E aí pessoal do me salva vamos ver mais uma aula aqui então de oxirredução beleza vamos começar então nessa aula nós vamos ver as reações de oxirredução que que são reações de oxirredução as reações são as reações naquelas onde há transferência de elétrons certo então nós vamos dizer que reações de oxid redução são reações com transferência de elétrons transferência de elétrons Ok e isso é uma reação de oxirredução para ver elas direitinho tá isso aqui é a base da eletroquímica que posteriormente pode ser vista nós temos nós temos que entender primeiro uns conceitos aqui que
é o conceito de oxidação e o conceito de redução bom nós já vimos isso de certa forma tá mas vamos relembrar aqui o que é oxidação oxidação é perder elétrons então quando estou me oxidando estou perdendo elétrons então oxidação é perder elétrons tu tem que lembrar que o elétron tem carga negativa Então o meu nox o meu número de oxidação ao perder uma carga negativa ele vai ficar cada vez mais positivo Portanto o meu nox aumenta certo então se eu estou sofrendo oxidação estou perdendo elétrons e meu nox está aumentando porque elétron tem carga negativa
já reduzir é receber elétrons então quando eu vou receber um elétron que é uma carga negativa o meu nox vai vai diminuir vai ficar menor então meu nox diminui então oxidar é perder elétrons reduzir é receber elétrons numa reação de oxirredução alguém vai se oxidar e alguém vai se reduzir Então vamos ver uns exemplos aqui disso acontecendo sempre que alguém se oxidar alguém vai se reduzir por quê Porque como é um processo com transferência de elétrons os elétrons eles têm que ir para algum lugar certo então os elétrons Eles saem de quem tá se oxidando
e vão para quem está se reduzindo Ok Então olha só nesse caso aqui neste caso nós temos os íons h+ aqui eles tem nox mais 1 e eles estão se reduzindo ó estão vindo para nox 0 portanto eles estão indo de mais 1 até zero e isso aqui vai ser um processo Aonde eles estão sofrendo redução Ok então os ions h+ estão indo de mais 1 até z0 estão sofrendo redução já o zinco aqui ó eles ele é zero lembram queas regrinhas de inox e aqui tá indo para mais do então ele está indo de
0 até mais 2 portanto Isso aqui vai ser um processo de oxidação porque o meu nox aumentou está indo de zero até mais do Então olha só cada zinco cada átomo de zinco aqui ele perde dois elétrons certo e se oxida até mais dois para onde é que vão esses elétrons esses elétrons vão para pro ion h+ aqui é por isso que eu tenho que ter dois porque cada átomo perde dois e cada h+ só ganha um mas eu tenho dois aqui então esses dois elétrons vem um para cada h+ que se reduzem e formam
o gás hidrogênio certo vamos ver o outro exemplo aqui O ferro aqui lembrar das regrinhas aqui das ligações ele é + TR o nox dele e aqui como ele é o átomo de Ferro ele é zero Portanto o ferro aqui ele está indo de +3 até 0 e ele está sofrendo uma redução já o carbono aqui o oxigênio é -2 né Portanto ele será mais 2 as regrinhas do nox aqui o oxigênio é -2 Daria -4 né porque eu tenho dois átomos de oxigênio portanto para zerar essa molécula nós teremos que ter carbono mais 4
Qual que é a ideia aqui então o carbono está indo de mais 2 até mais 4 Portanto ele está sofrendo uma oxidação um átomo de Ferro perde três elétrons dois átomos de Ferro né porque eu tenho dois aqui vão perder seis elétrons certo esses seis elétrons estão indo para onde estão indo pro carbono cada carbono perdão perdão Ao contrário ao contrário desculpa de novo de novo o carbono tá perdendo dois elétrons cada carbono perde dois elétrons estão se oxidando portanto estão perdendo os elétrons ok Eles estão indo de carbono mais 2 para carbono mais 4
cada um perde dois três carbonos vão vão perder seis elétrons esses elétrons Agora sim estão indo para o ferro cada átomo de Ferro ganhar três dois vão ganhar seis e eles vão se reduzir então de novo para ficar bem marcado o ferro está recebendo os elé por isso que está se reduzindo e o carbono está perdendo os elétrons por isso que el está se oxidando bom um outro conceito último conceito aqui diferente que nós temos que ter é de agente oxidante e de agente redutor a palavra agente pode às vezes não aparecer ele pode ser
