hola a todos en esta ocasión vamos a ver la segunda parte de fisiología celular los objetivos de aprendizaje incluyen reconocer la importancia del agua en la función celular saber preparar soluciones de uso médico aplicar las unidades básicas y derivadas del sistema internacional de unidades utilizar los prefijos símbolos y factores de potencia para escribir una magnitud comprender la utilidad de manejar correctamente las unidades de medidas un ser humano puede vivir días sin comer pero solo unos 2 a 5 días sin agua esto va a depender fundamentalmente del ambiente y de las condiciones fisiológicas en las cuales nosotros nos encontremos en ese momento el agua es un elemento vital para nosotros así como funciona como un disolvente universal para los seres biológicos no solamente es un disolvente donde se diluyen distintas sustancias y son transportadas por la sangre hacia el intersticio y luego hacia la célula sino también que forma parte de las reacciones químicas de nuestro cuerpo por lo tanto es un elemento vital el agua es un componente principal en peso de todos los seres vivos y posee propiedades muy importantes como consecuencia de su estructura molecular que justamente le permiten desempeñar su papel en los sistemas biológicos o sistemas vivos por todo lo que dijimos recién el agua es vital para nosotros el agua tiene una estructura muy particular está constituido por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno esta estructura permite justamente presentar una polaridad en su molécula como vemos acá el oxígeno por sus características atómicas es un elemento electrón atrayente es decir que al formar enlaces con el hidrógeno éste tiende a atraer el hidrógeno o los hidrógenos del hidrógeno mucho más tiempo hacia él mientras que los protones tienden a cederle más tiempo él electrón al oxígeno por ende este delta es la diferencia de carga que puede presentarse en la molécula siendo esta zona más negativa y estas zonas más positivas esta condición de la molécula de agua permite justamente formar puentes de hidrógeno porque porque este hidrógeno va a ser atraído por el oxígeno de otra molécula de agua y así van formando enlaces que son mucho más débiles que los enlaces covalentes pero que en conjunto permiten mantener estructuras bastante estables a temperatura ambiente por ejemplo y esto le permite al agua estar en estado líquido esta unión entre el oxígeno y sus hidrógenos forma un ángulo de ciento 45 grados otra característica fundamental de la molécula que le permite formar justamente esa red inter molecular que va a mantener la estructura del agua además por estas mismas características le permite al agua ser un solvente muy importante para la mayoría de las sustancias que tienen cargas ya sean positivas o negativas por este pues está característica bipolar sin embargo hay que tener en cuenta que la molécula tiene una carga neta igual a 0 porque aquí acá tendríamos una carga positiva más otra carga positiva serían dos cargas positivas pero el oxígeno tiene las dos cargas negativas de cada hidrógeno entonces serían menos dos cargas negativas por lo tanto la molécula tiene una carga neta cero sin embargo es muy polar por eso por esta característica del agua en particular es que se dice que la molécula del agua tiene un 60 por ciento de enlace covalente y un 40% de enlace iónico él en particular esta característica del agua como decíamos la estructura de la molécula permite que el hidrógeno de una molécula de agua sea atraído por el oxígeno de otra molécula de agua de esta manera vemos cómo se van formando estos enlaces qué y mantienen una estructura bastante estable y es importante tener en cuenta que aunque esta interrelación molecular es relativamente débil es lo suficientemente fuerte para mantener las estructuras y poder a su vez también solventar distintas sustancias una característica importante es la distancia que tienen entre una molécula y otra de 0 18 nanómetros esto le permite interactuar de una manera bastante fácil a las moléculas formando una red tridimensional además de que le permite soltar a distintas sustancias como vamos a ver qué pasa cuando se introduce por ejemplo el cloruro de sodio la sal común tenemos al sodio que va a tener una carga positiva porque ha perdido su electrón de su última órbita por eso está estable mientras que el cloro ha ganado el electrón del sodio y se ha estabilizado sin embargo el sodio quedó con carga positiva y el cloro quedó con carga negativa entendamos que en este sistema las cargas netas son cero sin embargo el agua permite que el sodio esté más alejado que el cloro y por qué porque como dijimos el sodio al tener carga positiva va a atraer a los oxígenos del agua de esta manera si acá hay una atracción electroestática por parte de el sodio hacia el