Aula 25 - Estequiometria Básica

Então inicialmente começou essa birosca Jó é o nosso recording Progress é o começou esta birosca E aí começou aa birosca vamos lá ô queridinhas eh stechiometria né podia ter colocado o quadro já me esqueci stechiometria deixa eu pegar aqui ah eu recuperei os livros e eu consegui recuperar os livros eles estão em despacho então pra nossa felicidade barra Né angústia vai chegar por essa semana eu sei que é no final do livro Mas foi o que deu para fazer tá pessoal ficou preso aquela merda lá foi o que deu para fazer então vamos lá queridos

stos stos pessoal estequiometria cara de certa forma estequiometria ela é se tu parar para para analisar steio com relação a função dela né Ela é um um comparativo né se tu pegar o nome né stechiometria Estequio metria seria o comparativo entre algumas medidas né se tu pensar pelo pela ideia Geral do nome do estequio e do metria porque metria é medida mesmo né e o estequio seria uma ideia de estar comparando coisas tá de certa forma na estequiometria pra gente ter um um um Bom desempenho em estequiometria Eu até vou aconselhar vocês na prova do

Enem né né gela aumento a gente não faz steack de prima tá prova do Enem geralmente a gente não Faz de primeira ecometria vocês vão ver que ao longo do nosso curso ali do curso Enem para quem não tá fazendo tem que fazer tem que fazer o curso Enem ao longo do do do curso Enem vocês vão ver que ecometria vai oscilar entre algumas questões fáceis e outras difíceis tá pelo grau de complexidade das coisas tem que fazer não pelo que pensar porque às ve que pensar é de boa mas tu leva ali né mais

tempo do que o o o suficiente o necessário para dar conta de outras Questões mais simples tá então por isso que a gente vai deixar STE somente se for questão mais simples mesmo assim tá só se realmente ela for uma questão mais simples nós iremos ver como perceber se ela é mais simples ou não tá E aí para isometria ser bem efetiva de certa forma a gente une duas coisas a gente une a escrita da equação química a gente vai vai analisar a equação química escrita e também além da equação química Porque a equação Demonstra

o processo em si demonstra as proporções demonstra a combinação demonstra né quanto de uma substância vai se vai reagir vai se combinar com outra então a equação química demonstra isso pelo balanceamento dela E aí a gente quantifica isso né a gente estabelece uma quantificação e essa quantificação a gente chama de cálculo químico a gente usa das grandezas químicas é do cálculo químico Então tipo assim pra gente poder ter um comparativo entre medidas eu tenho que ter uma equação química para ver como é que as substâncias se combinam como que elas se elas reagem como que

elas se proporcionam como que elas vão se combinar né e a medida disso nós vamos quantificar através do cálculo químico ou seja combinação e quantidade o tempo inteiro é isso o tempo inteiro é isso Tá bota na cabe é o tempo inteiro é isso eu para eu né para para eu ter uma noção da Quantidade e o cálculo químico é a quantidade eu tenho que ver qual é a proporção da reação que é equação química então o tempo inteiro teremos equações químicas as equações químicas tem que estar balanceadas porque ele tem que ter proporção entre

as espécies né Obrigatoriamente tem que estar balanceado para manter proporção e a partir disso então nós quantificarem com as unidades de medida do cálculo químico então 1 mol Vale tanto em massa quanto Tabela periódica tem 6 x 10 na 23 coisas tem 22,4 L se for um gás na cntp Então essas coisas se mantém tá essas relações se mantém nós só teremos que ver agora como que ele se as as substâncias se combinam através da equação química tá pra gente poder ã analisar isso em termos de de questão e até eu vou mostrar para vocês

que a gente calcula menos aqui em estequiometria a chance de calcular assim ela é menor a gente consegue ver Muito muita coisa por proporção muita coisa ver por proporção e a gente vai treinar muito isso porque a ideia é que a gente vai pra prova de química prova de enfim do Enem enfim de química e não precisa calcular tudo possível sair se matando calcular e fazendo um monte de multiplicação e divisão que nós consigamos eliminar muita coisa por proporção tá E é isso que a gente vai ver hoje então a gente começou a ver lá

no livro Um nós já falamos das Combinações químicas nós já falamos da lei de lavoier nós já falamos que lavoier né percebeu que em sistema fechado o somatório das massas dos produtos tem que ser igual a massa dos reagentes já falamos sobre isso né No ano passado eu não falei sobre deixi para falar aqui esse ano eu mudei um pouquinho a ordem já falei lá no livro Um Já comecei falando sobre isso lá no livro Um para agora a gente só retomar ganhar tempo agora e retomar então nós Vimos isso aqui ó nós vimos isso

e se eu tiver um sistema para lavozier um sistema fechado o somatório da massa do produto tem que ser igual ao somatório da massa reagente isso o lavia nos diz para isso né para quando o sistema não é fechado a gente corrige balanceando então o que que o desgraçado o lavozier fez pra gente nos mandou Balancear por culpa desse Boss tinha nós temos que Balancear as equações é é por culpa dele porque en quando o sistema é fechado Quando o sistema é fechar tudo certo a soma das massas produtos é igual dos reagentes então a

gente sabe que isso aqui a gente faz para duas condições primeiro sistema fechado em sistema fechado isso aqui é verdade quando o sistema não é fechado qual é que é a condição sem evolução gasosa né uma reação sem que haja evolução gasosa sem evolução gasosa que que isso quer dizer sem que haja produção ou Consumo de gases né uma reação em que Não Se Produza gases ou não se consuma gases Então são duas condições né do qual e eh a lei de lavia se aplica perfeitamente tá aí Aproveitando né Depois Quem souber ler faz a

leitura ali que é um é um complemento que eu coloco sempre no livro ele sempre O livro é sempre muito escrito assim para que vocês possam ler quem gosta de ler Tá mas nó já vi esse conceito e aí disse isso aqui né que na Natureza nada se cria nada se perto tudo se transforma e que dessa forma através desse princípio de lavoier ele nos manda queridos vamos fazer balanceamento tá o balanceamento sempre é crucial pelo amor de Deus jamais saiam para calcular qualquer coisa em stechiometria em química Enfim sem ter a garantia de que

a tu tu sabe a proporção entre as espécies pelo balanceamento o balanceamento é é a alma do negócio e no próximo livro agora que é o livro 13 o Livro de Físico química é realmente coração é o coração da da da da físic química ver balanceamento Ah tem que saber Balancear Por exemplo essa aqui é uma equação em que por vezes ela não tá descrita combustão completa é uma equação que por vezes ela não tá descrita vale muito lembrar combustão é uma queima combustão é queima e toda queima completa de um combustível que tenha carbono

e hidrogênio na composição Tá se o não não tem que ser hidrocarboneto não é Obrigatoriamente hidrocarboneto tem que ser um combustível né rico em e rico em carbono e hidrogênio se a combustão completa for de carbono e hidrogênio então ele se forma nós sabemos que vai formar CO2 gasoso e água então isso aqui se forma sempre vai formar CO2 gasoso e água gasosa ali que tanto faz o estado físico mas CO2 sempre forma tá então se liga combustão Completa é um conceito em que a não é obrigado a lançar porque é um tipo de equação

que a gente tem que ter um certo conhecimento das combustões tá ela não precisa colocar a equação tanto é que o Enem várias vezes não colocou equação de combustão mas eu quero te chamar atenção pro seguinte tá eu quero te chamar atenção pro seguinte lá na prova do Enem o Enem tem um grande apego tá um grande apego pela relação assim relação Energia combustível energia efici energética poluição ele gosta muito dessa relação Por que nos concebe agora né Eu quero que tu note o seguinte se eu fizesse uma relação Olha só uma tabela clássica de

relação entre o combustível Olha só o combustível e o poluente uma tabela simples desse tipo aqui ó combustível poluente já nos dá uma baita uma baita informação lá pra prova do Enem Porque como o Enem Gosta muito dessa relação eficiência energética dos combustíveis e a poluição causada por eles quando necessário n o Enem gosta de colocar por exemplo ah gás metano quem é o poluente CO2 etanol C2 h6 o líquido quem é o poluente CO2 gasolina C8 18 líquido quem é o poluente também é CO2 sei lá ã glicose C6 h12 o6 Sólido quem é

o poluente CO2 em todos os casos ó percebam em todos os casos nós temos gás carbônico como poluente só Qual é a diferença entre eles a diferença é que para cada um mol desses cara aqui para cada um mol que queima de cada um dos combustíveis nós temos quantidades de poluentes diferentes e como é que eu sei quanto de poluente tem para cada combustível pelo número de carbonos que ele tem na fórmula então o metano tem só um carbono Na fórmula então ele libera 1 mol de CO2 só que o etanol tem dois carbonos na

