Hola cómo están Bienvenidos a la sexta clase de fisiología en el canal medici Mi nombre es Eduardo paiva y hoy vamos a hablar sobre La regulación del equilibrio ácido base su fisiología fisiopatología y vamos a resolver también algunos casos clínicos los tópicos de hoy vamos a hablar un poco sobre generalidades ácidos y bases y sus definiciones defensas frente a cambios de ph en el organismo la ecuación de Henderson hasselbach la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria perfecto el pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución nos indica la concentración de iones de hidrógeno el pH está relacionado con la concentración real de iones de hidrógeno es el logaritmo negativo de iones de hidrógeno y se expresa en equivalentes por litro cómo es eso vamos a verlo a continuación el pH es igual al log logaritmo de uno sobre la concentración de iones de hidrógeno vemos que el iones de hidrógeno es un ion positivo por tanto es un cation y vemos también que la concentración de iones de hidrógeno es mucho menor en comparación a otro a otro I por ejemplo sabemos que en el líquido extracelular la concentración de potasio es de 3. 5 a 5 pero es 3. 5 a 5 milie equivalente vemos que la concentración de hidrogenio es de 40 nanoe equivalente si estos 40 nanoe equivalentes lo transformamos en miliequivalentes nos va a dar un valor de 0.
004 para no decir todo esto nosotros decimos 40 Nano equivalente para no decir 004 mil equivalente vamos a decir 40 Nano equ equivalente por tanto sabemos que eh la concentración normal de iones de hidrógeno es bastante baja perfecto y si nosotros sacamos de una calculadora científica eh logaritmo de 40 nanoe equivalentes por litro vamos a ver que nos va a dar un valor de 7. 4 y este es nuestro pH con esta formulita podemos eh medir el pH con la concentración de iones de hidrógeno perfecto vemos Esta escala es una escala de 0 a 14 representa el pH eh el pH como vemos se va a medir de 0 a 14 7 es un pH neutro entonces de s para abajo o sea de 0 a s vamos a ver eh una solución ácida y de 7 a 14 alcalina o básica vemos Que en una solución ácida tenemos eh abundantes iones de hidrogen ion Mientras más iones de hidrogen ion tenemos más ácido se vuelve y mientras más ácido se vuelve el pH va a caer va a bajar de es un poco confuso Mientras más ácido menos el pH Mientras más básico o alcalino el pH sube y vemos aquí Mientras más concentraciones de hidróxilo no una solución alcalina el pH va a subir el pH normal de del cuerpo humano es de 7. 4 de 7.
35 7. 45 con una media de 7. 4 y el cuerpo humano soporta un pH de 6.
8 a 88 o sea el pH de 6. 8 a 8 van a ser compatibles con la vida menos de eso no no no va a poder haber vida en un en un pH menos de 6. 2 ocho y en un pH mayor que 8o no es posible que haya vida ahora la variaciones normales de iones de hidrógeno son de 3 a 5 Nano equivalentes por litro si la variación es mayor o menor y persiste se alteran las funciones celulares del organismo Por ello es fundamental la detección precoz de sus variaciones y la necesidad de una corrección adecuada e inmediata el hidrogenión o iones de hidrógeno es un electrolito que se aumenta los valores normales restringidos del organismo altera fundamentalmente las estructuras de proteínas enzimas la contractibilidad muscular y la transmisión neural no O transmisión neuronal el medio interno tiende a osis o sea eh el cuerpo humano va a tiene tendencia a un estado ácido base ácido y el organismo produce ácidos nuestro propio organismo y tenemos entre esos ácidos volátiles y no volátiles los volátiles como el CO2 que el dióxido de carbono producido por el metabolismo aeróbico celular en el ciclo de crest el ciclo de ácido tricarboxílico y eh los ácidos no volátiles O ácidos fijos que son ácido carbónico ácido fosfórico que vamos a ver a continuación ahora los siguientes valores nosotros lo vamos poder observar en una gasometría Y estos valores es fundamental que se lo aprendan de memoria eh vamos a ver el primer valor que es el valor del PH el pH normal es de 7.
35 a 7. 45 un pH normal si el pH es menor que 7. 35 eh Ya un estado ácido y si es mayor de 7.
