Evolução dos modelos atômicos: da antiguidade ao modelo de Thomson (Ensino Superior)

Oi e aí pessoal sejam bem vindas e beijos ao canal que eu ficar equipa Vamos iniciar e a caminhada com um curso de química geral para o ensino superior aqui no canal Oi e para começar a nossa caminhada por essa ciência tão linda que é a química vamos começar a estudar sobre o átomo Então vamos começar nessa primeira aula falando sobre a evolução dos modelos de atuamos modelos atômicos vamos dividir essa aula sobre a evolução dos modelos atómicos que vai colocar desde os filósofos antigos até o modelo atômico de Bohr E vamos dividir solo duas

dessas vai ser a parte quer aprender um pouquinho mais sobre o som do modelo de átomo prender para nós pegamos melhor aí como que foi isso pro O que é importante eu sempre comigo é E aí Bom vamos lá então pessoal vamos iniciar então nosso curso de química geral começamos pelo estudo de uma das coisas que é bastante importante para o entendimento da da química enquanto ciência né a das propriedades dos materiais vão ter depois que a gente vai estudar durante o curso primeiramente quando a gente vai falar de quem que a gente tem que

estudar a natureza vamos dizer assim da das partículas as mais elementares que tem na para formar por exemplo a matéria formar os materiais né Oi e aí que a gente vai começar a falar sobre a ideia de átomo quando a gente fala sobre essa ideia de átomo é é uma ideia e quer discutida desde domingo desde muito tempo já desde a época dos filósofos da idade antiga que levantavam hipóteses né de tipo que na época para eles era quando observar os materiais para tentar entender um pouco mais a natureza ele tentava imaginar se existir alguma

forma elementar né de matéria na natureza então alguns filósofos como por exemplo Demócrito e leucipo eles eles começaram a pensar na ideia de que a matéria deveria ter alguma partícula que fosse a menor possível que conforme pegasse qualquer material e fosse dividindo ele em partes menores até chegar numa parte extremamente pequena que não poderia ser mais dividida a foi aí a hemofilia do tipo é colocaram que deveria existir uma partícula desse tipo que não poderia ser mais dividida extremamente pequena que eles que eles deram o nome de átomo então quando a gente fala dessa questão

de átomo já vem da ideia própria palavra já vem da ideia é de ar que significa não né E toma o que significa parte então conforme a gente tá inclusive linda visto aqui vendo aqui né é a significa não e tomo significa parte que se a gente for observação não é um partes em parte para como se fosse algo relacionado com indivisível né que não pode ser dividido em partes em partes menores vamos dizer assim né pelo menos para ideia que ele tinha naquele momento então foi aí que foi formulada vamos dizer assim a hipótese

desses desses dois filósofos na época da há 150 Anos Antes de Cristo aproximadamente né que a eles Inclusive é o falaram que tudo é formado por essas pequenas partículas indivisíveis que são denominadas a pão só que naquela época é eles pensar nessa idéia de átomo não foi uma ideia muito bem Aceita para para época né por vários motivos é é um dos motivos é porque para você pensar numa ideia de partículas pequenas que formam por exemplo materiais maiores a gente precisaria pensar numa ideia de que entre essas partículas Tem que haver algum espaço vazio um

vácuo alguma coisa entre essas partículas pequenas para formar a matéria né o e naquela época eles não acreditava que o vácuo pudesse existir então é muito complicado acreditar ainda é desse tipo E além disso tinha naquela época um filósofo não Pensador bastante influente na época que era o Aristóteles que ele propunha uma ideia de entendimento vamos ver assim da da natureza e da matéria que a natureza era constituída diferente do que deu mole leucipo pensava então isso de certa forma para vou muito essa ideia de alta vamos para aquela época porque o Aristóteles esvaziava muito