fórmula então para cada 1 mol de etanol nós teremos 2 mol de CO2 já o o octana a gasolina tem 8 mols de carbono então para cada 1 mol de gasolina nós liberamos 8 mol de CO2 enquanto a a a glicose ali por exemplo seis carbonos então ele libera seis de CO2 logo é fundamental que tu tenha um olhar treinado e rápido para ver que a fórmula do combustível a fórmula do combustível Ela já te aponta diretamente quanto de CO2 ele é capaz de produzir por mol olhando só pra fórmula a tu tem que ter

isso muito treinado fiquei muito fiquei muito Seguros e atentos disso olhou a fórmula do combustível sabendo que a questão de ela vai te cobrar por exemplo poluição ou ou ou enfim né algo do tipo E aí jeber tã tudo bom querido tá muito molhado aí pel nosas bandas ou não já se sequem ti Olha vou te falar assim ó tá feio pegado tá aindo feio diazinho tá Srio mesmo muita água e assistindo a aula de galocha aqui não duvido né querido Quando você ouvida aí um cheque cheque cheque cheque é os pé batendo água né

não é outra coisa é água é só d o pezinho na água merda pá eu vi que Porto Alegre começou a vento de novo agora cara e chuva de final de semana e vento agora para ajudar já tava o Guaíba de novo botando as águas para fora olha a vida do gaúcho não tá fácil viu chotes já não bastasse a Sarna né que loucura Ó então a gente sempre vai olhar tá para isso tá queridos olhem pra fórmula do combustível e enxerguem quanto de CO2 ele é capaz de produzir por mol então aqui né proporção

para cada um mol de metano 1 mol de CO2 para cada 1 mol de etanol 2 mol de CO2 1 mol de octano de gasolina 8 mol de CO2 1 mol de glicose 6 mol de CO2 então pelas fórmulas a gente tem a noção dos número de mols Tá e isso já me dá uma ideia de um certo comparativo de de poluentes que nós Iremos usar paraa frente um pouquinho também em termoquímica essas relações ali matemáticas um pouco mais elaboradas tá só pra gente ficar atentos olhando para combustível e poluente e principal o Enem adora

isso aqui o Enem adora isso adora colocar adora adora adora E aí aquela pergunta clássica qu que apete isc habilidade tá vamos lá ó eh ali então quando a gente olha por exemplo pra primeira primeiro exemplo uma combustão completa do butano e um Sistema fechado como seria esse esse caso né nós teríamos combustão completa do butano o butano é C4 H10 então o C4 H10 gasoso ele vai reagir com O2 não te esquece disso ele reage com O2 E se ele vai formar combustão completa ele forma CO2 e também forma água então isso aqui seria

a combustão completa do do butano só que nós temos que fazer o balanceamento então sempre lembrando para cada um de butano nós teremos quatro de CO2 e essa é uma Relação clássica de cobrar é a relação poluente combustível e geralmente para aí tá geralmente para aí E por que que para aí pensa olhando pela prova do Enem tá pela estrutura da prova do Enem que tem uma estrutura toda pensada nesse aspecto que a gente falou agora energético poluição eficiência tudo mais Qual o sentido dos caras cobrar por exemplo a quantidade de oxigênio que foi consumido

não vejo um sentido prático ou ah Quanto de água vai Se formar pra prova do Enem eu não veio sentido prático a menos que dentro de um contexto específico dentro de um texto específico que lá na nosso curso an gente tá aprendendo a ler contextos nós estamos aprendendo e aplicando a leitura de contextos se ele medida alguma coisa aí tudo certo agora de maneira mais geral geralmente eles cobram a produção de CO2 né a produção desse desse poluente então geralmente queridos isso vai ver ó olhou pro combustível Olhou pro pra polução deu já calcula por

eles mas né Vamos lá vamos seguir a vida vai continuar balanceando agora eu sei que tem 10 CCO águas e aí se liga para balanceamento do O2 aqui é uma quantidade é uma quantidade que vezes 2 né é uma quantidade que vezes 2 tem que dar igual aos dois lados então 4 x 2 Aqui nós temos 8 oxigênios 5 x 1 dá 5 oxigênios somando os dois dá 13 oxigênios então é um número que vezes 2 Tem que dar 13 cara eu posso usar aqui tu pode usar 6 C que é possível usar número fracionário

não é muito não é muito correto Mas é possível questão o Enem já trouxe uma vez um balanciamento perguntando e ele aceitava como 12,5 tá era da gasolina até pode ser de 6,5 ou pode ser por exemplo o número 13 fracionário né pode ser 13/2 por que 13 me porque seria 13/2 de O2 então 1/2 de O2 me dá 13 de oxigênio então pode ser assim também tá mas se Liga pode ser 6,5 mas é mais comum é mais comum aparecer número se for fazer né um número fracionário e se eu quiser tirar da fração

é só multiplicar pelo valor da fração né pelo o o denominador da fração então que vez 2 Então seria lá dois de butano dois de butano PR 13 de oxigênio PR 8 de CO2 PR 10 de água tem questão por exemplo que cobra o o número o somatório do inteiro do Balanço o somatório inteiro dos Coeficientes estomos por exemplo ele cobra o valor inteiro se quiser se eles for bem já agora então a gente olha sempre por Esse aspecto tá pode ser fracionário não tem problema mas também pode ser inteiro e aí tem que ter

condição de multiplicar dobrar sei lá pra gente saber quanto que é o inteiro tá Tenham todos ten esse esse cuidado Mas enfim poderia ser um para 6,5 para qu para c não tem nenhum problema aí eu eles pergunto esse primeiro exemplo ele Cumpre com a lei de lavoier O primeiro exemplo esse que eu trouxe aí o exemplo um ele tá Cumprindo com a lei de lavozier sim ou não Sim né sim por quão fechado Ele tá em sistema fechado o sistema fechado sempre cumpre a lei de lavoz sistema fechado cumpre com a lei de lavoz

tá agora olha o segundo exemplo esse exemplo aqui é um exemplo muito clássico muito clássico de questão que a que Cobra na prova da urgs por exemplo ou provas técnicas muito mais técnicas calcinação do calcário calcinação É mesmo coisa que decomposição térmica tá nós falamos lá na aula de de de reações inorgânicas tá calcinação é a mesma pirólise conhece decomposição térmica é a decomposição térmica do cara então a calcinação do calcário seria pega o carbonato de cálcio ca olha só Cac3 que ele é um sólido E aí se esquenta ele se aquece ele até que

ele se decomposto em Cao sólido mais CO2 gasoso quem consegue pensar e me dizer ou me dizer mentalmente como que eu saberia que essa reação aconteceu vou dar um spoiler esse cara aqui ele é um pó branco se enlouqueceu já o homem lá de Pelotas e esse é outro pó branco os dois são dois pozinho Branco como é que eu sei quem é queij pá como é que eu saberia quem é qu como é que eu sei que a reação aconteceu como é que eu saberia que a reação aconteceu pesando né se eu pesar na

condição que foi apresentado experimento eu consigo descobrir por quê Porque ele foi feito em sistema aberto e o produto da reação é um gás lembra se o produto é gasoso ele vai embora ele vai pra atmosfera ele sai Fora então por exemplo se eu pego esse esse esse carbonato cálcio no começo e eu meço a massa dele por exemplo tá E ele deu sei lá uma massa x se ele deu uma massa x e o Ox cálcio que sobrou deu a massa y o que que eu sei eu sei que X é maior que Y

por que que X é maior que Y porque de X saiu CO2 x era a massa do carbonato de cálcio no começo saiu fora CO2 CO2 foi embora Se CO2 foi embora quer dizer que perdeu massa pra atmosfera então o potinho diminuiu massa isso é uma evidência de reação e através dess Esse princípio os caras podem cobrar por exemplo percentual de reatividade porque imagina assim comigo tá olha só percebam dentro do cac3 tá É como se eu tivesse um Cao oxic cálcio e também tivesse um CO2 dentro dele então percebam que dentro de 100 g

100 g de carbonato de cálcio nós Temos 56 G é só óxido de cálcio e 44 G é CO2 notem que se a reação fosse completa se ela é uma reação completa por exemplo em que eu vou partir entendam eu tô partindo de 100 g se a reação ela é completa no final tem que obter 56 G entendeu chotes se eu parto de 100 g e a reação ela é completa no final a a uma o potinho tem que ter 56 G porque todo CO2 deve ter ido pra atmosfera entendeu então é uma forma de