45 de un estado alcalin el valor de la presión parcial de dióxido de carbono en el cuerpo esto es la presión presión parcial de CO2 lo normal es 35 a 45 mm de mercurio ya importante memorizarse y el bicarbonato el bicarbonato lo normal es de 22 a 26 miliequivalentes por litro con una media de 24 estos estos valores pongan pausa y se lo memorizan porque sin estos valores no van a poder hacer una detección de una alteración del equilibrio ácido base Perfecto Bueno vamos a hablar de los ácidos Qué son los ácidos ácidos son moléculas que pueden donar un ion de hidrógeno y se dividen en dos en ácidos fuertes y ácidos débiles los ácidos fuertes son aquellos que se disocian rápidamente y liberan grandes cantidades de iones de hidrógeno a una solución ejemplo el ácido clorídrico el ácido del estómago es un ácido fuerte y ácido débil tienen menos tendencia a disociarse sus iones y por tanto liberan iones de hidrógeno con menos fuerza ejemplo el ácido carbónico ácido carbónico es un ácido de él perfecto vamos a ver qué es una base o alcal una base o alcali es una molécula que puede aceptar un ion de hidrógeno en la base o alcali esta molécula va aceptar o recibir el ion de hidrógeno eh en el ácido va a donar el ion de hidrógeno perfecto y y así como el ácido eh la base o alcalis se divide en dos en base fuerte y base débil la fuerte es la que reacciona de forma rápida y potente con un ion de hidrógeno ejemplo el hidroxilo el hidroxilo es una base fuerte y tenemos bases débiles que es la que se une a un ion de hidrógeno de una forma mucho más débil que el hidróxido ejemplo el bicarbonato Entonces el bicarbonato es una base débil defensa frente a cambios de ph en el organismo vamos a ver que nuestro organismo tiene diferentes tipos de defensas la primera defensa y la más rápida de nuestro cuerpo que va a actuar en segundos o minutos va a ser el sistema de amortiguadores ácido básicos que son los buffer tampones que participa aquí el bicarbonato en la célula participa iones fosfatos proteína hemoglobina vamos a verlo a continuación más detalles este sistema es el más rápido eh va a actuar en segundos o minutos ahora vamos a ver eh otro tipo de defensa que va a actuar ya en minutos o horas que es el centro respiratorio que son los pulmones que regula la eliminación de dióxido de carbono por cambio en la ventilación alveolar si nosotros aumentamos la frecuencia respiratoria se aumenta la frecuencia respiratoria respiramos más rápido eh va a haber más eliminación de CO2 y esto lo vamos a ver con más detalles a continuación ahora vamos a ver el el sistema más potente Pero el que más tarde que va de eh días los riñones los riñones eh es un tipo de defensa que es la defensa más efectiva del cuerpo pero es la que más tarda va a tardar en días los riñones eh pueden absorber iones de hidrógeno retener iones de hidrógeno o eh excretar iones de hidrógeno entonces cambios en la excreción renal de iones de hidrógeno ustedes sabían que la orina puede puede tener un pH de 4. 5 tan ácido la orina así como tan alcalina llegar a un pH de 8 entonces la la urina varía entre 4. 5 a 8 vamos a ver las proteínas intracelulares la hemoglobina actúa como un amortiguador importante en la sangre y en otras células el fosfato actúa como un amorti entonces fosfato actúa de dentro de la célula como un amortiguador ahora vamos a ver la ecuación de Henderson hassel batch las concentraciones de iones de hidrógeno se expresan en unidades pH potencial de hidrógeno con esta ecuación nosotros podemos medir el pH sin tener esta concentración de iones de hidrógeno Y cómo es eso eh con esta ecuación es posible calcular el pH de una solución si se conoce los valores de bicarbonato y de presión parcial de dióxido de carbono O sea que si nosotros tenemos el bicarbonato y el dióxido de carbono nosotros podemos no tener los valores de de iones de hidrógeno y mismo así nosotros vamos a poder sacar el pH eh Y esta ecuación esta fórmula es de la siguiente manera es el pH es igual al PK y el PK es la tendencia de las moléculas en en disociarse que es de 6.
