المراجعة الشاملة لليلة الامتحان كيمياء 2 ثانوي 2026 | مستر خالد صقر

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلابي الاعزاء طلاب الصف الثاني الثانوي حبايب قلبي المحترمين يا رب تكونوا بخير وصحه وسلامه اهلا بيك صديقي العزيز في مراجعه ليله الامتحان باذن الله تعالى على منهج الترم الاول اهلا بيكم يا ابطال اهلا بكم كده ويا رب ان شاء الله تبقى مراجعتنا كده مراجعه خفيفه وجميله على قلبك باذن الله تعالى يا جماعه زي ما وعدناكم النهارده باذن الله بنراجع على المنهج كاملا شرحا وحلا شرحا وحلا فرجاء حبيب قلبي خد بالك كده وركز معانا في الفيديو كل جزء ان شاء الله يا جماعه هنشرح باب اول ونحل على الباب اول ونشرح باب

ثاني ونحل على الباب ثاني ونشرح باب ثالث ونحل على الباب الثالث وكمان لكل الطلاب سواء اللي كان معانا على المنصه او اللي ما كانش معانا خد بالك لان الاسئله اللي بتتحل في الفيديو ده اسئله لما المنهج كله باذن الله تعالى فتعال كده يا صديقي العزيز نبدا مع بعض رحلتنا في شرح وحل تفاصيل منهج الترم الاول كاملا باذن الله نبدا بسم الله الرحمن الرحيم اول باب يا جماعه انتم عارفين كان بيتكلم على حاجه اسمها المول والحساب الكيميائي فتعال نفتكر مع بعض ايه موضوع المول ده قلنا يا جماعه في البدايه وجد العلماء صعوبه في التعامل مع الذره

والجزيء في التجارب الكيميائيه وده طبعا ليه يا جماعه قلنا لانها متناهيه الصغر سواء الذرات يا جماعه او الجزيئات صغيره جدا لا بالعين المجرده ولا بالميكروسكوب وعشان احنا مش عارفين نتعامل مع الوحده دي بدا العلماء في التفكير في مصطلح جديد او وحده جديده يسهل التعامل معها لذا استخدم العلماء وحده اسمها المول المول يا صديقي هذه الوحده المستخدمه في قياس كميه الماده في النظام الدولي يبقى لما اقول لك ايه المول ده تقول لي المول ده هو وحده قياس كميه الماده لان احنا ما عرفناش نتعامل لا مع الذرات ولا مع الجزيئات فهنستخدم وحده اسمها المول فكان مفروض نعرف

ما المقصود بالمول او الكتله الموليه فقلنا يا جماعه ان الكتله الموليه هي الكتله الذريه يعني كتله الذره هي الكتله الذريه او الجزيئيه يعني كتله الذره او كتله الجزيء او ايهاني يا استاذنا او كتله وحده الصيغه وقلنا يا جماعه وحده الصيغه وهنعيد تاني اللي هي الصيغه الكيميائيه للمركب الايوني يبقى المول هو ايه؟ هو المول هو الكتله الذريه او الكتله الجزيئيه او كتله وحده الصيغه معبرا عنها بالجرامات. ده كده يبقى تعريف المول. يبقى المول كتله حاجه من ثلاثه كتله ذره كتله جزيء كتله وحده صيغه. طب ما تيجي نفتكر مع بعض بقى. بص يا جماعه لما كنا بنيجي

نحل يا صديقي العزيز كنا بنقول لنفسنا ايه؟ اذا علمت ان الو 8 16 مالناش دعوه بالعدد الذري خلينا فوق مع العدد الكتلي او اسمها الكتله الذريه من اللي قدامك ده تقدر تعرف ايه؟ قلت له اقدر اعرف ان كتله ذره اكسجين كتله الذره يا جماعه كتله ذره الاكسجين بتساوي ايه يا فندم؟ قال لي 16 يو وقلنا يو دي اختصار لكلمه يونت يعني وحده كتل ذريه بينما كتله مول من الاكسجين 16 برض جرام وهنا قلنا اه يبقى كتله الذره هي كتله المول ولكن دي معبر عنها باليونت ما بعرفش اتعامل معاها المول ذره بيتعبر عنه بالجرام نفس الكلام

اهو لما نيجي نقول لحضرتك سي س 12 اهي الكتله الذرديه فوق اهو يبقى لو حد قال لي كتله ذره كربون بص ذره اهي كحيانه 12 يونت طب كتله مول ذره من الكربون 12 جرام ومن هنا قلنا اه يبقى كتله المول هو كتله الذره هي بالظبط ولكن ناخدها هنعبر عنها بالجرامات يبقى لو اخدت كتله اي ذره وعبرت عنها بالجرامات ما يبقاش اسمها ذره يبقى اسمها مول ذره مول من الذرات طب جميل كده الكتله الذريه طب ايه بقى موضوع الكتله الجزيئيه سؤال يا صديقي العزيز هو اي جزيء بيتكون من ايه قاللي يا مستر الجزيء ينشا من اتحاد

ذرتين او اكتر يبقى لما اجي اقول الكتله الجزيئيه لاي حد هي مجموع كتل الذرات المكونه للجزيء يبقى لما تحب تجيب الكتله الجزيئيه يا حبيبي لاي مركب تجيب مجموع كتل الذرات الجزيئيه اللي كونت الجزيء ده مثال بسيط يعني لو حد قال لي احسب الكتله الجزيئيه للماء قلت له بالراحه بس هي الميه H2O صح قال لي اه قلت له خلاص يبقى كتله مول جزيء من الماء بتساوي هحسب معاك بالراحه اهو انت معاك في المركب ده كام اتش قال لي انين اتش قلت له انين في الاتشايه الواحده اهي بوا جرام قال لي تمام زائد اوهايه واحده 1 في

الاو ب 16 طلع الاجمالي كام على الاله الحاسبه قال لي 18 جرام لكل مول اهي دي كده يا صديقي العزيز اسمها كتله جزيئيه يبقى الكتله الجزيئيه للمركب مجموع كتل الذرات المكونه له بيقول لك ايه بقى؟ بيقول لك كمان لاحظ ان المركبات الايونيه دخلنا بقى خلاص كده اخدنا كتله ذريه وكتله جزيئيه عندنا حاجه اسمها كتله وحده الصيغه ايه يا مستر وحده الصيغه بيقول لك يمكن التعبير عن تركيب المركب الايوني بوحده تسمى وحده الصيغه ومعنى كلمه وحده الصيغه يا جماعه لاي مركب اللي هو المركب الايوني صيغته الكيميائيه فالصيغه الكيميائيه لكلوريد الكالسيوم س اي س ال 2 اسمها

وحده الصيغه له طب ليه مكتوبه كده؟ لان الكالسيوم ثنائي والكلور احادي وانت عارف ان انا وانا بكتب الصيغه بعمل ايه؟ حط الشق الموجب احط الشق السالب تكافؤ الاكس يجي تحت الواي وتكافؤ الواي يجي تحت الاكس طب كلوريد صوديوم ان اي س ال اكسيد مغنيسيوم ام جي او كلوريد امونيوم NH4 س ال كل واحده من دول بما انها بتعبر عن مركب ايوني يبقى اسمها وحده صيغه طب قال لي تمام تعالى بقى بيقول لك علل تختلف الكتله الموليه الجزيئيه من ماده لاخرى وذلك لاختلاف التركيب الجزيئي يعني ايه يا شباب؟ يعني انا لما اجي اتكلم مثلا عن مركب

زي النشادر جزيء النشادر او جزيء تاني زي ان اي س ال الراجل ده لو احنا اديناك المعطيات بتطلع الكتله بتاعته 17 جرام لكل مول بينما الراجل ده بتطلع كتلته 58.5 نص جرام لكل مول طبعا يا جماعه هو بيكون مديك المعطيات فهو بيسال هو ليه كتله الاستاذ ده لا تساوي كتله الاستاذ ده قلنا يا جماعه وذلك بص بكل هدوء اهو لاختلاف التركيب الجزيئي لكل منهما وقلنا يا جماعه لما حد يسالني يعني ايه الاختلاف التركيب الجزيئي لكل منهما قلنا التركيب الجزيئي ده يا جماعه اللي هو نوعه وعدد الذرات يا استاذ نوع وعدد الذرات فهنا الذرات اللي بتكون

الجزيء نيتروجين وهيدروجين هنا صوديوم وكلور طب العدد واحده ان و3ه اتش هنا واحده صوديوم وثلاثه كلور يبقى فعواده كلور بيختلفوا في نوع الذرات وعدد الذرات ده مش بس كده ده في بعض العناصر تختلف الكتله الموليه باختلاف الحاله الفيزيائيه زي مين كده؟ قال لك والله زي المثال ده عندنا عنصر اسمه الفوسفور عنصر الفوسفور يا شباب لو حد ناسي وهو في الحاله الصلبه الجزيء يتكون من ذره واحده بينما عنصر الفوسفور ده في الحاله البخاريه بيكون بي فبر وده معناه ان لو كتلته في الحاله الصلبه لو انا قلت لك اهو اذا علمت ان البي دي ب 31 جرام

يبقى وهو في الحاله الصلبه هتقول واحده بي بي في 31 ب 31 جرام لكل مول بينما لما بيتحول للحاله البخاريه هيبقى بي 4 يبقى 31× 4 تبقى 124 24 جرام لكل مول يبقى في بعض المواد تتغير كتلتها الموليه باختلاف الحاله الفيزيائيه زي المثال اللي قدامك ده طبعا في مثال كمان نفس الكلام اهو عن الكبريت خد بالك الكبريت وهو صلب يا جماعه العناصر الصلبه دايما الجزيء من ذره اهي لما بيتحول للحاله البخاريه بيبقى اس 8 فيبور يعني الراجل الطيب اذا علمت ان الاساءه الواحده ب 32 يلا احسبه لي في الحاله الصلبه في الحاله البخاريه في الحاله

الصلبه هيبقى 1× 32 ب 32 ج لكل مول في الحاله البخاريه هيبقى 8× 32 يطلع ب 200 56 جرام لكل مول يبقى هنا واحد اخدنا النقاط تختلف الكتله الموليه من الماده الاخرى وتختلف في بعض العناصر كمان نفس العنصر بس باختلاف حالته الايه الفيزيائيه برضختلاف التركيب الجزيئي تمام يا عم تعالى بقى بعد كده اخدنا ازاي نحسب عدد المولات اخدنا يا جماعه عدد المولات يتحسب باكتر من قانون اول قانون عندنا حساب عدد المولات بمعلوميه كتله الماده بالجرام قلنا يا جماعه بالراحه عشان تفهم القانون ده جه منين فرضا فرضا فرضا ان واحد مول من ماده معينه 1 مول

كتلته 20 جرام قال لي حلو قلت له فان 80 جرام من هذه الماده سؤال سهل اهو يساوي كام مول؟ قال لي سهله خالص يا استاذنا احنا هنضرب طرفين في وسطين حضرتك قلت ان المول الواحد ب 20 جرام يبقى هنا الكام هنا ال 80 جرام كام مول قلت له كام مول قال لي والله 1 في 80 على ال 20 تطلع برب يبقى سؤال جبت عدد المولات ازاي؟ قاللي يبقى عدد المولات من اي ماده يعتبر في النهايه قسمنا ده على ده مين ده ال 80 دي اسمها الكتله كتله الماده بالجرام على ال 20 اللي هي اسمها الكتله

الموليه للماده يبقى عدد المولات استاذنا المحترم من اي ماده بيساوي خارج قسمه كتلتها بالجرام على الكتله الموليه يعني كتله واحد مول منها طب يلا مثال سؤال بيقول احسب عدد مولات كبريتيد الهيدروجين ا2 اس الموجوده في عينه كتلتها كذا ادي الكتله بالجرام عشان نجيب عدد المولات يا دكتور فاضل لنا الكتله الموليه يبقى اول حاجه هنروح نقول بما ان اهي الكتله الموليه لاش 2 اس بتساوي بنحسبها ازاي دكتورنا المحترم قال لي احنا هنا يا مستر معانا اين اتش اين في الاتش هو مديه لنا بواحد زائد واحده كبريت مدينا الكبريت ب 32 يطلع الاجمالي 34 جرام لكل مول

كده احنا جبنا الكتله انهي الموليه ويبقى كده يا صديقي عدد مولات H2 اس هتساوي ايه بقى يا عمنا قال لي هتساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه الكتله بالجرام كان مديها لنا 49.79 على الكتله الموليه احنا حسبناها بكام؟ قال لي ب 34 تمسك الحاسبه يبقى 49.79 79 على ال 34 طلع الناتج بيساوي 1.46 مول ويبقى كده فعلا عدد مولات اي ماده خارج قسمه كتلتها بالجرام على الكتله الموليه بعد كده يا صديقي دخلنا على ازاي نجيب عدد المولات من معادله موزونه اه اتفقنا على حاجه بنعيدها تاني ان اي مساله على معادله موزونه هي مساله نسبه وتناسب من

حاجتين واحده معلومه والثانيه مجهوله وانا شغال حساب كيميائي دايما كده انا عندي مقدارين واحد بيكون معلوم والثاني مجهول بس اوعى تنسى ان انت عشان تشتغل لازم تشتغل على معادله موزونه والله لو هو كتبها موزونه خيره وبركه كتر خيره جزاك الله خيرا في بعض الاحيان بقى يا بطل ما بيكتبهاش امال يعمل ايه يقولها انا بقى اقوم كاتبها ووزنها وبعد ما اكتب واوزن ابدا اشتغل طب الحمد لله هي هنا مكتوبه وموزونه بيقول ايه ما عدد مولات غاز النيتروجين المتفاعله ده بص ده علامه استفهام ما هو بيقول مع عدد مولاته يبقى ده مطلوب مع 18 جرام من المغنيسيوم

ده معلوم بس كده يبقى انا هعمل نسبه وتناسب بين مين ومين؟ بين المغنيسيوم والنيتروجين المعادله بتقول ان كل ام جي اه بس بيقول لك الغير موزونه يبقى احنا هنوزنها الاول ام جي واحده خرجت لاثه اضرب في لاثه الام جي اتظبط انين خرجت اثنين كده تمام يبقى المعادله بتقول ان كل لاثه ام جي بيتفاعلوا مع ان 2 بص بقى احنا بنحل ازاي ما عدد مولات النيتروجين يبقى تحت النيتروجين نكتب س مول طب هو احنا ليه يا جماعه هنا س مول مش س جرام لانه قاللي احسب عدد المولات قال اهي غاز النيتروجين المتفاعله مع 18 جرام مغنيسيوم

يبقى تحت المغنيسيوم اكتب 18 اهي جرام وارفع الشعار عشان لو حد ما كانش معانا من الاول ايه الشعار تحت بالجرام فوق بالجرام تحت عدد مولات فوق عدد مولات طب دي انا اعملها ازاي بالراحه مش هنا بالجرام هنطلع نفصل كتله دول بالجرام 3 ام جي 3 في الام جي الواحده بكام ب 24 3× 24 على الاله الحاسبه تطلع عندك 72 جرام هنا مولات نطلع نجيب عدد المولات س مول اطلع اجيب عدد المولات اهو واحد مول من غير ما اضرب في حاجه اصبح معنى المساله يا استاذنا المحترم اذا كان كل 72 جرام من ده كان بيتفاعل مع

واحد مول من ده يبقى ال 18 هيتفاعل مع س طرفين في وسطين 1× 18 على 72 اهي فيبقى عدد المولات على الاله الحاسبه 1× 18 على 72 يطلع عندك الناتج ربع مول بس كده ويبقى عدد مولات النيتروجين اللازمه للتفاعل مع 18 جرام مغنيسيوم هيطلع عندك بتساوي كام يا حبيب قلبي ربع مول اللي بعده دخلنا على حاجه اسمها المول وعدد افوجادرو اسمع بقى ده ده مهم جدا ايه بقى يا عم كتاب المدرسه بيقول لك وده طبعا صح يحتوي المول من اي ماده على عدد ثابت من الجزيئات او الذرات او الايونات او وحدات الصيغه يساوي 6.2× 0.2×

10 اس 23 ويعرف هذا العدد باسم عدد افوجادرو يبقى الرقم اللي قدامك ده يا حبيب قلبي رقم ثابت لازم يتحفظ طب يا مستر معلش هي بتحتوي على جزيئات ولا ذرات ولا ايونات على حسب هي دي عدد مولات ايه لو اللي قدامك عندنا مولات جزيئات يبقى جواها 6.2× 10 اس 23 جزيء لو مولات ذرات يبقى جواها 6.2× 0.2× 10 اس 23 ذره لو مولات ايونات يبقى 6.2× 0.2× 10 اس 23 ايون يبقى على حسب انت مدينا الماده ايه يبقى هنا المول ما المفروض بقى تعريف المول تبعا العدد افوجدرو يبقى المول هو كميه الماده هو كميه الماده

التي تحتوي على عدد ثابت من الجزيئات او الذرات او الايونات هي كده كميه من الماده فيها عدد ثابت من الجزيئات او الذرات او الايونات يساوي كام العدد ده اوعى تنسى يساوي 6.2 0.2 مش من في 10 اس 23 بس كده طب تعال بقى نشوف التفصيل بتاع الموضوع ده اهو ده واحد مول من جزيئات الماء اسمه واحد مول من ايه من الجزيئات يبقى جواه كام جزيء ميه يبقى جواه 6.2× 0.2× 10 اس 23 جزيء ميه على طول ويبقى هنا حساب عدد ايه؟ الجسيمات ليه بقى المستر كاتب حساب عدد الجسيمات نبهناكم عشان دي الحته اللي بيتلعب بيكم

بقى يقوللك المستر ما قالش لو قال لي يا عم خالد احسب عدد الجزيئات بص هكتبلك القانون بالراحه اهو عدد الجزيئات بيساوي عدد مولات الجزيئات في عدد افوجادرو اهو طب لو عايز يا مستر يحسب عدد الذرات اقول له يبقى عدد مولات الذرات اصل دي تفرق عن اللي فوق اضرب في عدد افوجادرو طب لو عايز عدد الايو قلت له سهله هنشوف نروح نحسب له هوريك الفرق بين الثلاثه دلوقتي عدد مولات الايونات وبرض اضربه له في عدد افوجادرو بس كده يعني كده يا مستر في فرق بين الثلاثه طبعا يا صديقي المحترم في فرق بين الثلاثه لو طلب عدد

الجزيئات اضرب عدد مولات الجزيئات في افوجادرو طب لو طلب عدد الذرات يبقى عدد مولات الذرات هو اللي هيضرب في افوجادرو طب ولو طلب عدد الايونات افك الماده الايونات واضرب عدد مولات الايونات في افوجدرو قال لي لا طب معلش وريني بقى اهو بيسال بيقول لك هل عدد مولات جزيئات اي مركب هو نفسه عدد مولات ذراته لا في الغالب لا طبعا ازاي يعني فاكر لما شرحت لك المثال ده واللي ما كانش معانا نفكرك بقى بصوا يا شباب شايف اللي قدامنا ده قال لي اه اللي قدامنا ده يا جماعه حاجتين بص هفرق لك بين الاتنين اهو ده ده

واحد مول جزيء من النشادر وفي نفس دلوقتي يا حبايبي 4 مول ذره ايوه يا مستر يعني اللي قدامي ده واحد مول ولا اربعه مول لا يا حبيب قلبي اللي قدامك ده الاثنين واحد مول جزيء من النشادر وفي نفس الوقت مول ذره طب ازاي بس يا مستر بص يا حبيب قلبي ده الرقم اللي بيتكتب هنا ده عدد مولات الجزيئات يبقى هنا ده واحد مول جزيء لما يسالك عن عدد مولات الذرات بتمسك المركب وتفكه فالمركب ده عباره عن واحده ان و3 ا اللي هم الاجمالي 4عه مول ذره طب لو جه قال لي احسب عدد جزيئاته قلت له

يبقى عدد جزيئاته 1 في 6.2× 10 اس 23 جزيء ضربت عدد مولات الجزيئات في عدد افوجادرو طب لو قال لي يا استاذنا الفاضل احسب عدد ذراته اقول له لا عدد ذراته 4 في 6.2 0.2 في 10 اس 23 شفت بقى الفرق بين الاتنين فما تجيش تقول لي ان دي هي دي يزعلوا منك بقى يوقعوك في الامتحان طب استنى استنى بص دي بقى كمان نعلي بقى شويه لما يقوللي نص بص نص H2 اسO4 اللي هو حمض الكبريتيك ايه ده تعرف تفسرلي ايه ده قلتله اه ده انا هفسرهلك بطريقتين اللي قدامك ده يا استاذنا عباره عن نص

مول جزيء حلو طب لما يتفك المولات ذرات تعرف تفكه بقى لمولات ذرات قال لي اه اعرف افك المولات ذرات طبعا افكهوللك لمولات ذرات بص يا بابا سيبك من النص دلوقتي دول عباره عن اين اتش وواحده اس يبقى لاه وربعه او يبقى سبعه نص في سبعه ما انت بتضرب مولات الجزيئات في مولات الذرات يبقى بص المول الواحد في سبعه من دول اهم دول سبعه اهمدهم انين اتش وواحده اس وربعه او يبقى سبعه نص في السبعه يبقى 3 يبقى اللي قدامك دول 3 ونص مول ول ذره ينهر ابيض ينهار ابيض لما تحب تجيب عدد جزيئاته نص في

عدد افوجادرو طب ولما تحب تجيب عدد ذراته 3لاه ونص في عدد افوجادرو ومن هنا نقول بقى القانون المختصر طب عدد الجزيئات سهل بتاخد الرقم ده تضربه على طول طب عدد الذرات بص بقى اجيب لك طريقه على طول تبقى راجل كده شاطر وتكتب بيها مره واحده لو عايز تجيب عدد الذرات من اي حد بص دي عدد الذرات لاي مركب بتساوي عدد مولات جزيئاته في عدد مولات ذراته في افوجدره واحد قال لي ايه الفرق بين الاثنين هوريها لك دلوقتياني اهي على طول دي تجيبها لك بقى على خطوه واحده اللي هي ازاي يعني في المثال اللي فات ده

يا صديقي انت وصلت لدي ازاي قلت له سهله خالص نص اللي هو عدد مولات الجزيئات بص بص اهو عدد مولات جزيئاته كنص في عدد مولات ذراته 2 ا وواحده اس ورب يبقى الاجمالي سبعه يبقى نص× 7 في عدد افوجدرا يطلع على طول عندك عدد الذرات بس كده طب تعال بقى ناخد مثال على مساله المستر قال لنا اي مساله على معادله موزونه نسبه وتناسب بين حاجتين واحده معلومه والثانيه مجهوله بص الهدوء انا بحل احسب عدد جزيئات كلوريد الصوديوم ده علامه استفهام الناتجه عن تفاعل 53 جرام من كربونات الصوديوم مع الحمض الحمض مالوش لازمه هنا عندي اهو

معلوم ومجهول يبقى نسبه وتناسب بين مين ومين يا عمنا؟ قال لي اهو كل ان 2 ها CO 3 بتخرج لنا بره اين ان س ال بص بقى وانا بحل احسب عدد جزيئات كلوريد الصوديوم يبقى تحت الصوديوم بص س جزيء عايز تكتب بالعربي اكتب عايز تكتب باللاتين اكتب جزيء يعني موليكيول طب يلا روح الناحيه الثانيه الناتج عن تفاعل 53 جرام يا سلام 53 جرام ده ايه الحلاوه دي القاعده بتقول تحت بالجرام فوق بالجرام ها هنا جزيئات فوق جزيئات تعال بقى نفتكر ازاي بنحسب طب دي بالجرام اطلع ازاي اجيب كتله اللي فوق بالجرام قال لي سهله خالص

الكتله بالجرام اهي تعالى ده اتنين صوديوم صح اين ان اي يبقى 2 في ال ان اي ب 23 + واحده سي ب 12 + 3 او ب 16 يلا علىتك الحاسبه 3× 16 ب 48 و1 60 و46 106 طلع الاجمالي هنا عندنا يا جماعه 106 جرام الناحيه التانيه تعال نجيب عدد الجزيئات هنا س جزيء اطلع اجيب عدد الجزيئات حيث عدد الجزيئات بيساوي عدد المولات في افقدره يبقى 2 في بالراحه اهو 6.2× 0.2× 10 اس 23 جزيء ما انت لما تضرب عدد مولات الجزيئات في افضرو يديك عدد الجزيئات اصبح معنى المساله دكتورنا الجميل اذا كان ال

106 بيطلعوا عدد الجزيئات ده يبقى ال 53 بيطلعوا س طرفين في وسطين كده اهو يلا علىتك الحاسبه 2× 6.2× 10 اس 23× 53 على 106 يطلع عندك 6.2 0.2× 10 اس 23 جزيئه بس كده وبكده يبقى جبت عدد جزيئات ان اي س ال تعالى ننتقل للي بعده بيقول لك عينه نقيه عينه نقيه من كربونات الصوديوم حاضر كتلتها كام يا عم 265 جرام اولا بس تعال نفتكر ان احنا كربونات صوديوم ده لازم نعرف نكتب الصيغه ان 2co 3 مستر كتبتها ازاي الصوديوم الاول الشق الموجب ثم الشق السالب الصوديوم ان اي 11 احادي الواحد يجي هنا ما

يكتبش ومجموعه الكربونات ثنائيه طبعا للاسف يا جماعه لو عندنا طالب ما بيعرفش يكتب صيغه كيميائيه خلاص كده من اول المساله وهو مش عارف يحل حاجه امال انا هشتغل على دي ازاي حلو هو مدينا كتلتها بالجرام اول مطلوب عندنا احسب عدد مولات العينه طب ما انا عشان اجيب عدد المولات محتاج حاجتين كتله بالجرام وكتله موليه يبقى اول خطوه بما ان كتله المول الواحد من ان 2co 3 يلا نحسب مع بعض سريعا معانا اثنين صوديوم اين في الصوديوم الواحده ب 23 + واحده كربون ب 12 + 3 او في 16 3× 16 ب 48 و12 60 هنا

على طول + 46 يطلع الاجمالي 106 جرام لكل مول كده جبنا الكتله الموليه وعليه اذا عدد مولات ان اي 2CO 3 بتساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه قال لي صح الكتله بالجرام يا استاذنا 265 ج على الكتله الموليه 106 بتساوي قمت ماسك اله الحاسبه ادي الكتله بالجرام 265 على 106 طلع الناتج عندي 2.5 مول جزيء يبقى انا معايا يا جماعه 2.نص نص مول من كربونات صوديوم ادي المطلوب الاولاني عايز ايه تاني حضرتك بيقول احسب بقى عدد مولات ايه ايونات الصوديوم لا استنى بقى دي محتاجه شغل همسك كربونات الصوديوم واخليه يتفك في الميه ما انت قلت

عايز تفك الايونات طبعا يا جماعه احنا قلنا ادي كربونات صوديوم ده ماده صلبه الدكتور ده لما بينزل الميه يتفكك زي ما شرحنا لحبايبنا تعرف تفكه قال لي اه ان اي 2 تبقى 2 ان اي موجب وادي ‏CO 3 سالب هو عايز يحسب عدد ايه؟ اقرا كويس عدد ايونات ولا مولات ايونات؟ قال لي مولات ايونات يبقى انا هاجي تحت الصوديوم واكتب س مول هو المولات الناتجه عن قد ايه من ده؟ ما احنا كده يا جماعه عندنا من ده لسه جايبينها 2.5 مول 2.5 سمول يا سلام اسمع الشعار تحت عدد مولات فوق عدد مولات هنا واحد وهنا

تحت عدد مولات فوق عدد مولات المساله هنا س مول بيطلع ايه اين مول من ده انين مول ايون اصبح معنى المساله يا استاذنا المحترم اذا كان الواحد مول من كربونات صوديوم بيطلع اين مول من اعداد الصوديوم يبقى ال 2ين وص هيطلع س طرفين في وسطين 2 في 2.5 ص على واحد يطلع 5 مول ايون يبقى عدد مولات ايونات الصوديوم الناتجه من هذه العينه 5 مول من الايونات قال لي جميل جدا اللي بعده الحق بقى عايز عدد ايونات يا سلام يا ولا عدد الايونات بتساوي ايه قال لي ما احنا لسه جايبين مولات الايونات عدد الايونات بيساوي

عدد مولات الايونات اهي عدد مولات ايونات الصوديوم في ايه في عدد افوجادرو في افوجادرو نمبر قال لي جميله جدا يبقى يلا احنا كان عندنا كام مول ايون خمسه لسه حاسبينهم يبقى 5× 6.2 0.2× 10 اس 23 والتمييز هنا هيبقى ايون يبقى احنا جبنا الاول عدد مولات الايونات طلعوا خمسه مول من الايونات عايز بقى يعرف الخمسه مول من الايونات دول جواهم كام ايون اضرب عدد مولات الايونات في عدد افوج وكده يا حبيب قلبي يبقى خلصنا المول وعدد افوجدر ندخل بقى على حاجه اسمها المول وحجم الغاز اه بدانا الاول في المول وحجم الغاز بحاجه اسمها فرد افوجادرو

اللي كل ما نسال فيه الطلبه للاسف نلاقي الطلبه سين انا زعلان عليك مش زعلان منك ولا افكرك تاني احنا قلنا مثلا في المساله مثلا عشان نفهم الناس المثال ان احنا جبنا كميه من غاز الاكسجين مثلا اهو وكميه من غاز النشاد ركز يا بابا ركز يا بابا مثلا فجبنا من ده 5 لتر وجبنا من ده 5 لتر الله فرد الولد وقال لي بكل هدوء يعني احنا جبنا حجوم متساويه بص بالراحه يا جماعه العربي يا جماعه العربي يا جماعه الحجوم المتساويه زاويه من الغازات المختلفه حلو وقمنا حطينهم تحت نفس الظروف من ضغط وحراره يعني ده في ضغط

ودرجه حراره معينه وده في ضغط ودرجه نفس الضغط ودرجه الحراره وقمنا جايبين عدد الجزيئات فطلع عدد الجزيئات هنا بيساوي عدد الجزيئات هنا ومن هنا جه النص بتاع فرض ابو جدره اللي قال ان الحجوم ها المتساويه يبقى الحجوم المتساويه من الغازات ايه يا حبيب قلبي قال من الغازات المختلفه تحت نفس الظروف تحت نفس الظروف من ايه يا باشمهندس وايه؟ قال لك تحت نفس الظروف من ضغط ودرجه حراره لو اتحطوا في نفس الظروف من ضغط وحراره مالها بقى؟ تحتوي على نفس عدد الجزيئات لان عدد الجزيئات اللي عندك اهو على نفس عدد الجزيئات ليه بقى يا بابا؟ معلومه

مهمه لان لو انا جبت حجم معين من ده وحجم معين من ده تحت نفس الظروف هيتفقوا في عدد المولات ولما يتفقوا في عدد المولات يتفقوا في عدد الجزيئات لكن على فكره بيختلفان في الكتله كتلتك مش هي كتلتي احنا متفقين في الحجم انتبه صديقي العزيز يبقى تاني الحجوم المتساويه من الغازات المختلفه تحت نفس الظروف من ضغط وحراره تتفق في عدد الجزيئات او لها نفس عدد الجزيئات اهو الحجوم المتساويه من الغازات المختلفه في نفس الظروف من ضغط وحراره تتفق في عدد المولات وبالتالي تتفق في عدد الجزيئات وتختلف في الكتله الموليه وهنا بيقول لك بقى وقد توصل افوجادرو

الى ان بص بقى ان المول من اي غاز ماليش دعوه مين هو الغاز واحد مول من اي غاز يشغل حجما بيساوي كام؟ قال لك لا استنى بقى على حسب الظروف شرح حاجتين مره حط الغازات في حاجه اسمها اس تي اللي هي اندر تمبرتشر اند بريشر والمره التانيه في ار تي بي اللي هي روم تمبريتشر اند بريشر فرق بين ستاندر تمبريتشر اند بريشر وروم في حاجه اسمها درجه حراره وضغط الغرفه وفي حاجه اسمها القياسيه القياسيه كانوا بكام يا عم قال لك والله المول من اي غاز في اس تي بي فواحد سالني مين اس تي بي قلت

له اس تي بي دي اللي هي درجه حراره صفر سليزياس او على مقياس كلفن 273 لان كلفن ده يا جماعه بيساوي الدرجه السليزيه تزود عليها 273 وضغط واحد اي تي ام على فكره اخدناها في اولى ثانوي في العلوم المتكامله او 760 ملم زئبق ده اسمه اس تي بي درجه الحراره صفر سليزياس او 273 كلفن والضغط واحد اي تي ام اللي هو 760 ملم زئبق قال لي تمام في الحاله دي بيكون حجم المول من اي غاز ب 22.4 4 لتر يبقى واحد مول من اي غاز خلقه ربنا اذا وضع في اس تي بي فانه يشغل حجما

بيساوي 22.4 لتر حلو طب لو اتحط في ار تي بي مين ار تي بي الاول يا مستر ار تي بي يا حبيب قلبي اللي هي درجه حراره 25 او عند كلفن 298 طبعا جبناها ازاي دي زودنا على دي 273 ما انا لسه قايل لك وضغط واحد اي تي امر زئبق يعني نفس الضغط الفرق في درجه الايه؟ الحراره هيكون حجمه كام يا عمنا 24 لتر يبقى فرق بين حجم المول من الغاز في اس تي بي وار تي بي المول من الغاز في اس تي بي 22 و4 طب في ار تي بي ب 24 فرق عشان تعرف

امتى هتضرب في 22 و4 وامتى في 24 مثال يبقى هنا لو انا عندي على سبيل المثال 2 مول من غاز النشادر يلا احسب حجم الاتنين مول من غاز النشادر دول مره في اس تي بي والمره التانيه في ار تي بي قلتله سهله جدا والله يا استاذنا لو انت عايز حجمهم الاول في اس تي بي يبقى هضرب عدد المولات في 22.4 يطلع ب 44.8 08 لتر هم نفس الاثنين مول دول لو عايزهم في ار تي بي يبقى 2× 24 يطلع الحجم عندك 48 لتر وده معناه ان حجم اي غاز في ار تي بي اكبر من حجم

نفس الغاز في اس تي بي على طول وطبعا يا جماعه معلومه زياده لان رفع درجه الحراره بيخلي الغاز يتمدد في حجمه بيزيد معايا كده قال لي تمام اللي بعده ويمكن حساب حجم الغاز بالعلاقتين دول اه ايه ده هم ليه علاقتين بقى مش واحده ما احنا قلنا يبقى عدد المولات من اي غاز بيساوي حجم الغاز باللتر على 22.4 4 الكلام ده لو انت في اس تي بي طب لو انا في ار تي بي يبقى عدد مولات الغاز حجم الغاز باللتر على 24 بس كده وطبعا دول القانونين لحساب كده احنا اخدنا حساب عدد المولات معلوميه الكتله الموليه

وحساب عدد المولات معلوميه عدد الجزيئات او الذرات او الايونات او عدد افدره واخيرا حساب عدد المولات معلوميه حجم الغاز بيقول لك ملاحظه هامه عند تضاعف عدد مولات اي غاز يتضاعف حجمه وعدد جزيئاته في نفس الظروف من الضغط ودرجه الحراره يعني مثلا يا صديقي العزيز هو انا النهارده لو جبت لك مثلا واحد مول من غاز الهيدروجين حلو وسالتك عن عدد هنا عندك عدد عدد مولاته لو سالتك الواحد مول ده حجمه قد ايه في اس تي بي قال لي والله يا مستر الواحد مول ده حجمه 22.4 طب عدد جزيئاته كام؟ قال لي 6.2 0.2× 10 اس 23

قلت له احسنت طب لو بدل ما هو واحد مول من الهيدروجين خليناهم 2ين مول من الهيدروجين يعني ضاعفنا عدد المولات قال لي حجمه هيبقى 44 و8 اضاعف وعدد جزيئاته هيبقى 12.4× 0.4× 10 اس 23 قال لي جميل جدا يبقى اي غاز لما يتضاعف عدد مولاته هيتضاعف حجمه وعدد جزيئاته اهم حاجه تحت نفس الظروف من الضغط ودرجه الحراره تعال بقى ناخد تدريب سريع على هنا الكلام ده مساله احسب الحجم الذي يشغله 1.6 جرام من غاز الميثان مره في اس تي بي ومره في ار تي بي اول حاجه يا مستر انا محتاج اجيب عدد المولات قلت له

حلو هو مدينا الكتله بالجرام يبقى انا اول حاجه هقول بما ان كتله المول من الميثان تعال نجيب الكتله الموليه لصاحبنا ده صاحبنا ده عباره عن واحده سي ب 12 زائد 4 اتش 4 في 1 على الاله الحاسبه طلع الاجمالي 16 جرام لكل مول حلو كده جبنا الكتله الموليه يلا اذا عدد مولات سي اتش 4 عدد مولات الميثان بيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه الكتله بالجرام مديه لنا بكام 1.6 6 على كتله المول طلعت ب 16 فطلع عدد المولات0.1 مول قال لي جميل جدا ال مول ده بقى يا استاذنا عايزين مره نجيب حجمه في اس تي

بي ومره في ار تي بي قلت له يا عم ايه السهوله دي؟ والله حضرتك لو عايزه في اس تي بي هتقوم ضارب في 22.4 0.4 فيطلع حجمه 2.24 لتر ولو عايز تجيب حجمه في ار تي بي هتضرب في 24 فيطلع حجمه عندك 24× 0.1 0.1 ب 2.4 4 لتر بس كده ده بالنسبه لحجم الغاز اللي بعده يا حبيب قلبي دخلنا على نوع من المسائل سهل وبسيط كان اسمه مسائل العامل المحدد افكرك بقى ايه العامل المحدد ده قلنا يا جماعه ان اي تفاعل لما بيتم بيتم بين المواد المتفاعله بنسب محدده كميه منك مع كميه مني طب

سؤال بقى لو احد مواد التفاعل زادت عن الكميه المطلوبه قال لي اه لو نسبتها زادت جزء منها بيتفاعل وجزء ما بيتفاعلش حلو والماده التانيه لا الماده التانيه كلها بتتفاعل كده يبقى في ماده بتخلص الاول وهي اللي بتوقف التفاعل مين الماده دي قال لك سميناها العامل المحدد وقلنا يا جماعه بنسميها كده لان هي اللي بتحدد كل حاجه وهفكرك ايه الحاجات اللي بتحددها يبقى قلنا العامل المحدد واحد اقدر اقول هو الماده التي تستهلك تماما او تستهلك اولا اهي تستهلك تماما اثناء التفاعل يبقى الماده يا صديقي العزيز لو نسيت اللي بتخلص الاول اثناء التفاعل الكيميائي بيسموها العامل المحدد

استنى بقى كان في تعريف كمان ايه العامل المحدد تاني يا مستر او اقول هي الماده التي عند تفاعلها مع بقيه المتفاعلات اللي لما بتيجي تتفاعل مع بقيه المتفاعلات تعطي العدد الاقل من المولات الناتجه بتديك نواتج اقل يبقى الماده اللي بتدي النواتج الاقل اعرف ان دي العامل المحدد من مولات المواد الناتجه وهنافكرك بالنظري سميناها العامل المحدد ليه ليه ليه بيسموها كده اوف لانها تحدد هي اللي بتحدد ايه لو انت ناسي بقى في النظري اهو واحد هي اللي بتحدد اول حاجه متى يتوقف التفاعل هي اللي اول ما بتخلص بتوقف كل حاجه فهي اللي حددت متى يتوقف التفاعل؟

هي اللي بتحدد كميه الناتج. الكميه اللي بتطلع من الناتج بتتجاب من العامل المحدد. استنى هي اللي بتحدد مقدار ما يتبقى من الماده المتبقيه. ما شاء الله عليك اصل الماده الثانيه بقى التي لا تستهلك ما بتخلصش كلها بتبقى جزئين. جزء بيتفاعل وجزء يتبقى هي اللي بتحدد قد ايه هيتفاعل وقد ايه هيتبقى. وبما ان هي ما شاء الله عليها هي اللي بتحدد لنا كل حاجه فسميناها احنا في الكيمياء العامل المحدد ده منطقي جدا وكلام والله سهل وبسيط تعال بقى نشوف كانت بتتحل ازاي اه لما كان يجيب لي مساله زي كده بص بيقوللك ايه امر 10 جرام من

بخار الماء يبقى هو مدينا كتله ده الحق يا مستر مدينا ده معلوم ومدينا ده معلوم الله ولما يديني ده اثنين معلوم فين المجهول اه المجهول العامل المحدد تعالى بقى كنا بنحل المساله دي ازاي قال لي اه الماده الاولى مع الناتج والماده الثانيه مع الناتج ها واللي بيطلع ناتج اقل هو العامل المحدد طب ما هنا يا مستر في ناتجين لا حبيب قلبي اختار الناتج اللي انت عايزه يعني بص ده مع ده لو عملت النسبه بين ده وده هترجع النسبه الثانيه بين ده وده برده طب لو اشتغلت على الهيدروجين براحتك هو تشتغل على حاجه واحده طب يبقى

يلا قلنا اهو ادي النسبه الاولى الماده الاولى بص بص مع الناتج اعتبرت الناتج اف اي 3 او4 وارجع بعدها كمان والماده ده التانيه مع الناتج اهي 4H2O يلا بقى نشتغل المساله واحده واحده ادي الماده الاولى مع الناتج والماده الثانيه مع الناتج نبدا بسم الله هو قال هيحط قد ايه من الحديد هو قال من الحديد 16.8 جرام يبقى اجي تحت الحديد واكتب 16.8 08 ج بص بص بص بالراحه اهو وتحت الناتج براحتك عايز تكتب س مول س جم اللي انت عايزه بس انا بص هنا هبقى لماحه وابص على رقم اثنين هو قال احسب عدد مولات الناتج

ولا احسب كتله الناتج كتله خلينا ماشيين بالجرام هي تمشي كده كده وكده يعني قمت انا كاتب هنا س ج بينا القاعده بتقول تحت بالجرام فوق بالجرام يلا احسب لي كتله دول 3لاه اف اي 3لاه في الاف اي طبعا يا جماعه هو هيكون مديك الاف اي بكام؟ وهنا ممكن نعمل خصم ثلاث ايام للي عمل الكلام ده ليه يا جماعه؟ لانه نسي يكتب الكتل فنقوم عاملين له خصم يا جماعه ثلاث ايام تقول لي ده يا مستر بيجدي يجدي يجدي يجدي نفعا يجدي نفعا هي كده قمه الجدوى طبعا يا جماعه هو في الامتحان هيبقى مديك الكتله ما تخافش

يبقى هنا اهو بيقوللك بقى عايزين نحسب كتله 3لاه اف اي قال لي اه نحسب 3 اف اي 3 في الاف اي الواحده ب 56 يبقى 3 في 56 طلعت عندي ب 168 ج قال لي جميل الناحيه الثانيه س ج اطلع اجيب كتله ده بالجرام يلا 3 اف اي 3× 56 + 4o 4× 16 ب 64 ادي 3× 56 + 4× 16 ب 64 طلع الاجمالي 232 جرام بص اصبح معنى المساله ايه يا دكتورنا المحترم قال لي اصبح معناها ايه يا حبيبي؟ قلت له اصبح معناها يا حبيب قلبي ان هنا كل 168 بيطلع 232 يبقى كل

16 و8 هيطلع سين في وسطين طلع معايا هنا الناتج على الاله الحاسبه 23.2 02 جرام حلو قال لي جميل جدا تعالى بقى تاني هو عايز يحط قد ايه بخار ميه 10 جرام اجي هنا تحت الميه اكتب 10 جرام وهنا تحت الناتج اكتب 100 ج تحت بالجرام فوق بالجرام 42o تعالى نحسب مع بعض كتله ال 4 ا2o سيب الاربعه بره ال h2o 2 ا في 1 + الو ب 16 يبقى الاجمالي 18 هيبقى 4× 18 4× 18 ب 72 جرام حلو الناحيه التانيه س ج اطلع اجيب كتله ده بالجرام لسه جايبينها 232 جرام اصبح معنى المساله

ايه اذا كان كل 72 جرام من ده بيطلع 232 من ده يبقى ال 10 هتطلع س طرفين في وسطين ده في ده على ده قمت ماسك اله الحاسبه وقايل 232× 10 على ال 72 طلع الناتج عندي 32.2 0.2 بالراحه بقى مين في الاثنين اللي مطلع ناتج اقل قال اللي مطلع ناتج اقل بص اهو بص على الناحيتين اني الدكتور ده مطلع 23 و 2 ده مطلع اين و3ه و 2نين ده مطلع اقل يبقى العامل المحدد هو الحديد يبقى العامل المحدد للتفاعل هنا هو الحديد اشمعنى لانه عند التفاعل يعطي العدد الاقل من المولات الناتجه بص بقى بسهوله

ازاي طب سؤال يبقى كتله الناتج اخد الكتله دي ولا الكتله دي اخد الكتله الصغيره شفت سهله ازاي ازاي على طول يبقى كتله الناتج هتبقى 23.2 ج ما احنا قلنا يا جماعه اللي بيحدد كميه الناتج هو العامل المحدد فاهو يبقى 23.2 كده يا صديقي بالنسبه لمسائل العامل المحدد ولسه طبعا بنحاني عليها واحنا بنتدرب بيقول لك بقى حساب الصيغه الكيميائيه في البدايه يا صديقي فكرناك ان الصيغه الكيميائيه عندنا تنقسم الى ثلاث انواع اوليه وجزيئيه وبنائيه قلنا الصيغه الاوليه هي صيغه رمزيه توضح ابسط نسبه عدديه صحيحه بين ذرات العناصر او ايونات العنصر المكونه للجزيء يبقى الصيغه اللي بتوضح

ابسط نسبه للذرات او الجزيئات وهفكرك بمثال اسمها الصيغه الايه الاوليه امال الجزيئيه لا دي صيغه رمزيه تعبر عن العدد الفعلي للذرات او الجزيئات حلو وفي واحده كمان اسمها الصيغه الايه البنائيه دي تعبر عن نوع وعدد الذرات وكيفيه الارتباط زي ما جينا اديناك مثال او هندي مثال سريع اهو ازاي يعني لو انا عندي مركب اسمه سي3 اتش س اهو هنبدا دي صيغه ايه هبدا بصيغه اسمها صيغه جزيئيه وهوريك الاوليه بتاعتها كنا بنجيبها ازاي وبعد كده افكرك بمثال واحد برض كل ده ازاي نجيب البنائيه مع ان البنائيه ما عندكش عليها اسئله قوي بس افكرك بالفرق بين الثلاثه

قال لي فكرني قلت له حاضر بسم الله الرحمن الرحيم صيغه جزيئيه لاحد المركبات سي3 اتش س الصيغه دي يا جماعه بتعبر عن العدد الفعلي للذرات او الايونات الموجوده في جزيء المركب المركب ده بيتكون من اتحاد 3لا مول من ذرات الكربون وسته مول من ذرات الهيدروجين اخليها اوليه ازاي؟ قال لك لو بتقبل الاختصار تبقى لسه جزيئيه دي لو اتقسمت على الثلاثه ما هي فيها عامل مشترك اهي لو اتقسمت على الثلاثه يلا يا دكتور يا بتاع الرياضه سي 3 على 3 فيها الواحد تبقى سي اتش س على 3 فيها الاثنين سي اتش ت اوبا يبقى دي اوليه

ايه بقى الاوليه صيغه رمزيه توضح ابسط نسبه للعناصر في جزيء المركب يبقى ابسط نسبه للعناصر دي في المركب ده واحده كربون مع اثنين اتش واحد قال لي طب ورينا بقى البنائيه بص يا عم وانت بتكتب البنائيه بيكون هدفك حاجه واحده انك تراعي قاعده اسمها قاعده التكافؤ اللي كان معانا يعني لازم كل كربونه في المثال ده تعمل اربع روابط لان الكربون رباعي والهيدروجين احادي بص اعملهم ازاي انا معايا لاثه كربون 1 ا 3 بص هبدا اوزع الهيدروجين معانا كام اتش سته فقمت عامل هنا ايه ادي واحده ادي الثانيه مثلا ادي الثالثه ادي الرابعه ادي الخامسه ادي

اله الحق يا مستر الهيدروجين خلص وايه المشكله ماما يخلص قال لي بس في مشكله الكربونه دي عملت اربع روابط كل كربونه من دول عامله عامله ثلاث روابط بس 1 ا 3 1 ا 3 قلت له بس تعمل هنا كده دي رابطه مزدوجه بيسموها كده كل سي بقت عامله اربع روابط وكل اتش بقت عامله طبعا يا جماعه رابطه واحده اللي قدامك ده الصيغه اللي بتوضح نوع وعدد الذرات في الجزيء فقط اهو جزيئيه اللي بتوضح ابسط نسبه للعناصر في المركب اللي هي بعد الاختصار اوليه اللي بتوضح نوع الذرات وعدد الذرات وكيفيه الارتباط اسمها بنائيه والبنائيه دي مش

عندنا تفصيلها احنا عندنا الجزيئيه والاوليه بيقول لك بقى ايه ملاحظه هامه الصيغه الجزيئيه هي تكرار للاوليه ازاي لما انا اقول دلوقتي ان انا عندي مركب ان2 اتش4 دي صيغه جزيئيه عرفت منين يا مستر بص يا بابا طول ما هي تقبل الاختصار فيها عامل مشترك تبقى جزيئيه اقسم على الاثنين بص 2 على 2نين فيها الواحد 4 على اين فيها الاثنين كده بقت اوليه بص دي كمان سي ا فيها عامل مشترك قال لي اه اقسم على الاربعه بقت هنا سي اتش 2 سي 6 ا 12 س اللي هو سكر الجلوكوز اقسم على السته لما اقسم على السته

6 على 6 فيها الواحد 12 على 6 فيها الاثنين وادي الاو يبقى انا عندي معلومه طول ما الصيغه تقبل الاختصار يعني فيها عامل مشترك تبقى جزيئيه لما اختصرها تبقى صيغه اوليه بس كده وبكده عرفنا ايه الفرق بين الجزيئيه والاوليه وعرفنا ان الجزيئيه هي مضاعفات يعني تكرار للاوليه فبيقول لك اهو بعض المركبات بقى كمان تكون صيغتها الجزيئيه هي الاوليه طب دي اعرفها ازاي اهي لا تقبل الاختصار يعني ده مركب اسمه اول اكسيد الكربون الجزيئيه هي الاوليه ليه؟ اصل دي ابسط صوره لا تختصر الميه الجزيئيه هي الاوليه لان دي ابسط صوره ده سنس غيرهم عندنا مركب ان

شاء الله هتدرسه في ثالثه ثانوي اسمه حمض الستريك سي س ا7 مع ان الارقام كبيره اهي الا ان دي هي الجزيئيه وفي نفس الوقت الاوليه طب تعرف تقول لي ايه؟ قال لي اه يا مستر ما فيهاش عامل مشترك هنا مش هينفع اقسم على اي حاجه ما ينفعش اقسم على الاثنين او مع الثلاثه هيطلع كسور ما ينفعش الصيغه فيها كسر يبقى الصيغه الجزيئيه هنا هي الاوليه استنى بقى كمان بيقول لك قد يشترك اكثر من مركب في نفس الصيغه الاوليه رغم اختلاف الصيغه الجزيئيه واحد قال لي ممكن مثال قلت له اه عندنا مثال مشهور قوي لمركب اسمه

الاسيتيلين المركب اللي قدامك ده اسمه اسيتيلين عندك برض في ثالث ثانوي اخوه بقى اسمه بنزين عطري اهو احب اقول لك ان الاتنين دول مختلفين في الصيغه الجزيئيه ولكن متف قين في الاوليه واحد قال لي طب اثبت لي قلت له حاضر اثبت لك اتفرج كده ده يقبل الاختصار ولا لا؟ قاللي يقبل يتقسم على الاتنين ده لو اتقسم على الاتنين هيدينا سي اتش طب ده يقبل الاختصار ولا لا؟ قال لي اه يقبل الاختصار اقسم على السته يدينا سي اتش اوه يبقى الصيغه الاوليه لده هي الصيغه الاوليه لده ليه؟ لاتفاق نسبه المولات النسبه هنا واحد الى واحد اهي

