[Música] o Olá sou fosse levado e sejam bem-vindos ao quarto episódio desta série se gostares do vídeo e deixa um like para nos apoiar e tivesse alguma dúvida ou questão pode mandar mensagem no Instagram ou incluir um link na descrição Vamos agora falar de ligações químicas ligação química resulta da interação entre a água pode ocorrer devido à força de atração entre núcleos electrões forças de repulsão entre electrões ou forças de repulsão entre os núcleos e estas interações levam a uma menor energia do conjunto alguns colegas quando estão ligados do quando estão separados sabes aquela frase
motivacional que diz juntos somos mais fortes aqui ao contrário é uma ligação química esta vencida com de energia do sistema constituído pelos átomos ligados é menor do que a do sistema constituído pelos átomos separados Existem três tipos importantes de ligações químicas que deve saber ligação covalente ligação iônica ligação metálica a ligação covalente É aquela em que a partilha de eletrões de Valência entre os átomos que constituem a molécula a ligação iônica É aquela em que as forças entre os que têm sinais contrários um positivo e outro negativo este e os resultados a transferência de elétrons
entrados o que origina estruturas com caráter único EA ligação metálica é aquela que todos eletróns constituem a estrutura metálica partida elétrons de Valência todas estas três ligações são caracterizados por uma parte da significativa de electrões entre os átomos e iões e determinam as propriedades químicas das substâncias não existe uma regra ou não lindíssimo que diz que os a todos partilham serem ou recebem electrões para ficar com a configuração eletrônica mais estável semelhante a do gás nobre mais próximo esta regra chama regra do octeto Vamos agora falar de mutação deles é fácil o símbolo químico representa
o cerne do núcleo electrões mais internos os pontos e as Cruz representa os elétrons de Valência através disto podemos deduzir o número de pares de elétrons de Valência que são partidos se partilham um par a ligação e covalente simples se partilham dos pares e covalente dupla e as recebesse Quantos pares são partilhadas para ligação ser covalente tripla a energia que se liberta quando é formada uma modo ligações uma lei com a partir da vezes lados isto no estado gasoso Chamas energia de ligação Este valor é o mesmo que é necessário para quebrar uma modo ligações
sendo que neste caso chama energia de dissociação a distância de Equilíbrio entre os núcleos o ligados é o comprimento de ligação quanto mais alto for o número de outras partilhados mais forte ligação será e maior será a energia de ligação menor será o comprimento ligação e mais estável ficará Violeta se forem ligações com o mesmo número de elétrons partilhados quanto maior for o tamanho dos átomos envolvidos na ligação maior será o comprimento de ligação menor será a energia de ligação e menos estavam ser a molécula Apolar idade uma ligação acontece por causa da assíria ou
seja não simetria na distribuição da carga elétrica entre os átomos ligar em moléculas homonucleares não a assimetria na nuvem eletrônica as ligações covalentes são por isso apolares e consequentemente as moedas também nas moléculas heteronucleares as ligações covalentes são sempre populares E no caso de moléculas entrou nucleares diatômicas as moléculas são sempre populares modelo da a parte de Valência permite deduzir a geometria molecular deste modo se consideramos a boleta de metano ch4 como exemplo esta tem geometria tetraédrica que não tem nada a ver quanto é triste mas se encontre ligação já 18 de óxido de carbono
CO2 tem simetria linear com base nas um triangular Podemos prever a partir das distribuições da carga elétrica entre os átomos a polaridade das moléculas das moléculas tiverem uma distribuição assimétrica são polares tiverem uma distribuição simétrica são apolares e os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio ligados por ligações covalentes simples duplas ou triplas os hidrocarbonetos podem ser saturados ou insaturados e saturados chama-se alcanos e aqui os átomos de carbono estão ligados através de uma ligação covalente simples já não estruturados os átomos de carbono ligam-se através de covalentes duplas ou triplas
e chama-se respectivamente alcenos e alcinos alcanos alcenos alcinos quase dava uma nossa três irmãos são chamados de alcanos halogenados ou alcanos alquenos quando tem para além da de carbono hidrogénio átomos de elementos do 17º grupo da Tabela Periódica os halogênios Em substituição de átomos de hidrogênio e para dar novos de forma correta dos compostos temos que seguir a numa temperatura da iupac em português união internacional de química pura e aplicada para os alcanos cujo nome acabar com o sufixo a será primeiro escolher a cadeia principal ativa maior número de átomos de carbono segundo numerar a
cadeia principal não era obter o menor número de substituintes terceiro nomear o composto indicar por ordem alfabética os substituintes percebidos pelo número do átomo de carbono onde se encontram de dentro dos compostos orgânicos existem famílias de compostos que têm grupos funcionais ou característicos conferem propriedades específicas um relacional ou característica é um conjunto átomos que confere a lei com determinadas propriedades químicas chamamos ligações intermoleculares as ligações entre átomos ou moléculas que partilham poucos electrões e determinam as propriedades físicas das substâncias as ligações intermoleculares podem dividir-se em dois tipos de ligações de Van Der waals e ligações
que pode ser hidrogênios as ligações por Pontes de hidrogênio são caracterizados por serem os mais forte entre moléculas estabelecer em moléculas que tem o hidrogênio ligados a um átomo de um elemento que tem muito a tendência para atrair para si electrões o possui elétrons não ligantes azoto fósforo e oxigênio este tipo de ligações vez por exemplo na molécula que deve ter em abundância de água a gasolina se não tiveres Valente viral médica Mas só depois deixa seu like nesse vídeo já as ligações de Van Der waals podem ser de três tipos dipolo permanente-dipolo permanente quando
é uma atração cargas Opostas dos dipolos permanentes de moléculas polares dipolo permanente-dipolo induzido quando é uma atração entre o dipolo permanente molecular e o dipolo induzido mas não é a pular de polícia Antônio com dipolo induzido ou forças de dispersão de London que é uma atração entre as obras Vamos acabar este Episódio a falar de líquidos já tentaste misturar água e a Safe você já sabe que não se misturem a visibilidade é a capacidade que Deus lhe quis tem para se misturarem dado origem a uma só fase por exemplo agulhas é que não se mistura
muito bem e dizia nas Oi agora de quem na Ferida e misturam-se bem esses comentários admissibilidade ou e miscibilidade entre líquidos Depende de vários fatores sendo um deles o tipo de forças intermoleculares que estabelecem entre as unidades estruturais uma boa regra não nesse fica é semelhante dissolve semelhante ou seja Justa e as que estão lá sem forças do mesmo tipo entre si são miscíveis caso contrário O que são imiscíveis hoje Espero que tenha gostado deixa o like Não esqueça de se inscrever neste Episódio 5 até já E aí E aí
