o Olá eu sou professor Erivaldo estou aqui para ajudar nos estudos do conteúdo de Equilíbrio heterogêneo da disciplina química analítica a E aí é bom esse equilíbrio corresponde ao que a gente chama de equilíbrio de precipitação e nós trataremos então sobre a solubilidade dos precipitados um precipitado é uma substância que se separa do meio da solução formando o que a gente chama de uma fase sólida e se precipitado pode ser de dois tipos de forma Cristalina ou de forma coloidal o que difere esses dois tipos é o tamanho das partículas de forma Cristalina tem o tamanho maior as partículas e é mais fácil de separação forma coloidal tem um tamanho menor e a separação um pouco mais difícil então como pode ser removido então precipitado da solução que lhe deu origem ou seja da água mãe por filtração ou por centrifugação e quando vai se formar um precipitado um precipitado se forma quando a solução se torna supersaturada com uma substância em particular nessa observação veremos uma solução formada por um soluto a dissolvido em um solvente b define-se então coeficiente de solubilidade CS a máxima quantidade de soluto a capaz de dissolver totalmente em uma quantidade de solvente B padrão seja ela 100 gramas 1000 gramas 10ml 1 litro isso em uma determinada temperatura Que bom quantas relação soluto e solvente as soluções podem ser classificadas em insaturada quando contém a uma determinada temperatura uma quantidade de soluto inferior coeficiente de solubilidade nessa temperatura como exemplo toda a solução de cloreto de sódio em água que quando tiver a 50 graus uma quantidade inferior de 37 gramas de cloreto por 100 gramas de água a saturada contém em uma dada temperatura uma quantidade de soluto que é igual ao coeficiente de solubilidade como exemplo toda a solução de cloreto de sódio em água que quando tiver a 50 graus Celsius 37 gramas do cloreto de sódio por 100 gramas de água bom e super saturada contém a uma determinada temperatura uma quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de solubilidade podemos perguntar como podem ser então produzir uma solução supersaturada e se ao atingir o ponto saturação aquele soluto não se dissolveria e o artifício utilizado pelos químicos para produzir uma solução supersaturada muitas vezes é aquecendo a solução ao aquecer a solução Tô subindo a temperatura uma quantidade maior que o coeficiente solubilidade pode ser dissolvido no meio Então baixa se a temperatura lentamente sem perturbar o meio e aí uma quantidade em excesso de soluto ainda permanece solubilizada no meio porém essa solução é estável e se for perturbada de algum modo ela volta a precipitar a quantidade de soluto que foi dissolvido a mais e a solubilidade do precipitado que trataremos agora por essa é nada pô definição igual a concentração molar da solução saturada assim temos como dependência da solubilidade à temperatura a pressão a concentração de outros materiais e a composição do solvente e vejamos a variação da solubilidade com a temperatura de modo geral Podemos dizer que a solubilidade dos precipitados ela aumenta com a temperatura EA variação de solubilidade com a temperatura podem em alguns casos servir como base para separação química então comecei a para separação dos rios chumbo prata e Mercúrio realizada pela precipitação dos três sobre a forma de cloreto seguinte se o tratamento da mistura com água quente nesse exemplo usei um chumbo prata e Mercúrio eles podem ser precipitados como cloreto mas a solubilidade de cada um aumenta à medida que a temperatura do Meio aumenta então a gente pode aumentar a temperatura do meio e solubilizar chumbo por exemplo isso é parar filtrando o meio contendo chumbo dos outros elementos e vejamos agora como escrever o equilíbrio de solubilidade então e sais sólidos cristalinos são classificados como solúveis o que fizerem parte de uma solução com concentração zero um lar e insolúveis os que apresentam solubilidade muito menor quiseram lá bom então o problema de encontrar o equilíbrio de um sal pouco solúvel é simplesmente um problema de equilíbrio químico Vamos considerar o exemplo o cloreto de prata sólido em Água ocorre segundo a reação cloreto de prata sólido dissociando-se produzindo prata mais esse ali menos no equilíbrio dessa reação apenas um ponto 3 10 a menos 5 mols de cloreto de prata se dissolveu em um litro de água isso quer dizer que ele é muito menor quiser um Ou seja é um sal insolúvel aplicando o procedimento geral para escrever a equação nós teremos então que o cadeia que livro é Concentração da Prata concentração do cloreto concentração do cloreto de prata como sabemos os sólidos não participam da equação de Equilíbrio logo a constante recebe 200 PS transformados em constante de produtos ou habilidade e será igual a Bom dia de mais concentração de ser ali menos ela é muitas vezes denominada de produto iônico ou simplesmente produto de solubilidade O que foi dito ali para o cloreto ela vale também para várias outras soluções de eletrônicos ioniza for madurinhas então na elucidação de muitas reações de precipitação são úteis valores de produtos habilidade dos precipitados e alguns deles estão apresentados aqui nessa tabela Então os valores dos produtos solidade são determinadas por métodos como condutividade elétrica o método termodinâmicos usando o resultados fornecidos por calorimetria uma outra forma mais fácil de determinar o PS é medir a solubilidade molar do composto em questão eu tô na tabela aqui de forma maior nós podemos ver a constante de produtos sobre idade para vários compostos como o brometo de prata carbonato de bário e sulfeto de cobre entre outros e seus respectivos produto de solubilidade Só lembrando quanto maior produto de solubilidade mais a reação dirige-se para a direita e mais solúvel e então o composto e vamos agora terminar o produto de solubilidade de um determinado sal diz nessa questão que a sua habilidade na hora do cromato de prata ag2r A4 é 6. 5 10 a menos 5 mol por litro e pede-se para determinar então o valor da constante de produtos Solitário primeiro o que vamos fazer é escrever a equação química cromato de prata pro 22 seus prata mais um ião cromato porque nós temos duas pratas no cromato de prata e dessa forma na nós temos que kbs será igual a g mais elevado ao quadrado devido ao insistir que o médico 2 vezes concentração de cromado como nós temos 2 mols de prata para um molde cromato de prata e o mal de cromato Mall um mau e dois moldes então nós temos que a concentração da prata é duas vezes a sua solubilidade assim nós teremos que é igual a duas vezes 6. 5 10 a menos 5 Oi e a concentração do cromato é simplesmente uma vez a sua habilidade que é 6.