اسمها الاتفاق نسبه المولات طب معلش يا مستر امال مختلفين في الجزيئيه ليه؟ لان الكتله الموليه لده تختلف عن الكتله الموليه لده لو حسبنا كتله المول من ده هيطلع 26 جرام لكل مول لكن لو حسبنا كتله المول من ده 6× 12 ب 82 هيطلع 78 جرام لكل مول مالكش دعوه بالكتل يعني المهم ان كتله ده مختلفه عن كتله ده طبعا اللي يبص اصلا يقول لي يا مستر مستر كتله ده ثلاث امثال كتله ده ق عرفتها ازاي من غير ما تحسب قال يا مستر عيب انت اثنين انا سته ضعفك ثلاث مرات وانت اثنين انا ست يعني باينه

بس للناس اللي عندها عقول يعني اهم حاجه تبقى العقول شغاله لا تصلح الصيغه بقول لك بقى كمان لا تصلح الصيغه الاوليه للتعبير الكيميائي للتعبير عن المركب الكيميائي في معظم الاحوال ليه قلنا طبعا يا جماعه الصيغه الاوليه ما بتعبرش دايما عن المركب لانها لا توضح او لا تعبر عن العدد الفعلي للذرات في المركب امال مين اللي بيوضح عن العدد الفعلي لا الجزيئيه بس كده وعشان كده يا حبيب قلبي الصيغه الاوليه مش دايما بتعبر عن عدد ذرات المركب اللي بعده تعالى بقى اوريك ازاي كنا بنحسب صيغه اوليه وبعد كده ازاي من الاوليه نجيب جزيئيه قلنا اولا يا

جماعه لما يجيب لك حاجه في مركب يقول لك ان المركب ده بيتكون من نيتروجين واكسجين بالنسب دي قلنا نسب مئويه كتل جراميه يعني لما تقول لي مركب ب 25.9% نيتروجين كانك قلت لي 25.9 جرام هي هي ولما تقول لي هنا 74.1 0.1% كانك قلت لي 74.11 جرام بس كده دي اول معلومه طب ثانيه واحده المركب ده بيتكون من كام عنصر؟ عنصري يبقى نقسم الصفحه نصين جزء للنيتروجين وجزء للاكسجين اول حاجه كنا بنروح نجيب ايه؟ قال لي خلاص بقى يا عم خالد فاكرين بنروح نجيب عدد مولات ان وعدد مولات O عدد المولات الكتله بالجرام على الكتله

الموليه هو النيتروجين كام يا عم قال لي عدد مولات الن 25.9 0 على الكتله الموليه منه ب 14 قمت ماسك اله الحاسبه بسم الله 25.9 على ال 14 طلع الناتج هنا عندي 1.85 مول جميل تمام الناحيه التانيه بقى عايزين نجيب عدد مولات الو طب عدد مولات الو بتساوي ايه؟ قال لي الكتله بالجرام على الكتله الموليه الكتله بالجرام كام يا عم قال 74.1 ال0.1 على الاوها لنا بسم الله 74.1 0.1 على 16 طلع الناتج عندي 4.63 مول بعد ما بنجيب عدد المولات لو انت نسيت بنجيب حاجه اسمها نسبه المولات ابسط نسبه طب ابسط نسبه دي يا

جماعه كنا بنجيبها ازاي بالقسمه على الصغير فين عدد المولات الاصغر ده يبقى هنا هنقول 1.85 على 1.85 0.5 هنا طلعت واح 4.63 على 1.85 طلعت ب 2.5 اوف رحت اكتب الصيغه طلع عندي مشكله ايه المشكله؟ ما ينفعش الصيغه يبقى فيها كسور ما ينفعش 2.5 قال لي بضرب الطرفين في اثنين ليه؟ عشان اخلص من الكسر ده قلنا اول ما تلاقي كسر نص اضرب في انين 1× 2 ب 2 2.5× نص في انين بقت خمسه اوب يبقى كده الصيغه النسبه فيها كام الى كام اين الى خمسه وعليه فان صيغه المركب هتكون ان ا5 وده مركب يعرف باسم

خامس اكسيد النيتروجين تمام كده قال لي تمام اللي بعده طب ازاي بقى بنحسب الصيغه الجزيئيه احنا لسه قايلين يا جماعه ان احنا عندنا دايما خد بالك بقى الصيغه الجزيئيه في الغالب هي تكرار للاوليه يعني الصيغه الجزيئيه هي الكبيره والاوليه هي الصغيره عشان تعرف الكبيره قد الصغيره كام مره؟ لازم يكون معاك كتلتين كتله الصيغه الجزيئيه وكتله الاوليه تقسمهم على بعض يديك ان حيث ان عدد الوحدات يعني ايه عدد الوحدات بالبلدي كده الجزيئيه قد الاوليه كام مره؟ الكبيره قد الصغيره كام مره يبقى انت لازم عشان تعرف تجيب الجزيئيه قد الاوليه كام مره اولا لازم يكون معاك كتله

الجزيئيه وكتله الاوليه تقسمهم على بعض يديك عدد الوحدات تقوم ضرب الصيغه الاوليه في عدد الوحدات يديك الصيغه الجزيئيه وده معناه ان ما فيش حاجه اسمها تحسب الصيغه الجزيئيه غير لما تجيب الاوليه الاول طب تعالى في المثال ده بيقول لك هنا تاني مركب مجهول كتلته الموليه 60 جرام لكل مول ممتاز بيتكون من ايه كربون وهيدروجين واكسجين بالنسب دي طبعا النسب دي كانها كتله بالجرام 40 جرام 67 ج 53.33 33 ما الصيغه الجزيئيه لهذا المركب؟ اول حاجه هنروح نجيب مين؟ قال لي هنروح نجيب عدد المولات عشان نوصل للصيغه الاولانيه يبقى انا محتاج اجيب عدد مولات سي وعدد

مولات ا وعدد مولات O يبقى اول حاجه عدد مولات سي هتساوي مين على مين؟ قال لي يبقى عدد مولات سي هيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه الكتله بالجرام 40 على كتله المول من الكربون هو مديه لنا بكام؟ ب 12 قمت ماسك اله الحاسبه وقايل 40 على ال 12 طلعت بكام؟ قال لي والله طلعت عندي هنا 3.33 مول اللي بعده عدد مولات ا قال لي عدد مولات ا بتساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه يبقى 6.67 على 1 يطلع 6.67 67 مول طب بالنسبه للاكسجين قال لي عدد مولات او الكتله بالجرام 53.33 على الاودي 03.33 03.3 على

16 يطلع عندي الناتج بيساوي 3.33 03 مول بعد ما بنجيب عدد المولات يا صديقي بنجيب ابسط نسبه بالقسمه على الصغير فين اصغر رقم 333 يبقى هنا 3 على 3 تطلع بوا 667 على 333 تطلع ب 2 3 على 3 يطلع بواح يبقى النسبه عندك يا صديقي طلعت كام الى كام الى كام واحد الى انين الى واحد يبقى الصيغه الاوليه cي اوا دي كده صيغه مين اوليه طب بعد ما جبنا بقى الاوليه عايزين نجيب مين يا صديقي الجزيئيه علما بان كتله الجزيئيه اهي طب ما انا لازم اعرف الكبيره دي قد الصغيره اللي انا جبتها كام مره

اروح احسب كتله الصغيره يبقى اللي بعدها وبما ان كتله الصيغه الاوليه اللي هي سي اتش2o فوق احسب معايا كتله دي بتساوي كام؟ واحده كربون ب 12 + 2 ا× 1 + 1 او 16 يطلع الاجمالي معايا 30 جرام لكل مول اللي بعده اذا عدد وحدات الصيغه الجزيئيه يعني الجزيئيه قد الاوليه كام مره اللي هو اسمه ان اقسم كتله الجزيئيه 60 على الاوليه 30 يطلع اين وحده يبقى الصيغه الجزيئيه هتساوي الاوليه في انين طب الاوليه كانت ايه سي اتش2o اضربها في انين سي ا في 1 ب 2 ا في 2 ب 4 او 2× 1 ب

2 يبقى الصيغه الجزيئيه لهذا المركب هي سي2 ا42 اللي بعده بيقول لك هيدروكربون هنا بقى بدلاله معادله احتراق عايز يحسب عند الهيدروكربون ده هنا في كم كربونه وكم هيدروجينه بيقول لك هيدروكربون سي اكس اتش واي يحترق تبعا للمعادله غير الموزونه دي فاذا علمت انه يلزم لاحتراق واحد مول منه خمسه مول من الاكسجين اه يبقى هنا دي خمسه خ او 2 مكونا 3لاه مول من ثاني اكسيد الكربون طب ما كده اتحلت ليه يا جماعه ما انت لما تقول لي خرج 3لاه مول من ثاني اكسيد الكربون قاعده كده عشان يطلع 3 CO2 يبقى هو جوه كان معاه

3 سي قلتها لكم دي في الشرح قبل كده يا جماعه واحنا بنشرح اثناء السنه على طول عدد مولات الكربون بيساوي عدد مولات ثاني اكسيد الكربون انت بتقول طلعت 3 CO2 يبقى كان معاك جوه 3لاه سي يبقى ده كان سي 3 استنى بقى تعال نحسب الباقي طب ما هو عشان المعادله تتوزن الو هنا لازم يبقى 10 انت بتقول 3 CO2 صح وهنا كان في 3لاه سي فاضل كام اكسجين كده الاكسجين هنا 10 ادي سته يبقى فاضل دي تبقى اربعه يبقى دي 4 ا2o وعشان دي تطلع 4 ا2o خليك ذكي بقى ما اهو كده المعادله اتوزن عشان

دي 4 ا2o لازم يبقى انا هنا عندي الهيدروجين كام ممانيه يبقى الهيدروجين ده كان مانيه ويبقى 8 اتش ويبقى المركب ده كان سي3 ا 8اني ثاني اهو ما انت لما تطلع لي 3 CO2 يبقى جوه كان فيه 3لاه سي ولما تطلع لي بره بعد وزن المعادله 4H2O ال 4 اO دول فيهم كام اتشيه 4× 2 ب 8 يبقى 8 اتش يبقى المركب ده كام سي3 اتش 8 بعد كده دخلنا على حاجه اسمها تركيز المحاليل قلنا يا جماعه في البدايه اوعى تنسى ان المحلول هو مخلوط متجانس يتكون من حاجتين حاجه اسمها مذيب وحاجه اسمها مذيب بدون

اتحاد كيميائي مش بس كده ده احنا فكرناك كمان يعني ايه مذيب ومذاب قلنا المذيب هو الماده التي توجد بنسبه اكبر في المحلول وغالبا هي الماء انا قلت غالبا بينما المذاب هو الماده التي توجد بنسبه اقل في المحلول يبقى انت عندك اولا شرحنا يعني ايه محلول مخلوط متجانس ومتجانس يعني متماثل في تركيبه وفي خواصه يتكون من حاجتين مذيب ومذاب الماده اللي موجوده بنسبه اكبر اسمها المذيب والماده اللي موجوده بنسبه اقل اسمها المذاب طب ماشي بيقول لك بقى تؤثر ثر كميه المذاب بالنسبه لكميه المذيب على تركيز المحلول يعني كميه الماده اللي بتدوبها في المذيب بتحدد المحلول ده

هيبقى مركز ولا مخفف ازاي؟ قال لك فاذا كانت كميه المذاب قليله يوصف المحلول بانه مخفف زي ما قلنا كده انا عايز اشرب واحد شاي سكر خفيف يعني سكر قليل بينما لو كانت كميه المذاب كبيره يوصف بانه مركز يبقى المحاليل عندنا حاجتين يا اما مخففه بها كميه قليله من المذاب يا اما مركزه بها كميه كبيره من المذاب ومن هنا دخلنا على حاجه اسمها التركيز المولاري. طب تركيز المحلول بيتعرف منين؟ او المولاريه قلنا المولاريه هي عدد مولات المذاب الذائبه في كل 1 لتر من المحلول. يبقى عدد مولات المذابه اللي بتدوب في كل واحد لتر من المحلول بيسموها

التركيز المولاري. ومن هنا يا حبيب قلبي قلنا اهو يبقى التركيز المولاري بيساوي لو عايز القانون ها عدد مولات المذاب يتقسم على حجم المحلول مقدرا باللتر اوعى تنسى دول يبقى انت عشان تجيب تركيز اي محلول مسائل التركيز دايما محتاجه حاجتين عدد المولات والحجم باللتر استنى دول مش قانون دول ثلاث قوانين يبقى التركيز عدد المولات على الحجم باللتر الحجم باللتر عدد المولات على التركيز وعدد المولات بيساوي التركيز في الحجم باللتر مش بس كده خد بالك ان انت لو معاك الحجم مقدرا بالمليلتر وعايز تروح للتر بتضرب في 10 اس سالب3 يعني تقسم على 1000 عشان دي مهمه قوي

طب لاحظ ان المحلول المولاري لما اقول محلول طبعا هنا وحده القياس يا جماعه عشان تبقوا واخدين بالكم وحده القياس زي ما انت شايف عندك هي اسمها مول لكل لتر ما انت هنا عدد المولات بالمول على الحجم مقدرا باللتر او ينفع ترمز لها بالاختصار ام اختصار لكلمه مولار يبقى ام دي مولار يا حبيب قلبي قال لي جميل اللي بعده المحلول المولاري هو محلول تركيزه واحد مولار يعني ايه تركيزه واحد مولار اهو يحتوي اهو كل 1 لتر من المحلول على واحد مول من المذاب لو عندك 1 مول من المذاب دا في 1 لتر من المحلول يبقى اسمه

محلول مولاري تركيزه واحد مولار طب للتحويل من لتر لملي قلنا بقى من ملي للترض في 10 اس سالبث طب من لتر لملي اضرب في 10 اس 3 بس احنا في الغالب بنحاول نحول للتر سؤال اهو على مساله تركيز ما التركيز المولاري معاك للمحلول الناتج من اذابه 111 جرام من كلوريد الكالسيوم معانا كتله بالجرام اهي في كميه من الماء لتكوين محلول حجمه نص لتر اه معانا الحجم باللتر وعايزين نجيب التركيز فاضل لنا عدد المولات يبقى اول حاجه هقول بما ان كتله المول مول الواحد من سي اي س ال 2 واحده كالسيوم ب 40 زائد اين كلور

في الكلور الواحده مديه لنا ب 35.ص يطلع الاجمالي عندك على الاله الحاسبه 111 جرام لكل مول يبقى الكتله الموليه 111 جرام لكل مول وعليه فان عدد مولات المذاب اللي هو كلوريد الكالسيوم كتله بالجرام 111 على الكتله الموليه ب 111 فيطلع معاك عدد المولات واحد مول خطوه الاخيره وعليه فان التركيز المولاري بيساوي عدد المولات واحد على الحجم باللتر هو مديه لنا نص يطلع عندك اين مولا او قول انين مول لكل لتر بس كده بعدها بقى كمان بعد ما اخدنا ازاي بنجيب التركيز اخدنا حاجه اسمها تخفيف المحاليل يعني ايه تخفيف المحاليل بابا كلمه ان احنا نخفف محلول

يبقى احنا كان معانا محلول مركز في كميه كبيره من المذاب نحط له ميه نحط له مذيب تاني كل ما تحط له مذيب كل ما التركيز يقل قلنا يا جماعه تخفيف المحاليل هي عمليه تحويل المحاليل من التركيز الاعلى محلول مركز في مذاب كتير الى تركيز اقل باضافه المزيد منين من المذيب. طب ثواني بقى وانا بحل مسائل التخفيف يا جماعه ايه القانون اللي بيحكمني هنا في مساله التخفيف؟ قلنا بصوا يا جماعه ملاحظات اثناء التخفيف وعند التخفيف فان عدد مولات المذاب يظل ثابتا يعني مثلا لو انت عندك محلول مركز من سكر الطعام جبت كوبايه ميه وواحد افترى قام

حاطط فيها 10 معالق سكر ده كده انت عملت محلول مركز عايزين نخففه نحط سكر ولا نحط ميه؟ نحط ميه يبقى اول حاجه لازم تاخد بالك منها ان المحلول وانت بتخففه عدد مولات المذاب ثابت. طب ايوه يا مستر انت عايز ايه بقى؟ قلت له بص بقى فيكون ام واح في واح بيساوي ام اين في انين القانون ده لازم يتفهم قبل ما نبدا نحل ايه يا عم قال لي ايه ده قلت له ما هو بص يا بابا ده تركيز المحلول في حجم المحلول قبل التخفيف يبقى التركيز في الحجم قبل التخفيف بيساوي التركيز في الحجم بعد التخفيف ايوه

اللي هي معناها ايه دي اللي هي معناها عدد المولات ثابت يا بطيخه ما هو التركيز في الحجم حجم يديك عدد المولات ما انت قلت وده القانون اللي انا بنيت عليه شغلي ان انا هنا وانا بخفف عدد مولات المذاب لا يتغير وعدد مولات المذاب اللي هو حاصل ضرب حاجتين تركيز المحلول في حجمه امال ايه اللي بيتغير يا مستر اقول لك حبيب قلبي قبل ما نخفف تركيز المحلول بيكون كبير لفوق يعني كبير بينما حجمه بيكون قليل لما بتبدا تحط ميه بيبدا التركيز يقل والحجم يزيد ما شاء الله بس كده لكن مين يظل ثابت يبقى انا بقى عايز

اكد على حاجه اثناء التخفيف يقل التركيز ويزداد الحجم ويثبت عدد المولات خد بالك مين بيقل ومين بيزيد ومين ثابت تركيز المحلول كل ما تحط ميه انت اسمها بتخفف اهو تركيز المحلول بيقل حجم المحلول بيزيد عدد مولات المذاب ثابت ومن هنا خلاص يبقى بمعلوميه ثلاثه من دول هو هيجي مثلا يديك ام واحد في واحد وام اين ويقول لك هات في انين اللي هو الحجم بعد التخفيف او التركيز بعد التخفيف ساعات بقى ما يطلبش الكلام ده يطلب حاجه اسمها حجم الماء المضاف انتبه يا حماده حجم الماء المضاف يا جماعه ما هواش في انين حجم الماء المضاف اللي

هو اسمه دلتا في انت حطيت ميه قد ايه حيث دلتا في دي عشان تجيبها محتاج حاجتين في اين الحجم بعد التخفيف اطرح منه في واح يديك حاجه اسمها حجم الماء الذي تم اضافته اثناء عمليه التخفيف فخد بالك هو عايز الحجم بعد التخفيف ولا التغير الحادث في الحجم ادي مثال اهو بيقول لك هنا ما تركيز الحمض المخفف حاضر ما تركيز الحمض المخفف ان شاء الله الناتج من اضافه 200 ملي حلو من ماء مقطر الى 200 الى 50 ملي حمض HCL ال تركيزه كذا ثواني بقى يبقى الباشا حجمه الاولاني كان 50 ملي بصوا انا بشتغل اهو وكان

تركيزه 0 من مولار ده كان التركيزه والحجم قبل التخفيف حضرتك ضفت عليهم 200 ملي يبقى استنى يبقى الحجم التاني بكام تلاقي واحد يقوللك الحجم في انين ب 200 يا عم بقى روح بقى ما انت قلت حطيت 200 على 50 يبقى في انين الحجم اللي انت حطيته على الحجم اللي كان موجود فاصبح الحجم الكلي 250 ملي كده احنا معانا في انين المطلوب ام اين قلت له خلاص بما ان ام واح في واحد بتساوي ام اين في انين حبايبنا بتوع الرياضه بقى فان ام اين هتساوي ايه قال لي هتساوي ام واح في واح على في انين قلت

له ممتاز يلا ام واحد كانت بكام يا استاذنا قال لي كانت ب02 وفي واح كانت بكام يا دكتور قال لي كانت ب 50 اقسم على الحجم بعد التخفيف 250 بيساوي يبقى 0.2 في 50 على 250 طلع الناتج عندي بيساوي 0.4 مولار يبقى تركيز المحلول ده يا شباب بعد ما تخفف اصبح 0.4 4 مولار وبكده يا صديقي يبقى وصلنا مع بعض الى نهايه ملخص شرح الباب الاول ونبدا مع بعض صديقي العزيز في الجزء الخاص بحل مسائل الباب الاول بيقول لك عند اتحاد 78 جرام من البوتاسيوم مع 16 جرام من الاكسجين بالتسخين يتكون مركب صيغته الكيميائيه طب

دي نجيبها ازاي عشان نجيب صيغته الكيميائيه لازم نجيب عدد المولات يبقى هنا اولا هذا المركب عباره عن كي او عمو خالد كان معلمنا ايه قال لي والله كان معلمنا ان احنا نجيب يبقى عدد مولات العنصر الاول وعدد مولات العنصر الثاني فهنا قمنا بادئين اهو عدد مولات وعدد مولات O عدد المولات يا صديقي بيساوي مين على مين؟ قال لي الكتله بالجرام على الكتله الموليه نبدا بكي هو قال قد ايه من ك قال لي 78 جرام يبقى ادي الكتله بالجرام 78 على الكتله الموليه له 39 طلع الناتج 2 مول خليك مركز في موضوع مول ده زي ما

احنا بنقول دايما كده الناحيه الحيه الثانيه بقى يا صديقي برض عدد مولات O بيساوي الكتله بالجرام 16 على الكتله الموليه كام يا عم الاو ب 16 يطلع الناتج عندك 1 مول كده جبنا عدد المولات نقسم على الاصغر عشان نجيب حاجه اسمها ابسط نسبه طب ما انت لما هتقسم هنا على الاصغر هيبقى الواحد على الواحد فيها الواحد هنا برض اين على الواحد فيها الاثنين ايه ده يا عم وعليه فان ابسط نسبه اين من كي مع واحده من تبقى صيغه المركب الناتج كي 2ين كي اهو او واحده يبقى فان صيغه المركب الناتج هي كي2o اللي بعده يا

صديقي محلول مائي من السكروز اللي هو سكر هنا عندنا سكر الطعام حلو قوي كتلته الموليه 342 جرام لكل مول يحتوي على 123 جرام من المذاب حلو قوي وتركيزه المولاري كذا ما حجم هذا المحلول قانون بيقول عندي ان التركيز بيساوي التركيز المولاري عدد المولات على الحجم باللتر طب انا محتاج اجيب عدد المولات هو مديك كتلته الموليه ومديك الكتله بالجرام يبقى اول حاجه بما ان عدد مولات المذاب اللي هو السكروز بيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه قال لي حصل كتله بالجرام كام يا عم 123 جرام على الكتله الموليه كام 342 جرام يطلع عندي الناتج بسم الله 123

على 342 طلع الناتج بيساوي او. 3 5 9 6 3596 مول من 10000 طبعا كده احنا جبنا ايه؟ قال لي كده احنا جبنا عدد المولات قلت له حلو طب ومعانا ايه كمان؟ قال لي ومعانا التركيز امال هو عايز ايه؟ عايز الحجم انا القانون الاصلي يا شباب بيقول ان التركيز المولاري بيساوي عدد مولات المذاب على الحجم باللتر قال لي حصل يبقى يبقى الحجم باللتر بيساوي ايه؟ يبقى الحجم باللتر هيساوي عدد المولات على التركيز. عدد المولات على التركيز. تعويض مباشر عدد المولات احنا لسه جايبينه صح ولا غلط؟ نقسمه على الحجم باللتر اللي هو على التركيز المولاري اسف

اللي هو. 55 مولار طلع الناتج عندي او ب 633 من 1000 لتر او يبقى الحجم باللتر تقريبا 653000 لتر او لو اتقربت طبعا هي طلع كده بالظبط لتر بس انا عايزها بالمل يا مستر قال لي لو عايزها بالملي يا استاذنا بتضرب في كام؟ بتضرب في 1000 الرقم ده لو اتضرب في 1000 يا حبيب قلبي هيبقى 653.9 0 اللي هي بالتقريب 654 مل يبقى هنا حجم المحلول عندنا هيكون 654 ملتر اللي بعده ما عدد الايونات الناتجه عن ذوبان كميه من فوسفات البوتاسيوم في الماء لعمل محلول تركيزه اين مولار وحجمه اهو اوه يبقى احنا معانا حجمه وتركيزه

وهو عايز عدد الايونات بالراحه بس اول خطوه ان احنا نكتب الصيغه الكيميائيه لفوسفات بوتاسيوم فوسفات بوتاسيوم كي 3 بي او 4 طب ليه كده يا استاذنا؟ لان الكي تكافؤ احادي والفوسفات ثلاثي هذا المركب عند الذوبان في الماء دي ماده صلبه لما بيدوب في الميه يتفكك وخليك خد بالك من الالفاظ دي هتفرق معانا في ثالثه ما تقولش يتاين ده مركب ايوني المركب الايوني لما بينزل المايه بيتفك 3 كي موجب زائد بي4 سالب3 ممتاز جدا هيدينا 3لاه مول من ايونات البوتاسيوم وواحد مول من ايونات الفوسفات بص بقى الحته الحته الجايه دي طب انا هنا عايز عدد ايونات

مين عدد الايونات الكلي ماحددش مين طب حاضر وهنا مدينا ايه مدينا حجم ده وتركيزه طب ما ثواني يا جماعه حجمه وتركيزه اذا عدد مولات كي 3 بي او 4 الذائبه بتساوي التركيز في الحجم من قانون التركيز المولاري التركيز في الحجم باللتر يدينا عدد المولات يبقى 2 في ربع بيساوي نص مول بس كده يبقى هنا السؤال كانه بيقول لك احنا دوبنا نص مول من فوسفات البوتاسيوم قول لنا هيدونا قد ايه ايونات هنعمل نسبه بين مين ومين بص الحته الجايه دي بقى عشان دي اهم حته هو عايز ايونات مين ايونات ده ولا ده لا قال لي عايز

الاجمال قلت له ده لما بيتفك بيدينا لاثه مول من ايونات البوتاسيوم وواحد من ده يبقى الاجمال اربعه مول من الايونات اهي اعتبرها اربعه اكس تعالى بقى نسبه وتناسب عندنا هنا مين عندنا هنا عدد مولات ده كام نص مول نص مول مول مو ايه يا عم والناحيه التانيه سين ايون يلا بقى عشان الناس اللي ما كانتش معانا الشعار بيقول ايه تحت عدد مولات فوق عدد مولات تحت ايونات فوق ايونات طب ازاي اجيب فوق عدد المولات لما هي فوق عدد المولات اصلا مش محتاج تجيبه الرقم اللي هنا ده واحد مول الناحيه التانيه س ايون اطلع اجيب عدد

الايونات حيث عدد الايونات بيساوي عدد مولات الايونات اللي هو اربعه في افوجادرو نمبر اللي هو 6.2 في 10 اس 23 يبقى التمييز ايون اذا كان الواحد مول بيطلع عدد الايونات ده يبقى النص مول هيطلع س طرفين في وسطين قمت ضارب ده في ده على الواحد بس كده يطلع معاك كام يا عم الحاج يطلع معاك 12.4× 0.4× 10 اس 23 ايون تمام كده نص في 4 اصلا هتبقى اين 2 في عدد افوجدرو يبقى الرقم اللي هناك ده طبعا جرب انت على الاله مره واتنين على مهلك خالص اللي بعده يحترق هيدروكربون قلنا هيدروكربون يا صديقي يعني مركب

بيتكون من سي وتش تمام قال لي تمام في وفره من غاز الاكسجين مكونا 7.8 جرام من CO2 ممتاز و4.2 رام من ايه؟ من بخار الماء ممتاز ما كتله كل من سي اتش في الهيدروكربون نقولا تاني لحبايبنا اللي نسيوا احنا قلنا قبل كده ان احنا ممكن بمعلوميه كتله ال CCO2 نعرف السي كمان بمعلوميه كتله ال H2O ممكن نجيب كتله الهيدروجين لان كل H2O فيها H2 يلا يا جماعه نسبه وتناسب بسم الله الرحمن الرحيم هو قال 7.8 جرام من ده يبقى تحت ده 7.8 08 ج تحت الكربون ج لانه عايز الكتله اسمع الشعار تحت بالجرام فوق بالجرام

تحت بالجرام فوق بالجرام احسب ها 7.8 طلع اجيب كتله ده بالجرام واحده كربون ب 12 على مهلك يا مستر احسن تتلخبط حاضر يا حبيبي المستر + 2 في الاول الواحده ب 16 يطلع الاجمالي بسم الله الرحمن الرحيم 44 ج قال لي تمام اروح الناحيه الثانيه س ج اطلع اجيب كتله ده بالجرام يبقى 12 جرام هو مدينا السي ب 12 اذا كان ال 44 جايين من 12 يبقى ال و8 جايين من س كروس ملتيبليكيشن طرفين في وسطين يعني 12× 7 و8 8 على 44 بسم الله الرحمن الرحيم 12× 7 و8 على 44 هوبا طلعت بكام؟ طلعت

ب 2.127 127000 جرام قبل ما نكمل نبص هل في حاجه في الاختيارات كده؟ اه في حاجه في الاختيارات كده اهي اهي اهي اهي يبقى انا اسف جدا حضراتكم معلش يعني طير انت ويلا بره مش ناقص قرف سي فعلا كتلته طلعت 227 فاضل لنا مين يا حبايبي؟ فاضل لنا الهيدروجين لو انا بتكلم عن واحد بيحل حل منطقي من قبل ما يكمل لي خلاص د طبعا واحد يقول لي ما انتوا حلين المساله بقى وحافظينها حافظينها يا مستر بتكروته حسبي الله ونعم الوكيل ليه؟ ما هو مش ممكن تبقى كتله الميه 4.2 وجواها هيدروجين 37 و8 هذا الرقم يا

صديقي العزيز اللي بتفهم الرياضه غير منطقي يعني انا اقول لك ايه كتلتي كتلتي انا كلي على بعض 80 كلغ انا كلي على بعض قلبي قلبي بقى ده كتلته 90 كلغ طبعا مش ممكن المنطق ده اذا كان قلبي حته من جسم يطلع جسمي كله 80 كلغ وقلبي 90 كلغ اين المنطق في ذلك صديق العزيز يقول لي اه يا مستر ما انت قلبك كبير لا ده انا ههزقك بقى انت ما تهزرش دي مساله بجد احنا هنا بنتكلم بعلم يبقى هنا فعلا المنطق ما يقولش ابدا ان الهيدروجين يطلع الرقم ده ومع ذلك يا عم تعال نحسبها هو قال

لك بخار الميه اللي خرج كام 4 و2 اهي مش انت حابب نحسب نحسب نحسب نحسب مش هنخسر حاجه يبقى ال 4.2 رام من دول هيدي س جرام من ده قال لي حسن نطلع تحت بالجرام فوق بالجرام احسب 2 ا 2× 1 + الاول الواحده ب 16 يطلع 18 ج هنا س ج نطلع نجيب ده 2× 1 ب 2 2 ج اذا كانت 18 جرام فيهم 2 جرا يبقى ال 4 وثنين فيهم س كروس ملتيبليكيشن كمان مره قمت ماسك الاله الحاسبه بالراحه كده على مهلي وقلت 2× 4.2 0.2 على 18 اوب بتساوي اوه طلعت تقريبا 47%

طالعه بالضبط على الاله اهي 466 من 1000 اللي هي بالتقريب لو خليت ده جبرته هيبقى واحد على 6 يبقى 7 فعلا 47 تقريبا عيب عليك يا ابني عيب عليك منطق رياضي انه المنطق الرياضي يا ساده اي مما يلي يعبر عن صيغه اوليه يا جماعه صيغه اوليه يبقى لا تقبل الاختصار فهمناكم كده طول ما الصيغه ما ينفعش تختصر ما فيهاش عامل مشترك تبقى اوليه اما لو لسه ينفع تختصر تبقى جزيئيه دي لا يا حبيب قلبي ينفع تختصر تتقسم على الاتنين تديك 2 يبقى دي لسه جزيئيه دي لا فيها عامل مشترك الثلاثه تديك سي اتش 2 يبقى

دي برض جزيئيه دي ما فيهاش عامل مشترك دي فيها عامل مشترك ممكن تقسم على الاربعه يبقى سي اتش 2 يبقى فعلا كل الصيغ التي امامك كانت صيغ جزيئيه ما عدا الوحيده الاوليه كانت NH 3 اللي هو غاز النشادر اللي بعده يا شباب بيقول لحضرتك ايه؟ مركب مجهول كتلته الموليه الرقم ده حلو قوي يحتوي على 24.24% كربون دي كتله الكربون اللي في المركب و.4% 0.4% هيدروجين والباقي كلور طب ما احنا الاول محتاجين نجيب الباقي يبقى هنا اول حاجه بما ان نسبه CL ال في المركب طب حد يعرف يقول لي نسبه CL ال في المركب هتساوي ايه؟

قال لي اه اجيب المركب كله واطرح منه الكربون والايه؟ والهيدروجين اللي هي ازاي؟ المركب كله يا شباب 100% قال لي صح اطرح منه بقى مين زائد مين؟ اطرح منه الكربون والهيدروجين اللي هو 24.24 4. + 4.4 يبقى بسم الله 24.24 + 4.4 اطرح من ال 100% طلع الناتج عندي بيساوي تقريبا 71.72% 72% طبعا هنا حبايبنا اللي متابعين معانا عارفين ان النسبه المئويه نقدر نعتبرها كتله جراميه يبقى كده هنقسم الصفحه ثلاث اجزاء جزء هنحسب فيه عدد مولات سي وجزء هنحسب فيه عدد مولات ا وهنا عدد مولات سي ال بدانا قال لي بدانا يا استاذنا يبقى واحد

بما ان عدد مولات سي بيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه الكتله بالجرام كانت 24.24 4. على السي ب 12 يطلع الناتج عندي 2.2 مولفضل انطق انا مول كده لحد ما اضايقك لا مش هتتضايق انا عارف انت بتحب كده يلا طب عدد مولات اتش يا عمنا قال لي الكتله بالجرام على الكتله الموليه كتله بالجرام 4.4 على الكتله الموليه للاتش بواحد يطلع الناتج عندنا بكام؟ ب 4.4 مول اخر حاجه عدد مولات clله بالجرام على الكتله الموليه كتله بالجرام 71.72 على الكتله الموليه 35.5 يطلع الناتج تقريبا 2.2 مول طب ما احنا جبنا عدد المولات قلنا بعد ما بنجيب

عدد المولات بنقسم على الصغير نجيب ابسط نسبه اصغر رقم هنا 2.2 يبقى 2.2 على 2.2 بوا وهنا 4.4 على 2.2 فيها ال 2 وهنا 2.2 على 2.2 0.2 فيها الواحد اه يبقى ابسط نسبه هنا يا جماعه للعناصر دي في المركب سي واحده ا واحده س ال تبقى الصيغه الاوليه كده احنا جبنا الاوليه سي اتش2 س ال كده بقى معانا يا شباب صيغه اوليه هو كان عايز الاوليه يا مستر ولا عايز الجزيئيه لا ده عايز الجزيئيه طب ما انا عشان اعرف الجزيئيه دي قد الاوليه كام مره لازم يكون معايا كتله الكبيره وكتله الصغيره هو مدينا كتله

الجزيئيه 148.5 نروح احنا نجيب بقى كتله دي قمت ق له وبما ان يبقى بعد ما تجيب الصيغه الاوليه تروح تجيب كتلتها وبما ان كتله سي اتش2 س ال بتساوي يلا واحده كربون ب 12 + 2 ا× 1 + واحده كلور مديه لنا فوق ب 35.5 بتساوي 35.5 + 14 تطلع 49.5 نص جرام لكل مول وبكده يبقى جبنا الكتله الموليه للصيغه الاوليه نعمل ايه بقى اذا زي ما احنا اعودنا عدد وحدات الصيغه عايزين نعرف الكبيره قد الصغيره كام مره قال لي بنقسم كتله الجزيئيه على كتله الاوليه طب هو مدينا كتله الجزيئيه كام 148.5 يبقى 148.5 على

49.5 اللي هي 49.5 يطلع الناتج 148.5 نص على 49.ص نص يطلع بثلاثه حلو قوي ثلاث وحدات وعليه فان الصيغه الجزيئيه بتساوي الاوليه مضروبه في لاثه طب الاوليه كانت كام يا عم قال لي يبقى الصيغه الجزيئيه بتساوي زي ما احنا قلنا الاوليه نضربها في لاثه احنا عندنا الاوليه سي اتش ت2 س ال اضرب في 3لاه يبقى سي 3 ا س ال 3 سي3 ا 6 س ال 3 تعال نشوف كده اهي سي3 اتش س ال 3 ده كده يا حبيب قلبي ازاي نحسب الصيغه الجزيئيه لمركب تاني ما الصيغه الاوليه لاكسيد الكبريت الذي يحتوي على 50% كبريت

يا جماعه لما اقول اكسيد كبريت يعني كبريت متحد مع اكسجين يبقى انا هقسم الصفحه نصين جزء للاس وجزء للاو على مهله خالص اول حاجه تعال نجيب عدد مولات اس وبعد كده عدد مولات o يبقى اول حاجه بما ان عدد مولات اس بيساوي الكتله بالجرام 50 ما هي النسبه المئويه كتله جراميه اقسم على ال 32 قمت قاسم 50 على 32 طلع الناتج بيساوي 1 فاصل 562 تقريبا مول الناحيه التانيه بما ان عدد مولات O بيساوي الو هو كمان 50% يبقى 50% على الكتله الموليه 16 قمت قاسم 50 المره دي على ال 16 اللي هي الكتله الموليه

للاكسجين طلع عندي 3.125 125000 مول جبنا عدد المولات يا صديقي بعد عدد المولات بنقسم على الصغير عشان نجيب ابسط نسبه الصغير هنا عدد مولات الاس يبقى 1 562 على 1.562 طلع هنا يا جماعه واحد طب هنا 325000 على 1.562 562000 طلع الناتج هنا باثنين وعليه المركب ده في اس واحده و 2O يبقى الصيغه الاوليه للمركب هي او2 يبقى الصحه عندنا هي رقم ب اللي بعده من المعادله المقابله اهلا وسهلا يا باشمهندس مالها بقى اي مما ياتي يعبر عن مجموع حجمي الغاز والبخار اللي هو مجموع الاثنين دول في اس تي بي الناتجين من احتراق 5 جرام

من غاز الميثان يبقى احنا هنعمل نسبه بين مين ومين ده والاثنين دول دول ايه ده يا مستر نسبه بين ثلاثه اصبر بس انا هشتغل ازاي الواضح من المعادله بص بقى وانا بشتغل هو مش عايز حجم واحد فيهم ده عايز حجم ده وحجم ده الطالب اللي على قده هيعمل ايه هيعمل الاول نسبه بين ده وده فيجيب حجم ده وبعد كده نسبه بين ده وده فيجيب حجم ده هو صح مش غلط انا ماقدرش اقول غلط ويقوم جمع حجم ده على حجم ده طب ويه حماتي الملاحظ ان الواحد مول من ده لما بيتفاعل بيخرج من دول لاثه حجم

واحد حجم من ده وتلاه من ده يبقى اهي لاثه حجم من ام سميها ام سميها اي حاجه وتعال بقى نشتغل نسبه وتناسب هو بيقول انا عايز مجموع الحجوم يبقى هنا س لتر لانه طالب الحجم باللتر الناتج من احتراق 5 جرام من غاز الميثان 5 جرام سمع يا ابني الشعار تحت بالجرام فوق بالجرام تحت حجم لتر فوق حجم لتر بس خد بالك في اس تي بي يلا بينا يا صديقي تحت بالجرام نطلع نجيب كتله ده بالجرام حيث كتله ده واحده كربون ب 12 + 4 ات 4× 1 يطلع الاجمالي 16 جرام تحت س لتر اجيب الحجم

باللتر حيث الحجم باللتر في اس تي بي عدد المولات في 22.4 لتر خلصنا اذا كان ال 16 جرام بيطلعوا الحجم اللي قدامك ده يبقى الخمسه هيطلعوا س طرفين في وسطين يبقى مجموع حجوم الغازات الناتجه هيساوي 5× 3× 22.4 0.4 على ال 16 يطلع بيساوي 21 لتر الله عليك الله عليك يا ابني طب عندك في الاختيارات كده عندي في الاختيارات كده يبقى د على خطوه واحده شفت بقى الفهم مريح ازاي ده اللي احنا بنقوله لكم من بدري اللي بعده ما عدد جزيئات NO2 ده الناتجه من تفاعل 180 جرام من غاز NO ده مع وفره ي مالكش

لازمه الناس اللي كانت معانا بقى عارفه ان وفره دي مالهاش لازمه دي جمله كده بنكمل بيها المساله ما حدتش ده معلوم واحد معلوم والتاني مجهول يلا بينا يبقى المعادله بتقول ان كل انين بيطلع لنا بره 2NO 2 تعالى بقى بالراحه هو عايز ايه في NNO2 عدد جزيئات يبقى هنا س جزيء اكتب بالعربي جزيء او اكتب بالانجليزي لو عارف يعني ايه جزيء مولكيول سلام على الانجليز على الانجلش ده موليكيول اهي الناحيه الثانيه الناتج من تفاعل 180 جرام من ده يبقى تحت ده 180 جرام والله يا عم خالد القاعده بتقول تحت بالجرام رام فوق بالجرام تحت جزيئات

فوق جزيئات يلا هنا بالجرام نطلع نجيب كتله ده بالجرام 2NO 2 في الNO هو مديه لنا ب 30 يبقى 2× 30 طلع الاجمالي 60 جرام هنا س جزيء اطلع اجيب عدد الجزيئات حيث عدد الجزيئات بيساوي عدد المولات في عدد افوجادرو صعب الكلام ده يا عم يلا بقى عايزين ايه حضرتك؟ قال لي خلاص بقى عايزين عدد الجزيئات قلت له ما خلاص كده خلصت عدد الجزيئات بيساوي هيساوي ايه يا عمنا؟ قال لي عدد الجزيئات هيساوي طرفين في وسطين قمت انا جاي عامل كده اهو يبقى هنا 180 × 2× 6.2× في 10 اس 23 على 60 الله عليك

يطلع الناتج بيساوي 3 612× 10 اس 24 جزيء يا نهار ابيض ده هي بالملي بالملي اهي والله طالعه قدامي على الاله الحاسبه مولكيول كده احنا جبنا عدد الجزيئات اللي بعده يا صديقي المركب ب الذي تكون كتله الجزيء منه الرقم ده تكون كتلته الملايه كام؟ ثانيه واحده بس يا جماعه هو مش ده كتله الجزيء عايز تحل نسبه وتناسب حل عايز تحل بالقانون ماشي بص انا وتق له ايه بص عشان بعض الناس يقوللك هو ازاي بيحل نسبه وتناسب انت بتقول ان الواحد جزيء انا بشتغل بالراحه اهو ان الواحد جزيء كتلته الرقم اللي هناك ده 133 في 10

اس سال 24 جرام صح قال لي اه وعايز انت الكتله الموليه قلت له خلاص طب ما هي الكتله الموليه اللي انت عايزها دي جواها كام جزيء؟ قال لي يا مستر جواها 6.2× 10 اس 23 جزيء دي الناس الفاهمانا يا جماعه دي الناس اللي فاهمانا والله اللي بيفهم بيريح اذا كان الجزيء كتلته كده يبقى عدد افوجدرو اللي هو المول كتلته الموليه نقط طرفين في وسطين بسم الله الرحمن الرحيم يبقى 133× 10 اس - 24 في 6.2× 0.2× 10 اس 23 واسطر يا رب طلع الناتج معانا 80 تقريبا اوه يبقى الكتله الموليه دي طلعت 80 جرام لكل

مول طب في عندك في الاختيارات يا عم خالد 80 عندي يا حاج عندي اهي والله واحداني قال لي لا انا ما عملتش كده هتلاقيه عمل اللي انا عملته بس بدل ما يعمل نسبه وتناسب قلت له عملت ايه قال لي مش ده هو جزيء واحد قلت له اه قال لي قسمت عدد الجزيئات على عدد افوجدرو اداني عدد المولات وقمت ضارب في الكتله الكتله الموليه او اسف وقمت قاسم هنا عندك عدد المولات وعندك كتله بالجرام يبقى الكتله بالجرام اقسمها على على عدد المولات يدينا عندك الكتله الموليه طب ما هي هي يالا هي ما اهو ده على عدد

افوجدر يديك عدد المولات اهو يا عيب عليك يا عم انت بتقول ايه هي يا راجل يا طيب انا بفهمك بس حجم 4 جرام من غاز الهيدروجين في ار تي بي ثانيه واحده حجم 4 جرام عايزين نخلي دول عدد مولات اولا بما ان كتله المول الواحد اهي كتله المول من ات محتاجه اصلا 2× 1 ب 2 جرام لكل مول اهو يا عم بالخطوات عشان بيزعلوا مننا يبقى عدد مولات غاز الهيدروجين بيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه 4 علىاتنين طلعوا اين مول كده بقى معانا عدد مولات الهيدروجين مش انت عايز حجمهم في ار تي بي يبقى حجم

غاز الهيدروجين في ار تي بي حجم غاز الهيدروجين اللي هم الاتنين مول دول في ار تي بي انا مركز اهو بيساوي ساوي عدد المولات في 24 ايه ده يا مستر مش في 22 و4 لا 22 و4 ده لو انت بتتكلم في اس تي بي اما انت قلت في ار تي بي يطلع عندي 48 لتر يبقى الاختيار الصح رقم ا اللي بعده يا صديقي اذا كانت كتله س من مول من احد اكاسيد الفوسفور بتساوي الرقم ده فما الصيغه الجزئيه انت تاني مادي نفس الحركه انت بتقولي بص انا مش محتاج برض اشتغل بالقوانين اهي بص يا جماعه

انت بتقول ان الست من الف مول اهو كتلتهم كام يا عم؟ كتلتهم 17.4 جرام دي كتله قد ايه؟ 6000 مول قمت انا طالع قايللك ايه؟ اذا كانت ال0. من مول كتلتهم كده يبقى الواحد مول كتلته س وممكن احل برض بالقانون اضرب طرفين في وسطين يبقى ده في ده على الرقم الجميل ده تعال بقى نضرب 1× 1 704 يبقى ادي 1 704 على 6000 طلعت بكام يا عم طلعت الحته دي ب 284 ج يبقى اللي انت بتتكلم عنه ده مركب كتله المول منه 284 ج تعالى بقى نحسب انهي واحد في دول ب 284 يلا نحسب بسرعه

مع بعض يلا 2 بي 2 في البي ب 31 + 3 او في 16 اعتقد ان هو مش ده تعال نحسبها 3× 16 ب 48 48 + 62 مش انت طب بي او 4 اولا هو ماشي بي او 4 واحده بي ب 31 + 4 او في 16 64 + 31 95 بعيد قوي بعيد قوي بعيد قوي قوي طب بي 4 او 10 تعالى 4 بي 4 في البي الواحده ب 31 + 10 او 10 في الاوده ب 16 10× 16 ب 160 160 + 4× 31 اهي 4× 31 + ال 160 هوبا طلع 284

هو ده طبعا واحداني قال لي يا مستر انا حليت برض زيك بس ما حليتش كده قلت له عملت ايه قال لي مش انت مديني هنا عدد المولات؟ قال لي اه ومدينا الكتله بالجرام قلت له اه وانت عايز الصيغه الجزيئيه طب ما انا عندي بس القانون بيقول عدد المولات بيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه طب ما انت عندك الكتله بالجرام وعندك عدد المولات تجيب الكتله الموليه وبرده نفس الكلام هتعرف تحسب بعد كده تحسب بقى هيطلع الكتله الموليه 284 مين الوحيد هنا اللي ب 284 ج من التفاعل الاتي امم تاني ما الحجم الكلي من الغازات الناتجه بص

انا على طول او فهمت من انحلال 0.1 لتر من ده يبقى نسبه وتناسب اللي انا شايفه من المعادله زي ما عم خالد علمني ان كل اثنين اس او 3 كل اثنين من ده بيطلعوا لاثه مول غاز عشان بس يا جماعه حد بيقعد يسالني انت جبت منين الثلاثه دي يلا ما هو قال لك الحجم الكلي عايز حجم ده وده فخلاص هنا اثنين حجم وهنا واحد حجم يبقى الاجمالي لاثه حجم انا الناتج من الانحلال ايه لتر من ثلس اكسيد الكبريت في اس تي بي ولا ار تي بي في ار تي بي حاضر هشتغل دلوقتي هنا طبعا انا

بالنسبه لي بمجرد النظر هي خلصت خلاص الواحد 0.1 لتر هيطلع س لتر على فكره لو انت شاط الرياضه انت مش محتاج تقعد تحسب كتير هي بس خلاص تعال نشتغل اطلع بقى مش انت هنا في ار تي بي قال لي اه اطلع اجيب هنا هنا حجم لتر هنا حجم لتر الحجم باللتر 2 في 24 طب ما انت هيطلع تجيب الحجم باللتر هنا هتطلع تجيب 3 اهي في 24 اصلا اللي بيفهم الرياضه قال لي خلاص بقى يا مستر ال 24 مع ال 24 او اضرب يا عم عادي اهي دي راحت مع يبقى هنا اذا كان كل اثنين

بيطلع 3لاه يبقى ال0.1 بيطلع س01.1× 3 على 2 طلع الحجم الكلي للغازات. من 100 لتر ايه يا عم المسائل السهله دي؟ حبيب قلبي ما هو الموضوع بسيط حتى واحنا بندربك حتى ساعات جبنا اه اسئله ثقيله شويه بس في الاول وفي الاخر عشان ندربك مشان نضايقك يعني يتفاعل 15 جرام من الليثيوم مع 15 جرام من الفلور حلو تبعا للمعادله دي احسب كتله الماده الناتجه من التفاعل والماده المتبقيه طب انا كده لازم اجيب العامل المحدد احنا كنا بنحل ازاي والماده الاولى مع الناتج والماده الثانيه مع الناتج واللي يدي ناتج اقل هو العامل المحدد هو اللي بيحدد كل

حاجه يبقى كل انين ال اي بيطلع انين ال اي اف وكل اف ت احنا الاول بنحل اهو عشان نطلع العامل المحدد قال لي صح براحتك بقى هو قال عايز يحط قد ايه ليثيوم قال لي 15 جرام ليثيوم اجي هنا تحت ده 15 جرام وتحت الناتج براحتك عايز جرام عايز مول براحتك انا عن نفسي هحل جرام واحد قال لي انت ليه حليتها هنا جرام بقى معلش انا مستر انت دايما تقول مول تقول له لا اصل انا ضربت بعيني كده لقيته عايز كتله الماده الناتجه فايه اللي يخليني اروح اجيب عدد مولات وبعد كده احسب الكتله ما نخليها

بالجرام طبعا الكتله الاقل هي بتاعه العامل المحدد 15 جرام اطلع اجيب كتله ده بالجرام اين ال اي 2ين في اللبعه ب 14 هنا س ج اطلع اجيب كتله دول بالجرام انين ال اي اف ادي الاتنين بره الل اي بسبعه والاف ب 19 7 و19 26× 2 ب 52 جرام كده اصبح معناها اذا كان كل 14 من ده بيطلع 52 يبقى ال 15 بيطلع س طرفين في وسطين واحسب قمت ماسك اله الحاسبه يبقى 15× 52 على ال 14 بتساوي كام يا عم؟ قال لي طلعت هنا 55.71 هو عايز يحط قد ايه من ده 15 جرام اروح