1 más el logaritmo de la concentración de bicarbonato eh dividido entre 0. 3 por la presión parcial de dióxido de carbono y con esta ecuación nosotros sacamos el pH sin tener la concentraciones de iones de hidrógeno perfecto ahora vamos a lo que nos interesa los trastornos ácido base es bueno recalcar que el pH normal es de 7,35 7,45 Y si el pH es menor que 7,35 eh vamos a tener una acidosis y los iones de hidrógeno se elevan Y si nuestro pH es mayor que 7,45 vamos a tener una alcalosis por tanto vamos a tener menos iones de hidrógeno ahora la acidosis o alcalosis puede ser de dos diferentes maneras puede ser acidosis o alcalosis metabólica o acidosis o alcalosis respiratoria bueno vamos a hablar sobre la asidosis metabólica vemos Esta formulita esta formulita es muy interesante vamos a ver la fisiología de eh qué ocurre en el cuerpo cuando hay una asidosis metabólica en la asidosis metabólica vamos a tener eh vamos a tener iones de hidrógeno exceso de iones de hidrógeno Y estos iones de hidrógeno que entraron a nuestro cuerpo se va a unir con el bicarbonato que el bicarbonato era una base débil y a través de la anhidrasa carbónica se va a transformar eh un ion de hidrógeno más más una molécula de bicarbonato en un ácido carbónico Y en vez de ser una un ácido fuerte se unió con la base débil y se formó un ácido débil Entonces amortiguo el cuerpo en vez de que tenga iones de hidrógeno Y estos iones de hidrógeno Son son bastantes ácidos vamos a tener este ácido carbónico que ya no va a ser un ácido fuerte sino va a ser un ácido débil entonces lo que hizo aquí en nuestro cuerpo fue amortiguar este ácido fuerte y lo transformó en ácido débil A través de la anhidrasa carbónica que es una enzima y una vez que nosotros tenemos eh el ácido carbónico se va a disociar también a través de la anhidrasa carbónica en agua y dióxido de carbono el agua nosotros lo lo expulsamos por eh Por la orina o por el sudor y el dióxido de carbono nosotros lo vamos a expulsar por los pulmones entonces quién va a compensar una acidosis metabólica va a ser los pulmones a través de todo este proceso ahora vemos Que si aumentan los iones de hidrógeno si hay más iones de hidrógeno nuestro pH baja perfecto y si nuestro bicarbonato se fue uniendo con los iones de hidrógeno significa que el bicarbonato junto con los iones de hidrógeno se transformaron en ácido carbónico a través de la niasa carbónica Por ende nuestro bicarbonato también va bajar en una acidosis metabólica porque se unió con los iones hidrógenos o sea lo amortiguo por tanto En una compensación se acuerdan que el pulmón era el segundo sistema de defensa y iba a tardar de minutos a hora por tanto si nuestro pulmón empieza a compensar y va ha ulo de dióxido carbono entonces nuestro nuestra frecuencia respiratoria iría aumentar la frecuencia respiratoria iría aumentar iríamos a hiperventilar o sea aumenta la frecuencia respiratoria Y empezamos a eliminar más dióxido de carbono y más o menos vamos a tener este resultado Entonces qué va a pasar con nuestra presión parcial de eh de dióxido de carbono como estamos eliminando bastante va a bajar Perfecto entonces tenemos una acidosis metabólica el pH está bajo el bicarbonato está bajo también y la presión parcial de CO2 está bajo esto pasa en una acidosis metabólica ahora Cuáles son los tipos de acidosis metabólica muy importante esto nosotros tenemos dos tipos de acidosis metabólicas ojo no respiratori solo metabólica y Estos tipos de acidosis metabólicas son dos el primero es una acidosis hiperclorémica con anion Gap normal esta fórmula la vamos a ver a continuación no se preocupen y esta asidosis con anion Gap normal no se significa que es una acidosis por pérdidas de bicarbonato y sabemos que el bicarbonato es una una base débil y automáticamente si nosotros tenemos