fala pessoal tudo bem hoje nessa aula de função inorgânica continuando nossos estudos nós iremos estudar a última função inorgânica que são os óxidos nós Já estudamos ácidos bases sais e essa aqui é a nossa quarta função inorgânica que são os óxidos Bom primeiramente o que que a gente vai fazer vamos caracterizar os óxidos ver algumas características importantes daí a gente passa para algumas classificações e reações com que são muito legais e muito importantes pra química ambiental para você poder compreender o aspecto químico da química ambiental dos impactos ambientais e do que fazer para melhorar ou
eliminar a ideia desses impactos dessa emissão desses óxidos Ok bom vamos nessa primeira coisa que nós temos que lembrar que os óxidos eles são compostos binários Professor o que é que são comp binários são compostos formados por apenas olha aqui ó binários formado por apenas dois elementos químicos Tranquilo então compostos binários são formados por dois elementos se você tiver um composto ternário um quaternário composto com mais de dois elementos químicos dois tipos de elementos a a gente já fica como óxido O óxido Obrigatoriamente precisa ter um composto binário tá Professor mas é um composto binário
com quê Porque assim a gente pode formar o composto binário com qualquer elemento químico bom o composto binário que nós teremos aqui é sempre um composto binário com o oxigênio daí a ideia do óxido é um composto binário que possui oxigênio certo tá mas aí o oxigênio ele pode vir ligado com qualquer elemento químico né se a gente olhar na fila de eletronegatividade tem um elemento que é mais eletronegativo que o oxigênio e se influenciar alguma coisa Professor influencia para que seja um óxido o oxigênio Obrigatoriamente precisa ser o elemento mais Eletro negativo mais Eletro
negativo Então se a gente tiver um composto com oxigênio e fluor nós não classificamos esse composto como óxido né porque o oxigênio quando vier ligado com fluor não é o mais eletronegativo e a gente precisa do oxigênio sendo mais eletronegativo tá Professor então entendi prec ser binário precisa ter o oxigênio e o oxigênio precisa ser o mais eletronegativo mas tá mas aí o nox do oxigênio não influencia em nada influencia para que a gente tenha um óxido eu preciso Obrigatoriamente que o oxigênio possua um nox específico uma carga específica de quanto professor do menos para
ser um óxido eu preciso ter um composto binário formado por o oxigênio o oxigênio tem que ser o mais eletronegativo e o nox dele tem que ser dois menos olha como é bem específico a característica do óxido né eu preciso ter um oxigênio é mais eletronegativo e o nox dele é 2is menos E aí uma terceira característica só em relação às ligações o oxigênio ele tanto pode vir ligado com metal nós vamos ver essa característica daqui a pouco ele pode vir ligado também com ametal ou ele pode vir ligado com o hidrogênio né que é
aquele nosso alo químico que tem apenas um elétron na sua camada de valência colocar aqui o hidrogênio de verde o óxido ele pode vir com uma dessas três características tá ele na verdade ele tem que vir com as três né o oxigênio tem que ser o mais eletronegativo o nox dele tem que ser dois menos e ele vem ligado com metal com um ametal ou com um hidrogênio um dessas três características aqui lembrando que Obrigatoriamente ele tem que ser um composto que qu binário Então vou te dar exemplos de óxido aqui para que você veja
ó composto binário CO2 que é o dióxido de carbono é binário ah Professor Mas aqui tem três ó são dois oxigênios e um carbono na verdade nós temos três átomos um átomo de carbono e dois de oxigênio mas na verdade nós temos dois elementos que é o carbono e o oxigênio e isso classifica um composto como binário ok então nós temos aí ó o CO2 que é um composto pessoal ó se você observar que é o ametal conectado ao oxigênio nós temos outro aqui ó o mgo que é o óxido de magnésio composto binário também
formado dessa vez por o quê por um metal ó binário o oxigênio é mais el negativo e é formado por o metal e nós também temos a nossa famosa né h2oo um composto binário que tem três átomos e nós temos o hidrogênio conectado ao oxigênio então Ó eu sempre preciso de um composto binário e detalhe lembrem-se é um composto binário em que o oxigênio em todas as situações tem nox o quê dois menos Então vou ver se a gente respeitou essas três regras aqui ó é um composto binário é um composto que o oxigênio é