الناحيه التانيه تحت الناتج س ج 15 جرام نطلع نجيب كتله ده بالجرام اف 2 اف 2 في الاف ب 19 ب 38 ده بالجرام نطلع نجيب ده بالجرام 52 ج اذا كانت 38 جرام من ده بيطلعوا 52 من ده يبقى ال 15 هيطلع س طرفين في وسطين وعليها فان كتله اف اي المتكونه ا ال اي اف 15× 52 على 38 15× 52 على 38 اللي هي كتله الاف 2 طلع عندي الناتج 20 و52 تقريبا اه سؤال بقى اولا مين العامل المحدد قلت له العامل المحدد اللي بيطلع ناتج اقل يبقى اولا في المساله دي الفلور هو

العامل المحدد كده احنا خلصنا اول حاجه استنى بقى ده انت مش خلصت اول حاجه وتاني حاجه معاها كمان ليه بقى هتاخد انهي كتله للناتج هاخد الكتله الاصغر يبقى كتله الماده الناتجه من التفاعل هتساوي 20.52 52 ما اللي بيحدد كميه الناتج والعمل المحدد طب جميل طب استنى بقى هات كتله ما تبقى من الليثيوم اه قلنا بنعمل ايه بقى بنعمل نسبه بين الليثيوم والماده المحدده اللي هي الفلور طب بما ان الفلور هو المحدد يبقى الفلور ده ال 15 جرام كلهم هيتفاعلوا بينما ده اللي هيتفاعل منه 100 جرام ده مقدار ما تفاعل من الليثيوم نطلع نجيب كتله الليثيوم

2× 7 ب 14 وهنا كتله الفلور 2× 19 ب 38 يبقى المعادله بتقول كل 38 جرام من ده كان بيتفاعل مع 14 يبقى ال 15 هيتفاعلوا مع س طرفين في وسطين يبقى هنا كتله الليثيوم اللي هتتفاعل مع الفلور بتساوي 14× 15 على 38 طلع الناتج بيساوي 5 ف526 ج استنى طب ده ده مقدار ما تفاعل اهو ده ما تفاعل من ال اي انا بقى عايز اجيب مقدار ما تبقى من ال اي يبقى ما تبقى من ال اي بيساوي القيمه الكليه كنا كام يا عم قاللي كنا 15 جرام اتفاعل منهم 5.526 من يبقى الباقي كام يبقى

الكلام ده نطرحه من ال 15 يطلع الناتج عندنا تقريبا 9.47 77 جرام ده حضرتك مقدار ما تبقى من الماده المتبقيه وبكده يا صديقي العزيز يبقى خلصنا مع بعض حل اسئله الباب الاول يلا بينا سريعا ننتقل الى شرح الباب الثاني وحل اسئله الباب الثاني ونكمل مع بعض صديقي العزيز في ملخص شرح الباب الثاني الخاص ببنيه الذره طبعا يا جماعه احنا في الباب الثاني اتكلمنا مع بعض عن محاولات العلماء وايه هي الطريقه اللي وصل بيها العلماء لفهم التركيب الذري فتعال كده نفتكر مع بعض من الاول قلنا يا جماعه في الباب ده ان العلماء قاموا بعده محاولات لفهم

الذره وتركيبها كان من اهم هذه المحاولات اخدنا نموذج ذره تومسون وشرحناه بالتفصيل بعدها اخذنا تجربه راذرفورد ونموذج ذره راذرفورد بعدها اخدنا حاجه اسمها الطيف الذري لو فاكر ونموذج بور واخيرا نهينا بحاجه اسمها النظريه الذريه الحديثه طب تعالى كده نفتكر مع بعض واحده واحده هم قالوا ايه قلنا يا جماعه اول حاجه في نموذج ذره تومسون ان اول حاجه تومسون يعتبر هو مكتشف الالكترون الراجل ده اكتشف ان الذره جواها جسيمات سالبه الشحنه اطلق عليها اسم الالكترونات وهو اول من افترض ان الذره بها شحنات موجب هو اول واحد قال ان الذره فيها جسيمات موجبه واول واحد كمان افترض

ان الذره متعادله كهربيا طب في تومسون في النموذج بتاعه او في التصور قال ايه عن الذره تومسون يا جماعه قال الذره عباره عن كره متجانسه وقلنا متجانسه يا شباب يعني متماثله مصمطه يعني ما فيهاش فراغات من كهرباء موجبه يبقى هو وصف الذره ان الذره عباره عن كره متجانسه مصمطه من كهرباء مالها موجبه مطمور يعني مغروس بها الكترونات سالبه وموضوع الموضوع فيها يا جماعه الكترونات مالها سالبه مالها يا عم قال لك الالكترونات اللي جوه دي بقى اللي موجوده مع الموجب تكفي لجعلها متعادله كهربيا طبعا الكلام ده كان فيه يا جماعه اخطاء ان الراجل قال بس انها

مصمطه وهيثبت بعد ذلك في تجربه رازافورد انها ليست مصمطه ولكن معظمها فراغ طب تعالى بقى فهنا بيقول لك بعد كده ملحوظه متجانسه اي تتوزع فيها الشحنات بشكل منتظم يبقى هو كان فاكر ان الموجب موجود في الذره كلها ومتوزع بشكل منتظم والسالب كمان مطمور فيه بهذا الشكل المنتظم وهي متعادله كهربيه عشان بقى يجي راذرفورد راذرفورد يا جماعه يحط فكره تجربه فبيقول لك وضع اول نموذج لتركيب الذره على اساس تجريبي ازاي هو حط فكره التجربه وقام بتنفيذها اثنين علماء من تلاميذه جايجر ومارسدين يبقى قلنا قام جايجر ومارسدين بتنفيذ تجربه راذرفورد بناء على اقتراحاته طب حبيب قلبي فكره

التجربه كانت بتعتمد على ايه؟ قلنا مع يا جماعه اسقاط اشعه الفا او جسيمات الفا وقلنا يا جماعه جسيمات الفا بيرمز ليها بالرمز ا اي ا لان تركيبها عامل زي نواه الهيليوم ما تقولش هيليوم نواه الهيليوم او يرمز ليها بالرمز ده وقلنا يا جماعه اللي كان معروف عن الفا ساعتها ان هي جسيمات موجبه غير مرئيه حلو فبيقول لك هنسقط اشعه الفا من عنصر مشع على لوح معدني مبطن بماده اسمها كبريتيد الخارسين وهنا كان عندنا سؤال اشمعنى الماده دي قلنا حيث تحدث وميضا عند سقوط جسيمات الفا عليها جسيمات الفا اول ما بتصطدم بزد ان اس بتعمل ومضات

قام جايجر ومارسدين بتحديد كل من عدد الومدات وموضع الومدات كانوا بيعدوا الومدات وبيحددوا اماكنها ثم الخطوه الاخيره اعتراض مسار جسيمات الفا بقطعه رقيقه من الذهب قلنا يا جماعه لما اتحطت قطعه الذهب في الجزء رقم اثنين شهدت ثلاث مشاهدات اهي التجربه يبقى تاني انا هنا يا جماعه عندي لوح معدني مبطن بكبريتيد الخارصين اهو وده مصدر لاشعه الفا كانت بتسقط بعد كده اعترضناها بقطعه منين من الذهب قطع رقيقه قلنا يا جماعه في المشاهدات شهدت ثلاث مشاهدات استنتج راذرفورد على اثرها ثلاث استنتاجات المشاهده رقم واحد نفاذ معظم اشعه الفا وسقوطها في نفس موضعها الاول الذي ظهرت فيه قبل

وضع قطعه الذهب لما معظم الاشعه يعدي من الذهب استنتج بايه قلنا يا جماعه الاستنتاج ان الذره معظمها فراغ فهمنا من كده ان الذره معظمها فاضي معظمها فراغ وليست مصمطه ما هياش مصمطه كما كان يعتقد مين؟ كما كان يعتقد تومسون بس كده يبقى لما اجي اقول لك ايه اللي اثبت ان الذره معظمها فراغ قول لي نفاذ معظم جسيمات الفا في تجربه رازفورد وسقوطها في نفس موضعها الاول اثنين ارتداد جزء ضئيل جدا جدا من اشعه الفا عكس اتجاه السقوط في جزء ارتد يعني رجع يبقى اللي ارتد ده اصطدم بحاجه قال لك خلاص يبقى هنا لوجود اوعى تنسى

بقى جسيم ماله الجسيم ده يا عم صغير الحجم ايه اللي عرفك ان هو صغير الحجم لانه رجع عدد قليل جدا جدا من الاشعه عالي الكثافه ايه اللي عرفك كمان انه عالي الكثافه لان جسيمات الفا لما خبطت فيه ما قدرتش انها تخترقه هو لو كان رقيق كانت هتصطدم بيه وتعدي لا ده هو صغير الحجم عالي الكثافه اطلق عليه رازفورد اسم النواه يبقى ارتداد جزء ضئيل جدا جدا من الاشعه اثبت لاول مره وجود جسيم صغير الحجم عالي الكثافه واطلق عليه اسم النواه طب الاخيره بقى جزء ضئيل جدا من الاشعه ارتد انحرف يعني كان بيعدي كده وفجاه انحرف

عن مساره يعني حصل تغير في المسار بتاعه وظهر على جانبي موضعه قلنا يا جماعه يبقى هنا بسبب تنافر جسيمات مات الفا مع النواه طب ولما الفا تتنافر مع النواه ايه الاستنتاج من كده؟ قال لك مما يدل على ان النواه موجبه الشحنه والدليل انها تنافرت مع الفا الموجبه اللي زيها مما يدل على ان النواه موجبه الشحنه وبكده يا حبيب قلبي شفنا تجربه راذرفورد والمشاهدات وادي الاستنتاجات وبناء عليها الراجل قمحط تصور عن تركيب الذره شرح فيه اتكلم فيه عن الذره اتكلم فيه عن النواه اتكلم فيه عن الالكترونات قال ايه بقى يا جماعه؟ اول حاجه الذره شديده الصغر

معقده التركيب اهي شديده الصغر معقده التركيب تشبه مين؟ شبهها بايه؟ قال لك تشبه المجموعه الشمسيه يبقى الراجل المحترم هنا شبه يا جماعه الذره بالمجموعه الشمسيه طب ليه شبه الذره بالمجموعه الشمسيه؟ قلنا حيث تحتوي على نواه مركزيه تشبه الشمس نواه في المركز اهي تشبه الشمس تدور حولها مين مثل مين؟ قال لك تدور حولها الالكترونات مثل الكواكب وعشان كده يعرف نموذج راذرفورد باسم نموذج المجموعه الشمسيه طب بعد كده لما اتكلم عن النواه قال ايه؟ عن النواه قال اصغر بكثير من الذره عرف ان حجمها اصغر بكتير من الذره وده من كميه الاشعه اللي ارتدت وتتركز بها كتله الذره

قال ان معظم الكتله موجود فيها وقلنا طبعا يا جماعه ان الالكترونات كتلتها ضئيله يمكن اهمالها كما انها موجبه الشحنه ودي عرفها لما تنفرض جسيمات الفا مع النواه حلو اخر حاجه اتكلم عن الالكترونات اتكلم عن ايه في الالكترونات قلنا يا جماعه اتكلم عن كتلتها عددها دورانها كتلتها شحنتها عددها دورانها قال الالكترونات اول حاجه كتلتها ضئيله يمكن اهماللها وعشان كده بنقول ان الكتله كلها متركزه في النواه اين ذات شحنه سالبه لاثه عددها يساوي عدد الشحنات الموجبه لذا فالذره متعادله كهربيا واخيرا قلنا يا تقع حول او هنا تدور حول النواه تحت تاثير قوتين متساويتين في المقدار متضادتين في

الاتجاه ده ايه القوتين دول يا استاذ قال لك والله ان الالكترون هو بيلف حوالين النواه تحت تاثير قوتين واحد قوه جذب النواه اثنين قوه الطرد المركزي الناشئه عن الدوران قال لك ان الالكترون لما بيلف حول النواهيه بتنشا قوه اسمها قوه الطرد المركزي تعادل قوه جذب النواه لذا فان الالكترون لا يسقط فين في النواه اف واحد بتساوي سالب اف انين يبقى هنا رازل فور قلنا يا جماعه شبه النموذج بتاعه بالمجموعه الشمسيه زي ما انت شايف ودي الفكره بتاعه الدوران بيقول لك وقد اتضح ان نموذج ذره راذرفورد قاصر نسبيا يعني كان في تقصير ايه التقصير الوحيد اللي

وقع فيه قال لك والله حيث انه لم يوضح كيفيه دوران الالكترونات حول النواه هو قال بتدور طب بتدور ازاي يا عم الحاج وبتدور فين؟ قاللك لا والله ماتكلمش عن الموضوع ده حلو تعال بقى نتكلم عن جسيمات الفا طبعا يا جماعه اللفظ الادق عشان بس ماحدش بعض الناس بتقعد تتكلم يقوللك جسيمات مش اشعه طب ايه بقى جسيمات الفا؟ جسيمات الفا موجبه الشحنه وهي عباره عن انويه ذرات الهيليوم يعني بتتكون من اثنين بروتون واتنين نيوترون ولذلك اوعى تقول ان كتلتها بتساوي كتله الهيليوم غلط اسمها كتله نواه الهيليوم طبعا تتاثر بالمجال الكهربي ويكون اتجاه انحرافها جهه القطب السالب

ليه هي موجبه تخش المجال الكهربي تنجذب للسالب تتفق اشعه الفا مع الالكترونات في انها جسمات مشحونه حلو ويتاثر كل منهما بالمجال المغناطيسي ده وجه اتفاق لكن وجه الاختلاف ان انا موجب انجذب للقطب السالب والالكترونات سالبه تنجذب نحو القطب الايه؟ الموجب ده اتجاه الانحراف طب ماذا يحدث عند امرار هذه الجسيمات في مجال كهربي؟ بالنسبه للنيترونات والذرات لا تتاثر لانها متعادله كهربيا يبقى المتعادل كهربيا يا جماعه بينفذ على استقامته وما بيتاثرش طب اي حد موجب زي البروتونات جسيمات الفا انويه الذرات تنجذب نحو القطب السالب لانها موجبه الشحنه طب اي حد سالب زي الالكترونات تنحرف جهه القطب الموجب

لانها سالبه الشحنه يبقى السالب ينحرف جهه القطب الموجب والموجب ينحرف جهه القطب السالب والمتعادل لا يتاثر فينفذ على استقامته حلو قوي بعد نموذج راذرفورد جالنا راجل محترم اسمه بور قلنا يا جماعه نيلز بور او بور ده بدا يدرس ايه قال لك والله درس حاجه اسمها طيف الانبعاث او الطيف الخطي ومن خلال دراسته للطيف الانبعاث قدر يفهم تركيب الذره طب فهم ايه بقى قال لك اول حاجه عند تسخين ذرات عنصر نقي في الحاله الغازيه او البخاريه قلنا يا جماعه عند تسخين اي غاز او بخار لماده تحت ضغط منخفض ودرجه حراره عاليه بينبعث منه ضوء هذا الضوء

يعرف باسم طيف الانبعاث او الطيف الذري يبقى اي عنصر اي عنصر اهو في الحاله البخاريه او غاز غاز او بخار وتسخنه تحت ضغط منخفض ودرجه حراره مرتفعه تمام كده ايه اللي يحصل ينبعث ضوء الضف الضوء الاولاني ده اسمه طيف ذري او طيف انبعاث ذري الطيف ده هندخله في حاجه اسمها مطيف ف اللي هو المنشور فيتحلل الى عده خطوط ملونه يفصل بينها مسافات معتمه وعشان كده سموه طيف خطي بور بقى كان بيدرس طيف الانبعاث ده او الطيف الذري والخطي فهو بنقول اول حاجه هم ليه بيسموه يقول لك علل يسمى الطيف الذري بالطيف الخطي قلنا لانه يتكون

من عده خطوط ملونه يفصل بينها مسافات معتمه طب جه بعد كده لما درسوا الطفل خطي قال لك ده الطفل خطي ده يعتبر خاصيه اساسيه ومميزه قلنا ليه يا جماعه يعتبر مميز لعنا عناصر يعني بميز عنصر عن عنصر ثاني قلنا لانه اهو لا يوجد عنصران يتفقان في الطيف الخطي ما فيش عنصرين لهما نفس الطيف الخطي طب ليه يا عم ده؟ قال لك والله الاختلاف العدد الذري طب وده هيؤدي لاختلاف ايه؟ قلنا الاختلاف العدد الذري مما يؤدي لاختلاف الطول الموجي والتردد الضوء اللي بيخرج ده موجه فالطول الموجي بتاعها والتردد بتاعها بيختلف من عنصر لاخر وعشان كده يا

جماعه يعتبر الطفل الخطي خاصيه اساسيه ومميزه قلنا يا جماعه النبور بدا يدرس الطفل خطي لذره الهيدروجين فاول ملاحظه لاحظناها يتكون الطيف الخطي المرئي انا بتكلم عن الطيف المرئي للهيدروجين من اربع خطوط الملونه تفصل بينها مسافات معتمه اوعى تنسى الاحمر هو الاكبر طول موجي وطبعا يا جماعه لما اقول لك اكبرها في الطول الموجي اهو يبقى اقل تردد وطاقه اوعى تنسى احنا واخدين يا جماعه ان الطول الموجي يتناسب عكسيا مع التردد والطاقه طب البنفسجي لا البنفسجي ده اقل طول موجي وطالما حضرتك اقل طول موجي يبقى انت الاعلى تردد وطاقه دي الاربع الوان اللي بيتكون منها الطيف خطي

للهيدروجين قلنا يتراوح الطفل خط المرئي بين الاطوال الموجيه من 410 نانومتر ل 656 نانومتر بعض الكتب بتكتب من 400 ل 700 بس خلينا زي كتاب المدرسه من 410 نانومتر ل 65 طول ما انت في المدى ده يبقى الطيف اسمه مرئي تمام ضوء مرئي اما حضرتك لو اقل من كده او اكبر من كده لا ده ده غير مرئي يقع في نطاق الاشعه فوق البنفسجيه او تحت الحمراء فبيقول لك بقى طب امتى الهيدروجين بيدي طيف مرئي الهيدروجين بيدي طيف مرئي يا جماعه عند عوده الالكترون من اي مستوى اعلى للمستوى الرئيسي الكام التاني يبقى سؤال لو الالكترون يا

جماعه حصل له اثاره زي ما شرحنا ادينا له كم من الطاقه فطلع لمستوى وهو راجع رجع المستوى الاول فيش مرئي طب للتالث مش طف مرئي طب للرابع مافيش مرئي وانما لو رجع بقى بص من الثالث للثاني او من الرابع للثاني او من الخامس للثاني هي دي يا جماعه اسمها طيف مرئي يبقى عند عوده الالكترون من المستوى الاعلى للمستوى الرئيسي الثاني ملحوظه الطول الموجي يتناسب عكسيا مع التردد والطاقه طب ما ده احنا قلناه فاللون البنفسجي هو اقل طول الموجي وبالتالي هو الاعلى تردد وطاقه على العكس الاحمر اكبر طول الموجي وبالتالي هو الاقل تردد وطاقه قلنا قام

بور بدراسه الطيف الخطي وتفسيره ويعتبر ذلك هو المفتاح الذي حل لغز التركيب الذاتي بس استنى هو درس الطفل الخطي وفسره لمين؟ لمين يا جماعه؟ للهيدروجين طالما هو تفسيره هو اللي قدر يفسره طفل خط لذره الهيدروجين وبناء عليه نجح في فهم لغز التركيب الذري بيقول لك بقى بور استخدم ايه فروض نموذج بور قلنا اول حاجه استخدم نفس كلام رازرفورد فقال يوجد في مركز الذره نواه موجبه الشحنه يبقى بور ما قالش ان رازرفورد غلط بالعكس ده اخد نفس الفروض واستخدمها قال ان عدد الشحنات السالبه بيساوي عدد الشحنات الموجبه لذا فالذره متعادله كهربيه قال كمان ان بينشا عن

دوران الالكترونات حول النواه قوه طرد مركزي نحو الخارج تعادل قوه جذب النواه لذا فان الالكترون لا يسقط في النواه جميل ثم اضاف بور مجموعه من الفروض يبقى الثلاث فروض الاولى في نموذج بور هو اصلا واخدهم من راذرفورد. طب بعد كده عمل ايه؟ قال لك تدور الالكترونات حول النواه في مدارات محدده وثابته تعرف باسم مستويات الطاقه الرئيسيه وتعتبر الفراغات بين المستويات محرمه على الالكترونات ايوه المستويات دي يا جماعه اللي احنا واخدينها من اعدادي كي ال ام ان او بي كيو اهم يبقى هو قال تدور الالكترونات حول النواه في مدارات محدده وثابته تعرف باسم مستويات الطاقه يعني

الالكترون ممكن يبقى موجود هنا في المستوى اللي هو اسمه او موجود في ال او موجود في ام او بي او كيو طب ينفع الالكترون يتواجد هنا او هنا؟ لا قال لك المناطق بين الالكترونات محرمه مش بس كده قال لك يعبر عن كل مستوى طاقه بعدد صحيح اطلق عليه اسم عدد الكم الرئيسي ان وتزداد طاقه المستوى كلما ابتعدنا عن النواه يعني مش احنا هنا مستويات بدل ما تقول كي ال ام ان او بي كيو يبقى ال ان بتاعتنا بتتراوح من واحد لحد سبعه اللي هي اقول المستوى الرئيسي الاول الثاني الثالث الرابع الخامس السادس السابع يبقى احنا

لنا رموز ولنا ارقام العدد اللي بيعبر عندنا اسمه عدد الكام الرئيسي وتزداد الطاقه كلما ابتعدنا عن النواه يعني اقل مستوى في الطاقه هو كي واعلاها في الطاقه هو كيو ايه بعد كده قال كمان ان الالكترونات وهي بتتحرك حوالين النواه تتحرك بسرعه فائقه دون فقد او اكتساب طاقه والذره في الحاله المستقره يبقى طول ما الذره مستقره يا جماعه فالالكترون بيلف في مداره دون فقد او اكتساب طاقه الحته الحته الاهم بقى الفرض السابع قلنا عندما يكتسب الالكترون قدرا معينا من الطاقه وحبايبي اللي فاكرين هو الالكترون كان بياخد كم من الطاقه ازاي قلنا بطريقه من اثنين يا اما

بالتسخين انك تدي له طاقه حراريه او بالتفريغ الكهربي انك تقلل الضغط وتزود فرق الجهد هم دول الطريقتين اللي بندي بيهم الالكترون كم من الطاقه فانت بتقول ان انا كان عندي ذره مستقره بدات ادي الذره دي كم من الطاقه بالتسخين او التفريغ الكهربي يعرف الطاقه اللي هو اخدها دي باسم اسم الكم او الكوانتم حلو ايه اللي يحصل؟ قال لك فان بعض الالكترونات ينتقل من مستواه الى مستوى طاقه اعلى بشكل مؤقت تصبح الذره مثاره ومن هنا قلنا الذره المصاره هي ذره اكتسبت كم من الطاقه بالتسخين او التفريغ الكهربي فينتقل الى مستوى طاقه اعلى اوعى تنسى بس يتناسب

مع طاقته يبقى هو طالع مش بيطلع في اي حته كده يا جماعه لا ده هو بيشوف هو انا كم الطاقه اللي انا اخدته ده ينفع فع يوصلني لحد فين؟ انا مثلا كنت في المستوى الثاني الطاقه اللي معايا دي تناسب ان انا اطلع للرابع فاطلع للرابع مش بطلع في اي حته يطلع لمستوى اعلى يتناسب مع طاقته وتصبح الذره مالها مثاره طب هل الذره بتفضل مثاره كده قال لك لا ثم سرعان ما يفقد الالكترون هذا الكم من الطاقه على هيئه اشعاع ضوئي له طول موجي وتردد معين وتعود الذره مره اخرى لحاله الاستقرار حلو ويبقى ده معناه ان

انا عندي حالتين للذره الذره في الطبيعي مستقره اديتها كم من الطاقه يحصل لها اثاره تبدا الالكترونات تطلع لمستوى اعلى يتناسب مع طاقتها طب وبعدين الالكترون يرجع تاني لمستواه فيفقد هذا الكم من الطاقه على هيئه اشعاع فترجع تاني لحاله الاستقرار وده معناه ان دايما الذره في الحاله المثاره طاقتها اعلى من الذره في الحاله المستقره قال لي تمام مش بس كده قال لك مقدار الكم المكتسب لانتقال الالكترون من موضعه المستقر الى الحاله المصاره يساوي مقدار الكم المنتقل عند انتقال الالكترون من المستوى الاعلى المستوى المستقر يعني وانا طالع اخدت كام من الطاقه مثلا انا بقول مثلا مقداره 300

يبقى انا وراجع بفقد ال 300 دول حلو حيث طبعا اكيد انتم فاكرين ان دلتا اي اللي هو فرق الطاقه بين المستويين بيساوي اي اين ناقص اي واحد يعني طاقه المستوى الاعلى ناقص طاقه المستوى الاقل ده بيديك مقدار الكام مش بس كده قال تمتص الكثير من الذرات كمات مختلفه من الطاقه في نفس الوقت الذي تشع فيه الكثير من الذرات المصاره كما الطاقه وده معناه ان مش كل الذرات بتصار في نفس الوقت في ذرات مستقره اخذت كمات من الطاقه تصبح مصار في نفس الوقت ذرات مصاره بتفقد كمات منطقه فتعود لحاله الاستقرار. ملاحظاتنا بقى يا جماعه الملاحظه الاولى

يا صديقي قلنا ان طاقه المستويات تزداد كلما ابتعدنا عن النواه وكذلك حجمها يعني المستوى ده الاقل في الطاقه ده اعلى منه ده اعلى منه ده اعلى اعلى اعلى ده اعلى واحد المسافه بقى او اسمها الفرق بين المستويات المناطق المحرمه مالها يقل الفرق بينها كلما ابتعدنا عن النواه يبقى فرق مين اللي بيزيد ومين اللي بيقل اللي بيزيد طاقه المستويات لكن اللي بيقل الفرق اللي بين كل مستوىاني شايف الفرق ده قال لي اه الفرق ده اقل منه الفرق ده اقل منه الفرق ده اقل منه والفرق ده اقل منه والفرق ده اقل حاجه يبقى فرق بين طاقه المستويات

والفرق بين المستويات طاقه المستويات تزداد كلما ابتعدنا عن النواه لكن الفرق بين المستويات يقل كلما ابتعدنا عن النواه مش بس كده قلنا كمان انه لا يمكن ان يستقر الالكترون بين مستويات الطاقه ولكنه يقفز قفزات محدده يعني ما فيش حاجه اسمها الكترون يقف بين مستويين وانما يقفز لاعلى اذا اكتسب كما من الطاقه ويقفز لا اسفل اذا فقد كما من الطاقه يبقى هو بيقفز قفزات محدده ومش ممكن يستقر بين مستويين لكلامه لا ينتقل الالكترون لمستوى اعلى اذا اكتسب كم اكبر او يساوي الا اذا اكتسب كم اكبر او يساوي الفرق في الطاقه بين المستويين اللي هو اسمه كم

مناسب يعني انت لما تيجي تقول لي ان انا مثلا الكترون موجود هنا في الك مثلا انا بقول مثلا وبالارقام عشان تفهموا فرضا ان ده طاقته 100 وده طاقته 500 وده وده مثلا طاقته 800 الالكترون عشان يتحرك من هنا لحد هنا كم الطاقه اللي هو هياخده يا اما بيساوي الفرق ده يا اعلى منه كمان يعني مثلا اللي هي هنا الفرق ده كام قال لي 400 قلت له يبقى هو لو اخد 400 ينفع يتحرك مش 400 بس على فكره لو اخد 500 برض يتحرك ليه لان لو اخد 500 على اللي معاه هيبقى الاجمالي 600 برض هيجي هنا

مش هيجي هنا طبعا لكلام بور هينتقل للمستوى الاعلى اللي بيتناسب مع طاقته طب سؤال يا مستر لو انا اديته 300 على 100 اللي معاه بقى 400 كده يعمل ايه قلت له يفضل في مداره لو كان الطاقه اللي اخده لا يكفي للصعور للمستوى الاعلى فان الالكترون يظل في مداره تبعا لكلام بور مش بس كده ده كمان بور اكدنا على ان الكم لا يجزا ولا يضاعف يعني ايه لو الالكترون هيتحرك من المستوى الاول للثالث يكتسب كام من الطاقه طب من الاول للخامس كم من الطاقه من الاول للسابع يكتسب كام من الطاقه ما فيش حاجه اسمها بقى ايه

مضاعفات الكم ما فيش حاجه اسمها اثنين كم وثلاثه كم واربعه كم وما فيش حاجه اسمها نص كم وربع كم يبقى الكم مقدار معين لا يجزا ولا يضاعف. طب بعد كده اخدنا نجاحات بور وقصور بور نجاحاته قلنا فسر الطفل خط لذره الهيدروجين تفسيرا صحيحا وبكده يا جماعه خدوا بالكم يبقى احنا قلنا ان هو مش بس فسر الهيدروجين ده النموذج ده يقدر يفسر اي ذره او ايون به الكترون اللي هو نظام الكتروني بسيط اي حد معاه الكترون هو يعرف يفسره زي لما اقول مثلا بريليم البريليم اربعه لو فقد ثلاث الكترونات يفضل مع واحد يفسره وهكذا بيقول لك

ادخل فكره الكم في تحديد طاقه الالكترون في المستويات المختلفه دول كانوا اهم نجاحين عمله عملهم طب ايه بقى الحاجات اللي وقع فيها؟ اسمع بقى قلنا يا جماعه الراجل الطيب ده اخطا في اربع حاجات قام عليهم حاجه اسمها النظريه الحديثه واحد لم يستطع تفسير الطيف الخطي لاي ذره غير الهيدروجين حيث انها تمثل ابسط نظام الكتروني يبقى هو كل النجاحات اللي عملها ان هو فسر طيف ذره الهيدروجين مش بس كده اني غلطه وقع فيها اعتبر ان الالكترون جسيم مادي سالب الشحنه واهمل خواصه الموجيه يعني اعتبر ان الالكترون ماده وماتكلمش عنه كموجه مع ان الفيزياء الحديثه اثبتت ان

الالكترون حاجتين هو ماده وموجه يعامل كماده ويعامل كموجه واخيرا كمان افترض امكانيه تحديد مكان وسرعه الالكترون معا بدقه قلنا يا جماعه الغلطه هنا ايه الغلطه هنا انك لو جبت المكان ما تعرفش تجيب السرعه ولو جبت السرعه ما تعرفش تجيب المكان هو قال لا انا هجيب المكان والسرعه هم الاثنين مع بعض في نفس الوقت وبدقه والكلام ده مستحيل مش بس كده اعتبر ان الالكترون جسيم يتحرك في مسار دائري مستوي كده قلنا ولو افترضنا ان الكلام ده صح تصبح ذره الهيدروجين دائره دايره وقد ثبت بعد ذلك انها ليست دائريه ولكنها قرويه تاخذ الابعاد الثلاثه اكس وواي وزد

اللي هما طول وعرض وارتفاع قلنا يا جماعه الفرق بين الدايره والكوره الدايره مسطح لكن الكره مجسم فهو كان بيتكلم ان الالكترون بيلف كده ولو افترضنا ان ده صح يبقى هي ليها بعدين بس طول وعرض وقد ثبت بعد ذلك انها كرويه تاخذ الابعاد الثلاثه حلو ملاحظه زي ما قلت لك يمكن تطبيق النموذج الذري البور على اي ايه ذره او ايون به الكترون زي مين ذره الهيدروجين فيها الكترون طب ما هو الصوديوم 11 لو فقد 10 هيفضل فيه الكترون المغنيسيوم 12 لو فقد 11 الكترون يفضل فيه الكترون يبقى اي نظام الكتروني به الكترون واحد سواء كان ذره

او ايون يخضع لنموذج بور جميل عشان بعد كده تقوم نظريه اسمها النظريه الذريه الحديثه طب النظريه الذريه الحديثه قايمه ليه قايمه عشان تعالج اخطاء بور في فهمه للتركيب الذري تعالى بقى نرد عليه واحده واحد هو قال ان الالكترون جسيم مادي سالب بس وماتكلمش عن ان هو موجه فرد عليه عالم اسمه ديبراولي قال له لا ده الالكترون له طبيعه مزدوجه له طبيعتين ايه يا عم الطبيعتين الطبيعه المزدوجه للالكترون الالكترون جسيم مادي سالب له خواص موجيه الله ايه ده يا عم الحاج حضرتك حاجتين ماده وموجه يبقى هو جسيم مادي سالب وله خواص موجيه اي ان له كتله

ويتحرك حركه موجيه اين بور قال يمكن عمليا تحديد مكان وسرعه الالكترون معا في وقت واحد وبدقه هايزنبيرج رد عليه وقال له لا الكلام ده مش مظبوط الصح ان احنا نتكلم بلغه عدم التاكد او اسمها بلغه الاحتمالات فقال له يستحيل اهو يبقى هنا عندنا النص بيقول يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعه الالكترون معا وبدقه وان هذا يخضع لقوانين الاحتمالات يعني قول ان بيزداد احتمال وجود الالكترون في بعض المناطق ويقل في بعض المناطق ويبقى كده تتكلم بلغه الاحتمال وليس بلغه التاكد اخيرا هو قال ان الالكترون بيتحرك في مسار دائري وبالتالي تصبح الذره مسطحه المعادله الموجيه لشرودينجر او النظريه

الميكانيكيه قالت لا شرودينجر ده يا جماعه بنى افكاره على افكار اربع علماء ماكس بلانك واينشتاين وديبراولي وهايزنبرج فعمل معادله رياضيه اسمها المعادله الموجيه طب هنا بقى تمكن من ايه تاسيس النظريه الميكانيكيه الموجيه للذره ووضع المعادله الموجيه التي تطبق على حركه الالكترون واللي قدر من حلها ان هو يوصل لشويه حاجات قلنا يا جماعه بحل المعادله الموجيه عرف يعمل ايه واحد قدر يحدد مستويات الطاقه المسموح بها للالكترونات حول النواه اثنين المنطقه حول النواه التي يحتمل تواجد الالكترون فيها عن طريق مفهوم اسمه السحابه الالكترونيه او الاوربيتال بيقول لك كمان ان لما المعادله الموجيه اتحطت غيرت فكره دوران الالكترون

من انه يدور في مكان محدد وثابت يعرف باسم المدار الى انه يدور في منطقه من الفراغ حول النواه يحتمل وجود الالكترون فيها سماها السحابه الالكترونيه او الاوربيتال زي ما احنا قلنا جميل ايه الفرق بين مفهوم السحابه والاوربيتال دول بقى المفهومين الجداد قلنا يا جماعه لو عايز تقول السحابه السحابه الالكترونيه منطقه اهي من الفراغ حول النواه دي منطقه فراغ حول النواه مالها يا دكتور قال لك يحتمل وجود الالكترون فيها في جميع الاتجاهات والابعاد اه اللي هي المنطقه اللي مرسومه دي كلها دي كده كلها المنطقه كلها اسمها سحابه هتلاحظ ان جوه السحابه في مناطق بيزيد فيها الاحتمال

اللي هي النقطه الغامقه دي نقط غامقه يعني احتمالات كتير فقال لك اه يبقى الاوربيتال منطقه داخل السحابه دي جزء من جوه السحابه ماله بقى يا عم الحاج يزداد د احتمال وجود الالكترون فيه يبقى منطقه الاحتمالات كلها اسمها سحابه الكترونيه طب مناطق زياده الاحتمال جوه السحابه اسمها اوربيتالات وبكده فرقنا بين مفهوم المدار عند بور ومفهوم الاوربيتال فين في النظريه الذريه الحديثه او عند شوردينجر عند بور تدور الالكترونات حول النواه في منطقه محدده وثابته تعرف باسم مستويات الطاقه والمناطق بين مستويات محرمه طب بعد الالكترون عن النواه معروف بالنسبه بنسبه 100% والكلام ده مش احسن حاجه هو يتحدث

عن موضع الالكترون بلغه التاكد النظريه الحديثه قالت له لا مش كده ده احنا هنا منطقه احتمالات دي منطقه الاحتمال فيها قليل الاحتمال بيزيد بيزيد بيزيد ده اعلى احتمال ثم يبدا الاحتمال يقل تاني يبقى كل كلامك عن مواضع وجود الالكترون بلغه مين يا عم الحاج قال لي بلغه الاحتمال وليس بلغه التاكد مش بس كده قلنا كمان ان امكن بحل المعادله الموجيه للشرودينجر الحصول على اربع اعداد تعرف باسم اعداد اعداد الكم اوعى تنسى قلنا اعطى الحل الرياضي للمعادله الموجيه اربع اعداد تعرف باسم اعداد الكم طب اعداد الكم دي كلها بتعمل ايه قلنا هي اعداد تحدد احجام الحيز

من الفراغ الذي يوجد حول النواه والذي يزداد احتمال وجود الالكترون فيه يعني احجام الاوربيتالات واشكالها وطاقتها واتجاهاتها بالنسبه لمحاور الذره الثلاثه يبقى انا عندي اربع اعداد كم بيوضحوا لي اربع حاجات تحدد احجام الاوربيتالات اشكال الاوربيتالات طاقه الاوربيتالات واتجاهات احكام احجامها اشكالها وطاقتها واتجاهاتها طبعا الاربع اعداد دول يا جماعه هي عدد الكام الرئيسي والثانوي اكيد فاكرين بقى احنا بنراجع والمغناطيسي والمغزلي اللي بتعبر عن اربع حاجات جوه الذره زي ما انا كنت بشرح لك انا بسال عن موضع الالكترون فبعبر عن موضع الالكترون بلغه الاحتمال باربع حاجات هو في انهي مستوى رئيسي بعدد الكم الرئيسي هو في انهي

مستوى فرعي جوه المستوى الرئيسي بعدد الكم الثانوي هو في انهي اوربيتال جوه المستوى الفرعي بعدد الكم المغناطيسي هو بيلف مع عقارب الساعه ولا عكسها بعدد الكم المغزلي تعال نفتكرهم بقى قلنا اول عدد عندنا عدد الكم الرئيسي وهو عدد كل دي تعريفات صح عدد يصف بعد الالكترون عن النواه يعني طول ما عدد الكام الرئيسي صغير يبقى الالكترون قريب من النواه عدد الكم الرئيسي كبير يبقى الالكترون بعيد عن النواه يستخدم في تحديد رتبه كل مستوى من مستويات الطاقه الرئيسيه وهي سبع مستويات في اثقل الذرات وعشان كده قلنا ان ان بتتراوح من واحد لسبعه اللي هم بدل ما

تقول كي ال ام ان او بي كيو تقول مستوى رئيسي اول ثاني ثالث رابع خامس سادس سابع يستخدم في تحديد حجم الذره فالذره اللي عندها مستويات كتير حجمها اكيد كبير والذره اللي عندها مستويات قليله اكيد حجمها قليل او اقدر اقول عدد استخدمه هبور في تفسير طيف ذره الهيدروجين عدد صحيح موجب ولا ياخذ قيم الصفر ودي كان عليها علل يقوللك هو ليه عدد الكام الرئيسي دائما صحيح قلنا لانه يحدد رتب المستويات ترتيبها والرتبه دائما صحيحه لا تكون كسريه ولا سالبه ولا تساوي الصفر اهم وبالتالي اهي المستويات المستويات الرئيسيه سبعه كي ال ام ان او بي كيو

كل واحد منهم بيعبر عنه عدد اسمه عدد الكام الرئيسي يبقى ان بتاعتنا بدل ما تقول الكي قول ان بواحد ان باثنين ان بثلاه ان باربعه ان بخمسه ان بسته ان بسبعه وطبعا كل ما بنتحرك تزداد طاقه المستوى من الى كيو يبقى وانت رايح اهو جاي من ك هنا لحد كيو الطاقه عندك بتزيد فالاقل في الطاقه هو الكي والاعلى في الطاقه هو كيو مش بس كده قال لك كمان ده انت ممكن تستخدم عدد الكم الرئيسي في حساب عدد الالكترونات اللي بيتشبع بها المستوى وذلك من العلاقه 2 ان سكوير او قلنا بالعربي ضعف مربع رقم المستوى اوعى

تنسى يا حماده مربع رقم المستوى تضربه انين ضعف مربع رقم المستوى طب العلاقه دي يا جماعه ماشيه على الكل؟ قال لك لا العلاقه دي ماشيه على المستويات الاول والثاني والثالث والرابع بس طب ليه ما تطبقش بعد الرابع؟ قال لك لا بعد الرابع ما ينفعش لانه لا يوجد مستوى طاقه يتحمل اكتر من 32 وان وجد تصبح الذره غير مستقره يبقى بناء عليه لو عايز تعرف المستوى الاول يبقى الاول 2× 1 تربيع يطلعوا انين الكترون المستوى الرئيسي التاني 2× 2 تربيع يطلع مان الكترونات المستوى الرئيسي الثالث 2× 3 تربيع 3 تربيع ب 9 و 2× 9 بكام

ب 18 اللي بعده 2× 4 تربيع 4 تربيع ب 16× 2 ب 32 بس كده يا عمنا ده كده يا حبيب قلبي بالنسبه عندنا لازاي بنحسب عدد الالكترونات بعد كده يا صديقي دخلنا على حاجه اسمها عدد الكم الثانوي فقلنا اولا عدد الكم الثانوي هو عدد يصف اشكال السحابه الالكترونيه للمستويات الفرعيه او تقدر تقول بيحدد عدد المستويات الفرعيه في كل مستوى طاقه ماله رئيسي يعرفك كل مستوى رئيسي جواه كم مستوى فرعي طب وبعدين قلنا اول حاجه كل مستوى رئيسي به عدد من المستوى المستويات الفرعيه يساوي رقمه يعني انا المستوى الرئيسي الاول يبقى جواه مستوى فرعي واحد

مستوى الرئيسي الثاني جواه مستويين فرعيين مستوى الرئيسي الثالث جواه ثلاث مستويات فرعيه المستوى الرئيسي الرابع جواه اربع مستويات فرعيه يعني مثلا ده المستوى الرئيسي الاول جواه مستوى فرعي واحد بس اللي هو الاس ال المستوى الرئيسي الثاني جواه مستويين فرعيين اس وبي ام المستوى الرئيسي الثالث يبقى جواه ثلاث مستويات فرعيه اللي هم ها اس وبي ودي طب ان ده المستوى الرئيسي الرابع يبقى جواه اربع مستويات فرعيه وهي اس وبي ودي واف طب ما حدش يقول لي بقى الخامس جواه خمسه مافيش الكلام ده هو الكلام ده برض لحد المستوى الكام الرابع بيقول لك بقى كمان تتراوح قيمه

عدد الكام الثانوي من صفر ل ان نا وتطبق هذه القاعده حتى برض المستوى الرابع بس لو انت عايز تقول ان انا في المستوى الفرعي اس صح اللي هي الل بتاعتي بصفر ده عدد الكام الثانوي ال طب لو انا في البي ال بواحد الدي باثنين اف بثلاثه وبالتالي قلنا لما يجي يكتب لنا مثلا ان انا عندي مستوى اسمه فور دي يبقى ده معناها ان انت هنا في المستوى الرئيسي الرابع في الدي يعني الل بتاعتك باتنين اهو عشان تقول ان انا في الفور دي كده يبقى انا في المستوى الرئيسي الرابع وفي المستوى الفرعي دي يعني الل بتاعتي

بتساوي انين طب لو انا عايز اقول مثلا ان انا مثلا في حاجه زي 5ايف بي قال لي عادي انت كده موجود في المستوى الرئيسي الخامس المستوى الفرعي ال بتاعته بواحد لان بتكلم عن البي دي قيم ثابته اس دايما الل بتاعتها بصفر البي بواحد والدي بثنين والاف بكام بثلاه ويمكن التعبير عنه بالعلاقه دي يبقى قيمه ال بتتراوح من كام لكام بتبدا من صفر اهي الى ان ناح طبعا خد بالك بقى يبقى ال ينفع تكون اكبر من او تساوي صفر ينفع تبقى ال بصفر وينفع تبقى اصغر من او تساوي ان - يعني ايه ان - عمرها ما

تساوي عدد الكام الرئيسي يبقى القاعده عندنا ان ال ده يستحيل ان هو يساوي ان اهي بص لسه قايينها يستحيل ان يتساوي عدد الكامل الثانوي مع عدد الكامل الرئيسي ولذلك ما فيش حاجه اسمها مستوى اسمه 1 بي ولا تو دي ولا 3 اف اشمعنى يا مستر؟ لان عشان يبقى في 1 بي يبقى ال ان بواحد والال بواحد والكلام ده ما بيحصلش غلط طب وتو دي قال لي يبقى ان باتنين وال باتنين وده برض ما يحصلش ان لما تكون باتنين يبقى ال اخرها يا صفر يا واحد طب هنا ان بثلاه يبقى الل صفروا ا ما ينفعش الل

يطلع بتساوي لاه يبقى كل الكلام ده غلط لانه يستحيل ان يتساوي عدد الكام الرئيسي مع عدد الكم الثانوي مش بس كده قال لك تستخدم العلاقه انين ال زائد واح في معرفه عدد الاوربيتالات في كل مستوى فرعي يعني مش انت المستويات الفرعيه بتاعتك اس بي دي اف قال لي اه قلت له قيم الل بتاعتهم الل كانت ص0 1 ا 3 قال لي ايوه قلت له عايز اعرف عرف كل واحد من دول جواه كام اوربيتال قال لي خلاص عدد الكم الثانوي تضربه في انين وتزود واحد يبقى 2× 0 ب0 + 1 بوا 2× 1 ب 2 +

1 ب 3 2 × 2 ب 4 + 1 ب 5 2× 3 ب 6 + 1 ب 7 يبقى يحسب عدد الاوربيتالات في كل مستوى فرعي من ضعف عدد الكم الثانوي زائد واحد عدد الكم الثانوي اضربه في ان زائ طب ولو عايز اعرف جواه كام الكترون طب ما هو كل اوربيتال بيشيل اتنين الكترون يبقى العلاقه دي اضربها في انين يديك عدد الالكترونات في كل مستوى فرعي اللي بعده دخلنا على عدد اسمه عدد الكم المغناطيسي قلنا هو عدد يصف شكل ورقم الاوربيتال الذي يوجد به الالكترون كل اوربيتال هو كمان له شكل وله رقم ويحدد او

يقول يحدد عدد الاوربيتالات في كل مستوى فرعي واشكالها واتجاهاتها الفراغيه ازاي يا عم تعال نتفرج اهو قال لك بص المستوى الفرعي عندنا مين قال لك المستوى الفرعي عندنا اس قيمه ال له بصفر يبقى قيمه ام ال بتاعته كمان بصفر وقلنا يا جماعه ان ام ال بتتراوح من سالب ال الى موجب ال فلو ال بصفر يا اما ال بايه بصفر طب ثواني لو ال بواحد اللي هو البي قال لي يبقى ام ال ثلاث قيم-وا صفر واحد وطبعا اللي مركز معانا هم ليه ثلاث قيم لان البي ده كان جواه ثلاث اوربيتالات هتبقى ارقامهم كده سالب واحد صفر

موجب اللي بعده قيمه ال عندك للدي ب 2نين يبقى يا اما ال سالب ا سالب 1 ص0 1 اثنين وده طبعا استاذنا لان الدي بتاعنا كان جواه خمس اوربيتالات قيمه الام ال بتاعتهم بص اهو -2 -1 صف 1 ا طب بالنسبه للال هنا بثلاثه يبقى الام ال3 - ا -1 صفر 1 ا 3 هيطلعوا سبع قيم لان الاف جواه سبع اوربيتالات كل واحد فيهم هيكون ليه قيمه الام ال طب الشكل الفراغي قلنا يا جماعه ان المستوى الفرعي اس به اوربيتال واحد يبقى الاس في الوصف به اوربيتال واحد شكله كروي متماثل وقلنا يا جماعه يكون كروي

متماثل اهو لان احتمال وجود الالكترون في الاس لان احتمال وجود الالكترون في الاس متماثل في جميع الاتجاهات وعشان كده بيطلع الاس شكله كروي ايه؟ متماثل جميل جدا طب ده بالنسبه للاس طب بالنسبه للبي قلنا المستوى الفرعي بي عباره عن ثلاث اوربيتالات متعامده في الفراغ ثلاث اوربيتالات كلهم متعامدين على بعض كل اوربيتال منهم على هيئه كومسترتين متقابلتين بالراس جميل بحيث يتلقى في نقطه تنعدم فيها الكثافه الالكترونيه يعني قلنا المنطقه الكبيره دي احتمال وجود الالكترون فيها كبير بينما هنا احتمال وجود الالكترون منعدم هنا احتمال وجود الالكترون قليل وهكذا تتلقى هذه الاوربيتالات في نقطه نقطه طلاق الاوربيتالات دايما

نقطه احتمال وجود الالكترون فيها صفر يبقى هنا اهو ثلاث اوربيتالات كل منها على هيئه كومستريتين متقابلتين بالراس تتلقى في نقطه نقطه تنعدم فيها الكثافه الالكترونيه خد بالك ان الثلاث اوربيتالات بتاخذ الابعاد الثلاثه الطول والعرض والايه والارتفاع اما المستوى الفرعي دي والاف فاشكالها معقده يصعب تصورها طبعا انت عارف ان الدي خمس اوربيتالات والاف كان سبع اوربيتالات ولكن اشكالها معقده ملاحظه المستوى الفرعي اس يتشبع بالكترونين البي بسته الدي ب 10 الاف ب 14 طبعا ليه لان الاس زي ما انتم عارفين يا شباب اهم الاربع مستويات بتوعك اهم اس بي دي اف كل مستوى فرعي من دول كان

جواه اوربيتالات طب انا جوايا كام اوربيتال؟ واحد وده جواه لاث اوربيتالات وده جواه خمس اوربيتالات وده جواه سبع اوربيتالات يبقى اللي انا كاتبه ده عدد مين؟ الاوربيتالات في كل مستوى فرعي وكل اوربيتال يا دكتورنا المحترم بيتشبع باثنين الكترون ده اوربيتال 1× 2 ب 2 3× 2 ب 6 5× 2 ب 10 7× 2 ب 14 عشان لو حد سالك هو كل واحد ليه بيشيل العدد ده من الالكترونات انا بجيب بعدد الالكترونات من الاوربيتالات بشوف هم كام اوربيتال هو كل اوربيتال يتشبع بالكترونيه طب بعد كده بقى حبيب قلبي قمنا قايلين يبقى احنا كده عندنا ملخص العلاقات

قلنا بقى اللي عايز يذاكر كده ويعمل لنفسه ملخص جميل يبقى احنا عندنا حاجه اسمها مستويات رئيسيه بالراحه اهو مستويات رئيسيه رموزها ايه يا عم الحاج رموزها سبعه كي ال ام ان او بي كيو بدل الرموز دي بيعبر عنها عدد هذا العدد اسمه عدد الكم الرئيسي وعليها فان عدد الكم الرئيسي ان يتراوح من كام لحد كام من واحد الى سبعه يبقى رمزنا رموزنا كي ال ام ان او بي كيو ارقامنا 1 ا 3 4 5 6 7 بيقول لك بعد كده اكتشف ان المستويات الرئيسيه دي جواها مستويات اصغر منها اسمها تحت المستويات بيسموها كده تحت مستوى

او مستوى فرعي طب مالها دي بقى المستويات الفرعيه اربع رموز اس وبي ودي واف بيعبر عنها بعدد اسمه عدد الكم الفرعي وفرعي يعني ثانوي ويرمز له بالرمز ال حيث ال يتراوح من صفر الى ان - وده معناه يا صديقي ان قيم ال بتاعتنا لو عايز تعوض عنها يبقى ده صفر 1 ا 3 ده عدد الكام الثانوي لكل مستوى بيقول لك كمان جوه المستويات الفرعيه طلع في حاجه اسمها بلات بيعبر عنها بعدد الكم المغناطيسي حيث عدد الكم المغناطيسي ام ال بيبدا من سالب ال ويعدي على الصفر لحد موجب ال يعني اديني ال اقوللك ام ال بواحد

يبقى ام ال من سالب واحد لموجب واحد ال باتثنين ام ال من سالب اين لموجب اين وهكذا هذه الاوربيتالات بيكون جواها الكترونات كل اوربيتال يتشبع بالكترونين احدهما يدور في اتجاه عقارب الساعه والاخر عكس عقارب بالساعه بيعبر عن دورانهم بعدد اسمه عدد الكم المغزلي ام اس حيث ام اس يا بموجب نص لو مع عقارب الساعه يا سالب نص لو عكس عقارب الساعه بعد كده كمان عملنا لك ملخص محترم للعلاقات كل مستوى رئيسي جواه مستويات فرعيه جواه اوربيتالات جواه الكترونات اللي هم العلاقات بقى فاكر قال لي اه طبعا رقم مربع رقمه ضعف مربع رقمه ده احنا حافظينهم

زي اسمنا يبقى كل مستوى رئيسي جواه مستويات فرعيه رقمه جواه اوربيتالات مربع رقمه جواه الكترونات ضعفه مربع رقمه يبقى اوعى تنسى رقمه مربع رقمه ضعف مربع رقمه طب تعالى بقى العلاقه بين المستويات الفرعيه وعدد الاوربيتالات وعدد الالكترونات لو عايز تعرف المستوى الفرعي جواه كام اوربيتال من العلاقه 2 ال زائد طب عايز اعرف الالكترونات يبقى هي نفس العلاقه دي وكل اوربيتال بيتشبع باثنين الكترون يبقى اضرب في انين طب بعد ما عملنا ملخص العلاقه كمان اتكلمنا بقى عن شويه ملاحظات ايه يا عم الملاحظات بيقول لك المستويات الفرعيه داخل اي مستوى رئيسي تكون متقاربه في الطاقه ولكنها مختلفه

في الشكل ايه ده يا عم الحاج يعني كده لما انا اقول 2 اس تو بي دول اسمهم مستويين فرعيين جوه نفس المستوى الرئيسي طاقتهم مالها طاقتهم متقاربه طب وشكلهم مختلف ده كروي وده لاث اوربيتالات متعامده بينما اوربيتالات المستوى الفرعي الواحد متساويه في الطاقه مختلفه في الاتجاه زي لما اقول 3 بي 3 بي ده جواه ثلاث اوربيتالات بي اكس بي واي بي زد ليهم نفس الطاقه وليهم نفس الشكل بس كل واحد بياخد اتجاه فراغي طول وعرض وارتفاع مش بس كده بيقول لك طاقه المستويات تزداد كلما ابتعدنا عن النواه وكذلك حجمها يعني لما تيجي تقارن بين 1

اس وتو اس اولا هم متفقين في الشكل انت كروي وانا كروي بس انت كره صغيره وانا كره كبيره لان كل ما بنبعد حجم المستوى بيزيد مش بس الحجم والطاقه كمان يا دكتور ليه يا حبيب قلبي اخدنا مع بعض ان طاقه اي مستوى مجموع ان زائد ال له عدد الكم الرئيسي والثانوي فلو جيت تجيب طاقه ده هيبقى ان بواحد وال بصفر المجموع واحد بينما هنا ان باتنين وال بصفر يطلع المجموع عندك باتنين تمام كده يا عمنا قال لي تمام اللي بعده عدد الاوربيتالات في المستوى الفرعي الواحد دائما عدد فردي ايوه يا مستر ما انا فاكرهم اهم

دي عدد الاوربيتالات في المستوى الفرعي 1 3 5 7 لانك جايبه من العلاقه اين ال + واحد فدايما بتزود واحد على عدد كام على ضرب اثنين في عدد الكم الثانوي فدايما هيطلع فردي اقصى عدد من الالكترونات يلزم لتشبع احد الاوربيتالات مش المستوى كله اثنين الكترون طبعا اي اوربيتال عندنا يا جماعه كده الكترونين واحد مع عقارب الساعه واتنين والتاني عكسها اذا كان عدد الالكترونات بيساوي عدد الاوربيتالات بيساوي 2ين ال واحد في مستوى فرعي ما ده معناها ان كل الالكترونات مفرده مش فاهم يا مستر معنى الجمله دي اصل انا ما كنتش معاك قلت له حاضر يعني انت

لو بتكلم على المستوى الفرعي بي مثلا مثلا مثلا وكان المستوى الفرعي بي ده فيه ثلاث الكترونات يعني انت وزعت عنصر فطلع فيه ثلاثه يبقى الثلاثه هيكونوا كده كلهم مفردين وكلهم بيلفوا مع عقارب الساعه او مثلا لو بتتكلم عن الدي وهو فيه خمسه طب ما كده عدد الاوربيتالات بيساوي عدد الالكترونات يعني بين قوسين الاوربيتال نصف المستوى نصف ممتلئ في الحاله دي برده هيكون عندك كله مفرد كده ما حصلش ازدواج امال امتى يحصل الازدواج لما عدد الالكترونات يبقى ازيد من عدد الاوربيتالات ان شاء لو بواحد يحصل ازدواج واحد بثنين يحصل ازدواجين وهكذا واخيرا عدد الكم المغزلي قلنا

يا جماعه عدد الكم المغزلي هو عدد يصف كيفيه دوران الالكترون حول محوره داخل الاوربيتال وهي حاجه من اثنين يا اما تكون في اتجاه عقارب الساعه فيبقى عدد الكامل المغزالي بموجب نص يا اما عكسها بيكون بسالب نص وملاحظه اي عنصر لو كل الكتروناته في حاله ازدواج يبقى محصله اعداد الكم المغزليه بصفر ليه يعني مثلا لو انا عنصر زي الكالسيوم عدد الذري 20 عندي 10 اوربيتالات كلهم مليانين لو وزعتها يبقى هنا مجموع اعداد الكام كام؟ بصفر ليه؟ لان كل واحد عندي بيلف مع عقارب الساعه في واحد قصاده عكس عقارب الساعه يبقى اذا كانت كل الالكترونات مزدوجه يبقى

كده يا جماعه محصله عدد الكم المغناطيسي هنا بيساوي صفر بيقوللك يكاد يكون لا يوجد تنافر هو في بس قليل يكاد يكون لا يوجد تنافر بين الكترون الاوربيتال الواحد رغم انهما يحملان نفس الشحنه يعني ازاي انت سالب وانا سالب وبالرغم من كده التنافر يكاد يكون منعدم. قلنا يا جماعه ان دوران احدهما في اتجاه عقارب الساعه بينشا عنه مجال مغناطيسي والاخر عكس عقارب الساعه ينشا عنه مجال مغناطيسي معاكس يحدث بينهما ازدواج يقلل من قوه التنافر. ملاحظات هامه على الاعداد الكم؟ الاعداد التي لا تساوي الصفر مين يا عم لا يساوي الصفر؟ قال لك العدد الكام الرئيسي ولا المغزلي.

