LIGAÇÃO COVALENTE - LIGAÇÃO COORDENADA DATIVA

salve salve salve galera professores ali na área mais uma vez que vocês hoje para fazer um estudo da teoria da ligação covalente nós já estudamos fundamentados na teoria ou regra do que teve é imprescindível que você antes de eu te falo assista à aulinha de teoria ou regra do que ter vou deixar o link aqui para você poder assistir com mais propriedade essa aula aqui beleza então a ligação covalente é dentre as três teorias básicas de ligações talvez a mais importante porque ela se estende um pouco mais então a gente vai fazer um estudo decorrente

dessa teoria de polaridade força intermolecular geometria molecular para entender um pouco mais sobre esse grupo de substâncias certo lembrando que nós já estudamos a teoria da ligação iônica beleza muito importante explica a interação entre os metais e os ametais e a a ligação metálica explica a interação entre os metais que sejam que sejam iguais ou que sejam diferentes beleza desta vez nós estamos falando de uma teoria para fechar o cerco dos elementos uma conexão entre os a mentais é como tipo nós somos cercando internamente as possibilidades tipo uma teoria explica a interação entre metal e

ametal e única uma teoria explica a interação entre os metais metálica e esta última teoria que estou colocando aqui explica a interação entre os ametais não havendo outras possibilidades de conexão quatro que essas teorias elas são simples existem teorias mais modernas de venho comentando isso no decorrer das teorias que nós já discutimos mas elas são fundamentais para gente compreender o básico da tinta beleza então quais são as características dos ametais os ametais eles possuem uma alta afinidade eletrônica eles desejam muito elétron estão dispostos a pagar por isso ele se fosse uma grande eletronegatividade quer dizer

atraem fortemente elétrons então eles têm um é muito grande receber eletro a gente já viu isso na ligação iônica quando um ametal encontrava o metal era festa porque porque o metal queria perder elétrons rio a metal queria receber quando eles formavam íons opostos positivos negativos ele se atraiu essa atração chamada de eletrostática gerava a ligação iônica e toda consequência que a gente estudou a teoria bem legal é e ela tem a ela tem muita propriedade assim na sua na sua interpretação e ela responde muito bem as características dos compostos iônicos beleza mas como é que

a gente vai fazer então essa conexão né aqui palavra-chave associada a ligação covalente compartilhamento de elétrons se dois elementos querem receber para ninguém vai doar um elétron para o outro então o que resta eles é compartilhar o que eles têm para ter a quantidade que eles faltam porque eles têm uma tendência receber em geral disposto em mais do que quatro elétrons e quando eles têm uma tendência em receber elétrons para configurar como um gás nobre ou ter oito né da regra do que ter é e assim por diante tá bom mas como que isso acontece

pelo vamos dizer assim eu vou pegar o gás cloro porque eu tenho aqui a certeza de que estou trabalhando com a metais o cloro tabela no cantinho direito da tabela periódica então pegando uma substância simples aqui eu tenho dois no metais assim que não sejam diferente não acha do que eles não sejam ametais aqui da do cloro uma substância chamada o gás usado como arma de guerra aqui na primeira guerra mundial distância tóxica para nós beleza pude entender isso aqui nós costumamos muitos a uma forma que a gente chama de fórmula chamada de forma eletrônica

ou forma de news o que que ela faz ela coloca os elementos que estão ligados vamos colocar aqui e os elétrons da camada de valência ao redor dele então tá aqui ó o cloro duas formas fazer isso o número atômico que envolve um de elétrons e faz a distribuição eletrônica para descobrir quantos elétrons tem na última camada ou vai até a tabela periódica localize a família a partir disso a gente sabe a família tão importantes do da tabela periódica porque é uma ferramenta que vai agilizar o processo nessa jornada então por exemplo claro está na

família 17 tanto têm 7 elétrons na última camada beleza então tá aqui o 7 elétrons dias 5 horas sete horas daquele pobre obviamente eles não têm a configuração retorno de um gás nobre porque eles não tem oito na última camada ou dois como hélio lembrando que dois é só se for na primeira camada com corta em mais do que a primeira camada ele ficaria instável usando a regra do octeto com 8 elétrons na última camada ele tem sete então que precisa o cloro para ter estabilidade set para o que faltou ruim então esse claro precisa

