qua bene rieccoci ad un'altra lezione di chimica dopo aver visto che cosa una reazione chimica e come le reazioni si possono classificare oggi andiamo a vedere come si bilancia una reazione e soprattutto perché ci serve rilanciare una reazione chimica nel caso non l'avesse ancora fatto vi esorto ad andare a riprendere il video precedente e quindi la lezione di chimica sulle reazioni chimiche e la classificazione delle reazioni chimiche in ogni caso ve la lascio in alto nelle schede ma ora iniziamo per bilanciare una reazione chimica abbiamo già visto bisogna innanzitutto scrivere bene questa reazione la reazione
chimica non è altro che un equazione in cui a sinistra dell'equazione troviamo i reagenti poi mettiamo una bella freccia al post dell'uguale che si fa invece matematica ea destra della freccia troviamo i prodotti i reagenti sono quelli che troviamo all'inizio della reazione i prodotti sono quelli che si trovano alla fine della reazione è tutto prende origine da qua e cioè perché bilanciamo perché lavoisier possiamo definirlo un po il primo chimico enunciò la legge di conservazione della massa e cioè ha scoperto che durante una reazione il numero di atomi implicati in quella reazione non cambia e
cioè todt atomici sono tre reagenti todt atomi troveremo tra i prodotti o meglio dire non cambia nel numero di atomi nella tipologia quindi l'elemento ad esempio se ci sono due atomi di ossigeno tra le recenti li dovremo trovare per forza anche tre prodotti questo perché per rileggere la legge della voce in maniera più semplice nulla compare nulla scompare tutto si trasforma quindi gli atomi non possono comparire o scomparire al massimo possono legarsi in qualche altro modo a qualche altro atomo che era presente però in questa reazione quindi se noi nel bicchiere mettiamo lo vedete nell'immagine
una molecola di metano ch4 e due molecole di ossigeno o2 potremo ottenere acqua e co2 anidride carbonica però otterremo per forza ii molecole di acqua e una sola di anidride carbonica questo perché ovviamente non è che possiamo ottenere una molecola solo ad acqua perché sennò sarebbero scomparsi degli atomi non possiamo tenerne 3 d acqua perché se non sarebbero comparsi degli atomi di conseguenza come vedete le palline rimangono quelle le palline rosse rimarranno 4 la pallina nera ce n'è solo una rimane una le palline bianche che sono quattro a sinistra della freccia ne troviamo quattro anche
a destra della freccia semplicemente sono legati in maniera diversa anatomy diversi ovviamente ecco questo è il fondamento della reazione chimica ed è anche il fondamento per cui bilanciamo ora ve lo spiego in maniera ancora più semplice cioè il problema del bilanciamento non esisterebbe se ognuno quando parla prendiamo la reazione in esame quindi metano più ossigeno che da acqua anidride carbonica ecco se quando si parlasse noi dicessimo una molecola di metano reagisce con due molecole di ossigeno per darci due molecole d'acqua e una di anidride carbonica ecco qua che il bilanciamento non avrebbe più senso di
essere fatto perché perché già stato fatto e cioè poche parole abbiamo già detto precisamente quante molecole ci sono da una parte cioè tra i reagenti quanta molecole ci sono dall'altra cioè tre prodotti è semplicemente il lavoro lo abbiamo già fatto qual è però la situazione più comune bene la situazione più comune è quella di dire il metano reagisce o si dice anche brucia con l'ossigeno per darmi acqua e anidride carbonica sentite come in questa seconda frase in questo secondo modo di descrivere la reazione io non sono più andato a parlare di molecole e qua c'è
un piccolo problema perché è vero che il metano reagisce con l'ossigeno per dare acqua anidride carbonica ma non sapendo quante molecole reagiscono e quante se ne producono se io dovessi produrre uno di quei prodotti lì perché mi serve per la mia azienda ecco che io non avrei idea di quanti era genti mettere o quanti prodotti mi verranno fuori dalla reazione facciamo un esempio ancora più pratico se io ho un'azienda farmaceutica devo produrre un farmaco ecco che io devo avere il materiale iniziale cioè il reagente che mi farà a produrre quel farmaco e devo sapere quanto
farmaco produco per due motivi il primo sennò spreco tantissimi reagenti e spreco tantissimi soldi quindi il secondo è che se no io magari vado a produrre la metà dei prodotti che a me interessavano e quindi anche lì ho una perdita economica capite bene che quando si tratta di soldi di perdite economiche e comunque l'attività umana girano tutte intorno al guadagno perché ovviamente senza guadagnare non si può mangiare capite bene che ad un certo punto diventa essenziale saper bilanciare una reazione perché se io un'azienda ma facciamo anche un esempio più classico e un'azienda di torte bene
