E aí Oi bom dia pessoal hoje a nossa sexta aula no tópico átomo e é a nossa última aula neste tópico hoje nós vamos abordar propriedades periódicas o Inicialmente vamos falar de raio atômico se não foi considerado o mesmo grupo da tabela periódica como varia o raio atômico em um mesmo grupo da Tabela Periódica observamos que o raio atômico aumenta em um mesmo grupo da Tabela Periódica e isso parece uma consulta seu imóvel termina aqui descendo no mesmo grupo da Tabela Periódica temos um aumento da energia do nível de energia e como já vimos nível de energia energia e tamanho são a mesma coisa Porém se não formalizamos mesmo período da tabela periódica e o mesmo período da tabela temos uma diminuição no raio atômico e essa definição não é uma constatação óbvia Então é isso que nós vamos abordar agora e vamos tomar Toys elementos do mesmo período sódio uma elétrico 11 e cloro número atômico 17 ambos estão no mesmo período da tabela periódica no período três na tabela periódica em posições Opostas e o sódio tem configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 serve do neônio Master s111 elétron de Valência dessa internos ou negativamente o cloro tem os mesmos 10 elétrons internos vejam serve o único mas tem 7 elétrons de Valência tão o cloro tem número atômico 17 10 eletro 2017 de Vanessa o sódio só tem 10 elétricos internos e 11 cargas nucleares vejo 10 por cento a mais do que o relógio então esses 10 elétrons eles conseguem neutralizar este lucro eles conseguem esconder este louco mas consegue brindar este núcleo relativamente bem deste último elétron de Valência então Este último elétron de Valência ele não consegue sentir aquele número ele esse número tá blindado O Escondido então fica acontece com este elétron de Valência essa nuvem eletrônica aqui de Valência ela acaba expandindo vejo no sentido dessa certa então nós temos um aumento do volume dessa região espacial do elétron de Valência desse 3S já para o caso do cloro nós temos mesmos 10 elétrons de 10 elétrons inteiro mas temos 17 prótons de você ficar mesmo criar no motor fez uma diferença de setenta por cento hora os 10 elétrons internos não consegue esconder neutralizar a brincar esse número com a mesma eficiência que sódio neste caso os demais elétrons elétrons de valência do cloro são ele sempre essa situação e núcleos consegue perceber essas cargas do núcleo e pela e eles conseguem perceber muito mais então eles são mais atraídos e eles acabam sofrendo uma contração da nuvem eletrônica vejo aqui nós temos o sentido dessas pedras uma contração dos elétrons de valência do cloro e portanto o cloro tem um raio menor porque os sócios como é que a gente pode pode ficar isso bom isso pode ser determinado através do número atômico efetivo que está representado aqui por esta equação que é o número atômico e te amo é a carga nuclear que efetivamente é sentida pelo último elétron dos elementos pelo Inmetro representativo pelo Inmetro mais energético aquele que vai determinar o raio o tamanho do elemento então o número atômico efetiva a carga efetiva ela é calculada como sendo número atômico menos aquilo que foi escondido é aquilo que foi escondido pelo ser mais elétrons esse essa aqui na verdade era chamado de brindar vamos ver como é que isso acontece pega aqui os dois casos de novo só de forma bastante imaginar duas carga você imaginar aqui duas cargas pontuais negativas e um núcleo assim no que positiva mesmo a carga pontual q está mais próxima do lucro ela ela é uma interagem mais com esse número é obviamente tem que o que a carga que está mais distante mas existe uma interação mesmo dessa casa distante essa cara que mais distante Ela acabou descendo um pouco de blindagem Se nós formos calcular interação dessa carga próxima seria a carga do núcleo menos aquilo que foi escondido pela carga pela alta carga se nós somos calcular a considerar a interação desta carga que tá mais distante com núcleo Ela seria a carga do núcleo menos a blindagem exercida por essa outra carga e a próxima blindagem aqui é muito maior Ou seja quanto mais próximo do núcleo estiverem as cargas maior eu efeito de blindagem e eu não retornar aqui para o sódio eo cloro o sódio o elétron e vai determinar o número atômico assertivo Eletro Cintia carga nuclear efetiva que vai determinar o raio é este elétrons falência então tem outros bens Eletro esses iluminaste todos eles internos são milésimos interno já o cloro não o cobre tem 10 elétrico interno mas tem 7 elétrons de Valência então final tirarmos aqui um um desses elétrons é o elétron representativo é um elétrons do subnível 3D do cloro tem