de um este corte também precisa de um o que que nós preço bons eles compartilham um parzinho de elétrons a gente simboliza fazendo esse enquadramento faz e modernamente a gente coloca juntinho e coloca esses dois elétrons paralelos aqui na forma vertical a confundir que elétron é de quem de quem que o eletro essa é uma forma tradicional clássico de fazer fazer esse compartilhamento englobamento dos pares de elétrons vocês vão meu um seu um parzinho de leve no chão literalmente compartilhamento de um par de elétrons isso aqui tudo bem esta fórmula aqui como eu disse é

chamada de forma eletrônica ou fórmula de news o cientista lá que na década de 20 né teorizou sobre as ligações né junto com com seu e a gente tem uma linguagem para isso essa fórmula é muito importante e muito útil ele é importante você treinar lá porque a gente vai usar por exemplo para estudar geometria molecular é imprescindível toda vez que for de ser um composto covalente desenho na forma eletrônica para treinar isso tudo bem a gente costuma dar uma limpada nisso e representar de forma mais simplesinha trocando esse parzinho aqui de elétrons tá vendo

esse pardinho compartilhando às vezes é só ele que importa por 1-0 então eu posso trocar sempre um par de elétron por um para sim esse tracinho aqui dentro dessa teoria é chamada de ligação simples tem que uma ligação simples então é o compartilhamento de apenas um par de elétron tá bom esta fórmula é chamado de fórmula estrutural ou fórmula de cooper trilha terminou essa linguagem lá no século 19 ainda isso essa forma é muito usada na química orgânica né com esses tracinhos assim mas a gente também usa bastante aqui na química inorgânica tá bom então

essa chamada de forma estrutural ela mostra a estrutura sem os elétrons compartilhados professor você disse que eu estou trocando um atenção que ele foi trocando um par de elétrons por um tracinho certo poderia trocar esse papelzinho aqui ó que não está compartilhado por um precinho sim a gente pode colocar tracinhos ao redor do clock indicando os pais não compartilhados estão ao redor deste ato ok beleza é possível fazer isso também tá bom aqui o seguinte ó é esse composto aqui obviamente é um composto simples de se entender apesar dos conceitos ser extremamente importante nessa nessa

representação aqui mas eu vou colocar aqui dois compostos mais complexo para gente aplicar essa teoria para ver se ficou todo muito claro beleza lembrando que esse conjunto que ligado agora é chamado de molécula-molécula significa pequena porção então diferente do composto composto iônico tinha um composto iônico formado por n quantidade de riam o composto metálico é formado por n quantidade de íons mas na ligação covalente você tem um conjuntinho pequenininho de apenas dois átomos nesse caso aqui a ligado então a gente amei de pequena porção eu não posso chamar um composto iônico de molécula que ele

é um composto mas nessa teoria da ligação covalente ou molecular da e o termo nós temos moléculas então quando é fruto da ligação covalente nós chamamos de moleque a frente da ligação metálica iônica que a gente chama de composto por que lá tem n quantidades de ios interagindo lá beleza bom então vamos pegar um pouco mais complexo no caso aqui nós temos aí três atos e dois elementos diferentes olha você vai me prometer que não importa complexidade colocar ácido sulfúrico h2 so4 você precisa desenhar a estrutura disso você vai seguir si mesmo passo a passo

beleza olha a ideia pense comigo a notícia se for necessário coloque no centro então você tem qualquer mulher coloque no centro o elemento menos eletronegativo menos o hidrogênio o que o hidrogênio é o elemento que só tem 1 elétron e ele só pode fazer uma ligação então os hidrogênios estão sempre na extremidade os outros elementos não sempre compartilhando deles como eles vai de novo o hidrogênio só tem um elétron então mesmo ele sendo menos eletronegativo de uma ligação você não pode pôr em um e-mail porque ele não pode fazer mais do que uma conexão então

hidrogênio sempre na conta beleza o dobro gente pega o elemento menos eletronegativo arrependo sou eu não lembro sobre a atratividade volta lá na tabela periódica para estudar propriedade periódica eletronegatividade em resumo a gente memorizar uma fila de eletronegatividade eu quando estudei isso na escola lembro assim ó fui ontem no clube brasil e só come pão de hambúrguer cada um guarda do jeito que aprender o que quer aí serve para várias outras a parte da química a memorização dessa fila de eletronegatividade então fui ontem ontem o oxigênio né ele é o segundo elemento mais eletronegativo no