uma ideia que o outro filósofo chamado empédocles colocou em evidência que a matéria é formada por quatro principais elementos né que aquela teoria dos quatro elementos terra fogo água e ar né e Aristóteles ele se aproveitou dessa ideia de um pedra hoje e vamos assim aperfeiçoou ela e meio que colocou essa ideia essa essa teoria dele né para explicar toda natureza que a toda a natureza era formado por esses quatro elementos combinados de diferentes falas de pena como esses quatro elementos eram combinados da avó origem aos diferentes coisas que tinha na natureza nentori falta-lhes pensava

dessa forma essa ideia que aproveitou e inclusive de filósofos anteriores comum em Petrópolis né aí se o trovão muitas a ideia de átomo né que a divina primeiramente por Demócrito E leucipo então é até voltar com essa ideia do tipo que a matéria poderia ser formado por essas partículas pequenas denominada átomos demorou muito tempo desde Essa época e de 450 antes de Cristo até vamos ver assim e até meados do século 19 que que essa ideia veio você estudado novamente a partir do momento que a ciência moderna começou a ficar bastante em evidência e muitos

cientistas começaram a ser utilizado o método científico para tentar explicar a matéria tentar explicar a natureza Oi e aí nessa época que eles começaram a tentar propaganda teorias para explicar a matéria vai explicar vamos ver assim natureza e Mais especificamente a matéria Foi aí que surgiram alguns cientistas que tentar elaborar diferentes modelos para explicar a matéria Mais especificamente modelos atômicos foi quando eles retornaram com essas ideias de átomo da época de Demócrito leucipo o da antiguidade Então é só a diferença para Quando eles começaram a estudar o átomo de propor Teorias pro átomo nessa época

ele já se utilizavam no já do vamos assim de modelos atômicos que nada mais é que uma forma de representar aquele que não necessariamente é a representação nu e cru da realidade porém que é uma forma que serve para tentar explicar um e vamos seguindo o método mais criterioso o método que a ciência se utilize até hoje a ciência moderna é aquela que a gente chama de método científico né é Inclusive eu tenho uma outra aula que que eu falo Mais especificamente sobre isso que eu não vou falar daqui da questão da definição de química

eu comento sobre essa questão da importância do método científico para a ciência né mas basicamente os modelos atômicos que vão ser elaborados a partir desse momento do século 19 mesmo pegando essa ideia de átomo Demócrito leucipo vai se basear nessa questão tanto do método científico quanto também de elaborar modelos atômicos que que de certa forma tem caça explicar esse comportamento do átomo Lan e foi aí que apareceu Vamos assim primeiro modelo atômico que que vamos dizer assim é ficou na época mas conhecido vamos dizer assim que foi modelo atómico de John Dalton conhecido como modelar

pão que te dá um ponto que basicamente nesse modelo dele ele retomou as ideias do de morte do meu circo aquela ideia do ato não sei uma partícula indivisível é e e além de perder tomadas aí essa ideia praticamente foi o o básico da teoria dele que ele falava que eu atuo se ele Aparecido como se fosse uma uma bola de bilhar com conforme tá aqui não então como se ele fosse uma bola de bilhar de bilhar queria esférico maciço e indivisível aí você poderia me perguntar tá Professor mas aí então o que que teve

de inovador que que teve de diferente então do modelo atômico de Dalton para pôr e as hipóteses que eram geradas pelos filósofos antigos por exemplo Demócrito leucipo né para idéia de átomo deles ele apesar de ter tomado essas idéias o Dalton ele ele se baseou também para elaborar o modelo atômico dele em teorias é que já vamos assim ler experimentais que já eram muito bem comprovadas para época que já utilizado inclusive do método científico e tudo é que são a lei de Lavoisier né que a lei de conservação de massa e é e por exemplo

a lei de Proust que a Lei das proporções definidas então eram leis quiseram leis é experimentais que o Dalton se utilizou para ajudar embasar o modelo de átomo dele então Apesar dele partir dessa ideia de um átomo é esférico maciça indivisível similar ao que propunha de móbiles leucipo ele se utilizou de outras coisas dentro do modelo dele que que tem para explicar inclusive como que os átomos por exemplo sim interagem com outro para formar diferentes tipos de substâncias compostas e e dentro disso eles utilizou já dessas leis é comprovado experimentalmente com forma comentei que a