mais sem elétrons de Valência aqui no cloro também competindo com essa carga e também exercendo efeito de blindagem então nós temos blindagem Oi Total você dizer como sendo a blindagem exercida pelos elétrons do internos mas a blindagem exercida pelos elétrons de Valência e nós consideramos o podemos considerar Para efeito de cálculo e a blindagem de um elétron interno ela é de 0 85 zero85 atacar dentro Alta ou seja cada elétron interno esconde zero 85 85 porcento da carga de um pronto já um elétron de Valência consegue lidar consegue esconder alguém que 0 35 da carga de Plato obter o valor da blindagem e Valencia e esse é o valor da blindagem interna então no caso de sódio nós temos 11 elétrons de Valência tem uma carga não quero que tira sobre o último elétron superlativo de Valência vai ser o número atômico do sódio - os 10 elétrons menos habilidade exercida pelos 10 elétrons benzer 1085 é oito e meio então vejo vamos aqui pregação aqui embaixo linguagem Oito e meio número atômico efetivo do sódio vai ser o uso o número atômico do sódio menos a blindagem 8,5 ou seja número atômico esse tipo de sódio 2,5 já para o caso do cloro nós temos os mesmos 10 elétrons interno você já Oito e meio mas nós temos mais seis elétrons de Valência competindo com o último elétron de Valência têm 7 elétrons de Valência um é o Eletro que me calcular número atômico eu tive tem mais seis competindo bom então nós temos 6 x 0 35 2,1 tem uma blindagem Total tudo hora de 10,6 toma o número atômico efetivo do cloro vai ser 17° atômico - A blindagem Total 10,6 = 3,14 são o raio do cloro ele é menor que o raio do sódio curte o número atômico efetivo do cloro é maior do sódio é 6,4 enquanto que o sódio é 2,5 vamos desenvolver um pouco mais vamos comparar elementos de um mesmo período aqui do período dois é um período dois aqui na tabela periódica esses elementos lítio berílio boro carbono nitrogênio oxigênio sua número atômico desse elemento e três quatro cinco seis sete oito nove dez take e tem todos esses elementos eles têm em comum não é mesmo número de elétrons interno relação que serve do do Hélio sabendo L2 então a blindagem interna é sempre 1,7 é duas duas vezes zero85 são todos eles têm brigado interna de 1,7 ou o vídeo tem três elétrons de um elétron de Valência dele não tem nenhum outro competindo com ele no nível de Valência Só tenho horário Valente então não tem blendagem uma fábrica nenhuma então o número atômico efetivo do lixo será que é esse número a todos menos a blindagem total que a 1,7 ou seja número autorizativo 1,3 tá no caso do milho nós temos quatro elétrons que nós temos habilidade interna 1,7 Mas agora como tem dois elétrons de Valência um deles é o que estamos calculando o número de Diego o outro tá competindo Então temos a competição de um tão seriabilidade Total vai ser a unidade de Nutella mas 0 é de um Eletro Nunes Valente ou seja 2,05 agora o número aqui objetivo vai ser número atômico - A blindagem Portanto 1,95 o caso do bolo seja o boleto e configuração entre o ligar o PS2 e das entregas decisão de eletro 2 S 2 e também exerce blindagem de Valência dos Eletros e 2 T12 fiz um elétron mais energético que determinar o raio e 900 calculando o número atômico efetivo então aprendeu número à toa que esse tipo de ele vai ser cinco número atômico - A blindagem Total 2 elétrons ou um s nos dois elétrons dos dois s ou seja a soma aqui 2,4 Portanto o número atômico efetivo do Boro 2,6 não vejo e o número atômico vai aumentando a blindagem vai aumentando e o número atômico incentivo vai aumentando por isso que o raio diminui porque o número atômico efetivo tá aumentando a atração entre os elétrons de Valência e o lucro vai aumentando bom um beijo tão em um mesmo período da tabela periódica nós temos o número atômico aumentando em uma unidade a abordagem ela aumenta em 035 então o número atômico objetivo aumenta inteiro 65 com o raio de mim não é porque aumenta o número atômico o raio de mim não é porque diminui a habilidade não todos aumento só que a taxa de aumento do número atômico é maior do que o aumento da taxa de aumento de drenagem então nós temos como consequência o aumento do número atômico efetivo que é atração do núcleo pelos elétrons de Valência pelo último Eletro vai determinar o raio por isso que o raio diminui e no mesmo período quando você da esquerda para direita bom agora nós vamos ver uma propriedade chamada potencial de ionização ou energia de ionização PM ou e esta propriedade ela é muito importante para quando formos estudar sólidos iônicos lá na segunda área mas quando formos calcular a energia reticular a