Evidência sabendo quanto foi pra atmosfera eu sei quantos por cento a reação aconteceu Ah mas nós iros isso naquela parte lá de percentuais lá na lá em na na quinta-feira né quando a gente for discutir um pouco mais percentuais e reações e percentuais nós falaremos disso mas basicamente essa a ideia o Carbona Calcio quando el composto em Ox Calcio e CO2 CO2 vai embora para atmosfera então a massa diminui quanto seria uma reação de 100% De rendimento nesse caso seria quando a a a massa final da amostra chegasse a 56 G se ligou porque o

pote Inicial ia ter 100 né o potinho Inicial aqui teria 100 g e depois que a reação toda acontecesse o mesmo potinho teria que ter 56 G porque foi embora 44 g na forma de CO2 foi embora 56 g na forma de Ox cálcio ficou Então esse seria uma forma de análise pesar o material isso pois emist sistema aberto cumpre o experimento cumpre com a lei de Lavozier não o experimento não o experimento não ah mas como é que eu corrijo então o experimento né como é que eu vou corrigir a equação se o experimento

der errado pelo balanceamento é por isso que tem balanço o balanço serviu para corrigir o modelo experimental daquelas situações em que a massa diminuía então por isso que a gente tem balanço aqui a gente fala que para cada um mol de carbonato de cálcio libera-se Um mol de oxic cálcio e 1 mol de CO2 tá tudo balanceado na proporção de um para um para um tá olha o terceiro exemplo terceiro exemplo ele pede a combustão da palha de aço e também o sistema aberto quem é a palha de aço palha de aço é ferro velho

é ferro metálico se ele vai queimar ele vai reagir com oxigênio gasoso e aí ele forma o a ferrugem fe2 O3 que é um sólido Qual a evidência de reação eu teria Nesse caso fiz a reação qual seria a evidência aumenta a massa isso aí aumentaria a massa Por que que aumentaria a massa porque antes nós tínhamos somente o ferro como sendo sólido de medida de massa e agora nós temos o ferro com oxigênio na medida de massa a massa aumenta como é que a gente corrige isso balanceando é o balanceamento que determina a correção

de de experimentos que não cumprem a lei de lavosier então por exemplo dois Ferros um ferro só dois para um lá ó três oxigênios tem só dois então tem que ser 3 meos lembra 3 me de O2 corta corta são TR de o três oxigênios entendeu isso chotes foi então a gente sempre vai vai organizar a quantidade que falta para bater as dos dois lados Ah mas nesse caso Senor deu fração de novo não poderia multiplicar tudo por dois Sim claro que pode ficaria 4 3 2 ou seja quatro de Ferro para TR de oxigênio

Gasoso para dois de ferrugem tá tudo certo proporção tá adequada então é outro outro caso por exemplo que a questão pode cobrar Qual foi o percentual de aumento de massa quanto por cento a massa aumentou né sei lá por exemplo se eu for trabalhar com Vamos trabalhar com dois e um aqui aqui porque o oxigênio é muito difícil cobrarem oxigênio alguma coisa do oxigênio em si realmente não me lembro assim é do oxigênio pode cobrar Relação percentual de aumento Então imagina se esse cara aqui ele ao todo tem 112 G Ah como é que tu

sabe porque cada um tem 56 G tabela periódica cada um tem 56 G são 2 mols 112 g a ferrugem em si ela tem 160 G por mol como ela apece só uma uma vez no balanceamento né então ela é o próprio 160 então nota ó ela foi de 112 para 160 g a questão pode cobrar por exemplo quantos por Cent aumentou então tu pode ver por essa relação tu sabe que 112 vai Para 160 Teve um aumento de massa e tantos por Cent foi tá então é uma forma questão tem de cobrar o aspecto

de aumento percentual de massa de novo nesse caso essa equação essa reação cumpre com a lei de lavoier não né porque de novo ela é em sistema aberto como ela é em sistema aberto ela não cumpre com a lei de lavos por isso que nós vamos ter que fazer balanceamento o balanceamento serve para corrigir essa rota para corrigir aquilo Que o experimento não não tá adequado o balanceamento a parte teórica do balanceamento nos dá essa possibilidade de avaliar as as de avaliar essas proporções e com as proporções bem definidas a gente sabe né o quanto

de um para quanto do outro para quanto do outro tá então isso é a lei de lavoier lembra que a lei de prust a lei de prust ela era uma lei que nos dava a Lei das proporções definidas Lei das proporções definidas Tá só um um trocinho muito rápido aqui acabei não não comentando na lei de lavozier né mas olha só como é que eu saberia esse valor aqui é um menos o outro né se eu somar esses e dará igual a isso aqui né lembra disso lei de lavoie me diz que eu posso somar

os reagentes e igualar a somatória dos produtos por isso que o balanceamento nos dá essa possibilidade de igualar os dois lados e chegar numa possib no Resultado certo bom já a lei de pru ela nos dá a Lei das proporções queridos e aqui é importante Porque a Lei das proporções é isso aqui é é a lei de BR Oi queridinha desculpa de atrapalhar ali noa aberto o gasoso eh vai na soma só se ele tiver no reagente isso não Ah não até no produto por exemplo aqui ó tipo assim nesse caso ó nesse caso aqui

do do do carbonato de cálcio teria sei lá Tu teria em mãos 100 G desse no final da reação 56 G Para onde foi a diferença a diferença tá aqui ó 44 G tá não coloca na tá entendi mesmo sim é que tanto faz ser reagente ao produto se tem gás por exemplo e ele não tá fechado o sistema tu não sabe quanto tem porque é vários ou pode sair vários ou pode entrar vários então não tem uma definição precisa por isso que se aplica a lei de Lavoier porque o somatório dos reagentes tem que

ser igual ao somatório dos produtos o somatório dos reagentes tem que ser igual ao somatório dos produtos então não faz diferença se é reagente ou produto se eu somar os reagentes tem que ser igual ao somatório do valor que tem os produtos em massa tá sempre em massa então a gente nesse caso eu somei aqui o 112 para dar 160 porque foi uma reação em que consumiu GS no segundo no caso dois aqui né exemplo dois eu somaria o 56 com o X para saber quanto que falta para 100 porque tem que ser 100 tem

que ser igual a 100 por isso que eu perguntei porque no no terceiro exemplo ele tá sendo consumido e no segundo ele tá sendo liberado aí por isso que eu perguntei se ele entrava na sim os dois entram tanto consumo como formado a diferença é que o consumido entra no somatório com o reagente e o produto entra e o o formado Entra no somatório com o produto entendi tá mas a lei maior é somatório dos reagentes tem que ser igual ao somatória dos produtos em massa tá sempre em massa Buena Ô querids aí meu uma

outra coisa que a gente tem que que se ligar na lei de prust é que ela vai te dar proporção entre as espécies ela vai te entregar uma proporção em massa entre as espécies em massa entre as espécies a lei de prodo em si Então como a gente falou naquela primeira aula que a gente Falou lá do do do Pr e tal lá em ainda em modelos atômicos a gente olhou sobre isso quer ver o seguinte cara olha só naturalmente a gente tem costume de olhar a proporção entre experimentos é costumeiro a gente fazer isso

a gente ô a gente toma um experimento como sendo padrão o primeiro ou do balanceamento sei lá um experimento é padrão e a gente sempre olha quanto muda um experimento pro outro é comum fazer isso para definir e Pensar quanto vale os outros porém não pode esquecer que prus na verdade o trabalho de prus tá ligado a proporção dentro do próprio experimento o PR olhou no experimento mesmo então por exemplo ele viu que o hidrogênio e a água se combinavam sempre na mesma proporção sempre reagi na mesma proporção ou seja do hidrogo pra água a

proporção era de vezes vezes 4 vezes 9 era sempre xes 9 não importava Quanto De água fosse colocado né pra reação ele percebia que sempre formava a quantidade de nove vezes menos o hidrogênio ele colocou 36 de água conseguiu quatro de hidrogênio ele colocou 18 de água conseguiu dois de hidrogênio colocou nove de água conseguiu um de hidrogênio então ele sempre fez ele sempre percebeu que a água e o hidrogênio se combina na proporção de 1 para no em massa da mesma forma que ele percebeu que o hidrogênio e o oxigênio também se Se formavam

na mesma proporção e era sempre ve 8 x 8 x 8 x 8 Então ele estabeleceu o proo estabeleceu que há uma proporção em massa entre as espécies da mesma reação mas que nós também podemos ver que há proporção também entre espécies de reações eh de outros experimentos da mesma reação Então nesse caso né se tu perceber no experimento um pro dois a quantidade dobra Dobra a quantidade de água então o que que é lógico que o hidrógeno também dobre que O Ox também dobre que todo mundo vai dobrar junto Porque a proporção sempre se

mantém igual Então nós vamos usar muito se liga é muito comum que vocês enquanto esem fazendo questões de estequiometria que vocês só olhem pra proporção vertical só olhem para proporção vertical e eu tô pedindo para vocês cara antes de sair que nem louco calculando olha se não consegue perceber uma proporção Lateral para que pelo menos tu possa eliminar respostas potencialmente erradas cara vai ajudar muito Vai ser muito bom isso sério só só por enquanto né só confia só confia só confia por enquanto depois tu processa depois tu depois tu vai no Procom o primeiro só

confia é cara é muito comum isso vocês vão ver então balanceamento lei de lavozier aquele bosta aquele lavoier regra de três proporção esse bosta do prust então é Por isso que a gente faz né balanceamento e e regra D3 e aí queridos por exemplo nesse caso ó vamos supor vamos supor que nós temamos aqui ó x y z w como nós saberíamos cada um deles como que eu saberia cada um deles né se tu for ver o x aqui por exemplo Lady lavo né porque Se somar 16 com 64 vai ser igual a 44 com