lei de conservação de massas né de louvores e e e a lei de Proust de de proporção definida por exemplo lá bom então é quase que são os principais postulados desse primeiro modelo atômico que a gente vai comentar com o modelo de Dalton eu separei aqui para vocês três os principais postulados desse modelo para vocês entenderem Qual que é a característica principal dele o primeiro postulado ele disse exatamente aquela questão que a matéria né é formada por partículas pequenas partículas esféricas o e maciças né que são denominadas a tons e que uma ideia aqui ó

que não podem ser criados e nem destruídos Isso é uma ideia que já meio que coloca o essa ideia da lei da conservação de massas do Lavoisier né que quem nunca ouviu aquela frase né que muitos associam Lavoisier e é natureza na matéria nada nada se perde nada se cria tudo se transforma já ouvi falar uma frase assim lá essa então basicamente tem a ver com essa ideia de conservação de massas então que existiam aos os atos né elementares que que formavam os diferentes tipos de átomos que formavam a matéria então precisar conforme foi proposto

pelo Dalton é o esférico mas isso indivisível é só que esses átomos eles não podiam ser nem destruído eles não podiam ser criado do nada então a única coisa que ele poderia é de repente a ser combinada de diferentes formas que a gente vai ver com os postulados diz com ela diz Com relação a isso só que basicamente é baseado nesse princípio da conservação de massas é esse primeiro postulado né E retomando também essas idéias o The Mall blows seco Além disso ele também proponha que os elementos eles são formados por átomos isolados iguais com

mesma massa e tamanho sendo eles indivisíveis então Ó esse segundo postulado do do modelo de Dalton ele ele já é mais relacionado com Tipo quando ele ele ia definir tipo para diferenciar um elemento do outro ele dizia aqui todo elemento é formado por átomos que tem mesma massa e tamanho então para ele ele diferenciava os as espécies tão diferentes massas gente tamanho da ou diferentes elementos então era era dessa forma que a gente que iniciavam um elemento de outro E além disso dizendo esse postulado que esses elementos são indivisíveis Então aquela ainda a ideia inclusive

lá que veículo também de Demócrito e leucipo da ideia indivisibilidade do átomo né que daí que parte inclusive o nome a tão né que a gente isso até hoje mesmo sabendo que hoje não é indivisível mas a gente vai falar sobre isso porém é partiu dessa É principalmente da época dos filósofos antigos e Dalton retomamos a ideia e o terceiro postulado eu não posso lado já que fala que ó a combinação esses diferentes átomos é uma proporção de número inteiro é e vai originar substâncias diferentes vai originar substâncias frente então quê que ele explicava a

esse baseado inclusive e também nessa lei da conservação de massas e também naquela lei conforme eu falei lei da proporção definida de poço que ele dizia que para formar as diferentes substâncias já que tinham compostos na natureza é era só combinar esse exato 11 números inteiros Claro que vai ser número de empresas para que o átomo não pode ser certa forma dividido então a única forma de combiná-los era pegar né eles em números inteiros então tipo qualquer substância que por que que fosse formada ele ele dizia que ser formada numa proposição sempre de números inteiros

tipo a um átomo de um de um tipo com dois átomos e o tipo de molécula presente em sua fórmula h2oh de água então no exato nos hidrogênio para um átomo de oxigênio Então são números inteiros que quando eles interagem forma moleque olhando então dá um que eu já pensava numa ideia muito nesse sentido o assunto que esse postulado três a gente até hoje a gente se utiliza muito dessa dessa ideia da re substâncias que são formadas Apesar que a gente saber que os outros dois postulados do do álcool não está correto a gente vai

ver pelos próximos modelos esse terceiro postou até hoje a gente se utiliza certa forma é que as substâncias que se formam normalmente se forma o essa proposição de números inteiros mesmo vamos ver se a substância mais elementar de cada tipo de molécula de um composto certo então são é esse é o principal Essas são as principais zonas assim características do modelo atômico de Dalton que foi esse primeiro modelo aí é que que foi proposto basicamente no início do século 19 mais ou menos tá E aí continuando com esse estudo de Eles tentaram entender né o

