[Música] [Música] [Aplausos] esto no saben cómo hago para ocultarlo sí [Música] buenísimo cualquier cosa de mandar escape bueno creería que estamos hay un detalle que no sé si se habrá arreglado el tema de que a veces el micrófono deja de en realidad esto se lo estoy diciendo a los que están virtuales deja de funcionar como que hace mal contacto Cualquier cosa señal en el chat y bueno seguramente acá los compañeros me pueden avisar y vemos si lo solucionamos Porque si se llega a interrumpir se interrumpe no solo la transmisión sino también la grabación me pasó
una vez por eso aviso y tengo que hablar por acá aunque no somos tantos por el hecho de que si no no me captan en sus casas bueno arrancando el ser entonces la idea de esta clase surgió el año pasado cuando la verdad es que vi que la tutoría había bastante problemas para entender un poco lo que es solución y concentración sí Entonces es un contenido de crecimiento y desarrollo han tenido seminarios laboratorios de biofísica en mi crecimiento pero bueno puede ser que hay contenidos que no quedan del todo afianzados por el motivo que sea
y es muy importante que para que podamos entender los contenidos del ser sepamos algo de soluciones y concentración Sí entonces arrancamos hoy con un repaso contenidos nuevos no hay es todo lo de rollo bueno como para que después toda la parte del equivalentes molaridad sobre todo pasaje de agua entre los distintos del organismo se haga un poquitito más o menos La idea es que voy a hacer una presentación teórica muy cortita o Espero que que salga corta y después vamos a hacer unos ejercicios que creo que si bien Esto no se los van a exigir
en el sexo y medio y el crecimiento seguramente como rindieron exámenes orales tampoco se lo exigieron pero mi idea es que hay temas que cuando uno lo llevan las cosas lo concreto y a los números es más fácil incorporar el concepto y el conocimiento que si no queda muy muy en el aire y muy abstracto Sí así que bueno Esperemos que sirva a ver si con el Bueno hay un Powerpoint en el campus de crecimiento que es de biofísica está todo Salado de ahí y de la bibliografía de bueno esta diapositivas Después pasó el power
así se quedan tranquilos que no se pierden de ninguna información que está escrita es una diapositiva introductoria donde nosotros lo que tenemos que abordar Hoy es el tema de la mezcla de distintas sustancias Sí para eso podemos empezar a preguntarnos Qué es la materia sí que es la energía es la materia que tienen ustedes por materia si bien bueno Esto no es que se lo vayan a pedir pero queremos pensar el proceso salud de enfermedades en los distintos niveles de organización sí de la realidad entonces podríamos cabe preguntarnos que es la materia todo lo que
ocupa lugar en el espacio todo lo que tiene volumen sí Y todo lo que tiene masa es todo lo que está conformado por átomos cuando los átomos se combinan forman sustancias que saben la definición de sustancias [Música] Cómo [Música] Sí exactamente Es este es una porción limitada de materia no y la sustancia están formadas por moléculas sí los átomos cuando encontramos todos los elementos de la tabla periódica se combinan para formar moléculas y las moléculas son la mínima parte que nosotros podemos tener de una determinada sustancia no ejemplo el agua ya que estamos estudiando el
agua son dos átomos de hidrógeno y una toma de oxígeno que se combinan verdad Entonces qué es la parte más pequeña de agua que yo puedo tener bueno justamente la molécula que son dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno si sigo sumando moléculas voy a tener más cantidad de agua pero con las características de agua lo mismo que puedo tener es la molécula que es h2 la molécula de glucosa todas las sustancias que ustedes conocen si seguimos en un nivel creciente de organización vamos a encontrar las células organismos unicelulares posteriormente organismos pluricelulares Y
ahí aparece el concepto de medio interno que seguramente ustedes estuvieron trabajando en los laboratorios de fisiología como el medio que baña las células no en principio podríamos decir eso y definiciones más complejas pero me parece que eso como una primera idea es un buen inicio no aparece el medio externo lo nombro ya que estamos en el área el ser humano y su medio y acá estamos por el momento en lo que es la dimensión biológica de análisis en niveles crecientes de organización de nuestra realidad y también de nuestro proceso de salud enfermedad de atención como
ya sabemos aparece la dimensión psicológica y social de análisis de todos los procesos Sí hoy nos vamos a detener en el nivel de las sustancias y en lo que son las mezclas de sustancias y acá les puse allá arriba que en realidad todo este toda la materia que estudiamos en lo que es el organismo y aquella materia que intercambiamos con nuestro entorno ya sea que pasa del entorno a nuestro sistema o de nuestro sistema al entorno son mezclas de sustancias tenemos bueno como dije la estructura de nuestro organismo es fundamentalmente los compartimientos líquidos del organismo
que hacemos hincapié en el área y el intercambio de materia que dice ejemplo ingerir sólidos son todas mezclas de sustancias sí nuestro cuerpo está hecho de mezclas de sustancias y lo que intercambiamos está hecho de mezclas de sustancias la orina es una mezcla de sustancias el sudor las heces las lágrimas a través del aparato respiratorio intercambiamos gases como oxígeno dióxido de carbono y agua y a su vez el determinados Cuando vean más adelante determinados tratamientos vamos a incorporar al cuerpo al organismo líquidos por vía novenosa por vía intramuscular por vía subcutánea mezclas de sustancias en
forma de comprimidos de pastillas todos son mezclas de sustancias Entonces tenemos que profundizar un poco más en esto de las mezclas de sustancias y justamente llegamos al concepto entonces de dispersión donde la definición es que una dispersión es una mezcla de dos o más sustancias y ahí tengo una sustancia que la tengo en mayor cantidad que la puedo llamar fase dispersante que en nuestros compartimientos líquidos ustedes ya saben que es el agua es la sustancia que disuelve cantidad de partículas que se denominan partículas dispersas solución Es dependiendo ahora vamos a clasificar las dispersiones sí acá