clube brasil e só come e se come é do carboninho aqui ó então o carbono ou menos letra time então vou colocar no meio beleza então coloque um menos atrativo no centro beleza aí você coloca os outros átomos ao redor vou colocar aqui os oxigênio seu redor e já colocando aqui os elétrons da última e lembrando o oxigênio está na família 16 então ele tem 6 elétrons na última camada estão aqui vocês o carbono tá na família 14 então tem quatro elétrons ao redor eu fiz em vermelhinho para destacar e o outro oxigênio também com

o seu seis elétrons tá certo então retomando os passos pegue o elemento menos eletronegativo coloque no centro ok pegue os mais eletronegativos coloque ao redor só o cuidado de que o hidrogênio apesar de ser bem pouco eletronegativo é e na maior parte das vezes o menos eletronegativo da relação covalente a gente sempre tem colocar nas extremidades porque ele só faz uma ligação tem como ele ficar no meio tudo bem exemplo a molécula de água você tem largar dois ovos hidrogênio vão na ponta e o oxigênio vai no meio quer dizer tipo mais seleto antigo no

meio porque o hidrogênio não tem como ficar no meio beleza mas qualquer outro estruturas mais mais complexa o menos eletronegativo no centro daí a gente vai começar o compartilhamento voltar para o senhor mas agora tem três átomos aqui muito começo isso ok então que bom né quem que vai no centro o menos eletronegativo quem você começa a compartilhar o mais eletronegativo cuidado com isso tá bom no centro menos eletronegativo começa compartilhar pelo mais eletronegativo no caso oxigênio tanto faz qual que você vai escolher então começa e não para vou escolher esse oxigênio aqui ó então

quantos elétrons ele tem seis faltam quantos para ele faltam dois então ele vai compartilhar um aí de 6 agora compartilhar de um ano está com sete ainda falta eu não posso parar que enrolar no outro termina se tiver mais que precisando demais conexões mais elétrons e começou não para mas sempre compartilhando sempre pegando mais eletronegativo e compartilhando menos eletronegativo primeiro tá bom então tivesse um outro elemento aqui por exemplo a direita e ele fosse menos eletronegativo do que o carbono eu começaria compartilhando do oxigênio com esse elemento menos atrativo entendeu quer dizer o oxigênio ele

quer roubar o elétron e ele vai roubado mais fraco ou seja do menos eletronegativo é mais fácil tá bom então começou a compartilhar aqui ok agora ainda falta mais um elétron zinho então façamos aqui ao outro compartilhamento desta forma esse oxigênio que tinha seis agora com 2 compartilhado fica com olho perceba que o carbono ele tinha quatro com dois compartilhar tem seis mas eu nem estou me importando com ele tudo bem só me importo com o mais eletronegativo então vou lá pro oxiger depois de determinar a estabilidade desse vou lá para o outro oxigênio e

tem seis e vou fazer um compartilhamento deixando ele com sete agora fazendo mais um e agora ele ficando com oito tudo bem agora aqui ó atendimento depois disso o carbone também ficou com oito sorte dele nós não nos preocupamos com o que te tudo elemento central normalmente tudo dá certo e ele fica estável se não ok problema nenhum a gente tem algumas respostas nós temos algumas ideias algumas teorias para suprir a falha desse ele e já gente vê ok está sendo que dessa vez nós não temos uma ligação simples ou seja apenas um parzinho compartilhado

entre dois átomos nós temos duas ligações covalentes ou seja dois pares de elétrons compartilhado pode ocorrer até 3 quando duas ligações simples nós chamamos essa ligação de dupla se três a gente chama essa ligação de tripla beleza pode fazer você pode fazer como exemplo faz o gás nitrogênio n2 faça essa molécula para você identificar a ligação zinha tripa beleza vamos fazer de forma estrutural essa é a forma eletrônica ou forma de nilson a forma natural nós vamos trocar esses pãezinhos compartilhados por para sim está certo e do lado de lá também eu poderia também como

eu já disse tá vendo tem um parzinho compartilhada poderia fazer um tracinho aqui e outro aqui embaixo para representar esse parzinho modernamente em representar tá certo vamos ao nosso essa aqui é a forma estrutural ou a forma a forma de coco beleza do nosso último o seu conceitual uma teoria uma ideia para suprir uma falha no elemento central aqui bom então qualquer ideia vamos ver se a gente lembra o desenhar essa molécula aqui eletronicamente para tentar entender através da ligação covalente centro são três elementos que coloca no centro um menos eletronegativo que eu coloquei o

enxofre no centro agora eu coloco os óculos de coloquei os elétrons ao redor dele o enxofre está na família 16 tem 6 elétrons na última camada beleza agora vou colocar os dois oxigênios ao redor cada um com o seu seis elétrons todo mundo aqui está na família 16 todo mundo aqui tem 6 elétrons na última camada ok então tá lá enxofre no centro com 6 elétrons e os oxigênio na eternidade com seis lembrando mais uma vez não estou preocupado nesta aula com a geometria com a forma com que essa mulher que está no espaço mas

