Una foto al coordinador del curso hay un supervisor sonría n pongan un minutito nada más su cámara sonrían por favor ya les he dicho que nadie se va a fijar si está con viaba por favor no se preocupe está bien está bien ya la carita la carita nomás a la una A las dos Josué Natalie Eduardo Janeth Estefani falta prenda su cámara chicos ya Natalie José Rosario Alejandra Melanie Reynaldo Jean Paul Steve Blanca a Perdón Blanca ya está ya a ver Jean Paul una a las dos y a las tres muy bien señores Muchas gracias
voy a mandar al WhatsApp [Música] Ay Ay Ay Ay vamos a no carga mi WhatsApp vamos a Esperar un segundito muy bien voy a mandar a los Torres Salcedo y al departamento también me imagino no Aló Sí dígame Ay Cómo está señora Vicky buen día qué tal Perdón chicos estaba contestando una llamada del departamento bien entonces voy a mandar el WhatsApp ya mandé este WhatsApp acá y le voy a mandar también al doctor Villarreal Bien Vamos a grabar la reunión y ya estamos grabando vamos a presentar la pantalla Síganme si se visualiza bien se visualiza
bien [Música] miren Esta fotito donde ustedes ven como escurre el agua hemos visto la semana pasada que hay agua superficiales agua subterráneas que presentan una acidez o una alcalinidad de la cual favorecen o no el crecimiento De plantas entonces entenderán que la estos relaves mineros no este tipo de contaminación modifican el pH del agua y por lo tanto los animales y las plantas van a recibir un pH ácido o básico que hoy día vamos a aprender si los efectos dañinos en la salud en la vida de los seres vivos Aquí también esto vamos a usar
este esta escala de pH para medir el pH de las soluciones ácidas o básicas o neutras no tenemos este potenciómetro que ya le Voy a indicar miren solamente tiene esta Barrita que parece una es como de la tinta de un lapicero en esa Barrita es un electrodo combinado si realmente son dos electrodos uno de referencia y otro que trabaja y hace la reacción redox Sí para medir el pH que se pone en la solución en un vaso y va a tener esta escala donde vamos a mirar el pH de cero a 14 en qué consiste
el uso de este potenciómetro en que primero se estandariza cuando ustedes ponen un Tampón que ahora vamos a aprender que es un tampón de PH cuatro acá debe marcar cuatro luego lavan bien es electrodo sí con mucho cuidado hay que tener mucho si se madurar electrodo ya no sirve este potenciómetro Entonces ustedes van a poner otra solución en otro vaso de pH siete Entonces cuando ustedes introducen el electrodo en la solución de pH siete debe marcar siete si es así ya está calibrado y se puede medir el pH de cualquier solución que lo obviamente Como
mide ahí en esa Barrita donde estoy poniendo el cursor tiene una ventanita que hace contacto con el exterior entonces hay que evitar taponar esa ventanita no podemos poner sangre porque los eritrocitos que no van a tapar la ventanita y ya no va a haber ese intercambio ustedes quieren medir el hay que hacer para medir el pH de la sangre hay que sentir jugar tener el plasma o tener el suero y con eso recién se puede medir el pH igual quiere medir El pH de una naranja acuérdense que la naranja tiene la Pepita tiene la pectina
tiene Entonces no se puede medir así se tiene que filtrar el jugo de limón de la naranja y después recién podemos medir y después de cada medida se tiene que limpiar con un papel suave con agua destilada lavar muy bien el electrodo para guardarlo también en una solución ustedes lo van a conocer en el laboratorio o en el en ocultos posteriores de bioquímica que van a Trabajar con esto por ejemplo tecnología médica tiene que trabajar en metrología ese semestre con estos equipos una clase para ver qué tipos de electrodo hay para ver cómo trabajan Cuáles
son las partes porque el curso de metrología es de instrumental también miren ahora los por ejemplo los químicos los ingenieros que van a medir el pH del río rimas no van a llevar este equipo llevan este equipo en su bolsillo de electrodos de bolsillo que tiene el Mismo funcionamiento ya tiene su pilita y hasta calibrado y se viene y se saca el agua en un vasito y se mire como está acá y se mide el pH y nos va a indicar qué pH tiene una solución quiero decir entonces Que experimentalmente prácticamente tenemos dos formas de
medir pH colorimétrica que hay una cintitas que tienen todos los indicadores genop anaranjado de metil o verde de Bronco que sol azul de todos los indicadores Conocidos Sí y va a tener impregnado en un pedacito de papel filtro Entonces se va a mirar como esta rayita amarillito va a ser así lo va a haber filtro y ustedes colocan un pedacito de papel filtro es lo que vamos a hacer en el laboratorio en el en la solución que quieren medir y se va a teñir de colores pH cuatro cepille de colores de boda que ustedes vienen
Sí sí aquí tienen amarillito azulito amarillito allá el pH Miran en la escala correspondiente cuatro no pero se ha teñido así Mire morado azul rojo qué pH le corresponde catorce Entonces se llama la forma Sí el método se llama colorimétrico y este método se llama potensiométrico es lo que vamos a ver luego pero de qué estamos hablando de la potencia sí de la medida de pH y Qué es el pH el grado de acidez o de basicidad o alcalinidad que tiene una sustancia en Solución el grado de acidez o de alcalinidad que tiene una sustancia
en solución eso es pH Y esa técnica ese grado de acidez si se mide con de dos maneras colorimétrico el método colorimétrico o por el método potenciométrico el grado de acidez o de alcalinidad que presenta una sustancia en solución se llama PH y el s pH sorensen ha hecho una escala de cero a catorce de cero a seis noventa y nueve para ácidos siete soluciones Neutras como el agua ácido y base y más Bio de siete a catorce básicas puede ver pH menor que cero si el ácido perclórico ocho molar tiene pH menos cuatro entonces
