A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS | RESUMO DE QUÍMICA PARA O ENCCEJA

o [Música] Olá vim seja tudo bem na aula de química de hoje vamos falar um assunto muito importante que é sobre modelos atómicos desde muito tempo né já se teve muita curiosidade em relação à formação da matéria Por Exemplo do quê que é formado o quadro do que é formado o x o telefone o computador o qual podem estar me assistindo o quê que é formado a matéria bom e ele desconfiavam que a matéria era formada pelos átomos eles nomearam átomos com sem divisão como sendo a menor parte da matéria e é seria indivisível bom

era como se você chegasse no mar na praia e vice aquele tanto de areia pegasse um grãozinho a tela dele seria um grãozinho relacionado um ato que seria o menor grãozinho ou menor parte da matéria e ser indivisível Mas será que isso é verdade a gente vai ver um pouquinho sobre como eles pensavam como eles descobriram a constituição da matéria tá já existem vários modelos Né desde muito antigamente sobre isso mas ninguém nunca viu o ato a gente faz experimentos relacionados algumas descobertas de algumas características de algumas propriedades de algumas formas a gente descobrir a

constituição mas ninguém nunca viu ele tá então a gente tem modelos anteriores a esses que a gente vai estudar na aula de hoje e os mais atuais modernos também mas os que mais cai na prova são quatro modelos mais famosos que são os modelos de Dalton Thomson Rutherford e Bohr e hoje a gente vai ver algo e periféricas e as principais coisas que você tem que lembrar para relacionar cada modelo a cada pesquisador na hora da prova então vem comigo gente o primeiro modelo que a gente vai vir hoje vai ser Dalton que lá pelos

anos 1800 ele nos dizia no modelo dele que usar somos eles eram indivisíveis eles eram a menor parte da matéria é como se você pegasse um pote de areia é assim a menor partícula Zinha seria a partícula indivisível ele dizia que era menor parte da matéria era o Atom e ele era indivisível esse átomo de Dalton ele era um átomo esférico então era como se fosse uma bolinha esférica e esse átomo ele era mas isso e devido a essa característica ele se assemelhou ao que é uma bola de bilhar o quê a bola de bilhar

sinuca uma bola de gude uma bola de golfe onde a gente tem uma partícula esférica indivisível e que por dentro ela é totalmente preenchida mais de maneira homogênea tá então fique com essas informações para vocês que são algumas das características do modelo de Dalton bom as partículas dos mesmo elemento segundo Dalton eram iguais por exemplo as partículas do oxigênio né os átomos de oxigênio os átomos de hidrogênio eles eram iguais todos os átomos de oxigênio era iguais todos os átomos de hidrogênio eles eram iguais e eles poderiam se reorganizar para formar as reações químicas tá

então um modelo de Dalton vocês tem que lembrar que ele era semelhante a uma bola de bilhar tão ele já traz a ideia de uma esfera só que era maciça e esse lembra da Bola de Gude né bola de golfe bola de sinuca o que você lembrar em que seja melhor para fazer essa Associação mas agora próximo modelo temos Thomson tão pessoal um período depois de Dalton veio um pesquisador chamado Thomson e Thomson fez o quê experimento chamado de tubo de raios catódicos onde ele conseguiu provar a existência dos elétrons Thomson ele é considerado o

que o pai do elétron agora dentro do átomo Eu tenho um Eletro então átomo vai ser vai continuar sendo uma partícula indivisível não a partir de agora o átomo ele é divisível Onde eu consigo separar os elétrons é tem uma outra particular dentro não vai ser mais uma esfera maciça Então a partir de o som som ele descobre os elétrons Então agora eu tenho o átomo que é continua sendo uma esfera só que agora dentro dessa esfera eu tenho os elétrons que são as partículas negativas e Thomson descobriu o que também que o átomo é