agua de manera tal que los all but a esto este proceso se llama solo variación como vemos acá en este lado el cloro va a traer a las moléculas de agua pero de una manera diferente porque al tener carga negativa los hidrógenos van a estar atraídos hacia el cloro entonces como vemos acá la estructura de su habitación por parte del agua va a ser diferente esto es lo que nosotros denominamos corona de agua de los distintos iones y es muy importante para entender la interacción iónica por ejemplo del sodio o del cloro con la membrana ya que el sodio cuando tiene que moverse justamente a través de la membrana desde el exterior hacia el interior celular primero tiene que liberarse de esta corona de agua es decir esto hace porque está esta corona de agua va a ser bastante compacta alrededor del sodio haciendo que básicamente funcione como si fuera no lo es pero que funcione como si fuera una partícula muy grande por eso la membrana no deja pasar fácilmente al sodio el cloro es también más grande tiene una corona un poco más pequeña en principio porque su atracción electrostática no es tan importante como la del sodio sin embargo cada uno se comporta de manera diferente con la membrana celular por las propiedades que ésta tiene es decir por las mismas propiedades de la membrana el agua presenta una serie de propiedades que en algunos casos son beneficiosos para nuestro cuerpo para nuestra función del organismo y en otros casos puede dificultar ciertos procesos por lo cual son necesarios mecanismos para tratar de equilibrar esos procesos en este sentido podemos decir por ejemplo que el agua tiene una acción disolvente y elevada constante dieléctrica esto quiere decir que las sustancias iónicas pueden disolverse muy fácilmente en el agua por eso funciona como un buen medio de transporte de sustancias principalmente aquellas que son solubles en el agua además de favorecer las reacciones químicas disuelve sustancias iónica pero también puede participar en otras reacciones fundamentalmente en presencia de enzimas ya que la enzima al ser proteínas también son solubles en agua en gran medida tiene una fuerza de cohesión elevada esto significa que es un medio incomprensible no se puede comprimir el agua no puede ser comprimida mantiene el volumen de la célula por ejemplo lo cual hay que tenerlo en cuenta justamente porque si el agua ingresa en gran cantidad a la célula éste no puede ser comprimido por la membrana celular por lo cual va a expandir a la célula por ejemplo y puede generar la ruptura celular que es lo que nosotros vamos a denominar lisis celular sí y obviamente eso se produce por alguna alteración a su vez tiene una elevada tensión superficial justamente por este fenómeno de cohesión la tensión superficial es una fuerza que se genera en la superficie del agua en contacto con el aire y en esos casos las moléculas que están en la superficie del agua no son atraídas de una manera similar como las moléculas que se encuentran en el centro las moléculas superficiales van a tener mucha mayor fuerza hacia el seno del líquido hacia el interior del líquido formando una capa mucho más densa que las del interior del líquido y eso es lo que favorece a que por ejemplo distintas estructuras incluso muy pesadas como barcos construidos con hierro o acero puedan flotar eso es lo que genera la tensión superficial esa propiedad que tiene el agua principalmente observable en la superficie del agua en relación con el aire esto puede complicarnos algunas funciones como por ejemplo el intercambio gaseoso a nivel pulmonar ya que nosotros tenemos por ejemplo agua en la superficie de los alvéolos y si está fuera agua pura el oxígeno tendría mucho inconveniente en poder disolverse acá tenemos que entender como vimos anteriormente que el agua forma una estructura tridimensional y donde cualquier molécula que ingresa al agua tiene que romper esos enlaces y formar nuevos enlaces el oxígeno en principio no es una molécula polar por ende no se disuelve muy fácilmente en el agua entonces tiene que entrar a las moléculas disolverse en el agua romper las moléculas entre las moléculas para poder moverse a través de la capa de agua en el alvéolo entrando hacia la célula y pasando hacia la sangre lo cual es todo un proceso complicado para el oxígeno el cual mejora gracias a la presencia de sustancias surfactante la sustancia surfactante rompe esa tensión superficial favoreciendo a que el oxígeno pueda moverse mucho más fácilmente en esa pequeña capa de agua después veremos por qué esto ocurre de esa manera también tiene una fuerza de adhesión muy importante es lo que causa el fenómeno de capilaridad esto se ve obviamente al colocar un capilar que es un dispositivo constituido de vidrio que en su interior tiene un espacio muy pequeño y el iii es un dispositivo