o mais eletronegativo é um composto que o nox do oxigênio é o quê 2 menos e ele pode ser formado por um am metal ele pode ser formado por um metal e ele pode ser formado por um hidrogênio tranquilo tá Professor Mas e se o nox do oxigênio mudar eu mudo essa minha classificação do óxido eu mudo essa minha compostos binários bom vamos ver né Olha só esse próximo passo que eu preparei para vocês se liga eu tenho nox do composto binário três valores de Nox do oxigênio em compostos binários em que o oxigênio é
o mais eletronegativo e aqui a gente precisa saber a diferença entre óxidos peróxidos e superóxidos bom a diferença nos três está exatamente no nó do oxigênio e no tipo de li que ele vai realizar né então vamos lá nos óxidos o nox do oxigênio é 2 menos no peróxido o noxo oxigênio é 1 menos e no superóxido o noxo do oxigênio É men 1/2 então Perceba o que que eu tô dizendo aqui para você ó nós temos um composto binário formado por o oxigênio o oxigênio é mais eletronegativo mas se o nox for do menos
é o nosso ob objetivo da aula os óxidos mas se o nox for menos um ele passa a ser um peróxido E se o nox for menos 1 meio ele passa a ser um superóxido bom vamos classificar aqui Professor quando é que pode ser um óxido um peróxido ou um superóxido presta atenção os peróxidos eles vêm muito na presença do elemento da primeira família da segunda família a prata os e um elemento que não é metálico o hidrogênio então esses elementos metálicos aqui eles podem formar os peróxidos perceba que todos são metais com exceção do
hidrogênio ou seja se a gente tem um ametal ligado ao oxigênio em um composto binário a gente já sabe que ele vai ser um óxido os superóxidos eles são formados por elementos da primeira família ou elementos da segunda família tranquilo vamos ver como é que funciona essa característica dos óxidos dos peróxidos e dos superóxidos Olha só eu vou colocar de propósito para vocês aqui metais nas três situações primeiro esse composto aqui ó vamos calcular o nox do oxigênio aí uma dica que eu dou para você é o seguinte sempre que você vê um composto binário
formado por oxigênio e o oxigênio está ligado com o elemento da Prim Prime ou da segunda família que são os metais alcalinos e os alcalinos terrosos calculem o noxo oxigênio que ele pode sofrer variações certo então V ver o primeiro ó nós sabemos que o metal alcalino ele tem nox fixo em qualquer composto em que ele apareça que é mais um então se nós temos dois sódios 2 vees mais 1 vai ser o quê mais do certo é interessante a gente pensar o seguinte ó que nós temos um oxigênio aqui então se eu quero zerar
carga para um composto neutro se eu tenho duas cargas positivas eu vou ter duas cargas perdão negativas Porque daí eu acabo zerando o nox né Tá qual é o número que eu multiplico por 1 para dar men2 e eu zerar a carga men2 então eu sei que nesse caso o nox do oxigênio vai ser o qu 2 menos então nessa situação esse composto é um óxido né Beleza aí vamos lá pro peróxido um outro exemplo ó na2 O2 perceba que a estrutura já mudou um pouco né mas eu ainda mantive o sódio ou seja vamos
calcular o nox do oxigênio nós sabemos que o sódio ele tem nox mais 1 2as vez mais 1 vai dar o quê + 2 então o que que eu preciso para zerar o meu composto para zerar a carga eu preciso de um Nox 2 menos mas olha o detalhe Eu tenho dois oxigênios Qual é o número que eu multiplico por 2 que dá do menos vai ser -1 2 x-1 -2 Então se o nox do oxigênio nesse caso é -1 nós vamos ter um peróxido tranquilo e aí no último caso aqui que eu vou mostrar
para vocês na O2 olha só essa estrutura aqui ó vamos calcular de novo ó coloquei o sódio nos três para calcular toda vida que aparece um metal alcalino alcalino terroso no composto binário vamos calcular o noxo oxigênio bom o sódio pelo que a gente já viu Tem carga mais um e eu só tenho um sódio Observe ó eu só tenho um sódio então 1 x mais 1 eu vou ter a carga o quê mais 1 se a carga Total positiva é mais 1 a negativa tem que ser o quê -1 só que Observe Nós temos
dois oxigênios Qual é o número que eu multiplico por dois que vai dar -1 - 1/2 metade Então se o nox do oxigênio aqui é - 1/2 nós temos o quê Nós temos um superóxido então Ó presta atenção peróxidos e superóxidos podem aparecer em compostos binários com o oxigênio e o oxigênio sendo mais eletronegativo mas aí a dica que eu dou para vocês eles só aparecem em metais com exceção do hidrogênio né então se você tiver um metal principalmente da primeira da segunda família que são os que promovem O peróxido superóxido calcule óxido oxigênio porque