en el en el dibujito yo les pegué esta imagen donde aparece el soluto y el solvente Entonces estamos sí hablando de una solución pero hay dispersiones que se llaman groseras que ahora en la próxima diapositiva las voy a mostrar donde por el gran tamaño de las partículas dispersas El ejemplo típico que ponemos siempre es arena en agua eso no es una solución es una dispersión que se llama grosera Por qué Porque hay un gran tamaño de las partículas dispersas las dispersiones [Música] homogéneas o dispersiones verdaderas se denominan soluciones nosotros por las características de nuestro organismo
y por las características de los líquidos que infundimos de forma terapéutica Siempre vamos a estar hablando de soluciones que dependiendo del tamaño de las partículas dispersas Ahora la próxima vida conviene van a ser soluciones coloidales o soluciones que ahora les muestro verdaderas entonces esto estamos sustancia dispersante partículas dispersas y ahora para clasificar los tipos de dispersión esto no lo tienen que saber en detalle en realidad un contenido de crecimiento podrían preguntárselo pero no está en el ser así tan en detalle pero lo importante es que los tipos de dispersiones son groseras coloidales y verdaderas si
es que las vamos a clasificar según el tamaño de las partículas dispersas se entiende todos Ahora bien bueno entonces groseras ejemplo arena en agua coloidales vamos digamos disminuyendo el tamaño de las partículas dispersas y llegamos a partículas bastante grandes pero mucho más pequeñas que lo que sería un grano y llegamos al ejemplo de las proteínas que son bastante grandes [Música] las soluciones que tienen proteínas se llaman soluciones coloidales y después llegamos si llegamos a disminuir el tamaño de las partículas dispersas hablamos de soluciones verdaderas Como por ejemplo el sudor que es por supuesto es agua
con solutos pequeños lo mismo que agua con azúcar sacarosa sí o agua con glucosa o agua con sal que la sal de mesa es el cloruro de sodio Sí el tamaño de estos solutos es más pequeño Y por eso se llaman soluciones verdaderas y este tipo de clasificación nos permite diferenciar algunas características que tienen bueno valga la redundancia diferenciales entre los distintos tipos de solución y que tiene que ver por un lado con la estabilidad de la dispersión y por el paso a través de determinadas membranas y acá tenemos que hacer un repasito y tenemos
que tener presente porque lo vamos a utilizar estos conceptos en el ser que es el tipo de membrana Recuerden que las membranas semipermeables solo dejan pasar agua las membranas dialécticas dejan pasar solutos pequeños pero no dejan pasar proteínas y las membranas permeables dejan pasar también proteínas y hay un tipo de membrana que no está acá en el gráfico que son las membranas selectivas como la membrana celular que va que depende su permeabilidad puede ir regulando su permeabilidad de los distintos solutos con ustedes ya saben membranas selectivas son membranas biológicas verdad Bueno [Música] básicamente recuerden esta
esta clasificación de semipermeables dialíticas permeables Y selectivas por qué porque vamos a ver después cuando haya intercambio de sustancias ya sea soluto solvente por las membranas que separan los alimentos líquidos del organismo estas depende de cuál hablemos y hablamos de los capilares y hablamos de la membrana celular si hablamos de glomérulo renal etcétera vamos a tener que clasificar el tipo de membrana de acuerdo a Si deja pasar soluto cuál y si no si es semipermeable Si deja pasar solamente solvente esto después ya lo vamos a hablar Bueno hoy las otras cuando empecemos con las uvas
bueno seguimos y ahora sí Ya dejamos las dispersiones groseras y nos quedamos con las soluciones y vamos a hablar de concentración de una solución que la concentración es lo que a mí me va a permitir ver si tengo mucho soluto o poco soluto en un determinado volumen de solución y cómo hago para calcularlo la concentración es igual a la cantidad de soluto sobre o dividido el volumen de solución Por ejemplo si yo tengo una taza de agua que será 250 mililitros si tengo una taza de agua agua y le pongo una cucharada de azúcar y
después tengo otra taza de agua y le pongo cuatro cucharadas de azúcar Obviamente el azúcar va a estar mucho más concentrada la talla la que tiene cuatro cucharadas Por qué Porque la cantidad son 4 cucharadas Sí y el volumen es lo mismo en una taza Ah entonces la concentración de la primer taza sería una cucharada en 250 mililitros en la segunda taza son cuatro cucharadas en 250 mililitros Entonces Por ende si digo que la concentración es igual a la cantidad de soluto dividido el volumen de solución la segunda casa va a estar mucho más concentrada
Sí cuando yo tomé esa agua voy a sentir un sabor mucho más dulce porque el azúcar está más concentrada bien algún inconveniente respecto de concentración esto es bueno en realidad es el eje de lo que vamos a ver bueno y tengo distintas formas de expresar la concentración yo recién me inventé una que era cucharadas en 250 mililitros no un poco inespecífica Por qué Porque la cantidad sobre volumen de solución eso no lo usamos en la práctica médica sí usamos otras formas de expresar la concentración de los diferentes solutos en los líquidos corporales o en las
soluciones que pueden fundir en forma endovenosa o en los jarabes sí tengo que conocer la concentración de un montón de solutos y hay distintas formas de decir de expresar la concentración de un soluto en una solución y Esto va a depender de siempre por supuesto el volumen de solución lo mido en unidades de volumen pero la cantidad de soluto la puedo medir de diferentes maneras y acá Tengo cuatro formas de medir la cantidad de soluto una es las unidades de masa Generalmente usamos o miligramo otros son los moles es una forma de expresar una cantidad