que se usa justamente para realizar el hematocrito por ejemplo entonces si nosotros colocamos la punta del capilar en el agua en la superficie del agua vemos que el agua asciende por las paredes y ese es el fenómeno de adhesión el fenómeno de capilaridad además el agua puede quedar en la superficie podemos ver las gotas de agua justamente en las superficies debido a este fenómeno de adhesión asimismo el agua presenta un elevado calor específico este calor específico básicamente la cantidad de calor que hay que proporcionar a una cierta cantidad de agua para aumentar su temperatura generalmente lo que sea lo que se toma como unidad es un gramo de agua y digamos es la cantidad de energía que se tiene que dar a ese gramo de agua para aumentar su temperatura en un grado centígrado en general podemos expresar en calorías el calor específico donde se tiene que entregar una caloría por gramo por grados centígrados para justamente aumentar esa temperatura a ese gramo de agua una caloría es decir nosotros tendríamos que gastar una caloría que es la unidad energética para poder calentar un grado centígrado un gramo de agua esto es muy importante porque funciona como un amortiguador térmico corporal es decir hay que dar bastante energía para poder calentar el agua por eso el agua en nuestro cuerpo funciona como un termorregulador junto con este fenómeno también tenemos el elevado calor de vaporización una propiedad que sigue a la del agua del calor específico del agua lo cual también hace a la termorregulación mediante la sudoración porque porque el agua para poder evaporarse tiene que consumir a su vez tanta energía para que pase del estado líquido al estado de vapor entonces por un lado ese alto calor específico que puede tener el agua se relaciona con este alto calor de vaporización que permite que el agua no se evapore a su vez rápidamente si por eso decimos que es muy difícil deshidratar a un cuerpo humano sin embargo esto va a depender obviamente de las características del individuo por qué por qué un niño recién nacido tiene una superficie bastante amplia y tiene pocos mecanismos para poder regular su temperatura corporal y está expuesto a mayor riesgo de poder deshidratarse fácilmente en cambio una persona adulta tiene menos riesgo de deshidratarse si nuevamente asia la edad de adulto mayor vuelve a haber problemas aumenta la posibilidad de la deshidratación por distintos motivos asimismo tiene un bajo grado de ionización qué quiere decir esto las moléculas de agua no se rompen fácilmente es decir no se ioniza no se forman una parte ok si drilo y otra parte protón libre tiene muy bajo grado de ionización por eso decimos que de cada 10 a las 7 moléculas cada 10 millones de moléculas de agua solo una se encuentra ionizado es decir hay un equilibrio justamente en la molécula de agua respecto a la organización de los líquidos y electrolitos corporales en los compartimientos habíamos visto que había diferencia en la composición de los distintos compartimientos intracelular y extracelular y a su vez entre el ínter ficial y el plasmático y acá tenemos a modo de resumen la proporción en porcentaje de los distintos compartimientos para el agua según el peso corporal total y acá tenemos la composición a modo de repaso viendo que siempre se mantiene el equilibrio entre las cargas positivas y las cargas negativas independientemente de cuál sea el compartimiento dijimos que eso era la ley de electroneutralidad muy importante en medicina ahora los distintos elementos pueden variar como vimos en los distintos compartimientos estudiados si por ejemplo en el plasma tenemos 142 en el líquido intersticial tenemos 145 en el intracelular tenemos 10 estos son valores medios son valores promedios que pueden variar de un libro a otro el potasio por ejemplo 4 en el plasma 4 en el intersticio 140 en el intracelular acá podemos tener un rango muy amplio en el intracelular de potasio porque va a depender del tipo de célula sobre el cual se haya estudiado no es lo mismo estudiar un eritrocitos que estudiar músculo esquelético por ejemplo pueden variar los guiones pero siempre la proporción va a mantenerse de la misma manera es decir no importa qué célula estudiemos siempre el potasio va a predominar dentro de la célula y el sodio va a predominar fuera de la célula independientemente de estos valores digamos pero siempre se va a mantener en el está celular dentro de un rango lo mismo que en el interior para cada uno de los iones entonces vemos que no solamente tenemos sodio potasio y cloro sino también otros elementos como el calcio como el bicarbonato el fosfato el sulfato y las proteínas and johnny cash o proteína tos se le suele decir proteína tos si ven que acá según este autor tenemos 50 el equivalente por litro de proteínas respecto