pérdida de esa base débil nuestro cuerpo va a atender a la acidosis y esta acidosis con anion abnormal por pérdidas de bicarbonato importante ejemplo en diarreas intensas porque en la diarrea intensa nosotros perdemos grandes cantidades de bicarbonato aquí no está pero en los vómitos eh en los drenajes del intestino delgado y personas que tienen problemas renales en la excreción de bicarbonato pérdidas renales de bicarbonato Entonces esta asidosis con anion abn es por pérdida de bicarbonato ahora tenemos la acidosis con anion Gap elevado que ya no es por pérdida de bicarbonato sino es directamente por exceso de hidrógeno de iones de hidrógeno esta asidosis puede ser cetoacidosis diabética eh que es la cetoacidosis diabética nosotros vemos que en las personas con diabetes no pueden eh obtener la el azúcar la glucosa para obtener energía entonces eh su cuerpo obtienen la energía a través de ácidos grasos y esos ácidos grasos eh forman la energía y van a eh van a su producto su metabolito va a ser los cuerpos cetónicos Y estos cuerpos cetónicos eh van a formar los cetoácidos y va a dar una cetoacidosis una acidosis con anion Gap elevado en las personas diabéticas que no son no tienen control También tenemos eh un acidosis con anion elevado por acidosis láctica que es el acúmulo de ácido láctico en el cuerpo ejemplo personas con cáncer con insuficiencia hepática con convulsiones y una intoxicación de alcohol tomar demasiado alcohol causa una acidosis con anion Gap elevado Bueno vamos a ver la forma fórmula del anion Gap vamos a recalcar de nuevo que un anion Gap normal es por falta de bicarbonato y un anion Gap elevado es por exceso de iones de hidrógeno bueno Esta es nuestra fórmula es sodio más abro paréntesis cloro menos bicarbonato hago esta fórmula primero del paréntesis y después lo sumo con el sol el valor normal es de 6 a 12 entre 6 12 es un anion abnormal O sea que es por falta de bicarbonato la acidosis metabólica ojo esto Solo en asidosis metabólica Y si tengo un ejemplo 20 que es más de 12 tengo un anion Gap elevado por exceso de iones de hidrógeno perfecto ahora vamos a ver la asidosis metabólica su compensación esperada Cómo Nosotros sabemos que nuestro cuerpo compensó de la manera correcta a través de una fórmula en la asidosis metabólica vamos a volver a repetir que el pH baja el bicarbonato baja y la presión parcial de CO2 baja por los mecanismos que ya le expliqué anteriormente y vamos a ver que quién tiene que compensar una asidosis metabólica son el centro respiratorio yo personalmente me memorices del equilibrio ID base así si yo veo una acidosis metabólica o o mejor así mismo que sea acidosis o alcalosis pero si es metabólica quién lo va a compensar eh todo lo que es metabólico lo va a compensar eh el centro respiratorio y si es una algo respiratorio o sea una asidosis respiratoria Quién lo va a compensar es el metabolismo o sea eh los riñones yo me lo memic más o menos así ahora vamos a ver que la presión parcial de CO2 es igual a 1. 5 por el bicarbonato + 8 más Y men2 cómo es eso vamos a tener un ejemplo nosotros tenemos una acidosis metabólica y este paciente tiene un bicarbonato de nu sacamos una gasometría y sale nueve de bicarbon entonces para nosotros ver si si está Ada esa acidosis vamos a a ver que el pco2 tiene que ser así sacamos 1.
5 por 9 1. 5 por 9 por qué Por 9 porque el bicarbonato tenemos que sacar el bicarbonato ponerlo aquí el bicarbonato y en este ejemplo el bicarbonato es 9 Entonces 9 * 1. 5 va a ser 13.
5 + 8 8 Porque esa es la fórmula vamos a tener 21. 5 y 21. 5 - 2 es 19.
5 y 21. 5 + 2 es 23. 5 entonces eh nuestro nuestra presión parcial de dióxido de carbono tiene que ser de 19.
5 a 23. 5 si este paciente que tiene el bicarbonato de nu obviamente en una asidosis metabólica tiene el pco2 entre 19. 5 y 23.