neutro se ele é neutro se eu tenho cargas negativas eu tenho que ter cargas positivas também né Para eu te lembrar porque se ele descobriu o elétron mas o átomo não é carregado Então eu tenho que ter uma outra partícula para equilibrar essa carga elétrica negativa certo então se o átomo é neutro eu tenho partículas negativas que são os elétrons e as partículas positivas que são os prótons e E aí agora ele faz o quê uma analogia bem parecida a bola de bilhar lá de Dalton agora a gente tem o pudim de passas você já

viram podia de Passos e eu nunca vi eu tenho espaços mas a gente tem trazido tipo Brasil a gente tem o que ele tem um panetone a gente tem uma melancia onde a gente tem aquela estrutura e incrustado a semente da melancia por exemplo kiwi Corre que eu ir no meio não tem Todas aquelas sementinhas pretas do kiwi é como se fosse os elétrons e os próprios Tem uma parte fico circular né que seria o átomo e tem várias coisas encostar duas que seria o pudim de passas de Thomson tão Dalton bola de bilhar Thomson

pudim de passas bom pessoal um próximo modelo que a gente vai falar hoje vai ser sobre o modelo de Rutherford o de fora ela é conhecido pelo que o seu experimento chamado experimento da folha de ouro ele descobriu o que a partir desse experimento a existência do o seu então agora a gente não vai ter mais igual o modelo de Thomson modelo de Dalton aquela esfera né os elétrons os prótons encostar não não não agora a gente tem o núcleo que é uma parte central que está presente o que os prótons e os nêutrons nesse

núcleo um a presença de eletrosfera onde a gente tem os elétrons que a carga negativa orbitando ao redor do núcleo é como se fosse um modelo planetário onde a gente tem o núcleo no meio temos os prótons que a carga são as cargas positivas prótons positivos e os neutros os neutros eles não possuem carga eles só possuem massa se vocês tiverem dúvidas nessas partículas elementares tem vídeo aqui no canal sobre o que é próton que que é letra O que que é neutro o núcleo a gente tem os prótons e os nêutrons e na eletrosfera

que são umas órbitas circulares ao redor do núcleo a gente tem a presença do que 12 elétrons tão núcleo carga positiva e tem os prótons né só se as cargas positivas e os nêutrons e na eletrosfera que estão orbitando os elétrons que possuem carga negativa e a e por último mas não menos importantes vamos falar sobre o modelo de Bohr modelo de bom ele vai acrescentar algumas coisinhas só no modelo de Rutherford a principal coisa é que dó ele nos diz que aquelas órbitas elas são definidas a gente tem o núcleo e eletrosfera e nessa

eletrosfera ele é dividido em níveis de energia e cada nível de energia que seria cada órbita sozinhas é referente a um número de elétrons só que pode entrar nessa cachê como se fosse uma caixinha cada nível nível cá fileira cá só esse número X de elétrons nível l a mesma coisa então cada órbita tem um nível de energia diferente e essas essas obras nessas camadas Elas têm nomes elas são 7 e todas sete órbitas sete níveis de energia tá sete órbitas que são possíveis ficar girando ele a em torno do núcleo e elas são chamadas

de k k l m n até que né k l m n o p q tão são sete camadas sete níveis de energia que vamos falar tenho vídeo no canal falando sobre como que a gente distribui esses elétrons nesses níveis de energia né segundo o diagrama de Linus Pauling Mas isso fica para uma outra aula O que que você tem que lembrar palavras-chaves modelo de Dalton bola de sinuca bola de bilhar né Eu não tenho ainda Eletro aquela esfera maciça segundo modelo Thomson pudim de passas ou melancia um panetone a gente tem uma esfera Zinha

em vários elétrons incrustados naquela esfera 15 ter fora e vem nos trazer ideia de que tinha um núcleo onde eu tenho um núcleo central que tem as cargas positivas e existência dos elétrons ao redor com as cargas negativas tá modelo planetário HBO nos trouxe a ideia de que de camadas níveis de energia que são sete camadas possíveis que elas são nomeadas de cá até que tudo jóia espero que vocês tenham entendido de onde vem esses modelos atômicos existem modelos atuais mas esses modelos conseguem explicar de forma didática que vocês consigam entender e fazer a prova

Espero que o vídeo tem ajudado e até a próxima aula 1