hay soluciones muy ácidas los superácidos que van a tener pH menor que cero no se conoce mucho pero ejemplos de pH muy básicas o sea como no tenemos ya la escala Más allá de Catorce relativamente puedo indicar que también podemos encontrar muy bien ya saben que entonces que pH es El grado de acidez o de alcalinidad que presenta una sustancia en solución acuosa y que ese pH se puede medir por dos métodos potenciométrico y colorimétrico que el método potenciométrico utiliza unos aparatos que tienen un electrodo el que hace la función de la medida que primero
hay que calibrarlo pH cuatro pH siete y una vez calibrado se coloque el electrodo en la solución que quiero medir y se mira la escala ven qué fácil Te sumerge los electrodos en la solución aquí dice siendo el potencial uno de los electores en función en concentración de determinados iones presentes en la solución qué va a medir que iones hidronio o que iones oxidrilo ácidos bases muy bien y tenemos el pH de muchas soluciones y ya que es conocido No yo puedo decir el vinagre es un ácido débil porque tiene este Rango de pH Ah
pero el ácido clorhídrico sulfúrico nítrico que les he enseñado la semana Pasada en el electrolitos fuertes Ellos están acá pH uno las bases fuertes pH Trece catorce doce eso lo vamos a ver en la práctica no entonces las soluciones básicas están por acá no ocho ya es base diez base pero Quiénes son las los hidróxidos litio sodio potasio rubidio cesio berilio magnesio calcio estroncio ovario acá doce Trece catorce porque son electrolitos fuertes bases fuertes van a estar en ese Rango de pH Ácidos fuertes ya les he dicho clorhídricos sulfúrico nítrico perclórico pH uno sí ácidos
débiles todos los que tienen carbono ácido acético el vinagre pH tres tres cuatro el agua neutro la sal neutro siete Entonces ya son ejemplos de soluciones comunes que ya conocemos su pH y en base a Qué surge solden se saca esa escala de ph en base a la ionización del agua el agua es un electrolito débil se disocia en reacción reversible acuérdense que la Que la reacción de reversibles tienen acá arriba un símbolo cómo se llama ese símbolo a ver a quién le vamos a preguntar les expliqué la semana pasada cuando la velocidad de ida
se Iguala a la velocidad de venida sí Núñez Contreras Yoselin Cómo se llama esa esa acá que está acá iba gobernando la velocidad de reacción le estoy poniendo asistencia contésteme por favor Ramos quinteros José Cómo se llama el valor K que está gobernando la velocidad de cualquier reacción de un electrolito que yo les he puesto acá y les he dicho que tiene un exponencial negativa qué se llama constante de velocidad constante de equilibrio constante de equilibrio y les he enseñado con la histidina cuando hemos hecho las soluciones les he dicho cómo pierde el hidrógeno de
la bolita que acá Le he puesto de amarillo y se lo regala al agua se forma ión hidronio más ión acetato y está gobernado por la constante de equilibrio hemos hecho la semana pasada chicos Y esa constante de equilibrio es igual al producto de c por d entre a más B se acuerdan Entonces si ya les he explicado Por qué no me pueden responder hoy día que se hace para el agua cuando se disocia agua más agua no H tres o más oxidrilo Quién gobierna la constante de equilibrio se llama si yo le pongo a
como el agua es anóteros acuérdense yo puedo poner así agua ácido más H dos o base Entonces yo digo allá ácido más base me da ión hidronio más ión oxidrilo y yo digo si yo me refiero solamente al agua ácido a esta agua ácido ácido Entonces ya estaría despreciando esta agua que es base y el agua es austero tanto ácido como base Entonces no por eso es que Al agua no se le pone constante de acidez y tampoco se le pone constante de basicidad se le pone k de doble producto iónico del agua y como
es constante ya tiene un valor Cuánto es el producto que sale amarillo acá por diez a la menos catorce y de este valor yo puedo despejar ion hidronio cabe doble sobre oxidrilo y un oxidrilo cabe doble sobre hidronio está claro eso el producto iónico del agua es constante la concentración de hidrógenos vale la Mitad diez a la menos siete phd y es a la menos siete logaritmo negativo de 10 a la menos siete pH siete por eso decimos que el pH del agua es siete está bien entonces Quién es el autor de esto sorense sórdense
es el que hace esa escala que está acá de cero a catorce de cero a seis noventa y nueve ha sido siete neutros y mayor que siete a catorce básicos pero en base a esto a una Concentración de uno por diez a la menos cinco pH logaritmo de uno por eso a la menos cinco cinco menos siete pH siete entonces en base a eso surge la escala de pH muy bien ya les he dicho que la escala de pH que es de cero pH ácido siete neutro sí miren todos los rojito ácido todo lo verde
azulito base siete neutro o de lo contrario la el método potenciométrico que se introduce el electrodo Sí y se mide se mide el pH Que es el grado de acidez o de alcalinidad que presenta una sustancia en solución y que matemáticamente se ha representado por la inversa de la concentración de iones hidronio es decir el logaritmo negativo de la concentración de iones y drones está bien está claro hasta ahí la definición sí profesora Disculpe profesora Cómo se llama Me podría repetir esa fórmula por favor Sí a ver yo puedo decir así lo siguiente pH la
concentra así así pH voy a escribirlo acá abajo es igual sí a uno entre la concentración de iones hidronio es decir la inversa de la contratación de iones hidronio si le aplico logaritmos pH es igual a logaritmo negativo de la concentración de iones y drones también les he enseñado ya como la saber quién es electrolito fuerte nos facilita la vida porque si son fuertes en vez de Llevar un hidronio qué ponemos qué poníamos te acuerdas Ramos Leonardo poníamos la molaridad Ahora les voy a explicar eso por qué se pone la molaridad ya Por qué se