se mi servono 4 uova per fare una torta capite bene che se io non bilancio questa reazione dico semplicemente mi servono delle uova per fare una torta capite bene che se io solo due uova e mi viene fuori mezza torta e li ho sprecato del tempo ho guadagnato meno di quello che mi aspettavo e se io sei uova bene riuscirà sempre solo una torta mi avanzeranno due uova e quindi ho sprecato i soldi per comprare due uova in più che non ho utilizzato vedete che in ogni azienda in realtà in qualsiasi attività umana serve bilanciare
però la cosa si fa molto più complessa quando si parla di molecole perché ovviamente non le vediamo al contrario delle uova bene ora credo di aver spiegato abbastanza bene fatemelo sapere poi nei commenti se c'è ancora qualcosa di poco chiaro del perché si bilancia cioè tante volte uno fa le cose a scuola senza sapere bene perché no mi dicono che le devo fare le faccio ecco ora spero di avervi spiegato anche abbastanza bene il perché si studiano i bilanciamenti adesso però andiamo a capire come si bilancia perché in effetti per bilanciare ci sono delle tecniche
particolari ci sono dei trucchetti o meglio dire delle regole in realtà non sono dei trucchi nascosti prima di tutto bisogna scrivere l'equazione direzione bene come matematica se sbaglio la traccia faccio un casino se sbaglio la traccia non riesco a bilanciare più niente quindi prima di tutto devo capire quali sono i reagenti e quali sono i prodotti cosa scriverà sinistra e cosa scriverà destra se mi danno la reazione già scritta la cosa è semplice se invece io la devo dedurre dai nomi che mi dà ad esempio la consegna dell'esercizio ecco che li e risulta un po
più complesso seconda cosa devo scrivere le formule esatte di reagenti e prodotti può sembrare scontato ma le formule se io scrivo acqua se leggo acqua anzi devo scrivere h2o se scrivessi h3o o scrivo akao o h2o2 sto scrivendo cose che non riguardano più quella reazione di conseguenza sbaglio la traccia motivo per cui i numerini in basso quelli che mi indicano quanti atomi di quell'elemento ci sono non vanno mai toccati nei bilanciamenti terza regola si bilancia la reazione ponendo davanti alle molecole gli opportuni coefficienti specchio m c fino a raggiungere l'uguaglianza degli atomi tra sinistra quindi
tra i reagenti e i prodotti vediamo un po cosa sono questi coefficienti specchio m c i coefficienti ste km ci come in matematica equa capite bene perché si dice che come un equazione sono quei numeri che vanno a moltiplicare le molecole che io quindi sono dei moltiplicatori di ciascuna specie chimica e devo non mantengono a mantenere l'uguaglianza tra il numero di atomi dei reagenti e quello dei prodotti quindi servono proprio a bilanciare equa vedete nella reazione di prima che abbiamo visto con le immagini con le palline qua vedete come in effetti metano più due atomi
di ossigeno l'abbiamo inserito perché se no se dicevamo solo ossigeno ecco che ci mancava qualcosa non sarebbe stata bilanciata mi danno anidride carbonica ecco quando c'è una sola molecola non serve mettere il numerino davanti non serve mettere il coefficiente mentre invece più due molecole d'acqua ecco che quel 2 lo dobbiamo mettere a quello segnato in rosso perché non è solo una molecola ma sono due se io non mettessi quel 2 la reazione non mi sarebbe venuta bilanciata ora abbiamo capito come scrivere bene un'equazione direzione ecco altra cosa molto importante che vi dicevo anche prima guardate
questi numerini 15h quattro o due co2 h2o questi numerini in basso quelli piccolini stanno ad indicare il numero di atomi presenti nella molecola quelli io non li devo toccare per bilanciare quindi cosa molto importante non si toccano i numerini piccoli in basso si dice ape dice delle molecole perché se no io faccio una cosa sbagliata perché vado a cambiare totalmente la molecola vi faccio un esempio se io invece che scrivere h2o scrivessi per bilanciare perché mi viene più facile h2o2 ecco guardate me lo metto qua con una bella hicks sopra io sto scrivendo la courage
è nata e in quella reazione non si produce acqua ossigenata quindi non vanno mai cambiati i numerini in basso alle molecole detto questo dopo aver imparato a scrivere molto bene una reazione a questo punto io posso imparare a bilanciarla e anche per bilanciarla ci sono delle regole questo perché durante una reazione il numero di atomi di ciascuna specie rimane inalterato non cambia e allora io devo seguire queste regole prima per primi bilancio gli atomi dei metalli denon metalli che non siano idrogeno ossigeno e uno dice beh ma se parto da idrogeno ossigeno si può fare
ma vi complicate la vita questo perché nella maggior parte delle reazioni che siano idrogeno ossigeno ce n'è tanti ce n'è tanti ea noi verranno già bilanciati nel momento in cui andiamo a bilanciare quello che non è né idrogeno e ossigeno 15 facilitiamo molto la vita se partiamo dagli elementi che non sono né idrogeno e ossigeno seconda regola si bilanciano gli ioni poli atomici come se fossero un unico gruppo di atomi su questo dobbiamo fare un esempio che cos'è uno ione pauly atomico lo ione poi atomico è un insieme di atomi uno ione quindi uno ione
quindi solitamente sono insiemi di atomi carichi che vediamo che si sposta in maniera inalterata da una parte all'altra dei reagenti e prodotti facciamo un esempio classico di ogni poi atomici ad esempio so4 due meno ve lo scrivo qua se noi troviamo s4 legato a qualcosa tra air agenti che troviamo sempre esso 4 legato a qualcos'altro tra i prodotti ecco che lo possiamo bilanciare tutti insieme questo perché inutile bilanciare gli ossigeni da soli e lo zolfo da solo proprio perchè tanto lo troviamo tutto insieme un altro esempio di ione puglia tonico potrebbe essere o h meno
quindi se troviamo h meno da una parte e lo ritroviamo pari pari dall'altra tanto vale bilanciarlo tutti insieme quindi gli oni poli atomici vanno bilanciati insieme come se fossero un atomo solo terza regola si bilanciano per ultimi gli atomi di idrogeno e di ossigeno se presenti bene ora finalmente si bilancia idrogeno ossigeno li abbiamo lasciati da parte all'inizio ora però vanno bilanciati spesso capita capita spesso che siano già bilanciati perché dopo che abbiamo lanciato tutto quelli sono già bilanciati lo vedremo poi in qualche esempio quarta regola se necessita mentre bilanciamo dobbiamo rendere pari gli atomi
dispari e cioè si dice solitamente si rende pari ciò che dispari in che modo andando a mettere un coefficiente pari quindi due per ad esempio davanti a quelle molecole che avranno sempre gli atomi dispari facciamo un esempio se io o l'acqua h2o da una parte ma dall'altra parte o o due capite bene che ogni volta io avrò sempre un atomo di spari a sinistra perché l'acqua ha un solo ossigeno mentre invece avrò sempre un numero di ossigeni pari a destra perché ho due io l'ho bilancio ma tanto è sempre o due quindi verranno 2 ossigeni
4 ossigeni 6 ossigeni quindi mi conviene mettere un 2 davanti all'acqua in questo caso ma non vi preoccupate quest'ultima regoletta sembra un po complessa ma la andiamo a vedere ricordatevi solamente rendere pari ciò che dispari questo perché adesso andiamo a fare qualche esempio e vedrete che risulterà tutto molto più chiaro ricordate queste regole mi raccomando segnate le da qualche parte io non le riporto sul foglio ma negli esercizi la ripeterò spesso quindi quattro regole molto importanti da ricordare ed eccoci qua sulla nostra lavagna proviamo a bilanciare questa reazione idrogeno più ossigeno che mi da acqua
come bilancio questa reazione bene in questo caso non posso non partire da idrogeno ossigeni perché ci sono solo quelli partiamo ad esempio dall'ossigeno io partire dall ossigeno per semplice scelta in realtà si può fare da entrambi gli elementi di ossigeno né o due di qua è solo uno di qua lo vedete bene allora cosa faccio metto un bel 2 davanti a tutta la molecola cosa da precisare i coefficienti vanno sempre messi davanti a tutta la molecola non si possono mettere in mezzo ad esempio io non potrei mettere due qua ora si può notare come abbiamo
due ossigeni a sinistra della freccia e abbiamo due per 12 ossigeni a destra della freccia andiamo a bilanciare gli idrogeno di qua ne abbiamo due di quale abbiamo 2x2 quando abbiamo quattro quindi due a sinistra quattro a destra cosa si fa si mette un bel 2 davanti agli idrogeno così adesso ne abbiamo e non più due ma 2 x 2 fa 4 a sinistra della freccia e ne abbiamo quattro come ne avevamo anche prima a destra della freccia di conseguenza io vi cancello tutto il superfluo ed ecco la reazione bilanciata due molecole di idrogeno più
una di ossigeno danno due molecole di acqua andiamo a contare o abbiamo quattro idrogeno e di qua abbiamo quattro idrogeno di qua abbiamo due ossigeni e di qua 2x1 fatto esattamente 2 ossigeni bene questa lezione la concludo qua nella prossima lezione andremo a vedere altri esercizi di bilanciamento vi invito se vi fosse stato utile questo video a lasciare un like e iscrivervi alla pagina così da vedere anche tutti i futuri video io vi saluto e vi do appuntamento alla prossima lezione