ليه؟ اصل الرئيسي كان بيبدا من واحد لحد سبعه ما فيهوش اصفار. والمغناطيسي يا اما بموجب نص انا بفكرك اهو يا اما بسالب نص يبقى هما الاتنين فعلا لا يساويان الصفر بيقولك بقى في اعداد يبقى دي صح في اعداد لا تاخذ قيم سالبه مين عدد الكام الرئيسي والثانوي ايوه يبقى هنا ليه بقى لان الرئيسي من واحد لسبعه والثانوي يا استاذنا من صفر هو يا صفر يا واحد يا انين يا لاثه وبالتالي فعلا ما فيش منه سالب ده في منه سالب طب مين بقى لا ياخذ قيم صحيحه عدد الكم المغزالي دايما قيمه كسريه هو يا موجب نص

يا سالب نص العلاقه بين المستويات الرئيسيه والفرعيه والاوربيتالات دي انا رسمتها لك فوق اللي هي كل مستوى رئيسي جه مستويات فرعيه رقمه اوربيتالات مربع رقمه الكترونات ضعف مربع رقمه ان ان تربيع 2 ان تربيع طب المستوى الفرعي واللي تحتيه 2 ال + عدد الاوربيتالات و 2 في 2 ال + عدد الالكترونات عشان تدخل معانا بعد كده يا صديقي على اخر حاجه وهي قواعد توزيع الالكترونات اللي احنا قلنا انها مهمه في ثانيه ثانوي وبفكرك مهمه في الترم الثاني ومهمه في ثالثه ثانوي قويه اول قاعده عندنا يا جماعه كان اسمه مبدا البناء التصاعدي بفكرك اللي بيوضح التوزيع

توزيع الالكترونات في المستويات الفرعيه يبقى دي كقاعده الاول لما اسال طالب هي دي بتعبر عن ايه يقول لي دي بتعبر عن توزيع الالكترونات في المستويات الفرعيه طب نص المبدا بينص على ايه قلنا المبدا كان بيقول لابد للالكترونات ان تملا المستويات الفرعيه ذات الطاقه المنخفضه اولا ثم المستويات الفرعيه ذات الطاقه الاعلى يبقى هنا دايما الالكترونات لما بتيجي تملى اي مستوى صديقي بتملى المستويات الفرعيه ذات الطاقه المنخفضه اولا ثم المستويات الفرعيه ذات الطاقه الاعلى وده معناه ان المستويات الفرعيه ليها ترتيب من الاقل طاقه للاعلى طاقه طبعا طب الطاقه بتتعرف ازاي طاقه المستوى من العلاقه ان زائد ال

ولذلك لما جينا نرد على اول سؤال هو حضرتك ليه لما جيت تملى مليت فور اس بقى اولا ثم 3ري دي قبل ما نرتب المستويات قاللك لان مجموع ان زائد ال هنا اصغر من هنا هنا ان بارب وال بصفر يبقى محصله طاقتك بينما حضرتك هنا ان بثلاه وال باتنين يبقى حضرتك طاقتك بتساوي خمسه وعليها فان فور اس يملا قبل 3 دي هنا كان عندنا سؤال تاني طب لو ان زائد ال طلعت بتساوي ان زائد ال ده بيحصل احيانا طب في حاله تساوي ان زائد ال واحد قال لي زي ايه قلت له بص كده ادي 4 بي

وادي فايف اس قال لك لا في الحاله دي زي ما هتشوف بناخد ال ان بتاعته اقل ازاي انا ان باربعه وال بواحد محصلتي كام يا عم الحاج قال لي خمسه طب ما هنا ان ب 5 وال بصفر محصلتي كام يا عم الحاج؟ 5 طب ما كده ان زائد ال بتاعتك بتساوي ان زائد ال بتاعتي مين يكتب اولا؟ يكتب اولا ده لان عدد الكام الرئيسي بتاعه اقل يبقى انا عندي قاعدتين بيحكموني اولا انا ببص على ان زائد ال بيملا المستوى الفرعي اللي ال ان زائد ال بتاعته اقل اللي هو الصغير طب سؤال لو انا ال ان

زائد ال بتاعتي بتساوي بتاعتك قاللي عادي يكتب المستوى الفرعي اللي ان بتاعته اقل اللي هو عدد الكام الرئيسي الاقل ترتيب المستويات قلنا يا جماعه لازم الطالب يحفظ ترتيب المستويات ولما جينا حفظناك بفكرك للمره الاخيره اللي ما كانش معانا بقى احنا حفظنا حروف ثم ارقام حروف اس اس بي اس بي صح اس بي اس بي اس دي بي اس دي بي اس اف دي بي اس اف دي بي يا سلام طب جميل وبعد ما عملنا كده عملنا ايه بقى يا جماعه طبعا يا جماعه اللي حافظ بطريقه تانيه فيقول لي اس اس يا جماعه يا جماعه احنا

لا نختلف احنا مش في مجال خلاف بس احنا بنقول انك لو عايز تتعلم ويبقى في نظام ده نظام حبيت تحفظ بطريقهانيه احنا مش داخلين خناقه يا جماعه بعض الطلبه عماله تاخد يقول لك اصل المدرس ده طريقته كذا وطريقته كذا يا عمي الطريقه اللي انت تستريح لها روح لها احنا مالنا احنا مالنا احنا داخلين نتخانق ولا داخلين نتعلم احنا زهنا والله وانتم على فكره من اكث الحاجات السيئه في الطلبه السيئه في الطلبه ان الطلبه بتحاول توقع تعمل فتنه في الكلام ده انت بتعمل تعمل ايه؟ الطريقه اللي انت مستريح لها اعملها احنا مالنا لكن اهم حاجه لما

نيجي نسالك يبقى انا عليك انك طالب بصاحب علم مش حاجه تانيه مش صاحب جهل اوعى يبقى هنا اس بي اس بي اس دي بي اس دي بي اس اف دي بي اس اف دي بي واحنا بنرقم لاحظنا حاجه قلنا دايما يا جماعه الترقيم ان اس ان بي يعني الرقم اللي جنب الاس زي الرقم اللي جنب البي ان اس ان ماين 1 دي يعني الرقم اللي جنب الدي اقل من الاس بواحد ان اس ان ماين ت اف يعني الرقم اللي جنب الاف اقل من الاس باثنين وكده تبدا ترقم يبقى يلا الاس هنا طبعا كنا بنبدا بواحد

يبقى اللي بعدها اين 3لاه 3 الاس اربعه والبي اربعه زي بعض الدي اقل بواحد يبقى لاه هنا خمسه خسه اس وبي الدي اقل بواحد يبقى اربعه هنا 6 س الاف اقل باتنين والدي اقل بواحد يبقى 4 خ هنا 7 سبعه ننهي خمسه سته يبقى المبدا كله على بعضه 1 اس ت اس ت بي 3 اس 3 بي فور اس 3 دي فور بي 5 اس فور دي 5 بي 6 اس فور اف 5 دي 6 بي 7 اس 5ايف اف 6 دي 7 بي طالب لازم يكون حافظ المبدا كويس متمكن منه بيعرف يوزع جميل ده

ترتيب المستويات يبقى احنا لما بنيجي نملى دايما بنملى مين يا مستر الاول بنروح الاول نملى 1 اس اتملى نخش على تو اس اتملى 2 بي اتملى 3ري اس اتملى 3 بي وهلم جرا من الاقل طاقه الى الاعلى طاقه امثله على التوزيع الالكتروني لما كنا بنوزع حد زي المغنسيوم قاللي خلاص يبقى 1 اس ت اس ت ت فاضل معاك قاللي فاضل معايا انين نخش على 3 اس 2 48 قلتله ماله 1 اس ت 2 اس ت ت بي 6 كده 10 لسه لسه بدري 3 اس ت 3 بي 6 كده 18 لا لسه بدري 4 اس

2 3 دي 10 بي 6 لسه بدري كده كام يا عم 36 لسه لسه 36 احنا فاضل معانا كام من ال 48 فاضل 12 نخش بعد كده 5 اس 2 ف دي 10 خلصنا وهكذا بتملى المستوى الاقل في الطاقه ثم المستوى الايه يا حبيبي الاعلى في الطاقه اه اخدنا كمان ازاي بنوزع الايون الموجب والايون السالب طب تعالى بس خلينا حاجه زي الحديد اه الحديد ده لما كان بيتوزع 1 اس ت 2 2 اس 2 2 بي 6 اهي على مهلي خالص 3 اس 2 3 بي 6 كده 18 4 اس 2 3 دي 6 كده

ال 26 هنا بقى عايزين نخليه حديد موجب اين حديد موجب اين يعني يفقد اثنين الكترون مش يكتسب بس هنا سؤال لو عندنا عنصر من عناصر الدي لما بيجي يفقد بيفقد منين بيفقد من الاس اولا ثم بعد كده من الدي يعني لو هيفقد لاثه كنت هشيل اثنين من هنا وواحد من هنا طب ليه من الاس الاول اه يفقد اهي بص بص اوعى تنسى يفقد الكتروني فور اس اولا طب ليه فور اس اولا قلنا لانه ابعد عن النواه فهو يفقد الاول من الابعد فلو انت عايز توزع حديد موجب اين هيبقى هو نفس التوزيع بس هينتهي كده الفور

اس هتبقى زيرو او على عايز اشطبها اشطبها والثري دي زي ما هي 6 بس كده ويبقى هنا الايون الموجب بوزعه وبقوم شايل منه الالكترونات المفق بينما الايون السالب بضيف له المكتسب يعني ده بي ار بي ار لما تيجي توزعه هو نفسه البي ار 35 1 اس 2 2 اس ت بي 6 3 اس ت 3 بي 6 اهي كده 18 20 30 اللي بيعرف يجمع وكده 35 ثواني يا مستر ده هنا هيكتسب الكترون يبقى مش هنوزع 35 هنوزع 36 هتبقى النهايه نفس التوزيع هو هو بس هنزود الكترون على المستوى المستوى الاخير يبقى فور بي 6

يبقى الايون السالب بيوزع بعد اضافه الالكترونات المكتسبه لكن التاني بعد طرح المفقود اه بعد كده يا جماعه بعد الطريقه الطويله دي اخدنا طريقه مختصره اسمها التوزيع لاقرب غاز خامل بس قلنا يا جماعه التوزيع لاقرب غاز خامل محتاجه اولا تحفظ الغازات الخامله والغازات الخامله سته هي على الترتيب هيليوم نيون ارجون كريبتون زينون رادون دي اول حاجه قلناها لك طب وبعد بعد ما اخدنا الكلام ده لا ده انت هتحفظ العدد الذري هيليوم 2 و8 10 و8 و1 36 و1 54 و32 86 انت بتحفظ العناصر باعادها الذريه مش بس كده ده احنا علمناك معلومه ان كل غاز خامل

كانك بتقول انتهى مستوى رئيسي يعني الغاز الخامل الاول انتهى المستوى الاول تخش على المستوى الثاني اللي هو 2 اس 2 بي الغاز الثاني يعني انتهى المستوى الثاني تخش بعديه على المستوى الثالث الغاز الثالث تخش بعديه على الرابع. طب الغاز الرابع تخش بعديه على الخامس. شفت بقى الغاز الخامس تخش بعديه على المستوى السادس. الغاز السادس تخش بعديه على المستوى السابع. يبقى اوعى تنسى المعلومه اللي المستر قالها دي ان كل غاز خامل يعتبر نهايه مستوى. هتستخدم الغاز الخامل الاول هتخش بعديه على المستوى الثاني. الثاني تخش على الثالث. الثالث تخش على الرابع وهكذا. طب التوزيع بيتم ازاي؟ يوزع

العنصر لاقرب غاز خامل يسبقه يبقى انت لما بتيجي توزع اي عنصر بيوزع لاقرب غاز خامل يسبقه يعني اقل منه في عدد الالكترونات وتكمل بعد كده التوزيع طب زي على سبيل المثال لما اجي اوزع مثلا عنصر زي الكالسيوم 20 مش محتاج بقى اقعد اقس وابسبس اقرب غاز كامل يسبقه ارجن 18 بعدها 4 اس طب انا هنا معايا كان معايا 20 الكترون 18 اهم يتبقى اثنين لما اجي اوزع على سبيل المثال عنصر زي الايوداين 53 قال لي والله يا استاذنا اقرب غاز خامل يسبقه كان الكريبتون 36 طب ما انت لما هتستخدم الكريبتون 36 من ال 53 فاضلت

17 الكترون بعد الكريبتون هتخش على المستوى الخامس لان ده الغاز الخامل للرابع فاضل معاك كام الكترون يا عمنا 17 ادي 2 و10 12 يتفضل خمسه وهكذا لما اجي مثلا على سبيل المثال اوزع عنصر زي الباريم 56 قال لي عادي هقول زينون 54 طب وبعد الزينون الزينون ده الغاز الخام رقم خمسه تخش بعديه على المستوى السادس 6 اس 54 من ال 56 يتفضل اثنين الكترون يبقى العنصر لما بيوزع بيوزعرب غاز خاملسخ طب سؤال يا مستر لو انا عندي عنصر خامل زي الكريبتون وعايز اوزعه قلت له بتوزعه لاقرب غاز خامل يسبقه اللي هو الارجون 18 طب وبعد

الارجون يا حبيب قلبي قال لي يبقى هكمل هخش في المستوى الرابع 4 اس 2 3 دي 10 بي اللي بعده اخدنا ملاحظات على مبدا البناء التصاعدي اه ملاحظات دي يا جماعه اللي هي حالات خاصه في المبدا في كده ساعات التوزيع بيختل بيحصل فيه شذوذ قلنا في حاله تواجد اربع الكترونات او تسع الكترونات في المستوى الفرعي دي لازم ناخد الكترون من الاس اللي قبله ليصبح الدي نصف ممتلئ او ممتلئ وهما حالتي استقرار مثال لما توزع الكرومر 24 كان ارجن 18 هي اصلها فور اس 2 3 دي 4 لا ما ينفعش تسيبها كده لو سبتها كده نعمل

لك غلط امال هتعمل ايه؟ قاللي هناخد واحد من الاس فيبقى الاس نصف ممتلئ والدي هو كمان نصف ممتلئ ودي حاله افضل للذره من حيث الاستقرار مش بس كده ممكن كمان تتعمل لو الدي في ت زي كده دي اصلها ارجن 18 اس 2 3 دي 9 حضرتك لو سبتها كده برض هيقول لك غلط وانما الصح انك هتنقل الالكترون من الاس للدي ليصبح ممتلئ وهي حاله استقرار يبقى نقل الالكترون من اس لدي بيحصل لو كانت دي في اربعه او تسعه بنقل الالكترون من الاس اللي قبله ليصبح الدي نصف ممتلئ او ممتلئ تماما وهما حالتي استقرار مش شرط

بقى تحفظ لي كروم ونحاس اجي انا في الامتحان اقوم جايب لك كده حاجه زي الفضه 47 فيقول لي لا انا اخدت الكروم والنحاس بس لا انت كده اخدت امثله مش فاهم قاعده اما اللي فاهم القاعده بص هيحل ازاي كريبتون 36 فاضل 11 هي كان اصلها كده تحط هنا اثنين يفضل هنا تسعه بس ما ينفعش اين ت يا مستر امال انا هعمل ايه؟ هقوم عامل كده هقوم ناقي الالكترون من الاس للفور دي فيصبح الدي 10 نفس الكلام لو جبتها لك على مثال تاني زي عنصر اسمه موليبيدينام 42 لو جيت توزعه ده برض هتقول لي كريبتون 36

من ال 42 فاضل سته قال لي صح السته اصلهم يتحطوا ازاي اصلهم يتحطوا كده اثنين في الاس واربعه في الدي بس طبعا الكلام ده مش مظبوط لان احنا قلنا لو الدي فيه اربعه او تسعه هننقل الكترون من الاس للدي دي فيصبح الدي هنا نصف ممتلئ او ممتلئ تماما وهما حالتي استقرار بعد كده كمان يا صديقي اتكلمنا عن التوزيع في المستويين السادس والسابع فقلنا قاعده يا جماعه لو انت معاك الكترونات وهتكمل لحد المستوى السادس او السابع ففي طريقه اول حاجه بتحط اثنين في الاس وقبل ما تروح تملى الاف تحط واحد في الدي بعد كده تملى الاف

تملاها واحده واحده مش كلهم طبعا على حسب الالكترونات اللي معاك ازاي يعني لو انا معايا س سي اي 58 هقوم قايل زينون 54 حلو كده فض الاربعه القاعده لو ماشيه طبيعي كنت انت هتعمل ايه؟ هتقول لي اول حاجه نحط اتنين هنا والاثنين اللي اتبقوا يتحطوا هنا الكلام ده غلط القاعده بتقول هتحط اتنين في الاس ثم فاضل معايا اتنين واحد في الدي خلصت لا فاضل واحد يرجع نحط في الاف يبقى القاعده هنا انك قبل بالبلدي كده قبل ما تحط اي حاجه في الاف حط واحد فين في الدي عندنا مثلا مثال برض عنصر زي الجي دي 64

قلتله عادي ادي برضو زينون 54 من ال 64 يفضل 10 قال لي اه يفضل 10 ال 10 هيتحطوا ازاي؟ قلت له حاضر اهو ال 10 هتحط انين في الاس يفضل سب يفضل كام عندك يفضل عندك ممانيه ادي واحد في الدي ويفضل سبعه يتحطوا في الاف يبقى هنا اثنين في الاس ثم واحد في الدي ثم يتتابع مل الاف بعد كده دخلنا على قاعده هوند اوعى تنسى يا حبيب قلبي ان قاعده هوند بتوضح اهي ببساطه التوزيع داخل الاوربيتالات يبقى مبدا البناء الصادي كان بيوضح التوزيع في المستويات الفرعيه ده ادق شويه هيوضح التوزيع في الاوربيتالات القاعده كانت بتنص

على ايه انه لا يحدث ازدواج لالكترونين في مستوى فرعي معين الا بعد ان تشغل اربتالاته فرادا اولا بمعنى قلنا يا جماعه ان قاعده هوند كانت بتتكلم عن الحكايه دي طبعا ده اسمه اوربيتال الاوربيتال عندنا اقصى بيتشبع باثنين الكترون فاحنا عندنا حالتين لو انت عندك الكترون واحد بيتحط كده وده كده اسمه الكترون مفرد ولو عندك اثنين بيتحطوا كده ودي بيسموها عندنا في الكيميا حاله ازدواج هوند بقى بياكد ان حاله الازدواج دي لا تحدث في اي مستوى الا بعد ان تشغل جميع الاوربيتالات فراده طب فهنا بيقول لك اهو يتتابع امتلاء اوربيتالات المستوى الفرعي الواحد بالالكترونات فراده اولا

يبقى الاول لازم كل اوربيتال يبقى معاه الكترون مفرد وبعد ما كل واحد يبقى معاه الكترون مفرد بيبدا بعدها حدوث الازدواج وتكون الحركه المغزليه للالكترونات في اتجاه واحد يبقى طول ما الالكترونات مفرده كلنا بنلف مع بعض في اتجاه واحد وهو اتجاه عقارب ساعه يبدا حدوث ازدواج في اوربيتالات المستوى الفرعي بعد شغل جميع الاوربيتالات فراده ويكون غزل الكترونات الاوربيتال الواحد متعاكس يعني واحد فيهم هيلف مع عقارب الساعه والتاني عكسها يبقى استنى يعني مثلا لو انا عندي الدي طول ما احنا مفردين في الدي يكون غزلنا كله في اتجاه واحد بص كلنا مع بعض اهو كل واحد في اوربيتال

لوحده وبنلف كده طب لما هيبدا ازدواج الحته اللي حصل فيها الازدواج الالكترونين بتوعها هيلفوا عكس بعض يعني مثلا اهو اهو مثلا بص اللي بيزدوج بيكونوا عكس بعضه وقلنا لان ده افضل للذره من حيث الاستقرار بيقلل التنافر ويزود الاستقرار يفضل الالكترون ان يزدوج مع الكترون اخر في اوربيتال واحد في نفس المستوى على الصعود للمستوى الاعلى معنى الكلام ده يعني انا مثلا لو بشرح في مثال زي الاكسجين اللي توزيعه 1 اس ت اس ت بي 4 لما بتيجي على المستوى الفرعي الاخير ده وتوزعه تبعا لقاعره هوند اللي هو البي فيها ثلاث اوربيتالات طب انت معاك كم الكترون؟

قال لي انا معايا اربع الكترونات بتحط كده واحد انين لاثه والرابع يزدوج فهنا كنا بنسال هو ليه الالكترون ازدوج هنا ما طلعش مثلا ل 3 اس ما هو 3 اس فاضي اهو ليه يفضل الازدواج عن الصعود للمستوى الاعلى قلنا يا جماعه ده دي كان سؤال مهم جدا قلنا لان الطاقه اللازمه للتغلب على التنافر الناشئ عن الازدواج يعني الطاقه اللي هو هيحتاجها عشان يتغلب على التنافر ده اقل بكثير من الطاقه اللازمه للصعود للمستوى الاعلى كما ان الالكترون لا يمتلك الطاقه اللازمه للصعود للاعلى وعشان كده بيفضل ان هو يزدوج في نفس المستوى الفرعي عن ان هو يطلع

لمستوى تاني جديد اه بعد كده اخدنا مبدا اسمه مبدا الاستبعاد لبا كان بينص على ايه المبدا يا جماعه بينص على انه لا يمكن اوعى تنسى لا يمكن لالكترونين في نفس الذره مش ممكن الكترونين في نفس الذره ان يتفقا في اعداد الكم الاربعه مش ممكن الكترونين هم الاثنين موجودين جوه نفس الذره يتفقوا في اعداد الكام الاربعه امال ايه اللي ممكن يتفقوا فيه؟ قلنا يا جماعه ممكن يبقى عندك الكترونين جوه نفس الذره لا يتفقوا في اي اعداد كامله يعني مختلفين في عدد الكام الرئيسي والثانوي والمغناطيسي والمغزلي ممكن يتفقوا في عدد واحد من الاربعه وممكن يتفقوا في عددين

من الاربعه وممكن يتفقوا في ثلاثه من الاربعه والمستحيل والمستبعد ان يبقى عندك الكترونين جوه نفس الذره ليهم نفس اعداد الكام الاربعه قلنا ممكن نطبق ده في اي حاجه يقوللك مثلا اشرحها لي على المثال ده اوزع الاول يبقى ارجن 4 اس ت الالكترونين اللي هنا دول اهم واحد كده والتاني كده عايز تتاكد على الالكترونين دول يقوللك طبق مبدا الاستبعاد على الالكترونين دول حاضر هنا يا جماعه الالكترون الاول ده ان بتاعته باربعه احنا في المستوى الرئيسي الرابع ال بصفر لان احنا في الاس ام ال بصفر يدور في اتجاه عقارب الساعه يبقى ام اس بموجب نص التاني في

نفس المستوى الرئيسي نفس عدد الكام الرئيسي ونفس المستوى الفرعي ونفس الاوربيتال لكن الثاني بيلف عكس عقارب الساعه فهتلاحظ فعلا ان هم لما اجتمعوا هم الاثنين في نفس الاوربيتال اتفقوا في عدد الكام الرئيسي والثانوي والمغناطيسي ولكن يختلفوا في عدد الكام المخزلي طب معلش يا مستر امال امتى ممكن الكترونين يبقى ليهم نفس اعداد الكامل الاربعه لو في ذرتين مختلفتين يعني لو انت في ذره وانا في ذره اه نتفق في اعداد الكامل الاربعه لكن جوه نفس الذره لا ملاحظات يختص مبدا البناء مبدا البناء تصاعدي بتوزيع الالكترونات في المستويات فرعيه قلناها بينما هون بالاوربيتالات اول عنصر يتم تطبيق قاعده

هون عليه هو الكربون اشمعنى جرب اهو لان قبل كده ما كانش عندك اوربيتالات متعدده او مستويات متعدده الاوربيتالات لكن لما تيجي تبص على الكربون اه بص بقى الكربون اهو اول حد يبدا البي بتاعه يبقى فيه اكتر من الكترون هتحط الالكترونين ازاي هحط واحد كده وواحد كده قال طب ليه مش هم الاثنين هنا تبعا لقاعده هون تشغل غل الاوربيتالات فراده اولا وبعد ذلك يبدا حدوث عمليه الازدواج مش بس كده مبدا بولي هو المبدا الذي افات في تحديد سعه الالكترون ازاي يعني مش انت قلت ان الاوربيتال اسف مش الاوربيتال عندي بيتسب الالكترونين ليه كده لان لو كان

بيتسع لاكتر من كده كان هيبقى في الكترونين جوه الاوربيتال لهما نفس اعداد الكما الاربعه لكن اللي اكد ان هم الكترونين بس هو مبدا الاستبعاد لايه يا جماعه وبول وذلك حتى لا يتفق الكترونين في نفس اعداد الكام الاربعه يمكن ان يتفق الكترونين في عدد كام؟ الاربعه بشرط ان يكون في ذرات مختلفه زي ما انا قلت لك ويتعارض مبدا الاستبعاد لبولي مع فكره وجود ثلاث الكترونات زي ما احنا قلنا يعني لو حد قال لك هو ليه مستحيل اوربيتال يبقى كده قول ان الالكترون اللي هيخش رقم لاثه ده يا اما هيدور مع يا هيدور عكس عقارب الساعه وبالتالي

في الحاله دي هيبقى في الكترونين لهما نفس اعداد الكم الاربعه وبكده يا صديقي العزيز يبقى وصلنا مع بعض الى نهايه ملخص شرح الباب الباب الثاني ونبدا مع بعض صديقي العزيز في حل اسئله الباب الثاني بيقول لك ما الاسهام العلمي الذي ادى الى استنتاج التركيب الالكتروني للعناصر هل هو نموذج ذره تومسون ولا تحليل الضوء المنبعث من امداد من الذرات عند امدادها بالطاقه ولا نموذج ذره رازفورد ولا لا توجد اجابه صحيحه لا حبيب قلبي تحليل الضوء المنبعث من الذرات عند امدادها بالطاقه اللي هو بين قوسين دراسه الطيف الذري او الطيف يف الخطي اللي مكن بور لاول مره

من وصف حركه الالكترون او التركيب الالكتروني للذرات ما هو بيقوللك استنتاج التركيب الالكتروني طبقا لنظريه بور يمكن تحديد المدار الذي يدور فيه الالكترون من خلال كتله الالكترون ولا طاقه الالكترون ولا شحنه الالكترون ولا شحنه النواه طبعا طاقه الالكترون يا جماعه وذلك لما ادخل فكره الكم لان كل ما بتزيد طاقه الالكترون كل ما بيزداد بعده عن النواه كل خط من خطوط الطيف المرئي لذره الليثيوم يمثل الطاقه التي تمتصها الذره عندما تفقد الكترون الكلام ده غلط طب الطاقه التي تمتصها الذره عندما تكتسب الكترون غلط طب الطاقه المنطلقه عند انتقال الكترون من مستوى طاقه منخفض لاعلى غلط وانما

الطاقه عند انتقال الالكترون من مستوى اعلى الى مستوى اقل لان عوده الالكترون من المستوى الاعلى للمستوى الاقل هي اللي بيخرج طاقه على هيئه خطوط طيفيه اللي هو الاطياف الذريئه والطيف الذري ما اسم العالم الذي حطم اعتقاد بور بوجود مناطق في الذره محرمه على الالكترونات شرودينجر وذلك من خلال المعادله الموجيه اللي غيرت فكره دوران الالكترون من انه يدور في مدار محدد وثابت هو مستوى الطاقه الى انه يدور في منطقه من الفراغ تعرف باسم السحابه الالكترونيه او الاوربيتال تجربه رقيقه الذهب التي اجريت في معمل راذرفورد اكدت نظريه ذره تومسون غلط ادت لاكتشاف النواه حصل استخدم فيها مصدر

لجسيمات بيتا غلط لجسيمات الفا وبالتالي الجمله الوحيده الصح ادت الى اكتشاف نواه الذره ما عدد الكم الذي تكون قيمته قيمته لالكترون ما تساوي سالب واحد عدد الكم الرئيسي عمره ما يكون سالب عدد الكم الثانوي صفر 1 ا 3 عدد الكم المخزلي موجب نص وسالب نص يبقى ده ينفع يكون عدد كام؟ مغناطيسي فقط قيمه سالبه صحيحه ما تمشيش على اي حد من دول غير عدد الكم المغناطيسي عند مقارنه طاقه وشحنه الالكترونات في مستوى الطاقه ال بطاقه وشحنه الالكترونات في المستوى في ذره البريليم اه الشحنه هي بس الطاقه بتاعه ال اعلى يبقى هنا هو بيقارن مين اللي

في ال عن فبيقول اللي في ال بقى اقل في الطاقه لا اعلى في الطاقه الل اعلى في الطاقه اعلى في الطاقه ولها نفس الشحنه ولا اعلى طاقه ولها نفس قيمه غلط اعلى في الطاقه ولها نفس الشحنه شحنه الالكترون لا تتغير بتغير بعده عن النواه لكن احنا عندنا الطاقه هي اللي بتتغير بتزيد كل ما نبعد ماذا يحدث للفراغات بين مستويات الطاقه عند الانتقال من المستوى الرئيسي الاول للمستوى الرئيسي السابع قلنا يا جماعه اوضحت حسابات بور لانصاف اقطار المستويات ان الفرق بين المستويات غير ثابت ولكنها تقل كلما ابتعدنا عن النواه يعني تقل بزياده ان اللي بعده تمكن

شرودينجر في عام 1926 من وضع مبدا عدم التاكد ولا مبدا البناء الصعدي ولا المعادله الميكانيكيه ولا اول نظريه عن تركيب الذره طبعا يا جماعه المعادله الميكانيكيه الموجيه الاوربيتالات الثلاثه للمستوى الفرعي بي اللي هما بي اكس وبي واي وبي زد متعامده في ابعاد الفراغات الثلاثه ولا متوازيه مع بعضها البعض ولا تختلف عن بعضها ها اختلاف طفيف في الطاقه ولا على هيئه كومسترتين متقابلتين في الراس في نقطه تكون الكثافه الالكترونيه عندها اكبر ما يمكن طبعا كل الكلام ده غلط وانما متعامده في ابعاد الفراغات الثلاثه وطبعا كل واحد منها بيكون على هيئه كومسترتين متقابلتين بالراس تتلاقى في نقطه

حبيبي اللي مذاكر تنعدم فيها الكثافه الالكترونيه ما عدد الالكترونات التي لها عدد الكم المغناطيسي موجب اثنين وعدد كام من مخزلي سالب نص في المستوى الرئيسي ان الممتلئ بالالكترونات بالراحه بس كي ال ام ان ان ده اللي هو المستوى الرابع طب المستوى الرابع يا عمنا فيه مين؟ قال لي المستوى الرئيسي الرابع ده فيه اربع مستويات فرعيه احنا بس بنجيب الموضوع واحده فور اس فور بي فور دي فور اف قال لي صح ادي اول تفصيله الحاجه رقم اثنين هو عايز عدد الكم المغناطيسي بموجب اين موجب اين دي عمرها ما تحصل لالكترونات الاس ولا الالكترونات البي ليه يا

عم الحاج لان الباشا ده عدد كم الثانوي بواحد فيبقى عدد الكم المغناطيسي من سالب واحد لموجب واحد عمره ما يوصل لموجب اين موجب اين دي تحصل في الدي وتحصل في الافكرك بيها تاني ادي المستوى الفرعي 4 دي فور دي هيبقى عندك سالب ا سالبوا صفروا ا هو بيتكلم عن الاوربيتال ده بيسال كام الكترون هيكون عدد الكام المغناطيسي بتاعه موجب ا والمغزالي سالب بص اه هو الكترون واحد في هنا الكترون وهنا نفس الكلام هيحصل في الاف الكترون واحد يبقى المحصله اتنين الكترون لان الاف حبيبي اللي مركز سبع اوربيتالات 1 2 3 4 5 6 7 لما

هتيجي تبص برض عايز تحقق الشرطين عايز عدد كم مغناطيسي بكام بموجب اين ادي سالب3 - ا -1 صفر 1 ا 3 يبقى انت بتتكلم عن الاوربيتال ده ويكون بيلف في اتجاه عكس عقارب الساعه يبقى يبقى انت هنا بتتكلم عن واحد بس من الاثنين وهنا واحد من الاثنين يبقى اجمالي عدد الالكترونات اللي بتحقق الكلام ده هو اثنين الكترون فقط اثبتت تجربه راذرفورد ان الذره مالها يا فندم ان الذره متعادله ومتجانسه لا مش متجانسه طب موجبه ومعظمها فراغ لا متعادله ومصمطه غلط متعادله وغير متجانسه اشرح لك بالراحه بقى متعادله لان عدد الالكترونات السالبه بيساوي عدد الشحنات الموجبه

دي متعادله طب غير متجانس ليه يا جماعه غير متجانسه يعني هي اجزائها مش متماثله الكتله متركزه هنا اللي هي النواه فيها بروتونات ونيترونات والالكترونات هنا يبقى هنا هنا في عدم تماثل يعني عدم تجانس اللي بعده الشكلان المقابلان يعبران عن مستويين فرعيين مختلفين حلو ما وجه الاختلاف بينهم اولا انت كروي وانا كروي فالفرق بينا بس ان انت ممكن تبقى انت 1 اس وانا ابقى تو اس او 3 اس يعني انت اس وانا اس لانه كروي بس انت قريب من النوال ان حجمك صغير وانا بعيد عن النوال ان حجمي كبير وبالتالي يختلفان في عدد الكم الثانوي لا

انت اس وانا اس يعني الل بتاعتنا بصفر توزيع الكثافه لا احتمال وجود الالكترون متماثل في جميع الاتجاهات عدد الاوربيتالات لا وانما يختلف في عدد الكم الرئيسي اللي هو رقم المستوى الرئيسي اي مما ياتي يخالف مبدا الاستبعاد لبولي يا شباب معنى كلمه يخالف مبدا الاستبعاد لبولي يعني تبص على الكترونين تلاقيهم يتفقوا في اعداد الكم الاربعه هل هنا في اتنين يتفقوا في عدد كام الاربعه؟ لا يبقى ده لا يختلف مع بولي للاسف يا جماعه دايما الطلبه تغلط يا مستر لا بس ده غلط يا ابني انا مالي غلط ما انا عارف انه غلط بس ده لا يختلف مع

بولي ده يختلف مع هند لان ما كانش ينفع يعمل الازدواج هنا قبل ما يبقى هنا كله مفرد طب ده يختلف مع مين؟ اه ده يختلف مع بولي ليه بقى؟ لانك لو بصيت على الالكترونين دول هتلاقيهم هم الاثنين نفس عدد الكام الرئيسي والثانوي والمغناطيسي والمغزلي وده ما ينفعش بس كده يبقى الوحيد هنا اللي يختلف مع بولي يعني في الكترونين لهما نفس اعداد الكم الاربعه هو رقم ب فقط اي اعداد الكم التاليه تمثل الكترونا مثارا بالنسبه للذره اللي توزيعها كده اولا بالنسبه للذره اللي توزيعها كده دي واضح جدا ان اخر حاجه موجوده عندك في المستوى الرئيسي التاني

طب بص اللي جايه دي ان بثلاه يبقى اولا دول لا هو مصار يبقى هيطلع المستوى التالث ان بثلاثه حلو ال بصفر وام اس بصفر وام اس ام ال بصفر وام اس موجب نص دي تنفع انه طلع من المستوى الرئيسي التاني طلع 3 اس في المستوى الرئيسي التالث طب دي غلط ليه ما ينفعش يكون ال بواحد واما ال بسالب انين ده تهريج اللي بعده فرق الطاقه فرق طاقه الاوربيتالين 5ايف بي واي وفاي بي زد صفر ما فيش فرق في الطاقه هما الاثنين نفس الطاقه يا فندم احنا قلنا اوربيتالات المستوى الفرعي الواحد لها نفس الطاقه اللي بعده

عدد الالكترونات التي يتشبع بها مستوى الطاقه الرئيسي حتى الرابع يساوي 2 ان سكوير عنصر اكس جميل تتوزع الكتروناته في اربع مستويات طاقه رئيسيه ثواني اول ما قال في اربع مستويات طاقه رئيسيه قت ماسك قلم وكاتب ارجن فور اس كده اربعه والمستوى الرئيسي الاخير يحتوي على لاث الكترونات مفرده استنى بقى يبقى الرابع فيه لا تلاه مفرد طب الاس عمره ما يشيل لا مفرد الدي ده جزء من المستوى التالث هتوصل لحد 4 بي وتحط لاثه مفرد بس كده خلصنا يبقى هو قصده يقوللك ان البي بتاعته اللي في المستوى الرابع فيها لات الكترونات كده احنا وصلنا لحكايه التوزيع

خلصنا يكون قيم اعداد الكم الاربعه للالكترون الاخير نسال تاني هو فين اخر الكترون يا عمنا قال لي هو ده يلا بينا يبقى بسم الله ان باربعه المستوى الرئيسي الرابع ال بواحد لان احنا في البي ام ال هي كمان بموجب واحد لان احنا في اخر اوربيتال ام اس بموجب نص لان احنا بندور في اتجاه عقارب الساعه وبالتالي يبقى الصح 4 1 موجب نص يبقى رقم ب اللي بعده يا صديقي ما هو العدد الذري للعنصر الذي تحتوي ذرته على اربع الكترونات بالراحه خالص اهو قيمه ايه يا فندم قيمه ام ال الكل منها بيساوي موجب واحد اوه لا

استنى بقى طب انا هنا محتاج اعمل ايه؟ ابص هنا 1 اس ت لا لان هنا الام ال بصفر وتو اس ت لا حلو وتو بي س اقف بقى لحد هنا انت لو وصلت وبقى البي في س يا شباب بقى في الكترونين الام ال بتاعهم بموجب واحد قاللي ازاي يعني قلتله اهو ما هو سالبوا صفر موجب واحد فلما هتيجي توزعهم لما البي ده بقى فيه 6 بقى معاك اتنين الكترون قيمه ام ال بتاعتهم بموجب واحد لا هو عايز بقى تحتوي ذرته على اربع الكترونات قلت له ماله يبقى هنكمل 3 اس ت 3 بي س بس كده

لان هنا هيظهر اتنين زي ما ظهر هنا يبقى الاجمال اربعه يبقى كده عدد الذري 18 وده عنصر الارجن شفت يا عم السؤال سهل ازاي اللي بعده السؤال اللي بعده يا صديقي بيقول لك اذا علمت ان اخر الكترون في ذره ما يقع في المستوى ال وهو احد اوربيتالات احد الكترونات الاوربيتال بي واي ثواني بس ما هو قال لك ال ده المستوى الرئيسي التاني يبقى انت بتتكلم عن الكترون موجود في تو بي واي تو بي واي وتو بي واي هنا في اتنين الكترون قاللي تمام قلت له خلاص يبقى ال ان باتنين والال بواحد ام ال بكام بقى

ما انت لما تبص على البي واي ده احنا كان عندنا لاث اوربيتالات سالبوا صفر موجب واحد بي واي هو ده يبقى صفر طب ام اس مين اللي هيخش في الاخر؟ الالكترون التاني اللي بيزدوج يبقى بسالب نص وعليها فان اعداد الكام الاربعه ان باتنين وال بواحد وام ال بصفر شيل دي وشيل دي ام ال هنا بواحد هنا ام ال بصفر وهنا بصفر بس هنا ام اس بموجب نص غلط احنا لنا دعوه بالمزدوج هو الاخير يبقى سالب نص تنحرف نقط نحو القطب السالب عند مرورها في مجال كهربي اي حد موجب مين موجب بقى هنا رقيقه من الذهب

غلط نيوترونات غلط انويه ذرات الهيليوم صح لان نواه ذره الهيليوم موجبه وخدوا بالكم يا جماعه في فرق بين نواه الذره والذره نواه الذره موجبه لكن الذره متعادله نبهنا اكتر من مره مجموع اعداد الالكترونات التي لها عدد الكم المخزلي موجب نص في اي مستوى فرعي ينهر ابيض يمكن حسابه من خلال القانون الطالب ازاكي يفهم نفسه يعني هقول لك على حاجه انا اول مره يمر عليا السؤال ده مثلا انا طالب طالب اهو دخلت الامتحان واول مره يمر عليا وهو بيقول لي مجموع اعداد الكم المغزليه الليدها بموجب نص في اي مستوى فرعي ففرضت مستوى فرعي زي 2 بي

وادي موجب نص وادي موجب نص وادي موجب نص واضح جدا ان عدد الالكترونات المفرده اللي بيكون عدد الكام المفرده يعني اللي عدد الكام المخزيه بتاعها موجب نص بيساوي عدد الاوربيتالات يبقى يحسب من العلاقه 2 ال + بس كده فهم نفسك السؤال لكن ما تقفش تقول لي ايه اصل السؤال صعب لا ما فيش حاجه اسمها صعب ذره عنصر عدد الاوربيتالات النصف ممتلئه بها سته الحكايه دي ما بتحصلش الا في حاله معينه موزعه ضمن سبع مستويات فرعيه استنى بقى اول ما قال موزعه ما احنا هنشتغل اهو موزعه في سبع مستويات فرعيه امسك قلمك ووزع يبقى 1 اس

ت مستوى الثاني الثالث ها الرابع ها الخامس ها السادس السابع بس استنى بقى عشان دول يبقى معاهم سته مفرد مالهاش غير حاله واحده ايه هي انك تسحب الكترون من اس توديه للدي اللي هو التوزيع الشاز ليه؟ لان كده هيبقى في واحد مفرد في الاس اهو وفي خمسه مفردين في الدي يبقى الاجمالي فعلا سته كده احنا خلصنا توزيع العنصر وده عنصر الكروم 24 مهم فان عدد ايه بقى بعد ما خلصنا المستويات الرئيسيه الممتلئه هو كده الاول اتملى كله والتاني كله اتملى لا الثالث والرابع لسه ماتمالوش هو بيسال على مستويات رئيسيه يبقى كل مستويات ممتلئه ما عدا

اخر مستويين واحد يقول لي لا يا مستر الثالث اتملى اقول له بس يا بطيقه ما هو الثالث ده 3 اس 3 بي 3 دي 3 دي لسه ماتملاش اللي بعده في ايون الحديد الثنائي كل مما قالي صحيح قبل بس ما اشتغل قمت انا ماسك قلم وموزع هو الحديد 26 توزيع ال 26 ارجن 18 ف اس 2 3 دي 6 استنى بقى يا مستر دي ذره الحديد عايزين نخليها ايون حديد ثنائي قال لي هنخرج الكترونين بتوع الفور اس ويبقى كده لو عايز تكمل اخر حاجه تبع لهوند ست الكترونات 1 2 3 4 خ والسادس يزدوج قول

يا سيدي بيقول عدد مستويات الطاقه الرئيسيه لذارته بيساوي عدد الالكترونات المفرده في ايونه استنى كده نشوف كل مما صحيح ما عادي هو معاه كام مفرد يا عم خالد قلت له هو معاه اربعه مفرد هل ده بيساوي عدد مستوياته الرئيسيه اه هو فعلا عنده اربع مستويات عدد الالكترونات التي لها قيمه ام اس بتساوي سالب نص بيساوي 10 طب دي انا اجيبها ازاي؟ ما هو الارجون 18 ده يا جماعه اقسم على الاثنين يديك عدد الالكترونات اللي بسالب نص ما هو دول ال 18 دول نصهم بموجب نص ونصهم بسالب نص يبقى هنا دول تسعه وادي واحد كمان اللي

ازدوج هنا يبقى فعلا 10 اه تصدق صح برده ايه يا جماعه الاختيارات دي عدد اوربيتالات النصف ممتلئه يساوي ساوي الشحنه التي يحملها لا انا معايا النصف ممتلئ اربعه والشحنه اللي بحملها موجب اين عدد الكم الرئيسي للمستوى الفرعي دي نصف عدد المستويات الفرعيه المشغوله للايون تعال نشوف عدد الكام الرئيسي للمستوى الفرعي دي لاه نصف عدد المستويات الفرعيه المشغوله هو مين مشغول كده 1 اس 2 اس ت بي 3 اس 3 في 3 دي لان الفور اس خلاص خرج قال لي ادي 1 2 3 4 5 6 وانا عدد الكام الرئيسي بتاعي الثلاثه لا يبقى صح يبقى

كل الجمل صح ما عدا الجمله رقم ج بس كده عند انتقال الكترون من المستوى الاول الى المستوى الرابع فانه يكتسب واحد كوانتم وهنا نراجع على القاعده ان الكم لا يجزا ولا يضاعف ما فيش حاجه اسمها نص كم ولا ربع كم ولا ثمن كم وما فيش حاجه اسمها اين كم وثلاثه كم واربعه كم عنصر اكس به اربع مستويات طاقه رئيسيه ممتاز تعالى اول ما قال لي به اربع مستويات طاقه الرئيسيه قمت انا قايل لنفسي يبقى ارجون فور اس ومجموع القيم العدديه لاعداد الكم المغزليه لالكترونات التكافؤ اوه هي دي مفتاح الحل عشان يطلع مجموع اعداد الكم المغزليه

