buenos días esta es la clase 2 del módulo 2 del curso química biológica para las ciencias médicas este curso es organizado por el departamento de docencia del centro universitario de estudios medioambientales de la facultad de ciencias médicas de la universidad nacional de rosario en la clase de hoy veremos principios para el estudio de los equilibrios químicos y el principio de ley a teoría recordemos brevemente algunos conceptos aprendidos con anterioridad toda la reacción química cursa a una determinada velocidad es decir los reactivos y los productos se consumen o se forman a una determinada cantidad por unidad
de tiempo acá tenemos una reacción entre la arginina el aspartato y el atp que serían nuestros reactivos y quedan argelinos ubs y datos a mp y dos moles de fosfato si la velocidad a la que se consume la arginina por la cual le hemos puesto signo menos estrés milimoles por un minuto como los coeficientes este kilométricos de la reacción son un mol para cada uno de los reactivos si la arginina se consume a una velocidad de tres moles por minuto el aspartato y el atp también deberán consumirse a la misma velocidad porque por cada uno
de arginina necesitamos uno de aspartato y uno de atp también viendo los coeficientes este geométricos para el argenino subs innato es uno para el mp 1 pero crear fosfato es 2 por lo tanto si simultáneamente que se consumen tres mini moles por minuto de cada uno de los reactivos se deben formar 3.000 y moles por minutos de argentinos ubs innato 3 mini moles por minutos de mp pero se formarán seis mil y moles por minutos de fosfato debido a que la el coeficiente éste kilométrico es 2 una reacción química la podemos interpretar como si fuera
un sistema de vasos comunicantes el vaso comunicante la izquierda correspondería a nuestros reactivos y el de la derecha a nuestros productos podemos tener una situación en que sólo tengamos reactivo es decir como si el vaso comunicante sólo tenemos agua a la izquierda si abrimos la llave que comunica ambos recipientes el agua correrá hacia la derecha es la reacción ocurrirá de reactivos hacia productos y llegará una situación en la cual la altura del líquido sea la misma en los dos recipientes si hubiéramos partido con el recipiente de la derecha lleno que equivaldría a una reacción química
sólo tener productos en el caso del agua cuando abrimos la canilla que conecta ambos recipiente el agua correrá hacia la izquierda y llegaremos a una situación en la cual el nivel de agua sea exactamente el mismo puesto que analizamos en un sistema de vasos comunicantes ocurre en las reacciones químicas es decir las reacciones son reversibles pueden ocurrir de reactivos a productos o de productos a reactivos supongamos una reacción entre el psuv sin ato y el fat cuyos productos en fumarato y el fad h si en un recipiente nosotros colocaremos únicamente subs innato y nada de
fumarato y fad h obviamente al principio ocurrirá una reacción directa con lo cual se irá formando fumarato y fat h pero llegará un momento en que las concentraciones de subs innato y fat y the fumarato y fad h permanezcan constantes lo mismo que ocurría con los recipientes con agua si contrariamente nosotros en un recipiente colocaremos sólo en los productos fumarato ifad h pero nada de los reactivos obviamente no va a haber reacción directa porque no es reactivo pero si habrá reacción inversa el fumarato y el fad h comenzarán a formar subs innato y fat llegando
un momento en el cual tendremos tantos reactivos como productos está esta interpretación de las reacciones reversibles tanto directa como inversa nos va conduciendo al concepto de equilibrio químico veamos primero lo que se conoce como ley de acción de masas y supongamos una reacción el literal de y 23 fosfato el nap y el fósforo que actuando como reactivos generan 13 obispos por liderato y nada che que serían los productos como vimos la reacción que hay una reacción directa y hay una reacción inversa ya analizamos la relación molar entre las velocidades de cada uno de los reactivos
en función de sus coeficientes esti kilométricos nace la ley de acción de masa lo que nos da es una ecuación matemática para poder calcular la velocidad de una reacción la ley de acción de masa dice que la velocidad directa es igual al producto de una constante de proporcionalidad llamada k de que es un número constante que depende de la temperatura multiplicado por las concentraciones de los reactivos en este caso félix era leído nada y fósforo la velocidad inversa que sería la reacción cuando cursa en sentido contrario la ley de acción de masa plantea que es