escribe la molaridad Muy bien Entonces vamos a ver eso está bien hijo tu respuesta la respuesta sí profesor Muchas gracias ya está Entonces vamos a ver que existe Esto es para un poquito para tecnología ellos van a trabajar con titulaciones Potenciométricas cuando se utiliza estos métodos potenciométricos me va a dar valores que yo los puedo representar así Y de esa manera puedo medir el pH de diferentes soluciones o lo puedo valorar así entonces yo puedo tener no encontrar esta esta rayita que ustedes ven acá que parece acá y se hace asintótica la curva para allá
acá inicias va creciendo pH y llegó un momento en que sube así yo puedo medir A la ley del paralelogramo puedo poner cinco centímetros para acá cinco centímetros para acá unir unir y el punto medio Sí me va a dar la máxima capacidad amortiguadora de un tampón por ejemplo y me va a permitir si no elegir el mejor indicador químico tiene mucha importancia las gráficas de valoración ácido base o valoración redox o valoración complexométrica qué quiere decir que cuando hacemos complejos podemos titular sí podemos titular Podemos hacer eso tenemos que titular acá le echamos un
indicador a la solución y vemos en qué momento Hay cambio de pH y podemos valorar y cuantificar por supuesto también si quiero ver la concentración del ácido oxálico puedo ver el indicador para ácido oxálico etcétera yo puedo utilizar estas gráficas y medir pH versus concentración pH versus volumen no que vamos a aprender hoy día un ejercicio también ya entonces puedo mirar este Tipo de gráficas donde la construcción de la Gráfica sí me permite tener muchos muchos valores útiles para allá concentración de sustancias volumen indicadores etcétera muy bien Por ejemplo tenemos acá lo que les decía
no sé si ahorita lo hacemos o lo hacemos después esta parte ya de esta titulación quiero enseñarles Para que vean cómo nos da las respuestas y cómo se calcula pero después lo vamos a hacer vamos a pasar un poquito hablando un Poquito más de teoría un potenciómetro les dije que tiene su parte fija parte fija sí tiene su parte móvil su parte móvil y que funciona ya les había dicho con una resistencia que tienes no que tiene va a tener este electrodo que cual el cual va a ser el trabajo en Sí hay diferentes modelos
de potenciómetro no vamos a entrar acá se clasifica de acuerdo a cómo se desliza o sea tiene muchas formas de clasificación Está bien nosotros conocemos los digitales conocemos miren este es el que tiene el San Fernando este Pero ha habido muchas formas Y hay muchos modelos que ustedes pueden entrar en la bibliografía no lo importante es que las partes de un electrón de su parte fija su parte móvil Y esa parte móvil constituye un par de electrodos que los cuales trabajan ya sea en una sola en una sola en un solo tubo o separados lo
importante que entre ellos Hay una reacción redos con la solución que quiero medir y me es esa esa energía química se convierte en energía luminosa para leerse en una escala de pH catorce de cero a catorce eso es lo que tiene que entender hay un electrodo de referencias imagínense que son dos barritas si una se caliente y lo desafía hace desestabiliza esa desestabilización hace que se dé una señal y esas señales leída como pH de cero a catorce entonces acuérdense que yo les había dicho Que hay electrodos de calumil que las ustedes Cuando han hecho
la semana pasada El mercurio que daba mercurialismo que da unas acuérdense la enfermedad de minamata que me han explicado la semana pasada El mercurio tiene tres estados de oxidación mercurio cero mercurio uno y mercurio dos miren El mercurio uno se llama calumel y ese calomel o cloruro mercurioso sufre este tipo de reacción cuando trabaja y se utiliza como electrodo de Referencia en este tipo de indicadores en ese tipo de protecciónmetros de equipos No Y ahí van a ver ustedes el potencial de electrodos cuando está diferentes concentraciones entonces si yo les digo Cuál es el cloruro
mercurioso Entonces ustedes me dicen allá hg dos cl dos Por qué se escribe Por qué no se escribe hgcl porque se escribe H porque acuérdense cloro menos uno mercurio más uno podría ser hgcl pero no se escribe Así se escribe hg dos Cl2 a ver les dejo la tarea para que me digan Por qué razón se escribe hg dos cl2 ya Entonces miren el calomelanos trabaja en la celda que les estoy diciendo como electrodo de referencia no a estas concentraciones con este con estos valores de potencial de electrodo no Y también se puede medir ese
potencial con ecuación de ners que hemos aprendido la semana pasada en redox hay diferentes tipos de electrodos diferentes Composición todos trabajan miren una reacción redox todos trabajan con ese tipo de pares redox la forma oxidada la forma reducida no para poder medir su potencial y ver que trabaje porque en base de eso ellos pueden realizar su función de medir el pH hay electrodos de primera especie de segunda especie no electrodos de plata de cobre de mercurio y hemos visto Sí hay electrodos combinados y ahí están sus partes Aquí están sus partes ya entonces ahí tengo
Una miradita no les he enseñado en el electroquímica ustedes en la naturaleza dos han visto que es un puente salino sí acuérdense que eran dos celdas para electrólisis y estaban conectadas se acuerdan que volteaban ustedes han volteado un tubito que tenía cloruro de sodio eso se llama puente salino Qué función tiene en electrólisis que hace que fluya la corriente sin sobrecargas Si se calienta más a un lado viene el ión y lo lo neutraliza lo regula regula la el flujo de corriente eso hace un puente salino No acá también en el interior miren como tiene
