o olá pessoal tudo bem aqui o professor alisson gomes e vamos iniciar agora mais um vídeo aula nesse canal vídeo hoje da sessão técnicas de titulação ea técnica de titulação que nós vamos ver hoje a permanganometria a permanganometria está inserida dentro da análise volumétrica de oxirredução e como o nome sugere na permanganometria nós iremos fazer medidas utilizando o permanganato ou seja o permanganato é o nosso titulante o ânion permanganato ele sofre reação com cinco ela sofre redução consigo eles gerando estudo em meio ácido gerando um manganês dois mais essa semirreação de redução ela tem um
potencial padrão de mais 1,5 um volts isso quando feito em meio ácido sulfúrico 0,5 mol por litro é uma técnica bem vantajosa que dentre as vantagens está lendo a simplicidade o fato de um permanganato de potássio que o príncipe o sal usado como fonte permanganato ser uma cidade forte então isso permite que ele possa oxidar várias espécies e oxidando várias espécies nós podemos utilizá-lo para determinar para quantificar essas espécies né no outra vantagem interessante é que ele não necessita de um indicador porque o permanganato de já tem coisa tem uma cor roxa quando nós vamos
gotejando eles sobre o nosso analito à medida que essa moda vai caindo ela vai desaparecendo a coloração porque ela vai reagindo no momento que eu não tiver mais analito no meio a próxima gota que cair vai manter a cor realmente a cor roxa fica diluída e com rosa bem claro então ali é o final da titulação ok vamos visualizar isso digamos que eu tenho a minha mostra nesse é maia eu tenho permanganato nessa uma solução padrão de permanganato nessa moletta então inicia articulação a gotinha vai caindo não mudou de cor continuo gotejando protegei mais uma
opa mudou ó fechei a boleta terminou menstruação passa a leitura de volume e realiza os cálculos tem assim que a gente procede na permanganometria a principal desvantagem dessa técnica reside no fato de o permanganato de potássio não ser um padrão primário então não posso simplesmente pesar o sal isso vem água solução padrão pronta não eu tenho na verdade que primeiro fazer uma filtração porque a principal empresa do permanganato de potássio é o mno2 o dióxido de manganês então tem que retirar esse dióxido de manganês do meio geralmente eu faço um filme de ação ou em
lã de vidro ou um funil de placa porosa depois de filtrado essa solução será padronizada com oxalato de sódio geralmente em uma circulação feita a quem ok bom para a gente entender como usar permanganometria vamos pegar um exemplo prático né a determinação do volume de o2 em soluções de água oxigenada nós vamos partir do seguinte exemplo tem um labor um laboratorista realiza o controle de qualidade e soluções de água oxigenada para tal 10 ml da amostra foi coletada diluída até um volume de 200 milímetros em balão volumétrico em seguida 10 ml da solução estoque juntamente
com 75 ml de água destilada e 10 ml de solução de h2 so4 um para cinco foram transferidos para uma remar de 200 seguiu sempre uma articulação com a solução padrão de permanganato de potássio com a concentração de 0,02 17 mols por litro após a medida sempre cata a média dos volumes gastos na tribulação foi de 8,95 mililitros estime a concentração dessa solução de h 2 o 2 em termos de volume de oxigênio muitos dados então vamos ilustrar esse procedimento para a gente entender passo a passo o inicialmente nós temos uma solução padrão na nossa
mostra que tem 10 ml pipetados e transferidos para um balão volumétrico e assim é diluídos até 200m livre enquanto que eu preparei minha solução estoque partindo de 10 ml da minha mostra preparada essa solução estoque e foi pintado um volume de 10 ml dessa solução estoque passada onde ela é maia e adicionado esse além da é mais 75 ml de água e mais de 10 ml de uma solução de h2 so4 um para cinco em seguida esse é maio foi então conduzido até o momento da situação a titulação foi feito em triplicata utilizando uma solução
já padronizada de permanganato de potássio 0,02 17 mau político e o volume mede o gasto nessas situações foi de 8,95 emily não foi a nossa estratégia a partir dessa situação nós podemos calcular o número de mols de peróxido que presente a partir desse número de mal de petrópolis nós podemos calcular o número de maus presente na solução de choque e a partir do número de irmãos presente na solução estoque nós podemos quem sabe qual é melhor mas podemos saber qual o número dos meus presentes na minha mostra e assim calcular o volume de oxigênio produzido