X então tu pode ver já diretamente que x Vale 36 G que é a diferença lei de lavia me fala Se eu somar 16 com 64 e subtrair de 44 me dá quanto vale X le lavo e agora que que a lei de PR vai me dizer né aqui nesse exemplo ficar fácil perceber lei de prus porque tu vai ver que 16 para 32 ele dobra ele dobra se ele dobra então o 64 para Y Dobra o 44 para Z Dobra o 36 para w dobra eles dobram então todo mundo vai ser tá então nós

vamos usar muito isso Ah nesse caso neste caso E o y aqui fica fácil de ver né se fizer proporção x 2 sim fica fácil de ver mas qual é a minha garantia por exemplo olha só que que prus vai nos ajudar a perceber que se de 16 para 64 o valor tá aumentando de 32 para Y também tem que aumentar na mesma proporção Pode ser que tu não enxergue uma proporção exata Pode ser que tu não veja exatamente a proporção mas pelo menos tem noção de que o resultado de Y tem que ser maior

que 32 porque 16 para 64 Aumentou então de 32 para Y tem que aumentar tu vai perceber por exemplo que ele tem mais do que mais do que triplicar Então essas coisas que a gente tem que ir olhando assim tem um olhar mais criterioso tá tem que perceber essas coisas as proporções possíveis e não só o número real Claro fechado olhem muito olhem muito stechiometria por proporção Vai facilitar horrores a vida de vocês tá e nós temos pouco exercício acho que deve dar un c e pouco exercício Né de stechiometria bem pouquinha coisa só para

para colocar se dizer olha ai ai que loucura viu Tha E aí última proporção que a gente vai ver tá é a proporção volumétrica a a lei volumétrica que basicamente vai compor aquela ideia do cntp que a gente viu lá avogado gusak fizeram alguns cálculos e e e notaram o seguinte tá eles notaram o seguinte que como nós temos o PV é igual a nrt como nós temos que PV é igual a nrt que É aquela equação geral dos gases né quem não viu esse ano vai ver Não se preocupem com isso mas a moral

é essa que os gases podem ser mapeados por essa equação Geral de clapon PV iG nrt que se a gente tá num sistema tá em que r e t são iguais tá RT são iguais e se eu supor que a pressão que eles exercem é a mesma Eu Posso avaliar que quanto maior o número de mol maior o volume ocupado por esse gás ou seja os o volume que o gás ocupa No sistema vai ser proporcional ao número de mol gasoso que tem lá dentro tem muitos gases ocupa bastante espaço tem poucos gases ocupa pouco

espaço a lógica padrão é essa então quando a gente olha pro balanceamento a gente olha lá ó ah o hidrogênio por exemplo ele tem dois mols gasosos no balanceamento que que isso quer dizer ele vai ter duas vezes o volume padrão quanto vale o volume padrão não sei se For cntp é 22,4 se não for se não for outro valor mas eu sei que o hidrog é dobro do padrão porque o balanço dele é dois eu sei que o oxigênio tem balanceamento um Então quer dizer que ele é igual ao volume padrão quanto vale o

padrão não sei mas a hora que eu souber eu sei que ele vale igual se o padrão for 20 ele vale 20 se o padrão for 100 ele vale 100 porque o balanceamento dele é um mostra que é a mesma proporção pro volume Gasoso um agora se quando eles formam reagem e formam a água que tem dois mols gasosos a água ocupa dois volumes quanto vale o volume não sei mas eu sei que é o dobro do padrão se o padrão é 22,4 ele vale 44,8 se o padrão é 100 ele vale 200 e assim

por diante ou seja a água vale o dobro do valor padrão então a lei de de né essa lei volumétrica Ela diz que à medida que eu conheço o volume ó eu conheço o volume De um gás eu conheço o volume de um gás para uma mesma pressão ó para que a pressão seja a mesma é proporcional ao número de mol quanto mais mol gasoso mais volume ocupa Essa é a relação quanto mais mol gasoso mais volume ele ocupa tá então assim que que a gente vai perceber a partir então por exemplo olha só eu

vou reescrever isso aqui só que comentando tá pra gente Pensar juntos síntese da amônia queridos síntese da Amônia é uma equação que é muito importante que tu sabe de cabe cabeça síntese da amônia produção da amônia Amônia é formada depois da seta então se a amônia é formada eu tenho nh3 depois da ceta e esse nh3 é formado por nitrogênio n2 gasoso e também hidrogênio H2 gasoso por balanceamento nós teremos que para cada um de nitrogênio Nós temos Dois de amônia para acertar dois nitrogênios e isso me dá seis hidrogênios então são TR de H2

tá notem esse nerinho de cima Esse nerinho de cima aqui esse nerinho na verdade 1 3 e 2 a gente chama isso de coeficiente coeficiente estequiométrico coeficiente estequiométrico Então esse cara aqui tudo isso aqui é o coefici métrico ele vai dizer pra gente qual é a Proporção em mol cara a vantagem do balanceamento é que ele já me diz automaticamente quantos mols tem de cada um então tem um mol 1 mol de n2 que vai reagir com 3 mol de H2 formando 2 mol de nh3 ele já te diz no balanceamento a proporção entre eles

isso é a vantagem da gente mas por exemplo se eu quiser ler ao invés de ler em mol ler em grama tá tudo certo também como é que seria leitura em grama disso aqui bom o Nitrogênio 28 G Por que 28 porque tu vai lá na tabela periódica pega o n multiplica por 2 e é uma vez só ele mesmo então ele vale puramente 28 G cada um é 14 tal agora o hidrogênio se ligar o hidrogênio cada um vale 2 g por m cada um é 2 g tem três dele então Ao todo são

6 g de hidrogênio são 3 mols se liga nisso são 3 mol e cada mol vale 2 g Então são 6 g e o amônia a amônia esse cara aqui ele vale 17 G por mol ele por si só 17 G Então são 2 mols dele isso é 34 G então perceba ó Perceba o balanceamento ele me dá mol ele me entrega o número de mol me entregou o número de mol só que através do número de mol eu consigo descobrir a massa Se eu olhar pela tabela periódica eu já sei o valor de massa

só que eu também poderia ao invés de falar em massa seria possível por exemplo falar ele em número de Molécula e esse número de molécula deriva do mol também então ao invés chamar de 28 G eu poderia dizer 6 x 10 na 23 poderia dizer 6 x 10 na 23 moléculas de n2 que vão reagir com 1,8 x 10 24 moléculas de H2 que também seria 1,2 x 10 na 24 moléculas de e Ne3 entendeu isso isso cada um é se na 23 cada um é se vezes 10 na 23 como nós temos 3 mols

é 3 x 6 18 1,8 2 x 3 2 x 6 12 1,2 Eu percebo que eu poderia ter lido ela questão pode querer te ler contigo em molécula tá tudo certo agora por exemplo uma questão também poderia se ela quisesse ao invés de fazer leitura em molécula fazer leitura em litro na Cntp como o primeiro é um gás e tem um mol só então ele vale 22,4 L como o segundo também é gasoso só que tem 3 mol é 3 x 22,4 ele é 67,2 l certo e o segundo como é 2 mols e

é um gás também então ele é 44,8 L entendeu isso esses valores são todos em função do número de mols e que é que D número de mol balanciamento então o balanço me entrega tá olha só uma coisinha um detalhezinho A mais ainda esse aqui seria na cntp esse caso aqui seria lá na cntp E se fosse fora da cntp pensa que o valor aqui é fora fora da cntp quanto Valeria cada volume se for fora da cppp esse aqui Vale 1 V porque V porque o volume é proporcional a número de mal então é

um um valor Ah mas se for 25 é 25 e se o volume padrão for 100 é 100 Porque ele Vale 1 mol ele tem um no balanceamento então é um do volume e se o segundo seria 3v e o terceiro 2v quanto vale V não sei o v é dado pela questão ou te pede para calcular pelo PV nrt CTO mas geralmente vocês vem em física essa parte do pvnt geralmente em física vocês vem essa parte da equação de cliron e tudo mais nós veremos também mais PR frente um pouquinho lá em GS na