su puente salino que es el kcl no hay un hay electrodo de plata y hay es una solución que es kcl también está en medio ácido entonces la Constitución los componentes de un electrodo son variables pero todos tienen una carcasa todos tienen un electrón de referencia todos tienen que Están metidos en una solución que se llame electrolito interno Sí y la parte sensible obviamente ya les dije la la reacción redox que se origina por esta por esta ventanita que todos que no se debe que no se debe obstruir cuando se hace larga medida Entonces todos
van a tener el mismo funcionamiento y esos electrodos indicadores metálicos metálicos de primera de segunda especie redox tienen esa función la función de medir pH no También hay electrodos de membrana lo que les estaba diciendo que ustedes han hecho en la práctica cuando han hecho la electrólisis del Cobre se acuerdan a un lado ponían sulfato de cólera lo hicimos en un solo vasito se acuerdan cuando ponían el multímetro para ver cuántos amperios ponían la solución de zinc en un lado cobre en otro lado eso hicimos en la práctica se acuerdan Y cómo ocurría el electrólisis
Y cómo Ustedes pesaban la moneda que pesaba cinco gramos y luego cuando ya le ponía el cobre encima Se ponía la moneda de plata los cincuenta céntimos se ponían rojitos y por lo tanto podíamos pesar y como sabía Cuánto pesa el inicio podía calcular Cuánto se ha depositado tanto teórica como prácticamente se acuerdan hicimos en naturaleza dos bueno la determinación de la acidez activa de una solución ya les dije que se hace de dos maneras el método Colorimétrico y el método potenciométrico el método colorimétrico y el método potensiométrico y todos tienen el mismo fundamento esta
cámara me está haciendo me está haciéndome mucho calor Así que voy a pagar Muy bien Entonces tenemos esto y acá tenemos miren Cómo trabajan los electrolitos débiles Qué significa hyn Ese es la forma abreviada de un indicador químico la forma abreviada de Un indicador químico Qué es un indicador químico un ácido o una base orgánica un ácido o una base orgánica débil sí que trabaja así como está en una reacción reversible y que cambia de color de acuerdo a dos valores de pH por eso les decía que la fe notaleína cuando les expliqué soluciones de
estandarización trabaja de ocho a diez el anaranjado de metilo de cuatro a seis y así existe una escala cómo trabaja el color en la fenoptaleína que es incoloro Arrojo grosella miren Cómo se disocia cuando está sin disociar tiene un color a cuando está disociado tiene un color B Cuando llegamos a rosado el pH de la solución es igual al PK del indicador eso les voy a enseñar hoy día Cuándo se llega a zona de viraje cuando pH de la solución es igual apk del indicador y Qué significa que si acá pongo cuatro cuotas en el
hin y es amarillo Sí cuando se ha disociado Dos gotas y están como INE que escribe rojo Y yo veo anaranjado porque amarillo y rojo qué color me permite ver anaranjado se acuerdan incoloro y rojo grosella qué color era nuestra zona de miraje que vamos a ver en la práctica rosado a esa parte miren todos los electrolitos débiles trabajan así no el método colorimétrico se basa en el uso de indicadores químicos ácidos o bases débiles que de acuerdo con la concentración de iones hidronio cambian De color cambian la intensidad de color de coloración trabajan en
esto Si yo le aplico la constante de equilibrio de las dos flechitas es igual a productos c por d h y n entre reaccionantes h y n más por agua acá puedo poner también agua que como poquito reacciona de agua casi no se coloca pero también debo colocar a por B es igual a c por B Entonces a qué es igual la constante de equilibrio hace por B entre A más entre H de x y n h i n es a y agua es B Entonces todos trabajan así como hemos visto las reacciones de equilibrio
químico cuándo veo rosado cuando la mitad está de color rojo la mitad está de color amarillo voy a ver no la mitad del indicador de las cuatro botas Dos gotas incoloras y Dos gotas rojos grosella qué color veo rosado que Se llama eso zona de viraje en una titulación Está bien entonces acá tenemos indicadores que les estoy diciendo y el rango de trabajo ven la zona de viraje de dos a cuatro de cuatro a seis de cinco a siete de seis a ocho ven ahí está la zona de vida y acá está cómo se disocia
las eso que vemos de gotitas es la fenoftaleína es un ácido orgánico Sí qué va a hacer miren Acá está Incolora pero acá está como anión sí está de color rojo grosella entonces acá tenemos otro indicador cuando está así está no es el quemador de gas que se llama nitrofenol cuando se disocia y se pone como anión así como acá con carga negativa carga negativa Entonces se convierte en otro color va a pasar a rojo el nitrogenol o a amarillo Entonces de esa manera ustedes ven Miren la fórmula la fórmula sí Del azul de bromo
timol cuando está amarillo y cuando está rojo su color intermedio es anaranjado miren acá el anaranjado de metilo azoico los los señores de tecnología médica van a ser un semestre de histoquímica donde van a haber colorantes no van a ver cómo se disocian los colores porque ellos van a teñir la célula el núcleo y van a ver van a ser la la eosina van a utilizar la diferentes colorantes ácidos básicos Neutros para para teñir Pues porque los tecnólogos médicos trabajan con evaluando evaluando como es el ADN como es el Cómo se ve el núcleo Cómo
se ve en las células del páncreas del hígado cuando tiene cáncer en cada uno de los estadios estadios de la del avance de la enfermedad no sé Ellos van a ir evaluando eso y por lo tanto trabajan con este tipo de reacciones con indicadores específicos Estos son indicadores ácido base pero no Hay muchos indicadores y sus rangos de trabajo y el funcionamiento es el mismo Solo que su como su estructura química varía por lo tanto también la coloración varía el el uso varía nosotros usamos en oftaleína para estandarizar bases pero anaranjado de metilo para ácidos
porque esto es una base Sí eso hemos aprendido la semana pasada en la bureta la señorita preparaban han preparado soluciones de hidróxido de Sodio dónde las hemos puesto esas soluciones quien me dice dónde las habíamos puesto se acuerdan la práctica se acuerdan o se acuerdan a ver dónde está lo que hemos hecho la semana pasada donde sea la práctica que vamos a ir al laboratorio la práctica de soluciones prácticas soluciones no prácticas soluciones acá les hemos hecho la semana pasada se acuerdan Cuando Ustedes han preparado han preparado la solución haciendo estos cálculos una vez que
ha empezado a cero cuatro gramos en el vasito lo han disuelto lo han echado a la fiola Ustedes han preparado acá y acá han echado en la bureta que está en un soporte universal que está con su pinza han puesto la solución preparada que han puesto acá abajo no un estándar primario vistalato de potasio más cuatro gotas de Fenoftaleína y más agua Entonces como es un ácido la fenotitaleína a t h ácido es incolora cuando ustedes gota gota van a Añadir la solución de hidróxido de sodio sí va a neutralizarse sí vistalatomas hidróxido de sodio
talato doble de sol y potasio más agua pero esto es incolor incolor in color incoloro Cómo sé que todo esto se ha convertido en esto con un indicador que se llama fenoptaleína que trabaja en un Rango de pH de ocho a diez de incolor A rojo grosella debo llegar a zona de viraje que es el intermedio rosado Cuándo se llega a zona de viraje cuando pH es igual a PK Y qué se llama eso gasto práctico y para qué sirve para Hallar el factor de corrección Y a qué es igual factor de corrección un número
que resulta de dividir gasto teórico sobre gasto práctico el gasto práctico lo leo de la budeta porque lo que he gastado desde cero cuando llegué a rosado y el gasto Teórico se saca con el estándar se acuerdan Después no digan que no hicimos ah ahí tenemos lo que estamos hablando el anaranjado de metilo cuando en la bureta tengo el ácido sulfúrico su indicador debe ser una base sí Cosa que cuando se acaba ácido más carbonato de sodio que es base cuando ya se acabe el carbonato tengo otra base como eché cuatro botas fijo que disociar
dos para que dos sean rojas y dos sean Amarillas y yo vea el color naranja y digo Cierro la bureta porque llegué solo he gastado para disociar la mitad del indicador todos trabajan de la misma manera todos trabajan de la misma manera todos trabajan haciendo esas reacciones Sí cuando están sin de un color tienen todavía no están disociados cuando están de otro color y ya se han disociado sabía todos trabajan de la misma manera cuando estás indisociar de un color cuando está disociados de otro color Cuando estás sin disociar de un color cuando están disociados
y otro color muy bien disociado significa como anión entonces Generalmente no que conocemos nosotros los el ácido cítrico que está en naranja limón Sí el amoníaco que está en el acuérdense del de los tintes del salón de belleza en los jabones el hidróxido de sodio también en la fabricación de jabones la leche de Magnesia sí es el hidróxido de Magnesio la cal el hidróxido de calcio El yogur ácido láctico el ácido málico es la manzana el ácido acético el vinagre el ácido butírico la mantequilla los champús que nos lavamos la cabeza debe tener este pH
ese Rango de pH si no van a afectar van a desnaturalizar nuestro cabello y en vez de lavarles van a madurarlo No si es mayor el pH mayor es alcalino hace mucho daño quiebra la proteína La Queratina que tenemos el colágeno en nuestro cabello y le quita toda la grasa por lo tanto hace mucho daño el rango de pH de un champú debe estar de Cinco De cuatro a cinco de cinco si pH cinco me está recomendando acá Entonces es muy importante saber el pH en todo lo que usamos en todo lo que comemos esas
frutas tienen un Rango de pH Cuál es el pH en nuestra sangre siete coma cuatro y Quienes se encargan de regular lo vamos a aprender los tampones biológicos eso Es el tema de hoy día sí saber el pH el grado de acidez o de basicidad que tiene lo que consumimos lo que tenemos lo que trabajaremos sí a un profesional de la salud tiene que manejar el pH Por qué Porque siempre se va a encontrar el pH de la sangre va a encontrarse con acidosis metabólica alcalones metabólica con las que usa mucho magnesol con los que
usan mucho leche de magnesio no Entonces qué va a pasar con ellos tienen Que saber ustedes estos conceptos Quién es un ácido fuerte Quién es un ácido débil ahora como estamos haciendo las bases hablamos podemos decir qué dice brownster loury de la definición de un ácido como lo cómo lo Define ya les había dicho que un ácido es el grado de acidez o sea de la concentración de iones hidronio que tiene y una base la concentración de iones oxido Sí entonces acá tenemos sí las definiciones según ardeños el ácido Se disocia en hidronio y r
otro Sí los ácidos regalan protones y la base lo reciben muy bien Lewis un ácido recibe electrones acuérdense los metales de transición que hemos visto en complejos son ácidos de Lewis también hay otros autores como usando Beach igualito que él dice que dona cationes aceptor de aniones casi similar igual Lux Flow un aceptor de aniones o sea todos tienen el mismo fundamento todos acá les he puesto cuando les pongo es Para que ustedes vean no como tienen ejemplos ejercicios de la definición de esos diferentes autores no entonces el ácido el ácido clorhídrico se disocia En
qué en dos iones hidronio y un cloruro el ácido sulfúrico y John sulfato y dos iones no Entonces qué hace estos ácidos según el la definición de ácido el regalo hidrógeno Sí el agua lo recibe no Entonces se disocia en ion hidronio más ion cloruro Solo que por facilidad en Vez de poner H tres o ponemos H más Entonces esto que ven acá Este dibujito es lo mismo que esta reacción en solución acuosa que es el agua este ácido clorhídrico se rompe no le regala esta partecita de su hidrógeno al agua Ven por eso hay
que tenía dos orejitas tiene tres orejitas y como ha recibido hidronio se carga positivamente Y qué le queda este solo lo verde Quién es el verde el John cloruro ya más fácil ves pañito de jardín ven Entonces cómo se disocia un ácido en sus componentes ion hidronio y el anión ion sulfato y el ion hidronio y John sulfato y las bases igual si tengo hidróxido de sodio y un sodio mayón oxidrilo y un sodio maggion igualito igual acá acuérdense de brontes que un ácido regala protones en la bolita y la base lo recibe con el
cuadradito para qué no para dar sal más agua se han juntado este que con este que está acá bolita Con cuadradito y dieron agua Sí el sodio y un sodio John cloruro se pegan y dan cloruro de sodio Entonces qué dice brondesloaudi que son los ácidos comunes que me gustaría que se queden con esa definición ácido dona protones base los recibe Sí todos tienen un ácido base conjugada de todos trabajan de esa manera muy bien Entonces tenemos esa definición entonces para cada ácido existe su base Conjugada pues obviamente si yo tengo el agua su base
conjugada es el oxidrilo si tengo el amoníaco su ácido conjugado es el ión amonio porque es una base acá si tengo agua más amoníaco entonces entre ellos yo puedo decir que el agua me regale el hidronio la el amoniaco lo recibe no entonces entre ellos van a ir jugando de modo que van a formar su base conjugada que es el anión de la disociación o el catión de la disociación Y ahí tenemos lo que hemos aprendido el ácido Lewis que forman complejos no que son en los ácidos metales de transición que tienen orbitales d que
reciben electrones pueden recibir un par dos pares tres pares no y se unen mediante enlace covalente coordinado vean de enlace coordinado no entonces ahí tenemos nosotros se acuerdan que les puse ese ejemplo para como echaban por tierra tef Porque no podían explicar como el Boro sí tenía Que tener un fluor más si es que quiero formar el compuesto estable no Y quién me regalaba Ese par el otro flúor el cuarto flúor me regalaba para que el Boro tenga octeto Y eso no podía explicar no podía explicar el autor de la tef que ganó un premio
Nobel pauli no podía explicar eso no de sabía cómo el Boro que tiene Valencia tres porque está en el grupo tres de la tabla periódica no puede ser estable y no puede ser estable porque le falta un par De electrones no tiene objeto y por lo tanto necesita unirse con enlace coordinado con un ácido y base Lewis en esta reacción y formar este complejo y recién ya el Boro ya Podría tener ocho electrones dos cuatro seis ocho los igual no todo se le faltaba uno completó completó completó y al flúor que viene de acomedido para
hacerle octeto va a sobrarle uno por eso este complejo tiene que tener carga menos uno Trabaja así con flúor con dos rayitas con dos nueves que para donar electrones a ver un ratito acá les hago Ya tengo el flúor que tiene siete No es cierto flúor tiene A ver vamos a poner acá Arribita mejor acá en mi acá tenemos en mi en mis ejercicios vamos a irnos a nuestra pizarra que es el final esto es importante miren eso hicimos la semana pasada estaba ahí Yo pensé que lo había borrado y ya les he mandado Compartan
con sus compañeros todo lo que hemos trabajado la semana pasada a ver mire lo que quiero decirles tenemos acá punto punto tenemos acá punto punto tenemos acá va a estar Unido con dos electrones a otro flúor va a tener dos electrones le voy a poner le pongo dos así y pongo dos acá Le voy a poner dos acá arriba tiene dos y abajo también tiene dos uno dos para él debería ponerle XX para él acá también en vez de puntitos tiene XX acá acá arriba en vez de puntitos tiene XX y acá Tiene un x
y un puntito vamos a separarlo un poquito este que está acá porque ahí ahí ya no importa Lo que quiero poner es dos puntitos que le corresponden al flúor ya a ver Miren qué quiero que que quiero que vean quiero que vean Cómo se convierte Vamos a ponerle más veinticuatro miren estos esta molécula de flúor que puede ser oxígeno que puede ser nitrógeno les había dicho que hay dos maneras de romper la molécula la puedo romper así y me va a resultar dos radicales flúor cada uno con un electrón porque es Radical porque le falta
tiene un electrón desapareado porque a ese flúor de la derecha tiene dos x cuatro x seis x siete acuérdense del club más menos uno tres tres cinco y siete tiene siete electrones le falta uno se convierte en radical fluoruro y acá dos puntitos cuatro seis siete puntitos también le falta Sí pero qué hacen estos señores Qué hacen no son egoístas Entonces ellos tienen otra opción dice ya no importa Nosotros no nos vamos a pelear por un electrón Entonces qué sucede ya no se rompe así la bolita se rompe por ejemplo así mire Qué significa que
el X que el electrón del flúor de la derecha se ha ido al de la izquierda por lo tanto como es un electrón que tiene carga negativa este flúor se va a cargar negativamente esa rayita significa dos electrones por lo tanto este flúor se llama ion fluoruro y puede regalar Ese par de Electrones para formar un complejo sin embargo este no este se llama John floronio y como le falta le falta un par sí o no tienes dos cuatro seis x le falta dos para tener octeto y ha regalado su su electrón se carga positivamente
como John floronio igual el hidrógeno igual el todos los elementos trabajan Así esta ruptura se llama homolítica esta ruptura se llama heterolítica heterólisis Forma iones el ión que recibe el electrón recibe carga negativa se carga negativamente como John fluoruro y se comporta como una base de Lewis y al que le falta a los electrones como los metales de transición se comporta con as como ácidos Lewis eso estamos hablando mire acuérdense Este es un ácido Lewis le falta dos debe recibir de un flúor Ese par que le falta Sí y formar este complejo tetrafluoro Boro tres