لالكترونات التكافؤ ثلاثه يبقى لازم يكون معاك سته الكترون مفرد ايه يا مستر جبتها ازاي دي؟ ايه يا حبيب قلبي؟ لاثه مجموع اعداد الكامله المغزليه اقسم على عدد الكام المغزلي اللي هو بنص يطلع عندك سته سته يعني سته مفردين سته مفردين دي ما تحصلش الا في حاله واحده كده هي حاله واحده يا صديقي سحب الكترون من اس لدي بيقول لي بقى ايه يكون اعداد الكم للالكترون الابعد عن النواه ما قالش الاعلى طاقه طب فين الابعد عن النواه الابعد عن النواه ده لكن لو كان قال الاعلى طاقه اخر واحد في الدي طب يلا بينا نشتغل قال لي

يلا بينا نشتغل قلت له يبقى ان باربعه وال بصفر وام ال بصفر وام اس بموجب نص يلا بينا يا عم نختار ان باربعه وال بصفر وام ال بصفر وام اس بموجب نص يبقى الاختيار الصح هو رقم ا طبعا ده غلط لان ان بثلاه وده ان بثلاه ده غلط ليه ال بصفر واما ال بسالب اين دي عجيبه من عجايب الدنيا السبعه مش ممكن طبعا اللي بعده ما عدد الكم المغناطيسي للالكترون الاخير في ايون الكبريتيد لا بالراحه هو الكبريت نفسه يا شباب نيون 10 3 اس ت 3 بي 4 لا يا مستر بس هو مش عايز الكبريت

هو عايز ايون الكبريتي سالب اثنين يعني لما يكتسب الكترونين فيبقى البي هنا فيها سته فين يا عمنا اخر الكترون اهو اخر الكترون يا صديقي خمسه ده اللي انا هرسمه بلون مختلف ده يبقى اخر الكترون عندنا هو ده يا حبيب قلبي هو عايز ايه بقى عدد الكم المغناطي له سالب واح صفر موجب بعده اي مجموعات اعداد الكم الاتيه مالها يا عم الحاج تشير الى الالكترون الذي له اقل طاقه بمجرد النظر اجمع ان وال 3 و 2 خ 4 ووا خ اها 2 ووا 3 5 و 2 س يبقى بمجرد النظر ب لان تحسب طاقه الالكترون او

طاقه المستوى من مجموع ان زائ ال له اللي بعده التوزيع الالكتروني الايون الفضه موجب لاه لا سيبك من ايون الفضه دي خلينا الاول مع الفضه هي مش الاي جي 47 مديها لك قال لي اه قلت له اقرب غاز خام الكريبتون 36 يتبقى 11 كان المفترض تقول 2 ت قال لي بس سامحني يا مستر ما ينفعش حاجه اسمها 2 ت قال لي لو الدي تتم سحب الكترون من الاس للدي لجعل الدي ممتلئ وهي حاله استقرار قلت له احسنت ده مين بقى ده الفضه نفسه بس احنا مش عايزين الفضه احنا عايزين الفضه موجب لاه قال لي يبقى

نخرج ثلاث الكترونات هنخرج خرج الاول واحد من اس ثم اثنين من الدي يبقى الدي فيها 8انيه يبقى هينتهي بفور دي 8 يبقى الاختيار الصح رقم د اللي بعده التوزيع الالكتروني المبين في الشكل امم ماله ده يا حاج هنا الاس فيه الكترون وبعد كده حطيت في البي اه ماشي هو هنا يخالف مبدا البناء ما ينفعش تملى المستوى الاعلى والاقل لسه ماتملاش يتفق مع هند ومبدا البناء لا هو يتفق مع هند ولا يتفق مع مبدا البناء طب يختلف مع مبدا البناء ويتفق مع مبدا بولي حصل هو مختلف مع مبدا البناء لان مفترض ما اروحش احط في البي

الا لما الايه الاس يتملي لكن كمبدا بولي لا زي الفل مافيش الكترونين لهم اعداد الكام الاربعه طب يتفق مع هند ويختلف مع مبدا بولي لا هو متفق مع بولي ومتفق مع هند طب يختلف مع مبدا البناء ومبدا بولي لا يبقى الاجابه الصحيحه ان التوزيع ده يختلف مع مبدا البناء التصاعدي ويتفق مع مبدا الاستبعاد لبولي اللي بعده اي الاشكال البيانيه التاليه يعبر تعبيرا صحيحا عن العلاقه بين قيمه ال للمستوى الفرعي وعدد اوربيتالات للمستوى الفرعي والله يا حاج كل ما قيمه ال بتزيد كل ما عدد الاوربيتالات بيزيد ولذلك جرب ال بتاع الاس كان بكام بصفر كان عدد

الاوربيتالات واحد في البي كان ال بواحد عدد الاوربيتالات بقى تلاه خ س قيمه ال هي اللي بصفر وعدد الاوربيتالات بكام بواحد يبقى احنا عايزين البدايه من عند صفر وواحد مش من عند صفر وصفر البدايه من عند صفر وواحد صفر وواحد صفر وواد طب ما هي هي يا مستر استنى بقى لما كانت عندك قيمه ال بواحد بصفر 1 1 3 2 5 3 7 طب وهنا لا مش مظبوطه يبقى هي دي اهو بص لما اقل بواحد اول حاجه بصفر يطلع ضرب 3 واحد طلع لاه اين طلعت خمسه اربعه اسف لاثه طلعت ايه سبعه مظبوطه اهي بالنص

بالنص او زي بالضبط يعني زي ما بيقولوا يبقى هنا كل ما ال بتزيد كل ما عدد الاوربيتاات بيزيد بس خد بالك اوعى تبدا غلط ليه دي غلط يا مستر هنا بادئ من صفر وصفر هنا بادئ من واحد وواحد لا يا عم الحاج ده لما ال عندي كانت بصفر عدد الاوربيتاات هو اللي كان واحد اسئله مقاليه ايهما اكبر مع التفسير تردد الضوء الاحمر ام تردد الاشعه تحت الحمراء اه في الطول الموجي تحت الحمراء طب الاكبر في الطول الموجي اقل تردد يبقى تردد الضوء الاحمر طب ليه يا عم الحاج لانها اقل في الطول الموجي من تحت الحمراء

وهنا ويتناسب التردد عكسيا مع الطول الموجي فانا كطول موجي الضوء الاحمر الطول الموجي بتاعي اقل في الطول الموجي منين؟ من الاشعه تحت الحمراء وبالتالي اعلى في التردد والطاقه اللي بعده اكتب التوزيع الالكتروني لايون الحديد وايون الكلوريد مبدئيا ده حديد موجب لاه قال لي اه نبدا الحديد نفسه يا استاذنا 26 ارجون 4 اس 2 3 دي 6 قاللي قال لي ممتاز بس احنا عايزينه موجب لاه يا عمنا قلت له حاضر موجب يبقى هتشيل اثنين من الاس وواحد من الدي انتهي ب 3 دي 5 ده كده توزيع الحديد موجب ثم توزيع ايون الكلورايد هو الكلور نفسه يا

استاذنا برض الكلور كان نيون 10 3 اس ت 3 بي 5 وهيكتسب الكترون فيبقى 3 بي 6 حلو وبعدين تبعا لاقرب غاز خامل لها لا ما كده تبعا لاقرب غاز خامل خلاص انا موزع اهو وبكده صديقي العزيز يبقى وصلنا مع بعض الى نهايه حل اسئله الباب الثاني العزيز في ملخص شرح الباب الثالث والاخير باذن الله تعالى في منهجنا الباب الثالث يا شباب زي ما انتم عارفين كان بيتكلم على حاجه اسمها الجدول الدوري وتصنيف العناصر مبدئيا كده قلنا في البدايه ان احنا اكدنا طبعا ان المستويات الفرعيه هي المستويات الحقيقيه للطاقه في الذره يبقى لو حد سالك

انهي مستويات بتعبر عن الذره تعبيرا حقيقيا قول له والله المستويات الفرعيه فقلنا في البدايه تركيب الجدول الدوري جدول الدوري بيتكون من سبع دورات افقيه ولو حد سالنا ليه سبعه هقول له لان اكبر عدد من المستويات في اثقل الذرات المعروفه وهي مستقره سبع مستويات سبع مستويات بسبع دورات بالاضافه الى 18 مجموعه راسيه او 18 عمود راسي طب الجدول ده يا حاج اتبنى ازاي؟ قلنا يا جماعه الجدول ده اتبنى على اثنين اساس علمي واحد ترتيب يب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزياده في العدد الذري بحيث يزيد كل عنصر عن الذي يسبقه في الدوره بمقدار واحد بروتون جميل بيقول

لك بقى كمان مع مراعاه طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه اللي هو مبدا البناء التصاعدي يبقى تاني لما اقول للاستاذ ما هو الاساس العلمي الذي بني عليه الجدول الدوري يقول لي الجدول الدوري بني على اثنين اساس علمي ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزياده في العدد الذري اثنين مراعاه طريقه ملء المستويات الفرعيه بالالكترونات اللي هو مبدا البناء التصاعدي. طب الجدول الدوري بيحتوي على كام عنصر؟ قال لك والله 118 عنصر كل عنصر از من اللي قبليه بمقدار واحد بروتون. طب هم عندك 118 عنصر متقسمين ازاي؟ الدوره الاولى فيها عنصرين الدوره الثانيه عناصر الدوره الثالثه مان عناصر الدوره الرابعه

18 الدوره الخامسه عندك 18 ثم 32 الكترون ثم 32 الكترون او 32 عنصر ده تجيبه ازاي؟ من مبدا البناء التصاعدي 1 اس بيشيل اثنين تو اس تو بيشيل سته ماهو هي تتجاب كده بالفهم اهو من المبدا 2 اس ت بي مان الكترونات بثمان عناصر بعد كده 3 اس 3 بيان مان الكترونات بثمان عناصر بعد كده 4 اس 3 دي ف بي 18 الكترون ب 18 عنصر وهنا 5 اس فور دي 5 بي برضو 18 ثم 6 اس ف اف 5 دي 6 بي 32 الكترون ب 32 عنصر ونفس الكلام في الدوره السبعه تتميز عناصر المجموعه

الواحده قلنا يا جماعه لو عندك عناصر تحت بعضها في المجموعه انها تختلف في عدد الكم الرئيسي اللي هو عدد مستويات الطاقه الرئيسيه ولكن بيكون ليها نفس القواص لاتفاقها في عدد الكترونات غلاف التكافؤ يعني زي ما قلنا على سبيل المثال لو انا جبت لك عنصرين وبدات اقارن بينهم زي مين ومين مثلا على سبيل المثال قال لي مثلا لو انا جبتلك عنصر زي المغنيسيوم 12 والباريم 56 اهو الاتنين دول ان شاء الله هيطلعوا في نفس المجموعه عرفت ازاي يا عمنا؟ قال لي والله اهو ده نيون 10 3 اس 2 وده هيكون زينون 54 6 اس 2 هتلاقينا

بنختلف في عدد الكم الرئيسي ان هنا بثلاه وان هنا بسته بينما بنتفق بعد كده بقى في عدد الكم كم الثانوي والمغناطيسي والمغزلي وطبعا بيتفقوا يا جماعه في الخواص الكيميائيه لاتفاقهم في عدد الالكترونات انا معايا الكترونين في المستوى الاخير وانت اثنين هنقع في مجموعه ان شاء الله زي ما هندرساني هنفكركم اسمها 2 اي وعناصر نفس المجموعه لها نفس القواص بينما عناصر الدوره الواحده هتتفق في عدد الكم الرئيسي لاتفاق عدد المستويات وتختلف في الخواص الكيميائيه لاختلاف عدد الكترونات غلاف التكافؤ زي لما اقول ان 11 على سبيل المثال ده كان توزيع عن نيون 10 3 اس 1 بينما

عنصر زي الكبريت معاه في نفس الدوره زي ما هنشوف نيون 10 3 اس 2 3 بي 4 فحضرتك لو بصيت كويس هتلاقي ان احنا الاثنين فعلا في نفس الدوره لاتفاقنا في عدد الكام الرئيسي بص لاه لاثه بينما نختلف في الخواص لاختلاف عدد الكترونات غلاف التكافؤ فهو معاه واحد الكترون في غلاف التكافؤ وانا معايا ست الكترونات في غلاف التكافؤ حيث مجموع الكترونات غلاف التكاف تكافؤ مجموع اس وبي بعد كده دخلنا على التقسيم فقلنا ان العناصر في الجدول عندي بينقسموا الى اربع فئات نسبه للمستويات الفرعيه فالفئات اس وبي ودي واف نسبه للمستويات الفرعيه اللي هم برض اس

وبي ودي واف تعال نبدا اول ما بدانا بدانا بحاجه اسمها عناصر الفائس قلنا مبدئيا الفئه بتتجاب منين الفئه بصفه عامه الفئه يا جماعه الفئه دائما بتتجاب من موضع دخول قول اخر الكترون وهنا عمو خالد كان ليه جمله مميزه اكيد كلكم فاكرينها اخر الكترون حطيته بايديا مش اخر الكترون شايفاه عينيا انا ببص فين اخر الكترون انا حطيته بايدي اخر الكترون يتحط بالايد هو ده اخر الكترون يا صديقي حلو الف اس قلنا هي عناصر تقع الكتروناتها الخارجيه في المستوى الفرعي اس يبقى اول ما تلاقي اخر الكترونات اتحطت في الاس يبقى العنصر يتبع الفاس وهما مجموعتان تقعان عن

يسار الجدول مجموعه اسمها 1 اي او الاقلاء ودي لما بيكون الاس فيه الكترون ومجموعه اسمها 2 اي او اسمها الاقلاء الارضيه ودي لما يكون الاس فيه اثنين الكترون طبعا ما عدا الهيليوم فاهو ان اس 1 يعني الاقلاء او اسمها بالعربي الفلزات القلويه والاقلاء الارضيه يعني الفلزات القلويه الارضيه بس كده ناخد مثال على كده اجيبها ازاي لما يقول لي عنصر زي البوتاسيوم 19 ارجن 18 فور اس 1 ده مش بس كده ده غير ان انا علمتك ازاي بتجيب الفئه قلت لك الموقع الراجل ده في الدوره الرابعه المجموعه 1 اي تمام كده وبكده جبنا الدوره والمجموعه طب

لما يجيبنا مثلا عنصر تاني وليكن على سبيل المثال عنصر زي سترانشيم 38 قاللي سهله جدا كريبتون 36 5 اس 2 الراجل ده في الفئه اس الدوره الخامسه المجموعه 2 اي وهكذا اللي بعده دخلنا على عناصر الفئه بي وقلنا هي عناصر تقع الكتروناتها الخارجيه في المستوى الفرعي بي تمام وهي ست مجموعات ليه ست مجموعات قلنا لان البي بتاعنا كلنا عارفين ان البي بيتشبع بست الكترونات تقع يمين الجدول لان البي بتاعنا يا جماعه لو بصيت له في المبدا هتلاقيه يمين المبدا بدا وبرض بيرمز لها بالحرف ايه اللي هم المجموعات مين بقى احنا عارفين 3 اي ها 4

اي 5 اي 6 اي 7 اي واخر مجموعه اسمها المجموعه مين الصفريه قلنا كمان تعرف عناصر المجموعه 7 اي باسم الهالوجينات وهي كل من الفلور والكلور والبروم واليود ده شكل الجزيئات بتاعتها بتكون من ذرتين بينما عناصر المجموعه الصفريه تعرف باسم الغازات الخامله وهي عناصر بتتكون من ذره واحده هيليوم نيون ارجون كريبتون زينون رادون ودي كلها يا جماعه عناصر الجزيء بتاعها بيتكون من ذره واحده طبعا ممكن تقول كمان ان اي حد في الهالوجينات بيتميز بالتركيب ان اس 2 ان بي 5 بيكون البي بتاعه فيه خمسه ا وخمسه سعه يبقى 7 اي بينما الغازات الخامله ان اس

2 ان بي 6 طبعا زي ما اخدنا عدا الهيليوم 1 اس 2 ده كده بالنسبه لعناصر الفئه بي صديقي دخلنا على حاجه اسمها عناصر الفئه دي فقلنا عناصر الفئه دي هي عناصر يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي دي وينتهي توزيعها الالكتروني كالاتي ان اس الاس بيكون فيه يا اما واحد يا اما اثنين ان ماين 1 دي اوعى تنسى ان الرقم اللي جنب الدي اقل من الاس بواحد من واحد لحد 10 طب ليه قلنا الاس واحد او انين زي ما اخدنا في التوزيع لان ساعات كنا بنسحب الكترون من اس نوليه نوديه للدي حتى يصبح الدي نصف ممتلئ

او ممتلئ وهما حالتي استقرار وهي 10 اعمده لو قال اعمده اقول له 10 كم مجموعه ممانيه يبدا ظهورها من الدوره الرابعه طب ثواني يا مستر هم كانوا 10 اعمده ليه ثمان مجموعات ليه لان كان في مجموعه شاذه عندنا المجموعه الثامنه فيها ثلاث اعمده فاوعى تنسى 3 بي العمود الثالث ده رقم المجموعه ده رقم العمود العمود الرابع العمود الخامس العمود السادس العمود السابع بص العمود الثامن والتاسع والعاشر العمود ال 11 والعمود ال 12 دي ارقام الاعمده طب المجموعات كان اسمها 3 بي 4 بي 5 بي 6 بي 7 بي الثامنه 1 بي 2 بي طبعا يا

جماعه الدي لو في واحد اوعى تنسى ان احنا بنجمع الاتنين بتوع الاس فكنا بنقول 2 ووا 3 بي 2 وت 4 بي 2 و3 خ 5 بي هنا كان اصلها 2 ا سحبنا واحد من اس للدي 1 وخم س 6 بي 2 وخ 7 بي لو الدي فيه 6 7 8 2 وست 6 8 يبقى العمود الثامن يقع في المجموعه الثامنه 2 و7 ت العمود التاسع هو كمان يقع في المجموعه الثامنه 2 و8 10 العمود العاشر في المجموعه الثامنه اما لو الاس فيها واحد والدي فيها 10 فيبقى 1 و10 11 المجموعه 1 بي اللي احنا

قلنا بيسموها فلزات العمله بينما لو الاس فيها اين والدي فيها 10 2 و10 12 يبقى المجموعه 2 بي وعشان كده شرحنا هم ليه 10 اعمده ثمان مجموعات بعد كده كمان قلنا ان عناصر الفئه دي تعرف باسم العناصر الانتقاليه وان بيبدا ظهورها من الدوره الرابعه ولو حد سالك هم ليه بيبداوا يظهروا من الدوره الرابعه قول له يا حبيب قلبي والله اهو تبعا لمبدا البناء التصودي اول دي ظهرت ظهرت بعد الفور اس وبالتالي دي اسمها السلسله الانتقاليه الاولى عندنا طبعا سلسله انتقاليه اولى سلسله انتقاليه ثانيه وثالثه ورابعه بس احنا مشينا مع الكتاب فقلنا الثلاثه اللي موجودين عندنا

لو حد سالك كل سلسله هنتكلم عنها ازاي طبعا السلسله الاولى لو عايز تشوفها قدامك قبل ما توزع او قبل ما تقول التعريف كان اصلها كده فور اس 3 دي فور بي هي دي يبقى اقول له هي سلسله يتتبع فيها عناصر تقع في الدوره الرابعه يتبع فيها ملء المستوى الفرعي 3 دي بالالكترونات وهي 10 عناصر البدايه والنهايه قلنا تبدا بعنصر الاسكانديم 21 تنتهي بالخارصين زد ان 30 طب عايز اقول السلسله الثانيه هاتها من المبدا السلسله الانتقاليه الثانيه يبقى هنا اولا دي بتقع في الدوره الخامسه جايه بعد الفايف اس يتب تبع فيها ملء المستوى الفرعي فور دي

بالالكترونات وهي 10 عناصر تبدا بعنصر اليوتريام وتنتهي بعنصر الكادميوم اللي بعده السلسله الانتقاليه الثالثه عايز تجيبها برض هاتها من المبدا اهي يبقى هنا تقع في الدوره السادسه وهي يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي 5ايف دي بالالكترونات وهي 10 عناصر تبدا باللانسانيوم تنتهي بمين بالزئبق ولذلك قلنا السلاسل الاولى سكانديم تنتهي بخارصين الثانيه يوتينيوم تنتهي بكادميوم الثالثه لانسانيوم تنتهي بزئق دي السلاسل بتاعتنا طبعا يا جماعه بعد كده دخلنا على حاجه اسمها عناصر الفئه اف وقلنا هي عناصر يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي اف بالالكترونات وهما سل سلسلتين افقيتين تقعان اسفل الجدول اولا يا مستر هما ليه سلسلتين قلنا لان

الاف ظهر في المبدا مرتين مره ظهر فور اف ومره ظهر فايف اف يعملوا سلسلتين ظهر مرتين يعمل سلسلتين طب ليه تم نقلهم اسفل الجدول قلنا اتنقلوا اسفل الجدول حتى لا يصبح الجدول الدوري طويلا اه فور اف اسمها اللانسانيدات قلنا لانها نزلت من بعد هو مش معاهم نزلت من بعد اللانسينيوم يبقى اللي نزل من بعد اللانسانيوم اسمها لانسانيدات بينما اللي نزل من بعد الاكتينيوم اسمها اكتنيدات طب دي يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي اف فور اف تقع في الدوره السادسه وهي 14 عنصر طبعا اللي يبص اه ما هو مستر تبع المبدا اهو فعلا بينما دي تقع في

الدوره السابعه ويتتابع فيها ملء المستوى الفرعي 5ايف اف طب دي تقع في الدوره السبعه اهي طب دول 14 عنصر ودول 14 عنصر اه لان المستوى الفرعي اف به سبع اوربيتالات وكل اوربيتال بيتشبع باثنين الكترون 7× 2 ب 14 هنا بقى عناصر شديده التشابه يصعب فصلها عن بعضها وعشان كده زمان كانوا بيسموها الاكاسيد النادره ولكن قلنا حديثا ان التسميه دي غلط لانه امكن حديثا دراسته ها وفصلها عن بعضها ودراسه خواصها بينما دي تتميز بكبر حجم النواه النواه فيها بروتونات كتير ونيوترونات كتير لذا فهي عناصر مشعه وغير مستقره دي المقارنه بين اللانسانيدات والاكتنيدات بعد كده يا صديقي

قلنا ان العناصر تنقسم عندنا في الجدول الى اربع انواع اوعى تنسى بقى فرق بين فئات وانواع فئات اربعه اس بي دي اف انواع اربع انواع ممثل خامل الانتقال الرئيسي الانتقال الداخلي طبعا يا جماعه سريعا ممثل ده عناصر الفئتين اس وبي ما عدا الصفريه خامله دي عناصر المجموعه الصفريه انتقاليه رئيسيه ده لفظ بيطلق على الدي وانتقاليه داخليه بيطلق على عناصر الفئه افتكر مع بعض قلنا لما يجي يقول لي عناصر ممثله اقول له عناصر الفئاتين اس وبي ما عدا المجموعه الصفريه او تشغل المجموعات من 1 اي لحد 7 اي او اقول له عناصر طرفي الجدول ما عدا

الصفريه وتتميز بامتلاء جميع مستوياتها ما عدا المستوى الاخير اي عنصر ممثل كل مستوياته الرئيسيه مليانه ما عدا اخر واحد وتعتبر العناصر الممثله عناصر نشطه طبعا حيث تميل الى فقد الكترونات او اكتساب الكترونات للوصول لحاله الاستقرار طبعا التركيب الالكتروني العام لها ان اس 1 او اثنين والان بي بتاعتها من واحد لحد خمسه ما نجيبش سته معانا لان سته يبقى غاز خامل طب جميل الغازات الخامله دي بقى برده من عناصر الفئه بي تشغل المجموعه الصفريه او اسمها المجموعه 18 ودي بتكون جميع مستوياتها ممتلئه بالالكترونات لذا فهي في حاله استقرار لا تدخل للتفاعل الكيميائي في الظروف المعتاده حيث

انها لا تميل للفقد او الاكتساب وبيكون الجزيء بتاعها مكون من ذره واحده يعني ذره منفرده جميعها لها التركيب الالكتروني ان اس ان بي 6 ما عدا الهيليوم 1 اس ت بعد كده قلنا العناصر الانتقاليه الرئيسيه قلنا اسمها عناصر الفئه دي تتميز بامتلاء جميع مستوياتها ما عدا اخر مستويين وجميع عها عناصر فلزيه وتقدر تقول لها التركيب ان اس 1 اور ت ان ماين 1 دي من واحد لحد 10 يبقى العنصر الانتقالي طب مثال على كده مثال على عنصر انتقالي اي حاجه لما تجيب له عنصر زي الحديد اهو ارجن 18 4 اس 2 3 دي 6 طالما

بيتتابع ملء المستوى الفرعي دي عندك يبقى العنصر ده من العناصر الانتقاليه عناصر انتقاليه داخليه هي عناصر الفئه تتميز بامتلاء جميع مستوياتها ما عدا الثلاث مستويات الاخيره زي ما نوزع عنصر زي ده كده اقرب غاز خامل ز يفضل معاك 10 الكترونات 6 اس ف اف 5 دي قال لي تمام ال 10 كانوا بيتحطوا ازاي قال لي نحط اثنين ثم واحد في الدي ثم يتبقى سبعه يتحطوا هنا يبقى اخر حاجه اتحطت في الاف يبقى العنصر ده يتبع الفئه اف الدوره الكام قلت له الدوره السادسه رقم الدوره يا دكتور بيتجاب من جنب الاس هنا عندك لما نيجي نقول

بقى كمان لنسى سنيدات ولا اكتنيدات لا ده بيتبع اللانسانيدات طب ليه قلت لان سنيدات وليس اكتنيدات قال لي حيث يتبع في ملء المستوى الفرعي فور اف وليس فايف اف الملاحظه اللي بعد كده كمان حاجه اسمها الكترونات غلاف التكافؤ بصوا يا جماعه بيقول لك الكترونات غلاف التكافؤ لاي عنصر ممثل مجموعه اس وبي لكن لو العنصر انتقالي مجموع اس ودي يبقى فرق بين الكترونات التكافؤ للعنصر الممثل والعنصر الانتقالي وضح فئه ونوع وموقع العنصر تدريب على الفئه والنوع والموقع لما يقول لي مغنيسيوم اقول له نيون 10 3 اس 2 انت عايز ايه كل حاجه اهو فئه ونوع يبقى

اول حاجه الفئه اس النوع ممثل موقع الدوره والمجموعه الدوره الثالثه بتتجاب من جنب الاس المجموعه الاس فيها اثنين يبقى انت بتتكلم عن 2 اي عنصر زي الكريبتون اقول لك يبقى اقرب غاز خامل يسبقه ارجون 18 بعد الارجون يتبقى 18 الكترون فور اس 2 3 دي 10 يتفضل سته يتحطوا في البي يبقى العنصر ده اولا يتبع الفئه بي النوع غاز خامل لان البي مليانه الدوره الرابعه رقم الدوره بيتجم من جنب الاس المجموعه الصفريه 2 وست 8 اقول المجموعه الصفريه بعد كده يا جماعه قلنا ان بعد ما العلماء رتبوا العناصر في الجدول لاحظوا حاجه لاحظوا ان العناصر

الممثله في تدرج في خواصها قال ايه يا مستر التدرج ده قلنا يا جماعه تدرج في خواصها ان صفه معينه تكون صغيره ثم تزداد تدريجيا او تكون كبيره وتقل تدريجيا ده يبقى اسمه تدرج طب نصف القطر ايه هو؟ قال لك لا استنى اول حاجه قلنا يا جماعه انك ما ينفعش تقول ما ينفعش تقول ان نصف القطر هو المسافه بين النواه وابعد الكترون ليه الكلام ده غلط قلنا لان موضع اخر الكترون مش معروف وانه يتم التحدث عنه بلغه الاحتمال ولذلك رجعنا شرحنا حاجه اسمها طول الرابطه التساهميه فقلنا ان طول الرابطه التساهميه هو المسافه بين مركزي يعني نواتي

ذرتين متحدتين يبقى لما تقيس المسافه بين نواتي ذرتين متحدتين ده اسمه طول الرابطه طب نصف القطر الذري قلنا نصف القطر الذري هو نصف المسافه بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذره يبقى لو عايز تجيب يا دكتور نص قطر اي عنصر عادي جدا نصف قطر الذري اعمل ايه؟ قال لك والله هات جزيء متماثل يعني اكس رابطه اكس انت عايز نص القطر قال لك يبقى ار ده هيساوي طول الرابطه التساهميه في جزيء متماثل بس اهم حاجه عشان لما تقسم على الاثنين يديك ار لكل واحده لو الجزيء متماثل القوانين بتاعتك قلنا لو الجزيء متماثل يبقى يبقى نص

القطر هيساوي طول الرابطه في الجزيء المتماثل على الاثنين وعليه فان طول الرابطه بيساوي نص القطر في انين ده لو الجزيء ماله متماثل طب لو الجزيء غير متماثل زي ما اقول مثلا hcl ال قال لك لا طول الرابطه في هذه الحاله هيساوي نصف قطر الذره الاولى زائد نصف قطر الذره الثانيه ده في الروابط التساهميه قال لك كمان وحده قياس نص قطر الذره وطول الرابطه هي الانجستروم حيث الانجستروم بيساوي 10 اس سال 10 متر وينفع ينفع كمان البيكومتر حيث البيكومتر 10 اس سالب 12 متر يبقى نص القطر او طول الرابطه بيتقاس بحاجه اسمها الانجستروم او بالبيكومتر بعد

كده دخلنا على طول الرابطه الايونيه الرابطه الايونيه بقى اوعى تنسى كانت بتنشا من اتحاد عنصرين فلز ولا فلز زي ما اخدنا يا جماعه لو اتحد فلز مع لا فلز العنصر الفلز كان بيفقد الكترونات يتحول لحاجه اسمها ايون موجب بينما اللا فلز كان بيكتسب متحولا لايون سالب وعليه لو الرابطه رابطه ايونيه ما تقولش بقى مجموع نصفي وقطري الذرتين ما ينفعش دي اسمها ايونات تتواجد المركبات الايونيه على هيئه بلورات تتكون من ايونات موجبه وسالبه واوعى تنسى ان الايونات الموجبه اسمها كاتيون كاتيونات بينما السالبه اسمها اناون طب في الحاله دي يا صديقي طول الرابطه بتساوي ايه مجموع نصفي

قطري الايونين في وحده الصيغه قلنا يا جماعه ان الصيغه الكيميائيه للمركب الايوني بيسموها وحده صيغه وعليه فان طول الرابطه هتساوي نصف قطر الايون الموجب زائد نصف قطر الايون السالب بس كده طب نكمل شحنه النواه دخلنا بعد كده حبيب قلبي على حاجه اسمها شحنه النواه الفعاله قلنا يا جماعه ان انت لو عندك نواه زي كده في عنصر مثلا وليكن الصوديوم النواه دي جواها 11 بروتون ادي عندي طبعا بيدور حواليها 11 الكترون فقلنا سالين سؤال عدد البروتونات اللي جوه هنا اسمه ايه؟ اه ده اسمه شحنه النواه. طب سؤال يا جماعه هل الشحنه دي كلها بتوصل للالكترون ده؟

قاللك لا هي الشحنه دي كلها بتوصل للالكترونات اللي هنا ليه؟ لان ما بين الالكترونات دي والنواه مافيش حد بيحجبنا بيحجب النواه عن الالكترونات لكن بعد كده لما تبعد سواء هنا او هنا المستوى اللي بيتملي ده بيعمل سحابه تحجب جزء من شحنه النواه فالشحنه اللي بتوصل هنا اقل من اللي وصلت هنا طب الشحنه اللي بتوصل هنا اقل من اللي وصلت في الاثنين اللي قبلهم ليه كل مستوى ممتاز قلنا يعمل كسحابه تحجب جزء من شحنه النواه عن الكترونات المستوى الاخير وده بيوصلنا لحاجه اسمها الشحنه الفعاله او المؤثره يبقى الشحنه اللي بتوصل هنا مش شحنه النواه كلها اللي

بيوصل للالكترون هنا بقى بيسموه الشحنه الفعاله يبقى الشحنه الفعاله هي الشحنه التي يتاثر بها الكترون ما في ذره ما ولو عايز تكمل وتكون يكون غالبا اقل من شحنه النواه وفي الغالب الشحنه الفعاله دي يا جماعه ما بتكونش هي شحنه النواه بتكون اقل منها ليه يا دكتور يا محترم قلنا حيث تعمل المستويات الممتلئه كسحابه تحجب جزء من شحنه النواه اهو بص بيقول لك ايه بقى شحنه النواه الفعاله غالبا اقل من شحنه النواه اللي هي عدد البروتونات ليه لان الالكترونات الداخليه او المستويات الممتلئه تكون بحجم جزء من شحنه النواه عن الكترونات التكافؤ وبالتالي يبقى الشحنه الفعاله اقل

اقل من شحنه النواه شحنه النواه الفعليه يعني الحقيقيه عباره عن عدد البروتونات داخل النواه والذي يعتبر قيمه ثابته لا تتغير سواء الذره فقدت او اكتسبت او عند تحولها الى ايون موجب او سالب يبقى مين اللي ثابت ومين اللي متغير اللي ثابت شحنه النواه الفعليه اللي هو عدد بروتوناتها دي بص شحنات عليها ثابته ما بتتغيرش سواء فقدت او اكتسبت لان عدد البروتونات ثابت لكن الشحنه الفعاله لا يا حبيب قلبي تزداد عند فقد الالكترونات وتقل عند اكتساب الالكترونات دي بقى تتغير اللي بعده تكون شحنه النواه الفعاله بتساوي الشحنه الفعليه للنواه اذا احتوت الذره على مستوى رئيسي واحد

مشغول بالالكترونات مثل ذره الهيدروجين يعني يجي يقول لك هو ليه الذره دي شحنتها الفعاله بتساوي الشحنه الفعليه قول له لان ما فيش مستويات حاجبه هنا انا عندي مستوى واحد فالالكترون بيتاثر بشحنه النواهكل كلها قال لي جميل بعد ما اخدنا حبيب قلبي نص القطر هنبدا بقى نتكلم عن تدرج نصف القطر في العناصر الممثله وقلنا يا جماعه اي خاصيه لما هنتكلم عنها دكتورنا المحترم هنشرح حاجتين عن تدرج الخاصيه مره في الدورات ومره في المجموعات اي خاصيه كده مره افقي ومره راسي فبدانا طبعا اي دوره بتبدا بعنصر في 1 اي بعد كده 2 اي 3 اي 4 اي

5 اي 6 اي 7 اي فايه اللي لاحظناه في الدورات كلما اتجهنا من اليسار لليمين يقل نق طب ليه كان بيقل نقنا يا جماعه لانه في الدورات لانه بزياده العدد الذري كان ايه اللي بيحصل واحده واحده في الدورات ا تزداد الشحنه الفعاله للنواه عدد البروتونات عمال يزيد الخطوه اللي وراها فتزداد قوه قوه جذب النواه للالكترونات قوه جذب النواه للالكترون بتبدا تزيد طب ايه النتيجه المنطقيه؟ قال لي فيقل نصف القطر ومن هنا يا جماعه فهمنا ان عناصر المجموعه 1 اي في اي دوره الاكبر حجما او الاكبر نقما 7 اي هو الاقل حجما او الاقل في نقل

بعد كده لما جينا في المجموعات لان الموضوع مختلف يعني لو دي عناصر مجموعه واحده ايه اللي بيحصل نص قطر؟ قال لي لا ده بيزيد ليه بقى؟ قلت له لا الموضوع هنا مختلف ليه يا عم ما برده بيزيد العدد الذري قلت له استنى بقى هنا لانه بزياده العدد الذري ايه اللي بيحصل كل مره اللي كان مركز معانا ا يزداد عدد المستويات الممتلئه كل مره انت عمال تزود مستوى طاقه طب وبالتالي ب تعمل المستويات الممتلئه على حجم جزء من شحنه النواه مما يقلل الشحنه الفعاله كل ما انت بتحط مستوى بيحجب لك جزء من شحنه النواه فتقل الشحنه

الفعاله اخر حاجه كما تتنافر الكترونات التكافؤ واحنا اخدنا قبل كده ان تنافر اللي هو تباعد يبداوا يعملوا كده فيزداد نصف القطر ولذلك في اي مجموعه لو انت واقف قدام مجموعه اصغر عنصر فيها اول واحد فوق واكبر عنصر فيها اخر عنصر فيها تحت ملاحظات بالنسبه للعناصر الممثله احنا بنشرح في الممثل اكبر الذرات حجما في اليسار السفلي من الجدول الدوري هو عنصر السيزيوم ما هي 1 اي هي الاكبر واكبرهم تحت السيزيوم بينما للعناصر الممثله اصغر واحد فيهم هيبقى الفلور ليه 7 اي هي الاصغر واول واحد فوق هو الاصغر في نصف القطر يبقى هنا ده بالنسبه لاكبر واحد

واصغر واحد بعد كده العلاقه بين انصاف اقطار الذرات وايوناتها في الفلزات احنا اولا عارفين ان الفلزات تميل لفقد الكترونات اوعى تنسى متحوله الى ايونات موجبه يبقى العنصر الفلزي عنده ميل ان هو يفقد الكترونات متحولا لايون موجب طب القاعده كانت بتقول ايه اه نصف قطر الايون الموجب اصغر من نصف قطر ذرته يبقى اهو نصف قطر الايون الموجب اصغر من نص قطر الذره اللي هو جه منها طب ده بيحصل ليه؟ قلنا يا جماعه الشرح لانه عند فقد الكترونات طبعا الكترون او اكثر ايه اللي بيحصل؟ تزداد الشحنه الفعاله للنواه وبالتالي فيزداد جذب النواه للالكترونات ويقل نصف القطر على

طول هي كده وعشان كده نص قطر الامام الموجب اصغر من ذرته ده مش بس كده ده احنا قلنا كمان وكل ما تفقد اكتر كل ما نق يقل اكتر يعني ام موجب اين اصغر من ام موجب واح وام موجب اصغر منهم كلهم وهكذا كل ما تفقد اكتر نص قطرك يقعد يقل طب بالنسبه للافلزات لا استنى اللافلزات تميل لاكتساب الكترونات متحوله لايونات سالبه اللي هي اسمها اناون طب اخدنا القاعده ايه نصف قطر الايون السالب اكبر من ذرته طب ليه كده قال لك اه هنا بقى لانه عند اكتساب الكترونات لما بتكتسب الكترونات ايه اللي بيحصل؟ تقل الشحنه الفعاله

ويزداد التنافر بين الالكترونات. الالكترون اللي داخل ده بيتنافر مع اللي موجودين ويزداد نصف القطر وعليه نصف قطر ايون اللافلز اكبر من نص قطر ذرته اهو يبقى دي الذره والله اتحولت لايون موجب نص قطرها يقل طب فخر التاني نص قطرها يقل تاني طب اكتسبت يزيد طب ولو اكتسبت تاني يزيد يبقى اهي الايون الموجب اصغر من ذرته والايون السالب اكبر من ذرته بعد ما اخدنا حبيب قلبي نصف القطر اتكلمنا على حاجه اسمها جهد التاين طبعا احنا قلنا قبل كده يا جماعه جهد يعني طاقه فهو اسمه جهد التاين او طاقه التاين ماله ده يا عم قال لك والله

اول حاجه احنا قلنا ان احنا لو عندنا ذره عنصر زي كده مثلا زي الهيدروجين فيها الكترون واحد في الطبيعي الالكترون بيدور هنا ايه اللي يحصل يا عم لو الالكترون ده اخد كم من الطاقه قال لي هيبدا يتحرك لمستوى اعلى يتناسب مع طاقته يعني فرضا يا مستر ان هو طلع من هنا جه ايه اللي حصل ده اللي حصل ده اسمه اثاره فتسمى الطاقه في هذه الحاله جهد الاثاره فقلنا يبقى جهد الاثاره هي الطاقه اللازمه لنقل الالكترون من مستوى طاقته الى مستوى طاقه اعلى داخل الذره اهم حاجه ان هو لسه جوه طب لو فضلت اديله كم من

الطاقه كم من الطاقه قال لي هيفضل يبعد يبعد يبعد يبعد يبعد يبعد يبعد فجاه يتحول عندك الذره لايون يخرج بره فتتاين الذره فهنا اول ما الالكترون يخرج من الذره لا لو خرج بقى يا نهار ابيض هي بص كانت مستقره اهي يا خبر ابيض مش عارف انا مين المبدع ده؟ بقت مثاره بص تحس ان هي ايه؟ هايبر اكتيف نون برودكتف واضح عليها صح؟ قال لي صح فجاه بقى خرج الالكترون منها لا استنى بقى اول ما يخرج الالكترون يبقى يقال عنها تاينت طب لما تتاين بقى لا ما يبقاش اسمه جهد اثاره يبقى جهد التاين ولذلك قلنا جهد

التاين هو مقدار الطاقه اللازمه لازاله او فصل اقل الالكترونات ارتباطا بالذره المفرده وهي في الحاله الايه او ارتباطا بالنواه عندما تكون الذره في الحاله المفرده الغازيه اهي ارتباطا بالنواه والذره في الحاله المفرده الغازيه يبقى هنا عمليه التاين دي عمرها ما تحصل للذره وهي صلبه اوهي سائله ده لازم توصل للحاله الغازيه وبالتالي قلنا اهو ادي ام غاز ذره مفرده اديناها كم من الطاقه تتحول لام موجب واحد زائد الكترون واوعى تنسى ان العمليه دي كده عمليه ماصه للحراره بتحتاج طاقه يعني زي ما بناكد دلتا اتش لها موجبه انت بتيجي على الذره تديها طاقه فتقوم الذره مخرجه لك

اضعف الكترون مرتبط بالنواه اللي هو الابعد طبعا طاقه التاين دائما اكبر من طاقه الاثاره استنى استنى واكبر من طاقه كيو لان كيو ده المستوى السابع واحنا خرجنا الالكترون بره الذره خالص طاقه التاين اهو اكبر من المستوى السابع في الذره المستقره ما احنا لسه قايلين الكلام ده جميل الحق بقى قلنا بعد كده كمان ان جهد التاين في منه ايه جهد التاين اول وثاني وثالث ورابع وخامس وسادس وسابع عشان حد يفتكر بس ان هو الحد الثالث قلنا ايه الفرق بينهم؟ قلنا يا جماعه لو بتدي طاقه لذره مفرده غازيه عشان تخرج اول الكترون يبقى ده جهد التيان الاول

فقلنا هو مقدار الطاقه اللازمه لازاله او فصل اقل الالكترونات ارتباطا بالذره المفرده وهي في الحاله الغازيه طب جهد التاين الثاني هو مقدار الطاقه اللازمه لفصل الكترون من ايون يحمل شحنه موجبه فيتكون ايون يحمل شحنتين موجبتين طب الثالث هو مقدار الطاقه اللازمه لفصل صل الكترون من ايون يحمل شحنتين موجبتين لينتج ايون يحمل ثلاث شحنات موجبه وهل مجرا بقى بعد كده دخلنا على خاصيه تدرج جهد التاين فقلنا ريح دماغك جهد التاين وانت بتذاكر يعتمد على عاملين العامل الاولاني اهو يتناسب جهد التاين تناسبا عكسيا مع نق يعني ايه مع نق في الدورات كان ايه اللي بيحصل في الدورات

كان كلما اتجهنا اهي من اليسار الى اليمين يقل نقدام بيقل نق يبقى على طول ويزداد جهد التاين يبقى لو عايز تكمل 1 اي كانت ايه يا عم الحاج عندك قال لي 1 اي دي كانت اكبر نق وطالما هي الاكبر نق اصغر جهد تايه بينما عناصر المجموعه 7 اي كانت بتمثل عندنا اصغر نق في العناصر الممثله قال لي اه قلت له وادام اصغر نق يبقى اكبر جهد تاين طب ده في الدورات يا استاذنا طب بالنسبه للمجموعات قال لك خلاص بقى في المجموعات اثنين في المجموعات كان كلما اتجهنا من اعلى لاسفل يزداد نق فيقل قل جهد التاين

يبقى في اي مجموعه اول عنصر فوق الاصغر في نق والاعلى في جهد التاين واخر عنصر تحت الاكبر في نق والاقل في جهد التاين طب ده كده يا جماعه بالنسبه لجهد التاين وعلاقته بنص القطر طب هل في حاجه كمان بتاثر على جهد التاين؟ قال لك اه قلنا يا جماعه يكون جهد التاين اكبر ما يمكن كبير جدا اذا كان يؤدي الى كسر حاله استقرار فقلنا ايه تعتمد قيم جهد التاين على الوصول لحاله الاستقرار او الخروج من حاله الاستقرار ازاي يعني؟ قال لك حيث تكون قيمه جهد التاين اكبر ما يمكن اذا كان خروج الالكترون سيؤدي لخروج الذره من

حاله الاستقرار بينما يكون اقل ما يمكن لو هيوصلها لحاله الاستقرار بس استنى بقى ايه هي حالات الاستقرار؟ قال لك حالات الاستقرار لاثه اللي بيكون فيها صعبه انك تخرج الكترون ان يحتوي العنصر على مستوى رئيسي ممتلئ اللي هو بين قوسين غاز خامل او يحتوي على مستوى فرع ممتلئ زي انك تلاقي الدي بتاعه في 10 او الاس بتاعه فيه اثنين بيبقى صعب يفقد او مستوى فرعي نصف ممتلئ زي انك تلاقي البي ثلاث الكترونات او انك تلاقي الدي خمس الكترونات يبقى ايه الحالات اللي بيبقى صعب فيها انك تخرج الكترون اذا كان اذا كان خروج الالكترون هيؤدي الى كسر

حاله استقرار طب ايه كسر حاله استقرار ده يا عم خالد زي ما احنا قلنا يا جماعه مستوى رئيسي ممتلئ مستوى فرعي ممتلئ مستوى فرعي نصف ممتلئ ملاحظه هامه يعتبر تفاعل جهد التاين تفاعل اكسده بما لان احنا خلصنا المنهج فقد الكترونات يبقى اسمها جهد تاين او فقد الكترونات وهي عمليه مصه للحراره دلتا اتش موجبه لانك بتحتاج طاقه اكبر جهد تاين لاي عنصر يكون اكبر من رقم مجموعته بواحد صحيح قلنا ازاي افهمك بالراحه لو انت في المجموعه الصفريه عندك اكبر جهد تاين اول لو انا في 1 اي ما هو ده معناها يا جماعه فهمتها لكم قبل كده

انا في وفقد واحد بسهوله يبقى عندي اكبر جهد تاين التاني لان التاني بيكسر نظام مستقر طب لو انا في 2 اي قال لي يبقى انت عندك اكبر جهد تاين ثالث لانه بيؤدي لكسر نظام الكتروني مستقر طب لو انت في 3 اي يبقى عندك اكبر جهد تاين رابع يبقى اكبر جهد تاين ازيد من رقم مجموعتك بكام بمقدار واحد صحيح بس كده يا عم الحاج اللي بعده بعد ما خلصنا جهد التاين شرحنا الميل قلنا بقى في الميل عكس جهد التاين في الميل الذره بتاخد الكترون فتخرج لك طاقه ولذلك لو حد سالنا ما المقصود بالميل الالكتروني؟ نقول له

الميل الالكتروني هو مقدار الطاقه المنطلقه عندما تكتسب الذره المفرده الغازيه الكترونا يبقى ده كمان مصطلح خاص بالذره المفرده ما ينفعش تبقى مرتبطه طب نكتبها ازاي المعادله دي؟ قال لي والله اهو احنا بيكون يكون عندنا ذره الذره دي مفرده غازيه تكتسب الكترون تتحول لايون سالب اوعى تنسى ان الخروج ده كمان بيكون مصحوب معاه تحول لاون سالب مصحوب بانطلاق طاقه يبقى دي زي ما احنا قلنا عمليه طارده للحراره عكس جهد التاين كان عمليه مصه يبقى هنا اكيد دلتا اتش هتكون باشاره مالها سالبه طب جميل في تدرج الميل قلنا الميل هو كمان بيتاثر بحاجتين عشان وانت بتذاكر كده

تجيب من الاخر ايه هما اولا عكسيا مع نق يقل الميل يزيد نق يزيد الميل يقل يبقى هنا في الدورات يزداد الميل الالكتروني كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين بزياده العدد الذري بسبب نقص نصف القطر دي القاعده طب في المجموعات يقل الميل الالكتروني كلما اتجهنا من اعلى لاسفل بزياده العدد الذري بسبب زياده نق يزيد الميل يقل نق يقل الميل يزيد ادي اول حاجه استنى بقى بس في واحده كمان مهمه وكان عليها اسئله كتير امتى امتى العنصر يميل للاكتساب وامتى لا يميل؟ قاعده اهي يكون الميل اكبر ما يمكن لو الالكترون اللي انا هاخده هيوصلني للاستقرار يبقى لو

انا هاخد الكترون وهوصل للاستقرار هديك طاقه كتير ما هو كده انت وصلتني لاحسن حاله استقرار اخرج لك طاقه عاليه جدا طب لو انا اصلا مستقر وانت اديتني الكترون هخرج طاقه قليله جدا اللي هي م قوسين لا يميل للاكتساب اصلا بس يبقى هنا تعتمد قيم الميل على وصول الذره للاستقرار او الخروج من الاستقرار فتكون قيمه الميل الالكترونيه اكبر ما يمكن اذا كان الالكترون المكتسب سيؤدي للوصول للاستقرار بينما تكون قيمه الميل اقل ما يمكن اذا كان الالكترون المكتسب هيخرجني من حاله الاستقرار زي على سبيل المثال بص بالراحه اهو لما انا اتكلم عن الكربون 1 اس ت 2

اس ت بي 2 واجي اسالك هو ليه ميله كبير بص ميل كبير ليه يا عم الحاج الميل كبير قال لي اه لان الالكترون اللي هيخش هنا هيخلي البيثلاه نصف ممتلئ وهي حاله استقرار طب لما اجي اتكلم مثلا على عنصر زي الفوسفور واقول لك هو ليه الميل قليل جدا ياك ينعدم هتقول لي والله يا مستر اصل انا وزعت الفوسفور لقيته نيون 10 3 اس ت 3 بي 3 وده معناه ان الباشا معاه مستوى فرعي نصف ممتلئ يعني هو حاليا في حاله استقرار لو جيت تدخل له الكترون ده هيخلي الذره تخرج من حاله الاستقرار فيكون قيمه الميل

اقل ما يمكن اوعى تنسى كمان المثالين المشهورين الحالتين الشاذين قبل ما نخش في السالبيه اوعى تنسى الحاله الشاذه اللي موجوده ما بين الفلور والكلور والحاله الشاذه اللي موجوده ما بين الاكسجين والكبريت ايه الحاله الشاذه دي يا مستر قلت له بص يا بابا ده 8 16 يبقى ده 9 17 احنا في نفس المجموعه القاعده بتقول لو احنا شغالين على نقري كده انت نص قطك اكبر نفس الكلام هنا فالمفترض ان الاثنين اللي فوق دول انصاف اكترهم هم الاصغر فيكونوا الاعلى في الميل لا بالنسبه للفلور هنا اقل في الميل من الكلور وهنا شرحنا لو مش عارفها هتبقى انت

مش هتعرف تحل السؤال ليه ميل الفلور بيطلع اقل من الكلور قلنا لصغر حجم ذره الفلور حجم ذره الفلور صغار جدا فان الالكترون المكتسب يتنافر بشده مع الالكترونات التسعه كان بيحصل بينه وبين التسعه اللي موجودين تنافر مما يقلل من استقرار الذره ويقلل من الميل نفس الكلام حصل في الاكسجين بعد كده السالبيه الكهربيه قلنا يا جماعه السالبيه الكهربيه كمصطلح هي قدره الذره على جذب الكترونات الرابطه نحوها وبالتالي هنا يا جماعه قلنا ملاحظه ان المصطلح ده مصطلح اوعى تنسى خاص بالذره المرتبطه بينما جهد التاين والميل خاصين بالذره المفرده الغازيه قال لي تمام قوي الحاجه رقم اثنين قلنا بقى