Parte de GS desse ano Mas não se preocupe tá é não se preocupe não chora ó então que que nós vamos vamos dar uma olhada agora tá então cada vez que a gente olha para esses para o número de Mall a gente vai estimar os demais tá a gente sempre estima os demais valores então por exemplo se eu dissesse Se eu dissesse assim ó que 1 mol de n2 reage com 6 g de H2 formando 44,8 l de amônia estaria certo isso Estaria certo porque todos eles derivam do mesmo Ponto deriva do número de mol

mesmo obrigado mesmo que eu usei mesmo que eu termos diferentes eu falei da mesma coisa eu disse que um mol de nitrogênio reage com 6 g de hidrogênio formando 44,8 l de amônia está certo porque todos eles derivam da proporção 1 para TR para do e em mol eu só fiz a leitura em dados diferentes que as questões vão fazer com vocês ai mas são os bostas sãoos bostas Bem-vindos ao grupo são os bostas e fazem isso mesmo Eles te dão esses dados d de relacionamento completamente diferent para que tu calcule e era isso e

tu que te vire da mesma forma que se eu disser assim ah por exemplo se eu digo assim 6 x 10 a 23 moléculas de nitrogênio reagem com 67,2 l de hidrogênio formando dois mol de amônio também tá certo mesmo que eu usei 6 x 10 a 23 Moléculas de nitrogênio reagindo com 6 g de hidrogênio ou melhor reagindo com 67,2 l de hidrogênio na CTP formando 2 mol de amônia está certo tem dados diferentes mas a mesma coisa a mesma quantidade Tá o que que isso quer dizer isso quer dizer que quando tu olhar

para uma questão tu sempre tem que inicialmente te reportar pro mol sempre olha pro mol porque dali tu deriva pra massa pro litro pra molécula para o que for da Litro deriva pro mol pros demais mas sempre balanço que o balanço entrega número de mol tá beleza bom aí queridos temos o seguinte cara quem tem facilidade com stechiometria car segue a vida segue a vida quem tem facilidade com steio segue a vida time que tá ganhando não se mexe a gente segue e vai ser feliz tá eu sistematizei um jeito de pensar a stack para

quem tem dificuldade quem tem dificuldade eu Organizei um passo a passo de maneira que tu vai só aplicar esse método e aí te liga se ele é um método é um passo a passo é para que tu siga não reinventa a roda tá é é é para automatizar o negócio automatiza quanto menos tu tem que gastar energia para pensar na hora da prova ali deixar só os conteúdos para revisar melhor Quanto mais tu poder sistematizar né e deixar prático esse jeito de fazer questão mais fácil é para ti Qual é a grande merda o Cara

que não sistematiza faz de qualquer jeito sempre chega na prova e aí tem que ficar pensando o que que eu vou usar em cada lugar aquela coisa assim e agora on que eu boto esse número que né não tem onde colocar o negócio então utiliza sempre o mesmo passo a passo facilita a vida tá então vamos lá primeira coisa de sempre montar a equação cara não tem como fugir disso porque a equação química é coração então tu tem que Montar a equação o que que é comum acontecer que eu falei antes a combustão completa não

ser apresentada Mas eles podem por exemplo tá discutindo no texto O negócio que nem aconteceu numa questão do Enem uma vez que ela colocou lá uma uma uma molécula de glicos decomposta em duas moléculas de ácido lático tava escrito no texto isso uma molécula de glicose se decompõe em duas moléculas de ácido lático lá balanço é um mol de glicose para 2is mol de ácido lático Então tá ali o b lançamento não foi não tinha uma equação mas tinha um Tero falando sobre que quanto que reagia tanto desse para tanto desse para tanto daquele pode

estar num texto escrito mas geralmente está numa equação sabendo da equação montando a equação agora tu vai Balancear não pode sair pro terceiro passe sem ter balanceado as esses dois passos aqui esses dois passos São cruciais montar a equação e balancear do contrário ra não Dá e aí vem o terceiro passo queridos aqui eu até coloquei destaquei extrema importância que é onde a maioria das pessoas não fazem e foi aquilo falei para vocês numa outra na aula passada na verdade em que tu não pode chegar para mim e dizer cinco sor cinco é maior 500

C pode não ser maior 500 nós vimos antes e outra o cinco pode ser completamente diferente de 500 se eu tiver uma outra ênfase da questão outro contexto falamos sobre isso então é aqui Nesse ponto que é muito importante que tu destaque né destacar é escrever cara escreve eu tenho aí alguns anos de estrada né jeon a barba branca e o cabelo branco e as entradas aqui ó E a careca que tá conta do ser do gaúcho não é em vão isso é tempo de estrada tempo de boleia sabe é tempo de de de de

boleia do caminhão então eu tô dizendo que mesmo com tantos anos de boleia de estrada de pedágio de Balança do cavalinho da carreta ainda quando eu vou destacar eu esc eu ainda escrevo eu escrevo ainda então por que o cara que tá fazendo o vestibular pela primeira segunda vez não sistematiza o negócio de maneira deixar o cérebro tranquilo não cara qu Guarda tudo na memória tudo na memória é impressionante parece que tem um caco de um HD um SSD na cabeça nem HD mais para ser mais rápido ágil negócio não faz Isso contigo não te

boicota escreve dá 2 segundos querido e tu escreve lá qual é a substância que a questão quer e qual é a grandeza que ela pede tanto as grandezas que foram dadas e cobradas escreve isso não custa eu sempre boto assim ó massa eu quero saber a relação entre a massa do CO2 com a massa sei lá do do do metano por exemplo escreve isso para tu saber o que tu vai procurar porque às vezes o texto Da questão é grande Enem por exemplo texto é grande tá cheio de informação e tu não sabe o que

buscar então o que que eu quero buscar massa de CO2 com massa de metano a Ah mas apareceu volume apareceu não sei que interessa Eu quero massa de um com massa do outro então é isso que eu tô buscando por isso que é importante destacar as grandezas porque S na hora do cálculo tu pode procurar qualquer coisa menos a massa aí tu quebra aí o quarto passo vão perceber Que eu vou armar reg TR daquele jeo que eu sempre fiz tá na primeira linha eu boto a linha das certezas com os dados da equação balanceada

porque é a certeza que eu conheço a proporção e na segunda linha eu sempre coloco o que vem do problema ou seja geralmente é o x da questão que eu chamo de linha da dúvida Então aquela coisa ai senhor nem sei por onde começar não tu sabe tá aqui não saber por onde começar não cola mais eu sei equação tá balanceada tá beleza tem Equação tem tá balançado tem eu já destaquei as grandezas já eu já armei a regra de TR colocando na primeira linha aquilo que veio do balanceamento e a segunda linha do problema

já então agora calcula se tu não sabe nem por onde começar agora sabe agora sabe tem que Balancear a equação né esse passo a passo que eu tô mostrando E aí aí a gente começa a detectar em que lugar tá parando a minha compreensão daqui a pouco o o dificuldade no pass TR de Compreender o que que tá pedindo Vamos trabalhar isso daqui a pouco a dificuldade tá no Passo quatro de armar regra de TR já bota a cabeça a primeira linha vem do balanceamento com os dados destacados no pass três a a segunda linha

vem do problema e a ideia é que hoje a gente faça vários exercícios juntos A ideia é que a gente possa fazer vários botar em prática botar em prática botar em prática em produção cara stechiometria Soluções os cálculos todos Cara é muito esteira de produção faz faz faz faz faz faz faz até o ponto em que tu vai olhar para uma questão e lembrar de uma outra E isso acontece para tu olha para uma questão tu lembra de uma outra que tu fez antes por isso que a gente bota cento e poucos exercícios ali é

pra gente poder pegar prática ritmo não é para tacar toque pior é fazer 10 exercícios E aí não pega a prática então tem a gente tem que fazer exercícios Ah Claro na medida do tempo de cada um mas tem que tentar fazer o máximo possível principalmente de questões que nós temos dificuldade tá pra gente sistematizar o negócio uma outra coisa que eu quero lembrar a vocês que nós vamos ter assim que os livros acabarem a gente tem bastante tempo nós teremos bastante tempo depois que os livros terminarem né os livros terminam ali início de de

de outubro Então vai ter ali tranquilamente quase quro semanas de aula sem aula de Conteúdo aí n simulado tu vai ter tempo de colocar em dia vai ter vários tempos para botar as coisas em dia se atrasou tá Não te preocupa com isso também não te enlouqueça agora e o quinto passo o último passo é calcular mas antes de calcular cara Verifica a proporção entre as linhas que nem a Lei de prust antes de calcular verifica se tu não encontra uma proporção nós vamos resolver agora duas questões duas Questões na verdade vou resolver uma vou

deixar a segunda para vocês e a gente faz um intervalinho que o com dor nas costas e a gente volta para dar uma olhada na na nas outras e fazer algumas questões juntos tá mas são duas questões que nós vamos resolver sem precisar calcular lá botando em prática os fundamentos da química porque eu canso te falar né Larissa a prova de química não quer saber se tu é em matemática ela não Quer saber se tu é em matemática ela quer saber se tu MJ do raciocínio químico é isso que ela pede cara é muito muito

difícil uma questão de química que te arrebente em cálculo em cálculos muito difícil se começou a fazer uma questão e tu viu que os cálculos né penc Caram uma loucura cara dá dois pass atrás e pensa fiz merda fiz alguma coisa errada vou voltar atrás tá vou voltar atrás Vamos lá olha só a questão fala assim Ó qual será né a massa de dióxido carbono liberada pessoal olha essa palavra aqui ó liberada quando ele fala liberada em que lugar tá o CO2 antes ou depois da seta depois né depois então nós temos que uma coisa

que a galera morre é entender a seta Eu já falei lá em fenômenos químicos e físicos Bati a seta agora em cálculo químico Bati a seta de novo para dizer que depois da seta é liberado formado produzido obtido a partir de Antes da seta né consumido antes da seta na reação do antes da seta sempre antes da seta então a nesse caso olha só ele diz que o CO2 foi liberado Então até da seta na queima de 80 g de metano logo o metano está antes da seta o metano está antes da seta Quando utilizar

como combustível percebam que eu nem preciso continuar a questão a o balanç a equação montar a equação como um todo PR montar a equação Comoro aqui queridos porque ele me pede a relação entre o metano e o CO2 e como é que eu faço para ver o metano e CO2 na proporção é só olhar pro carbono do combustível então eu já sei que o metano e o CO2 eles sempre vão se combinar na proporção de um de metano para um de CO2 Ah como é que tu sabe tem um carbono só no combustível e tem

um carbono no CO2 ah s mas eu quero montar toda a equação tá tudo certo então vou montar a Equação inteira que não precisaria mas vou montar Então se é uma combustão ele vai reagir com um O2 e também formará água supondo água líquida tá vou supor que a água é líquida Ah desculpa a gasosa tá ali agora balanceamento para cada um de metano um de CO2 autom amente isso me dá duas águas né Tem quatro hidrogênios aqui duas águas e aí eu vou ter dois oxigênios mais do dá 4 cada oxigênio vai dois né

Cada gás oxigênio vai dois então duas moléculas de O2 tá ali o balanço equação pronta balanço pronto grandezas Ele quer saber a massa de CO2 a relação entre a massa de CO2 com a massa de metano porque grama É massa né pelo amor de Deus grama é massa então ele pediu qual é a massa de CO2 para tantos gramas de metano então massa com massa agora que eu tenho todos os dados eu vou armar eu vou armar o nosso Cálculo vou armar fora aqui só pra gente poder ver né de maneira mais Ampla vou colocar

na primeira coluna o CO2 porque eu destaquei primeiro e na na segunda coluna vou colocar o metano só porque eu destaquei segundo só por isso não faz diferença nenhuma pela nossa forma de calcular pegando os dados tá pegando os dados olha lá ó CO2 no balanceamento eu sei que CO2 tem 44 G por Mol o balanciamento El mostra que tem uma vez só então é uma xz 44 o metano ele tem 16 G por mol e ele aparece também uma só então são 16 g de metano para 44 G CO2 Essa é a proporção do

Balanço Então isso é o sei essa é a minha certeza que 44 g de CO2 formam 16 g de metano a dúvida é Quantos gramas Quantos gramas de CO2 são formados a cada 80 g de metano certo bom o que que eu sei aqui olhando Só para esses dados tá olhando só para os dados e eu peço que vocês tenham ess que olhar primeira coisa se 16 Olha só se 16 para 80 aumenta a quantidade de 44 para X tem que aumentar então tu já sabe que X tem que ser maior do que 44 primeira

coisa é isso X tem que ser maior que 44 então se eu sei que X tem que ser maior que 44 então eu já posso matar letra a letra B certo porque X tem que ser maior 44 isso em vista de que como a gente viu antes ali o de 16 para 80 aumentou de 44 para X tem que aumentar primeiro ponto é esse segundo ponto lembra da proporção lateral que a gente falou então tu pode olhar também e vê que 16 para 44 aumenta de 80 para X tem que aumentar então não pode ser

letra c além do que de 16 para 44 é mais do que o Dobro de 80 para X é mais do que o dobro não pode ser letra D então a letra e se materializa como a resposta certa ela se materializa sem que a gente tenha que fazer nenhum cálculo matemático mirabolante só olhando pras relações de proporção ah sor mas aqui eu percebi que do 16 por 80 aumenta cinco vezes beleza perfeito também tá muito certo se tu olhar por exemplo que do 16 lá pro 80 ele aumenta cinco vezes então do 44 para X

tem que Aumentar cinco vezes então naturalmente 44 x 5 220 então a resposta ela se marca sozinha Quando eu sistematizo um jeito de olhar para o pra proporção eu enxergo as possibilidades de resposta não nem sempre a resposta exata mas pelo menos eu elimino as os intervalos que não são possíveis compreende a ideia Cara isso vai acontecer para cara para acontece isso muita questão muita questão tá Ah mas s Mas se eu não conseguir ver tudo isso Então tu faz regra de três aí é a regra de TR clássica aí é x vees x x

16 44 x 80 Então vai dar 16x que é igual a 44 x 80 o meu conselho até se tu tiver que cair para uma regra de TRS se por acaso apertou né o negócio e tu tiver que cair para uma regra de TR eu aconselho a não resolver isso aqui antes tá solola o X primeiro deixa lá ó 44 x 80 sobre 16 por quê Porque ainda assim quando tu monta dessa forma tu consegue por vezes ver uma proporção por Exemplo aqui ah 16 para 80 que talvez tu não tenha avisto aqui tu enxerga

aqui e aí tu vê que é isso aqui é um para C E aí consegue terminar o cálculo tá eu aconselharia isso antes de calcular 44 x 80 depois dividir por 16 arma Tudo Vê se não pode simplificar alguma coisa PR então no final se tu precisar calcular de verdade tá da mesma forma mas eu cara é assim ó é muito comum acontecer as proporções tu conseguir matar muito muito muito comum Só pela proporção tu já sai matando o negócio beleza vamos vamos fazer uns 10 ali ó e na volta a gente Corrige a número

dois e depois eu vou passar mais umas duas três pra gente fazer juntos e discutir tá uma do urges e uma do Enem vamos lá gton estica as costas aí vin de volta a Ei e a e a a mamãe pro médico não vou trabalhar agora Não fazinha vamos lá queridos querid então n vamos lá questão de número T questão de número t ela vai dizer PR nós combustão da Ah olha só essa questão uma coisa que queria chamar atenção de vocês tá não era obrigatório que ela te dissesse ISO aqui ó não tinha necessidade

disso aqui né isso é uma coisa que você tem que treinar vocês T que treinar olhar pro Texto e converter o texto em escrita química é mais do que importante que façam isso tá mais do que importante eh eh porque há um há um há um sentido na escrita da Língua Portuguesa que quando é transformado paraa escrita química né Há uma relação sintática ali então se tu olhar por exemplo a combustão do gás amoníaco é representada pela equação tal se ela é representada pela Equação e é a combustão é dele então ele está antes da

seta esse tro está antes antes da seta porque a reação a equação de reação é dele então tu olha pra Seta e vê que ele vai est antes um é O2 e o outro esse troço só pode ser esse troço só pode ser Aquele troço ali o gás amoníaco porque o outro é o oxigênio conhece o oxigênio então tu consegue olhar pra seta é muito importante que a gente leia a seta em estequiometria o coração é ler A seta lendo a seta a gente tem bom caminho andado já tá mas vamos lá ó a combustão

do amoníaco que nesse caso ele deu a fórmula que é o nh3 a gente já sabe que ele tá ali é tá é que só ó qual será qual será a massa de água em gramas obtida se a água foi obtida tá depois da seta Ah mas água a gente sabe Senor claro que a gente sabe mas se fosse o sei lá e o que lá né o sei lá o cian nitrila a massa de cian nitrila por exemplo a massa de ciano nitrila em Gramas obtida ciano nitrila tá depois da ceta Não interessa quem

seja não importa quem seesse vai estar se é obtido depois da seta tá tem que ter seesse olhar sobre a seta a partir de 89,6 L de gás amoníaco também é uma forma de ver que se a água foi obtida a partir de alguém esse alguém tá antes da seta tá na cntp é igual a tanto então percebam que a equação tá pronta ela já está balanceada sempre que tem um nerinho na frente já está Balanceada E aí você vão perceber que nós queremos a relação entre a massa de água com o volume do nh3