átomo quando chegou na época de mais ou menos Tipo nem abri ele do século 19 né 1833 é alguns cientistas como por exemplo Michael Faraday começou a estudar a vamos assim a matéria não os átomos e ele conseguiu observar por alguns experimentos é que a natureza elétrica da matéria então o questão da e a natureza elétrica inclusive do do átomo pelos experimentos de fará dele não ele não tinha proposto nada que pudesse falar que existiria dentro do átomo partículas menores que tem carregar ele não falava nós só que ele faz ele faz ele fez experimentos

que evidenciou essa natureza elétrica da matéria né e inclusive e por esse experimento é ele observou que dependendo da massa de uma substância que era depositada no experimento que ele fazia essa massa na proporcional à quantidade de eletricidade que ele entregava para acontecer por exemplo algum processo lá de transformação ele via que conforme ele aumentava a quantidade de eletricidade empregada ele a massa de substância depositada no processo que ele tava testando aumentava então ele via que tinha ali uma uma relação né entre a massa da substância e de certa forma a uma relação dela com

é uma quantidade de eletricidade né Só que essa é realmente a evidência né do do da natureza elétrica dentro do átomo como que que foi feita essa evidência foi feita por um cientista é chamado de JJ Thomson Joseph John Thomson que que foram um cientista que foi professor da Universidade de Cambridge né trabalhou no laboratório lá que chama chamavam de laboratório Cavendish em homenagem também um químico bastante tipo que foi bastante importante aí para ele na história da química né o Ricardo Landi e basicamente é o que que eu Tom fez ele se utilizou de

um uma parada experimental que foi um é montado por um outro cientista que é o crux também acho que com a ajuda de alguns outros não vou lembrar o nome agora mas que basicamente o experimento que ele chamou de do experimento da ampola de crookes ou também chamado de experimento dos raios catódicos é o que que em basicamente é eles observavam com esse experimento né ele primeiramente vamos falar com o único experimento foi montado conforme esse desenho que tá aqui né então basicamente é o experimento foi montado é a partir de uma ampola né uma

ampola de vidro que é dentro dessa ampola ele tentaram colocar um máximo possível É próximo do de um vácuo E além disso tinha lá uma certa quantidade de gás rarefeito mesmo tentando fazer o vácuo ainda tinha lá uma certa quantidade do gás né é a receita Ah e eles colocaram nessa ampola dois eletrodos sendo um eletrodo e cair nesses eletrodos na eletrodos metálicos eles aplicaram vamos assim um campo elétrico né então os eletrodos ficaram com uma diferença de potencial que uma eletrodo foi chamado de Cá tudo né o outro de diâmetro né que é dependendo

de dessa diferença de potencial entre os eletrodos e o que que ele começou a observar que acontecia dentro dessa dessa ampola e quando se aplicava uma diferença como quantos aplicar um campo elétrico vamos assim essa diferença potencial dentro dessa ampola ele começou a observar que que começava a parecer um um festival vamos assim que sair do Cá tudo né saída do Polo positivo coisa que saiu do polo negativo EA para o pólo positivo da pula tipo com essa diferença potencial ele estaria do cátodo ia para o ano então e ele observou que tipo tinha esse

fecha aí o que que ele começou a observar que que que que que você esteja tem ele característica né aí para tentar entender característica desse fecha que era emitido que saía do quarto e eu para o ano todo e é que que aqui nessa figura está representada a esse fez vizinho Azul então ele ele ele começou a tentar entender a natureza desse fecha que era metido que saía de um eletrodo e saia do polo negativo no Polo Positivo né então que ele começou a fazer ele começou aplicar para testar vamos ver assim a característica de