é uma informação importante a gente vai tratar numa aula posterior tá bom elemento central - é permitido agora vamos começar a ligação com quem que a gente começa é mas ela é quem que é o mais eletronegativo ruim ontem oxigênio elemento mais eletronegativo o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica então vamos conversar com ele vou escolher esse aqui ó beleza então ele tem seis faltam dois então compartilha um de seis ficou com sete compartilha mais um de seis ficou com oito agora esse cara tá feliz esse cara tá está tudo bem qual é o

próximo elemento ou compartilhar elétrons o oxigênio porque ele é mais eletronegativo só que dá uma olhadinha no átomo central neste caso enxofre já está com oito ele fez o compartilhamento com o oxigênio e está com oito também ou seja ele já completou o que tem que ele já tá estável tá mas professor você disse para se preocupar com o ato mais antigos sim insisto nisso é esse cara que tem que ficar estável primeiro então para suprir esse problema porque se eu compartilhar um parzinho com oxigénio aqui agora o enxofre ao invés de ficar com ele

e ele já está com olhos compartilhar mais dois oxigênio ficar com ele vai ficar com 10 algum problema nisso de verdade tem problema nenhum a gente até acho que pode ser assim mas como que a gente explica isso entendeu o trabalho que dá para explicar isso para quem está iniciando seus estudos então nós inventamos uma teoria essa teoria é chamada teoria da ligação coordenada dativa é um só afirmando que aqui nós temos o que ter completo nesses dois aqui ó beleza mas esse aqui não o que que diz essa teoria da ligação coordenada dativa ou

só ligação dativa ou sua ligação coordenada e quando atenção quando o elemento central já tem um arquiteto completo mas ele possui pares de elétrons não compartilhados pares de elétrons disponível ele pode pegar um parzinho desse aqui esse cara tá com o incompleto beleza que ele pode pegar esse parzinho aqui o outro parzinho qualquer um espacinho aqui e emprestar gentilmente para o outro elemento lá no outro elemento então lembrando que aqui é incompleto tá bom saiu octeto completo que mais aquilo que tem completo oxigênio tem o que ter tem completo aqui então nós acreditamos que este

enxofre dentro dessa teoria do falar que a gente tá porque é uma teoria de que um pãozinho que está disponível no chopp aqui pode ser cedido emprestado gentilmente sem querer nada em troca para esse átomo que a gente representa esse por uma festinha direcionando esse par de elétrons do cara que está emprestando para o cara tá recebendo essa flechinha aqui essa ligação é conhecida como ligação coordenada a tinta o quê que ligação coordenada ativa atenção é um préstimo de um par de elétrons porque esse par continua sendo quando você empresta alguma coisa para alguém essa

coisa continua sendo sua só que o outro está usando então esse parzinho oxigênio vai usar mas ele continua sendo enxofre a gente continua computando oito por um sofri e agora e o emprestados para oxigênio também oito preço de oxigênio aqui tá bom de forma estrutural a gente representa assim ó enxofre a dupla ligação com aquele oxigê e a flechinha no sentido do elemento que está emprestando para o elemento que está recebendo esse país indireta certo essa teoria ela tem um monte de senão ela é bem contraditória e modernamente a gente não gosta muito de apresentar

ela eu vou mostrar duas formas que a gente tem representado essa mesma molécula aqui dentro de outras possibilidades até existem outras formas tá bom existe uma ferramenta chamada carga formal que permite calcular ou determinar qual dessas possibilidades é a mais sensata dentro da estabilidade eletrônica mas a gente não vai entrar nesse detalhe agora tá bom então olha uma possibilidade a fazer isso aqui ou seja pensa bem nós não combinamos de trocar um par de elétrons compartilhado por um risquinho na forma de cooper d esse é um par de elétrons compartilhado não importa se é oriundo