de soluto el mol o los moles los osmoles ahora los vamos a definir tanto como mol y entiendo que las unidades de masa ya la manejan obviamente pero los moles los moles y los equivalentes químicos que sí se dieron en crecimiento A lo mejor hay que refrescarlos y para eso estamos sí bien Qué es un mol [Música] es un concepto que en realidad es bastante sencillo pero cuesta incorporarlo y según mi criterio las definiciones más exactas de lo que es un molde no ayudan a la comprensión es una idea que tengo entonces directamente yo prefiero
expresarlo Así que es en forma un poco más práctica que Qué es un molde una sustancia una sustancia recuerde está formada por las moléculas de esa sustancias no un mol es ese número larguísimo de moléculas de esa sustancia eso es un molde como son muchos ceros existe un recurso matemático que se llama notación científica que es agarrar un pedacito del número y multiplicarlo por 10 elevado una determinada potencia para el que no lo recuerda ese número largo de arriba es exactamente lo mismo que decir seis coma cero veintitrés por diez elevado a la 23 Ah
entonces por eso lo de arriba es igual a eso que está en el medio 6,023 por 10 de 20 hasta ahí entendemos bien y un detalle más ese número tan largo o que lo puedo expresar en notación científica como 6,023 por 10 a la 23 tiene la particularidad de llamarse número de avogadro entonces si yo digo número de avogadro estoy hablando de un número que es ese que está ahí arriba por convención número de avogadro es igual a 6,023 por 10 a la 23 en el caso del mall estoy hablando que cuando tengo el número
de abogado de molécula tengo un mol de esa sustancias bien y tiene otra particularidad el mall que la masa de un mol de una sustancia si ya la mido en gramos o sea pongo en la balanza ese molde esa sustancia lo que la masa que voy a medir con la balanza va a coincidir numéricamente con el peso molecular ejemplo lo puse a la glucosa así el peso molecular de la glucosa o sea de una molécula de glucosa es 180 de alta no unidad de masa atómica sí si yo agarro 6,023 por 10 a la 23
moléculas de glucosa y las pongo en una balanza La balanza me va a marcar 180 gramos coincide la masa de un mol coincide numéricamente con el peso molecular si obviamente Expreso la masa de un bol en gramos se entiende eso lo repito sí yo pongo en una balanza vamos a imaginar una balanza hipotética muy exacta no tiene nada pongo una molécula de glucosa va a pesar 180 datos sí agrego otra molécula de glucosa va a pesar 360 No es cierto tanto y agrego y agrego y agrego y agrego moléculas de glucosa hasta llegar a 6,023
por 10 a la 23 moléculas de glucosa cuando tengo esa cantidad de moléculas de glucos arriba de la balanza miro el valor que me indica la balanza y va a ser 180 gramos el número coincide con el número del peso molecular si yo tengo una molécula del Cloruro de sodio y la peso en la balanza voy a tener 58,5 daltons si agrego molécula de cloruro de sodio hasta llegar a un mol de cloruro de sodio o sea a 6,023 por 10 a la 23 moléculas de cloruro de sodio miro lo que me indica la balanza
y va a ser 58,5 gramos se entiende Bueno después cualquier cosa lo retomamos bueno Y acá hay una pequeña complicación que yo diría que la dejemos descrita en el power Porque si entro ahí se van a confundir si quieren a lo último lo vemos yo prefiero que se queden con que un mol es el número de avogadro de moléculas Porque si cuesta ese concepto y les digo que en realidad no es eso sino que es el número de abogado de entes de la misma especie por ahí el que está recién incorporando el concepto se puede
confundir eh Entonces vamos a quedarnos por el momento sabiendo que no es una definición del todo exacta nos quedamos con que es el número de avogadro de moléculas [Música] sí Exacto vos podrías decir un Mall de sodio y en realidad sería el número de abogado de átomos de sodio Sí pero me parece que vamos a dejar eso lo dejamos para para cuando tengamos todo esto más incorporado porque puede confundir pero tengo que hacer la aclaración porque si no no es la Exacto después lo volvemos a ver quédense con lo de arriba primero bueno los electrolitos
son sustancias que en solución se disocian o sea se dividen en dos partículas o más ahora vamos ahora vamos ahora vamos a explicar lo que es mosmol y lo que es ejemplo el cloruro de sodio la sal común cuando se disuelve se disocia en el anión cloruro y en el catión sodio sí O sea que una me da dos partículas y a su vez bueno como dijimos catión y anión son partículas cargadas estamos conduce por eso conducen la corriente Por eso se llaman electrolitos bien perfecto esto lo dejamos para después esto Acá hay ejemplos dijimos
cloruro de sodio catión sodio anión cloruro Este es un catión monovalente y este es un anión monovalente por qué porque cada uno queda con una carga o sea que la valencia es uno hay un par de cargas un par Valencia 1 cloruro de potasio catión monovalente potasio anión monovalente cloruro de vuelta hay una Valencia puesta en juego sí un par de cargas y obviamente dos partículas de sodio y potasio son dos partículas por cada molécula no no necesitas tener en cuenta la valencia para entender el equivalente Pero no es lo mismo porque le tenés que
meter el número de abogado bien molécula de cloruro de calcio acá tenemos un catión bivalente porque tiene dos cargas positivas y dos aniones monovalentes Ah entonces Cuántas cargas hay puestas de un juego hay dos pares de carreras y partículas cuantas hay tres partículas por Cada molécula tengo un calcio y dos cloruros entonces fíjense que depende cómo se van disociando los electrolitos Cada molécula me va a aportar un número distinto de Valencia o sea de cargas puestas en juego y a su vez un número distinto de partículas Por qué sería dos pares de carga que en
este caso porque vos tenés una positiva del calcio que se da vamos a decirlo así con un cloruro y otra con el otro cloruro Fíjate que son dos cloruros por cada calcio eh tiene tres átomos acá la molécula en cambio acá son dos átomos y acá son dos átomos bueno acá entonces definiciones prácticas un mol número de abogados de moléculas y ahora tenemos otros dos conceptos que vamos a usar que son dos formas de expresar la cantidad de soluto todo esto nacía cuando teníamos las distintas formas de expresar la cantidad Qué es unos es el