então vamos lá é bom pessoal então nós vamos tomar a seguinte reação balanceada nela nós podemos ver que 2 mols de permanganato reage com 5 mols de h2 o2 então essa é a proporção que nós vamos ter na titulação assim o nosso primeiro passo reside em calcular o número de mols de h2 o2 que nós temos nela e maia naquele momento da destilação como é que eu posso fazer isso eu sei que 2 mols de permanganato de potássio reagem com 5 mols de h2 o2 e eu posso calcular o número de mol de permanganato sabendo
sua concentração molar e seu volume uma vez se concentração molar vezes o volume é o número de mols então como a concentração e 0,02 17 e o volume 8,95 elite esse é o número de mols e estará para x fazendo o produto dos meios propostos pelo produto dos extremos nós chegaremos e são que a resolvendo nós teremos xv 0,485 mini mols de h2 o2 então esse é o número de mãos que eu tenho de h2 o2 lá no é maia após articulação lembremos entretanto que apenas 10 ml da minha solução estoque foram transferidos pessoas mais
então esse é o volume contido em 10ml mas eu posso assim calcular o tanto que eu tinha na minha solução estoque 200 ml como eu faço isso mais uma regra de três passo 2 se eu sei que eu tenho 0,485 5ml mols de h2 o2 um 10ml na minha solução estoque 200 mililitros eu terei y ele mol de h2 o2 novamente fazendo o produto dos todos os meios pelos extremos nós iremos chegaram a equação bem simples que a resolvendo teremos que esse valor é 9,76 edt em mols de h2 o2 então esse é o número
de mols de h2 o2 de peróxido de hidrogênio que eu tenho na minha solução estoque agora lembre como a gente fez a solução estoque eu pintei 10 ml da amostra e transferir para a solução estoque então todo o peróxido que eu tenho na minha solução estoque ele viu da minha monstro ou seja o número de mãos que eu tenho na mostra é o mesmo que eu tenho naqueles 10ml pelo número de irmãos que eu tenho na minha solução estoque é o mesmo que eu tenho uns 10 ml da mostra que nove vírgula 710ml mols de
h2 o2 sabendo disso eu posso calcular quantos milimols eu vou ter em uma ml da minha mostra e para que que eu quero saber isso porque eu quero calcular o volume de oxigênio liberado ser uma solução 10 volume 30 volumes e como é que a gente calcula o volume de oxigênio de uma solução de peróxido a gente tem que saber qual é o volume em ml em termos de oxigênio na decomposição de 1 ml da minha amostra por exemplo se a partir de 1 ml da minha mostra de peróxido eu produzo 50 ml de oxigênio
então eu tenho uma solução de água oxigenada 50 volumes se a partir de 1 ml da minha mostra eu libero 10 ml de oxigênio então eu tenho uma água oxigenada 10 volumes então por isso que eu tenho que saber quanto de mau tempo em um ml ok fazendo isso é bem simples mais uma regra de três onde 9,7 110ml mol de h2 o2 estão presentes em 10 ml da amostra como já explicado em um ml eu terei z aqui bem simples produto dos meus pelo produto dos estudantes e vai ser só dividir por 10 volta
uma casa com vírgula você vai encontrar 0,97 10ml mols de h2 o2 em seu próprio em ml da minha amostra agora eu tenho a baixar o volume de oxigênio liberado para isso eu tenho que de antemão saber que a reação que envolve a decomposição da água oxigenada em água oxigênio segue essa estequiometria onde 2 mols de h2 o2 se decompõe produzindo um mol de oxigênio seja a relação entre peroxy oxigênio de dois para um logo eu posso considerar aqui para 2 mols de h2 o2 eu terei a produção de 22,4 l de o2 ok é
isso lembremos volume molar de um gás nas cntp dentro das condições normais de temperatura e pressão um mol de um gás independentemente da sua natureza ocupar um volume de 22,4 litros então como é de dois modos para um vol 1 mol de um gás posso tocar como sendo 22,4 litros em volumes ok como nós não temos dois mols na verdade nós temos 0,97 10 mol de h2 o2 isso e vai ser w calculando isso nós teremos 10 vírgula 88 mililitros de o2 ou seja eu posso dizer que vai ser liberado a partir dessa mostra de
água oxigenada um volume de 10,8 m l de o2 para cada ml de h 2 o 2 decomposto ou seja uma solução de h 2 o 2 10,38 volumes ok então gente é só uma aplicação prática da permanganometria a nossa aula se encerra por aqui hoje qualquer dúvida deixe nos comentários e obrigado pela atenção até a próxima