a los otros compartimientos donde el segundo compartimiento con más cantidad de proteínas es el plasma y muy bajo acá le pone dos algunos ceros como veíamos en otro autor pero ve que la proporción se mantiene siempre independientemente el sistema biológico estudiado en este caso los elementos primordiales como el sodio el potasio el cloro junto con otros que también son importantes que vamos a ir estudiando en otros apartados tienen funciones muy importantes en distintos niveles de la célula y de nuestro organismo por ejemplo el organismo contiene alrededor de 4000 milimoles de sodio del cual el 70 por ciento es libremente intercambiable es decir se encuentra en constante movimiento entre el intracelular y el extracelular o viceversa sabiendo que siempre hay mucho más en el estar celular el resto de estos del 100% o sea esos 30 por ciento se encuentra depositado fundamentalmente en los huesos los huesos son estructuras es un tejido duro con muy poco contenido de agua por eso es un tejido duro si bien es principalmente proteico está constituido por muchos minerales incluido el sodio ahora en el líquido extracelular nosotros vamos a encontrar entre 135 y 145 mil y moles por litro a este nivel ustedes ya habrán visto las unidades que son muy importantes considerarlas porque nosotros no decimos 135 y 145 simplemente porque eso qué significa un número sin las unidades no significa nada entonces 135 miles por litro a 145 mil y moles por litro que es lo mismo decir 135 mil equivalentes a 145 mil equivalentes por litro de solución el potasio intracelular constituye el 90 por ciento del total del organismo en forma libre y en forma intercambiable también mientras que el resto está fijado a las células plasmáticas a los huesos y al tejido nervioso en el extracelular es decir en el plasma fundamentalmente en el plasma sanguíneo vamos a encontrar un valor entre 35 a 5000 y moles por litro o 1000 equivalentes por litro estos valores son fundamentales controlarlos porque fuera de estos valores vamos a tener serios inconvenientes que pueden comprometer la vida de la persona ya sea el sodio fue el potasio por otro lado el cloro es el a nyon esta celular más importante siendo la proteína de la unión más importante dentro de la célula como su equivalente y la función del cloro principal es mantenerla electroneutralidad sobre todo en forma de sal con sodio porque porque cuando se produce entrada de sodio por ejemplo desde el extracelular al intracelular entre en los distintos compartimientos estos van a equilibrar las cargas y van a acompañar al sodio para mantener esa electroneutralidad el valor que podemos encontrar es está entre 95 y 105 milimoles por litro o 1000 equivalente por litro además de electrolitos el líquido extracelular contiene muchas sustancias orgánicas fundamentales para los procesos vitales de la célula y del organismo por eso como veíamos no solamente son los electrolitos sino también tenemos estructuras que no son guiones fundamentalmente las mezclas de sustancias en agua son clasificadas como soluciones coloides y suspensiones cuáles serían las características de estos tipos de mezclas bueno básicamente acá tenemos las soluciones los colores y las suspensiones las soluciones tienen partículas que tienen un tamaño menor a un nanómetro básicamente una solución es transparente una solución acuosa es transparente no muestra sedimentos porque esas partículas se mantienen disueltas indefinidamente no precipitan [Música] pueden afectar la primera vida de las membranas de forma selectiva y acá tenemos ejemplos solución de destroza solución fisiológica otras estos son soluciones de uso médico un colorido ya está constituido por partículas mucho más grandes entre 1 a 100 nanómetros como pueden ser las proteínas son y mezclas opalescente es decir no son completamente transparentes no presentan sedimentos porque las proteínas no sedimentan y ya obviamente no son permeables de manera fácil a través de la membrana por eso acá el plasma debido a las proteínas esta cosa está constituyendo o está conformando un color de ese color a diferencia de lo que es una solución los coloides también se usan en medicina soluciones constituida por proteínas que al ser proteínas por ser más grandes forman coloides por último tenemos las suspensiones las suspensiones también usamos en medicina básicamente muchos medicamentos o fármacos son suspensiones por ejemplo y tienen partículas mayor a 100 nanómetros éstos son mucho más opacos y si no qué prácticamente no se vea otra vez pueden presentar sedimentos esto hay que tener muy en cuenta y obviamente lo mismo que en el color del no atraviesan membrana fácilmente entonces acá la sangre es una suspensión porque por el contenido de células y las grasas en sangre también pueden dar una suspensión por su tamaño fundamentalmente los las lipoproteínas si cuando se encuentran en altas cantidades porque en bajas cantidades en cantidades fisiológicas no va a haber problemas sí pero en pacientes que tienen dislipidemias o dislipemias donde pueden tener triglicéridos ya importante con aumento de algunas de las fracciones lipoproteínas puede presentar un aspecto en la sangre opaco si incluso lechoso básicamente por la característica de los lípidos entonces esto es muy importante tenerlo en cuenta porque si estamos hablando de una suspensión hay que considerar que como esto si se le deja reposar precipita todo medicamento toda sustancia que sea una suspensión hay que homogeneizar lo previamente cosa que no necesita una solución o un color porque nunca van a precipitar sus componentes esto es muy importante porque puede alterar la característica de lo que se está utilizando justamente como como fármacos todo esto nosotros usamos justamente en medicina en este caso podemos ver ejemplos de lo que dijimos anteriormente acá tenemos una solución con algún colorante podemos ver a su través vemos que es translúcido en este caso es opaco acá podemos tener un color de por ejemplo constituido por proteínas y acá tenemos sangre esto es sangre no podemos ver a su través porque justamente es sangre entera y las células hacen que sea completamente opaco no podemos ver a través del tubo mientras que si dejamos alimentar este esta suspensión vamos a ver que las células precipitan y dejan por encima al plasma el plasma extra es relativamente transparente aunque es básicamente una suspensión debido a la cantidad de proteínas que tiene entonces por un lado es una solución porque tiene disuelto iones tiene disuelto partículas pequeñas pero a su vez también es una suspensión porque tiene pero nunca olvide porque tiene proteínas si la suspensión sería la sangre completa la sangre entera para comprender la función celular y del organismo es imperativo es fundamental conocer las cantidades de los diferentes solutos en los distintos compartimientos pero fundamentalmente nosotros podemos acercarnos al líquido extra celular y por ello hay que hacer mediciones sin estas mediciones nosotros no podemos saber qué es lo que está sucediendo en el paciente de forma efectiva porque bueno acá tenemos un diagrama celular en el cual por un lado nosotros tenemos partículas grandes como las proteínas que no pueden difundir fuera de la célula y al no poder difundir fuera de la célula por ejemplo el agua va a ser atraído por estas partículas porque porque estas partículas van a generar una fuerza que se conoce como fuerza osmótica y van a generar el movimiento de agua hacia el interior celular de manera tal que esto tiene que estar equilibrado como dijimos al principio si el agua ingresa en gran cantidad dentro de la célula el agua no puede ser comprimida no es comprensible entonces va a empezar a hinchar a la célula hasta que ésta puede romperse una vez que se rompe la célula obviamente la célula se muere eso es lo que nosotros denominamos lisis celular entonces por eso el agua se mueve por ósmosis a través de la membrana celular de manera muy porque la ósmosis implica el movimiento de agua por distintos mecanismos y está influido por todos estos elementos que están acá sí entonces uno es justamente las proteínas por otra parte los iones sufren un proceso de transporte que tiene que mantenerse en equilibrio las proteínas no pueden equilibrarse las proteínas están acá y son las que están y las que se usan para las funciones pero si se pueden equilibrar los iones mediante mecanismos de transporte el potasio tiene que predominar en el interior el sodio y otros elementos en el exterior por eso el calcio sale de la célula en muchos procesos celulares igual que el sodio para mantener su equilibrio el calcio es muy particular porque si bien la mayoría de las células tienen calcio en su interior están empaquetados es decir se encuentran dentro de las mitocondrias o del retículo endoplásmico porque porque el calcio tiene funciones de segundos mensajeros muy importantes en células que dependen de la regulación del calcio y otras estructuras entonces no puede andar libre por ahí el calcio esa es una situación especial para el señor en cambio el sodio y el potasio si andan libres hasta cierto punto y tienen que mantenerse cada uno en su espacio de esta manera al controlar el tráfico de iones también se controla el tráfico de agua no hay forma de controlar directamente al tráfico de agua la única forma que tenemos de controlar el tráfico de aguas a través del tráfico de los iones por último las cargas positivas atraen los guiones cargados negativamente y viceversa por eso también tienen que ver con el movimiento de los guiones que va a facilitar o no el movimiento