número de abogados pero de partículas está entonces si yo vuelvo acá si yo tengo un mol de cloruro de sodio Cuántos moles de cloruro de sodio voy a tener dos Sí porque un mol es el número de avogadro y unos moles el número de abogados de partículas entonces un Mall va a ser lo mismo que dos bombones bien y Qué es el equivalente químico es el número de avogadro de Valencia o sea de pares de cargas puestas en juego volvemos a la anterior de vuelta El ejemplo de siempre el cloruro de sodio tiene una molécula
tiene un par de cargas entonces si yo tengo el número de abogado de molécula que sería el en Cuántas cargas o valencias voy a tener Cómo es monovalente el sodio y el número si tengo el número de abogado de voy a tener el número de abogado de Valencia la repetimos sí tengo una molécula tengo una Valencia puesta en juego Acá está una molécula una Valencia un par de cargas entonces una molécula una Valencia número de abogado de moléculas número de abogado que eso cumple con la definición de equivalentes químicos un equivalente químico es el número
de abogado de valencia Ya lo habíamos leído pero ahora que ya lo podemos entender un poquito más y Cada molécula tiene una Valencia un mol es lo mismo que un equivalente en cambio acá si yo tengo que ya lo vimos el ejemplo de cloruro de calcio hay dos valencias por Cada molécula hay dos pares recargas puestas en el juego en Cada molécula sí Entonces sí tengo el número de abogado de molécula voy a tener dos veces el número de avogadro de valencias por lo tanto un mol de cloruro de calcio va a ser dos equivalentes
de cloruro de calcio y cuántos moles van a hacer Bueno lo tienen acá [Música] un átomo de calcio y dos de cloruro bien son tres partículas por molécula Entonces ya explicamos no no ustedes tienen que saberse las que le van surgiendo por la práctica y por lo que ya saben el cloruro de sodio obvio de potasio también se utiliza mucho las que no eh la Valencia no tienen que saberse esto no se los van a preguntar a ver si en el medio yo te pregunto cuál es profe ahí se cortó el audio Hola se escucha
ahí se escucha profe Bueno hay que ir al micrófono y lo apagas y lo prendes desde acá de Por qué pasa eso Bueno no sé en qué estábamos te estaba contestando [Música] quédate tranquilo no pasa nada Y sí chicos nosotros estudiamos los electrolitos que medimos habitualmente en el plasma eso es lo que tenés que saber y después del de las infusiones lo vas a ver después O sea bicarbonato de sodio cloruro de potasio cloruro del sodio termino con la diapositiva porque hasta ahora vimos cantidad de soluto medida en gramos o miligramos moles o moles o
equivalentes químicos sí Esas son las formas de expresar la cantidad de soluto bien Esto también lo vimos y que me falta nada más esta diapositiva qué como vimos de concentración es cantidad sobre volumen si Yo mido la cantidad de soluto de distintas maneras tengo distintas formas se desprenden distintas formas de expresar la concentración de un soluto de solución ustedes y ya ya saben que la glicemia sí la concentración plasmática de glucosa se mide el el miligramos por decilitros que es lo mismo que decir miligramos por ciento y también saben o no ahora lo verán en
el sol no sé si alguien ya la cursó que la concentración plasmática del sodio en qué se mide equivalente Entonces fíjense como todo el tiempo en nuestra práctica médica vamos a estar usando distintas formas de expresar la concentración de solutos en solución Bueno hoy vamos a ver estas cuatro maneras y con esto Terminamos el repaso teórico y vamos a hacer unos ejercicios la de gramos por ciento o gramos por mil con miligramos por ciento o miligramos por mil se llama empírica es la que pusimos el ejemplo la es gramo o miligramo respectivamente y si es
por ciento es 100 mililitros y si es por mil que es cuando fíjense acá que tiene un cerito más es el mililitros de mililitro y centímetro cúbico es lo mismo todas las unidades de volumen de solución se entiende el empírica No es cierto esa es la que más fácil nos damos cuenta después hay tres más que son la molaridad la normalidad y la osmolaridad que en el ser y su medio las demás más vamos a usar es la porque es un parámetro la molaridad de los líquidos corporales que hay que regular muy bien después van
a ver cómo el organismo lo regula en un valor en un Rango de normalidad de normalidad pero no esta normalidad es de normalidad de los parámetros que no son patológicos sino fisiológicos a eso me refería Entonces qué significa molaridad de una solución y el número de moles de soluto que encuentro en un litro de esa solución si yo digo que una solución es 7,5 molar tengo que decir en absoluto [Música] entonces quiere decir que hay siete coma cinco moles de urea en un litro de solución Sí cuando está la palabra molaridad o digo directamente 1
m o uno molar yo ya sé que es un litro de solución si no tengo que especificar el volumen de la solución y no está especificado que dice molaridad o m quiere decir que el volumen de solución del que estoy hablando es un litro con la normalidad y con la molaridad también pasa lo mismo directamente yo ya sé que es un litro de solución sino específico nada la normalidad en la normalidad el soluto está medido en equivalente entonces la normalidad de una solución es el número de equivalentes químicos de soluto contenidos en un litro de
solución y la osmolaridad es el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución después de los ejercicios ustedes van a ver que después de pedir a lo mejor la mini normalidad o la miomoralidad Qué quiere decir eso que tengo siempre en un litro de solución pero hablo de mil equivalentes o de Emilio moles sí los mil equivalentes es un equivalente son mil equivalentes unos moldes son mil y Diez mil son mil limones sí Bueno y con esto estamos sí Cuál sería la diferencia entre osmolaridad y osmolaridad osmolaridad no lo usamos mucho y
es cuando en vez de expresar el el la solución digamos la relación entre salud y solvente en cantidad de soluto el volumen de solución Si hablas de osmolaridad es el número de los moles de soluto por kilo de agua no lo usamos mucho vamos a usar siempre osmolaridad también tenía esa duda osmolaridad entonces en el denominador de ese cociente que es la concentración va kilo de agua Sí o sea el solvente puro en este caso el agua medido en unidades de masa y que es el kilo si los molaridad Ya sé qué es kilo de
agua sépalo como una definición nada más después siempre o en general vamos a usar el volumen de la solución Sí profe una consulta antes que siga podés explicar de vuelta lo que es mi biosmolaridad y mil mil normalidad Sí ya las cantidades por favor Sí sí vos tenés si la molaridad son los moles de soluto contenidos en un litro de solución la milimolaridad son los milimoles de soluto de soluto contenidos en un litro de solución la mililoridad son los mil equivalentes de soluto en un litro de solución y la miliosmolaridad son los mios moles de
soluto contenidos en un litro de solución Gracias profe bueno y acá lo último para resolver los problemas y bueno es una cuestión conceptual también yo puedo sumar cuando tengo una solución y hay varios solutos tengo que ser yo un molde glucosa y un molde el cloruro de sodio en un litro de solución yo no puedo decir que la solución si yo tengo un mol de cloruro de sodio sin glucosa en un litro de solución puedo decir que la solución de cloruro de sodio es uno molar Sí porque tengo un mole en un litro sí a
esta misma solución le agrego un molde glucosa no puedo decir que la solución es 2 molar Porque cuando hablo de moles hablo de un soluto en especial lo mismo que si hablo de equivalentes Por qué Porque el mol el mol ya dijimos del Cloruro de sodio su masa de 58,5 gramos y el molde glucosa es 180 gramos O sea que como nos decían en la escuela no puedo mezclar peras con manzanas No es cierto lo puedo decir que las soluciones de dos molares con los equivalentes Tampoco porque hay solutos que no se disocian como la
glucosa hay solutos que sí se disocian con una Valencia en juego y hay solutos que tienen más de una Valencia en juego Entonces tampoco puedo decir sumar los equivalentes o los 1000 equivalentes pero sí puedo sumar los dos moles por qué porque hablo de partículas estas partículas después vamos a ver que van a tener relación con lo que es el pasaje de agua o no entre compartimiento Y ahí sí puedo sumar si yo tengo unos mol de un soluto X en ese litro de solución y le agrego unos moldes otro absoluto puedo decir que las
soluciones dos osmoland o sea tengo dos moles en un litro de solución las los moles se pueden sumar siempre y cuando estén obvio contenidos en un mismo volumen excepto que hable de cantidad pero si hablo de concentración sí le agrego tengo unos mol por litro y le agrego otro después sí puedo decir que tengo dos moles por litro porque estoy hablando de partículas Es como si yo le dijera tengo una docena de peras y una docena de manzanas dos docenas de qué no puedo no tengo manera si tengo que especificar la fruta no puedo decir
que tengo dos docenas porque una cosa es una cosa y otra es otra sí o si pensamos en la masa A lo mejor [Música] tienen distintas más a la pera y las frutillas se entiende eso pasaría con el molde se relaciona con en cambio Si digo frutas sí puedo sumar independientemente del tamaño y la masa de las frutas con los moles pasa lo mismo son partículas Entonces sí se pueden sumar está de hecho ustedes van a estudiar que las molaridad del plasma Las mil yosmolaridad del plasma es noventa entre 285 y 295 y ahí hay
un montón que se suman y entre todos por cada litro suman 290 mililios está bien [Música] está bueno la pregunta Cuando tenés un equivalente o de cloruro de sodio podés decir que tenés un equivalente de sodio y podés decir que tenés un equivalente dentro de después vos vas a ver en el plasma que hay distintos aniones acompañantes al sodio ya podés hablar de equivalentes o mil equivalentes de un guión en particular sí sabiendo que siempre hay aviones de acompañantes en los ejercicios de eso después se desprende bien sí Alguien me habló del otro lado bueno
acá le saqué unas fotos de no tuve tiempo de pasarlo la próxima se los paso pero creo se lee Sí bueno La idea es que los resolvamos a los ejercicios no sé qué hora es pero bueno estamos muy bien con el tiempo así que yo diría que vayamos resolviendo los ejercicios empiecen a resolverlos y Los vemos en la pizarra y yo voy a ver la pizarra para ver si la pueden ver en su casa eh arranquen nomás y después los resolvemos en conjunto lo que hablamos ya lo habían visto o no lo habían estudiado para
el crecimiento no en mi todavía no había estudiado nacional ejercicios [Música] [Música] lo de soluciones es como para introducir el tema no se los van a preguntar ustedes tienen que saber que Dependiendo el tamaño de las partículas dispersas van a atravesar más o menos las distintas membranas [Música] en realidad no la Necesitamos saber el peso molecular está bien pero es creo que es h12 yo soy [Música] o sea cómo se disocian los distintos solutos sabes que la glucosa los solutos que no tienen carga en general no los pedimos en equivalente sí los medimos en moles
o los molestos lo aplico [Música] y sí porque vos en realidad en el interior celular por eso el interior celular es negativo con respecto no me acuerdo la cantidad entonces [Música] más de Electricidad perfecto y bueno y en realidad eso tiene una aplicación y vos sabes qué cuando ingresa el sodio que es el camión una determinada cantidad de equivalentes de sodio para entrar y va a impartir la polaridad de la membrana eh Por ejemplo el potencial de acción Está bien es una manera de este medir la cantidad [Música] [Música] [Música] [Música] [Música] el oxígeno dióxido
de carbono pH bicarbonato pero sí bueno el bicarbonato lo vamos a pedir el [Música] cuando pediste holograma por lo menos los laboratorios de acá te informa sodio y potasio [Música] [Aplausos] y después todas nosotras lo que es bueno obviamente urea Yesenia que ya lo vieron en el trabajo bilirrubina no sé si lo vieron el año pasado porque estamos hablando de valencia entonces para los lunes para los electrolitos Generalmente [Música] Cuáles son las determinaciones más frecuentes que se piden y obviamente le cobran no pero bueno el número de células por milímetros cúbicos Así veo si se
ve la pizarra [Música] ahí hay una cosa Perdón un error que no se lo corre para resolver el primero Disculpen pero tienes que usar al 5% Bueno en realidad mejora si no pierden tanto tiempo haciendo cálculos que sean números más redondos y más sencillos porque es la la solución que se utiliza habitualmente [Música] la gente que está en la casa no profe Ah sí sí ahí se ve a ver voy a aprender alguna luz [Música] [Música] [Música] [Música] [Música] [Música] no no no pasa nada porque ya no me subo más lo único que Bueno ahí
no se ve tanto pero ya está Sí ya está ahí está Muchas gracias [Música] bueno [Música] profe se volvió a cortar el audio Hola Me escuchas Sí ahí se escucha [Música] vamos a empezar a resolver la Ven por la cámara la compañera que está resolviendo el uno Ah no no pero me veía pero la cámara se ve bien profe se ve bien Ah bueno buenísimo Bueno entonces arranco de vuelta leyendo el uno y vamos resolviendo una solución de uso frecuente en la práctica médica es la solución de glucosa o destroza al 5% que se presenta
de 500 mililitros es uno de los tipos de suero que a los compañeros que se utilizan muy muy frecuentemente Cómo se denomina esta forma de expresar la concentración de la solución Bueno ahí Lucila ya escribió que es la forma empírica [Música] hablaré porque lo que se usa habitualmente es al 5% es un error le saqué Unas cuatro a otro y bueno entonces es la forma empírica eh Y qué quiere decir 5% 100 mililitros O 100 centímetros cúbicos hay cinco gramos cuando no dice nada en gramos eso si es miligramo lo tiene que especificar y no
dice nada bueno perfecto la Entonces es la formación se llama empírica Cuántos gramos de soluto hay disueltos en un sachet bueno Lucila querés explicarlo pusimos que hay cinco gramos porque el 5% entonces pusimos que 100 en cinco gramos hay 100 mililitros en 500 mililitros cuánto habría Así que hicimos 500 por cinco dividido 100 desde 25 gramos perfecto hicieron regla de tres entonces cinco gramos en 100 cuánto tengo en 500 que es el resuelve matemáticamente y da que en un Sánchez hay 25 gramos de glucosa la c dice calcule la molaridad y la osmolaridad de la
solución [Música] [Música] y por ahí te complicas un poco por eso lo usamos y nos dio nombre real de obviamente qué les dio los dio ocho coma cuatro por diez a la 22 Ah claro ustedes calcularon las moléculas no en realidad el número de abogado [Música] perfecto porque el peso molecular de la glucosa 180 entonces un mol va a tener una masa de 180 gramos y Acá hay un pequeño Bueno no sé cómo se Irán a ver bueno si querés resolverlo Dale porque a lo mejor el número está bien Sí por eso quiero ver cómo
siguen A lo mejor lo multiplica después [Música] la molaridad y las molalidades de la solución pero quiero ver cómo porque en realidad se expresa el número decimal del moldes con lo que hiciste ahí ya lo terminaste Bueno ahí el error que tenés es que no es 25 gramos porque 25 gramos es medio litro y por definición la molaridad es el número de moles Sí en el litro de solución O sea que lo tenés que calcular los 50 que sería la cantidad de glucosa que vos tenés en un litro y a su vez no es que
tenés que trabajar matemáticamente sobre el número de abogado Por qué Porque yo te pregunta la molaridad Sí vos tenés que expresar el resultado de los molestos no el número de moléculas entonces directamente [Música] abajo esto es todo Sí y poner 50 gramos ya para pasarlo a un litro y Ahí pones la incógnita x pero un mol no no pongas el número de abogado [Música] moles en un litro lo que es lo mismo que decir 0,27 buenísimo y si pero la solución [Música] si te preguntamos la vida vos tenés que expresar en claro Porque por eso
definimos lo mismo la modalidad [Música] Y si decimos Cuál es la osmolaridad de la solución cuál es la respuesta [Música] es la misma Exacto Por qué Porque no se disocia exactamente una molécula aporta una partícula entonces un Mall es lo mismo que unos moldes Entonces si tengo 0,27 moles por litro tengo 0,27 o moles por litro por lo tanto las polaridades 0,27 todos esos detalles igual no pasa nada es en el caso de cualquier soluto que no se disocia que Cada molécula te aporta una la polaridad la osmolaridad pero ahora lo vuelvo a decir cero
coma 27 osmolar Claro si vos tenés la m mayúscula ya sabes que estás hablando de molaridad que es un litro de solución eh Si tenés así ya sabes que es un litro de solución también porque es la osmolaridad y se abrevia entre comillas se simboliza con la Go mayúscula [Música] ridad en este caso sí por lo que dijo la compañera que Cada molécula me aporta solo una partícula porque el soluto no se disocia entonces la molaridad y la molaridad coinciden por ejemplo exactamente Por qué Porque Cada molécula me aporta dos partidos ahora vamos a ver
ejemplos bien alguien que tenga que ya haya terminado el dos si tiene ganas de pasar a hacerlo [Música] [Música] no sé la verdad que 25 dividido 180 Sí porque es el doble Fíjate que cuando lo pasas al litro es cero veintisiete Sí porque te pregunta molaridad la construcción ahí en ese caso la compañera pregunta porque en realidad sí está bien y es correcto pasa que la cantidad total de sodio que vos tenés en el es la respuesta sería no es cantidad de sodio ahí ahora bueno pasa que todavía estamos como recién arreglando en lo que
es la del ser pero si avanzamos un poco los demás si recién están arrancando no se preocupen esto tiene que ver en realidad vos dependiendo la cantidad total de sodio que tenés en el cuerpo si vos tenés un mecanismo que te va a regular la molaridad que es la libretica y la sed Sí en función de para mantener la concentración de sodio no obstante Si tenés mucho sodio vas a ahorrar agua para que esa conversación se mantenga bastante cantidad total entonces por eso la cantidad total de sodio que vos tenés en el organismo Pero va