energia no retículo cristalino de um o modelo eletrostático e essa energia de ionização o potencial de ionização é definida da seguinte forma átomo mais seu potencial de ionização temos um cátion mais um election Ou seja é energia envolvida na internet me distrair um elétron de um átomo no estado gasoso seria a definição bom eu posso pegar esse cátion e arrancar um segundo Eletro veja forneça segunda potência organização para converter num cátion divalente arrancando um outro elétrico onde vende depois que já foi arrancado primeiro eu posso fornecer o terceiro potencialização para arrancar mais um elétron que a gente pega o cátion divalente com medo dele entre Valente Teoricamente o poção de ficar todos os elétrons de um átomo se o máximo tem 30 elétrons ele tem Teoricamente 30 potenciais de ionização e vamos analisar aqui o primeiro potencial de ionização como é que ocorre a variação desses de doce potência organização na tabela periódica nas o que nos falta de de propriedade periódica são aqui ó o valores em elétron-volts o hidrogênio tem 13,6 com potencial de ionização já o lítio 5,4 sódio 5,1 vejo que diminui o potencial de ionização à medida que eu desço no mesmo grupo por quê Porque tá aumentando o raio se aumenta o raio Celeste não tem mais energia mais fácil de arrancá-lo a mesma consideração é feita no mesmo período mas no período eu tenho uma diminuição do raio porque aumenta o número atômico efetiva acabamos de ver isso então o que acontece com o potencial de liderança Rua entendeu aguentar eu tenho uma tendência sempre de aumento do potencial de ionização no mesmo período quando vou da esquerda para a direita e aí o que que tá acontecendo aqui ah ah mas tem algumas diferença um beijo no bem Liga para o boro ocorreu uma diminuição a grande aumento a tendência é sempre de aumento essas diferenças que ocorrem também facilmente explicado por exemplo aqui Domenico moro hora o vermelho estamos saindo Eletro o seu viram não esquece já no poro estamos arrancando Eletro no dois feio do Espeto é ligeiramente mais energético do que o s por isso que ele geralmente aqui mais fácil retirar Eletro a mesma coisa que quando somos mitogenic oxigênio essa diferença é que monitor gênio nós temos uma distribuição esférica de carga um elétron em cada orbital refere uma sobre esse meta de cada em todo mundo sabe mesmo que seja mitrogenio e mais estável já oxigênio nós temos um orbital completamente preenchido por todo ele sobe de energia a energia de emparelhamento que nós já vimos energia ter importante é a elevação de energia aqui nesse orbital facilita a saída deste lado e e a pequena de Ferro plenamente justificar por explicar bom para você agora direto potencialização do mesmo elemento tomando lítio como exemplo o lixo tem um elétron de Valência configuração S2 S1 primeiro Potencial em kilojoules por mal 520 o segundo Verdi muito mais de 10 vezes drástica mudança porque porque o segundo potencial corresponde a retirada de um elétron do nível mais interno é o terceiro também aumenta só que agora não chegou nem dobrar o valor e foi mais de 10 vezes e aqui aumenta mas não foi não chegou dobrar o valor você pegar o brilho beijo ele tem dois elétrons de Valência o primeiro potencial 900 o segundo que corresponde a retirada no leque também do nível de Valência 1757 aumentou sim mas não dobrou o valor já o terceiro que corresponde a retirada do volante nível mais interno temos quase 15 mil estão sempre temos uma variação grande de potencial de ionização mais do que o dobro e eu indicativo de que estamos agora arrancando elétron de um nível mais interno não mais o nível de Valência seja um outro exemplo pegar um daqui os elementos do período Teresa novela periódica só de um elétron de Valência magnésio dois magnésio dois alumínio 36 24 fósforo cinco sejam o sódio a grande variação do potencial de ionização se dá no tem um Play 2 de 490 para 4. 500 já no magnésio é uma cidade do Play 2 que o p II 300 de 1. 400 47 mil o alumínio ele o tênis a Luminus três primeiros potenciais 500 mil e oitocentos 2.