só de um elemento entendeu porque isso que a ligação dativa é o compartilhamento de um par mais uri oriundo de apenas um dos elementos não dos dois é o meu e o seu é só de um então como isso aqui apenas um par de elétrons eu posso fazer um tracinho ok então você pode encontrar alguns autores representando a ligação dativa por uma ligação é simples uma ligação zinha simples ou mais modernamente olha que legal tá vendo para ser jadinho aqui o que acontece se a gente medir um comprimento dessas ligações aqui deveriam ter tamanhos diferentes

porque isso aqui é uma dupla ligação ela o comprimento de uma dupla ligação um pouquinho menor do que o comprimento de uma ligação simples o que são pensa assim ó é o outro gênio puxando duas vezes o enxofre né através de dois pares de elétrons estão mais espertinhas assim do que por aqui que é só um uma puxadinha só que os eu vou usar o termo chulo aqui ó o oxigênio tá dando uma puxadinha nesse enxofre e oxigênio aqui tá dando umas puxadinhas e a ligação dupla entenda é sempre mais curta do que uma ligação

simples significa que se eu tirar uma fotinha disso aqui tirar um raio-x a gente faz difração de raio-x essa ligação aqui ó esse conjuntinho que deveria ser mais curtinho e aqui um pouco maior mas quando a gente vai tirar uma fotinha disso adivinha nós encontramos as duas ligações do mesmo tamanho e o mais interessante não só do mesmo tamanho mais uma média entre a ligação dupla que é menor e ela ligação simples que é maior uma média e a gente acredita então que essa dupla ela não está entre este oxigênio enxofre é muito menos entre

esse aqui ela está desde localizada servindo os dois oxigênio ao mesmo tempo essa deslocalização desta segunda ligação que tem um homem gente abre ligação pi ela chama-se ressonância e essa deslocalização representada por um trás e jardim assim ó uma química orgânica a gente estuda essa ressonância em compostos fechados daí é uma bolinha se você já tenha visto a bolinha dentro de alguns compostos de que tem carbono assim tá bom então não se preocupe muito com isso é só para o caso você encontre algum exercício em algum problema você reconhecer o acontecimento então eu posso trocar

essa deslocalização que contém uma dupla e tem uma ligação dativa eu posso trocar pelos processos de ensino estou tanto isto quanto este o quanto isso aqui essas três formas são corretas na sua representação cada um usando uma interpretação diferente tá certo bom a gente fechar como a gente fez com a teoria da ligação iônica para teoria da ligação metálica a gente vai fazer que atende ligação covalente estudar um pouquinho as propriedades dos compostos covalentes e é aqui que a gente tem um problema e que vai estender a ligação covalente aí durante um bom tempo porque

porque os compostos covalentes possuem propriedades que são variáveis em solo tem líquido tem gasoso tem que reagir com isso que reage com aquilo são muito diversificados para entender por que que é muito variável as propriedades do com o corinthians na ligação iônica tô dizendo uns olhos quebradiço alto ponto de fusão e ebulição aqui não tem para tudo quanto é gosto entendeu por exemplo o açúcar essas óleo é covalente a água e líquida o gás carbônico é que eu uso então essa diversidade nas propriedades pode ser entendida pela atenção nisso para que depois de não ser

um estudo solto para que facilmente as propriedades de um composto covalente podem ser entendidas toda essa diversidade essa variedade através de três estudos o primeiro deles é a geometria da molécula quer dizer a forma com que a molécula se organiza o espaço o segundo deles através da polaridade molecular quer dizer aquele compartilhamento nem sempre honesto às vezes algum elemento puxa um pouco mais um parzinho de eletro e acaba gerando que a gente chama de polaridade e por fim as forças que atuam entre as moléculas moléculas podem ficar bem grudadinhos umas nas outras ou podem ficar

bem soltinhas esses pode explicar por exemplo os estados físicos então nós vamos fazer três aulinhas e da ligação covalente né três aulinhas separadinhos uma geometria molecular uma de polaridade molecular em uma de força intermolecular para a gente entender porque os compostos covalentes são tão diversificado certo queridos espero que eu tenha ajudado espero que tenham gostado não deixe de escrever no canal de curtir lá se gostou do vídeo deixar algum comentário porque a gente possa continuar continuar produzindo aí o material para vocês certo tchau tchau [Música] tchau