uma primeira conclusão essa é a equação ela precisa ser invertida vou colocar aqui o símbolo do que eu vou fazer ela vai sofrer a inversão

porque através da inversão eu vou conseguir passar esse nh4 no3 para o outro lado e essas substâncias todas vão ter que passar para o lado dos produtos não posso esquecer os eu vou inverter o sinal do delta h depois também vai precisar ser invertido bom já eliminei meu primeiro problema agora vou tentar solucionar o meu segundo problema que a presença do n2 o procuro onde é que tem m2 o observa em que ele aparece lá na última equação na equação 3 e na minha reação desejada eu tenho n2oh depois da seta ea quantidade do balanceamento

dele corresponde a um na reação que me terão eu tenho n2oh depois da seta então já não eu já sei que eu não vou precisar trocar mas a quantidade que eu preciso é de apenas 1 mol e na minha equação eu tenho dois conclusão já sei eu vou precisar então pegar essa terceira equação e dividir por dois e lembre-se eu vou dividir por dois meu delta gato também vai ter que ser dividido por 2 e por fim gente a gente tem aqui a água 2 mols de água depois da seta tem água na equação 2

ele está depois da seta mas a quantidade não corresponde a dois mols e por isso eu sou obrigada a multiplicar essa reação inteira por dois então ó nossa questão ela fica mais ou menos assim aqui está minha resolução tá bom vamos dar uma lidinha minha primeira equação ela precisou ser invertida tá aqui o sinal então quer que foi feito ele h4n ou três passou para antes da seta n2 h2 e o2 passaram para o outro lado depois da seta eu devo pagar positivo antes ele era negativo se divertir ficou positivo meu segundo problema estava aqui

nessa segunda equação e eu cheguei a conclusão que eu precisava multiplicar por dois então um vezes 22 meio x 21 e um vezes 22 então ela tá aqui toda multiplicada por dois inclusive o nosso delta h tão menos 57,8 vezes dois deu menos 115,6 e para finalizar a terceira equação que precisou ser dividida por dois então aqui eu tinha dois no balanceamento agora só tenho um tinha um de gás oxigênio agora eu tenho meio e aqui que eu tinha dois agora só tenho um o delta h também foi dividido por dois depois que a gente

faz isso a gente precisa verificar quais são as e quais são os compostos que estão em lados opostos a seta eles têm que ser cancelados então observa em aqui logo dois h2 e eu tenho aqui também dois h2 eles estão em lados opostos a seta então eu produzi dois de gás hidrogênio estou consumindo 2 mols de gás hidrogênio por esse motivo a gente pode cancelar esse gás hidrogênio isso também acontece com gás nitrogênio eu produzir um mol e consumir um mau nessa reação nesse processo inteiro ele também pode ser cancelado agora dá uma olhadinha no

gás oxigênio e o produzir 3,5 3 dividido por 2 é 1,5 consumir nessa reação um e consumir na reação de baixo 0,5 ou seja um + 0,5 1,5 aqui também tem 1,5 então ele também pode ser cancelado com relação às outras substâncias elas não apresentam se o antes e depois acerta portanto a gente agora vai ver o que é que sobrou né que não pode mais ser cortado então eu coloco aí a setinha da reação e vou escrever quem ficou antes da seta quem ficou foi o nh4 ano3 um sólido e depois da seta ficaram

o n2 gasoso e a água também gasosa aqui esqueci vou colocar que ela tava aqui ó também gasosas pronto será que a reação final é igual a reação que eu desejava obter se for é porque nosso processo está todo correto e agora a gente já que eu sou mei todas as minhas equações eu também vou ter que somar o meu deltaga então fica aqui ó a dica tá bom colocar aqui e prontinho na lei diz o delta h resultante é obtido através da soma do delta h de cada etapa então a gente vai ter que

somar esses delta gás e quando eu sou 87,3 com menos 115,6 com mais 19,5 o meu delta h resultante delta gás total é de menos 8,8 quilocalorias e essa é a resposta que a gente encontra lá nas nossas opções ela está se não me engano na letra ah tá bom gente eu espero que vocês tenham entendido qualquer coisinha vocês podem mandar uma mensagenzinha para mim e se você gostou indica meu canal quem sabe não tem mais alguém precisando estudar química com a carol um grande beijo tchau tchau tchau