del agua por eso todo esto tiene que mantenerse en equilibrio de ahí es que tenemos que conocer la composición de la célula y como estos se mantienen en equilibrio a través de distintos procesos bueno esto a modo de recordatorio porque no podemos saber fisiología sin saber esta parte básicamente y ustedes ya lo vieron lo habrán estudiado el primer año y de nuevo ahora en bioquímica recordar algunas definiciones por ejemplo absoluto el cloruro de sodio para preparar una solución el cloruro de sodio es el soluto un soluto es cualquier sustancia que se disuelve en un líquido puede ser proteína puede ser azúcar puede ser glucosa básicamente esto es muy importante porque si bien alguien puede decir ah pero nosotros no hacemos soluciones uno nunca sabe si tienen que hacer soluciones o preparar soluciones especiales por algún motivo tienen que estar preparados para poder hacer eso porque si bien podemos comprar las soluciones hechas con un con un riesgo mínimo de que estén contaminados por ejemplo y uno nunca sabe justamente si lo tiene que preparar pero por otra parte más allá de tener o no que preparar soluciones uno tiene que saber cómo está compuesta esa solución porque esa solución va a causar efectos fisiológicos en nuestro organismo entonces introducir cloruro de sodio disuelto en agua va a causar cambios a distintos niveles en nuestro organismo los cuales tenemos que saber según la concentración de esos elementos introducidos al cuerpo si uno no sabe eso obviamente no sabe fisiología y menos va a poder enfrentar a un paciente que necesite un tratamiento con soluciones siendo estos los más comunes un disolvente es el líquido en el que se dice que se disuelven los solutos y en este caso el disolvente es el agua para nosotros una solución es justamente la combinación o mezcla de el soluto con el solvente y ahí nosotros tenemos que saber como dijimos cómo está compuesta esa solución independientemente que tenga que hacerla o no por qué porque no es lo mismo que yo tenga una solución de cloruro de sodio al 3% que tenga una solución de cloruro de sodio al 0 9% o que tenga el 0 5% no es lo mismo obviamente pero porque no es lo mismo no por la concentración sino porque esas concentraciones me van a causar efectos diferentes mil organismos van a causar efectos diferentes en el organismo del paciente entonces nosotros acá medimos concentraciones que la cantidad de absolutos respecto al volumen de solvente bien bueno acá el volumen se expresa generalmente en litros o mililitros y por convención en medicina suele usarse mucho el decilitro si no es lo ideal pero es lo que se usa que es un décimo de un litro o 100 mililitros entonces estos serían los prefijos de símil y micro nano pico sy decilitro mililitro micro litro sí bueno esto es lo que nosotros usamos justamente en medicina estas unidades nos indican el grado de concentración de esa solución que nosotros estamos utilizando incluso también nosotros medimos las sustancias como vimos en decí litros o mililitros por ejemplo o litros en algunos casos depende de los solutos por ejemplo a mí me molesta por litro el sodio se encuentran en un valor de 140. 000 moles 2000 equivalentes por litro de solución recordemos eso eso es muy importante recordarlo una forma de expresar las soluciones son en porcentajes el porcentaje es una forma de expresión que significa ese porcentaje este porcentaje se utiliza cuando no se pueden medir los solutos partiendo del mol el molde es una forma de expresar cantidad de moléculas o cantidad de partículas sin embargo no me sirve muchas veces para poder entender en algunos casos cómo preparar la solución o cómo está preparada la solución por eso se hablan de distinta forma respecto a una solución teniendo en cuenta las concentraciones muchas veces podemos decir bueno una solución de cloruro de sodio al 0 9% si a una solución de 154 mil equivalentes por litro de cloruro de sodio pero por qué porque me van a dar diferente información que obviamente están relacionadas en este caso convencionalmente se usa el peso la concentración de soluto puede ser expresada como porcentaje de la solución por ejemplo una solución 10% significa 10 partes de un soluto por cada 100 parte de solución total entonces por ejemplo si yo estoy hablando de solución salina fisiológica cloruro de sodio en agua pura de 0 9% lo que me dice es que hay 09 gramos de cloruro de sodio en 100 mililitros eso es lo que me está diciendo cuando decimos 0,9 por ciento bueno en este caso tenemos soluciones de peso en volumen utilizadas para absolutos sólidos como dijimos el cloruro de sodio por ejemplo ahí se expresan en gramos por decilitro miligramos por decilitro acá también podríamos agregar gramos por litro por ejemplo la glucosa se puede expresar en miligramos por decilitro generalmente