una constante de proporcionalidad llamada cae por las concentraciones de los productos es decir 13 bifosfonatos por nada che así la ley de acción de masa se puede anunciar como que la velocidad de la reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos o de los productos ya sea que hablemos de velocidad directa o si es inversa se dice que algo es proporcional cuando hay una igualdad de por medio y una constante que hace que se cumple esa igualdad veamos esta otra reacción en la cual el amoniaco reacciona con dos moléculas de atp y
dióxido de carbono para dar carga 1000 fosfato doha de fósforo la ley de acción de masa que planteaba que la velocidad directa era el producto de las concentraciones de los reactivos multiplicado por una constante y la velocidad inversa el producto de las concentraciones de los productos multiplicados por una constante proporcionalidad acá lo vemos la velocidad directa sería igual a la constante de proporcionalidad multiplicado por la concentración de amoniaco por la concentración de atp pero debemos notar acá importante que cada concentración se va a llevar a un exponente que es igual al coeficiente este kilométrico que
tenemos en la ecuación por lo tanto la velocidad directa la velocidad directa nos quedará la constante de proporcionalidad por la concentración de amoniaco elevado a la 1 porque su coeficiente éste que métrico es 1 por la concentración de atp elevado al cuadrado porque su coeficiente esté kilométricos 2 y por la concentración de dióxido de carbono elevado a la 1 porque el coeficiente éste kilométricos 1 si planteará con entonces la velocidad inversa sería la constante de proporcionalidad por el karma mil fosfato elevado a la 1 por su coeficiente es tequio métrico por la concentración de p
elevado al cuadrado por la misma razón y por la concentración de función sigamos con la reacción brisa del lido trifosfato más nada más fósforo queda 13 mi fosforito más nada che esta es la expresión de la velocidad directa planteado por la ley de acción de masas y esta es la velocidad inversa planteada por la misma ley k de constante proporcionalidad por glee serán leídos por nada por fósforo más la velocidad directa y la veloz y diversa skype por 13 bifosfonato por nada h supongamos que tenemos un recipiente en el cual tenemos lissalde y 23 fosfato
en una concentración que hemos omitido las unidades para simplicidad un valor de 0 1 1 0 2 y fósforos 0 3 es decir en el recipiente tenemos los 3 reactivos en concentraciones diferentes y sabemos que la constante de proporcionalidad vale 0 1 pero en el mismo recipiente los productos 1 3 y fósforo literato y nada che se hallan ausentes 13 y populistas 30 y nada 0 si nosotros reemplazaremos de estos valores en la velocidad directa cada vale 0 1 0 1 entonces nos quedaría 0 1 por 0 1 que es la concentración de visceral de
y 23 fosfato como podemos ver acá x 0 2 que es la concentración del nada que podemos ver acá y x 0 3 que la concentración del fosfato que iría multiplicando en en la ecuación de esta manera obtenemos un valor de velocidad directa de 0 0 0 0 6 mientras que si calculamos la velocidad inversa la constante inversa vale 0 2 pero las concentraciones de 13 dijo que los pinzones de datos y nada valen cero por lo tanto cuando calculamos la velocidad la velocidad nos daría 0 es decir qué en estas condiciones esta reacción ocurre
hacia la derecha con una velocidad de 0000 6 pero hacia la izquierda no ocurre porque sencillamente no tenemos productos si analizamos seguimos con el análisis de la reacción como hemos planteado la velocidad directa tendría un determinado valor que es positivo mientras que la velocidad inversa sería 0 si estos valores velocidad directa y velocidad inversa lo lleváramos a un eje cartesiano la velocidad directa tendría un valor de 0 0 6 que podríamos marcar con este punto sobre el eje vertical mientras que la velocidad inversa sería 0 estaría acá pero qué ocurre si la velocidad directa tiene
un valor positivo quiere decir que se van a ir formando productos mientras que si la velocidad inversa es 0 quiere decir que no se forman reactivos por lo tanto si se forman productos pero esto al formarse inicialmente no forman reactivos eso va a llevar a que las concentraciones que tenemos de los productos vayan incrementándose al incrementarse la concentración de los productos simultáneamente van a decrecer la concentración de los reactivos quiere decir que cuando vayamos a la ecuación de velocidad directa estos valores van ellos decreciendo sencillamente porque se van formando productos pero no ocurre lo mismo
con los productos la formación de reactivos por lo tanto al ir descendiendo a estas concentraciones la velocidad directa va a ir descendiendo como nos muestra la línea roja en este caso como decimos si hay velocidad directa pero no inversa se van acumulando los productos al acumularse los productos se acumula esta sustancia que es el 13 mil fósforo literato se acumula en nada h y por lo tanto el valor de velocidad inversa va implementándose siendo que al principio era cero por lo tanto si partimos de un valor cero de la velocidad inversa y se van a
ir acumulando los productos como dijimos esta velocidad va a ir aumentando si estaba descendiendo y estaba aumentando va a llegar el momento en que ambas concentraciones se hagan iguales ambas velocidades se hagan iguales cuando en las velocidades se hagan iguales las concentraciones ya no cambiarán más a lo largo del tiempo y en esas circunstancias se dice que la reacción finalizó en realidad no es que la reacción finalizó la velocidad directa es exactamente igual a velocidad inversa y así permanecerá y se dice entonces que se alcanzó el equilibrio químico definimos el equilibrio químico como la situación
en la cual la velocidad directa es igual a la velocidad inversa y las concentraciones de los reactivos y los productos permanecen constantes volvamos nuevamente la reacción lo que hemos planteado la velocidad directa la habíamos expresado por la ley de acción de más abajo de esta ecuación la velocidad inversa con esta ecuación dijimos que al llegar al equilibrio la velocidad directa se hace igual a la inversa si yo tengo dos igualdades donde los primeros miembros son iguales entre sí como está planteado acá entonces los segundos miembros también deben ser iguales y entonces puede plantear una igualdad
donde cabe por glee será leído por nada y por fósforo que serían nuestros reactivos es igual acá y por 13 mismo publicitó por nada archi que son nuestros productos si reordenamos a esta ecuación dejando calle a la derecha si pasamos acá y dividiendo nos quedaría acá de sobre calle y si todos estos términos que son las concentraciones de los reactivos lo pasamos dividiendo nos quedaría 13 mi fósforo literato por nada h / como vemos acá las concentraciones de los reactivos como califica y son constantes este cociente constante y lo llamamos constante de equilibrio la constante
de equilibrio se define como el cociente como vemos acá de las concentraciones de los productos divididos las concentraciones de los reactivos multiplicadas entre sí cabe recordar que si la reacción tuviera algún coeficiente este geométrico se agregaría a ese coeficiente sobre la concentración de cada uno de los reactivos o productos que tenga ese coeficiente diferente a uno entonces vamos a ver la utilidad una de las utilidades que le vamos a dar la constante equilibrio primero recordar de manera simplificada que la constante de equilibrio siempre son las concentraciones de los productos sobre las concentraciones de los reactivos
esto es un cociente como interpretamos siempre un cociente o una razón si los productos fueran más grande que los reactivos este valor sería mayor que 1 si los productos fueron menores que los reactivos al alcanzar el equilibrio esto sería menor que 1 y si las concentraciones de producto y reactivos fueran iguales esto sería 1 entonces supongamos una reacción química hipotética donde los reactivos lo llamamos aire y los productos nos llamamos 6 y supongamos que sabemos que esta reacción tiene una constante de equilibrio mayor que debemos recordar que la constante de equilibrio es como el nombre
lo dice un valor constante que depende únicamente de la temperatura entonces si tuviéramos un recipiente en el que inicialmente solo tenemos aire pero no tenemos sed que nos está indicando esta constante equilibrio esta constante de equilibrio está indicando de que cuando la reacción finalice como el valor es mayor que 1 al finalizar tenía que haber más productos que reactivos tendremos mayor cantidad de productos que reactivas es decir si yo tenía ahí ve la reacción va a ocurrir a combi va a darse y de pero a lo largo del tiempo yo encontraré que voy a tener
una concentración elevada de 6 y poco de aire representamos con el tamaño de la letra la magnitud de las concentraciones si para la misma reacción química en el recipiente jovi ha iniciado con 6 únicamente es decir con los productos de la reacción obviamente la única reacción que va a ocurrir es la reacción inversa pero al cabo de un tiempo dado que la constante equilibrio es mayor que 1 tendré mayor concentración de xey de que derive lo que veo de realizar esta situación es que la condición final de la reacción es independiente de la condición inicial
no importa que yo haya partido solo de aire o solo de 6 o de una mezcla de ellos al finalizar la reacción como la constante de equilibrio mayor que uno siempre va a haber más cantidad o concentración de productos que de los reactivos veamos otra reacción siempre recordemos que acá es productos sobre reactivos que si cae es mayor que 1 porque hay más productos que reactivos y es igual que uno sería igual cantidad de producto y reactivos y si es menor que uno menos producto que reactivo al finalizar la reacción supongamos la reacción hipotética a
más baked además de que su constante en esta situación fuera menor que 1 qué ocurriría si la constante fuera menor que 1 como dijimos es porque al finalizar la reacción va a haber menos producto que reactivo por lo tanto si parte de los reactivos ahí ve en ausencia de productos al cabo de un tiempo me van a quedar aún muchos reactivos sin reaccionar entre sí y es poco 6 de que se formó de la misma manera ocurriría si yo en el recipiente hubiera colocado solo 6 d al finalizar la reacción tendría mucho aire porque se
habría formado a partir de los productos el reactivo y me quedaría poco cede porque me queda poco cede porque como la calle es menor que 1 me está indicando de que el equilibrio voy a tener relativamente poco producto y muchos reactivos veamos la situación con esta reacción hipotética que tuvieron a caer en uno si yo parto de ahí ve en ausencia de sei de cuando llegue al equilibrio tendré aproximadamente la misma concentración de los reactivos que de los productos esto es porque la constante equilibrio vale 1 y sea constante equilibrio vale 1 quiere decir que
la concentración desde los productos y los reactivos tienen que ser iguales o muy parecidas si hubiera partido de una reacción en la cual el recipiente en el que sólo tengo 6 al finalizar la reacción llegaría a la misma situación donde las concentraciones los reactivos serían aproximadamente iguales a las concentraciones de los productos como ya hemos visto el equilibrio es una situación en la cual hay alguna propiedad que se mantiene constante a lo largo del tiempo haciendo un símil con un sistema hidráulico podríamos ver dos sistemas de vasos comunicantes en el cual tenemos agua de un
lado cerrado por un grifo del momento que hablamos este grifo el agua comenzará a correr hacia la derecha y llegará un momento en que tendremos la misma altura de líquido a ambos lados y esto permanecerá constante a lo largo del tiempo comenzado con el agua en el recipiente de la derecha al abrir el grifo llegaríamos a una situación que sería exactamente similar con la misma altura de agua siempre y cuando los volúmenes que teníamos en los dos recipientes fueran iguales pero a partir de este momento las alturas no se modificarían también vimos que las reacciones
químicas son reacciones reversibles es decir que cuando yo tengo un grupo de reactivos y un grupo de productos se puede o que puede ocurrir que los reactivos formen productos pero los de los productos también forman reactivos supongamos una situación en la cual la reacción química comienza solo teniendo reactivos si sólo tiene reactivos al principio se van a formar productos con lo cual irán apareciendo productos en el recipiente dónde se está produciendo la reacción y llegará un momento en la cual los reactivos forman productos a la misma velocidad que los productos forman reactivos si hubiéramos partido
una situación diferente en la cual en el lugar donde estamos haciendo la reacción solo colocamos los productos al principio se formarán reactivos y cuando hayan la cantidad suficiente de reactivos llegará un momento en que los reactivos formarán productos y los productos formarán reactivos a la misma velocidad es decir que independientemente de que comencemos una reacción con muchos reactivos o con muchos productos llegaremos a una situación de equilibrio lo mismo que ocurría con los sistemas de vasos comunicantes ante una situación ante una reacción como por ejemplo esterilizar aldehído 3 fosfatos con él nadie el fósforo que
formuló tres tipos folies de datos y nada h vimos que podíamos escribir una ley para la velocidad directa y una ley para bloque inverso a velocidad directa es la rapidez con que los reactivos se transforman en productos y la velocidad inversa es la rapidez con la que los productos se transforman en reactivos por la ley de acción de masa a la velocidad directa se calcula como una constante de proporcionalidad por las concentraciones de los reactivos que participan en la reacción mientras que la velocidad inversa es igual a una constante de proporcionalidad que llamamos constante velocidad
inversa multiplicado por las concentraciones de los productos de la reacción cuando se llega al equilibrio ambas velocidades son iguales y si ambas velocidades son iguales trabajando matemáticamente podríamos llegar podríamos llegar a obtener una expresión de lo que se conoce como constante de equilibrio que definimos como la multiplicación entre las concentraciones de los productos de la reacción en 13 póliza todo y el nada dividido la multiplicación entre las concentraciones de los reactivos de la reacción en este caso iniciará el día 3 fosfato el nado y el fósforo como vemos sacamos muy bien y analizamos también situaciones
que recordaremos rápidamente siempre tenemos que tener presente que la constante de equilibrio son concentraciones de productos sobre concentraciones de este reactivos ante una reacción hipotética a + b que da los productos 6 de si tuviéramos una reacción donde la constante de equilibrio mayor que 1 esto nos está indicando que cuando la reacción termine va a haber mayor cantidad de productos con respecto a los reactivos que van a ser bajos por eso el cociente nos da mayor que 1 si arrancamos una reacción donde solo en el recipiente tenemos ahí ve al cabo de un tiempo llegaremos
a una situación donde habrá mucho producto en este caso 6 y pocos reactivos porque la constante equilibrio mayor que 1 si cuando la reacción finalicé tendremos mucho producto y poco reactivo si para la misma reacción hubiéramos iniciado el proceso sólo colocando en los productos 6 de al cabo de un tiempo llegaríamos a una situación similar donde hay ve están en escasa concentración mientras que 6 de esta en alta concentración de manera que el cociente entre 6 y ahí ve satisface la constante equilibrio dando un valor mayor que 1 recordemos la otra situación y siempre recordemos
que la constante equilibrio del producto sobre los reactivos si tuviéramos una reacción cuyas constantes equilibrios menor que 1 y comenzamos la reacción sólo con reactivos y la constante equilibrio es menor que 1 quiere decir que los productos que va a haber al finalizar la reacción son bajos comparados con los reactivos que al finalizar la reacción va a ser alto entonces si arrancamos una reacción donde solo hay reactivos al cabo de un tiempo tendremos reactivos y productos pero vamos a tener muchos reactivos y pocos productos es decir esta es una reacción que favorece la formación de
reactivos o una reacción que ocurre poco según está escrito en esta en él esquemáticamente como una ecuación química sí o veremos partido de la reacción solo de los productos al cabo de un tiempo igualmente tendríamos muy poco producto y muchos reactivos satisfaciendo la constante de equilibrio la última situación es cuando tenemos una constante equilibrio que es muy cercana a uno sea constante equilibrio muy cercana a uno eso nos está indicando que las concentraciones de reactivos y productos son aproximadamente iguales o muy cercanos si hubiéramos comenzado una reacción solo con reactivos al cabo de un tiempo
tendremos aproximadamente las mismas concentraciones de reactivos y productos y lo mismo ocurriría si hubiéramos arrancado una reacción solo con productos al cabo de un tiempo tendríamos reactivos y productos de tal manera de que el cociente entre las concentraciones de 6 con respecto a las concentraciones de aire nos dé un valor que sea cercano entonces si las concentraciones de reactivos cuando tenemos las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio con esas concentraciones reactivos y productos podemos reemplazarlo en la ecuación y obtener la constante equilibrio y a su vez conociendo la constante equilibrio podemos predecir qué
concentraciones reactivos y productos tendremos en el equilibrio ahora qué ocurre cuando tenemos concentraciones de reactivos y productos en cualquier otra situación distinta al equilibrio obviamente esas concentraciones no nos sirven para calcular la constante equilibrio pero podemos calcular una expresión que matemáticamente se escribe igual es la concentración de los productos sobre las concentraciones de los reactivos multiplicadas entre sí y que llamamos q o cociente de reacción este cociente de reacción nos servirá para evaluar qué está ocurriendo precisamente en un momento determinado con respecto a una reacción y veamos algunas situaciones supongamos una reacción hipotética donde los
reactivos a&b forman los productos 6 de iu que tiene una constante equilibrio que vale 1 y tenemos una situación particular en la cual estas son las concentraciones de los reactivos y productos es decir tenemos más reactivos que productos si estos valores que no sabemos si están en el equilibrio no los reemplazamos en q nos quedaría 6 de qué son los productos 2 por 2.5 y los reactivos a ive que llenen el denominador son 5 y 10 cuando calculamos este valor nos da 0 1 vemos que es distinto de la constante equilibrio y si es distinto
de la constante equilibrio quiere decir que no está en equilibrio y si no está en equilibrio está caminando hacia el equilibrio entonces que tiene que ocurrir como la constante vale 1 en este momento q es menor que 1 para aproximarse a uno la única alternativa que tiene la reacción es incrementar los productos y bajar los reactivos es decir ocasionar que esta reacción para bajar los reactivos de aumentar los productos la reacción tiene que estar ocurriendo forzosamente hacia la derecha cuando como la reducción está ocurriendo hacia la derecha con el transcurso del tiempo los reactivos que
eran altos ahora van a ser más bajos y los productos que eran bajo ahora van a ser más altos pero entonces concluyendo si tenemos una reacción en la cual q que calculamos con las concentraciones que tenemos es menor que cae que es un valor fijo eso nos está indicando que la reacción está ocurriendo hacia la derecha se están consumiendo reactivos a mayor velocidad que lo que se forman y se están acumulando productos y gastando reactivos y podemos concluir que la reacción en este momento no está en equilibrio veamos la situación nuevamente con la misma reacción
que tiene cae uno y supongamos que estas son las concentraciones ahora de los reactivos y productos cuando nos reemplazamos en la expresión de q nos queda 2 y 25 son las concentraciones los productos 0 5 y 1 son las concentraciones reactivos esto nos da un valor de 10 si los comparamos con k equivale uno es distinto esto se decimos esto no está en equilibrio si no está en equilibrio está ocurriendo más rápido para el derecho para la izquierda si el valor de cubos díaz y tiene que llegar a 1 en el equilibrio quiere decir que
tienen que descender las concentraciones de los productos y aumentar las concentraciones de los reactivos para que desciendan los productos y aumenten los reactivos no queda otra alternativa que los productos se combinen para dar reactivo es decir la reacción va a estar ocurriendo hacia la izquierda o dicho de otra manera la velocidad inversa va a ser mayor que la velocidad directa si la reacción está ocurriendo hacia la izquierda esto va a determinar que las concentraciones de aire que eran bajas ahora se incrementen como vemos acá esquemáticamente y las concentraciones de 6 de que eran grandes ahora
se reduzcan entonces como conclusión si tenemos una reacción donde q es mayor que cae la reacción está ocurriendo hacia la izquierda se están consumiendo productos a mayor velocidad que lo que se forman se están acumulando reactivos como vemos acá y se están gastando productos como vemos acá y podemos concluir que la reacción no está en equilibrio la última situación es para la misma reacción con cada uno supongamos que tenemos estas concentraciones las reemplazamos en el cociente de reacción y nos da 1 si el cociente de reacción no da 1 y es igual a la constante
equilibrio esto quiere decir que la reacción está en equilibrio y ya no va a haber cambio en las concentraciones se están produciendo productos a la misma velocidad que se forman y no se acumulan reactivos ni productos entonces como dijimos la reacción está en equilibrio esta es la aplicación que hacemos entonces el cociente de reacción comparando su valor con la constante equilibrio nos permite decidir si en un momento determinado la reacción está en equilibrio va a ser la derecha o hacia la izquierda veamos la situación siguiente con la misma reacción de cada uno y supongamos que
tenemos estas concentraciones si reemplazamos estas concentraciones en el cociente de reacción nos encontramos con que da 1 y por lo tanto si da a uno quiere decir que la reacción está en equilibrio supongamos que momentáneamente modificamos la concentración de uno de ellos supongamos que la concentración de sé que era 2 y la reacción estaba en equilibrio la llevamos a 20 al llevar la concentración a la concentración de sea 20 estamos aumentando esta concentración y si calculamos ahora el cociente de reacción esté consciente de reacción vale 10 para que alcance nuevamente el equilibrio comparándolo con 1
tienen que descender los productos y aumentar los reactivos para que desciendan los productos y aumenten los reactivos la reacción tiene que ocurrir hacia la izquierda con lo cual aumentarán los reactivos bajarán los productos qué es lo que vemos acá se produce un respecto a los valores que tengamos un aumento de los reactivos y un descenso de los productos entonces podemos concluir que sea un sistema en equilibrio y le aumentamos la concentración de productos la reacción ocurrirá de manera de disminuir la concentración del producto y aumentar los reactivos recuerde eso lo que hicimos fue aumentar un
producto y la reacción lo que hizo fue bajar los productos a mover que esto nos conducirá finalmente a un principio que nos servirá para resolver estos problemas veamos otra situación ahora de la situación que teníamos en equilibrio con cada uno aumentamos la concentración de un reactivo de 10 a 20 cuando reemplazamos esos valores en q unos 205 que comparado con 1 quiere decir que cuando yo modifique la concentración debe ahora la reacción no está más en equilibrio 5 es menor que cae quiere decir que tienen que incrementarse los productos y deberían bajar los reactivos para
que se incrementen los productos y bajen los reactivos la reacción tiene que ocurrir hacia la derecha si la reacción ocurre hacia la derecha lo que va a ocurrir es que las concentraciones de aire van a bajar como vemos acá mientras que las concentraciones de 6 van a aumentar es decir que sí si aumentamos vamos a cambiar el color para que se vea más claro en el siguiente razonamiento si yo aumento la concentración de un reactivo la reacción va a ocurrir hacia la derecha de manera de que aumente el producto y baje el reactivo si aumentamos
el reactivo y la reacción va a ocurrir de manera baja al reactivo se podemos concluir que si a un sistema en equilibrio le aumentamos la concentración de un reactivo la reacción ocurrirá de manera de disminuir la concentración del reactivo y aumentar los productos esto nos conduce si se llama otro razonamiento a lo que se conoce con el principio de ley atendieron el principio de satellier dice lo siguiente si a un sistema en equilibrio es importante tener presente que el razonamiento lo hacemos sobre un sistema que está en equilibrio sea un sistema en equilibrio se le
modifica la concentración de algún reactivo o producto la temperatura la presión o alguna otra variable el sistema reaccionará de manera de oponerse al cambio como vimos hoy subimos la concentración de un producto del sistema lo atendió bajar subimos la construcción reactivo del sistema lo atendió bajar entonces lo que concluye concluido con este principio es que el sistema siempre reacciona de manera de oponerse al cambio y veamos esta reacción algunos razonamientos si este sistema estuviera en equilibrio y yo por algún método aumento la concentración de el sistema esto que puse en azul es lo que yo