que ya hemos aprendido toda una clase de química de coordinación al final les he dicho que todos los electrolitos débiles se disocian en reacción reversible acuérdense de eso gobernados por la ley de acción de masas que dice que la velocidad de una reacción química es directamente proporcional a la concentración molar de productos c por d entre concentración molar de reaccionantes a por B Elevados a un exponente que es el coeficiente en la ecuación bien balanceada Qué significa que tengo dos a sí Entonces cuando ustedes vayan a hacer la constante de equilibrio a tienen que Elevar
exponente dos Tengo cuatro c C tiene que estar elevado a un exponente cuatro Eso significa sí a mayor valor de constante de acidez el ácido es más fuerte y a menor valor el ácido es débil por eso es que todos los electrolitos débiles tienen un valor De constante con exponencial negativo el agua diez a la menos catorce el el ácido acético diez a la menos cinco y así tienen un valor en las tablas de constante de equilibrio de constante de velocidad y todos trabajan como esta diapositiva todos trabajan igual por eso Ustedes han tenido que
aprender Quién es un electrolito fuerte y quién es un electrolito débil y la semana pasada les he hecho una tabla de electrolitos Fuertes que van a trabajar como este rojo y los débiles como el amarillo todos los fuertes trabajan como el rojo y los débiles como el amarillo Qué significa ser fuerte que se disocia 100% es decir es decir que si tengo veinte moléculas al final de la disociación tengo veinte iones hidronio y veinte iones cloruro si tengo ácido clorhídrico cero uno molar al final tengo cero uno de ion hidronio cero uno de ion cloruro
por eso cuando yo voy a usar la fórmula De ácidos fuertes que dice pH es igual a menos logaritmo de iones hidronio en vez de iones hidronio coloco molaridad de frente porque porque coincide ven cero uno cero uno pero Miren el amarillo el amarillo también es monoprótico también puede regalar solo un protón que es este que está acá sí que lo voy a poner de rojito solo puede regalar un protón igual que el ácido clorhídrico Pero él es débil y porque es débil porque no se disocia Veinte se disocia parcialmente a una determinada concentración ion
hidronio mayor acetato vuelven a juntarse para que con la flechita Negra me den ocho moléculas de ácido acético es decir que en esta reacción de los amarillos hay velocidad de ida y velocidad de venida acá No acá le falta la leche negra sí o no la flecha negra acá Tiene dos flechitas y cuando hay dos flechitas hay constante de equilibrio si Él es un ácido se llama constante de acidez Y a qué es igual a c por d entre a por B Es decir la constante de acidez de este ácido amarillo es igual ion hidronio
concentración de ionhidronio por concentración de ión acetato entre la concentración de ácido acético entre la concentración de ácido acético Y cuánto vale esa constante uno coma ocho por diez a la menos cinco es decir si yo tengo un ácido acético cero uno molar no puedo sacar pH directamente Viendo la fórmula de la fórmula de de PH así no no puedo hacer eso lo que tengo que hacer es primero saber cuánto vale x Cuánto se ha disociado y para saber tengo que sacar la raíz cuadrada de la constante que es un dato y la molaridad que
es otro dato si ustedes ya tienen ese valor ya perfectamente aplican la fórmula entonces en ácidos débiles tengo dos a y b en ácidos fuertes de frente Solo tengo la B O sea una sola fórmula directamente La molaridad acá no todos los débiles primero debo saber cuánto se han disociado y después recién sacarle pH está claro eso Y eso lo tienen ustedes en esta diapositiva que tienen que sacarle un imprim y colocarla un rato un tiempo hasta que se memoricen tienen que colocarla para el plagio para plagiar tienen que saber quiénes ha sido fuerte y
cuál es su fórmula Quién es ácido débil Cuál es su fórmula sí quién es Base fuerte y quién es base débil Entonces nosotros decimos Quiénes son los ácidos fuertes ahí tienen de rojo los ejemplos clorhídrico nítrico sulfúrico perclórico Cuál es su fórmula la amarilla pH es igual a menos logaritmo de iones hidronio como son fuertes ustedes que van a reemplazar acá directamente se acuerdan que es que era Por quién reemplazo por la molaridad Quiénes son débiles los que tienen Carbono los osos ácido nítrico en fuerte ácido nitroso débil ha sido sulfúrico fuerte ácido sulfuroso débil
ha sido sulfúrico el ácido fosfórico Qué tengo que hacer como no se disocia 100% primero saco Cuánto se ha disociado Cómo sacando raíz cuadrada a la constante de acidez por la molaridad muy bien entonces Acá tengo primero raíz cuadrada de la constante y luego pH el que no quiere hacer AB hace la fórmula Roja esta fórmula que la voy a poner en cuadradito que está acá abajo esa fórmula el que no quiere hacer a b hace la fórmula roja que está en el cuadrado Sí en vez de raíz cuadrada un medio en vez de constante
pca menos un medio de la concentración de iones hidronio o de la molaridad es decir que esta es la misma que esta ave pero para mí es más fácil reemplazar constante y reemplaza molaridad porque si me olvido Que si este signo es menos O más y ya fui me equivoqué en el examen pero yo les aconsejo que aprendan las dos y la que les sea más fácil ustedes la usen ya igual envases fuertes Quiénes son bases fuertes grupo uno a y dos a de la tabla periódica Quién es el uno a litio yo puedo colocar