700 o 416 mil e 600 já tem um de variação Será que o silêncio a grande variação se dá do quarto para o quinto mesmo quatro mil para 16 no fósforo cidade do quinto por sexto ou seja a tabela pela variação dos potenciais de ionização quando eu chamo variação que é mais e te dou uma variação marcante é um indicativo do que eu tô tirando lá tudo de um livro mais interno portanto eu Posso deduzir Qual é o grupo da Tabela Periódica que pertence o elemento né alumínio vai te perguntei a ele se ele se é o 14 os foram 15 simplesmente pelos valores dos seus potenciais de ionização a outra propriedade também importante para ser utilizada lá no modelo eletrostático na segunda área eletrostático são nesse onde quiser afinidade eletrônica que agora é uma propriedade que tá Quê que está relacionada com a captura de elétrons formação de um ano potencialização sabão relacionado com arrancar um elétron informação do cátion e ela sempre um processo endotérmico positivo e agora é uma rentabilidade eletrônica está envolvido tá que ela representa a energia envolvida na captura de um elétron formação de um ano e ela é definida da seguinte forma a nossa ótimo x captura um elétron se converte no meio e libera a energia o primeiro afinidade eletrônica porque ela e passam aqui ó Isso também me fale gasoso pela definição aqui afinidade eletrônica é um processo exotérmico e ganhar energia e na verdade alguns elementos de fato tem uma afinidade eletrônica negativa resultado alguns A grande maioria dos elementos no entanto tem afinidade eletrônica positiva como o potencial de ionização ou seja mais dizer que eu tenho que fornecer para o sistema a da mesma forma que afinidade eletrônica Olha eu que tenho aqui ó eu posso até segunda afinidade eletrônica captura de um segundo elétron para formar um óleo de valente eu possa segunda atividade eu posso pegar o ano de valente aqui captura mais elétrons formam um ano trivalente terceira afinidade eletrônica porém diferente do potencial de ionização onde eu poderia arrancar todos os elétrons aqui na afinidade eletrônica e eu só posso capturar elétrons até o preenchimento do nível de Valência por exemplo uma ligeiro só pode capturar omelete e o oxigênio só pode capilar dois elétrons e preencher ser um nível de Valência nenhum elemento consegue manter um elétron capturar e manter um relacionamento um acima do seu nível de valência em e vamos ver alguns valores aqui eu vejo valores de afinidade eletrônica em kilojoules fumam o hidrogênio menos 70 e 15 vejam que o hidrogênio têm uma grande afinidade eletrônica é quando ele captura Um elétron único rico estabiliza e libera 73 filosófico bom já o nitrogênio e ele só o hidrogênio descobrir hoje não só tem uma habilidade né não ele triste o seu nível de Valência ao leite recheio ele tem três sereias afinidade eletrônica você ele tá no grupo Opção dele Pode capturar três elétrons para preencherem seu nível de Valença mas Observe que os valores afinidade eletrônica do nitrogênio são positivos já não é um processo exotérmico processo endotérmico tem que fornecer energia foi muito gênio não bom então o oxigênio em oxigênio aqui ao menos um toque um a primeira afinidade eletrônica já na segunda afinidade eletrônica do oxigênio mais 780 aparentemente olhando pra esses valores aqui né você pode pensar ou a formação do peróxido é favorecida em relação ao óxido Não não é isso pessoal nós estamos chegando a pena essa semi-reação aqui a captura de elétrons no átomo de oxigênio na verdade na natureza quando nós somos da sala de ônibus a gente vai ver que esse processo ele está relacionado com a formação de um óxido né no caso aqui oxigênio viu escolhe o único uma interação que nós temos por exemplo de um cátion alumínio vocês mais com oxigénio 2 - aqui no no rosto é muito maior do que assim que nós seguimos por exemplo num peróxido essa interação de ao menos ela está beleza muito menos esse o sistema então quando uma seu nome do rosto e esse óculos aqui ele vai liberar muita energia é só mostrando muito mas estágio que vai compensar o que eu preciso de energia aqui para capturar um segundo elétron A então o que vai acontecer na natureza EA formação do óxido mas aqui nós precisamos estudar que essa cerveja samba que nós precisamos esses valores para utilizá-los depois lá quando somos calculado energia No Salesiano em outra coisa importante que dá para observar aqui ó tem que ter cuidado né é que uma grande afinidade eletrônica corresponde a valores pequenos de afinidade valor explicativo vejo o nitrogênio o hidrogênio aqui ó - 73 louro pequeno valor negativo grande afinidade eletrônica um valor positivo o valor grande afinidade eletrônica corresponde a uma baixa afinidade por e aqui corresponde positiva fornecer nem tanto que negativo é o é um calor liberado tem um cuidado com essa pegadinha é o elemento com grande afinidade eletrônica tem o valor pequeno valor bem negativo da afinidade eletrônica e ainda temos aqui o valores de atividade eletrônica de flúor cloro e bromo vejo de todos os negativos todos grande afinidade eletrônica bem negativo o fato do da energia liberada aqui no colo ser maior do que no futuro é porque isso