5 10 a menos 5 então podemos substituir na equação kps onde tem prata Vamos colocar dois s onde tem cromato Vamos colocar um s dois s ao quadrado vezes é se ficaremos então com 4S Ao Cubo logo nós teremos quatro vezes 6. 5 10 a menos 5 elevado ao cubo fazendo essa conta teremos então que o kps do cromato de prata é um ponto um 10 a menos 12 e agora vamos fazer o contrário vamos vamos estimar a sua habilidade de Mauá a partir do produto de solubilidade o Sérgio do kps diz nessa questão que o café sudoe o dentro de cromo 3 em água é 5 x 10 a menos 6 e pede-se para estimar a solubilidade molar do composto novamente começamos a escrever a equação e o dentro de cromo produz Chrome 3 + 3 e o dedos o cá viesse para essa reação é de concentração de cromo vezes concentrações de docinhos e o dedos elevado ao cubo e como nós temos um balde e o dedo de cromo um molde Cromo 3 e 3 mols de íons iodeto teremos então um s um s e três peças então onde tem como colocaremos um S a onde tem eu dedos colocaremos 3 s k s ser então sx33 SX Ao Cubo estudar 27s a quarta para retirarmos o valor de essa baixa simplesmente dividir kps por 27 e retirar a raiz quarta fazendo essa conta nós temos que o valor de S é 0,021 mols por litro e em alguns casos a constante de produtos organizado pode variar com o tempo quando os compostos ficam mais estáveis exemplo sufetine que apresenta três formas alfabeto e Gama com os seguintes produtos habilidade três vezes 10 a menos 21 um vezes 10 a menos 26 e 2 x 10 a menos 28 a forma Alpha então é do precipitado recente e as outras após um período de repouso vejamos agora o que acontece ao adicionarmos o incomum que acontece na realidade a diminuição da solubilidade pela presença de um em um comum então de vez que a concentração do íon comum ela geralmente é muito alta a do outro e um deve tornar-se então na solução saturada baixa assim o excesso de substância será precipitado Então como um efeito nós teremos a diminuição da solubilidade p é de um sal solúvel que tenha um erro comum a ele e vejamos um exemplo de determinação da grandeza do efeito do íon comum com a solução de cloreto de prata para uma dada concentração de cloreto a concentração de prata deve fazer a equação age mais igual a kps / cloreto suponhamos que tenhamos tentado dissolver o cloreto de prata em um meio que é com cloreto de sódio 0,10 molar bom então na qual a concentração de cloreto é então 0,10 porque venda dissociação do cloreto de sódio que é muito solúvel então o cloreto de prata se dissolve Até que a concentração da Prata for Concentração da Prata igual a 1. 6 10 a menos dez que é o valor do kps para o cloreto de prata dividido pela quantidade de cloreto no meio 0,10 molar então obtemos uma concentração de prata de 1.
6 10 - 9 e isso é um decréscimo de 10 mil vezes na solubilidade em Água pura como foi visto anteriormente podemos também a partir das constantes de produtos ou idade prevê-se em um determinado instante vai formar um precipitado de um determinado composto então é importante saber quanto que um precipitado começará a se formar por exemplo analisando mistura de íons podemos querer que apenas um tipo de um pum e para separado da mistura então para saber não se haverá a formação de precipitado a partir de dois eletrólitos que são misturados devemos observar a relação entre que e o kps Como já fizemos anteriormente a precificação sempre vai ocorrer quando o que é igual ou maior que a constante de produto de solubilidade vejamos um exemplo podemos querer saber se o precipitado de eu dentro de um pbi2 se formar quando volumes iguais de uma solução 02 meu lado e nitrato de chumbo Oi e eu dentro de potássio são misturados a equação geral para a reação é nitrato de chumbo é mas eu dentro de potássio produzindo nitrato de potássio e iodeto de chumbo colocando aqui a equação simplificada ou seja só aqueles elementos que reagem nós temos Jumbo 2 + 2 e o de tu produzindo e iodeto de chumbo assim sempre vamos escrever a equação na forma de dissociação então o inverso será bebê e dois produzindo o PV dois mais mais 2 e - E terá o kps concentração dpv2 mais vezes concentração de 2 - elevado ao quadrado Vamos jogar agora se vai ocorreu precipitado quando esses dois volumes das soluções de nitrato de chumbo iodeto de potássio são misturados então sabe-se que o kps para o iodeto de chumbo e é 8. 7 1009 e quando as duas soluções são misturados Então vão é duas vezes maior assim as concentrações iniciais de chumbo e iodeto irão cair pela metade a Já viste aqui foi dobrado o volume bom então fazendo as aproximações e que eu só estou totalmente sorteado nós temos que que será igual concentração de chumbo vezes concentração de iodeto elevado ao quadrado fazendo essa conta nós encontraremos que que é igual a 1 x 10 a menos 3 que é maior então que eu APS que é 8.
