e na aula de hoje vamos estudar sobre a energia de ligação a energia de ligação refere-se a quantidade de energia associada a formação ou a ruptura de uma ligação entre átomos e é importante ressaltarmos que a energia de ligação considera todas as substâncias no estado gasoso a 25 graus celsius e 1 ATM e quando uma reação química ocorre a ruptura das ligações os reagentes e formação de novas ligações que resultaram dos produtos neste processo a energia envolvida tanto na quebra quanto na formação das novas ligações e Se pudermos calcular o saldo energético Total poderemos então
determinar o delta h de uma reação vamos inicialmente avaliar como varia a energia dos átomos ao formarem uma ligação por meio de um gráfico de energia potencial em uma ligação química neste gráfico temos no eixo Y a energia potencial e no eixo X a distância entre dois átomos vamos fixar a posição de um dos átomos inicialmente temos os dois átomos muito afastados um do outro e a energia potencial entre eles é igual a zero e na medida que aproximamos um átomo do outro a energia potencial diminui pois começa a haver um aumento da Atração entre
estes dois átomos por fim Chegamos em uma situação de energia potencial mínima essa energia corresponde a energia de ligação sendo portanto uma situação de Equilíbrio máximo e nós podemos observar que quando a formação de uma ligação em uma molécula os átomos perdem energia consistindo portanto em um processo exotérmico já no caso da quebra de uma ligação observa em que os átomos necessitam de ganhar energia sendo portanto um processo endotérmico e se você gosta de macete para ajudar aqui vai formax e que brindo Pois quando a formação de ligação temos um processo exotérmico e quando a
quebra de ligação temos um processo endotérmico vamos agora um exemplo considerando os dados da tabela acima calcule a variação de entalpia na reação que ocorre entre os gases hidrogênio e iodo na formação do iodeto de hidrogênio vamos começar por romper as ligações dos reagentes como toda quebra é endotérmica usaremos os valores tabelados com sinal positivo assim no lado dos reagentes teremos um saldo de mais 587 quilos nos produtos são formadas duas ligações entre hidrogênio e iodo como toda a formação de ligação é exotérmica e os valores tabelados com sinal negativo assim no lado dos produtos
teremos um saldo de - 598 quilos somando os valores encontrados teremos um saldo energético total de - 11kg juros sendo assim essa reação é uma reação exotérmica com delta h = - 11 quilos Então é isso e até mais é