5 significa que está compensada su acidosis perfecto vamos a ver si el pco2 en este caso estamos hablando en este caso si el pco2 Es mayor que 23. 5 significa que hay una acidosis mixta vamos a ver por qué después y si la presión parcial de CO2 es menor que 19. 5 vemos que es una asidosis metabólica que no fue compensada nosotros vamos a ver que es una asidosis mixta aquí porque nosotros tenemos una asidosis metabólica y se supone que no no como no es una asidosis respiratoria no tiene que ver con los pulmones supuestamente en una asidosis metabólica no tenemos problemas pulmonares pero por el hecho de que si nosotros tenemos una presión parcial dióxido de carbono de un ejemplo en este caso de 40 significa que hay un acúmulo O sea hay más eh dióxido de carbono de lo que debería haber Entonces si hay más dióxido de carbono de lo que debería haber significa que tenemos un problema pulmonar una obstrucción pulmonar y no pudimos Eh no pudimos eh expulsar el CO2 dióxido de carbono entonces un acúmulo de dióxido de carbono Por ende hay una sosis metabólica y también hay una sosis respiratoria entonces una sosis mixta Bueno ahora vamos a tener un ejemplo un casito clínico perfecto vamos a ver que en este caso clínico el pH del paciente es de 7,28 o sea está bajo ya vemos que es una aosis ahora vemos que la presión de dióxido de carbono es 19 entonces la presión parcial de dióxido de carbono está bajo lo normal es de 35 a 45 con una media de 40 entonces ya vemos que está abajo el bicarbonato también está abajo sodio también está abajo y el cloro está normal Entonces como tenemos como tenemos un eh un bicarbonato bajo eh pco2 bajo el pH bajo Entonces cumple los requisito de una asidosis metabólica Entonces nosotros para empezar ya sabemos que es una asidosis metabólica pero como es una asidosis metabólica nosotros tenemos que sacar el anion Cómo es el anion se acuerdan que era eh sodio menos cloro más bicarbonato igual a 10 entonces aquí tenemos una eh un anion Gap normal el rango era de 6 a 12 Entonces vemos que esta asidosis metabólica es por falta de bicarbonato Entonces el anion está normal eh Ahora vamos a ver si es compensado se acuerdan la fórmula 1.
5 por el tenemos un bicarbonato de 7 Entonces vamos porer si aquí da 10. 5 + 8 da 18. 5 -2 16.
5 + 2 20. 5 entonces el rango de la presión parcial de dióxido de carbono para que sea compensado Debería ser de 16. 5 a 20.
5 vamos a ver la presión presión de 19 Entonces si la presión parcial de dióxido de carbono es de 19 está dentro del Rango Por ende el diagnóstico final va a ser una acidosis metabólica compensada ahora vamos a ver la acidosis respiratoria cuando hablamos de una acidosis respiratoria nosotros tenemos que saber que tenemos un problema pulmonar eh la una asidosis respiratoria vamos a tener una obstrucción en el pulmón y esa obstrucción en el pulmón va a causar que tengamos un exceso de dióxido de carbono y ese exceso de dióxido de carbono se va a juntar con el agua a través de la anhidrasa carbónica va a formar e ácido carbónico y este ácido carbónico se va a disociar en un iones de hidrógeno y en bicarbonato Por ende vamos a tener una acidosis porque vamos a tener exceso de iones de hidrógeno y vamos a también tener exceso de bicarbonato y quién va a compensar eso va a ser el riñón el riñón va a tener dos mecanismos va excretar rones de o sea nuestra orina va a ser una orina bien ácida porque está excretando iones de hidrógeno y va a reabsorber el bicarbonato va absorber entonces todo como le dije anteriormente todo lo que es respiratorio lo va a compensar el riñón y todo lo que sea metabólico lo va compensar el pulmón la parte respiratoria Yo lo aprendí así Enton Entonces vamos a ver como es una asidosis nuestro pH va a bajar Entonces tenemos ya un pH bajo ahora nuestro bicarbonato por el hecho de que eh vamos a tener la reabsorción de bicarbonato y vamos se va a disociar iones de