السالبيه بتتوقف على عامل واحد بس عكسيا مع نق اه يعني في الدورات تزداد السالبيه الكهربيه كلما اتجهنا من يسار ليمين بسبب تناقص نصف القطر بينما في المجموعات بتقل من اعلى لاسفل بسبب زياده نصف القطر يبقى هنا يا جماعه السالبيه الكهربيه بقى مش بتتاثر بعاملين بتتاثر بعامل واحد بس نقل سالبيه تزيد نق يزيد سالبيه تقل وعشان كده يبقى الاعلى سالبيه عناصر 7 اي اعلى المجموعات سالبيه الكهربيه هي الهالوجينات واعلى العناصر في السالبيه الكهربيه يبقى عنصر الفلور بينما اقل العناصر في السالبيه هتبقى 1 اي ويبقى اقلهم على الاطلاق السيزيوم لانه اكبر نق ويبقى كده بالنسبه للكام خاصيه

اللي احنا اخدناهم جهد وميل وسالبيه على طول في الملخص كلهم بيتناسبوا عكسيا مع نق يبقى في الدورات نقل فيزداد جهد تاين وميل وسالبيه كهربيه في المجموعات نق يزيد فيقل عندك كل من جهد التاين والميل والسالبيه مش بس كده يختلف نختلف مفهوم الميل عن مفهوم السالبيه ولسه قايل لك حيث ان الميل يشير الى الذره في حالتها المفرده بينما السالبيه تشير الى الذره المرتبطه مع غيرها تمام كده اوعى تنسى كمان ان انت لما يكون عندك ذرتين مختلفتين في السالبيه وده هنحتاجه ان شاء الله الترم الثاني فالذره الاعلى في السالبيه بتشد الالكترونات ناحيتها اكتر فيظهر عليها شحنه سالبه

جزئيه بينما على الثانيه شحنه موجبه جزئيه وده بيدل على حاجه اسمها الازاحه الالكترونيه فالذره الاعلى سالبيه الالكترونات بتزاح ناحيتها انا ماقولش اكتسبت بتزاح ناحيتها بينما الذره الاقل سالبيه هنا الالكترونات بتزاح بعيدا عنها بس كده بعد كده دخلنا على الفلزيه واللافلزيه والحامضيه والقاعديه فقلنا يا شباب تاني ان اول واحد قسم العناصر الى فلزات ولا فلزات بناء على خواصها الفيزيائيه هو بريزيلياس وقسمها من حيث مجموعه من خصائص فيزيائيه زي التوصيل الحراري والكهربي البريق واللمعان القابليه للطرق والسحب دي مجموعه صفات استاذنا المحترم من خلالها قدر برزيلياس ان هو يقسم العناصر الى فلزيه ولا فلزيه فاتكلمنا عن الفلزات اول

حاجه بالنسبه للتعريف قلنا هي عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها باقل من نصف سعته بالالكترونات وده معناه اقل من اربع الكترونات يبقى انت لما هتوزع هتلاقي عناصر الفلزات غالبا فيها اقل من اربع الكترونات اهم خصائصها قال لك والله هي عناصر لها بريق معدني قابله للطرق والسحب والثاني تميل الى فقد الكترونات التكافؤ متحوله الى ايونات موجبه وعشان كده يقول لك كهروجبه يبقى لما اقول لك هي كهروجبه ليه تقول لي اصل هي اثناء التفاعل تميل للفقد متحوله لايون موجب جيده التوصيل الكهرباء وذلك لسهوله حركه الكترونات التكافؤ الحره من مكان لاخر في الفلز وعشان كده بيسموا الكترونات التكافؤ هنا الكترونات

حره حيث انها تكون حره الحركه تتميز بكبر نق في الفلزيه ان كل ما نق يزيد كل ما الفلزيه تزيد طب وكبر نق يا اصحابه صغر كل من جهد التاين والملسالبيه الكهربيه السيزيوم اقوى الفلزات طبعا بص هي 1 اي اقوى فلزات كلها المجموعه واقوى واحد فيهم يبقى السيزيم لانه اكبرهم في نق يقع اسفل يسار الجدول اللي بعده اللا فلذات هي عناصر ص غلاف تكافؤها هيمتلئ باكثر من نصف سعته يعني اكت من اربع الكترونات غالبا اللي هم خمسه او سته او سبعه تتميز بايه العناصر دي بقى ليس لها بريق معدني غير قابله للطرق والسحب والتشكيل او والثاني

جميل تميل اثناء التفاعل الى اكتساب الكترونات متحوله الى ايونات سالبه اللي هي اسمها انيونات وعشان كده يقول لك هي عناصر كهروسالبه يبقى لما اقول للطالب هي ليه اللا فلزات كهروسالبه يقول لي حيث تميل لاكتساب الكترونات متحوله لايونات سالبه ارادئه التوصيل للكهرباء لصعوبه انتقال الالكترونات من مكان لاخر بيسموها الكترونات مقيده زي ما قلت لك قبل كده تتميز اهم ميزه صغر نق كل ما نقل كل ما اللافلزيه تزيد ولما نقل يزيد عندك سالبيه كهربيه وجهد وميل الفلور اقوى اللافلزات ويقع اعلى يمين الجدول اف تناباه الفلزات سيمي ميتال قلنا يا جماعه هي عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص

اللا فلزات يبقى شكلا هي شكل الفلز خواصا هي معظم خواص اللا فلز كل بقى حاجه متوسطه متوسطه في نق ومتوسطه في السالبيه متوسطه في الميل وهكذا ده مش بس كده توصيلها الكهربي وسط لا هو قوي قوي زي الفلز ولا ضعيف زي اللا فلز وعشان كده بيسموها اشباه الموصلات سيمي كوندكترز وعشان هي شبه موصله للكهرباء تستخدم في صناعه الاجهزه الالكترونيه زي الترانزستورات طب وهما مين لازم يتح حفظه وهي على الترتيب بورون سيليكون جيرمانيوم زرنيخ انتيمونتليرم يبقى اوعى تنسى لما اقول لطالب مين اشباه الفلزات وطبعا انت عارف ان هم كلهم موجودين يمين الجدول من اول المجموعه 3

اي اللي فيها البورون لحد المجموعه عندك بقى 4 اي تمام وعندك برض فايف اي زي الزرنيخ والانتيمون يبقى هم بورون سيليكون جيرمانيوم زرنيخ انتيمون تليرم بورون سيكون جيرمانيام زرنيخ انتيمونتليرم جميل بعد كده اتكلمنا عن تدرج الفلزيه واللا فلزيه هنا كنا عاملين ملخص رايق قوي قلنا الفلزيه بتزيد كل ما نق يزيد يبقى كل ما تلاقي نص القطر كبير اعرف ان هنا في فلزيه قويه بينما اللا فلزيه العكس كل ما نق يقل يبقى نق لما يكبر تزيد فلزيه وتقل اللافلزيه طب ونق لما يقل تزيد اللافلزيه يعني تقل الفلزيه فقلنا في الدورات تقل الصفه الفلزيه وتزداد الصفه اللافلزيه

كلما اتجهنا من اليسار لليمين ولذلك افكرك كنا قايلين ايه بالتفصيل قلنا تبدا الدوره دائما اهي بفلز قوي اي دوره تبدا بفلز قوي من المجموعه 1 اي ثم تقل الفلزيه تقل الفلزيه حتى تظهر ها اشباه الفلزات يظهر شبه فلز ثم تزداد اللافلزيه حتى نصل الى اقوى اللافلزات في المجموعه 7 اي وهكذا في اي دوره وطبعا تنتهي الدوره في النهايه بغاز خامل طب في المجموعات لا في المجموعات كان نق بيزيد يبقى بصفه عامه بتزداد الصفه الفلزيه وتقل الصفه اللافلزيه بزياده العدد الذري ده بالنسبه للمجموعات دخلنا بعد كده على حاجه اسمها الحامضيه والقاعديه قلنا مبدئيا عشان نتكلم لازم

نعرف يعني ايه اكاسيد فقلنا عند اتحاد اي عنصر مع الاكسجين يتكون مركبات تعرف بالاكاسيد وهناك ثلاث انواع من الاكاسيد لو بنتكلم عن اللي في الكتاب حاجه اسمها اكاسيد حامضيه وفي حاجه اسمها اكاسيد قاعديه وفي حاجه اسمها اكاسيد متردده بالاضافه لنوع كده مالوش لازمه خالص يعني اسمها اكاسيد متعادله لكن احنا بالنسبه لنا انت حاجه من ثلاثه يا اما حامضي يا اما قاعدي يا اما متردد دخلنا بعدها يا صديقي شرحنا لك يعني ايه حامضي ويعني ايه قاعدي ومتردد الاكاسيد الحامضيه هي اكاسيد لعناصر لا فلزيه زي ما اقول ثاني اكسيد الكربون ثاني اكسيد الكبريت ثالث اكسيد الكبريت ثاني

اكسيد النيتروجين اي حد بينشا من اتحاد الاكسجين مع لا فلز على طول يبقى اسمها اكاسيد عناصر لا فلزيه طب ليه سموها حامضيه قال لك بتدوب في الميه تدي حاجه اسمها احماض اكسجينيه اهي تاني بالمعادلات امثله يعني لما تجيب ثاني اكسيد الكربون تدوبه في الميه يديك حمض اكسجيني حمض فيه اكسجين اسمه حمض حمض الكربونيك او لما تجيب اهو ادي الميه وتدوب فيها او 3 برده مثال تاني يديك حمض اكسجين اسمه حمض الكبريتيك ده مش بس كده ده كمان تتفاعل مع القلويات معطيه ملح وماء يبقى انت لو جبت قلوي كده زي ان اش بفكرك بالمعادلات تاني اهو

وقمت ممرر عليه اكسيد حامضي زي CO2 كان بيدينا بره كربونات صوديوم na 2CO 3 وادي الميه طب عايزين نوزن يا استاذنا قلت له نوزن حبيب قلبي ان اي واحده خرجت اثنين اضرب في اثنين هتلاقي كل حاجه اتضبطت ده امتى تقول على الاكسيد ان هو حامض يبقى الاكسيد الحامضي لابد ان يتحقق فيه ثلاث شروط واحد ان يكون اكسيد عنصر لا فلزي اثنين يذوب في الماء معطيا حمض اكسجيني ثلاثه يتفاعل مع القلويات معطيا ملح وماء اللي بعده الاكاسيد القاعديه هي اكاسيد لعناصر فلزيه زي ما اقول اكسيد الصوديوم زي ما اقول اكسيد البوتاسيوم زي ما اقول اكسيد المغنيسيوم

اكسيد الكالسيوم اكسيد الحديد اكسيد النحاس ما هي كل دي اكاسيد اهي استنى بقى بعض اكاسيد الفلزات تذوب في الماء تعطي قلوي يبقى خد بالك ان اكاسيد الفلزات نوعين في منها بيدوب وفي ما بيدوبش اللي يدوب يدي قلوي زي ما اقول لك كده بص ادي اكسيد الصوديوم تحطه في الميه يدوب يتحول من اكسيد الصوديوم لهيدروكسيد صوديوم كده يبقى اسمه قلوي ان اي انين خرجت واحد اضرب في انين لذا تسمى اكاسيد قلويه وبعضها لا يذوب في الماء مثل اكسيد النحاس والحديد دي بيسموها قاعديه يبقى هناك فارق يا صديقي بين قاعدي وقلوي قاعدي اكسيد فلز لا يذوب في

الماء وقلوي اكسيد فلز يذوب في الماء ولذلك قلنا كل القلويات قواعد كل قلوي قبل ما يذوب كان صلب وليس كل قاعده قلوي مش بس كده وتتفاعل مع الاحماض معطيه ملح وماء يبقى انت لو جبت اكسيد فلز زي ده كده وقمتعله مع حمض زي HCL اهو قاعدي هيدوب في الحمض يدي ملح وميه فين ان اي تاخد الس ال يبقى ان اي س ال والاتش مع ال يبقى عايز توزن نوزن ان اي انين خرجت واحده اضرب في انين او واحده واحده ا واحده خرجت اثنين اضرب في انين يبقى الاكسيد القاعدي ثلاث شروط اكسيد عنصر فلزي منها ما

يذوب في الماء معطيا قلويات ولو اتفاعلت مع الاحماض تدي ملح ومي اما الاخيره الاكاسيد المتردده وقلنا عشان نقول على الاكسيد ان هو متردد هي اكاسيد تتفاعل احيانا كاكاسيد قاعديه واحيانا كاكاسيد حامضيه على حسب نوع الوسط او زي ما احنا قلنا تتفاعل مع الاحماض كاكسيد قاعدي وتتفاعل مع القلويات كاحماض وفي الحالتين ينتج ملح وماء كان اهمهم مين؟ كان اهمهم اكسيد الخارصين واكسيد القصدير واكسيد الالومنيوم واكسيد الانتيمون دي كلها اكاسيد متردده لو جه سالك على اي واحد من دول هو متردد ليه قول له حيث انه يتفاعل مع الاحماض كقاعده ومع القواعد او القلويات كحمض وفي الحالتين يدي

ملح وميه وشرحنا مثال على كده زد انno قلنا بقى بقى ملاحظه من عندنا كمان ان في نوع كمان من الاكاسيد بيسموه اكاسيد متعادله ودي بقى لا تتفاعل مع الاحماض ما شاء الله دي في حالها بقى لا تتفاعل مع الاحماض ولا قواعد زي اول اكسيد الكربون واكسيد النيتريك وهنا طبعا يا جماعه اكسيد النيتروز ان2o دي بيسموها اكاسيد مالها متعادله بعد كده اخدنا تدرج الخاصيه وال الحمضيه والقاعديه للعناصر الممثله اخدنا في الدورات بص يا ابني القاعده اهي تبدا الدوره بفلز قلوي قوي ما هو ادام فلز قوي قوي يبقى قلوي على طول يبقى الدوره دايما باداه بفلز قلوي

قوي ثم تقل الصفه القلويه تدريجيا وادام تقل القلويه وتزداد الحامضيه على طول القلويه عماله تقل تزداد الحامضيه حتى نصل الى اقوى الاحماض في المجموعه 7 اي اللي هي بيسموها الاحماض الهالوجينيه يبقى وانت جاي من الشمال لليمين بتقل الصفه القلويه وبتزيد الصفه الحامضيه قال لي جميل في المجموعات بقى لا في المجموعات ما شرحناش الجدول كله شرحنا شرحنا مجموعتين شرحنا 1 اي كلها فلزيه يعني كلها قلويه فقلنا هنا عندنا الليثيوم بيدي هيدروكسيد ليثيوم كلهم بيدوا قلويات الصوديوم بيدي هيدروكسيد صوديوم البوتاسيوم بيدي هيدروكسيد بوتاسيوم الروبيديوم بيدي هيدروكسيد روبيديوم السيزيوم بيدي هيدروكسيد السيزيوم طب القاعده هنا في المجموعه دي

كلما اتجهنا من اعلى لاسفل لو انت في و اي هتقول كلما اتجهنا من اعلى الى اسفل تزداد الصفه القلويه طب ليه ليه بتزداد الصفه القلويه؟ قلنا لسهوله انفصال الOH اتش يبقى لما اجي اقول لك فين اقوى قلوي فيهم قول لي سي اس اوتش ليه يا عم لانه كلما اتجهنا من اعلى الى اسفل هنا تزداد الصفه القلويه لسهوله انفصال الاتش الOH اتش اما هنا في المجموعه دي دول احماض اسمهم احماض الهالوجينيه هيدروفلوريك هيدروكلوريك هيدروبروميك هيدروديك هنا بقى لو انت في سفن اي هتقول ايه كلما اتجهنا من اعلى لاسفل كلما اتجهنا من اعلى الى اسفل العكس بقى

تزداد الحامضيه ايه ده يعني هنا تزداد القلويه وهنا الحامضيه اه بس هنا تزداد الحامضيه لسهوله انفصال ايونات الاتش الموجبه ويبقى انا من حقي اقول لك هو ليه h اي اقوى من hc في الحامضيه تقول لي لانه كلما اتجهنا من اعلى لاسفل في المجموعه 7 اي تزداد الحامضيه لسهوله انفصال ايونات ا الموجبه طب مش بس كده تعالى بقى بيقول لك ايه الخواص الحامضيه والقاعديه تخص اكاسيد العناصر وليست ذرات العناصر يعني ما فيش عنصر تقول عليك قلوي لا اكسيده هو اللي قلوي او اكسده هو اللي حامضي يتحول لون ورقه عباد الشمس من الازرق للاحمر عند وضعه في

وسط حامضي ومعلش بس نزود ورقه عباد الشمس المبلله بالماء ما تبقاش جافه بس يتحول لون ورقه عباد الشمس من الاحمر الى الازرق عند وضعه في وسط قاع عباد الشمس الازرق ز والقلوي بيزرق الاحمر لا يتفاعل مثلين معا يعني ايه لا يتفاعل مثلين وعا ما ينفعش اكسيد حامضي يتفاعل مع اكسيد حامضي او مع حمض وما ينفعش قلوي يتفاعل مع قلوي ولذلك لو انت عندك غاز حامضي زي الترم الثاني ان شاء الله غاز حامضي طالع ومعاه ميه وعايز تفصل الميه جففه بحمض لان الحمض هينزع الميه مش هيتفاعل معاه طب ما ينفعش اجففه بقلوي غلط القلوي هيتفاعل معاه

يدي ملح وميه طب ولو معاك غاز قاعدي استخدم مجفف قاعدي ولو عايزين امثله من دلوقتي ماشي يعني مثلا لو انا خارج عندي غاز زي كده so 3 وعايز اجففه اعمل ايه او ‏CO2 اهو خارج معاه ميه وانا عايز اجففه قال لي خلاص جففه في مجفف حامضي زي حمض كبريتيك مركز دي ماده نازعه للماء هتنزل على الميه مش هتتفاعل معاه طب ولو انا عندي غاز قاعدي زي النشادر عادي استخدم له مجفف قاعدي زي ما هناخد الترم الثاني اكسيد كالسيوم اهو ده مجفف قاعدي ليه؟ لان ما ينفعش قاعده يتفاعل مع قاعده ولا حمض يتفاعل مع حمض اللي

بعده يا صديقي اما اخر حاجه يا جماعه في المنهج بتاع بتاعنا او في الباب بتاعنا كان حاجه اسمها اعداد التاكسد قلنا يا جماعه ان زمان العلماء كانوا بيستخدموا مصطلح التكافؤ للتعبير عن عدد الالكترونات المفقوده او المكتسبه ولكن بمرور الوقت العلماء يا جماعه قاموا رافضين المصطلح ده مش احسن حاجه وقال لك لا احنا هنحط مصطلح احسن اسمه عدد التاكسد قلنا طب ايه عدد التاكسد ده قال لك ده عدد بيمثل الشحنه الكهربيه الموجبه او السالبه اللي بتظهر على مين؟ على الذره لو المركب تساهمي او الايون لو المركب ايوني في المركبات سواء كانت تساهميه او ايونيه ولذلك لما

قلنا التعريف قلنا ان عدد التاكسد هو عدد يمثل الشحنه الموجبه او السالبه التي تبدو على الذرات او الايونات في المركبات التساهميه او الايونيه قلنا طب هي ايه اهميتها قال لك والله احنا بندرس الكلام ده لان اعداد التاكسد بتوضح ايه اللي بيحصل اثناء التفاعل من عمليه اسمها عمليه اكسده واختزال بينما التكافؤ ما كانش بيوضح فسالنا ايه حضرتك تفاعلات الاكسده والاختزال قال لك هي تفاعلات تنتقل فيها الالكترونات من احد المواد المتفاعله الى ماده اخرى يبقى لما الالكترونات تتنقل من ماده لماده تانيه اعرف ان حصل عمليتين مشهورين اسمهم الاكسده والاختزال طب ما المقصود بعمليه الاكسده قلنا يا جماعه

الاكسده هي عمليه فقد العنصر للالكترونات ان العنصر يفقد الكترونات يتبعها زياده في الشحنه الموجبه يبقى العنصر يا صديقي لما بيفقد بيحصل عنده زياده في الشحنه الموجبه زي ما اقول مثلا ان احنا كان عندنا ام جي بصفر فقد اتنين الكترون فيتحول لام جي موجب اين ايون موجب اهو تزايد الشحنه موجبه او ان انا عندي اف اي موجب اين فقط كمان الكترون قاللي يتحول لاف اي موجب وهكذا بقى اي مثال المهم ان فقد عمليه الاختزال بقى العكس قلنا عمليه الاختزال هي عمليه اكتساب العنصر للالكترونات طب يتبعها ايه نقص في الشحنه الموجبه او اسمها زياده في الشحنه السالبه

زي ما اقول على سبيل المثال ان انا معايا ايون حديد موجب اكتسب ثلاث الكترونات قال لي يتحول لاف اي 0 موجب 3 + سالب ما دي 3 في سالب واحد يبقى بصفر او لما يبقى معايا بي موجب ا يكتسب اثنين الكترون قال لي يتحول لبي بي موجب اين اهي دي عمليات اختزال مش بس كده ده احنا قلنا كلمه مهمه العامل عكس العمليه وانا بعمل فيك عكس اللي عملته فيه يعني الماده التي تتاكسد تسمى اوعى تنسى عامل مختزل انا حصل لي اكسده بختزل اللي قدامي فيسموني عامل مختزل طب والماده التي تختزل تسمى عامل مؤكسد ده معنى

كلمه العامل عكس العمليه وانا بعمل فيك عكس اللي عملته فيا انت اكسدتني انا بختزلك انت اختزلتني انا باكسدك ولذلك اوعى تنسى اللي بيتاكسد يبقى عامل مختزل واللي بيختزل يبقى عامل مؤكسد طب قلنا بقى حضرتك عشان تعرف تدرس عندنا الاكسده والاختزال لازم تتعلم حاجه اسمها حساب اعداد التاكسد طب وحساب اعداد التاكسد ده بقى فيه ايه؟ قلنا يا جماعه ان حساب اعداد التاكسد فيه حاجتين في عناصر ذات اعداد تاكسد معلومه اوعى تنسى العناصر ذات اعداد تاكسد المعلومه حفظ وفي عناصرانيه لا مالهاش اعداد تاكسد معلومه بتكون مجهوله دي نحسبها يبقى احنا المعلومه نحفظها والمجهوله نحسبها طب مين العناصر

اللي اعداد تاكسدها معلومه قلنا يا جماعه اعداد تاكسد عناصر المجموعه 1 اي 2 اي 3 اي لو دخلت في مركبات على طول على الترتيب اي حد في 1 اي بموجب واحد اي حد في 2 اي بموجب اين اي حد في 3 اي بموجب لا في 1 اي زي مين زي ما اقول الليثيوم صوديوم بوتاسيوم ريبيديوم سيزيوم هنا بريليم مغنيسيوم كالسيوم استرانشيم باريم هنا عنصر زي الالومنيوم يبقى اي حد من دول يخش في مركب على طول ليه لان كل عناصر المجموعه 1 اي تميل لفقد فقد الكترون واحد في المركبات 2 اي تميل لفقد اثنين ده يميل

لفقد لاثه دي كانت اول ملاحظه اوعى تنسى كمان ان احنا قلنا ان اقصى حاله تاكسد لاي عنصر ما بتزيدش عن رقم مجموعته مثلا يعني لو انت عندك عنصر في 4 اي اقصى حاله دي اسمها اقصى حاله موجب اعه لو انت عندك عنصر في 7 اي اقصى حاله اقصى حاله موجب س انا ما بقولش ان هو بموجب سبعه اقصى حاله دي اسمها اقصى حاله تاكسد عمرها ما تعدي رقم المجموعه حلو بعد كده دخلنا على مين؟ دخلنا كمان على بقيه العناصر المعلومه قلنا لك خد بالك بقى الاكسجين عدد تاكسد الاكسجين في مركباته غالبا سالب اثنين يعني بصني

الاكسجين في الميه بسالب اين في مجموعه ذريه بسالب اثنين في اي اكسيد عادي بسالب اثنين الاكسجين سالب اثنين دا حاله اسمها فوق الاكسيد وسوبر الاكسيد قال لك لو انت عندك فوق اكسيد زي فوق اكسيد الهيدروجين او فوق اكسيد الصوديوم عدد تاكسد الاكسجين فيها بيساوي سالب واحد وبتحتوي على ايون اسمه ايون فوق الاكسيد بيكون الاو انين بسالب اين او2 بسالب اين يبقى الاوهايه الواحده لو سالك عن واحد سالب واحد ده امتى؟ لو معاك فوق اكسيد عندنا بقى كمان حاله اسمها سوبر اكسيد زي سوبر اكسيد البوتاسيوم يكون عدد تاكسد الاكسجين فيها سالب نص كسر في الحاله دي

بيكون الاو2 بسالب واحد يعني الاوهايه الواحده اللي بتفهم رياضه سالب واحد علىين بسالب نص يبقى سالب نص ده اسمه فوق الاكسيد وده اسمه سوبر الاكسيد عندنا بقى حاله وحيده يكون الاكسجين فيها موجب امتى بموجب اين لو اتحد مع الفلور وهنا كان عندنا علل لحبايبنا طلبت ازهر مثلا ليه يا عم الحاج هنا كان الاو عندك بموجب اين قول له لان الفلور اعلى سالبيه من الاكسجين لان الفلور اهي اعلى سالبيه من الاكسجين وطالما حضرتك يا عم الناس الاعلى سالبيه خلاص كده خلص الكلام يبقى حضرتك بتاخد عدد تاكسد سالب والاكسجين موجب يبقى لا ياخذ الاكسجين عدد تاكسد موجب

الا في حاله واحده لو اتحد مع الفلور لان الفلور اعلى سالبيه منه طب جميل بعد كده عدد تاكسد الهيدروجين غالبا بموجب واحد غالبا دي اللي هي فين؟ يعني لقيت الهيدروجين في الميه بموجب واحد لقيت الهيدروجين في احد الاحماض بموجب واحد لقيت الهيدروجين في مجموعه ذريه خلاص بقى يا شبح بموجب واحد الهيدروجين بموجب واحد عدا حاله واحده لو اتحد الهيدروجين مع فلز بيدينا مركبات ايونيه اسمها هيدريت فلز بيكون بسالب واحد زي ما اقول ان اتش او كي اتش او سي اتش 2 بص ده بقى الهيدروجين مع فلز الفلز افقد واحد الهيدروجين سالب واحد هيفقد واحد سالب

واحد الهيدروجين سالب واحد ما هو ده فقد اثنين يبقى دول بسالب اين سالب ا على اين بسالب واحد يبقى ايه الحاله الوحيده اللي الهيدروجين فيها بيكتسب الكترونات لو اتحد مع الفلزات النشطه ومن هنا قمنا قايلين ملاحظه بيقول لك عند التحليل الكهربي للماء المحمض ماء محمض يا جماعه يعني ميه عليها احماض في الماء المحمض الاتش بموجب واحد هيروح فين؟ هيروح عند المهبط اللي هو القطب السالب فهو هنا بيسالك ليه الهيدروجين هنا بيروح عند المهبط هتقول له لان عدد تاكسده موجب واحد فيتجه او فيتصاعد عند القطب السالب اللي هو بين قوسين بيسموه المهبط بينما لو بتعمل تحليل

كهربي الهيدريت فلز ليه هيطلع عند المصعد المصعد اللي هو القطب الموجب هتقول له لان عدد تاكسده اللي هو تاكسد الهيدروجين سالب واحد فيتصاعد عند القطب الموجب اللي هو المصعد بس كده ويبقى انا لو عدد تاكسدي موجب واحد هتصاعد عند المهبط اللي هو القطب السالب بينما لو انا سالب واحد هتصاعد عند المصعد طب عدد تاكسد الكلور في كل مركباته بسالب واحد الا لو لقيته متحد مع الاكسجين يعني لقيت الكلور في اي مركب ان اي س ال كي س ال اي س ال على طول سي ال بسالب واحد الا اذا اتحد مع الاكسجين في الحاله دي هيكون

عدد تاكسده موجب وهنا سؤال طب ليه الكلور مع الاكسجين موجب طبعا اقول له ان الاكسجين اعلى سالبيه من الكلور ويبقى خد بالك لو لقيت عنصر زي ما انا نبهتك قبل كده ليه نوعين من حالات تاكسد سالبه وموجبه انا امتى سالب لو انا الاعلى سالبيه انا امتى موجب لو انا الاقل سالبيه الفلور بقى ده قاعده ثابته عدد تاكسد الفلور دائما سالب واحد دايما يكتسب الكترون اشمعنى دايما يكتسب لانه هو اعلى العناصر السالبيه مش ممكن يفقد اللي بعده عدد تاكسد اي مجموعه ذريه بيساوي شحنه المجموعه وهنا اكدنا على حفظ المجموعات الذريه امونيوم موجب واحد هيدروكسايد نيترات نيتريت

كل ده احادي سالب so4 كربونات وكبريتات سالب اين فوسفات سالبثلالاه يبقى دايما عدد تاكسد اي مجموعه ذريه بيساوي شحنتها مش بس كده عدد تاكسد اي عنصر منفرد او جزيء متماثل عنصر منفرد لما اقول الصوديوم لوحده بص بص الومنيوم لسه ما اتحتش حديد لسه ما اتحتش كالسيوم لسه ما اتحتش منفرد على طول الباشا بكام بصفر او جزيء متماثل يعني لما اقول او 2 يعني او متحده مع او اف 2 او بي 4 او اس 8 اي جزيء يتكون من ذرات متماثله برض عدد التاكسد فيه صفر لان هنا ما بيكونش في ازاحه الكترونيه يعني الالكترونات بتكون في

النص مش رايحه ناحيه حد فكل عنصر هنا عدد تاكسده صفر ايه كمان مجموع شحنات اي مركب بصفر يعني لما يجي لك مركب زي كده ده مركب اهو سo4 هو ليه مكتوب كده لان مجموع الشحنات بصفر لما يجيلك مركب زي ان 2 اس4 مجموع الشحناته بصفر اي مركب خلقه ربنا بص كي 2 مجموع الشحنات بصفر على طول طب بعض العناصر الانتقاليه تتعدد حالات تاكسدها في المركبات ويمكن حسابها بدايه اعاده تاكسد العناصر البقيه يعني العناصر الانتقاليه لا مش هقدر اقول لك عليها حاجه دي مش حفظ دي بتتحسب ليه لان عنصر زي الحديد في منه مثلا اثنين وثلاثه

عنصر زي الكروم عندنا مثلا في منه موجب ثلاثه وعندنا موجب موجب اين وعندنا موجب س دي بتتحسب يبقى المستر قال لك اللي بيتحفظ اللي بيتحفظ كل اللي فات ده الملاحظات اللي فاتت اما الباقيين بتبقى عناصر مجهوله بنحسبها اه زي على سبيل المثال لما يجي يقول لي احسب عدد تاكسد الفوسفور هنا مش دي مجموعه ذريه قال لي اه عشان ليها شحنه يبقى هقول سالبثلا بتساوي بص الفوسفور مجهول + 4o ومعروف عندنا ان الاول واحده بسالب اين يبقى 4o 4 في الاول واحده بس-ال 4× - ا سالبثمانيه تروح الناحيه الثانيه ب 8 - 3 بخمسه يبقى البي

هنا بموجب خ شفت السهوله ده كده عدد تاكسد الفوسفور احسب عدد تاكسد النيتروجين في المركب ده اه هنا لفتنا نظرك لحاجه ان النيتروجين هنا موجود مرتين مره موجود في NH4 موجب واح ومره موجود في NO 3 سالب واحد دي مجموعه ذريه ودي مجموعه ذريه بص المستر هيحسب ازاي بسم الله موجب واحد بيساوي موجب واحد دي شحنه المجموعه ال ان مجهول زائد 4 اتش في الاتش معروفه بكام؟ بواحد 4× 1 ب 4 تروح بسال ا -4 + 1 يطلع سالب3 يبقى عدد تاكسد النيتروجين هنا سالبثلا طب عدد تاكسد النيتروجين الناحيه التانيه سالب واحد شحنه المجموعه ال

n مجهول زائد 3o في الاوده بسالب اين 3× -2 - س تروح ب 6 - 1 ب 5 يبقى عدد تاكسد النيتروجين هنا موجب خمسه يبقى النيتروجين في المركب ده كان ليه اثنين عدد تاكسد عدد التاكسد النيتروجين في مجموعه الامونيوم بسالبثلالاه وهنا بموجب خمسه صح يا جماعه هو ليه النيتروجين في الحته دي عدد تاكسده سالب لانه اعلى سالبيه طب ليه النيتروجين في الحته دي عدد تاكسده موجب لانه اقل سالبيه من الاكسجين اللي بعده اهو علل ياخذ النيتروجين اعداد تاكسد سالبه اتجاه الهيدروجين يبقى لان النيتروجين اعلى سالبيه كهربيه من الهيدروجين واقل سالبيه كهربيه من الاكسجين اللي

بعده لما يجيب لك تفاعل زي كده ويقول لك وضح الاكسده والاختزال في التفاعل الاتي بتعمل ايه يا فندم؟ قال لي بمسك العنصر احسب عدد تاكسده اولا بمجرد النظر هنا في كي او2 لازم الطالب يبقى عارف ان الاكسجين هنا يا شباب كان بسالب نص قال لك ليه كده يا مستر بمجرد نظر اصل ده يا حبيبي احنا دارسينه مع بعض ده عباره عن سوبر اكسيد بوتاسيوم حلو قوي لما هيبص على الاكسجين بره هيلاقي ان الاوهات اللي هنا بسالب اين في مركب بينما الاوهات اللي هنا بصفر اه 0 وبكده يبقى جزء من الاكسجين تحول من سالب نص الى

سالب اين ده حصل له نقص في الشحنه الموجبه حصل له اختزال يبقى عامل مؤكسد بينما جزء من الاكسجين كان بسالب نص بقى بصفر حصل له عمليه اكسده وقلنا النوع ده من التفاعلات يا حبايبي بيسموه تفاعل عدم تناسب لان عنصر واحد كان ليه عدد تاكسد جزء منه حصل له اكسده وجزء منه حصل له اختزال وبالتالي ده عدم تناسب جميل جدا ملاحظه الاكسده والاختزال عمليتان متلازمتان قلنا متلازمتان تحدثان معا واحد بيفقد والتاني بيكتسب متعاكستان اه احدهما يفقد عكس بعض اهو والاخر يكتسب طب ازاي متكاملتان قلنا متكاملتان لان عدد الالكترونات المفقوده دايما بيساوي عدد الالكترونات المكتسبه طب جميل

جدا بعد كده حبيب قلبي قلنا ملاحظه تفاعلات الاحلال المزدوج اول ما تلاقي تفاعل احلال مزدوج اعرف ان لا بيحصل اكسده ولا اختزال قلنا احلال مزدوج يعني على الصوره دي اي بي زائد + cي دي اضمن ان ما فيش اكسده واختزال ليه؟ لانها بتتم عن طريق تبادل الايونات دون فقد واكتساب الكترونات يعني ده موجب سالب وده موجب سالب بدله مع بعض موجب اخد السالب والموجب اخد السالب هنا لا بيحصل اكسده ولا اختزال زي مين زي تفاعل التعادل اللي هو حمض معقلوي لما سيادتك تقول ان اش زائد hcl ال سهله خالص اهي يدينا ان س ال و2o

اهو ده بمجرد النظر لا حصل فيه اكسده ولا اختزال او لما سيادتك تجيب تفاعل زي كده كي س ال زائد اي جي 3 نيترات فضه بص اللي هيحصل ده اهو ده محلول كلوريد بوتاسيوم وده محلول نيترات فاضه ايه اللي هيحصل الكي هتاخد الNO 3 فيدينا كيNO 3 اكواس محلول اسمه نيترات بوتاسيوم والاي جي س ال هياخد الس ال يدينا راسب ابيض من كلوريد الفضه او ده تفاعل ترسيبي عشان بيكون راسب بمجرد النظر اي تفاعل على الصوره دي لا يحصل فيه اكسده ولا اختزال اسمع بقى كمان بيقول لك من تفاعلات عدم من تفاعلات الاكسده والاختزال عندنا

حاجه اسمها عدم التناسب اللي انا اكلمت عنها امتى اقول عدم تناسب تحدث فيها عمليتي الاكسده والاختزال لعنصر او ايون واحد في احد المتفاعلات يبقى هو جوه كان موجود وحصل له اكسده وايه يا جماعه وحصل له جزء منه حصل له اكسده وجزء منه حصل له عمليه اختزال زي اللي انا لسه شرحه من شويه يا حبيب قلبي زي اللي انا لسه شرحه فين في المثال بتاع سوبر اكسيد البوتاسيوم اللي حليناه من شويه في المثال ده حبيب قلبي بتاع سوبر اكسيد البوتاسيوم جزء من الاكسجين حصل له اكسده وجزء من الاكسجين حصل له اختزال يبقى هنا الباشمهندس حصل له

الاثنين هو اللي حصل له الاثنين وبالتالي على طول يبقى ده تفاعل عدم تناسب عندنا بقى كمان حاجه اسمها تفاعلات التناسب المشترك قلنا بقى دي تفاعلات كيميائيه تحدث فيها عمليتي الاكسده والاختزال لعنصر واحد في مركبين مختلفين في المتفاعلات يبقى هو موجود جوه مرتين وهيخرج مره واحده في النواتج وكان من اشهر الامثله على ذلك اتحاد غاز كبريتيد الهيدروجين مع ثاني اكسيد الكبريت بيكونوا ايه؟ قال لك والله بيطلع لنا بره ميه وكبريت فين بقى التناسب المشترك ده؟ قال لك والله لو مسكت الكبريت حسبته هنا هتلاقي ان الكبريته اللي هنا دي بسالب اين ما هو اين اتش في موجب

واح بموجب اين يبقى الحته دي بسالب اين بينما الكبريته اللي هنا دي هتلاقي الكبريته دي بموجب ا لان الاول واحده بسالب ا سالب ا في 2 بسالب ا يبقى ده موجب ا خرج الكبريت كله بره بصفر تيجي تبص تلاقي السالب اين بقى صفر يبقى ده حصل له اكسده الجزء ده حصل له اكسده بينما الموجب اعه بقى صفر ده حصل له عمليه اختزال يبقى هنا الاكسده والاختزال حصلوا لايه اهو لعنصر واحد في مركبين في المتفاعلات خرجوا مره مره في النواه طب لو هو موجود مره هنا وخرج مرتين في النواتج لا يبقى ده حصل له ايه بقى

ده عدم تناسب فرق بين عدم التناسب والتناسب المشترك اللي بعده قلنا كمان ملاحظه قلنا عندما تكون الذره المركزيه الذره المركزيه يا جماعه قلنا بالبلدي اللي ماسك فيها بقيه الذرات في اعلى حالات تاكسدها فانه يقوم بدور العامل المؤكسد فقط سيبك من الكلام ده خالص خليك معايا قلنا يا جماعه العنصر عندنا ثلاث حالات الحاله الذريه اللي هي اقل حاله تاكسد هنا زي المنجنيز ده بيوصل لحد موجب سبعه دي اسمها اعلى حاله وفي حالات في النص يعني مثلا المنجنيز ده عنده تاني موجب وموجب اعه دي حاله وسطيه فقلنا معلومه اذا كان العنصر في مع في اقل حالات تاكسده

فانه يعمل اهو يميل للفقد بس ما يعرفش يكتسب طب يعني بين قوسين يتاكسد واللي يتاكسد يعمل كعامل مختزل فقط بدل ما نقعد نشرح مليون مثال هو مثال واحد هيقد الغلط طب لو العنصر في اعلى حاله تاكسد اعلى حاله ليه في الحاله دي مش هيقدر يفقد تاني وانما يميل لاكتساب الالكترونات يعني يختزل واللي يختزل يعمل كعامل مؤكسد فقط يبقى انا امتى عامل مختزل فقط وامتى عامل مؤكسد فقط انا عامل مؤكسد لو انا في اقل حاله في عامل مختزل لو انا في اقل حاله تاكسد في الحاله دي بميل للفقد يحصل لي اكسده يبقى انا عامل مختزل طب

لو وصلت لاعلى حاله تاكسد لا اميل للاكتساب يحصل لي اختزال يبقى انا عامل مؤكسد طب لو في حاله في النص اميل للاثنين في تفاعل معين ممكن ابقى موجب اعه ابقى موجب سعه يحصل لي اكسده يبقى انا عامل مختزل في خطوه زي كده او ممكن يحصل لي اختزال لو رحت من موجب اربعه لصفر فابقى انا عامل مؤكسد يبقى اقدر اعمل الاثنين وبكده ابقى انا شرحت لك امتى العنصر عامل مختزل بس امتى عامل مؤكسد بس امتى يعرف يعمل العمليتين بدل ما تقعد بقى تلف على الحاجات دي خلاص كده انا علمتك اللعبه ما تقعدش تدور كتير اللي بعده

بعد كده اخدنا التعبير عن تفاعلات الاكسده والاختزال بمعادله ايونيه قلنا يا جماعه المعادله الايونيه اولا اولا المواد اللي بتتفكك الايونات في المعادله الايونيه ايه؟ قلنا يا جماعه في مواد لازم تفكها الايونات زي محاليل الاحماض اهي دي بتتفك الايونات ومحاليل القلويات ومحاليل الاملاح يعني الاملاح الذائبه في الماء مش اي ملح الناس المحترمه دي بتتفك وطبعا لحد ما نوصل للكلام ده اكتر في ثالثه محاليل الاحماض القويه ومحاليل القلويات القويه ومحاليل الاملاح طب المواد التي لا تتاين الغازات ما يكتبهاش على هيئه ايونات دي مش بس كده الرواسب اللي هي المواد الصلبه الماء النقي دي مواد سيبها زي ما

هي يا حبيب قلبي لان المواد دي يعني ما بيتفكش منها حاجه او ماتاينش ضعيفه التاين زي ما بيسموها جميل طب ده كان مقدمه لازاي نكتب معادله ايونيه قال لك اي معادله زي كده مفترض تتكتب على صوره اسمها الصوره الايونيه اكتب دي ازاي ايونيه اولا اولا الماده الصلبه احنا اخدنا ما بتتفكش سيبها زي ما هي ده لا هيتفك محلول حمض طب ده لما يتاين يدينا اين اتش واتنين س ال اكتب الشحنه الاتش بموجب واحد والcl ال بسالب واحد نخرج بره ام جي س ال ت ده محلول ملح يتكتب يبقى هنا هيدينا ام جي موجب اين زائد

اين س ال فكيته اهو طب بالنسبه للغاز لا بيقول لك بعد ما بتكتب بقى المعادله الايونيه الكليه هتلاحظ ان في حاجات زي ما دخلت زي ما خرجت بيسموها ايونات متفرجه اشطب المتفرج اللي يبص هنا هيلاحظ ان المتفرج اللي ما حصلوش لاكسده والاختزال ايونات الكلوريد هتشيلها من الناحيتين فتصبح المعادله فرق بقى بين المعادله الايونيه الكليه والنهائيه النهائيه دي بعد شطب المتفرج شطبه المتفرج يا عم خالد يبقى المعادله الكليه النهائيه بقى اسف ام جي 0 زائد ا اتش موجب اكواس خرجنا بره بقينا ام جي موجب اين اكواس زائد ا غاز دي كده اسمها المعادله الايونيه النهائيه بعد

شطب الايونات المتفرجه اهي ويمكن فصل المعادله الايونيه النهائيه كمان الى معادلتين تمثل كل منهما اكسده واختزال يعني نص الاكسده لوحده ونص الاختزال لوحده ينفع يا مستر اه يا بابا مش انا كنت صفر بقيت موجب اين يبقى انا حصل لي اكسده يبقى هي اصلها ام جي 0 سوليد يحصل له لوحده كده عمليه اكسده يفقد اثنين الكترون فيدينا ام جي موجب اين اكواس ويبقى نص تفاعل الاختزال حبيبي ان ايونات الموجبه اين اتش موجب اهو اكواس هيجي لهم الاثنين الكترون اللي فقدهم المغنيسيوم فيتحولوا الى اتش2 غاز ويبقى كده حضرتك كتبت نص تفاعل الاكسده ونص تفاعل الاختزال نلاحظ مما

سبق ق الفرق بين المعادله الايونيه الكليه والمعادله الايونيه النهائيه المعادله الايونيه الكليه هي معادله رمزيه موزونه توضح الحاله التي تتواجد عليها كل مواد التفاعل سواء كانت ايونات او مركبات او عناصر طب النهائيه بقى معادله رمزيه توضح الايونات والمركبات والعناصر برض التي اشتركت بشكل فعلي في التفاعل الكيميائي فحدث لها تغير في اعداد التاكسد طب بالنسبه لنا بقى بعد شطب الايونات المتفرجه يبقى لو كلهم مكتوبين حتى المتفرج لا دي اسمها معادله ايونيه كليه طب لو شط الايمات المتفر المتفرجه التي لا يحدث لها اكسده واختزال يبقى اسمها النهائيه اه تعال نوريك هنا المعادله الكليه برده النهائيه والكليه طب

الكليه اولا ده بيتفك او بيتاين يدينا ا موجب س ال بص ايكوس ايكوس اولا بمجرد النظر ده تفاعل تعادل عرفت منين يا عم خالد لان ده حمض وده قلوي حمض مع قلوي يدي ملح وميه طب ده بيتفك طبعا القلوي بيتفك ال ان اي موجب وش سالب برضو هنا هكتب ايه اكواس اكواس نطلع بره ده هيتفك طبعا لان ده محلول ملح ان اي موجب clي ال سالب اكواس اكواس والاتش مع الohش يدينا ا ليكويد اه دي كده معادله ايونيه كليه طب انا عايز اخليها نهائيه يا استاذنا قال لي اشطب الايونات المتفرجه هتلاحظ حضرتك ان ال ان

اي موجب دخل زي ما خرج صح قال لي اه قلت له السي ال سالب دخل زي ما خرج قال لي برض صح بعد ما تشطب دول هيتفضل معادله كده مشهوره ان H موجب زائد اوش سالب يدينا H2O ليكويد بس كده وكده حبيب قلبي يبقى انت وصلت للمعادله الايونيه النهائيه وقلنا دي قاعده ثابته لكل تفاعلات التعادل اي تفاعل تعادل لابد ان ينتهي على الصوره دي H مع اوتش يدينا الميه دي ما بتتغيرش على طول ده كده بالنسبه لتفاعلات التعادل. ملاحظه في تفاعلات الترسيب تكون دائما الايونات المكونه للراسب لا تعد من الايونات المتفرجه. اه واخدنا مثال على

كده يبقى انا لما اجي اقول مثلا دلوقتي ان اي س ال اكواس اهي زائد اي جي 3 اكواس جميل بقوللك يلا عايزين نكتب لدي معادله ايونيه اصل دي كده حاليا معادله كيميائيه قلت له اه قلت له طب انت عايز ايه كليه ولا نهائيه قال لي لا اكتب لي الاول كليه وبعد كده خليها نهائيه قلت له عادي اي ملح بيدوب في الميه هيتفك يبقى بالنسبه لصاحبنا ده عباره عن ان اي موجب وسي ال سالب اكوس اكوس زائد اي جي موجب وان او 3 سالب اكوس اكوس نطلع بره ان اي موجب وان 3 سالب اكواس اكواس والاي

جي سي ال ده سوليد قال لي جميل جدا دي كده معادله ايونيه كليه طب تعالى خليها نهائيه قال له اشطب المتفرج هتشيل ال ان اي مع ال ان اي والن 3 مع ال ان 3 دول ما لهمش دعوه بحاجه ويبقى في النهايه اللي اتفاعل مش متفرج بقى اي جي موجب اكوس زائد clي ال سالب اكوس يدينا اي جي س ال سوليد قال لي اه انا لاحظت حاجه قلت له لاحظت ايه قال لي الايونات اللي بتكون الراسب دي اللي بتتفاعل اما الباقيين هم اللي اسمهم متفرجين بس كده بمجرد النظر اهو في اي تفاعل ترسيب موازنه المعادلات

قلنا بقى ان اي معادله زي كده صديقي لازم يبقى عدد الالكترونات المفقوده بيساوي المكتسبه طب دي نوزنها ازاي سهله خالص بص ب انا هنا اي سالبوا بقيت اي 2 طب ما خلاص باينه جدا هضرب دي في انين ازاي ابقى اي يخرج انين اي يبقى انين اي يبقى اي 2 كده مظبوط طب هنا سي ال ت خرجت سي ال واحده اضرب هنا في انين كده المعادله اتوزنت هي اصلها ايه بقى يا شباب هي اصلها ان بص اين اي سالب لوحدهم اهو هيحصل لهم اكسده ده اصل المعادله على فكره هيتحولوا لاي 2 زائد اثنين الكترون يطلع لك

طالب يقول لك ازاي يعني ما هو كل اي معاها الكترون زياده هتفقده يبقى احنا الاثنين فقدنا اثنين الكترون يبقى بص اهو دي معادله الاكسده يقابلها هناك اختزال ان الس ال ت 0 ده جالله الاثنين الكترون اللي خرجوا من هنا عشان يعملوا له عمليه اختزال يتحول لاثنين سي ال سالب مش سي ال بقى عشان كده ضربت في اثنين ده اللي هيخلي المفقود قد المكتسب تجمع المعادلتين يديك التفاعل الكلي لازم اي معادله عندك تكون معادله موزونه بتساوي عدد الذرات والشحنات في الطرفين وبكده يا صديقي العزيز يبقى احنا وصلنا مع بعض الى نهايه ملخص شرح الباب الثالث ارجو

انك تكون فهمت واستوعبت كل جزئيه اجمد كده يا بطل وعايزك بص وانت بتذاكر في هدوء وتقعد واحده واحده تتفرج على الشرح وتتفرج على الحل يلا بينا يا صديقي العزيز ننتقل مع بعض للجزء الخاص بحل اسئله المراجعه ونبدا مع بعض يا صديقي العزيز في حل اسئله الباب الثالث اي مما يقوم بدور العامل المختزل حماده حماده تعال نفهمك القاعده يقوم بدور العامل المختزل يعني بين قوسين يحدث له ينفع يحصل له اكسده لان احنا قلنا العامل عكس العمليه وانا بعمل فيك عكس اللي عملته فيا يبقى مين في دول يقبل ان هو يتاكسد يعني يفقد الكترونات نبدا الكلور ما

تدورش لا لان ده لا فلز يميل لاكتساب الكترونات يعني بيحصل له اختزال مش اكسده هنا ما تكملش طب في المركبات نعرفها ازاي عندنا ملاحظه يا جماعه بتقول لك العامل المختزل اللي قابل للاكسده لما يكون العنصر عنصر اي عنصر في اقل حالات تاكسده طول ما العنصر في حاله تاكسد قليله هو ممكن يفقد الكترونات ويزود عدد التاكسده نحسب ال ان هنا بكام صفر بيساوي ان مجهوله 3 في سالب 3 في سال 3× 3 × 1 ب 3 تروح الناحيه التانيه بسالبثلا ينفع ده اه ده عامل مختزل صح ان ال n بسالبثلا طب هنا لا مش هينفع ليه

يا عم صفر بيساوي الس مجهوله + 2× - اين 2× - ا بسالب ا يبقى السي بموجب ا لا الكربون لما بيوصل لموجب اعه دي اعلى حاله ما ينفعش طب تعالى هنا الصوديوم فلز يميل لفقد الالكترونات اه يتاكسد بسهوله يبقى عامل مختزل صح طب الكربون اللي في سي اتش 4 صفر بيساوي السي مجهول + 4× 1 باربعه تروح الناحيه الثانيه بسالب اربعه اه ينفع لان عدد تاكسده هنا اقل ما يمكن يبقى الاثنين اللي هينفعوا هم الاثنين دول هما الاثنين يقبلان الاكسده لان العناصر فيهم في اقل حالات التاكسد العناصر التي تلي غاز النيون وتسبق عنصر الريبيديم

