¿Qué debo saber sobre los enlaces químicos?

hola a todos mi nombre es daniel rodríguez y en este quinto bloque de al fin entiendo y química enfocaremos nuestra atención en las moléculas esas sustancias que se forman cuando unimos átomos porque aunque hemos hablado mucho de los elementos y sus características rara vez nos encontramos puros en la naturaleza normalmente la mayoría de ellos se combinan con otros elementos para formar compuestos y eso cambia totalmente la cosa por ejemplo el sodio puro es un metal alcalino muy reactivo si tú lo pones en agua va a explotar violentamente mientras el cloro es un gas verde y

es muy tóxico pero cuando los combinas cuando formas un enlace entre ellos se forma el famoso cloruro de sodio que es una sal blanca prácticamente inofensiva pero en fin vamos viendo desde lo más básico de las moléculas el cómo se unen los átomos [Música] [Aplausos] los átomos se unen gracias a los enlaces químicos que simplemente son fuerzas de atracción que mantienen a los átomos unidos dentro de una molécula por eso comúnmente decimos que los enlaces son fuerzas de atracción intra moleculares y dependiendo de cómo sean esas fuerzas de atracción podemos clasificar a los enlaces en

tres tipos en las el único enlace metálico y enlace covalente que veremos en el siguiente vídeo pero de manera sencilla la principal característica para diferenciar entre un tipo de enlace de otro es la naturaleza de los elementos que participan en él por ejemplo en el enlace iónico se combina un metal con un no metal en el covalente se unen no metales y en el metálico lógicamente ocurre entre metales claro que no es la única diferencia entre ellos pero este sería el panorama general ahora sí veamos lo específico de cada uno iniciando por el enlace iónico

por ejemplo el cloruro de sodio que mencionamos antes forma un enlace y único porque el cloro que es un no metal se está uniendo al sodio que es un metal pero como ocurre en realidad esta unión entenderlo necesitamos recordar dos cosas una es el concepto de electro negatividad la capacidad de los átomos para atraer electrones cuando forman enlaces y tal vez recordarás que los elementos más electro negativos son los no metales a ellos se les hace muy fácil atraer electrones y la segunda es el término de electrones de valencia que son los electrones que se

encuentran en el último nivel de energía de un átomo o sea los que están más alejados del núcleo y por ello son los responsables de formar los enlaces más o menos así si vemos al sodio y al cloro en su estructura de lewis o sea con sus electrones de valencia dibujados alrededor vemos que el sodio tiene un solo electrón de valencia mientras el cloro tiene 7 entonces como el cloro es muy electro negativo atrae fuertemente el electrón del sodio prácticamente se lo roba aunque decimos que el sodio le transfiere su electrón al cloro y para

este momento ya sabemos que le pasa a un átomo cuando ganó un electrón exacto obtiene una carga negativa el cloro se vuelve una unión mientras el sodio que perdió su electrón se vuelve un catión unión con carga positiva por eso esto se llama enlace iónico unión entre iones alguien dirá hachís a la unión yo no la veo está justo aquí qué pasa cuando una carga positiva se encuentra con una carga negativa se atraen y ahí la definición tal cual de enlace fuerza de atracción entre átomos para formar una molécula veamos otro caso juntemos al magnesio

que tiene dos electrones de valencia con el oxígeno que tiene 6 en este caso el oxígeno es el no metal por lo tanto es el que atrae fuertemente a los electrones entonces el magnesio transfiere sus 2 electrones al oxígeno y de nuevo se forman iones solo que ahora de carga dos más y dos menos pero viene siendo lo mismo atracción entre iones de cargas contrarias igual a un enlace iónico tal vez alguien se esté preguntando por qué antes fueron carga de uno más y uno menos y ahora fueron de dos eso depende de cuántos electrones

se ganan y cuántos se pierden o sea depende de los electrones de valencia en algún otro vídeo mencionamos que los átomos buscan completar su objeto o sea tener 8 electrones en su estructura de lewis y con eso ganaban más estabilidad esa es una razón por la cual se forman los enlaces porque es una manera en que los átomos completan su objeto y ganan esa estabilidad en el primer caso al cloro solo le hacía falta un electrón para completar su objeto y al oxígeno le hacían falta dos por eso forma su carga de 2 menos ahora

para hacerlo interesante combinamos al oxígeno con el sodio sigue siendo un enlace iónico pero al oxígeno no le basta con robarle su electrón a un sodio con eso no completaría ese objeto por eso el oxígeno tiene que buscar otro átomo de sodio y también quitarle su electrón ahora si tiene su objeto completo y ya con su carga de 2 - atrae a los odios por eso escribimos subíndices en las fórmulas químicas nos indican cuántos átomos hay de cada elemento en una molécula lo que quiere decir cuántos átomos se necesitaron para completar el octeto mientras se

formaba el enlace en el caso del enlace metálico si es algo diferente en primer lugar puede ser entre metales puros o aleaciones o sea entre mezclas de metales aquí usaremos al fierro puro como ejemplo pero en cualquier caso los electrones de niveles internos junto con el núcleo del metal se comporta como una sola gran esfera positiva mientras los electrones de niveles externos quedan libres entonces cuando muchos átomos de fierro se encuentran los electrones se mueven tanto alrededor de los núcleos que prácticamente los empujan para que se acerquen entre ellos comúnmente decimos que los átomos del

metal se encuentran inmersos en un mar o nube de electrones desubicados desubicados porque no tienen una posición fija se están moviendo todo el tiempo y justamente es esto lo que mantiene unidos a los átomos del metal las atracciones eléctricas entre los iones metálicos con carga positiva y los electrones móviles alrededor además esta marea electrónica no sólo mantiene compactos a los átomos del metal sino que también le confiere sus propiedades como el ser buenos conductores de electricidad porque en sí una corriente eléctrica es simplemente un flujo de electrones entonces usando esta animación y mucha imaginación si

yo no aplica una corriente eléctrica a un metal los electrones provenientes de la corriente puede influir junto a los electrones de la marea electrónica digamos que todos están en terreno familiar y pueden fluir hasta llegar a su destino o hasta que se encuentra en un material que interrumpa ese flujo y ya para acabar vamos a resumir un poco el enlace iónico ocurre entre un metal y un no metal cuando se transfieren electrones y se forman iones en cambio en el enlace metálico los átomos se mantienen unidos debido que están inmersos en una marea de electrones

desubicados y con esto ya sólo nos falta conocer el enlace covalente aquí te dejo el link para no perder el hilo ahí nos vemos muchas gracias si quieres ayuda para repasar temas de química para algún examen especialmente de admisión a la universidad ya somos educadores verificados en cajón encuentra en la descripción de nuestros vídeos diferentes links para nuestro material didáctico disponible seguro te será de utilidad mucho éxito