hidrógeno y bicarbonato Entonces vamos a tener un bicarbonato elevado y por el hecho de que nosotros tenemos un problema pulmonar ya sea una obstrucción una bronquitis un enfisema eh vamos tener un pco2 una presión parcial de dióxido de carbono elevado Por qué Porque mi pulmón no fue capaz de expulsar el dióxido de carbono como debe ser por ejemplo si nosotros nos tapamos la nariz y la boca no vamos a poder respirar Por ende nuestro nuestra presión parcial de dióxido de carbono va a subir y podemos tener una asidosis respiratoria an rescatar que esta sosis respiratoria eh les dije que era por un problema pulmonar y ese problema pulmonar puede ser o crónico o agudo un ejemplo nosotros tenemos bronquitis aguda esa bronquitis aguda nos puede causar una asidosis respiratoria problemas pulmonares agudos o podemos tener eh problemas crónicos eh Por ejemplo un EPOC una enfermedad pulmonar obstructiva Crónica un enfisema vamos a tener dos vamos a verlo a continución y el pco2 va subir por qu porque se va a acumular pco2 nuestro cuerpo no es capaz de eliminar el CO2 Por ende el pco2 en una sosis respiratoria va subir perfecto importante esto para los médicos si yo tengo un paciente con una acidosis respiratoria no administrar bicarbonato es totalmente errado administrar bicarbonato Porque si administramos bicarbonato va a ser peor nuestra nuestra acidosis Perfecto entonces no administrar bicarbonato en una sosis respiratoria solo en la metabólica Bueno vamos a ver la compensación esperada ahora para una asidosis respiratoria tenemos les dije anteriormente que tenemos una sosis atoria aguda y Crónica en la aguda nuestra compensación va a ser el que el bicarbonato ya el bicarbonato va a aumentar un miliequivalente por litro por cada 10 eh milímetros de mercurio de pco2 excedente parece complicado pero no es complicado vamos a ver vamos a tener un ejemplo nuestra presión parcial de CO2 de dióxido de carbono es de 80 es alta lo normal es 40 y vemos entonces que ya es una asidosis respiratoria y vemos Que nuestro bicarbonato tiene que aumentar cuatro ahora por qué aumenta cuatro aquí dice en nuestra regla dice el bicarbonato aumenta 1 miliequivalente por litro por cada 10 de 10 mm de mercurio de CO2 ahora cuánto es nuestro CO2 normal es 40 si nuestra presión parcial de dióxido de carbono es 40 y nosotros tenemos 80 eso significa que tenemos un excedi de 40 entonces si tenemos eh un excedi de 40 vamos a tener por cada 10 va a aumentar uno de bicarbonato y como tenemos 40 va a aumentar cuatro porque por cada 10 aumentamos uno entonces por 40 de pco2 excedi vamos a aumentar uno ojo que el pco2 excedi no podemos colocar ocho o sea ocho es cuatro porque se cuenta eh aumenta a partir del Rango normal que es 40 entonces nuestro bicarbonato aumenta 4atro y nuestro nuestro Rango de bicarbonato normal es de 22 a 26 Entonces nosotros vamos a aumentarle a este 22 vamos a aumentarle cuatro y va a ser 26 y a este 26 le vamos a aumentar cuatro y es 30 entonces nuestro Rango normal para una asidosis respiratoria compensada para una compensación esperada nuestro bicarbonato en una acidosis respiratoria tiene que ser de 26 a 30 si este bicarbonato es de 26 a 30 es una acidosis respiratoria compensada si este bicarbonato Es mayor que 30 mayor que 30 va a ser una acidosis respiratoria descompensada y si este bicarbonato es menor que 26 es una acidosis mixta perfecto ahora teníamos el agudo en el agudo aumenta un mil equivalente por litro por cada 10 de dióxido de carbono ahora en La Crónica ejemplo una enfermedad pulmonar obstructiva Crónica un enfisema una bronquitis crónica eh vamos a ver que en vez de aumentar uno va a aumentar 4 miliequivalentes por litro por cada 10 mm de mercurio de pco2 pero lo mismo una asidosis respiratoria eh lo mismo que la uda el pH bajo el bicarbonato alto el la presión parcial de CO2 alto la diferencia es que como es Crónica el paciente tiene una