o Olá tudo bem com você Você vai assistir agora mais uma aula de Ciências da Natureza e nessa aula vamos conversar sobre a entalpia de uma reação a primeira coisa que a gente precisa saber nesse vídeo é que a variação de entalpia para uma reação química que representamos como delta h e delta h da reação é igual ao calor transferido durante uma reação química a pressão constante sendo assim podemos dizer que delta h = que é p vamos dizer agora que estamos realizando uma reação química como a solução aquosa sobre pressão atmosférica constante os reagentes
e produtos dessa reação química constituem o sistema e todo o restante compõem a vizinhança quando o calor flui da vizinhança para o sistema o sistema ou a reação absorve calor e o portanto a variação da entalpia é positiva para a reação inclusive chamamos isso de reação endotérmica o calor flui do sistema para o ambiente a reação libera energia portanto a variação de entalpia para a reação é negativa e o Seu Chamado de reação e exotérmica como exemplo de reação vamos ver a decomposição do peróxido de hidrogênio para formar a água líquida e gás oxigênio a
variação de entalpia para essa reação é igual a menos 196 kilojoules você não negativo significa que a reação é exotérmica e para as unidades Às vezes você pode vir apenas kilojoules Às vezes você também vai virar quilojoules por mol e em alguns momentos você também vai ver que elogiar o Luiz formal de reação quilojoules por mol de reação se refere à forma como a equação foi escrita olhando para essa equação balanceada tem um coeficiente dois na frente do peróxido de hidrogênio Isso significa que 2 mols de peróxido de hidrogênio estão se decompondo para formar 2
mols de água e 1 mol de gás o gênio sendo assim quando 2 mols de peróxido de hidrogênio se decompõe são liberados e 196 kilojoules de energia agora vamos calcular o quanto de calor que é liberado quando o 5,00 g de peróxido de hidrogênio se decompõe a uma pressão constante a primeira coisa que precisamos fazer para encontrar esse valor é descobrir quantos mols de peróxido de hidrogênio nós temos para fazer isso pegamos a massa do peróxido de hidrogênio que a 5 gramas e dividimos pela massa molar do peróxido de hidrogênio que é 34,0 gramas por
mol realizando o cálculo gramas se cancelam E chegamos a uma resposta igual a 0,147 mols de peróxido de hidrogênio agora pegamos nossos - 196 quilojoules por mol de reação e multiplicamos isso por um fator de conversão quando olhamos para a equação balanceada Como ela foi escrita existem 2 mols de Iperó o gênio portanto para o nosso fator de conversão conforme está escrito para cada um molde reação existem 2 mols de peróxido de hidrogênio ou seja 2 mols de H2 O2 realizando o cálculo os maus de reação se cancelam e ficamos com a resposta sendo igual
a menos 98,0 quilojoules por mol de H2 O2 portanto 2 mols de peróxido de hidrogênio produziriam 196 kilojoules de energia e um mal de peróxido de hidrogênio liberaria metade dessa quantidade ou seja 98,0 kilojoules de energia em seguida pegamos nossos 0,147 mols de peróxido de hidrogênio assim temos 0,147 mols de H2 O2 e lembre-se estamos tentando calcular a quantidade de calor que foi liberada então multiplicamos isso por menos 98,0 quilojoules por mol de H2 O2 os more 122 serão cancelados e realizando o cálculo temos a nossa resposta Final O que é - 14,4 kilojoules Ou
seja quando o 5 g de peróxido de hidrogênio se decompõe a pressão constante temos 14,4 kilojoules de calor liberado é por isso que temos um sinal negativo aqui eu espero que você tenha compreendido essas idéias que conversamos nesse vídeo e mais uma vez eu quero deixar aqui para você um grande abraço e até a próxima