تقع فين؟ النيون ده نهايه الدوره الثانيه والريبيديم ده لو انت بصيت له هتلاقي ان الريبيديم ده فهم نفسك كده جاي بعد الكريبتون اللي هو نهايه الرابعه يبقى هو بيتكلم عن مين؟ بيتكلم عن الدوره الثالثه والدوره الرابعه كلها يبقى موجودين في دورتين الدورتين الثالثه والرابعه ثاني هو قال لك ما بين النيون النيون نهايه الثانيه بدايه الثالثه يبقى ادي الدوره الثالثه وهيبقى وراها كمان الدوره الرابعه بعدها توصل للريبيديم 37 يبقى كده مين الدورتين اللي محصورين بين النيون والريبيديم الدورتين الثالثه والرابعه اي مما يلي يعبر عن العنصر الذي يقع في الدوره الثالثه والمجموعه مين المجموعه دي يا مستر

7 اي الدوره الثالثه يبقى نيون 10 3 اس ت عايزه في 7 اي يبقى مجموع اس وبي بسبعه ده التوزيع طبعا ده عنصر الكلور الدحيح اهو 10 و7 17 بيقول يكون ايون شحنته موجب واحد لا سالب واحد احد عناصر الفئه دي لا احد عناصر الفئه فيه يحتوي غلاف تكافؤه على خمس الكترونات لا سبعه عنصر ممثل يقع اسفل الفلور صح الكلور يقع اسفل الفلور في المجموعه 7 اي اللي بعده اقل عناصر المجموعه الراسيه الواحده في نصف القطر اول واحد فوق في اي مجموعه راسيه اول واحد فوق اللي هو الاصغر في العدد الذري بالنسبه للمجموعه كلها اكبر

عدد نيترونات في نواه ذرته غلط اقل عدد بروتونات في نواه ذرته صح اقل عدد ذري اقل سالبيه غلط اعلى سالبيه في المجموعه اكبر عدد الكترونات بالعكس اقل عدد الكترونات يدور حول النواه اللي بعده يا باشمهندس عدد العناصر الموجوده في السلسله الانتقاليه الاولى التي تحتوي على اثنين الكترون في المستوى الفرعي 4 اس الطالب اللماح يبقوا مانيه ايه يا مستر السرعه دي؟ قال لي ايوه ما في اتنين توزيعهم شاز واحد بنسحب له الكترون من اس نوديه للدي يبقى نصف ممتلئ والتاني بنسحب له الكترون من اس نوديه للدي يبقى ممتلئ واحنا على بعض كنا 10 خرج اتنين توزيعهم

شاز يبقى اللي فاضل مانيه ما رمز العنصر الذي يمثل اقوى عامل مختزل كم القرايه يقع في نفس دوره العنصر الذي له اعلى سالبيه كهربيه اهد بس اللي ليه اعلى سالبيه كهربيه كان الفلور اول عنصر في دورته هناك اللي هيبقى اخو عامل مختزل يبقى عنصر الليثيوم يبقى انا اخترت الليثيوم ليه؟ لان بعض الناس اللي مش هيركز في السؤال يقول لي يا مستر بس الصوديوم والبوتاسيوم اقوى كعامل مختزل لان نص قطره اكبر اقول له يا ابني بس مش في نفس الدوره مع الفلور هو حط شرط اللي بعده اي مما يعبر عن العلاقه بين نصف القطر الذري ونصف

قطر الايوني يا سلام تعالى نشوف اا نص قطر الايون السالب اكبر من ذرته نص قطر الايون الموجب اصغر من ذرته اهي دي صح هنا الايون الموجب اصغر من ذرته والايون السالب اصغر من ذرته غلط هنا الايون الموجب والسالب هم الاثنين اكبر من ذراتهم غلط ايه يا عم انت جاي تهزر الايون الموجب اصغر من ذرته والايون السالب اكبر من ذرته اف واف سالب سي اس وسي اس هنا ادي الذره وادي الايون اه في غلطه ليه لانه مقارن هنا بين الفلور والسي اس وما ينفعش يبقى الفلور اكبر من السي اس فانا هختار مين؟ لا هختار دي يبقى

هو هنا بصوا يا جماعه لا مخادع قوي انا بصيت هنا كنت بجيب العلاقه بين ده وده وده وده هي العلاقات دي بينهم وبين بعض صح لكن ان الفلور يبقى اكبر من السي اس يا جماعه الكلام ده ما ينفعش ده الفلور من اصغر العناصر في نصف القطر يبقى انا اختار الفلور هو اللي صغير وايونه طبعا اكبر منه ايون السالب والسي اس نص قطره كبير والسي اس موجب واحد اصغر منه يبقى الصح د وليس بيقوللك بقى في التفاعل ده ايه اللي حصل؟ تعال يا عم نشوف ا هنا بمجرد النظر بموجب واحد سالب واحد الكلور خرج بصفر طبعا

يبقى بمجرد النظر سي ال تحول من سالب واحد ل سي ال صفر اتس كولد اوكسيداسيون دي عمليه اكسده يبقى الراجل ده عامل مختزل طبعا لو عايز تكمل بقى كمان تعال على الNO 3 احسب لي ال ان دي فهو HNO 3 اللي عايز يحسب معايا صفر المركب كب كله واحده اتش بواحد زائد ال ان مجهول زائد 3 او في سالب ا 3 في سال ا سال س ووا سالب خ تروح الناحيه التانيه بموجب خ يبقى ال n اللي هنا بموجب خرج بره في ان 2 بمجرد النظر ال ان دي بموجب اعه ليه يا عم صفر بيساوي

ال ان مجهول + 2 او في سالب ا 2× -2 - ا تروح بموجب ا كده شرحنا الاكسده والاختزال تعالى بقى نبص على الاختيارات بيقول لحضرتك اي من العبارات الت صحيح يحدث اكسده للنيتروجين غلط HNO 3 عامل مختزل لا ده حصل له اختزال يبقى عامل مؤكسد طب HCL ال عامل مختزل صح ليه يا عم الحاج لان الس ال هنا اللي في HCL ال حصل له اكسده واللي يحصل له اكسده يعمل كعامل مختزل ريديوسين ايجنت ايون العنصر اكس الذي يحتوي على 18 الكترون وعدد تاكسده موجب سته ولذلك فان العنصر اكس يا ما هو بيقول لك معاه

18 الكترون بعد ما فقد س يبقى هو كان 24 حلو يعتبر عنصر ممثل استنى ارجون فور اس 1 3 دي 5 هو ده العنصر وده توزيعه لا يا حاج ده مش عنصر ممثل ده عنصر انتقالي تحتوي نواته على 18 بروتون غلط 24 لا يعتبر توزيعه الالكترون شاز غلط توزيعه شاز وانما تحتوي على نواته على 24 بروتون اللي اللي هو العدد الذري اكس وواي وزد ثلاث عناصر جميل ينتهي التوزيع الالكتروني ب ان اس 1 يعني كلهم في المجموعه 1 اي الترتيب الصحيح لقيم الميل هو كذا طب ما انت لما تقول لي ان ده ميلهم الاكبر في

الميل الاصغر في نق يبقى زد ده كان اول واحد فوق ثم واي ثم اكس ودي انصاف اختارهم انا احب افهم نفسي كده الاعلى في الميل الاصغر في نق عايز ايه حضرتك فان الترتيب الصحيح للفلزيه اعلاهم الفلزيه اكس ثم واي ثم زد يبقى الصح الفلزيه اهو اللي بعده اذا كانت قيم جهود التاين الخمسه الاولى العنصر على الترتيب هي اكس اين اكس 10 اكس 14 اكس 18 اكس واضح بمجرد النظر ان الراجل ده بيفقد الكترونين بسهوله قال الله ده مش جايب ارقام يا عم خالد اه يا بابا في جهد التاين الاول والثاني واضح ان الزياده بسيطه يبقى

كان بيفقد بسهوله هنا حصل قفزه يبقى العنصر ده بيفقد اثنين الكترون بسهوله يبقى هو كان تركيبه في المستوى الاخير ان اس 2 ده احد عناصر المجموعه 2 بيقول لك بقى فان العنصر يقع في المجموعه الثالثه من الجدول الدوري لا في المجموعه الثانيه قيمه الميل الالكتروني له اكبر من الميل الالكتروني للعنصر الذي يسبقه في نفس الدوره لا ميله الالكتروني هيكون قليل لان الاس بتاعته مليانه يا نهار ابيض جهد تاينه الاول اعلى من العنصر الذي يليه في نفس الدوره جهد التاين الاول بتاعه اكبر من العنصر اللي بعديه في نفس الدوره اه لانه هيؤدي الكسر لنظام الكتروني مستقر

اصل بص انا توزيع عامل ازاي انا هبقى كده واللي بعديه هيبقى كده فانا جهد التاين الاول عندي هيكسر نظام الكتروني وهو عنده لا اكسده مع الماء اكسيد حامضي غلط ده اكسيد عنصر فلز يبقى اكسيد قاعدي يبقى الجمله الوحيده اللي صح هي الجمله رقم ج عند اضافه محلول هيدروكسيد الصوديوم الى هيدروكسيد الالومنيوم هيتفاعله لان ده متردد يبقى هنا لا يتفاعل لا لا يتفاعل دي شها غلط يتفاعل هيدروكسيد الالومنيوم وكانه قاعده غلط يتفاعل وكانه حمض ليه يا عم الحاج لان انت حطيت له قلوي واحنا قلنا الاكاسيد المتردده يتفاعل مع القلويات سالكا سلوك الاحماض اللي بعده اكبر عناصر

الجدول الدوري صفه لا فلزيه وسالبيه كهربيه وميل الكتروني هالوجينات طبعا هنا يا جماعه اللي هيروح يختار الفلور معلش بس انا انا هرد ليه يا جماعه غلطناه لان الميل بتاع الكلور اكبر من الفلور حاله شاذه انت عارف لو كلمه وميل دي مش موجوده يعني قال لا فلزيه وسالبيه والله كنت اخترت الفلور لكن انا قلت الهالوجينات بصفه عامه ليه لان هنا بيتكلم عن لا فلزيه وسالبيه وميل فالميل لا والله انا كفلور مش اعلى في الميل من الكلور ده كان عندي حاله شاذه وده قلنا يا جماعه لصغر حجم ذره الفلور فان الالكترون المكتسب يتنافر بشده مع التسعه الاصليين

مما يجعل ميله الالكتروني فيكون ميل الفلور اقل من الكلور اللي بعده فيما قال التوزيع الالكتروني لايونين مختلفين ده حد فقد الكترون بقى كده يبقى هو الاول كان 19 ما هو ده بعد الفقد ده بقى بعد الاكتساب بقى 18 يبقى ده كان كلور واكتسب الكترون الله عليك انت بتفهم نفسك بينما ده ك وفقد الكترون يلا بينا بيقول بقى حجم الايونين متساوي غلط طاقه تاين اكس موجب واحد اعلى من طاقه تاين واي سالبوا طب دي سيبها دلوقتي هنشوفها نص قطر الايون اكس موجب واحد اكبر من نص قطر ذرته غلط اصغر السالبيه الكهربيه لذره اكس اعلى من سالبيه

واي غلط ده انت عنصر فلزي وانا عنصر لا فلزي انا الاعلى في السالبيه امال ليه بقى طاقه تاين اكس موجب واحد اعلى من طاقه تاين واي سالب واحد مع ان احنا الاثنين شبه الارجن في التوزيع قال له لا هو احنا فعلا الاتنين شبه الارجن في التوزيع بس انا نص قطري هيبقى صغير الايون بتاعي هيبقى نص قطر صغير وانت الايون بتاعك نص قطره كبير والاصغر في نق هيكون هو الاعلى في جهد التاين وبالتالي يبقى الصح رقم ب السؤال ده يا جماعه يعني قوي جدا بصراحه وحلناه في المراجعه كمان معانا على المنصه بيقول لك تشغل العناصر الممثله

نقط اعمده في الجدول الدوري العناصر الممثله اس وبي ما عدا الخامله يبقى سبعه من اول المجموعه 1 اي وصولا للمجموعه 7 اي اللي بعده يا صديقي من تفاعلات عدم التناسب اولا تفاعلات عدم التناسب ما تبقاش كده ده تناسب مشترك يعني ما تفكرش في دي انا عايز عنصر كان موجود مره واحده هنا خرج مرتين طبعا هنا دي باينه غلط ودي باينه غلط هي دي تعالى بقى اوريك ان ده عدم تناسب احسب ال ان هنا بكام بمجرد النظر ال ان هنا بموجب اعه ازاي يا عم صفر بتساوي ان مجهول + 2 او في سال ا 2× -2

- ا يبقى ال n بموجب ا ده ال n في المتفاعلات خرجت بره لقيت ال n ظهر مرتين مره ظهر في hno 3 اللي لو مسكت قلمك وحسبت معايا هتلاقيها بموجب خمسه وهنحسب ما تقلقش والمره الثانيه في HNO2 اللي برده لو مسكت قلمك وحسبت معايا هتلاقيها بموجب لاه ق يبقى كده جزء من ده كان اربعه بقى خمسه حصل له اكسده وجزء كان اربعه بقى لاثه حصل له اختزال يبقى فعلا هنا بيحصل اكسده واختزال للباشا ده يبقى ده عدم تناسب واحد قال لي طب معلش يا مستر احسب لي حتى واحد من الاثنين قلت له حاضر او

3 ده كله بصفر صفر بيساوي واحده اتش بوا زائد ال ان مجهول زائد 3 او في سالب ا 3 في سالب ا سالب س ووا سالب خ تروح بموجب خ زي ما انا قلتلك وبالمثل في التانيه اللي بعده عدد عناصر المجموعه الثامنه في الدورتين الرابعه والخامسه اقول لك انا المجموعه الثامنه في كل دوره ليها ثلاث عناصر لانها مكونه من ثلاث اعمده فانت لو عايزهم في الدورتين الرابعه والخامسه لاثه والثلاثه سته لانها مكونه من ثلاث اعمده وعتنساها دي كلما ما زاد الفرق بين عدد الالكترونات وعدد البروتونات في ايون الفلز فان شحنه النوال الفعاله تزداد ونص القطر

يقل ما انت كده يا جماعه بتشرح ايون موجب كل ما تفقد اكتر كل ما تزداد الشحنه الفعاله ويزداد جذب النوال للالكترونات ويقل لنصف القطر شرحناها جهد التاين الثالث يكون كبير جدا بمقار بمقارنته بجهد التاين التاني لذره عنصر يقع في المجموعه 2 اي ليه من قبل ما ابص للاختيارات اي حد في 2 اي معاه الكترونين فيلاف التك تكافؤ يفقدهم بسهوله ويصعب الفصل الثالث يبقى احنا بندور على حد في تو ايه غلط ده بيتميز بكبر جهد التاين اول وده بيتميز بكبر جهد التاين الثاني لانك لو وزعته هتلاقي معاه الكترون في المستوى الاخير يفقده بسهوله يصعب الفصل التاني

اما ده الصح ليه لانك لو مسكت المغنيسيوم 12 نيون 10 3 اس 2 يفقد دول بسهوله ويصعب فصل الثالث حيث يؤدي الكسر لنظام الكتروني مستقر امال في الالومنيوم عنده انهي جهد تاين كبير الرابع ولذلك هنا علمتك حاجه اعلى جهد تاين للعنصر اكبر من رقم المجموعه بواحد وهنا يا جماعه عشان ما حدش انا عارف يعني احيانا للاسف مع احترامنا طبعا للناس كلها احنا بنحترم كل شخص يا جماعه له راي في العلم بس نحن لا نتصيد لبعض الاخطاء ليه؟ لان مثلا على سبيل المثال الجمله اللي انا قلتها لكم دي من دلوقتي ممكن حد يطلع يقوللك لا كلام

مستر خالد غلط وهو يبقى برض من وجهه نظره هو صح انا ما بعبش بس احنا مش واقفين لبعض على واحده الا وهي ايه الجمله غلط انا بقول اعلى جهد التاين للعنصر اعلى من رقم مجموعته بواحد وهيقول لك اهو وكتبها اهو فيجي واحد محترم يقول لك لا طب ما هو جهد التاين الرابع للالومنيوم فعلا اكبر من الثالث لو وزعت بس الخامس اكبر من الرابع يبقى ده مش اعلى جهد تاين اقول له صح بس انا قصدي اللي بيكسر نظام الكتروني مستقر مقارنه باللي قبله وده المقصود فاحنا هنا مش واقفين نتصيد لبعض الاخطاء ودي دي دايما لازم تكون

موجوده في الناس اللي بتعلم ان هم مش واقفين يتربصوا بالناس احنا لا نتربص باحد خالص اوعى تعمل كده وانت حبيب قلبي طالبي العزيز يوم ما في يوم من الايام تبقى معلم او تبقى في مكان بتعلم الناس ما تحاولش ان انت تصعد للاخطاء على قد ما انت تحاول تعلمه يعني اه غلط ماشي لكن اطلع بقى على الملا بقى واقول شاهد قبل الحذف يا عم في عم تكبر بقى يلا يا عم اللي بعده عمليه اكسده واختزال ايه دي يا عم بيقول لك هنا اه بس مش موزونه بقوللك عند الموازنه اولا سيو 0 بقى موجب اين يعني فقر

اتنين يبقى هضرب ده في اتنين فاكر قلت لك ايه الثنائي يتضرب في واحد والاحادي في انين عند الموازنه يكون مجموع اعداد المعاملات تعال نشوف المعاملات المعاملات اللي هي ايه اين 1 اين واحد اللاه وثلاثه سته يبقى مجموع المعاملات بعد الوزن سته طبعا انا ليه ضربت الفضه في اثنين عشان يبقى عدد الالكترونات المفقوده قد المكتسبه ما هو بص هي اصلها ايه سيو 0 لما بيتاكسد يتحول لسيو موجب اين بيفقد اثنين الكترون بينما الاي جي موجب واحد لما بيجي يكتسب بيكتسب واحد عشان يتحول لاي جي كده مش مظبوطه لازم يكون عدد الالكترونات المفقوده قد المكتسبه فتيجي على

العنصر الاحادي ده تضربه في اثنين المعادله كلها كده بقت موزونه لان المفقود بقى قد المكتسب ايا من الاشكال التاليه يعبر تعبيرا صحيحا او يعتبر صحيحا بالنسبه لعناصر المجموعه 1 اي في الجدول الدوري اه نص قطرها كبير دور على نص قطر كبير انا اسف طب اا عدد الكام الرئيسي ماشي وشحنه النواه طب اللي انا اعرفه ان كل ما عدد الكام الرئيسي بيزيد الشحنه الفعاله بتقل يبقى الصح عندنا دي عدد كام رئيسي كبير نصف نصف قطر كبير شحنه فعاله تقل طبعا ده ليه؟ لانك كل مره عمال تحط مستويات وكل مستوى بيقلل من الشحنه الفعاله لانه بيحجب جزء

من شحنه النواه تقع العناصر التي لها خواص فلزيه واضحه في اقصى يسار الجدول يسار مش يمين طب كده اول حاجه طب يسار علوي ولا سفلي سفلي اسفل يسار الجدول اقوى فلز اقوى فلز على الاطلاق وهو السيزيوم 55 ملح خارسينات الصوديوم ينتج من تفاعل اكسيد نقط مع نقط سهله خارص كسينات الصوديوم ده كان ناشئ من تفاعل هيدروكسيد صوديوم مع اكسيد الخارصين اللي هو قلوي مع اكسيد متردد يبقى هنا يا جماعه ينشا من تفاعل اكسيد ايه مع ايه؟ ينشا من تفاعل اكسيد متردد مع محلول قلوي اللي هو ان اتش اللي بعده يا بابا تزداد الخاصيه القاعديه في

المجموعه نقط بزياده العدد الذري في المجموعه 1 اي طبعا ده ليه يا جماعه لسهوله انفصال الOHتش بينما في المجموعه س اي بتزيد الحامضيه لسهوله انفصال الاتش اللي بعده عدد تاكسد ذره العنصر في الجزيء المتماثل يساوي صفر فعلا مهما تعدلت ذرات الجزيء لانه لا يوجد فرق في السالبيه بين هذه الذرات ده كلام صح مستوى الطاقه الاخير لهذه الذرات تم الامتلاء بالالكترونات ده كلام غلط تزاح الالكترونات نحو كل ذره بمقدار متساوي ده كلام صح لان ما فيش فرق سالبيه يبقى ا وج معايحتان اللي بعده ايا من المركبات الاتيه ينتج عن ذوبان اكسيد عنصر يقع في المجموعه 1

اي على طول هيدروكسيد كالسيوم لا 2 اي هيدروكسيد صوديوم صح تمام خارصينات صوديوم لا يبقى اللي صح هيدروكسيد صوديوم بينشا عن ذوبان مين اهو اكسيد الصوديوم اكسيد قاعدي اكسيد قلوي يدوب في الميه يتحول من اكسيد الصوديوم لهيدروكسيد صوديوم اهي قلوي يذوب في الماء مكونا قلوي اكبر صفه حامضيه للمركبات الهيدروجينيه مما مالي تنشا فين؟ مع اليود ليه يا جماعه؟ كلما اتجهنا من اعلى لاسفل في المجموعه 7 اي كانت بتزداد الصفه الحامضيه لسهوله انفصال H موجب شرحها اكت من مره وعشان كده حمض الهيدروديك هو الاقوى على الاطلاق بينما اضعافهم ا اف جميع ما يلي ينطبق على الصيغه

الكيميائيه ال 2 ا 3 ما عدا تحتوي الصيغه على ثلاث ايونات من الالومنيوم لا يحتوي على انين مول من ايونات الالومنيوم الشحنه التي يحملها ايون الاكسجين في الصيغه سالب اين صح الاوالب اين النسبه بين عدد الايونات الموجبه الى السالبه 2 اي ال موجب 3 الى 3 او سالب ا تبقى كام الى كام موجب الى سالب موجب الى سالب انين الى تلا المجموع الجبري للشحنات بيساوي صفر واحد قاللي ايه يا مستر المجموع الجبري ده اه يا بابا مجموع شحنات المركب يبقى كله صح ما عدا تحتوي الصيغه على لاث ايونات من الالومونيوم في الدوره التالته اقوى عامل

مختزل ما تقوليش كده اقوى عامل مختزل يعني اللي بيتاكسد بسهوله العامل عكس العمليه مين اسهل واحد من دول بيفقد الالكترونات بمجرد النظر مش اللافل الذات طب صوديوم مغنيسيوم صوديوم لان انا كصوديوم اكبر في نق افقد بسهوله واللي يفقد بسهوله يحصل له اكسده واللي يتاكسد يبقى عامل مختزل مجموعه من العناصر مستوى الطاقه الرئيسي لها به ثلاث الكترونات مفرده فان تركيبها الالكتر الكتروني هو قال عناصر ايه ما حددش صح مجموعه من العناصر مستوى الطاقه الرئيسي الاخير لها به ثلاث الكترونات مفرده حاضر اولا ثلاث الكترونات مفرده فان تركيبها الالكترون يكون تعالى نبص هو ينفع كده لا ما فيش

المنظر ده ان اس ت ماشي طب هنا ينفع دي تنفع اس فيها اثنين ودي فيه لاثه طب هنا ان اس اين ان بي 3 ولا فايف اس 1 بي 3 طب دي غلط هنا بقى نقف مين صح دي ولا دي ما هم الاتنين اهم يا مستر اقول له لا غلط ليه لان دي لو فور اس ده 3ري دي ده مش المستوى الرئيسي الاخير ده الرابع وده الثالث يبقى دي غلط وانما الصح اهي هنا بقى في ثلاثه مفرد اللي موجودين فين اللي موجودين في البي وهم موجودين في المستوى الرئيسي الاخير لان دي لو 3 اس ده

3 بي ده لو فور اس فور بي وبالتالي يبقى الصح ج عدد تاكسد الاكسجين في نيترات الامونيوم ما تفكرش انت لسه هتحسب هو قال الاكسجين مش النيتروجين سالب اين التفاعلات التاليه لا تمثل اكسده واختزال الاخير ايه يا مستر انت بتحل بسرعه انت حافظ ولا ايه غلط احلال مزدوج تفاعل تعادل حمض معقلوي عمو خالد قال لي اي تفاعل احلال مزدوج لا يحدث به اكسده واختزال لانه بيتم عن طريق تبادل الايونات ال ان ايه تاخد الاo4 والاتش مع الohش يعني لا بيحصل فقد الكترونات ولا اكتساب الكترونات اللي بعده الجدول الاتي يوضح التوزيع الالكتروني لاربع عناصر مختلفه مختلفه

يا هلا نبدا الراجل ده في الفئه اس ولا لا في الفئه اس لان اخر حاجه دخلت في الاس ده كمان ده لا دي اشتغاله ان هي اصلها 5اي اس ت اخر حاجه بص الاشتغاله دي اخر الكترون حطيته بايديا ده اصلا هيتوزع 5اي اس ت ف دي 10 مش اخر الكترون شايفاه عينيا شفت الاشتغالات واحد برض يقول لك اهو غلط اخر حاجه هنا دخلت في الاف وبالتالي لا اللي بيتبع الفئه اس هنا هم عنصرين فقط اللي بعده تتطبق عناصر الكي والسي ار والسي يو ان المستوى اس فيه الكترون واحد حتى بص تعال نوزع تعال نوزع مش

هستعجلك اهو كي 19 توزيعه ارجون ف اس خلصنا اهو كروم 24 هيبقى ارجون كان اصلها ف اس ت دي 4 قمنا ساحبين واحد من الاس للدي يبقى نص ممتلئ النحاس نفس الكلام كان ارجون فور اس ت 3 دي 9 قمنا ساحبين واحد من الاس عشان نخلي الدي 10 يبقى واجه الاتفاق ان الاس هنا في الكترون انا جمعها ممثله غلط الاولاني ممثل ده انتقال انتقالي ان عدد الكترونات بص حتى الاجابه جايبها ازاي ان عدد الكترونات المستوى ان اللي هو الرابع نص عدد الكترونات ما هو المستوى كي الاول بيشيل اثنين الكترون ان المستوى الرابع فيه الكترون واحد

حصل الرابع عندنا كلنا في الكترون واحد عدد الالكترونات التي لها عدد الكم الرئيسي ان بثلاثه غلط عدد الاوربيتالات المشبعه برده غلط يبقى وجه الاتفاق الوحيد ان المستوى الرابع في كل واحده فيها الكترون واحد احسب عدد تاكسد الكبريت هنا سهله هنساوي المركب كله بالصفر صفر بيساوي اين صوديوم 2× 1 زائد الاثنين اس مجهولين + 3 او 3 في - ا يلا بتاع الرياضه 3× -2 - س - س و 2- ا تروح بموجب ا يبقى الموجب ا بيساوي انين اس اقسم الطرفين على الاتنين يبقى الاس بموجب انين يبقى عدد تاكسد الكبريت هنا بموجب اين اللي بعده

عناصر الفئه دي تشمل نقط مجموعات وتتوزع في كام عمود ثمان مجموعات في 10 اعمده ايه ده 8 في 10 اعمده اه لان في مجموعه شاذه هي المجموعه الثامنه اللي بعده في تفاعل الاكسده والاختزال المقابل ثانيه واحده اي ال ز بقى موجب ده اللي حصل له اكسده ده العامل المختزل بينما ايونات الحديد هي اللي حصل لها اختزال يبقى العامل المؤكسد هو عايز ايه بيقول لك تنتقل الالكترونات عادي من الالومنيوم الى ايونات الحديد ثلاثه شوف دقه الكلام يبقى من اي ال من اي ال زيرو هو اللي بيفقد الى ايونات الحديد ما ينفعش تقول الحديد يعني اللي يجي

مثلا يكتب حاجه غير كده غلط يلا بينا اي العناصر الاتيه لا يمكن زياده شحنه نواته الفعاله تاني معنى كلمه لا يمكن زياده شحنه نواته الفعاله يعني لا يمكن تحويله الى ايون موجب في عنصر من دول مستحيل يفقد بمجرد النظر الفلور لان اللي مذاكر عدد تاكسد الفلور دائما سالب واحد لانه اعلى العناصر السالبيه الكهربيه بينما الباقيين دول ينفع يبقى في منهم موجب يا مستر الكلور اه يا مستر الكلور لو اتحد مع الاكسجين بيكون عدد تاكسده بالموجب في التفاعلين الموضحين حلو قوي ام اتفاعل مع اين اcl ادانا ام س ال ت زئ اتo مع ان اش برض

ده ق يبقى ام ده يتفاعل مع الاحماض ويتفاعل مع القلويات يبقى ام ده حد متردد بيقوللك بقى الفلز ام يمكن ان يكون طب انت ما بتديش اكسيد متردد ولا انت هنا بقى وقفت عطلت واحد يقوللك طب انا اعرف منين قصده ده ولا ده يا بطيخه ليه لان لو ام هو الالومنيوم كان هيبقى صيغه الاكسيد ام 2 ا 3 لكن زد ان لما بيتحد مع الاو ان ثنائي ثنائي يبقى ام او يبقى هو عايز اكسيد متردد العنصر اللي موجود فيه عنصر ثنائي يبقى يمشي الكارثين ما يمشيش الومنيوم سؤال حلو تتفق ذره الفلز ار مع ايونه في

الحجم غلط نص القطر لا نص قطر الايون الموجب اصغر من ذرته الشحن شحنه النواه الفعليه اه مش الفعاله يا جماعه وشحنه النواه الفعليه لو حد ناسي يعني عدد البروتونات وهنا ناكداني عدد بروتونات اي ذره او عددها الذري لا يتغير بفقد او اكتساب الكترونات وبالتالي يبقى الصح عدد البروتونات ثابت اللي بعده يا صديقي الجدول المقابل يوضح جهود التاين الاول الثلاثه الاولى لاحد العناصر واضح من جهد التاين الاول ان بيفقد الاولاني بسهوله ويفقد الثاني بسهوله لان الزياده مش كبيره الثالث صعب يبقى ده عنصر معاه الكترونين في مستوى الطاقه الاخير يفقدهم بسهوله ويصعوا في الفصل الثالث حيث يؤدي

الى كسر حاله استقرار ما شحنه الايون الاكثر استقرارا موجب اين معايا كده يا عم وبكده يا حبيب قلبي يبقى عرفنا نا ان الحاله الاكثر استخرارا موجب اين اللي بعده عدد تاكسد الفوسفور هنا بمجرد النظر 0 هديك صفر هديك صفر في اللي انت بتعمله ده ليه يا عم الحاج لان ده جزيء متماثل والجزيء المتماثل يا جماعه لازم ياخد صفر لازم ياخد صفر ما فيش ازاحه الكترونيه القيم التاليه توضح اعداد الكم الالكترون الاخير لذرات بعض العناصر يا هلا اي العناصر التاليه كهرو سالبه يعني لا فلز يميل للاكتساب خلينا نتفق على حاجه دول مستبعدين واحد يقول لي يا

مستر اشمعنى يا مستر عشان هنا ال بصفر يعني انت في الاس ده يا اما 1 اي يا اما تو اي وعناصر 1 اي وتو اي كهروم موجبه فيزات تميل للفقد طب تعال نشتغل هنا بقى هنا بقى الحاجات الحلوه دي بقى هنا دي طب يلا ان باتنين وال بواحد يعني قصده 2 بي ام ال بموجب واحد استنى حلو وام ام اس يعني بتكلم على الاوربيت الاخير ام اس بسالب نص لا ده غاز خامل اطلع بره يا ابني اطلع بره يا ابني مش ناقص عرف انت طلعت غاز نبيل يبقى اكيد هي الاخيره بقى ان شاء الله ام

ال تبقى بسالب واحد وام اس تبقى بسالب نص يعني البي فيه اربع الكترونات البي لو فيه اربع الكترونات هيبقى كده يبقى ده عنصر للاكسجين من اللافلزات ده يبقى زد يا جماعه ليه لان الاكسجين من العناصر اللافلزيه يميل لاكتساب الالكترونات متحولا الى ايون سالب لذا فهو عنصر كهرو سالب ايا من المعلومات الاتيه يحتمل ان برزيلياس اعتمد عليها تقسيم خاص فيزيائيه توصيل حراري توصيل كهربي قابليه للطرق كده يعني عدد ذري ما حصلش توزيع الكتروني لا ما حصلش برده مدى توصيل العناصر الحراره والكهرباء صح اعداد الكم غلط هو وزع بناء على خواص فيزيائي عدد تاكسد البوتاسيوم بصوا يا

جماعه الناس اللي بتركزها هتروح تضربها سالب نص يا جماعه احنا ما بنسالش عن الاكسجين اتقي الله بنسال عن البوتاسيوم عدد تاكسد البوتاسيوم في جميع مركباته بموجب واحد اي عنصر في 1 اي كده اصغر العناصر التاليه في الميل الالكتروني اوه جايب الاربعه اللي فيهم حاله شاذه طب استنى بس هو هنا جايب مين انا هوريك حاجه جايب اكسجين وفلور وكبريت وكلور انت لو طالب لماح استبعد الاتنين دول بتوع 7 اي لان 7 اي العناصر الاعلى في الميل تعالى بقى على الحاله الشاذه الاخيره المفترض هنا ان احنا عنصرين في نفس المجموعه اللي مذاكر الحر الش هيحل واحد هيقول

لي ايه اه يا مستر ده الاصغر في نق يبقى الاكبر في الميل ويبقى ده اقل ميل نختار الكبريت برافو عليك خد صفر وانما مين الاكسجين ليه لانك لو مذاكر المحاضرات كويس ومذاكر الشرح هنا كان عندنا حاله شاذه فالميل الالكتروني للاكسجين اصغر من الكبريت زي ما الفلور اصغر من الكلور وده كان لصغر حجم الذره فالالكترونات اللي بتخش بتتنافر بتقلل من الاستقرار فيقل الميل اي الازواج الاتيه قد ينتج عن احد تفاعلات عدم التناسب؟ اه ايه اللي ينتج؟ طب اف اي واف اي موجب اين؟ لا عارف ليه؟ لان ده معناه ان كان في ايون جوه اف اي موجب

واحد وما فيش حاجه اسمها اف اي موجب واحد طب ده موجب اين وده موجب لاه ينفع يطلعوا من تفاعل؟ لا لان ما فيش حاجه اسمها حديد 2.ص ولا ده وانما ده ينفع ليه؟ لان انت ممكن تبقى هنا خرج بره حديد زيرو وحديد موجب ويب يبقى هو جوه في المتفاعلات كان حديد موجب انين فجزء منه اتحول لثلاثه وجزء منه اتحول لزيرو دي تمشي فهمت المنطق فيها ايه ان ما فيش حاجه اسمها حديد موجب واحد ولا حديد ما هو يا جماعه عشان يبقى عدم تناسب عدد تاكسد اللي جوه كان في الوسط ما بين ده وما بين ده

طب خلاص الرقم الوحيد اللي ينفع حديد موجب اين عدد تاكسد العنصر الانتقالي ده بمجرد النظر الكروم اهي موجب واحد قال لي احسبها لي صفر بيساوي اين كروم مجهولين زائد لاه كبريتات 3لاه في الاس الواحده في سالب اين 3 في سال ا سالب س راحت بموجب س يبقى الموجب س بيساوي انين سي ار اقسم الطرفين على الاتنين زي ما قلت لك يبقى السي ار بموجب عنصر اكس اعداد الكم الالكتروني الاخير فيه كده ان بثلاه وال بصفر يبقى 3 اس وام اس بسالب نص يبقى 3 اس ت شكرا ده عنصر المغنيسيوم عنصر فلزي 10 و2 كمل يا

عم الصيغه الكيميائيه اكس او ويتفاعل مع القواعد هي هو عنصر ثنائي هيبقى صيغته اكس او بس يتفاعل مع الاحماض لان هو اكسيد قاعده صيغته الكيميائيه اكس 2 غلط صيغته الكيميائيه اكس او ويتفاعل مع الاحماض صح يبقى صيغه اكسيد هذا العنصر المغنيسيوم لما بيتفاعل مع الاكسجين يدينا ام جي وهو اكسيد قاعدي وبما ان حضرتك قاعده تتفاعل مع الاحماض في تفاعل الاكسده والاختزال اي مما ياتي يفقد الكترونات تعالى الكلور بمجرد النظر كان صفر بقى بسالب واحد لا ده اكتسب حصل له اختزال الكروم هنا بموجب لاه اطلع احسب بره سي ار 2 بسالب اين سال ا بتساوي 2

سي ار + 7 او س في الاوده بسال ا 7× -2 - 14 تروح ب 14 - 2 ب 12 يبقى اذا كان ال 12 بيساوي انين سي ار يبقى السي ار بيساوي موجب س واخد بالك جميل جدا يبقى هنا مين اللي بيفقد الكترونات الكروم موجب وهو رايح يتحول من كروم موجب لكروم موجب س اللي بعده اي الاشكال البيانيه التاليه يمثل العلاقه بين عدد الكترونات غلاف التكافؤ والعدد الذري لعناصر المجموعه الواحده بابا عدد الكترونات غلاف التكافؤ لعناصر اي مجموعه ثابت يعني لو احنا كنا لنا في 1 اي هيفضل كل واحد في غلاف التكافؤ فيه الكترون

واحد مهما زاد العدد الذري يبقى عدد الكترونات التكافؤ ثابت مهما زاد العدد الذري عدد ذري يزيد الكترونات التكافؤ عددها ثابت شحنه النواه الفعاله تكون اكبر ما يمكن اه تعالى اولا جايب لنا تيتانيوم 22 وحديد طبعا يا جماعه اللي عنده شحنه اكبر الحديد طب الحديد ولا حديد موجب لاه قلت له لا حديد موجب لا الراجل لما يفقد الكترونات تزداد الشحنه الموجبه فيزداد جذب النوال للالكترونات حمض الكبريتيك لا يتفاعل مع الاكاسيد الحامضيه والمتعادله ما انا حمض يا جماعه ما فيش حمض يتفاعل مع اكسيد حامضي احنا هنهزر لكن يتفاعل مع القاعدي والمتردد ما الايونات المتفرجه عند تفاعل الاتنين

دول الايونات اللي ما دخلتش في تركيب الميه بمجرد النظر اهي عايزني اكتبها لك حاضر كي اوتش ده عباره عن كي موجب وش سالب HNO 3 عباره عن H موجب و 3 سالب لما بيتفاعلوا مع بيطلعوا كي 3 اللي هو كي موجب وno 3 سالب زائد h2o دي المعادله الايونيه الكليه عشان تيجي توصل للنهائيه بتشيل ك مع ك و 3 مع ان 3 فبيفضل الايونات اللي كونت الميه اللي هي ا موجب ينجذب له اش سالب يدينا دول مش متفرجين يبقى اي حد غير كده المتفرج اللي هم مين ومين كي ان 3 اسئله مقاليه ادرس المخطط ثم

اجي الومنيوم مع اكسجين بمجرد النظر يبقى الراجل ده اكسيد الومنيوم اكسيد الومنيوم نفعله مع HCL ال يدينا ايه ال س ال 3 دي ومايه الا ال تاخد الس ال طب يتفاعل مع مين مع ان اش يدينا ميتاونيات الصوديوم وميه طبعا البش متردد يتفاعل مع القلويات سالكا سلوك الاحماض ومع الاحماض سالكا سلوك القلويات وفي الحالتين يدي ملح وميه وكده انا كتبت الصيغ خلاص اذا علمت ان اكس وواي عنصران من عناصر المجموعه 2 اي وان العنصر اكس من عناصر الدوره الثالثه بس يبقى اكس نيون 10 3 اس 2 ده عدد الذره 12 وهو عنصر المغنسيوم بينما واي

في الدوره السادسه عينيا يبقى واي اللي في الدوره السادسه ده توزيعه الالكتروني زين 54 6 اس 2 ما انت قلت ان هم الاتنين في المجموعه 2 ايه صح يبقى انت 56 ده عنصر الباريم اتفضل حضرتك اي العنصرين اكثر قابليه للتاين يميل للفقد العنصر واي لانه اكبر في نصف القطر والقاعده عندنا يا شباب ان كل ما نص قطر بيزيد يسهل فقد الالكترونات اكتب الصيغه الكيميائيه للمركب الناتج من اتحاد العنصر واي مع الكلور يا سلام واي مع الكلور يبقى واي س ال 2 اللي هو بي اي س ال 2 كلوريد الباريموم اللي بعده في التفاعل الاتي حدد

العامل المؤكسد والمختزل طب بالراحه تعال نحسب عدد تاكسد الكروم هنا سالب اين بتساوي سالب اين شحنه المجموعه 2 سي ار + س اكسجين سبعه في الا واحده بسالب ا 7 في -2 - 14 تروح ب 14 - 2 ب 12 يبقى ال 12 بتساوي 2 سي ار اقسم الطرفين على الاتنين تطلع السي ار دي بموجب س يبقى السي ار كان بموجب س خرج بره سي ار بموجب يبقى الراجل الطيب ده حصلله اختزال واللي يحصلله اختزال عامل مؤكسد يبقى العامل المؤكسد سي ار موجب س اللي هو ايون الثاني كرومات طب ويبقى مين العامل المختزل؟ الشت اس

ده الاس بسالب اين خرج بصفر حصلله عمليه اكسده يبقى عامل مختزل يبقى العامل المختزل ايون الكبريتيد اللي موجود في اش2 اس وهنا ايون الكروم موجب س بس كده ما عدد الالكترونات المفقوده وما مصدرها عينيا احنا كنا 3لاه سالب اين وخرجنا 3 اس 0 يعني كل اسيه فقدت اين الكترون يبقى اجمال المفقود ست الكترونات بس كده هي دي الاكسده ما هي كل اس فقرت اتنين الكترون اهو خد بالك بس واحنا مش اس واحد احنا لاه اس يبقى 3 في انين بسته ست الكترونات ومصدرها مصدرها ايون الكبريتيد هو مصدرها يا جماعه اسمه ايون الكبريتيد ايون الكبريت السالب

نبدا مع بعض صديقي العزيز في مراجعه شامله على مسائل الباب الاول نبدا بسم الله الرحمن الرحيم بيقول لك هنا اختر من الاجابه يختلف المول من كربونات البوتاسيوم حلو عن المول من بيكربونات البوتاسيوم تعال بس الاول نكتب الاتنين هو لو حد قال لك تعال نكتب كربونات بوتاسيوم كربونات بوتاسيوم البوتاسيوم ومجموعه الكربونات CO 3 على مهلك اهو الكي 19 2 8 1 يفقد واحد احادي والكربونات ثنائي ده كده كربونات بوتاسيوم لكن التاني مش كربونات التاني بيكربونات اللي هو ومجموعه البيكربونات HCO 3 كده الصيغه مكتوبه صح وكده مكتوبه صح بيقول بقى ان هما بيختلفوا في كل الحاجات دي

ما عدا ما عدا تعال نشوف بقى ما عدا نبدا عدد مولات ذرات الراجل الطيب ده عنده 2 كي اسمهم اين مول ذره بينما ده عنده كهايه واحده يبقى هل يختلفان في عدد مولات الذرات اه هو قال ما عدا انا عايز اوصل ايه بقى الحاجه الوحيده اللي هم مش مختلفين فيها هم مختلفين في عدد مولات ذرات عدد مولات ذرات ا صح ده معاه واحد مول ذره من اتش معاه اتشايه ده معهوش زيرو اتشات معهوش خالص عدد مولات ذرات سي ده معاه سيها وده معاه سيهايه لا يبقى عدد مولات ذرات سي ما فيهوش اختلاف احنا قد بعض

ده عنده واحده سي وده عنده واحده سي طب تعالى اخر حاجه عدد مولات الايونات طبعا الراجل ده لو اتفك يا جماعه في المحلول ده لو نزل الميه هيدينا كي موجب وCO3 سالب يعني كام مول من الايونات ده اسمه واحد مولون وادي واحد مول ايون بينما انما الباشمهندس ده لما بيتفك هيدينا اين كي موجب كي 2 تبقى انين كي موجب وواحده CO 3 سالب يعني يدينا 3لاه مولون ده بيدي مول ايون وده بيدي انين مول ايون يبقى فعلا هم مختلفين في كل الحاجات دي ما عدا حاجه واحده بس عدد مولات ذرات سي ده معاه واحد مول

من سي وده معاه واحد مول من سي اللي بعده ما عدد مولات نيترات الكالسيوم على مهلك الذي يحتوي على 3لاه مول من ذرات الاكسجين تعالى نسبه وتناسب شايف المركب ده انا عايز الاول بص لي كده معايا ادي المركب اللي اسمه نيترات كالسيوم طبعا ده اسمه واحد مول من نيترات الكالسيوم اهو يا جماعه ما هو ده واحد مول السؤال الواحد مول من المركب ده حد يعرف يعد لي فيه كام او قال لي سهله يا مستر او 3× 2 ب 6 وبصت انا ق له ايه يبقى اذا كان الواحد مول من نيترات الكالسيوم على مهلك خالص بيحتوي

على سته مول من الاكسجين قال لي صح هو بقى بيقول ها ما عدد مولات نيترات الكالسيوم اكتب هنا س مول اللي جواها 3لاه مول اكسجين 3لاه مول نسبه وتناسب اذا كان الواحد مول من ده مولات مولات بص مولات مولات اذا كان الواحد من ده فيه سته اكسجين يبقى كم مول فيهم ثلاثه طرفين في وسطين 1× 3 على 6 تطلع نص يبقى نص مول من نيترات الكالسيوم يحتوي على ها 3 مول ذره من الاكسجين يبقى الاختيار الصح رقم ب واهو الحل بتاعها اللي بعده الكتله الموليه من السكروز تساوي نقط تعال نحسبها يا عم الكتله الموليه لهذا

المركب المركب ده فيه كام سي 12 كربونه بحسبهم لك اهو 12 سي و22 اتشايه و11 اوهايه يلا نعوض قال لي يلا 12 كربونه في الكربونه الواحده ب 12× 12 + 22 ا في الاتشايه الواحده بواح يبقى 22× 1 + 11 اكسجين 11 في الاوهايه الواحده بكام؟ ب 16 طب يطلع الاجمالي كده كام؟ قال لي نمسك التنا الحاسبه قلت له حاضر قال لي يبقى 16× 11 + ال 22 + 12× 12 طلعت على الاله الحاسبه 342 جرام لكل مول يبقى كتله 1 مول من هذا المركب 342 فين؟ ا سهله خالص اهي اللي بعده يا صديقي ما

كتله ان اي س الناتجه ده من تفاعل اين مول من انش ده هو ايه اللي انا عملته ده مع وفره من hcl ال فاكر يلي مالكش لازمه ما هو وفره دي مالهاش لازمه مالكش لازمه انت يلا من هنا مالكش لازمه احنا عندنا نسبه وتناسب بين حاجتين كميه معلومه وكميه مجهوله تعالىاني بقى يبقى انا هعمل نسبه وتناسب بين مين ومين؟ ال انش والن س ال يلا يا حبيب قلبي تعال نقرا المساله زي ما اتعودنا مع بعض ما كتله ان اي س ال يبقى تحت ان اي س ال س جرام لان قال لي احسب كتله صح يلا

الناتجه من تفاعل اين مول من انش يبقى تحتo اتش 2 مول يبقى كان السؤال هو 2ين مول من البتاع ده يطلع كام جرام من البتاع دوكها يا سلام هنا مولات يلا اسمع تحت عدد مولات فوق عدد مولات هنا واحد مول اهي واحد مول استنى تحتي بالجرام فوق بالجرام هطلع اجيب كتله ده واحده صوديوم مديه لنا بكام يا صديقي ب 23 والcl ال ب 35.5 على الاله الحاسبه تطلع 58.5 جرا بص المساله بقت سهله ازاي يلا يبقى اذا كان الواحد مول من ده بيطلع بيطلع 58.5 نص جرام من ان اي س ال يبقى الاتنين مول بيطلع

س ده في انين واقسم على الواحد 2× 58.5 نص على الواحد يا بتاع الرياضه تطلع 117 جرام يا رب يطلع صح اه الحمد لله يبقى كتله كلوريد الصوديوم الناتجه بتساوي 117 اللي بعده اذا كانت الصيغه اه السؤال ده مهم يا جماعه وكنا جايبينه حتى في الاساسيات اذا كانت الصيغه الكيميائيه لمركب بيرو فوسفات الكالسيوم هي دي ثواني بقى عشان دي ايه واحد يقول لك ايه بيرو فوسفات دي يا ابني احنا هنا بنخاطب الفهم مش الحفظ انا لما اقول لك ان احد المركبات صيغته عامله كده ايه اللي انت فهمته من كده تعالى اوريك اصلها ايه. قاللي لا

يا مستر في هنا اتنين ايوه ما انا بشرحلك اصلها احنا كلنا عارفين ان الكالسيوم ده ثنائي فهي اصلها ان كان في اتنين هنا قال لي اه واكيد بقى طب هنا مافيش اتنين ليه قال لي يبقى اكيد ده كان رباعي كان في اربعه هنا وبعد ما بدلنا التكافؤات يا صديقي انت عارف بعدل التكافؤات بنختصر ان امكن قمنا قاسمين على الاتنين فيها الواحد على الاتنين فيها الاثنين فاصبحت cي اي 2 بي 2 او 7 يبقى ثواني بس الصيغه دي تفهم من خلالها ايه؟ افهم من خلالها ان مجموعه البيروفوسفات دي اللي هي بي 2 7 مجموعه تكافؤها رباعي

يا نهار ابيض يا جدعان اه يا حبيب قلبي هي دي الفكره كلها بيقول لك بقى فان الصيغه الكيميائيه لبيروفوسفات الحديد ثلاثه اه بنكتب الصيغه ازاي اكتب الشق الموجب اف اي وادي البيرو فوسفات بي 2o7 ونبدل التكافؤات بقى هو قال قلك ان الحديد ثلاثي يبقى اجيب الثلاثه هنا ومجموعه البيروفوسفات رباعي وبالتالي يبقى الصيغه النهائيه اف اي 4 بي 2o 7 باي 3 يبقى الاختيار الصح هو الاختيار رقم د هي دي الفكره يبقى احنا لما عملنا كده يا حبيب قلبي عشان نوصلك بس من هنا ان البير فوسفات دي حبيب قلبي تكافؤها رباعي فلما تيجي تكتب مع الحديد

حديد ثلاثي وهي رباعي بدلت التكافؤات وما فيش اختصار اللي بعده اه السؤال ده خطير خطير خطير ويوقع ناس كتير الله عليك الله عليك اقرا كده ما عدد ايه بالله عليك اقرا هو قال ما عدد الجزيئات ولا ما عدد الذرات ما عدد الذرات بننبه مليون مره بننبه مليون مره طب قبل بس ما نحل افكرك ان عشان تجيب عدد الذرات بتجيب حاجه اسمها عدد مولات الذرات مش الجزيئات حاجه اسمها عدد مولات الذرات وتضرب في افوجادرو نمبر قاللي حلو طب تعالى نشتغل بقى هو قايل ايه في 30 جرام من الجلوكوز اللي هو ده لا اصبر كده يا مستر

خد نفسك وتعال مع بعض دول 30 جرام جلوكوز الاول انا عايز احسب عدد مولات ده كام مول اجيب عدد المولات ازاي قال لي ادي الكتله بالجرام نروح نجيب الكتله الموليه من ده يبقى اول خطوه بما ان الكتله الموليه الكتله الموليه لمين يا عمنا لسي س ا 12 س والمعروف باسم سكر الجلوكوز تعالى يا حماده سته كربون في الكربونه الواحده ب 12 زائد 12 اتش 12 في 1 12 في 1 عشان ماحدش يقوللك هو ماضربش ليه 12 في 1 ب 12 يا جماعه عيب زائد 6 او في الاوده بكام ب 16 على الاله الحاسبه حسبت طلع