enfermedad pulmonar obstructiva Crónica va a aumentar 4 miliequivalentes por cada 10 de 10 mm de mercurio de pco2 en nuestra compensación esperada vamos a tener este ejemplo nuestro nuestra presión parcial de CO2 es de 80 lo mismo que el anterior Entonces vamos a ver que aumenta por cada 10 va a aumentar cu nosotros lo normal es 40 entonces de 40 a 80 vamos a tener 40 y por cada 10 aumenta 4 entonces va a aumentar 40 o sea 4 * 4 16 entonces va a aumentar 16 nuestra compensación de bicarbonato tiene que ser tiene que aumentar 16 al Rango normal el rango normal de bicarbonato es de 22 a 26 a este 22 le sumamos 16 va a ser 38 a este 26 le sumamos 16 va a ser 42 por tanto eh para que una asidosis respiratoria eh Crónica sea compensada nuestro bicarbonato en este ejemplo tiene que ser de 38 a 42 si es que nuestro bicarbonato es de 38 a 42 es una asidosis respiratoria compensada si es mayor que 42 en este caso si es mayor vamos a tener una eh acidosis respiratoria descompensada Y si es menor que 38 una asidosis mixta perfecto ahora vamos a ver este caso clínico este caso clínico es de un paciente con bronquitis aguda vemos que su pH está bajo eh pH bajo vemos que su presión parcial de dióxido de carbono está bastante elevado 90 entonces presión parcial de dióxido de carbono elevado y vemos que su bicarbonato está elevado también entonces coincide con una acidosis respiratoria ahora vamos a ver la compensación esperada tenemos eh los datos ahora como vemos que es agudo se acuerdan que en la compensación del agudo aumenta uno por cada 10 Entonces el bicarbonato va a aumentar uno por cada 10 de presión parcial de dióxido carbono lo normal es 40 de 40 para 90 si contamos de 10 en 10 son cinco entonces va a aumentar si aumenta cada cada 10 eh presión parcial de co2 va a aumentar uno de bicarbonato Entonces vamos a tener un total de cinco entonces nuestro bicarbonato va a aumentar 5 miliequivalentes por litro si lo normal es de 22 a 26 le aumentamos 5 a 22 y le aumentamos 5 a 26 tenemos de 27 A 31 lo normal y ahora vamos a ver el bicarbonato es de 29 Entonces está en el rango de la compensación esperada Entonces el diagnóstico final es una asidosis respiratoria con compensada esto en un paciente agudo y en un paciente crónico eh tenemos un pH de 7. 30 pH bajo una presión parcial va elevada elevada y un bicarbonato elevado también vemos que la compensación esperada para un paciente con una enfermedad pulmonar obstructiva Crónica es aumenta cuatro por cada 10 Entonces tenemos 70 lo normal es 40 y de 40 a 70 son 30 de 10 en 10 son tres entonces aumenta 4atro Y como aquí aumentó tres entonces 4 * 3 12 Entonces el bicarbonato va a aumentar 12 m equivalentes por litro a lo normal si lo normal es de 22 a 26 va a aumentar 22 + 12 va a ser 34 y de 26 + 12 va a ser 38 Entonces lo normal para que haya una acidosis respiratoria con compensación esperada eh nuestro bicarbonato tiene que ser de 34 a 38 y aquí el bicarbonato está en 36 entonces está el diagnóstico final es una sosis una sosis respiratoria compensada está en el rango Entonces está compensado perfecto ahora vamos a tener este caso clínico vamos a ver que este caso clínico tenemos un pH de 7. 31 Entonces ya vemos que es una asidosis una presión de dióxido de carbono baja y un bicarbonato bajo a simple vista nosotros vamos a ver vamos a pensar y vamos a ver Ah esto es una asidosis metabólica Primero anotamos aquí que es una asidosis metabólica sacamos el anion Gap 123 sodio menos el cloruro más el bicarbonato y tenemos 19 entonces vemos que tenemos un anion elevado exceso de iones de hidrógeno pero vamos a ver ahora la compensación esperada la compensación esperada es que el pco2 va a ser 1.
5 por la concentración de bicarbonato que es 5 esto sería 7. 5 + 8 sería 15. 5 + -2 15.
5 - 2 13. 5 15. 5 + 2 17.
5 entonces para que sea compensado nuestro presión parcial de dióxido carbono tiene que ser de 13. 5 a 17.
