maintenant que vous savez distinguer une liaison polarisée d'une liaison non polarisée et distingueer également une molécule polaire et apolaire nous allons nous intéresser aux interactions au sein des solides commençons par les solides ioniques avec le chlore de sodium constitué du cation Na+ et de l'anion Cl- ces ions s'organisent d'une manière très précise tel que vous pouvez le voir sur la représentation et on peut en déduire que lon chlorure Cl- donc est entouré de 6 ion sodium Na+ et que également chaque ion sodium est entouré de 6 ion chlorure d'accord donc il faut bien distinguer ce
n'est pas simplement une interaction entre un ion sodium et un ion chlorure non non c'est une interaction entre la lion chlorure il interagit avec 6ision Na+ on dit donc que la cohésion de l'édifice est assurée par des de fortes interactions électromagnétiques que on nomme interaction de Coulon d'accord donc dans cette capsule nous allons distinguer différentes interactions électromagnétiques deème cas le cas des solides moléculaires polaires nous allons prendre le cas du trichlorométhane plus connu sous le nom de chloroforme cette molécule est composée d'un atome de carbone un atome d'oxygène et de trois atomes de chlore le
chlore étant plus électronégatif que le carbone nous aurons des charges partielle négative sur les atomes de chlore et trois charges partielles positives sur l'atome de carbone la liaison carbone hydrogène je vous rappelle n'est pas polarisé comment vont s'organiser les molécules de chloroforme au sein du solide et bien elles vont se positionner tel que l'atome de Chlore d'une molécule soit le plus près de l'atome de de carbone d'une autre molécule de façon à ce qu'il y ait une interaction entre ces deux atomesl on aura également la même chose entre euh cet atome de chlore et un
autre atome de carbone on a donc une interaction entre les molécules que l'on nomme intermoléculaires la cohésion des solides moléculaires polaires est donc assurée par une interaction électromagnétique que l'on nomme interaction de vanals comment alors la cohésion des solides moléculaires apolaires Estelle assurée et bien finalement nous allons voir qu'une molécule apolaire elle n'est pas toujours réellement apolaire prenons le cas du d'hydrogène ou là on a une différence d'électronégativité nulle la liaison covalente est assurée par la mise en commun d'un électron de chaque atome d'hydrogène seulement l'électron ne peut pas rester immobile autour du noyau il
va être en perpétuel mouvement c'est ce que je vais essayer de vous symboliser de façon très schématique sur les les petites diapos qui vont suivre c'est-à-dire que là le doubleé je le vais faire se déplacer autour de la molécule de dihydrogène à ce moment-là on a donc une charge partielle Delta moin sur cet hydrogène et donc une charge partielle delta+ sur cet autre hydrogène et ainsi de suite les électrons sont en perpétuel mouvement là on redevient on a plus de charge partielle je vous rappelle que la molécule elle dans son ensemble est toujours neutre et
hop là on a inversion c'estàd que c'est cet hydrogène là qui possède la charge partielle négative et ainsi de suite donc à un instanté on a une polarisation temporaire qui peut apparaître sur une molécule apolaire par conséquent quand on présentera différentes molécules dehydrogène les unes à côté des autres et bien nous aurons également une interaction intermoléculaire qui va se créer comme pour les molécules polaires la cohésion des molécules apolaires et dû aux interactions de vervals dernier cas un petit peu particulier les solides moléculaires polaire avec une liaison hydrogèneoxygène ou hydrogène azote hydrogène fluor hydrogène chlor
je prends le cas de l'éthanol de formule c2h6o que vous connaissez bien l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène il aura donc une charge partielle négative l'hydrogène aura une charge partielle positive dans dans cet exemple là je ne tiens pas compte enfin je ne représente pas la Lison polarisée oxygène carbone mais elle existe bien je vous rappelle que l'oxygène est plus électronégatif que le carbone donc on a deux charges partielles négatives sur l'oxygène et une charge partielle en plus sur le carbone donc lorsqu'un hydrogène est lié à un atome très électronégatif tel que l'oxygène il va
alors se créer une interaction avec un atome très électronégatif d'une autre molécule ici l'oxygène et représentera cette interaction par des pointillers de la même manière si je représente une autre molécule d'éthanol ici cet atome d'hydrogène sera en interaction avec l'atome d'oxygène de cette molécule là ces interactions on les nomme les liaisons hydrogène elles ont une intensité beaucoup plus forte que les les interactions de vvals résumons ce que nous venons voir dans la capsule pour les solides ioniques nous avons les interactions de Coulon pour les solides moléculaires on a tout d'abord une interaction intramoléculaire il s'agit
évidemment des liaison covalente et nous avons également une interaction intermoléculaire avec dans certains cas des liaison hydrogène et dans tous les cas des interactions de vintervals par ordre de d'intensité croissantes nous avons donc les interactions Devals qui sont de très faible portée suivi quand elles existent des liaisons hydrogènes et enfin les liaisons covalentes voilà j'espère que vous avez tout compris je vous souhaite un bon quiz et à une prochaine capsule