ele pode sofrer três variações dependendo da variação nós temos classificações dos binários diferentes tranquilo show treinem essa ideia do peróxido e do superóxido bom Dando sequência ao nosso conteúdo nós vamos ver agora os tipos de ligação vamos lá é uma classificação em relação aos óxidos que os óxidos como eu falei para você ele tanto pode vir ligado com o metal quando pode vir ligado com ametal E aí o que que a gente tem ó na ligação iônica nós temos um metal a ligação iônica convencional ligado com quem com o ametal isso é o composto iônico
como a gente sabe que o óxido eu preciso ter oxigênio Então o que é que eu vou ter aqui nos óxidos pessoal ó eu vou ter um metal Vou colocar aqui o sódio como exemplo e Obrigatoriamente o oxigênio que é o meu ametal então isso aqui é um composto iônico uma ligação iônica um óxido iônico assim como eu posso colocar também o que aqui ó MG que é o metal da segunda família e o oxigênio O óxido de magnésio né ou seja metal e AM metal composto iônico então quando a ligação é iônica nós temos
um óxido iônico a ligação iônica é sempre formada por um metal e o ametal como eu tenho o oxigênio então o oxigênio é o nosso ametal já os compostos moleculares eles possuem ligações do tipo covalente Vou colocar aqui para você do lado ó ligação covalente certo então o que é que eu preciso na ligação covalente aqui Professor Bom vamos lá aqui existem dois casos né ou eu tenho um ametal com a metal aqui nos óxidos ou eu posso ter o quê eu posso ter também o hidrogênio com um ametal isso aqui também caracteriza um composto
molecular um composto com ligações o quê covalentes né então vou te mostrar o exemplo aqui ó vamos lá CO2 Nós temos dois ametais aí ó o carbono e o oxigênio Então esse é um composto com ligações covalentes a o composto molecular ou ainda ó deixa eu te mostrar outro exemplo aqui como nós vimos H hidrogênio 2 ou seja o que é que eu tenho aqui uma ligação covalente também então os compostos os óxidos iônicos possuem ligações iônicas os óxidos moleculares são moléculas e possuem ligações covalentes né os compostos iônicos trazem a carac dos iônicos eles
são sólidos na temperatura ambiente tem um alto ponto de fusão ponto de ebulição né são polares os compostos moleculares eles podem apresentar no estado sólido no estado líquido e no estado acoso né então por eles serem moleculares E aí o ponto de fusão e ebulição depende do tipo de interação que eles estão fazendo como vocês viram nas aulas de interações intermoleculares e de ligações químicas Ok essas características permanecem aqui também tranquilo bom professor isso aqui tem alguma relação com a reatividade desses compostos bom Total relação com a reatividade dos compostos Vamos pro último ponto aqui
da nossa aula vamos ver agora como é que os óxidos se comportam com a água reagindo com a água aí olha essa divisão que eu fiz para você aqui ó nós temos o comportamento dos óxidos iônicos reagindo com a água e o comportamento dos óxidos moleculares reagindo com a água como é que funciona esse comportamento aí professor vamos lá os iônicos eles podem ser óxidos básicos Ou eles podem ser óxidos anfóteros óxidos básicos ou óxidos anfóteros caramba Professor como é que eu vou saber essa diferença Basic e F são formados por ligações iônicas sim são
formados por ligações iônicas ó uma dica para você boa parte dos óxidos básicos tá eles são formados por características básicas que são dos elementos da primeira família da Tabela Periódica e os elementos da segunda família da Tabela Periódica né esses são os mais comuns que aqui ó nós chamamos vê se você lembra de metais o quê alcalinos alcalinos lembra o quê álcalis base né E aqui alcalinos terrosos né alcalinos e alcalinos terrosos de boa certinho os anfóteros também são formados por metais mas lembrem da formulação dos óxidos anfóteros que eu vou colocar aqui para vocês
ó os anfóteros eles são O óxido de zinco lembra deles ó O óxido de alumínio já já eu justifico para vocês Essa Ideia de um fó Tero nós temos o óxido de crômio e nós temos o óxido de estâo exemplos principais dos óxidos anfóteros aí tá bom professor O que quer dizer com o óxido básico óxido anfótero Olha só quando a gente tá falando de óxido básico é porque os óxidos que são formados principalmente por metais dessas duas famílias quando reagem com bases eles formam com água perdão eles formam bases ou eu posso utilizar um