الكلام ده كله ب 180 جرام لكل مول بص بقى الخدعه الجايه دي بص الخدعه الجايه دي في ناس هتتخدع وناس هتاخد بالها وعليه فان عدد مولات الجلوكوز اللي هي اسمها عدد مولات جزيئاته لان ده مركب اسمها جزيئات فان عدد مولات الجلوكوز بيساوي الكتله بالجرام اللي كم مديه لنا 30 على الكتله الموليه 180 طلع عندي عدد المولات سدس مول الطالب المتسرع الاهوج الارعن بص بقى هيقول ايه؟ اه يبقى سدس غلط الطالب القهوج اللي بعديه هيقول لي سدس في عدد افوجادرو غلط ليه يا جماعه اولا سدس مول ده سدس مول جزيء ولو ضربته في عدد الجزيئات هيديك

في عدد افوجدرو هيديك حاجه اسمها عدد الجزيئات هو ما قالش عدد الجزيئات انا عايز عدد الذرات تعالى بقى افكرك انا قلت ايه في الحته دي بص يا حاج انا قلت هنا لو انتوا ناسيين القانون يا جماعه لان انا قلت قانون سهل يسهل على اي حد وهو بيحل ايه اللي انا قلته؟ قلت ان احنا واحنا بنشتغل لو انا معايا عدد مولات الجزيئات وهو عايز يجيب عدد مولات الذرات بص هنعمل ايه؟ هكتب لك القانون بالعربي الاول حساب عدد الذرات بيساوي عدد مولات الجزيئات شوف دول الاول كام مول جزيء في حاجه اسمها عدد مولات الذرات وهوريها لك دلوقتي

في افوجادرو نمبر قال لي طب معلش بس يا مستر ازاي يعني فهمني بشكل ابسط قلت له حاضر اللي معانا لحد دلوقتي يا شباب ست س مول ده يعني احنا معانا سدس سدس من سي س ا 12 س ده اسمه سدس مول جزيء هو عايز عدد الذرات مش الجزيئات بص بقى انا هعمل ايه يبقى ادي سدس في بص الحته اللي جايه دي بقى المركب ده سدس ده اللي هو اسمه عدد مولات الجزيئات حلو ادي 6 و1 و6 24 ده اسمه عدد مولات الذرات وتقوم ضارب بعد كده في عدد افوجادرو 6.2 0.2× 10 اس 23 اللي هو

افوجادرو نمبر طب ما خلاص سدس في 24 تطلع عندك باربعه يبقى هنا اربعه في عدد افوجادرو يا نهار ابيض يا جدعان يا نهار سدس في 24 والله تلاقيها باربعه اربعه في افوجادرو نمبر يبقى تاني دي نبهنا عليها واحنا بنشرح في المحاضرات وبنعيد تاني حضرتك خد بالك هو لو كان قال احسب عدد جزيئاته كنت اخدت عدد مولات الجزيئات ده اللي هو سدس وضربته في افوجدرو لكن هو قال احسب عدد ذراته عدد الذرات اوعى تنسى بيساوي عدد مولات الجزيئات في عدد مولات الذرات يعني دول كام مول ذره دول 24 يبقى سدس في ال 24 حولتها لذرات اهي

وضربت في عدد افوجدرا عينتان احداهما من غاز الايثيلين حلو والاخرى من غاز الاكسجين يعني هو جايب غازين مختلفين جميل في نفس الظروف من الضغط ودرجه الحراره تحتوي كل منهما على نفس العدد من الجزيئات يبقى ونفس ايه تاني ايه ده ايه ده عدد جزيئاتك بيساوي عدد جزيئاتي خلاص يبقى عدد مولاتك بيساوي عدد مولاتي ليه يا جماعه بص افكرك اهو انت لو جبت واحد مول ده اسمه واحد مول اهو من غاز الاكسجين وادي واحد مول من غاز الايثين الملاحظه الاولى لو انت ناسي حد يعرف حجم ده في اس تي بي بكام؟ قال لي اه حجم ده في

اس تي بي ب 22.4 4 لتر طب وحجم ده في اس تي بي ب 22.4 لتر اي غاز في اس تي بي 1 مول منه ب 22.4 لتر اسمع بقى اللي احنا اصلا كاتبينه ده فرض افوجادرو الحجوم المتساويه يا رب يبقى فاكر من الغازات المختلفه تحت نفس الظروف بها نفس عدد الجزيئات طبعا اللي هو 6.2 في 10 اس 23 ويبقى معنى كلمه ان انا وانت تساوينا في عدد الجزيئات يبقى اكيد تساوينا في عدد المولات وطبعا برض تساوينا في الحجم طبعا الكتله لا مختلفه عدد الذرات غلط الكتله الموليه غلط ده بالنسبه لرقم سبعه اللي بعده عند

تفاعل 14 جرام من غاز CO مع وفره من الاكسجين فان حجم CO2 الناتج اول حاجه نكتب معادله موزونه هو هو اللي بيتفاعل عندنا تبعا لكلامه co هو اول اكسيد الكربون هيتفاعل مع الاكسجين اللي هو او2 انا معاك بالراحه اهو فيدينا CO2 مستر المعادله مش موزونه نوزنها ونتكلم بص سي واحده خرجت واحده السي مظبوط او واحده واتنين تلاه خرجوا اتنين الطالب الشاطر في الرياضه قال لي اضرب دي في نص ليه لانك لو قلت نص او2 بقت واحده او2 طب انا مش عاجبني النص ده قاللي اضرب المعادله كلها في انين يبقى المعادله هتبقى 2 ‏CO زائد2 يدينا

2 CO2 بص لها كده هتلاقيها موزونه تعالى بقى عم خالد قال لنا اي مساله على معادله موزونه نسبه وتناسب بين حاجتين واحده معلومه والثانيه مجهوله عند تفاعل 14 جرام من CO يبقى ده معلوم كتلته مع وفره من الاكسجين يلي مالكش لازمه وفره فان حجم غاز CO2 في ار تي بي يا نهار ابيض يا نهار ابيض يا نهار ابيض يبقى ده مجهول يلا زي ما اتعودنا نسبه وتناسب يبقى هنقول هنا تبعد للمعادله كل اين سo بيطلعوا لنا 2 CO2 يلا بقى عشان نحط المعطيات زي ما احنا متعودين هو قال عند تفاعل 14 جرام من CO يبقى

تحت غاز CO اكتب 14 جرام فان اقرا حجم CO2 في ار تي بي س لتر الحجم بيكون مقدر باللتر سمعني الشعار قال لي تحت بالجرا رام فوق بالجرام معانا اين س ادي الاتنين بره السهايه الواحده ب 12 والاو ب 16 28 دول 28× 2 ب 56 يبقى الحته دي كده ب 56 جرام بص بقى اللي جايه دي س لتر اطلع اجيب الحجم باللتر حد يعرف يقول لي هنا الحجم باللتر كام في كام عدد المولات فتلاقي واحد مش مركز يقول لك عدد المولات في 22.4 0.4 بوظت الدنيا عدد المولات في 24 قشمعنى في 24 لان حجم

المول من الغاز في ار تي بي ب 24 لتر هو ما قالش في اس تي بي قال في ار تي بي يبقى هنا 48 لتر فاصبح معنى المساله يا دكتور اذا كان كل 56 جرام من ده بيطلعوا 48 لتر من ده يبقى ال 14 هيطلعوا س طرفين في وسطين امسك قالتك الحاسبه 14× 48 على 56 هيطلع معاك هنا الناتج 12 لتر بس كده وبكده يبقى حجم الغاز 12 لتر امال لو كان في 1000 اس تي بي لا لو كان 1000 اس تي بي كنت هقول 2× 22 و4 لكن هو قال في ار تي بي اللي

بعده ما الكتله الجراميه ماشي لعينه من الالومنيوم تحتوي على نص عدد افوجادرو من الذرات يا راجل ما هو قالها ايه نص عدد افوجادرو من الذرات الذرات ده نص عدد افوجدرو من الذرات طب ما انت كده ما هو معنى كلمه نص عدد افوجادرو من الذرات الطالب اللي مذاكر يعني نص مول يا جماعه خلصنا هو انا لما اقول عدد افوجادرو من الذرات قال لي عدد افوجادرو من الذرات يعني واحد مول طب نص عدد افوجدرو من الذرات نص مول هو عايز بقى كتله نص مول من الالومنيوم قلت له خلاص اذا تعويض مباشر كتله نص مولنيوم بتساوي ايه يا

عم المولات في الكتله الموليه عدد المولات انت قلت نص في كتله المول من الالومنيوم هو مديه لنا بكام ب 27 ده ايه السهوله دي نص في 27 ب 13.5 نص جرام بس كده يبقى انت اول خطوه كان لازم بس تبقى عارف ان كلمه نص عدد افوجدرو يعني نص مول يا عم استنى واحد قال لي نص عدد افوجدرو ما كنتش عارف هي ايه قول له عدد المولات بيساوي نص عدد افوجدرو على عدد افوجدرو هيطلع عندك الناتج بنص يا راجل يا طيب يبقى هنا نص مول معانا نص مول عايزين نحسب كتلته قال لي الكتله بالجرام عدد المولات

نص في الكتله الموليه ب 27 يطلع 13.5 اي مما ياتي يعبر عن مركب كيميائي سهله سهله سهله سهله كتلته الموليه الجزيئيه مساويه للكتله الموليه للصيغه الاوليه معناها الصيغه الجزيئيه هي نفسها هي نفسها الاوليه احنا قلنا يا جماعه امتى تبقى الصيغه الجزيئيه هي نفسها الاوليه لو الصيغه دي لا تقبل الاختصار يبقى اي صيغه لا تقبل الاختصار يبقى الجزيئيه الاوليه طب دي تنفع لا دي تقبل الاختصار هتبقى سي ا اتش3 الجزيئيه مش هي الاوليه دي كمان تقبل الاختصار على الاتنين الجزيئيه مش هي الاوليه دي كمان تقبل الاختصار على الاتنين تبقى كي او دي بقى لا تقبل الاختصار

هي دي الصيغه الجزيئيه بتاعتها هي نفسها الاوليه اللي بعده ما كتله الله مساله تركيز يا شباب مساله تركيز ما كتله مركب كلوريد الكالسيوم انا مش عارفهم ماراهمش غير كلوريد الكالسيوم ولا ايه مش عارف في مركبات تانيه يا جماعه ممكن نحضرها والله مش مشكله خلاص مش مشكله ما كتله كلوريد الكالسيوم اللازمه لعمل محلول مائي حجمه كده اه استنى يا مستر ده حجم بالملي قمت انا ضارب في 10 اس سالب3 خليتها 11 لتر انت عارفني انا راجل لتراوي انا راجل ايه لا لتراوي حجم باللتر وتركيزه كذا اوبا جميله جميله جميله انت بمجرد ما هتبص كده يا صديقي

انت معاك الحجم والتركيز معايا حجم وتركيز تعالى فكر كرك صديقي العزيز لان انا عارف ان انت نساي شديد النسيان نرجع للقانون قوانينك قدام عينيك بص احنا قاعدتنا واحنا بنحل المسائل قوانين حاجه من اتنين يا اما قدام عينيك يا اما في دماغك بس يا ريت بصراحه تبقى في دماغك القانون بيقول ان التركيز المولاري عدد مولات المذاب على حجم المحلول باللتر جيت سيادتك تبص على المعطيات فلقيته بيقول لك لعمل محلول حجمه 11 لتر ما انت حولتها للتر اهي معاك الحجم باللتر وتركيزه 135 يا راجل ده في الكلام ده المساله غصبا عنك هتكبرك انت معاك تركيز وحجم هتروح

تجيب عدد مولات يبقى اول حاجه تعويض مباشر بما ان عدد مولات المذاب اللي هو كلوريد كالسيوم هيساوي التركيز 135 في الحجم حجم باللتر بس اهم حاجه قالتك الحاسبه الجميله 135 في 11 طلع الناتج عندي بيساوي او.1485 1 8 5 1485000 مول جبنا عدد المولات استني يا مستر بس هو عايز الكتله بالجرام انا عندي القانون بيقول الكتله بالجرام عدد المولات في الكتله الموليه طب انا عوضت جبت عدد المولات هروح بقى وبما ان كتله المول من c اي س ال 2 بتساوي ايه يا بطل قال لي كتله المول من سي اي س ال 2 هتساوي واحده كالسيوم

ب 40 مديها هيبقى 40 + 2 كلور في 35.5 نص على اله الحاسبه الجميله 111 جرام لكل مول حلوه حلوه الخطوه الاخيره اذا كتله سي اي س ال 2 بالجرام عدد المولات في الكتله الموليه عدد المولات احنا لسه مطلعينه 1485000 في الكتله الموليه 111 يبقى اهو الرقم ده في الكتله الموليه طلع الناتج عندي كام على الاله الحاسبه على الاقل تاني اهو 16.48 8 جرام ويا رب يكون الرقم ده صح اه لا موجود ده موجود بالضبط ما شاء الله الاختيار رقم ب يبقى تاني هو اداني حجم وتركيز ضربتهم في بعض جبت عدد مولات هو مش عايز

عدد المولات ده عايز الكتله بالجرام قلت له خلاص انا جبت عدد المولات اروح اجيب الكتله الموليه عدد المولات في الكتله الموليه يدينا الكتله بالجرام اللي بعده يعبر عن الوحده البنائيه للمركبات نقط بوحده الصيغه اه وحده الصيغه دي يا جما يا جماعه قلنا المركبات الايونيه قلنا لما اجي اتكلم عن الصيغه الكيميائيه لمركب ايوني اسمها وحده الصيغه وحده الصيغه دي لمركب الايوني وليس التساهمي اللي بعده يا نهار ابيض ما عدد جزيئات NO2 الناتجه اولا NO2 اهو علامه استفهام ده مطلوب من تفاعل 180 جرام من غاز NO ده معلوم مع وفره من الاكسجين يلي مالكش لازمه يبقى احنا

هنا شغالين على مين؟ قال لي يبقى احنا هنشتغل على حاجتين يلا نسبه وتناسب كل 2N انno بيطلع لنا بره 2NO 2 بس استنى بقى وانت بتكتب تحت عشان اكبر كارثه بتحصل مننا واحنا جايين نكتب تحت اصل انا بتلخبط يا مستر هديك حته مساله تطلع من عينك ما عدد جزيئات NO 2 يبقى هنزل تحت NO2 واكتب س جزيء لانه قال لك احسب عدد جزيئات الناتجه من تفاعل 180 ج يبقى تحت نكتب 180 ج وارفع الشعار الشعار بيقول ايه تحت بالجرام فوق بالجرام هات لنا دي بالجرام قال لي سهله يا عم خالد قلت له بنجيبها ازاي قال

لي بص 2 في ان سيب الاثنين بره الانيه بكام لا ده هو مدينا ال ان كلها اهي الNO ب 30 متشكرين والله يا حاج فانا معايا 2N ان 2× 30 طلعت ب 60 ما شاء الله هنا بقى تحت جزيئات فوق جزيئات فاكر عدد الجزيئات بيساوي ايه؟ قال لي طبعا عدد الجزيئات بيساوي عدد المولات اللي هو انين في عدد افوجادرو اللي هو 6.2 0.2 في 10 اس 23 بص جزيء جزيء جزيء اهي كده اصبح معنى المساله يا صديقي اذا كان ال 60 جرام بيطلع عدد الجزيئات ده يبقى ال 180 هطلع عدد جزيئات انهي طرفين في وسطين

قالتك الحاسبه الجميله بقى يبقى بسم الله 180× 2× 6.2× 0.2× 10 اس 23 على 60 هوب طلعت بتساوي على اهو يا جماعه 3 612× 10 اس 24 هل في حاجه كده اه يا نهار ابيض رقم ج اهي 3 612 في 10 اس 24 جزيء بس كده يلا بينا يا شباب بيقوللك من التفاعل التالي 2NH 3 + 3co ‏COيد نحاس يدينا نحاس زائد بخار ميه ونيتروجين ما حجم غاز النيتروجين في ار تي بي الناتج؟ اوب ده بيسال عن حاجه خاصه بيك انت علامه استفهام لازم نحط علامه استفهام حو عليك من تفاعل 8.5 جرام من غاز النشادر

انت معلوم كتلتك 8.5 نص جرام النشادر مع كميه مناسبه من اكسيد النحاس عمو خالد قال لنا نسبه وتناسب بين حاجتين واحده معلومه والثانيه مجهوله مين هم من الكلام اللي انا قريته قريته والله والله يا ريته ادي غاز النشادر هيخرج نيتروجين تعال بقى نقراها تاني بطريقه عمو خالد ما حجم النيتروجين في ار تي بي انزل س لتر ق انت ليه قلت س لتر ما قلتش س جرام يا ابني بيسال عن حجمه حجمه والحجم باللتر الله عليك يا رايق الناتج من تفاعل 8.5 جرام من النشادر تحت النشادر 8.5 نص جرام ارفع الشعار الشعار بيقول تحت بالجرام فوق

بالجرام يلا بينا 2 NH 3 ادي الاتنين بره النواحده بكام ب 14 زائد 3 اتش في 1 هيطلع اللي جوه ده ب 17 في 2 ب 34 هوبا 34 جرام اللي جايه دي لو انت ماركزتش للاسف هتغلط غلطه هتندم عليها يا صديقي هتندم بيقول لك حجم غاز النيتروجين في ار تي بي هنا س لتر اطلع اجيب حجم ده باللتر مش ده واحد مول واحد مول من الغاز في ار تي بي ب 24 لتر عارف بقى الطالب المتسرع القهوه كتب كام؟ كتب 22 و4 لانه ماخدش باله ان هو في ار تي بي هو حلها على انها

اس تي بي طبعا غلط يبقى كده كل 34 جرام من ده بيطلع 24 لتر من ده يبقى 8 ونص بيطلعوا س طرفين في وسطين يبقى حجم غاز النيتروجين يا صديقي 24× 8.5 نص على 34 الله طلعت 6 لتر يا رب يطلع فيه سته يا رب يا رب يا رب جت اهي على فكره بقى يا جماعه اللي هيكتب هنا 22 و4 ويعوض طرفين ووسطين هيطلع معاه خمسه وسته فيفتكر ان ج صح غلط غلط يا صديقي وانما الصح 6 لتر فقط صحه يتفاعل غاز الهيدروجين مع الاكسجين لتكوين بخار الماء تبعا للمعادله فاذا تفاعل 6 جرام من الهيدروجين

اوبا 6 جرام من ده مع 64 جرام من ده يا نهار ابيض دي مساله عامل محدد ادام مدينا معطيين يبقى على طول عامل محدد فان عدد مولات العامل المحدد للتفاعل الاول لازم نعرف مين العامل المحدد بنحل ازاي العامل المحدد اسمع والماده الاولى مع الناتج والماده التانيه مع الناتج واللي يدي ناتج اقل هو العامل المحدد ما تغيرش الطريقه يا صديقي طبعا لو انت بقى حبيت طريقه تانيه معلش يعني يبقى هنا الماده دي مع الناتج ادي واحده النسبه الثانيه الماده الثانيه مع الناتج وهنقدر نشوف من خلال الناتج الاقل مين العامل المحدد يلا نشتغل هو قال 6 جرام

هيدروجين يبقى تحت الهيدروجين 6 جرام وتحت الناتج س مول او جرام مش فارقه معايا المهم احنا هنشوف مين الناتج الاقل دي بالجرام اطلع اجيب كتله ده بالجرام 2 اتش 2 اللي هم اربعه 4× 1 ب 4 جرام تحت مولات اطلع اجيب مولات 2 مولو اصبح معنى المساله اذا كان كل 2 جرام كل 4 جرام هيدروجين بيطلعوا اين مول من بخار الميه يبقى السته هيطلعوا س طرفين في وسطين 2× 6 ب 12 على 4 فيها اللاه اوبا يبقى هنا كميه الناتج لاثه تعالى بقى الناحيه الثانيه 64 جرام اكسجين اجي تحت الاكسجين اكتب 64 جرام وتحت الناتج

برض اكتب س مول عشان تبقى هنا مولات وهنا مولات نشوف مين الاقل هنا بالجرام اطلع اجيب كتله ده بالجرام اين في الاو بكام؟ ب 16 ب 32 س مول اطلع اجيب عدد المولات 2 مول اصبح معناها اذا كان ال 32 جرام اكسجين بيطلعوا 2ين مول يبقى ال 64 بيطلعوا س طرفين في وسطين تطلع دي 4 مول ستوب مين يا ابني العامل المحدد اللي بيطلع ناتج اقل يبقى العامل المحدد هو الهيدروجين اخر حته بقى طب هو كان بيسال ايه فان عدد مولات العامل المحدد يعني كان السؤال بيقول لك كم عدد مولات الهيدروجين ايه ده مش هم

6 جرام هيدروجين اقول له كتله المول من ا يا جماعه هو كتله المول منه بكام ما انت عدد المولات كتله بالجرام مع كتله الموليه كتله المول من الهيدروجين 2× 1 ب 2 جرام وعليها فان عدد مولات H2 عدد مولات الهيدروجين بتساوي الكتله بالجرام هو مديه لنا كام سته على الكتله الموليه باثنين يطلعوا لاثه مول يبقى عدد مولات العامل المحدد 3 مول يبقى انتبه تاني المساله دي تتحل ازاي اولا كان لازم نعرف مين هو العامل المحدد عملتها ازاي والماده الاولى مع الناتج والماده التانيه مع الناتج فدي طلعت لي الناتج ده ودي طلعت لي الناتج ده احنا

اتفقنا مين العامل المحدد اللي بيطلع ناتج اقل طب ما خلاص بما ان الباشا هو اللي مطلع ناتج اقل يبقى الهيدروجين عامل محدد قول لنا بقى ال 6 جرام هيدروجين دول كام مول قلت له خلاص 6 جرام اقسم على كتله المول من ات اللي هو 2 جرام يطلعوا 3 مول اللي بعده في الظروف القياسيه اس تي بي تكون درجه الحراره اوعوا يا جماعه تتخضوا اللي هيقول ب غلط في الظروف القياسيه بتكون درجه الحراره 273 درجه كلفينيه اللي هي بتساوي صفر درجه سليزيه انتبه يا صديقي العزيز نبهناك اوعى اوعى يضحك عليك بص هنا دي اشتغاله دي طبعا

25 درجه غلط دي اسمها درجه حراره الغرفه طبعا يبقى الصح هنا عندنا يا جماعه صفر درجه سلزائي يتضاعف نقط بتضاعف عدد مولاته في الظروف القياسيه يتضاعف عدد ايونات الغاز يا راجل عدد ايونات عيب يتضاعف عدد جزيئات الغاز وحجمه صح تعال اوريك حاجه جبتها منين دي يا مستر سؤال لو انا معايا واحد مول من الهيدروجين السؤال الاول في الظروف القياسيه في اس تي بي حجمه بكام؟ قال لي حجمه ب 22.4 لتر قلت له شاطر ده حجمه طب السؤال التاني عدد جزيئاته قال لي هو مش ده واحد مول قلت له اه قال لي يبقى عدد جزيئاته 6.2×

0.2× 10 اس 23 طب سؤال بقى لو عدد المولات هنا بقى اين اضاعف قال لي خلاص يبقى الحجم هيبقى 2× 22 و4 هيبقى 44 و8 وعدد الجزيئات هيبقى 2 في عدد افوجادرو هيبقى 12.4× 0.4× 10 اس 23 يبقى قاعده ثابته عند تضاعف عدد مولات اي غاز فان في حاجتين معروفين يتضاعفوا حجم الغاز وعدد جزيئاته طب عدد جزيئاته بس غلط عدد ايوناته لا ما اسمهاش ايونات اسمها جزيئاته يبقى الصح عندنا يا جماعه حجم الغاز وعدد جزيئاته يختلف الاوربيتال 1 اس عن الاوربيتال 3 اس نعم انت اس وانا اس احنا الاتنين شبه بعض في الشكل وعدد الالكترونات

لكن مختلفين في الحجم والطاقه الشكل لا هو هو الاتجاه لا طب الشكل والاتجاه لا وانما الحجم والطاقه ازاي فلو 1 اس حجمه كده زي ما شرحت لكم قبلها يبقى 3 اس حجمه كده حجمه اكبر والطاقه طاقه 1 اس ان زائد ال هيبقى واحد وصفر بواحد لكن ده هيبقى 3 + صفر ب 3 وبالتالي يختلفان في الحجم والايه والطاقه اللي بعده عنصر عدده الذري 25 جميل فان عدد الالكترونات التي لها اعداد الكم التاليه بالراحه بس انا عايز ان ب 3 وام ال بسالب واحد على مهلك يا حبيبي قلبي هو العنصر لما يكون عدد الذري 25 عايز

اوريك حاجه بس 1 اس ت 2 اس ت ولو عايز لاقرب غاز خامل براحتك 3 اس 3 بي 4 اس 3 دي تعالى اوزعلك ال 25 بس عشان اوصلك لحاجه يبقى ال 25 بتوعك 1 اس 2 2 اس 2 2 بي 6 3 اس 2 3 بي 6 اس 2 3 دي كام؟ هو 25 5 تعال بس نتفق هو عايز الكترونات اول شرط فيها ان تكون عدد الكم الرئيسي بتاعها بثلاثه يبقى بيتكلم عن الالكترونات اللي هنا وهنا وهنا دي اول حاجه ده الشرط الاولاني وان تكون ام ال بسالب واحد ما بالراحه يا جماعه ام ال

بسالب واحد دي مستحيل تتحقق هنا لان هنا ال بصفر يبقى ام ال بصفر قال لي حصل يا استاذنا حصل يا استاذنا والله قلت له تمام طب هنا بقى قال لي اه البي ده يا شباب بيكون جواه ثلاث اوربيتالات قال لي صحبوا صفر موجب واح وانت بتملى صاحبنا ده هتلاقي ان الالكترونات اللي الام ال هنا بتاعتها بسالب واحد الكترونين في اوربيتال في الكترونين ال بتاعتهم بسالبوا وطبعا ب طب ولما تيجي على 3 ده يا جماعه 5 وطبعا اعداد الكم بالراحه برض سالب ا سالبوا صفوا ا ده عدد الكم الايه يا جماعه المغناطيسي فقمت جاي موزع الالكترونات

معاك كم الكترون قاللي انا معايا هنا خمسه قلتله الخمسه بتوعك هيبقوا واح اين تلا ا خ في كام الكترون ام ال بسالب واحد الكترون يبقى هنا كان في الكترونين وهنا في واحد يبقى الاجمالي لاث الكترونات يبقى كم عدد الالكترونات في هذه الذره اللي عددها الذري 25 اللي ال ان بتاعها بثلاه يبقى المستوى الرئيسي الثالث قلت يا هنا يا هنا يا هنا وعدد الكم المغناطيسي بتاعها بسالب واحد ده مستبعد لان ده ام ال بصفر هنا في اوربيتال ام ال بسالب واحد في الكترونين وهنا في اوربيتال في الكترون واحد يبقى الاجمالي لات الكترونات من دراستك لاعداد الكم

جميل جدا فان المعادله 2 ال زائد بتساوي 5 اه ده مستوى الفرع ما هو ده عدد الاوربيتالات بيحسب من العلاقه 2 ال + واحد تعبر عن مستوى فرعي يتشبع بعدد 10 الكترونات حصل اوربيتالات عدد الكم المغناطيسي لاحد الكترونات هيساوي سالبثلالاه غلط ده بيتكلم كده عن الاف واحنا بنتكلم عن الدي مستوى فرعي يوجد في المستوى الرئيسي التاني غلط في المستوى الرئيسي التاني في الاس والبي بس مافيش الدي اقصى عدد من الالكترونات بيتشبع بيها خمسه غلط 10 وبالتالي يبقى ده مستوى فرعي يتشبع ب 10 الكترونات الا وهو المستوى الفرعي دي العدد الاقصىاني من الالكترونات التي يمكن ان

يكون لها اعداد الكم دي ان ال بثلاثه وام ال بصفر مجتمعه في الذره هو مين بالراحه بس لما انت تقول ان بثلاثه يبقى انت بتتكلم على المستوى الرئيسي الثالث اللي فيه 3 اس وثري بي وثري دي ادي اول ملاحظه صح هو عايز ام ال بكام كمان صفر قمت له بص الالكترونين اللي هنا الام ال بتاعهم بصفر عدد الكمال المغناطيسي قال لي اه وفي البي هنا في الثلاث اوربيتالات برده في اوربيتال الام ال بتاعته بكام يا شباب؟ بصفر قال لي اه ما هو هنا يا جماعه بصوا ده بصفر ام ال هنا سالب واح صفر موجب واح

الالكترونين رقم اثنين دول ام ال برض بتاعتهم بايه؟ بصفر يبقى ادي انين وادي انين وفي الدي هيحصل نفس الكلام هيكون في برض الكترونين ليه يا مستري ليه يا حبيب قلبي لان الاوربيتالات دي سالب اين سالب واح صفر اهي 1 ا فلما هتيجي تملاها بنفس الهدوء اهو 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ادي كمان الكترونين يبقى اين هنا واتنين هنا واتنين هنا يبقى العدد الاقصى من الالكترونات التي يمكن ان يكون لها في اي في الذره بقى اللي مليان فيها الاس والبي والدي مجتمعه في الذره مش هيزيد عن الست الكترونات اتنين هنا اهم

ام ال بزيرو وان ب نفس الوقت وهنا ام ال بز وهنا ام ال بز 2 و 2 وتنين س يبقى ست الكترونات الاوربيتالات المتساويه في الطاقه بابا معنى كلمه اوربيتالات متساويه في الطاقه لازم تقول تفهم نفسك كده يعني اوربيتالات نفس المستوى الفرعي يعني ايه يا حبيب قلبي يعني مثلا على سبيل المثال لما اقول لك اوربيتالات المستوى الفرعي 2 بي ده جواه ثلاث اوربيتالات دول بيكونوا متساويين في الطاقه اللي هم تو بي اكس تو بي واي تو بي زد انا بقول مثلا تتميز بان الكتروناتها تتشابه في عدد الكم المخزلي وتختلف في الرئيسي غلط هم هيتفقوا في

الرئيسي وهيتفقوا في الثانوي ويختلفوا في المغناطيسي تتشابه في عدد الكم المغناطيسي وتختلف في الثانوي غلط تختلف في عدد الكم المغناطيسي والرئيسي غلط تتشابه في عدد الكم الرئيسي والثانوي صح كل الاوربيتالات دي ال n بتاعتها باثنين والال بتاعتها بواحد اللي بعده بيقول لحضرتك بعد كده عدد الالكترونات التي لها عدد كم مغزلي ام اس بيساوي موجب نص طبعا ده معناه انها بتدور في اتجاه عقارب الساعه في ذره مين الارجن اسمع بقى كلام من عمو خالد كده في السريع اول ما انت قلتلي ارجن 18 انا راجل بقى مذاكر وعارف ان ده غاز خامل بص انا هوريك حاجه ومعنى

كلمه ان ده غاز خامل يعني كل الالكترونات في حاله ازدواج يعني ايه كل اوربيتال شايل اثنين الكترون احدهما في اتجاه عقارب الساعه والاخر عكس عقارب الساعه فلو انت سالتني من غير ما اوزع الراجل ده معاه كام الكترون بيلف في اتجاه عقارب الساعه هقول لك 18 على 2 فيها التسعه قويا احب اقول لك ان الراجل ده من غير ما اوزع معاه تسعه بيلفوا كده خد بالك كده اهو فاتجاه عقارب بالساعه والتسعه التانيين بيلفوا كده ليه؟ لان احنا مزدوجين يا راجل يا طيب امال احنا فاهمين كيمياء ازاي؟ غاز خامل كل الالكترونات مزدوجه يبقى تسعه مع عقارب الساعه

وتسعه عكسها كده احنا عرفنا اللي بيلف هنا في اتجاه عقارب الساعه ت:00 وعدد الالكترونات ركز التي لها عدد كم مغزلي برض ام اس بموجب نص بس المره دي فين في الفوسفور لا استنى بقى الفوسفور 15 ده هوزعه ماله يا عمنا نيون 10 3 اس ت هوريك حاجه حلوه دلوقتي والله وثري بي 3 ما هو الشغل يا جماعه محتاج فن الشغل فن زي ما انت بتقول مش عن اوعى تعن عن دي يعني مش عافيه مش مش بالنطح هو بالدماغ عايزين ناس كده فاهمه كيميا 1 اين تلا تعال لي بقى سيبك من اخر واحد ده مش ال

10 دول كلهم مزدوجين لان ده مليان قال لي اه قلت له اقسم على الاتنين يبقى هنا في خمسه في اتجاه عقارب الساعه ما هو ال 10 دول خمسه في عقارب الساعه وخمسه عكسها ادي خمس الكترونات هنا في اتجاه عقارب الساعه قاللي اه وهنا الاتنين دول فيهم واحد في اتجاه عقارب الساعه قال لي اه كده خمسه وواد سته وادي لاثه كلهم في اتجاه عقارب الساعه اه الحق يالا يبقى خمسه وواست و3 ت الحق يبقى عدد الالكترونات اللي بتلف في اتجاه عقارب الساعه هنا تسعه واللي بيلف في اتجاه عقارب الساعه هنا تسعه يساوي سؤال جديد ومختلف يبقى

عدد الالكترونات يا صديقي التي تدور في اتجاه عقارب الساعه في اتجاه عقارب الساعه في عنصر عنصر الارجن تسعه وفي عنصر الفوسفور تسعه كلا من عدد الكم نقط وعدد الكم نقط يمكن ان ياخذ قيم سالبه وموجبه يبقى هنا عندك من سالب ال الى موجب ال عدد الكم المغناطيسي وعدد الكم المغزلي ليه يا عمنا الثانوي طبعا من صفر صفر 1 ا 3 لكن المغناطيسي من سالب ال الى موجب ال اما المغزلي بيكون بسالب نص وموجب نص ففعلا الناس المحترمه دي تاخد قيم ايه يا جماعه؟ تاخد خد قيم سالبه وقيم موجبه اما بفكرك تاني عدد الكم الرئيسي والثانوي

لا عدد الكم الرئيسي يتراوح من واحد لحد سبعه قيم صحيحه موجبه وعدد الكم الثانوي 0 1 ا 3 كل مما يلي بيقوللك كل اللي جاي ده من فروض النموذج الذري للعالم راذرفورد ما عدا كل دي حاجات قالها راذرفورد ما عدا نسبه كبيره من حجم الذره فراغ صح قوه الجذب المتبادله بين النواه الموجبه والالكترون تعادل قوه الطرد صح كتله البروتونات تساوي تساوي كتله الالكترونات وشحنه البروتونات الموجبه تساوي شحنه الالكترونات الكلام ده ما قالهوش الراجل ده ما قالش ان كتله البروتون بتساوي كتله الالكترون ده قال كتله الالكترونات ضئيله جدا يمكن اهماللها اذا ما قرنت بالبروتونات نواته الذره

موجبه بينما الذره متعادله صح يبقى الفرض الوحيد اللي ما قالوش ج ما مجموع اعداد الكترونات التكافؤ في اناون اليوكبريتات تعال بقى افهمك حاجه زي كده تتحل ازاي هذا الانايون ركز بس معايا في الشرح السؤال الاول معاه كام اس ومعاه مع كام او بص الاول الاناونين ده سالب اين تجيبها ازاي لو حد ناسي بس يا جماعه هو مش الاس ده 16 قال لي اه 2 8 6 ده لو بشرح لطالب في اعدادي حتى يبقى ذره الكبريت الواحده معاها كام الكترون في مستوى التكافؤ سته طب كمل معايا هو مش الاكسجين ده او 8 قال لي اه قلت

له توزيع الثمانيه بتوعك دول عامل ازاي قال لي الثمانيه دول توزيعهم 2 سته كمل معايا يبقى الاكسجينه الواحده في غلاف الاكسجين الواحده في غلاف التكافؤ معاها سته تعال بقى نحل يبقى مجموع الكترونات غلاف التكافؤ احنا معانا كام اس اين اس يبقى انين في الاس الواحده معاها في غلاف التكافؤ سته زائد معانا كام اكسجين لاثه في الاول واحده معاها سته قال 3× 6 استنى بقى زائد كمان مش الايون ده يحمل شحنتين سالبين ما هو شحنتين سالبتين دول يعني في كمان اتنين الكترون قام قايل لي اهو زائد كمان اثنين الكترون يبقى كده اجمالي عدد الكترونات غلاف التكافؤ

2× 6 ب 12 و3× 6 ب 18 + 2 12 و1 30 و 2 32 يبقى عدد الكترونات التكافؤ الموجوده في اناون اليوكبريتات 32 الكترون بس انا مسكت كل ذره لوحدها الاول وعرفت فيها كام الكترون تكافؤ فعرفت ان الاس في غلاف التكافؤ معاه ست الكترونات او لو بتوزع توزيع طبعا مستويات فرعيه مجموع اس وبي هتلاقيهم سته وهنا سته طب انا عندي اثنين كبريت 2× 6 وعندي 3 او 3× 6 وعندي اثنين الكترون زياده اهم باينين عليا اجمع كل ده يطلع 32 الكترون اللي بعده في ذره السكانديم اول ما قال لي السكانديم قمت ماسك قلمي سكانديم

21 وطبقت قاعده عمو خالد امسك قلمك ووزع >> وزع >> معايا كده يا حبيب قلبي اوعى ما توزعش يا ابني اوعى ما توزعش حرام عليك ما تتعبنيش معاك في ذره السكانديم اس سي 21 عندما تكتسب طاقه اكبر من طاقه المستوى كيو ابا يعني ايه عندما تكتسب طاقه اكبر من كيو كيو ده المستوى السابع ال ام ان او بي كيو ال ام ان بي كيو يعني لو انا اديتها طاقه اعلى من طاقه المستوى السابع فانها تفقد الالكترونات يا راجل ده سؤال فقد الالكترونات من ف اس اولا لانه الابعد عن النواه سؤال سهل قوي اللي بعده بيقول

لك التوزيع الالكتروني المقابل لا يتفق مع مين؟ تعال كده وريني الله بص بص الحق الكترونين بيلفوا مع بعض في نفس الاتجاه ده كده هيكون اعداد الكمل ده بتساوي اعداد الكامل ده وده كده يخالف مبدا الاستبعاد لباي لان هيكون عندك اوعى حد يقول يا جماعه مبدا هوند لا هوند هنا ما حصل ازدواج اهو هوند ما شرطش حاجه في الازدواج ان يبقى في اثنين بس الكترونين لكن اللي قال ان مش ممكن يكونوا ليهم اعداد الكما الاربعه بولي يبقى ده يخالف مبدا البناء غلط مبدا الاستبعاد اه فقط قاعده هوند لا مبدا البناء وقاعده هون لا ده يخالف مبدا

بولي لانك لو مسكت الالكترونين دول هتلاقيهم يتفق في اعداد الكامل الاربعه وده كلام يخالف كلام بولي ايا من العبارات الاتيه لا تعتبر صحيحه بالنسبه للمستوى الرئيسي الرابع طاقه الكتروناته اكبر من طاقه المستوى الرئيسي ك طبعا لا دي عباره صحيحه المستوى الرابع اعلى من المستوى الاول يتشبع ب 32 الكترون طبعا دي صح من العلاقه 2 ان سكوير هيطلع 2 × 4 تربي ب 32 يحتوي على اربع مستويات فرعيه بينها فروق كبيره في الطاقه لا متقاربه في الطاقه لان احنا واخدين يا جماعه المستويات الفرعيه داخل المستوى الرئيسي تكون متقاربه في الطاقه مختلفه في الشكل يبقى هي الجمله

كانت ماشيه صح لكن لما قال متباعده او في بينها فروق كبيره فطخ قلت له غلط عدد اوربيتالاته يساوي عدد اوربيتالات المستوى الرئيسي O اه يا فندم كل دي عبارات صح الايون الذي يحتوي على 18 الكترون وشحنته موجب اين انت فاهم معنى الكلام قال لي اه يعني ده حد فقد الكترونين فبقى معاه 18 يبقى هو كان معاه 20 ده بيتكلم على عنصر الكالسيوم تحتوي نواته على 18 الكترون في نواه فيها الكترونات يا ابني روح يرمز له بالرمز ارجن موجب اين غلط كالسيوم موجب اين تحتوي نواته على 18 نيترون غلط لو نفس التركيب الالكتروني لعنصر الارجون ايوه

كده ليه يا جماعه الكالسيوم ده فعلا كان ارجون 18 ف اس 2 لما بيفقد الكترونين زي ما احنا قلنا اوعى تنسى اولا عدده الذري ما بيتغيرش انت ما غيرتش حاجه انت غيرت عدد الالكترونات بس فهنا هيتحول لموجب اين ويبقى معاه 18 الكترون فيصبح تركيبه مشابها للارجن ما العدد الذري للعنصر الذي تحتوي اوربيتالات المستوى الفر فرعي 4 بي في على اكبر عدد من الالكترونات المفرده يا ابني ما هو اول ما يقول لك ان انا عايز عنصر في البي بيحتوي على اكتر حاجه مفرده اكبر عدد الكترونات مفرده ممكن يبقى موجود في البي ما ينفعش لانك لو زودت

عن كده هيحصل ازدواج يبقى معنى كلامه انا عايزك تكتبلي عنصر ينتهي توزيعه ب بي 3 قلتله ايه السهوله دي هوزع لحد ما اوصل لف بي 3 يلا يا شباب يبقى ارجن 18 ف اس 2 3 دي 10 4 بي 3 خلصت وزعت لحد ما وصلت لهنا عايز عدد الذري 18 و2 و10 30 و3 ولو انا دحيح قوي ومذاكر الجدول الدوري بقى هبقى عارف ان ده عنصر الزرنيخ ارسينك مش موضوعنا ما تحفظش انت الكلام ده يبقى هنا فعلا عدده الذري يا جماعه 33 اي اعداد الكم الاتيه اقرا كويس تمثل ايه حضرتك الكترونا مثارا مثارا اهي للذره

التي لها التوزيع الالكتروني ده بالراحه بس يا جماعه الذره دي الكتروناتها كانت موجوده في المستوى الرئيسي الكامي فالالكترون لو حصل له اثاره يطلع بعيد عن التاني يبقى اول حاجه هنبص عليها عدد الكام الرئيسي فنلاقيه اكبر من اثنين يبقى اللي مكتوب فيها ان بتساوي انين دي لا لان ان بتساوي انين دي حاله الاستقرار اصلا وانما انت بتقول الكترون مثار حلو يبقى ان بثلاثه تمشي اه يبقى الالكترون ده طلع للمستوى الرئيسي الثالث حلوه قوي دي اهي ينفع يكون ان بثلاه ان بثلاثه حلو فعلا ماه ممكن يبقى طلع ل 3 اس او 3 بي غلط ليه لان لو

ال بواحد عمر ال ما تبقى بسالب اين وبالتالي الحل الوحيد الصح اهو يبقى الالكترون ده فعلا شكله طلع ل 3ري اس فاصبح في الكترون من هنا اتحرك طلع 3 اس فاصبح ان بثلاه وال بصفر وام ال بصفر وام اس بموجب نص يلا بينا في المستوى الفرعي دي اول ما قال لي في المستوى الفرعي دي بص انا ما بغيرش يا جماعه طريقتي اهو 1 2 3 4 حضرتك ماله اذا كان مجموع اعداد الكم المغناطيسيه استنى بس عشان انا بنسى عدد الكم المغناطيسي هنا كان سالب اين س-ب واح صفر 1 ا اقرا بقى الجمله لحد الاخر بيقول

لك اذا كان مجموع اعداد الكم المغناطيسيه لالكتروناته يعني هنحط هنا الكترونات لما تجمع عدد الكم المغناطيسي بتاعها يطلع بكام يا عمنا؟ قال لك يطلع بسالبثلالاه دي ما بتتحفظش يا جماعه دي بتتجر هو عايز الكترونات تيجي تجمع عدد الكام المغناطيسي بتاعها هيطلع الاجمالي بتاعها سالبثلا تعال نجرب كده مجموع اعداد الكم المغناطيسيه سالب اين بس طب لو حطيت الكترون هنا اوبا بقت سالب اين وسالبوا سالبثلا الحمد لله وصلت فتلاقي الطالب يختار ا اه يا متسرع يا اهوج يا اهوج مش كده المجموع سالب اين وسالبوا سالبثلا قلت له اه قلت له طب ولو حطيت الكترون هنا كمان قال

لي برده هيطلع الاجمالي سالبثلالاه لان هيبقى سالب اين وسالب واحد وصفر وسالبثلا لكن لو حطيت حاجه هنا كمان لا مش هيبقى سالبثلالاه وبالتالي يا محترم يبقى يا اما يكون في الكترونين اللي هم السود دول هيبقى سالب اين وسالبوا سالبثلا يا اما سالب اين سالب واحد وصفر يبقى هنا قد يكون به الكترونين او ثلاث الكترونات يبقى ليصبح مجموع اعداد الكم المغناطيسيه في المستوى الفرعي دي بيساوي سالبثلا يكون المستوى الفرعي دي يا اما فيه الكترونين يا اما ثلاث الكترونات ايا من الالكترونات التي لها اعداد الكم التاليه تكون ايه ايه اول ما قال لي طاقته هي الاكبر قلت

له هنبص على ان وال احنا يا راجل مش فاضيين للكلام ده فقمنا بصين اولا خمسه وص0 خ ا 4 ووا 5 4 و 2 6 5 و 2 س ابشر ده يبقى الالكترون يا جماعه اللي ليه طاقه اكبر على طول بص المجموع ان زائ ال قمت جمع ان زائد ال طلع ده اكبر واحد الالكترون الذي له اعداد الكم الاتيه سك من الاختيارات ان باربعه وال بواحد اول ما قال لي ان باربعه وال بواحد قمت له فور بي ان باربعه ف ال بواحد بي تعال لي بقى ام ال بكام يا ولا ام ال بموجب واحد اصبر

عليا يا مستر اصبر عليا يا مستر بتلخبط قلتله قول يا حبيبي قاللي سالب واحد صفر موجب واحد يبقى هو بيتكلم على الكترون موجود هنا قلتله شاطر انهي بقى ام اس بسالب المزدوج المزدوج مزدوج ده يا جماعه بس انتوا م لحقتوش كان بيطلع في كرتون زمان يقول له ايها المزدوج الشرير كرتون مازنجر ووا اتفرجوا عليه في اوقات الفراغ اه والله كان في واحد اسمه ابو الغضب والتاني اسمه المزدوج المزدوج ده كان واحد نصه كده وشين كده نص ست ونص راجل يقول له ايها المزدوج ذكريات الطفوله يا مازنجر ده كان بيجي الساعه 10 على التلفزيون بس انتوا

برده ما ك ما كانش فيه اصل التلفزيون ساعتها كان بيقفل ويفتح بيقفل بالليل الساعه 12 ويفتح الساعه 10 ليه؟ عشان يحافظ على البهوات ما يفضلوش طول الليل والنهار قاعدين على قدام التلفزيون دلوقتي قاعدين قدام التلفزيون قدام الموبايل قدام كل حاجه بدل ما تقعد قدام عمو خالد وتذاكر المحاضره بتاعتك يلا مش موضوعنا مش موضوعنا مش موضوعنا مالحقتش انت يا حسن مزدوج ما تقوليش لحقت بقى ما تقعدش تقوللي الكلام ده يقع في المستوى الفرعي فور اس لا يا جماعه ما يقعش ما يقعش هو فور في فور دي لا طب يلا في فور بي في اوربيتال نصف ممتلئ

كداب كداب يقع في المستوى الفرعي 4 بي ويكون في حاله ازدواج الله اهو عرفت منين انه في حاله ازدواج هذا المزدوج لان ام اس بتاعته سالب نص هذا الالكترون الشرير القاعده التي افادت في تحديد سعه الاوربيتال بالكترونين متعاكسين مبدا الاستبعاد مبدا الاستبعاد ليه؟ لان هي اللي اكدت ان الالكترونين اللي جوه نفس الاوربيتال دول مستحيل يتفقان في اعداد الكام الاربعه لازم يكون واحد ام اس بتاعته بموجب نص والتاني بسالب نص لا يحدث ازدواج بين الكترونين في اوربيتال في مستوى فرعي معين الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا اولا وقلنا فراد اولا لو حد ناسي ان يكون عدد

الالكترونات بيساوي عدد الاوربيتالات ما ما هو احنا قلنا يا جماعه في اي مستوى طول ما عدد الالكترونات بيساوي عدد الاوربيتالات يبقى فراده طبعا عدد الاوربيتالات اللي هو انين ال زئ واح يبقى تاني بدل ما اقولها بالعربي قالها قانون يبقى ايه اللي يحصل لا يحدث ازدواج لالكترونين في اي مستوى فرعي الا بعد ان تشغل الاوربيتالات فراده وفراده اولا يعني يكون عدد الالكترونات بيساوي عدد الاوربيتالات وعدد الاوربيتالات حبايبي اللي مذاكرين بيساوي 2ين ال زائد وبكده يا صديقي العزيز يبقى وصلنا مع بعض الى نهايه مراجعه ليله الامتحان على المنهج كاملا خالص دعواتنا لكم بالسداد والتوفيق طبعا يا جماعه

احنا على مدار السنه الحمد لله تعبنا مع بعض واجتهدنا الناس طبعا كانت شايفه حتى الناس اللي كانت معانا كنا بنحل كما في الاخر معلش بنيجي في الاخر ونشد عليك ونشد على نفسنا والله ولكن الغرض كالعاده يا صديقي العزيز من هذا الاجتهاد في الاخر ان احنا نصل الى اعلى الدرجات اعلى مرتبه ما احنا يا جماعه في الاول وفي الاخر ما بنجيش نشتغل ويبقى هدفنا ان احنا نعدي في الامتحان نعدي في الامتحان ده فكر سيء وانما احنا فكرنا بيقول اذا غامرت في شرف مروم فلا تقنع بما دون النجوم احنا دايما بنحاول نوصل لاعلى حاجه فطلابنا دايما بيحاولوا

ان هم يوصلوا للقمه ودايما كده يا جماعه وعلوم وعلو الهمه زي ما بنقول دايما يؤدي للوصول للقمه لازم تبقى راجل كده عندك عزيمه واراده انك تحقق شيء طيب في النهايه يا صديقي نسال ربنا سبحانه وتعالى ان احنا نكون وفقنا على مدار الترم ده ان احنا نقدم لك صوره طيبه وان احنا نبسط لك المنهج قدر استطاعتنا بنعتذر ثاني عن اي تقصير حصل مننا في الاول وفي الاخر يا جماعه والله احنا بنسعى دائما نقدم افضل ما عندنا فلو افضل ما عندنا لم ينال اعجابك اعذرنا احنا حاولنا جاهدين والله ان احنا نجتهد ونجتهد وسنظل نحاول دائما في محاوله

دائمه زي ما احنا بنقول لاصلاح انفسنا يعني احنا ما عندناش قناعه ان احنا احسن ناس ده عمرنا ما نقوله عن نفسنا ولا ده ممكن نتصوره اصلا وانما احنا دايما بنتهم نفسنا بالتقصير ودي طبيعه الناس الصالحين انك دايما تتهم نفسك نفسك بالتقصير اوعى ترضى عن حالك اوعى ترضى عن نفسك يعني فتقول انا حلو انا جميل انا بعمل كل حاجه كويس لا وانما قول دايما مهما احسنت في العمل اولا اسال ربنا سبحانه وتعالى ان هو يتقبله منك ويوفقك دي حاجه رقم اثنين دايما اتهم نفسك بالتقصير وقول ان انت عندك احسن لان باذن الله مهما قدمت هيكون عندك

دايما احسن في النهايه يا صديقي العزيز خالص دعواتنا لكم بالساده والتوفيق نسال ربنا سبحانه وتعالى ان هو يسر لكم كل عسير وان الامتحان يجي سهل وبسيط وجميل طمنونا عليكم بعد الامتحان خالص دعواتنا لكم بالسداد والتوفيق نراكم دوما على خير والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته