fala galerinha do me salva tudo certo com vocês estamos começando um módulo chamado de forças intermoleculares um módulo bastante importante aí mas para vocês entenderem um pouquinho né pra gente entender na verdade forças intermoleculares a gente precisa de alguns conceitos iniciais mais básicos então vocês vão ver que as primeiras aulas desse módulo na verdade são algumas explicações que vocês precisam entender uns conceitos que vocês precisam entender para depois entender forças e quais são esses conceitos bom primeiro lugar a gente tem que entender a teoria da repulsão dos pares de elétrons de Valência E por que
que a gente tem que entender isso eh primeiro a gente tem que lembrar né que a gente quando a gente fala de ligações químicas a gente não tá falando de prótons a gente tá falando unicamente de elétrons as únicas partículas envolvidas numa ligação química são os elétrons e mais do que os elétrons né são os elétrons de Valência que são os elétrons da última do último nível eletrônico da última camada certo então a gente tem que entender que os elétrons de Valência Então são os elétrons do último nível e são eles os que vão estar
envolvidos nas ligações químicas e a gente vai ter que entender um pouquinho né A Teoria da repulsão Porque se os elétrons são cargas negativas eles vão ter ter cargas negativas se repelem certo então vai existir uma certa repulsão nesses elétrons E aí né então primeiro de tudo nesse módulo nós vamos entender a teoria da repulsão eletrônica da repulsão dos elétrons de Valência certo entendido isso a gente vai falar de fato então da geometria molecular certo então após entender a teoria da repulsão a gente vai entender a geometria molecular a partir da geometria molecular a gente
aprende um tópico que é extremamente importante para o Enem que é entender a polaridade das moléculas e depois que a gente entender polaridade Aí sim a gente vai falar sobre as forças ou as interações intermoleculares Beleza então temos esses quatro conceitos aí pra gente entender nesse módulo e a primeira coisa que a gente tem que lembrar né É entender que aqui a gente tá falando de moléculas portanto estamos falando única e exclusivamente de compostos que fazem ligações covalentes porque os compostos covalentes são os únicos que de fato formam moléculas por isso se você está com
dúvida Nisso a minha dica é volte para o módulo que fala das ligações químicas lá você vai entender né que os compostos covalentes são os únicos que formam moléculas portanto aqui só vamos estar falando de moléculas né de substâncias que TM ligações covalentes certo e lembrar né vou fazer aqui um um uma pequena lembradinha que os compostos iônicos eles não formam moléculas eles formam o que a gente chama de retículo cristalino então a gente não tem unidades Independentes a gente tem uma rede de átom de cátions e de ânions interligados e lembrar que os compostos
metálicos eles formam eh uma rede de cátions cercados né ã por um mar de elétrons um mar ou uma nuvem de elétrons então ambos aqui basicamente formam uma rede de átomos certo de cátions enfim de ânions aqui no retículo cristalino mas os únicos que formam estruturas que a gente chama de moléculas que são estruturas Independentes são os compostos covalentes então de novo está com dúvida Nisso volta lá no módulo de ligações químicas e entende para continuar aqui certo bom dito isso né a gente tem que entender um pouquinho eh a identificar os pares eletrônicos ou
seja os pares de elétrons certo os pares de elétrons a gente tem que lembrar aqui de novo novo né os elétrons eles são cargas negativas ou seja né eles têm todos a mesma carga e tendo a mesma carga eles se repelem e por serem cargas negativas eles têm que se encontrar o mais distante ou o mais afastado possível e esse afastamento né mais distante possível é o que vai fazer com que ã a molécula cria a sua orientação espacial baseada nessa repulsão dos elétrons Então ela procura quando os átomos se ligam Eles procuram uma orientação
espacial em que a repulsão seja mínima porque de novo cargas negativas se repelem e quando que a repulsão é mínima Quando essas cargas tiverem o mais distante possível e essa orientação da molécula é o que a gente vai chamar de G ometria então só para vocês entenderem o que a profe tá falando quem que são pares de elétrons né os pares de elétrons eles podem ser os pares que vão estar dentro da ligação química que aquela molécula faz então cada ligação tem um par de elétrons mas os pares de elétrons eles podem ser tanto então
os da ligação quanto aqueles pares de elétrons que ã alguns átomos T né que não que não ligam que não fazem ligações ou seja pares isolados ou pares de elétrons não ligantes então todos tantos os elétrons da ligação química quanto os pares de elétrons não ligantes do meus átomos né da camada de valência dos meus átomos que estão envolvidos na ligação eles vão então sofrer repulsão eles têm que ficar o mais distante possível e isso é o que vai determinar a geometria então entender que o par de elétron é da ligação ou os pares de
elétrons não ligantes e como que a gente começa então a entender um pouquinho de geometria bom primeiro pra gente entender geometria a gente precisa desenhar a fórmula estrutural a gente tem que saber desenhar a fórmula estrutural dos compostos e isso quem não sabe aprende lá no módulo de ligações químicas tá bem explicadinho lá tá sabendo a fórmula estrutural a gente precisa eh no caso ali do hcl a nossa molécula tinha apenas dois átomos né então não tem átomo Central mas quando tem mais de dois átomos a gente precisa identificar o átomo central e a partir
do átomo Central A gente vai observar Qual é o número de regiões eletrônicas ao redor desse átomo Central quem que são essas regiões eletrônicas galera exatamente os pares de elétrons certo lembrar que esses pares de elétrons eles podem ser as ligações então que a gente viu ali né Podem ser as ligações Então a gente vai ter ligações simples né entre dois átomos ou ligações duplas ou ainda ligações triplas né tudo isso configura uma região eletrônica e ou ainda né podem ser os pares não ligantes ou seja os elétrons não ligantes eles também configuram uma região
eletrônica e tudo isso é o que vai me determinar depois a geometria pra gente entender um pouquinho melhor a região eletrônica eu separei algumas moléculas tá então é as regiões eletrônicas em torno do átomo Central então por exemplo né galera se a gente pegar a água h2oil estrutural dela é mais ou menos essa aqui o hidrogênio sempre faz uma ligação o oxigênio Duas né então a gente fica com essa fórmula estrutural aqui Quem que é o átomo Central nesse caso é o oxigênio vou circular ele aqui certo ele é o átomo Central como vocês podem
ver quantas regiões eletrônicas a gente tem ao redor do átomo central bom nós temos dois pares de elétrons não ligantes certo configurando cada um né cada par duas regiões e a gente tem mais duas ligações químicas que o oxigênio faz portanto a gente tem uma Du 3 4 regiões eletrônicas quando eh a minha molécula tiver quatro regiões eletrônicas em torno do átomo central a gente diz que o afastamento dessas regiões Eletrônicas é de 109º 28 minutos mais ou menos esse é o ângulo em que a gente consegue deixar essas regiões o mais afastado possível vejam
que a gente ainda não tá falando de geometria a gente só tá falando de regiões eletrônicas e do afastamento dessas regiões então a água por exemplo né o átomo Central é oxigênio ele tem quatro regiões eletrônicas se eu observar por exemplo o metanal o metanal ou formaldeído que é essa molecul zinha aqui o átomo Central é o carbono e olha vamos contar o número de regiões eletrônicas ao redor do carbono a gente tem uma região eletrônica aqui nessa ligação simples duas aqui e três aqui na Dupla vejam que a dupla ou a tripla elas são
são considerados apenas uma região certo então nós temos uma duas TR regiões em torno do átomo Central três regiões eletrônicas e quando a gente tem três regiões eletrônicas a forma que elas ficam mais afastadas possíveis é formando um ângulo de 120º certo então já vemos que pode ter quatro regiões três regiões e ainda a gente pode encontrar molécula Como por exemplo o gás carbônico CO2 em que nesse caso o carbono é o átomo Central como vocês podem ver e ao redor desse carbono a gente tem uma ligação dupla com esse oxigênio e outra ligação dupla
com esse outro oxigênio portanto temos duas regiões eletrônicas e quando o átomo Central tem apenas duas regiões eletrônicas ao redor dele o afastamento dessas regiões forma um ângulo de 180º então a gente pode ter de duas a quatro regiões eletrônicas ao redor do nosso átomo Central uma não tem como né uma seria o hidrogênio por exemplo o hidrogênio é um dos únicos átomos que só tem uma região eletrônica ao redor dele só que aí ele não é o átomo Central certo então é isso que a gente precisa saber até agora e a próxima aula então
geometria molecular Espero que tenha ficado Claro por enquanto até a próxima