óxido básico para neutralizar um que é a reação de neutralização como a gente conhece os óxidos anfóteros ele tanto ó esse prefixo anf né duplo comportamento ele tanto pode reagir com uma base neutralizando uma base Quanto pode reagir com um ácido neutralizando um ácido eles se comportam de duas formas eles tanto se comportam como ácidos quanto se comportam como bases lembra disso tá os óxidos básicos eles vão se comportar como bases reage com água formando base ou neutraliza um ácido um óxido anfótero ele tem esse duplo comportamento já os óxidos moleculares que são formados por
ligações covalentes né como a gente tinha visto agora a pouco ligações covalentes formando óxidos moleculares Nós temos dois tipos de óxidos os óxidos ácidos e os óxidos neutros também em relação à reação com a água bom professor como é que eu sei quem são os óxidos ácidos são todos os óxidos moleculares com exceção aqui né a gente tá trabalhando com a água água também é uma substância que funciona como ácido como base a gente tá tirando a classificação dela por enquanto tá então ó como é que eu faço para identificar se é óxido ácido ou
neutro Claro tem que ser molecular Então eu tenho que apresentar o na minha estrutura um ametal só que aí é muito mais fácil a gente lembrar primeiro dos neutros e os que não são neutros são óxidos ácidos são formados por ametais não neutros né quem são os óxidos neutros aí professor Olha só são os óxidos co que é o monóxido de carbono muito tóxico esse óxido nós temos pessoal o no que é o óxido de nitrogênio e nós temos o apenas esses três n2ox de de nitrogênio apenas esses três óxidos eles são neutros o que
é que significa isso eles não irão reagir com a água bom eles podem reagir com oxigênio no ação mas com a água eles não reagem ok Eles são neutros E aí os ácidos são quais bom posso ter óxido ácido com carbono e com o nitrogênio Desde que não seja nessa formulação então eu posso colocar aqui como óxido ácido as demais os demais né óxidos moleculares tranquilo e aí Claro a gente como tá reagindo com a água a gente vai excluir essa ideia da água nessa classificação certo então vamos lá ó recapitular aqui rapidão pra gente
passar para dois exemplos básico primeira e segunda família os mais comuns reage com a água e forma base ou neutraliza um ácido anfótero tem duplo comportamento tanto pode reagir com ácido como quanto base os óxidos moleculares nós temos os neutros que são apenas esses três com essas formulações não reage com água não formam ácidos e nem bases com água com oxigênio eles podem reagir tá ácidos eles funcionam como ácido dentro da água e outra esses óxidos ácidos podem neutralizar uma base lembra dessa formulação química aqui olha só dois exemplos só para que a gente Figure
melhor essa ideia dos óxidos presta atenção o primeiro nós temos o metal da segunda família da Tabela Periódica é um óxido metálico é um óxido iônico logo se é da segunda família é um óxido básico quando ele reage com a água pessoal que que ele vai formar ó caoh2 que é o famoso hidróxido de cálcio cal hidratada que é utilizada para pintar paredes né no processo chamado caiação hidróxido de cálcio ó reagiu com a água e formou uma base por isso que ele pode neutralizar um ácido né E aqui nós temos embaixo o CO2 é
um ametal é um composto com ligações covalentes é molecular e não tem aquela formulação do co né que é neutro Então esse cara é um óxido ácido quando ele reage com a água ele vai formar o qu ó H2 co3 que é o ácido carbônico o ácido presente na solução tamp o ácido presente na respiração Ou seja eu tenho um óxido que reagiu com a água e formou um ácido por isso que se eu pegar um óxido ácido e colocar com com ácido né ou com uma base eles se neutralizam ó porque o óxido básico
vai formar uma base e o óxido ácido vai formar um ácido os dois reagem entre si neutralizando formando água e sal bom Espero que essa aula tenha ajudado você vocês a compreender mais algumas características dos óxidos lembrem sempre de classificar os óxidos ó em moleculares iônicos em relação à sua classificação com a água e claro saber caracterizar essa ideia do nox do oxigênio que é muito importante para você tudo bem Um abraço Bons estudos e a gente se encontra em uma próxima aula até mais