é tão pequeno que é necessário gastar muita energia para manter o elétron Não emparelhado aí não tinha diariamente novamente a gente vai ser genitalia. me dela tá mostrando aqui um pouco esse valor Tá mas de qualquer forma são valores né consideráveis de afinidade eletrônica grande afinidade eletrônica para os halogênios é a nossa última propriedade hoje e a eletronegatividade eletronegatividade Ela não ela não está relacionado com fale de ônibus a mobilidade que nós vamos utilizar na ligação covalente vamos utilizar já na nossa próximas aulas agora esse pela molecular e na teoria de que tá molecular a eletronegatividade e vou tomar aqui com o exemplo atendendo ligação de valência do Linus Pauling eu lembro os Paulo e lá na década de 30 ele se deparou com coisas do tipo assim ele tava calculando aqui tampinha de ligação das espécies moleculares e ele esteve à noite por exemplo cloro Elementar o que de 242 filosófico mão e já o F2 153 pessoal antes de continuar Observe que não contém sinal aqui né e eu coloquei assim valor da entalpia cl2 e do F2 por quê Porque se eu tiver formando uma molécula cl2 é negativo se eu tiver quebrando a molécula de CO2 e positivo isso sempre foi assim e isso sempre será se mistura sempre se você tiver Quebrando uma ligação química quebrando as tem que saber se ele agir se você tiver formando uma ligação química entropia negativa tá liberando calor então eu não tô acreditando aqui uma uma reação torre Presidente Prudente a molécula todos que eu voltei sinal quebrando o positivo formando negativa então vejo o valor do cloro cl2 242 do Sul 143 Se lascou ser assim uma ligação covalente aquele compartilhamento perfeito de Eletronorte rimos que a então pela ligação deveria ser a média Ou seja a média dos dois valores 198 não né experimentalmente o valor obtido é a 155 ou seja tem 57 quilos a mais ali nos polos teu conta que quando tem átomos diferentes átomos de elementos diferentes o meu caso aqui o clf átomos que tem raios diferente átomos que tem número atômico efetivo diferentes hora esses átomos eles vão ter uma habilidade diferente de atrair a nuvem eletrônica na ligação química e essa habilidade diferente ela tem uma cima Omar simetria na distribuição dessas cargas como que um leve caráter iônico não era que a família tem um caráter iônico o máximo e Cia na distribuição essa habilidade de Desejo de atrair a logo eletrônica diferente ela acaba produzindo uma estabilização no sistema veja neste caso de 57 kg jovens pulmão e isso só que de alguma forma ser previsto na hora que você vai fazer com ações para calcular a então e Tem que completar essa habilidade de atrair ouvir eletrônica de forma diferente esse caráter iônico ele tem que ser considerado para poder obter o resultado teórico próximo do experimental nesses valores de energia o que que eu dei nos podem fez e nos podem pegou esse valor aqui no caso do cnf e converteu isso para elétron-volts ou como é que você faz isso jaula e por mal para eletrovolts você dividir aqui pelo número de advogado pela carga elétrico você tem aqui então a diferença do clf 0 59 alunos podem que tá vendo extrair a raiz quadrada nesse valor ele saiu a raiz quadrada do zero fica tem nove obter inteiro 77 E aí ele disse sim olha para mim zero77 é a diferença de eletronegatividade entre o cloro e sua que e as eletronegatividades Vai representar um especificar a diferença na Boa tarde que esses dois elementos tem de atrair a nuvem eletrônica na ligação química quando estão ligado seja ele saiu a raiz quadrada quando ele poderia ter por exemplo dividido pela idade da vó dele Eu já fui número que não tentou esse número aqui ele não é uma propriedade intrínseca do elemento não tem como você medir essa essa diferença lá com potencial de ionização com afinidade eletrônica que você vai lá pega o Element médio tem uma propriedade intrínseca do elemento não isso é uma coisa inventada né Tem uma coisa se habitar dentada e sincero você deixar tipo que que ele fez isso porque quando ele quisesse calcular entalpia de ligação química de alimentos ligados elementos átomos de elementos diferentes ligados uma ligação covalente ele não tomar tabela e tinha lá na tabela elemento tal tem valor x o outro é 05 a mais eletronegatividade Então vai ser x = 5x + 05 ele cria uma tabela literária ele quisesse um toque de ligação de uma ligação de elementos de átomos de elementos diferentes ele é para tabela e ver qual é a diferença de eletronegatividade entre os dois então se ele fosse calculado clf ele ia pegar lá o valor lá ué três outro é. .
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