hice qué hará el sistema el sistema va a intentar bajar la concentración de a para bajar la concentración de el único recurso que tiene es hacer reaccionar hacia la derecha que cuando la reacción vaya a ser a derecha también va a bajar la concentración debe y si la reacción está ocurriendo hacia la derecha va a estar aumentando la concentración de se y la concentración de d es decir si yo aumente un reactivo para atender a bajar los reactivos la reacción va a ir hacia la derecha y van a aumentar los productos hagamos un nuevo razonamiento
qué ocurre si yo bajo la concentración de b si bajo la concentración de el sistema se va a poner a esa situación yo bajé la concentración de ver el sistema va a aumentar la concentración de la única forma que tiene de aumentar la concentración debe es ocurrir hacia la izquierda bajando las concentraciones de se y desde para formarme y también formar de esta manera podemos hacer razonamientos similares vamos a otros qué ocurre si yo aumento la concentración de sé yo he aumentado la concentración de sé qué qué es lo que va a ser el sistema
el sistema va a oponerse y va a intentar bajar la concentración de ese para bajar la concentración tiene dos alternativas o base de derecho va hacia la izquierda cual erigirá si tiene que bajar la concentración de ese no le queda otra alternativa que combinarse con de paladar ahí ve lo que determinará que aumente a que aumente ve que bájese y que a su vez baje de envase este principio podemos predecir qué es lo que pasa con cada una de las concentraciones los reactivos y productos cuando introducimos una perturbación qué ocurriría si la reacción además de
haber reactivos hubiera energía como por ejemplo se libera calor ocurre exactamente lo mismo y lo razonamos como si el calor fuera un reactivo más que ocurre si nosotros aumentamos la temperatura de un sistema si aumentamos la temperatura de un sistema quiere decir que lo que estuvimos es agregando calor a ese sistema si agregamos calor el sistema lo que va a intentar hacer es bajar el calor aportado para bajar el calor es un reactivo no le queda otra alternativa que ocurrir hacia la izquierda con lo cual va a aumentar y va a aumentar y va a
bajar como analizamos el calor hay otras variables que también podremos analizar en la clase siguiente para finalizar la clase vayamos distinguiendo dos situaciones diferentes acá tenemos un sistema de vasos comunicantes en el cual pusimos agua y la altura del líquido es exactamente lo mismo en las dos acá tenemos un sistema de vasos comunicantes también donde la altura del líquido se mantiene constante pero en este caso es diferente acá el líquido se está moviendo hacia la izquierda y hacia derecha a misma velocidad pero tenemos siempre el mismo líquido en cambio acá lo que estamos haciendo es
agregar líquido a la misma velocidad que se va pero esto permanece constante si uno no hubiera el agregado y la salida no habría diferencia entre estos dos se denomina estado de equilibrio a aquella situación en la cual hay una variable que permanece constante y no necesito el aporte de energía en cambio llamamos estado estacionario en el cual tenemos una variable que se mantiene constante pero esto se mantiene gracias a un flujo continuo de aporte y de salida en las reacciones químicas pasa exactamente lo mismo supongamos que acá tenemos una reacción glucosa 6 fosfato que forma
fructosa 6 fosfato catalizado por una enzima en particular esta reacción puede alcanzar el equilibrio y el equilibrio sería cuando la velocidad a la que la glucosa a 6 fosfatos forma fructosa 6 fosfato es exactamente igual a la velocidad a la cual la fructosa 6 fosfato forma glucosa habrá una relación entre concentraciones que permitirá calcular su constante equilibrio la química biológica en las reacciones químicas del metabolismo las reacciones químicas no se encuentran aisladas sino que se encuentran encadenadas entonces podemos presenciar lo más común en los sistemas vivos qué es lo más común es que acá tenemos
lo que lo que vemos acá es exactamente la misma reacción que teníamos acá de manera aislada pero acá la tenemos dentro de una vía metabólica si la velocidad a la que se forma la glucosa 6 fosfato a falta a partir de la glucosa es exactamente igual a la velocidad a la cual la glucosa a 6 fosfato se transforma en fructosa la concentración de glucosa 6 fosfatos permanecerá constante y sin embargo esta reacción no estará en equilibrio entonces estas dos situaciones que trataremos más adelante son las que enfrentaremos en los organismos vivos es común que las
reacciones estén en estado estacionario o fuera del equilibrio pero no en equilibrio