na cntp essa a relação que a gente quer nós iremos buscar isso aqui como resposta pra questão buscaremos isso aqui como resposta pra questão Vamos armar reg TR certeza dúvida vou colocar primeiro a massa de água depois o volume de nh3 não é massa de nh3 é volume de N3 notem que a função de destacar as Informações não é de brincadeira é para que eu saiba o que buscar eu estarei buscando massa de água e não vou buscar massa do ng3 eu vou buscar o volume dele na cntp Então qual é a massa de água

quando eu olho pra água eu sei cada um tem 18 G por mol três vezes mais então é vez TR aqui fica a sugestão para vocês tá que é a seguinte vocês podem trabalhar por exemplo com TR ve 18 aqui gramas ao Invés de fazer o cálculo de verdade pode colocar 3 X 8 e depois no nh3 lá no nh3 que a gente quer buscar volume e o volume do nh3 não é 17 G eu não vou buscar 17 G aqui porque eu não quero massa a gente quer volume dele não é massa então eu

não vou catar 17 G eu vou catar aqui 22 22,4 l porque esse é o valor para mol cada mol de nh3 como ele aparece duas vezes eu faço xz2 então aqui eu teria por exemplo se eu quisesse preencher Duas vezes 44,8 porque isso para que vai que eu queira simplificar para não ter que fazer tanto cálculo é possível simplificar isso ao invés de ser 3 para 2 eu poderia fazer um para 1 e me entendeu um para e me Porque se é três para dois é um para 1,5 porque a proporção Charlote Fala aí

abre para nós por que 2 x 44,8 se é não 2 vezes 22,4 desculpa 22,4 Eu já fiz na frente o negócio Obrigado chotes na real isso é para ver quem tá atento né Isso é para ver quem tá atento cara tá muito acelerado cara tá muito acelerado esses erros geralmente é depois dos 10 minutos né sim né Tu viu a gente nunca erra antes dos 10 minutos passou 10 minutos o cara erra tudo que que se faz em 10 minutos já pensou que loucura se faz tanta coisa em 10 minutos Né Então olha só

Então por que que eu faço que a gente faz isso né Foi o que eu falei se tu quiser por exemplo para poder simplificar tá para poder simplificar Então se é dois para TR pode ser um para 1,5 se tu quiser fazer tá do contrário Ah esses cálculos simples eu faço de cabeça tá tudo certo então se esse cálculo simples tu consegue ver de cabeça Melhor ainda então tu já vai ver aqui que isso aqui é 54 g e isso aqui é 44,8 L certo e aí vem x Quantos gramas são de água para 8

9,6 L Então essa é a montagem agora de novo né aquela coisa Claro os números são fáceis aí os números são simples de ver nesse caso mas a a lógica segue a mesma ó do 44 pro 89,6 aumentou do 54 Pro X tem que aumentar Sai fora a letra c e sai fora a letra D que não encaixa na proporção do 44 pro 54 aumenta do 8 89 Pro X aumenta só que aumenta pouco Perceba de 44 pro 54 aumenta pouco menos do que dobra então do 89 Pro X tem que menos do que dobrar

Sai fora 200 E aí matou de novo uma questão que a gente resolve sem precisar ficar enlouquecendo calculando ah sor mas quando eu olhei a primeira vez eu já percebi que de 44.8 para 89.6 é vezes 2 então tu vai lá e te gruda vezes aqui também vezes 2 que vai dar o próprio 108 tá tudo certo tu pode conseguir enxergar a proporção direta os valores de proporção Direta com ao mesmo Tempo que se tu não vi a proporção direta tu pode olhar pras proporções laterais e verticais em termos de intervalo Esse é maior que

esse que é maior que aquele tá isso é uma coisa muito possível de fazer certo bom vamos dar uma olhada na questão de número um já olha no material aí nosso material a questão de número um e já te agarra fazer questão de número um quem fez depois dá uma olhada na questão 50 da urgs na página 144 164 a página quem quiser fazer a a questão 105 do Enem página 164 como é que tá aí queridos como é que estamos aí fechou gelados mais um pedacinho eu vou dar uma olhada porque seão dá tempo

de eu ver as observações todas tá eu queria fazer essa primeira questão eu coloquei são três questões tá cada uma delas com o fundamento com motivo de eu Ter colocado elas agora PR gente dar uma olhada a primeira essa aqui é pelo seguinte eu quero que vocês notem que a pergunta dela diz a quantidade de cloro em gramas então o cloro ele vai ligar em gramas necessária para produzir Então se o cloro ele vai produzir alguma coisa o cloro tá antes da seta então nós estamos falando desse cloro aqui ó desse cloro para produzir 1,5

mol do clorofórmio o clorof o texto me diz que é esse cara aqui ó então o foco tá entre Essas duas espécies aqui tá então ele quer saber qual é que vai ser a massa de cloro a massa do cloro para produzir a quantidade em mol não é massa em mol do CH cl3 Essa é a relação que ele pede não é massa com massa é massa com mol então eu vou armar a regra TR o texto vai dizer aqui clorof foi não se que se se que se que sei que S substituído clor se

que pode separar pela reação mecânica não sei o que só só Linguista nesse caso n prova técnica geralmente eles são de linguist Tá mas não custa uma lida dinâmica como ele pergunta direto aqui né ele não fala nesse processo com essa reação nessa etapa e tal ele só falou Qual é a quantidade de cloro necessária e tal a gente foi pela equação então armar isso Ó a linha da certeza a linha da dúvida tá certeza e dúvida vou colocar primeiro massa do cloro vou colocar primeiro a massa do cloro porque enfim eu coloquei Antes Aqui

na minha né na observação não é obrigatório ser sempre assim cada um bota onde quiser mas tem que saber observar as informações e depois eu vou colocar a relação de mol do ch3 cl3 isso que eu vou colocar tá é isso que eu vou colocar Beleza então aqui uma proporção E aí agora é preencher tá preencher que que a gente pode a gente vai né vão perceber por exemplo e Aquilo que eu disse antes ó dá para fazer o cálculo direto dá para fazer direto o cálculo se tu quiser por exemplo tu vai ver que

tem uma proporção existente aqui vai ter uma certa proporção para TR ali três vezes mais né duas vezes mais perdão mas olha só perceba a gente pode fazer três vezes a massa do cloro cada um é 35.5 ou seja três vezes do 71 G né sabendo Lembrando que cada cl2 aqui Vale 71 G por mol o grande cuidado é que Não é 3 x 35.5 porque ele é cl2 ele é cl2 então é 3 vezes o 71 pode colocar assim direto tá diretamente assim ou se tu quiser tu faz o cálculo mesmo 3 x 7

21 213 213 G pode fazer assim tanto faz e o mol vale quanto o mol vale apenas um é só um mol não é a massa dele é um porque a questão pediu a quantidade em mol eu não preciso sair somando massa disso aqui porque ela não pediu massa Ela pediu mol tá agora na segunda linha é qual será a massa Quantos gramas tem disso aqui quando ess 1,5 mol o que que vai acontecer daqui para cá aumenta então daqui para cá Aumenta logo não pode ser letra A não pode ser letra B que que

é charot pode falar tá só tá não tô vindo tô tentando Ler o teu balbuciar T Tentando ler o seu luar certo então a gente vai perceber por exemplo que vai aumentar a é vezes 1,5 Ou seja é ele mais sua metade beleza isso então é é isso que quero que vocês percebam nessa questão o grande detalhe da questão estava no em saber que nós não estávamos falando só de massa nós estamos falando aqui de mol Olha a anterior a a anterior eu trouxe ela de propósito PR mostrar nós estamos vendo Volume na anterior nós

vimos massa com massa vocês não podem cair na bobagem de só porque tem uma equação tu sair que nem louco fazendo massa não pode não pode sair fazendo massa tudo que é tudo que é né tudo que é jeito você enlouquece fazendo massa tá Tenha muito muito muito esse cuidado certo a terceira questão que eu pedi para vocês dar uma olhada era da urgs essa que tem um ponto que eu acho muito interessante Olha só se liga olha só que Que ela fala pra gente ela diz assim ó considere que a chaminé indústria emite 160

kg de enxofre ao dia de ao dia qual será a massa diária Então já já acerta diária poderia ser semanal poderia ser mensal o en trouxe informações diárias e pediu mensal e pediu semanal então cuida com o período tá ó Qual a massa diária de carbonato de cálcio necessária para Consumir o SO2 perceba se o carbonato de cálcio ele vai consumir em que lugar tá o carbonato de cálcio antes da seta se ele vai consumir alguém ele tá antes da seta porque na hora tu pode perder Será né esse cara tem Cácio na fórmula e

esse cara também tem Cácio na fórmula mas é carbonato é barbada tudo bem mas se fosse sei lanato tu não conhece a fórmula exatamente então tu consegue ver pelaa Pela escrita foi consumido da antes da seta então a relação que ele quer a relação que ele quer é entre massa do SO2 que foi dado kilograma do SO2 com a massa do carbonato de cálcio com a massa do carbonato cálcio Apesar de que na altura que a gente tá estudando hoje Carbona cal tem que saber tá ele fica como como um critério Claro quem já viu

as aulas né Quem ainda não viu as aulas de inorgânica lá aí quando for ver Vai perceber que a gente carbonato de cál é uma substância que a gente tem que saber a fórmula tá E então m2 com o m de caus é isso que ele quer ele vai dizer lá B um monte de coisa aqui mas não fala nesse processo é uma certa indústria não é essa indústria Tá então não tem grandes coisas ele vai dizer o atmosfera por para minizar efeito podeo dois cal se essa parte cal Car ó importa Ele não disse

esse processo ou essa indústria ou Neste método né né ou com esta reação ele não te fal não deu um critério né um contexto específico não deu um contexto então É genérico Vamos armar então certeza dúvida primeiro eu vou colocar massa do SO2 segundo massa do cac3 aí vamos lá o SO2 aqui pelo balanceamento tá lá ó pelo balanceamento massa dele Vale 64 G cada SO2 Vale 64 G tá ele até fala aqui né não ele fala 32 enxofre e o oxen 16 que é vezes 2 32+ 32 64 64 g s 2 o Carbonático

