Como preparar soluções fazendo diluição de solução estoque?

Uma prática muito comum em laboratório de  química, até mesmo por economia de espaço, é armazenar uma solução na forma concentrada. E chamamos essa solução de SOLUÇÃO ESTOQUE. Quando precisamos é só diluir essa solução  para obter a concentração desejada.

Os químicos sempre usam a diluição quando é  necessário um controle muito preciso da quantidade da substâncias que estão sendo manuseadas. Principalmente quando são massas muito pequenas. Por exemplo: quando o pipetamos 25 ml de uma  solução 1,5 x 10- 3 mol por litro de NaOH aquoso.

Corresponde a transferir 37,5 micro MOLS  de NaOH. Equivale a 1,5 mg do composto. Medir com precisão uma massa  tão pequena seria bem difícil.

Mas um volume que contém essa  massa pode ser medido com exatidão. Para diluir uma solução estoque  até a concentração desejada, uma pipeta é usada para transferir o volume  apropriado da solução para um balão volumétrico. Então uma quantidade suficiente de solvente é adicionada para elevar o volume  da solução até o valor final.

Preciso ressaltar que a molaridade  da solução estoque sempre será maior do que a molaridade da solução a ser preparada. Quando fazemos uma diluição estamos mantendo o número de mols da substância  em questão e alterando o volume. Dessa forma a concentração molar ou  molaridade da solução irá diminuir.

Mas como determinamos o volume necessário a ser pipetado da solução estoque para obter  a concentração e o volume desejados? Como o número de mols inicial e final são iguais, mudam a molaridade e o volume da solução  Inicial que vamos identificar com índice 1. E para a final indicaremos com o índice 2.

Então se n1 (número de mols de 1) é igual ao  número de mols de 2, quando ocorre a diluição, significa que a molaridade da solução 1, que  é a solução estoque X o volume pipetado dessa solução 1, será igual à molaridade da solução  preparada 2 X o volume dessa solução também 2. Ou seja, M1 x V1 = M2 x V2. Tendo isso em mente, vamos aplicar essa relação.

Você precisa preparar 250 ml de uma solução  com concentração molar 1,25 x 10 - 3 mol/L de NaOH e a solução estoque disponível  tem concentração molar 0,0270 mol/L. A solução estoque tem concentração molar M1 igual a 0,027mol/L e vamos usar um valor V1  de volume que nós iremos calcular agora. Para preparar 250 ml ou seja, V2 igual a  0,25 litros, quando a gente faz a conversão.

E essa solução terá concentração  molar final M2 igual a 1,25 x 10 ^-3. Usando a relação em M1 x V1 = M2 x V2, podemos  isolar V1 que é o nosso valor a determinar. Temos então V1 = M2 x V2 dividido por M1.

Substituindo os valores temos V1 = 1,25 x 10- 3  mol/L x 0,25 L tudo isso dividido por 0,027 mol/L. Eu mantenho todas as unidades no cálculo, e aí a gente pode perceber que a unidade  final deve ser expressa em litros. Já que o mol/L que está no dividendo  corta o mol/L que está no divisor.

Temos então o volume resultante V1 igual  a 1,16x10-2 L que corresponde a 11,6 ml. Esse é o volume a ser pipetado e transferido  para um balão volumétrico de 250 ml, que vai ser preenchido com água em quantidade  suficiente para atingir o valor final. É interessante que antes do preparo da  solução você verifique qual é o volume dos balões volumétricos que você  tem à disposição no laboratório.

E se quisermos descobrir a concentração final de uma solução quando utilizamos um volume  específico da solução estoque disponível? Nós queremos preparar 5 L de  uma solução diluída de HCl, o ácido clorídrico, mas temos somente  100 ml de uma solução estoque 3 mol/L. Qual será a molaridade final dessa solução se  utilizarmos toda a solução estoque disponível?

O volume disponível da solução estoque é  100 ml ou seja convertendo: V1 = 0,1 L. A concentração molar é de 3 mol/L ou seja, M1,  e o volume final desejado é de 5 L, ou seja, V2. Então precisamos utilizar todas essas informações para calcular a molaridade  final M2 da solução diluída.

Usando novamente a relação M1 x V1 = M2 x V2,  temos que M2 será igual a M1 x V1 dividido por V2, ou seja, M2 será igual a 3 mol/L x  0,1 L, tudo isso dividido por 5 L. Temos então que a molaridade final M2 da  solução preparada será igual a 0,06 mol/L. E para preparar essa solução basta  transferir 100 ml da solução estoque para um recipiente e completar o volume para 5 L.

Então é isso, pessoal! Espero que esse vídeo tenha te ajudado :) Então deixe seu like, se inscreve no canal. Aproveita para ativar o sininho porque  toda semana a gente tem vídeo novo.