a determinar el volumen y vas a relacionarlo a esto con lo que es el balance si aumentan los ingresos por sobre los egresos de la cantidad de sodio sino que lo que tenés que saber es que si el organismo ahorra sodio sí a su vez voy a tener la antidiurética Y hacer que me van a ahorrar agua entonces ese ese ahorro de cantidad de sodio corporal total me va a determinar Sí o sí si yo tengo los otros mecanismos que están funcionando un aumento en el volumen si tengo más ingresos que egresos aumenta la cantidad
total de sodio y le va a terminar aumentando el volumen del led porque a su vez a través del antibiótico entonces ahí tenés que la cantidad de sodio corporal total total va a determinar el volumen y del plasma en realidad va a estar determinada en uno de los productos principales relación con la polaridad total por qué Porque si yo regulo la polaridad como regulo las polaridad para el balance de agua el botón para pagarlo cualquier otro motivación [Música] Claro porque vamos a tener después que en relación a los compartimientos híbridos del organismo muchas variables no
a regular pero un dos muy fundamentales es hacer el volumen y la otra es la y después estudia La regulación del sodio y La regulación del balance de sodio que sería relacionar los ingresos con los egresos por día y lo mismo pero con el agua entonces ahí lo que por qué cuando hablamos del sodio hablamos de la relación con el volumen del líquido celular y porque cuando hablamos de concentración de sodio estamos hablando de la molaridad Pero porque este tema tiene su complejidad Por eso digo que no entienden No se preocupen porque es de a
poco porque después en la v2 vos tenés todo lo de osmosis se va incorporando y después toda la [Música] participación entendiste más o menos eso [Música] a lo mejor un recipiente y [Música] y una cantidad con agua y una cantidad de sal que vos puedas agregar columna y además tenés un mecanismo independiente que regula la concentración capaz que pensándolo haciendo un paralelismo con un recipiente x mucho más sencillo que el organismo lo pueda seguir Ajustando la combinación del tema lo vamos a seguir viendo Igualmente cuando veamos bueno el dos quién lo hace alguien que pase
vamos Este es un poquito más difícil vale más la pena hacerlo en el pizarrón Cuánto les dio a ver calculeando calcule ese volumen de solución de cloruro de sodio al 20% contiene la misma cantidad de equivalentes que 250 mililitros de solución fisiológica bueno y te da la concentración de la solución fisiológica que es otro de los suelos típicos que se le pone a la gente es cloruro de sodio 9 gramos en mililitros O sea al nueve por 1000 al 9 por 1000 significa 9 gramos en mil mililitros Cuánto les dio Cuántos mililitros 11,25 Bueno y
cómo llegaron Ahí Qué bueno como me decía mi abuela qué bueno Primero me arregla de tres simple igualado por mí después con 250 mililitros el problema sacó x y hago 25 gramos O sea que cada solución tiene que tener eso a la primera parte del problema hago 20 y mililitros 2,5 gramos a ver Dale Anímate ya que está ahí lo va a hacer en la pizarra en realidad cae en el dos uno puede caer en la tentación como nos preguntan el equivalentes uno puede caer en la tentación de pasar todo ni equivalente pero en verdad
no nos preguntan cuál es esa misma cantidad Entonces si Nosotros sabemos Cuántos gramos en la solución fisiológica en 250 mililitros tengo que averiguar en la otra solución en qué volumen tengo esa misma cantidad de gramos Pues sí hablo del mismo soluto yo sé que una determinada cantidad de gramos va a tener una determinada cantidad equivalentes no me hace falta pasarlo a nivel equivalente que es la tentación primera que no cae no y hace muchísimos cálculos temas pero vamos yo lo voy a leer de otra manera que quizás se explique mejor calcule qué volumen de solución
de cloruro de sodio al 20% contiene la misma cantidad de soluto que 250 mililitros de solución fisiológica entonces ahí sabiendo absoluto lo puedo medir en la misma en la unidad o en la forma que yo quiera en vez de medir lo que el equivalente como no me pregunta Qué cantidad de equivalente es puedo directamente calcularlo solamente con los gramos Entonces yo tengo que la solución fisiológica es 9 gramos en 10 mililitros Y entonces en 250 mililitros tengo dos toma 25 gramos por lo tanto Qué tengo que hacer ahora que estoy haciendo Florencia en la pizarra
tengo que averiguar En qué volumen de la solución tengo 2,25 hago regla de tres y me da que es 11,25 mililitros O sea que como la solución al 20% más concentrada tengo en 11,25 mililitros de esa solución más concentrada tengo la misma cantidad de soluto que en 250 mililitros de la solución más diluida se entiende el equivalente está ahí medio como trampa Dale paciente [Música] lo aporto como si vos [Música] toma 25 gramos te tenés que aportar solo 250 mililitros de la solución al 9 si vos le das un litro le vas a dar nueve
gramos Sí y tenés otra forma de aportarle 2,25 gramos en este caso le vas a tener que aportar 11,25 ahí quizás en las dos reglas de tres se ve más claramente que en 250 de la de arriba tengo la misma cantidad de equivalentes que no son como 25 de la de abajo porque porque las dos tienen en la cantidad de soluto sin necesidad de calcular cuánto Determine la normalidad de ambas soluciones no sé si vamos a tener tiempo para el 4 y para el 5 los podemos dejar de tarea y ver alguna manera de corregirlos
si nos dice Determine normalidad yo ya sé que tengo que ver la cantidad de equivalentes por línea Sí porque la definición de normalidad efectivamente y hay un error ahí pero no importa mejor y sí porque si no Determine la normalidad de ambas soluciones o sea cantidad de equivalentes voy arriba con la solución fisiológica 58,5 gramos es un molde sí [Música] cuánto [Música] un equivalente Sí porque una molécula tiene un par de cartas entonces 58,5 gramos es un mol y a su vez es un equivalente Entonces yo tengo que averiguar me pide la normalidad tengo que
ver equivalentes litros por lo tanto mi solución tiene 9 gramos en un litro eso ya me lo fisiológica entonces si yo tengo 58,5 gramos es un mol y es un equivalente nueve gramos que los tengo en el litro me das x entonces hago regla de tres y me da que es 0,15 moles o cero coma 15 equivalente es lo mismo Sí entonces La respuesta es cero coma cinco normal o 0 Perdón 15 normal o 0,15 bien voy a la otra la normalidad de la solución de acuerdo bien entonces si yo tengo 20 gramos y hago