simplesmente se referir como o redutor e como oxidante Então tem que ficar esperto nisso Qual que é a ideia aqui o agente redutor vai ser o cara que vai fazer a ação ele vai agir aqui então o agente agente redutor ele provoca provoca a redução se ele provoca a redução A ideia é que ele vai oxidar então ele oxida já o agente oxidante vai provocar a oxidação então o agente oxidante provoca a oxidação ele vai fazer com que o outro carinha se oxide e ele aqui vai [Música] reduzir Ok então o agente oxidante ele provoca
oxidação Então vamos ver nesses casos aqui quem é quem Então olha só nesse primeiro caso aqui o zinco tá indo de zero até mais do o zinco está sofrendo oxidação se ele está sofrendo a oxidação quer dizer que ele é o se ele oxida Portanto ele é o agente redutor esse cara aqui então vai ser o agente redutor Por que que ele é agente redutor porque ele está provocando a redução desse outro carinha aqui e se esse cara está se reduzindo o h+ aqui será o agente oxidante porque ele provoca a oxidação do zinco nesse
caso caso aqui o ferro tá reduzindo Portanto ele está causando a oxidação do carbono então o fe2 O3 vai ser o agente oxidante neste caso e o co será o agente redutor pois ele está causando a redução dos íons ferro Ok por fim uma uma grande utilidade dessas reações de oxid redução é esse caso aqui que é o bafômetro o bafômetro de cromato nesse caso isso aqui é o bafômetro aquele lá quando tu toma como toma bebida alcoólica tu tem etanol certo quando tu libera o etanol o etanol através de uma reação de oxid redução
ele é oxidado até ácido acético Ok existe esses compostos aqui ó por exemplo o de cromato aqui que ele muda de cor Ok então ele é ele é meio ele é amarelo laranja aqui puxando vermelho às vezes e vira Verde então através dessa variação tu consegue medir o quanto etanol a pessoa ingeriu Ok a ideia aqui que eu quero mostrar para vocês é primeiro só para lembrar eu já já colocamos os noc aqui quem sofreu oxidação redução aqui é mais para lembrar como é que se faz Olha só o o oxigênio é -2 né então
aqui daria -14 o potássio é mais um portanto daria mais 2 isso aqui tem que dar igual a zero eu não sei quanto que é o Cromo daria mais x se eu resolvesse esse x daria mais 12 perfeito como eu tenho dois átomos de cromo eu divido 12 por 2 eu sei que esse carinha aqui vai ser mais 6 que de fato é o nox que já tava aqui nesse caso aqui cr2 so43 o nox do do Cromo vai ser diretamente o 3 aqui né mas o que eu quero mostrar mesmo diferente aqui é como
fazer como é que eu sei o nox do carbono aqui carbono qual é o óxido do carbono Então olha só carbono ligado com carbono eles não possuem diferença de eletronegatividade portanto ninguém fica com o elétron mais próximo entretanto o carbono e o hidrogênio o carbono é mais eletronegativo portanto os elétrons tendem o elétron aqui tende a ficar próximo do carbono e aqui também como o elétron é uma carga negativa Ele ficaria aqui ó -1 -2 mas o oxigênio é mais eletronegativo e de certa forma rouba esse elétron portanto seria -1 -2 só que como ele
perde esse elétron para oxigênio perderia esse elétron então ele fica -1 que é o nox que tá aqui nesse caso aqui ó carbono com carbono ninguém puxa o elétron o oxigênio aqui vai puxar o elétron para ele ó um dois elétrons Ok e aqui mais um elétron então o carbono ele perde três elétrons ele perde três cargas negativas por isso ele perde ele fica mais um mais 2 + 3 que é o nox aqui tá então isso aqui é uma aplicação bastante importante e para mostrar também como fazer o nox em compostos orgânicos certo é
só tu pegar as ligações e ver quem é o mais eletron negativo se o elétron ficar com ele ele ganha uma carga negativa se ele perder o elétron ele vai ficando positivo certo obrigado pela atenção e até a próxima