se feche um campo elétrico externo tipo que tinha também essa diferença de potencial é que tinha um polo positivo negativo e podem aprender aplicava esse campo elétrico externo nesse feche ele observava que o fecho sofre um desvio toda vez que apresentava esse campo elétrico externo Só que não é qualquer desvio ele observava que eu desvio era sempre no sentido de se aproximar do Polo positivo desse campo elétrico bom então ele começou a desconfiar que tipo as empresas que estavam sendo emitindo acaba sendo emitida pelos átomos do gás que tava ali dentro mas ao mesmo tempo

é mas não fez qualquer assim sem carga era um fez que ele percebi que tinha uma certa carga porque já que ele era atraída pela parte positiva aqui do nesse campo elétrico está então ele para ele observou que tipo não é porque já tinha uma ideia dá aquela ideia de que tipo vamos assim carga positiva poderia atrair carga negativa e e cargas de sinais iguais se repelem já tinham essa ideia nessa época até porque ele já estavam natureza elétrica da matéria algum tempinho né alguns anos né Por exemplo por experimentos de Michael Farid entre outros

né E então ele já entendiam essa questão que tinha essa interação entre carga positiva e negativa e Tom são percebeu que como esse feixe Estava sempre se aproximando da parte 1 o campo elétrico Então olha ele constatou que é um fishikii tinha era formado vamos assim por alguma coisa que tinha carga negativa né para ser atraída pela parte positiva aqui do nesse campo elétrico externo só que aí para tentar estudar mais sobre sobre isso entendeu do que que era composto por aquele fecha né Um pouquinho ele começou a testar ele começou a mudar é o

tipo de gás que tava que tava dentro desse dessa ampola né e ele observou que quando ele mudava o tipo de gás dentro da ampola ele ele viu que tipo se você aplicar se um campo elétrico é de igual intensidade é aquele que ele aplicou para os outros gases ele observava que o fecho eles de água sempre na mesma forma então quê que ele começou a constatar Independente de um mudar o tipo de substância o tipo de gás o fecho tá se desviando da mesma forma Então é isso pois então que provavelmente os átomos ficam

punham aquele gás SA eu deveria ser composto por por alguma partícula que tinha ali dentro do átomo que eles sabiam que naquela é quatro não era neutro então tipo só a quem comentou dera neutros só que só que quando ele era exposto a um campo elétrico ele de alguma forma ele emitir e limite a partículas que tinham carga negativa eles começaram a suspeitar aqui dentro dos átomos são partículas de carga negativa lá dentro né já E como que ele constatou que isso é uma característica de qualquer átomo porque quando ele muda vou tipo de gás

ele observava o que eu fecho de água da mesma forma com a mesma característica Ele pensou aqui em todos esses tipos de átomos tinha esse mesmo tipo de partícula de carga negativa Foi aí que a partir desse experimento ele ele deu um homem que essas partículas é essas partículas de carga negativa que que eles tudo ele começou acho que uma essa partícula de elétron é justamente pô porque relacionado com essa natureza tipo de é comparado que tipo que era um partículas né que interagiam com um campo elétrico e lhe deu o nome de elétrons por

isso que muitos dizem chamam o Thomson o desde então só um dia do pai do elétron né porque o modelo atômico dele foi o primeiro que propôs a presença vamos assim do elétron dentro do mapa então é a partir daí ele já provou que o modelo de Dalton certa forma para errado porque o átomo dentro dele me poderia ter partículas menores que poderiam ser metida de alguma forma que tinha um carga inclusive carga negativa então É continuando os estudos dele ele é esse utilizando inclusive de equações já do eletromagnetismo que na época já estava bem