regla de tres me da cero coma treinta y cuatro equivalentes Pero dónde están esos equivalentes fíjense la concentración de la solución en el enunciado [Música] mililitros porque es al 20% la fisiológica te la dan 9 por 1000 Entonces no hace falta pasarla como te pregunta normalidad vos podrías tenés que responder el micro Entonces sí tenés que multiplicar O sea que es bastante más concentrada 3,4 normal es la respuesta lo tienen o no llegaron dudas del uno y del dos Dale después [Música] [Música] en realidad estos ejercicios es una idea mía que ustedes pierdan un rato
de tiempo en a lo que no les van a tomar pero que sí les va a servir para entender lo que sí les van a tomar eh Porque cuando uno a ver vos podés decir la definición de equivalente pero debo resolver tres ejercicios donde tenés distintos tipos de solutos que uno te aporta una Valencia otro te aporta tres valencias no te olvidas más lo como Claro porque Además este tema ustedes lo tienen en crecimiento y desarrollo ahora en el ser y no lo tienen en realidad prácticamente se da por sabido y directamente pasan No sé
si tendrán algo en tercero pero muy muy por arriba pasan a saber cómo el hidrato yo un paciente que tiene una vía puesta entonces me parece que es un tema que vale la pena masticarlo un poquitito más son cinco ejercicios Yo espero realmente que les sirva La idea es que les sirva no hacerlos tiempo pero después van a manejar ustedes van a tener que incluso indicar cuando estén con un paciente que está internado que esté con lo que se llama hidratación para enterar que es el suero ahí tienen agua en las soluciones tienen glucosa tienen
se le puede agregar cloruro de sodio hipertónico que es este cloruro de soy al 20% eh o no O se le puede aportar todo solución fisiológica es hay que tener como un poquitito más masticado este tema de las soluciones y de los distintos solutos y cómo expresa su concentración no sé por qué viene esto sí pero no sé por aclaración pasa que me da culpa por ahí digo Ay capaz no le sirve tanto porque no se los van a preguntar pero pero saberlo lo tienen que saber esto sería cero coma treinta y cuatro vamos a
poner así a mí me gusta hacer esto un equivalente entonces 58,5 gramos un molón equivalente y acá lo mismo cero coma tres veinticuatro Esto está en 100 mililitros entonces La respuesta es 3,4 normal cuando yo tengo esto ya sé que es equivalente por litro que es lo mismo que se ven [Música] los productos [Música] no sería 3.4 sería 0.034 no no porque vos tenés en 100 mililitros cero treinta y cuatro equivalentes en el tener diez veces ese volumen en diez veces ese volumen tenés la cantidad de soluto multiplicada si yo te dijera 10 mililitros ahí
sí sería 0,034 porque la cantidad de salud es proporcional al volumen de solución [Música] no aumenta la cantidad del sonido de la comunicación porque la concentración establece la relación entre el soluto sí la relación entre el soluto y el solvente es la misma está bien mezclado es la misma ecuación yo tomo una Imagínate si yo tengo un litro de agua con azúcar y lo mezclo bien la concentración es la misma que yo me tomo una Gotita de azúcar o una cucharada o que como todo el litro el dulzor es el mismo lo que cambia la
cantidad de azúcar es mejor obtener menos a menor volumen y más a mayor volumen bien bueno 12 menos 10 bueno a ver podemos resolver un poquitito el tres lo hizo al revés Sí bueno capaz que lo podemos resolver oralmente Cuántos gramos y moles de cloruro de sodio sirve por día gramos perfecto Porque si tengo nueve en un litro y recibe dos litros 18 gramos perfecto y mole 0,3 periódico bueno porque tengo 58,5 gramos es un moldes verdad Entonces 18 gramos que es lo que recibe por día es x 18 * 1 dividido 58,5 me da
0,3 recibe el paciente eso es bastante sencillo uno dos y tres y faltaría el tres B la normalidad y la milinormalidad de la solución la normalidad no sé por qué me la pregunta porque ya me la preguntó en el en el ejercicio 2 Ya sé porque lo hice allá los normalidad del 015 [Música] Cuál es mi normalidad 150 sí [Música] y lo importante no tanto es que reconozcan este símbolo sin que sepan que son 150 equivalentes por litro y normalidad de 150 quiere decir que son 150 mil equivalentes Bueno nos queda el cuatro y el
cinco que están en el PDF voy a pasar después opcionalmente si quieren me mandan la foto de la resolución por WhatsApp o por correo electrónico No mándenme por WhatsApp el que quieran eh Y yo veo si veo que hay alguna dificultad importante combinamos para hacer un mito en algún momento para encontrar los miran Entonces el cuatro y el cinco y el que tiene ganas me lo manda hecho de acuerdo bueno gente vamos a ver que también Muchas gracias [Música] los martes y viernes a las 8:30 de la mañana el problema que tengo déjame pensar que
tengo no me gustan porque no Tenés algún otro tipo de confianza Claro pero porque fíjate si querés te asaltar y vemos también cómo nos manejamos el tema del espacio y viernes de ocho y media [Música] vamos a terminar todavía la verdad es que es un tema Porque el viernes [Música] el problema de hecho les cuento que fui a ver Elías a pedir un aula más grande para no rechazar a los proyectos y me dijeron que no hay [Música] Pero bueno ya les digo yo no me gusta n si quieren y vemos nos organizamos nada [Música]
[Música] tienen su forma de dar la notaría y que queríamos hablar y desarrollar temas que cambió la forma porque tampoco los doctores saben qué quieren lograr pero podrían presentar sino coordinadoras [Música] yo en general lo que hago todo lo quelogía de anatomía no lo desarrollamos también porque como madre y vemos montando fisiología y además yo soy de física igual pero fisiología qué sé yo pero el tema es que cuesta un poco admitir tanto [Música] de hecho yo te digo que ya estoy incómoda con la cantidad de gente que está dentro de vos porque me quedan
varios y después en relación