cuando decimos un paciente tiene que ser o 90 miligramos por decilitro es lo mismo que decir que tiene 09 gramos por litro ejemplos de todo lo que venimos viendo hasta ahora acerca de las soluciones la solución es utilizada para la perfusión intravenosa o perfusión es intravenosas a menudo se expresan como soluciones porcentuales sé cómo se hace 500 mililitros de una solución de dextrosa se llama destroza la glucosa al 5% en este caso cómo se hace 500 mililitros una solución de destroza al 5% bueno 5 por ciento de solución a 5 gramos de glucosa disuelta en agua para el volumen final de 100 mililitros de solución ésta es decir colocamos 5 gramos de glucosa para 100 mililitros de la solución entonces hago x gramos por 500 mililitros entonces despejo el x gramo y voy a tener 25 gramos de glucosa para constituir entonces una solución 5% si tengo que colocar 25 gramos de glucosa en ese volumen 12 25 gramos de glucosa con agua añadida para dar un volumen final de 500 mililitros a partir de todo esto surge un concepto que es el concepto de la moralidad que la polaridad es el número de moles de solutos en un litro de solución por eso acá aparece el mol por litro o molar una solución molar de glucosa es un gol por litro o un molar se contiene 602 por día la 23 moléculas que este es el número de avogadro que lo vieron seguramente química de primer año para constituir una solución molar se disuelve 180 gramos de glucosa que es un mol de mol de glucosa 180 gramos en agua suficiente para hacer un litro de solución qué quiere decir esto mi volumen final tiene que ser un litro o sea que yo pongo un poco de agua pura agua para inyectar es agua especial es decir que está libre de cualquier germen o partícula que puede ser potencialmente peligroso para el paciente y ahí se colocan 180 gramos de glucosa y ahí yo tengo un mol por litro de solución las soluciones biológicas típicas son muy diluidas entonces no tiene este nivel de un mol solemos tener justamente concentraciones del nivel del mínimo la omi de molar mil y mol por litro o mili molar por eso nosotros vemos que la concentración de sodio en el plasma en promedio es de 140. 000 y moles por litro de solución el el potasio 4000 y moles por litro de solución o mili molar si quieren eso quiere decir que la glucosa o cualquier otro elemento también va a tener un valor bastante bajo en los líquidos corporales otro ejemplo cuál es la polaridad de una solución de 5 de dextrosa o sea como pasamos de porcentaje a molar y that bueno tengo que tener en cuenta que es el 5% de 5 gramos por 100 mililitros de glucosa se dé solución de glucosa es decir tengo 5 gramos por decilitro esto quiere decir que en un litro yo voy a tener 50 gramos de glucosa por otro lado yo sé que un molde glucosa es 180 gramos de esa sustancia entonces acá haciendo el cálculo 50 gramos por litro por un molde por 180 gramos me va a dar 0 278 moles por litro o 278 mil y moles por litro de solución fíjense acá la expresión 0 278 moles ni siquiera llega a 0 5 moles por litro nuestro nuestro plasma por ejemplo está muy diluido y si nuestro plasma está muy diluido también lo está el líquido intersticial y también lo está el líquido intracelular es decir hay pocos solutos en nuestros compartimientos y eso tiene que mantenerse en equilibrio por lo tanto si yo le infundó a un paciente un mal por litro un bol por litro de glucosa le estoy dando una cantidad de solutos muy elevada si bien puede usar toda esa glucosa puede ser peligroso porque no estoy comprendiendo o no estoy sabiendo que tenemos que darle un valor adecuado a la función fisiológica del individuo entonces si yo estoy utilizando una una destroza al 5% lo que yo le estoy dando es un valor de solutos de glucosa básicamente muy parecido a lo que tenemos en el plasma fíjense entonces que en este cálculo para transformar del 5% destroza a el molar yo voy a saber que le estoy dando al paciente 278.
000 molar a 278 mil y moles por litro acá yo no hablo de equivalentes porque acuérdense que mil mil equivalentes se usa solamente para las sustancias cargadas positiva o negativamente a partir de todo lo que vimos surge un concepto muy importante en el diagnóstico médico que es la osmolaridad del plasma la osmolaridad del plasma se mide con una ecuación relativamente sencilla lo ideal sería poder medirlo a través de instrumentos que es el mismo metro de los mo metros permite medir por ciertas propiedades de las soluciones que son las propiedades colectivas permite obtener un valor mucho más certero de la osmolaridad sin embargo en la práctica clínica nosotros podemos conocer esa osmolaridad de una manera bastante sencilla con esta ecuación sí donde multiplicamos dos veces la concentración de sodio en mili equivalentes por litro o milimoles por litro más la glucosa que