[música] [música] ¿Qué es un modelo atómico? Un modelo atómico consiste en representar de manera gráfica la materia en su dimensión atómica, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma cómo se comportan y organizan. A través de los daños han existido distintos tipos de modelos atómicos.
El primero en dar una referencia del átomo fue Demócrito, el filósofo griego, [música] y lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia. Las ideas de Demócrito surgieron de sí mismo por meditación e intuición, llegando a la conclusión que el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible. Inglaterra, 1803.
Talton imaginó que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Propuso tres postulados que dice que los elementos están formados por partículas muy pequeñas y las cuales son indestructibles e indivisibles. Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Inglaterra, 1909. Joseph Thomson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos, logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo. A estas partículas las llamó electrones.
Como el átomo es neutro, la única que puede contrarrestar las cargas negativas [música] del electrón son cargas positivas. Por esto, su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín. Este modelo es conocido como budín o pastel con pasas, donde existen una serie de partículas negativas embebidas en un mar positivo.
Inglaterra, 1911. Llegó el turno de Ernest Rutherford, quien estudió la naturaleza de las radiaciones, concluyendo que se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta y gama. En un experimento, bombardeó una lámina de oro con partículas alfa, en este caso núcleos de helio, observando que la mayoría de las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviadas y otras pocas son desviadas hacia atrás.
con ángulos agudos. El volumen ocupado por un átomo es una gran parte espacio vacío. Alemania Nails Bard, quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo.
Por lo tanto, el modelo planetario de Bard se puede resumir en tres postulados. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía.
Los niveles inferiores son los más energéticos. Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro, ganan o pierden energía. Este es el modelo atómico que Bard propone, en el cual los electrones giran alrededor del núcleo formando [música] órbitas.
Alemania, 1927. Werner Carl Heinsenberg, físico alemán, quien propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica [música] actual, y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón con suficiente precisión como para demostrar su trayectoria, o sea, que no se puede terminar [música] su recorrido. En el núcleo se ubican protones y neutrones y a su alrededor los electrones y la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía.
Erwin Stund Kid. Él propuso el modelo atómico actual. Estructura del átomo.
El átomo principalmente lo distinguimos por dos partes, que es el núcleo y la corteza. El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones y partículas que poseen carga eléctrica, es decir, son neutras. Los neutrones.
La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo núcleo el mismo número de protones. Este número que se caracteriza a cada átomo y lo distingue de los demás.
Los electrones. Estas son partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo. Tienen carga negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva.
Las órbitas son las trayectorias que describe un objeto físico alrededor de otro mientras está bajo la influencia de una fuerza central, como aquí la fuerza del núcleo.