é 100 ele tem 100 g a massa dele tabela periódica eele esquema tá som atorin como o balanceamento deles é um para um ah s mas não tinha que Balancear a equação já tinha balanceado né isso aqui indica já tá balanceado tá se deu um valor na frente já indica balanceamento isso já mostra já está balanceado um que seja tá balanceado aí a segunda linha ele te fala ó 160 Kg do SO2 Quantos gramas do Carbona cal serão certo Quantos gramas serão beleza isso essa é a relação tá que que a gente pode olhar aqui

Daquele mesmo jeito que a gente olhou antes tá ó se daqui para cá tá aumentando daqui para cá tem que aumentar tá fora tá fora tá fora e tá fora se daqui para cá tá aumentando daqui para cá tem que aumentar então tá fora e tá fora ou seja Oi ali não kilograma é quilograma isso Aí isso aí kilograma e bota aluna velha chata né não mas tá certo eu tô testando já passaste em dois testes eu tô sempre testando sempre largando os testezinho você não nota larga uns testezinho em erra de propósito para ver

se o Alan tá atento É isso aí ó ganhou a estrelinha tá atento Então cara olha só a gente a gente a gente foi montando a questão foi resolvendo a questão sem precisar de grandes Loucuras sem precisar de grandes cálculos né então notem que a gente consegue olhar para quem é a resposta tá a gente tem que olhar para quem é a resposta é vendo pela proporção de prust quer ver uma outra coisa que dá para fazer aqui que eu acho também interessante em situações que vocês que se aperta por exemplo em resultados tá vamos

supor assim se eu tenho letra F se eu tenho letra f por exemplo que vale 300 Vamos dizer assim vale 300 kg que vale 300 kg letra F 300 kg né O que que me faria marcar agora já que eu eliminei tudo eu peguei não podia ser maior tanto tinha que ser maior tanto tin maior tanto Cheguei ali em em em 250 300 possibilidades tá eu quero que vocês pensem o seguinte olha só a gente pode responder questões por intervalos intervalos também ajuda por exemplo de 164 para 160 ele não é o Dobro não é

o dobro porque senão estaria ali menos 130 128 se fosse o dobro mas também não é o triplo não é nem o dobro e nem o triplo então a resposta o 160 ele tá entre o dobro e o triplo de 64 então quanto vale X Ele vale entre o dobro e o triplo então o x também tá no mesmo intervalo do 160 na proporção de 64 então se eu enxergo por exemplo que 64 tá entre o dobro e o triplo eu posso ver que x tá entre o dobro e o triplo de 100 e eu

olho PR os resultados e vejo Qual é o resultado que ele tá entre o dobro e o triplo de 100 que vai ser o próprio 250 o próprio 250 teria chotes mes então a gente consegue a gente consegue eh Eh a gente consegue ver essas relações tá ver essas relações de a resposta final dobro triplo e v intervalo Nem sempre a resposta é obrigatória ser exatamente aquela mas pode ser entre intervalos Então esse é um ponto para olhar tá por intervalos beleza e a última questão tá é uma questão do Enem que como a gente

sabe a questão do Enem ela é uma questão que traz sempre dentro de um contexto tá ela sempre traz dentro de contexto E aí É importante que na prova a gente consiga ter a compreensão leitora faa compreensão da leitura né do negócio então PR assim embaixo considerando um processo de combustão completa de um GS de cozinha sabe que combão é completa de um GS de cozinha poran sabe a fómula qu deste gs do butano que um japonês deve deixar de queimar para atender a meta diária apenas com esse gesto eu tenho que saber como é

que se atende essa meta Diária eu vou buscar no texto que que essa meta diária eu sei que ele vai deixar de queimar butano para atender a meta diária Qual é a meta diária que é a meta diária l no Japão o movimento nacional da luta contra aquecimento global tem logo tal uma pessoa um dia 1 kg de CO2 a menos tá lá ó meta diária 1 kg de CO2 ou menos a ideia é que cada pessoa possa reduzir 1 Kg a quantidade de CO2 emitida todo dia por meio de pequenos gestos Ecológicos Como diminuir

a queima do gás de cozinha ele até explicou o negócio então ele quer deixar de consumir co de formar CO2 através do consumo do gás de cozinha e no caso é o butano então ele quer entre massa do butano com massa do CO2 massa do butano com massa do CO2 certo vamos lá a relação é C4 Opa C4 H10 mais O2 formando CO2 mais Água mas como eu falei antes Cara eu já poderia olhar daqui para lá ó sem precisar ficar afastando por A2 e por água porque eu já olhando pra fórmula eu sei que

para cada 1 mol de butano eu terei 4 mol de CO2 cada 1 mol de butano 4 mol de CO2 só que ele quer saber em massa as relações vamos lá eu quero certeza dúvida eu vou colocar primeiro a massa de butano eu escrevi ali betano eu sei escrevi errado Então a massa de butano com massa de CO2 Qual foi a qual é a massa de butano pelo balanceamento isso é 58 G então eu sei que 58 g de butano vão formar quatro vezes 44 G do CO2 que isso vai dar 176 G certo qual

será a quantidade de butano e ele quer em kilograma então é x kg a partir pra formação de 1 kg de CO2 eu posso usar duas unidades de medida grama grama kilograma kilograma bem de boa e é aqui que eu quero que vocês Observem o seguinte tá nós podemos trabalhar aqui de novo por proporção nós podemos trabalhar proporção eu até sugiro que trabalhe proporção né ainda mais que por exemplo é um cálculo simples de fazer né 58 eu posso entender que isso aqui é aproximadamente 60 é tão perto 176 é aproximadamente 180 então tu pode

perceber por exemplo a Gente nota que de 180 para 60 a proporção é dividido por TR certo daqui para cá m esquema eu posso dividir por três mesma ideia divido por TR Então nesse caso eu queria que vocês observassem a proporção que pode ser por arredondamentos Claro redondamento pequeno né 58 para 60 pequeninha a quantidade 1 76 para 180 pequeninha quantidade então a gente consegue ter esses valores arredondados da mesma Forma da mesma forma de6 58 diminui de 1 para x diminui Então tá fora letra C letra D letra e não é possível que sejam

elas só que agora aquela coisa nós temos ali duas possibilidades 025 e 033 que os dois são menores do que 1 Só que observando que ele vai variar div por 3 div 3 isso vai 1/3 x igual 1/3 né porque é 1 so 3 1/3 que isso é 033 mesmo então por isso Letra b então notem de novo a gente tem um sistema a gente sistematiza a estequiometria a gente lê a monta a equação faz balanceamento organiza grandezas e e arma a reg TR e a última coisa vê proporção se nada der certo calcula se

nada disso der certo calcula entendesse isso chotes tá de boa para ti tá de boa vida aí chotes amos muito sarnento muito coceira de STE né Óbvio Que eu tô falando eu tô falando né Tá queridinhos então agora eu larguei para vocês lá na sexta-feira no grupo do ats até vou colocar no outro lá né porque ficou depois foi conversar erado e tal mas lá tem um número de tem algumas questões que eu gostaria que vocês fizessem que são as questões algumas questões e que são de stechiometria básica né dessa parte da básica E aí

na segunda na quinta-feira nós veremos a techmetria Avançado que aí é com porcentagem com limitante excesso ali é mais tenso quando cai aquele tipo de questão na no não é nem a pula nem se estressa pula e vai embora na urgs a gente se tem habilidade fácil não deixa pra próxima e aí depois tentra no 333 lá que é uma estratégia que a gente vai usar mais pra frente tá queridinhos então tá fiquem bem valeu fiquem bem beijo para vocês tchau tchau valeu gente abraço beijo Beij beijo