generalmente se expresa en miligramos por decilitro siempre la glucosa acá tiene que ir como miligramos por decilitro y a esta glucosa le dividimos por 18 al dividir por 18 en realidad viene de los 180 de su peso molecular pero como están miligramos por decilitro y al dividir por 18 ya estamos transformando la glucosa de miligramos por decilitro a milimoles por litro porque acá yo no puedo sumar no puedo hacer una ensalada de frutas no puedo sumar manzanas con peras si acá todos son manzanas o todos son peras en este caso tengo que poner todo en milimoles por litro el sodio está en milimoles por litro la glucosa lo transformó de concentración peso volumen en molar si entonces de ahí lo transformó en milimoles por litro de solución de esta manera dividiendo por 18 y por último la áurea que es un elemento que se encuentra en una concentración relativamente alta respecto a otras sustancias también se suele usar para sacar la osmolaridad plasmática hay un problema con la urea que vamos a ver después que es que la urea puede atravesar las membranas de las distintas células de una manera muy fácil por lo tanto hay un todavía una discusión acerca de si es bueno o no utilizar la urea en esta ecuación pero lo que se usa hasta el momento entonces la urea también se mide en miligramos por decilitro siempre laureán miligramos por decilitro nunca en unidades de nitrógeno úrico que es otra forma de medir que es diferente porque a veces en algunos países se usa el 'boom' como se conoce comúnmente el 'boom' b&n que significa nitrógeno úrico sanguíneo en inglés entonces acá no se usa el boom acá se usa la concentración de urea medida en miligramos por decilitro entonces la concentración de urea normal está alrededor de 30 25 30 miligramos por decilitro en una persona sana máximo 50 miligramos por decilitro y se divide por 6 el mismo principio que el de la glucosa la urea pesa 60 daltons entonces al dividir por 6 y tener las unidades sacan miligramos por decilitro me está transformando en milimoles por litro de solución y ahí yo tengo el sodio en milimoles por litro de solución medida de una la glucosa en milimoles por litro de solución y la urea en milimoles por litro de solución obviamente el 70 al 80% de la osmolaridad basta dada justamente por el sodio cuanto más sodio yo tenga mayor va a ser mi osmolaridad cuanto menor sodio tenga menor va a ser mi osmolaridad pero obviamente yo puedo tener un paciente que tenga diabetes por ejemplo con una glucosa muy alta voy a tener mayor osmolaridad algo controversial va a ser en los pacientes que tienen por ejemplo una insuficiencia renal y una retención de urea muy elevada por ejemplo pero eso veremos en algún caso en particular está la ecuación que se utiliza para obtener el valor de la osmolaridad y la osmolaridad normal de los líquidos corporales es de 290 más o menos 10. 000 los moles por litro de solución recordemos lo que vimos en la primera parte de fisiología celular vimos que todos los compartimientos mantenían 290. 000 y los moles por litro de solución de forma equitativa de forma equivalente bueno el rango está dado por este más menos 10 es decir entre 280 y 300 millones moles por litro de solución que eso puede variar según los autores según los libros según los hospitales según ciertas consideraciones nosotros tomamos estos valores que son los más utilizados en la práctica clínica una cuestión importante a considerar es que la osmolaridad no es lo mismo no es igual a la osmolaridad esto es muy importante porque dependiendo de los autores ustedes se van a encontrar con distintos autores que pueden tomar tanto osmolaridad como osmolaridad y porque no es lo mismo bueno la osmolaridad se expresa en million moles de solutos por litro de solución mientras que la osmolaridad se expresa en mi los moles por kilogramos de agua ahora no es diferente por la forma de expresar sino por la forma del significado que tiene esa solución por el efecto que va a tener esa solución por lo que significa esa solución si yo preparo por ejemplo una solución de cloruro de sodio de 300.
000 y dos moles por litro de solución y lo comparo con la misma concentración pero os molar voy a ver que en la concentración nos molar yo voy a tener más volumen pero va a estar más diluido que en la solución nos molar porque porque acá para preparar la solución nos molar yo coloco un poquito de agua le agrego el cloruro de sodio suficiente para alcanzar los 300 millones moles y lo llevó a un litro exacto acá hay un litro exacto de solución por eso digo 300 millones moles por cada litro de solución litro de la mezcla ahora en este caso lo que voy a hacer es colocar el litro completo de agua pura todo el litro de agua y ahí le agrego el cloruro de sodio los tres sacan la concentración necesaria para alcanzar los 300.