estabelecido né É E se utilizam desses aqui as equações ele conseguiu fazer os ferimentos e conseguiu ter uma medida dessa dessa partícula do elétron é uma medida da Razão carga massa do elétron Então por esse experimento Se ele viu que essa razão ela senta mesmo é no valor constante então tipo independente Os experimentos que ele realizou os dados que ele obteve é que a carga do elétron dividido pela massa dele ele tinham um uma constante e ele né ele chegou nessa nessa razão só que assim ele não determinou nem Qual é a carga do elétron

nem qual é a massa do elétron por ele determinam essa razão que era uma constante só que teve um outro cientista que o Robert millikan quem que nessa época também realizou alguns experimentos com gota de óleo que ele aplicava lá um certo campo elétrico lá nela né E aí tinha aí tenta família fez alguns experimentos que por esse experimento por esses experimentos ele conseguiu determinar Qual que é o valor da carga elementar desse elétrico então com isso é com as determinações pelos experimentos de Thomson que conseguiu determinar essa razão entre carga e massa do elétron

e pelos experimentos To Me Like que ele conseguiu determinar a carga desse elétron se concorda comigo que esse a gente sabe a razão o valor dessa razão e também a gente sabe o valor dessa carga do elétron e segue obter se utilizando das duas equações a massa do elétron Foi aí que combinando a os dados obtidos pelos experimentos tanto do Tom conta Dominica eles conseguiram obter tanto o valor da carga elementar do elétron como também o valor da massa ele inclusive era bem pequenininho 9,12 essa - 31 km e da carga elementar dele e 1,60

20 - 19 Colombo então basicamente eles conseguiram não é evidenciar e qual característica dessa partícula é elementar que era emitida por esses experimentos raios catódicos Foi aí que tão famoso modelo já tomou dele diferente do de Dalton porque eu de Dalton procure aquela uma esfera maciça indivisível né então depois que o átomo é a menor partícula que tinha da matéria Tom fazer Diferentemente como ele conseguiu evidenciar essa presença do elétron e ele já propôs um modelo que na realidade o elétron era assim mão na Esfera maciça porém dentro dele tinha um partículas menores que foram

as partículas que ele queria o nome de elétron né aqui de carga negativa Mas como ele sabia que a carga total do átomo era neutra eles sabiam na época isso ele proposto o resto vamos ver se dessa partícula tinha que ter certa forma uma carga positiva praia no lá essas cargas negativas que os elétrons que estavam que tavam dentro lado A tumultinho então foi aí que ele propõe esse modelo dele que chamam no modelo do pudim de passas né que que basicamente é como se tipo as passas fossem os elétrons que estão embebidos ali na

dentro do caso o pudim né e Oi e o pudim fosse o mar vamos assim uma certa forma uma esfera maciça de carga positiva quero lava essas cargas dos elétrons que estavam embebidos lá tem um partículas pequenininhos e também muito chamam dessa forma com a bolha de material gelatinoso com carga positiva e eleva a suspensão ela então basicamente seria um modelo muito similar com esse aqui ó quer uma esfera maciça de carga positiva com elétrons são partículas menores com carga negativa suspensos nela dentro dela de alguma forma espalhado nela Então basicamente foi esse o modelo

atômico de Thomson que tipo você já observado que já teve uma evolução aí com relação quando a gente compara com o modelo de Dalton né porque pelo modelo de então se ele já conseguiu evidenciar que o átomo é divisível Sync dentro dele tem partículas menores que ele que ele denominou de elétrons que tinha essa natureza elétrica né não não tô dentro de um átomo que tinha um vai ter carga negativa nos elétrons e o resgate não tinha uma carga positiva placa essas cargas certa forma quando elas interagisse uma com a outra se anulassem então já

já tiveram algumas contribuições que que mostrou que o modelo de Dalton estava errado em alguns postulados né Então teve essa evolução aí de um modelo para outro então pessoal conheci a gente é finalizar essa primeira parte do da aula sobre a evolução dos modelos atômicos na próxima aula a gente vai continuar com esse assunto até finalizar o último modelo atômico que o modelo atômico de Bohr espero vocês até a próxima aula então tchau