acá otros ejemplos el hidróxido de litio El hidróxido de sodio el hidróxido de potasio Ah ya le había puesto acá a la derecha litio sodio potasio rubidio Rubidio y cesio ellos son cesio ellos son fuerte grupo uno a y dos a berilio magnesio calcio estroncio ovario ellos son fuertes como son fuertes primero se saca para bases el poh el pH va a ser igual a menos logaritmo de la molaridad por lo tanto como ya tengo poh más poh es igual a 14 pH va a ser igual 14 menos poh para bases débiles que son las
aminas Todos los que tienen nitrógeno primero tengo que saber cuánto se ha disociado raíz cuadrada de kb por la molaridad como ya tengo oxidrilos saco poh y como ya tengo poh y le resto de Catorce el que no quiere hacer cuadradito el amarillo hace cuadradito negrito esta fórmula que está acá no quieren hacer ABC porque no les gusta hagan la fórmula larga no más pH es igual a pw catorce menos un medio pkb raíz cuadrada de kb más un medio Logaritmo de la molaridad entonces ahí tienen la fórmula que puedan usar ustedes y ya puede
hacer la rojita ya puede ser la negrita para bases débiles y para ácidos débiles para ácidos fuertes y para bases fuertes por eso les digo que por favor plajen esa diapositiva hágale un String aprendanse de memoria los ejemplos que lo que les vamos a preguntar va a tener que ver con estos ejercicios con estos ejemplos y por lo tanto ustedes ya Pueden ustedes ya pueden basarse si sé quién es le aplico su fórmula sé quién es fuerte le aplico esta fórmula Quién es débil aplico esta fórmula y en eso consiste el juego de ph en
saber diferenciar quienes ha sido fuerte y quien es débil quien es base fuerte Quién es base débil para hacer los cálculos correspondientes y por lo tanto vamos a hacer ejercicios Sí vamos a hacer ejercicios Estos ejercicios miren vamos a hacer en nuestra pizarra y terminamos esta parte esta parte esta parte vamos a terminar y voy a acuérdense de esto es muy importante que se acuerden de eso vamos a colocarlos acá para hacer los ejercicios primero comenzamos con a ácido clorhídrido cero coma cero cinco molar y ácido clorhídrico cinco por diez a la menos doce normal
como es Monoprótico normal y molar es lo mismo Está bien Entonces miren lo que tengo que hacer Quién es el ácido clorhídrico vengo acá y digo ácido clorhídrico Quién es fuerte débil fuerte cuál es su fórmula pH es igual a menos logaritmo de iones hidrógeno copian su fórmula y la colocan acá ahí donde estamos acá pegar control b y hasta la fórmula y pongo en veces iones hidronio control B en vez de iones ponen la molaridad Qué es la molaridad cinco a la Menos tres o simplemente lo copian cero cero cinco directamente la molaridad y
directo les va a dar el pH igual a ver cuánto es calculadoras Cuál es el pH de cinco por diez a la menos tres escriben el número y aplican logaritmo me tienen que ayudar cuánto es van a conseguir calculadora vamos a hacer un receso de tres minutos Consigan la calculadora si no no se puede trabajar y venimos ya consíganme la calculadora que tenga logaritmos para que me ayuden los cálculos y no no hacemos cálculos y solo Leo la diapositiva ya saben que no es conveniente Así que consíganme las calculadoras cinco minutos de tolerancia del recreo
y nos vamos a Y regresamos [Música] [Música] fresia Sí profesora Grecia mándame un mensajito para mandarte este el problemas los problemas [Música] listo profesora y me apaga tu micro ya estás de regreso sí con música siquiera pinjita ya Entonces estamos acá chicos están ya regresamos Cuánto es el logaritmo de cero coma cero cero cero cinco Tina tienes calculadora tres punto tres muy bien tres punto treinta Esa es la respuesta por qué Porque ustedes se acuerdan la escala de pH que va de cero a seis coma noventa y nueve ácidos está bien Ahora lo mismo hagan
para este ácido copia ya tienen la a ahora hagan B les toca hacer B de Entonces qué dice B pH de ácido clorhídrico cinco por diez a la menos doce Escriben la fórmula copiar pH va a ser igual a menos logaritmo de la molaridad Cuál es la molaridad cinco por diez a la menos doce entonces reemplazan acá control B Cuánto es eso profesora Cómo se llama la respuesta me sale menos once coma treinta ciento tres once comas uno menos me sale menos se va pues este menos con el menos no se considera se va ya
once miren once Significa que está mal sí o no no puede ser once o sí qué dicen ustedes puede ser once puede ser no puede ser no estoy seguro no profesor no puede ser es una respuesta anormal Entonces qué tenemos que hacer en ese caso tenemos que hacer miren lo que les voy a enseñar acá tenemos el pH un ratito a ver dónde está el ejercicio para no hacer dos veces Pues acaben Dónde está ácido sulfúrico aquí Dónde dónde está cómo ha sido para no escribir dos veces ya yo lo tengo escrito por no sé
dónde un ratito por favor Acá tengo todos los ejercicios que puedo ponerles en el examen para que ustedes practiquen ácidos fuertes [Música] ahí está la escala de pH diez a la menos Dos no habría problema ahí está miren le estoy poniendo esto que está acá pues le estoy poniendo cinco por diez a la menos doce No es cierto es lo mismo que decir ácido clorhídrico cero cero uno por diez a la menos diez pH diez Entonces ya estaría acá igual que le dio a su compañero once Miren qué se hace miren escúchenme bien por favor
el ácido clorhídrico con el agua se disocia ion hidronio mayón cloruro si tienen acá ustedes cinco cinco por diez A la menos doce sí significa que acá Tienen cinco por diez a la menos doce y acá Tienen cinco por diez a la menos doce está bien cuando su compañero sacó el pH le dio a normal qué se hace miren disocian al agua el agua tiene una constante de uno por diez a la menos catorce uno por diez a la menos siete para John hidronio y uno por diez a la menos siete para ión oxidrilo Entonces
nosotros cuando tenemos ese Problema de respuesta anormal como la que le acaba dar a su compañero con esta concentración le vamos a sumar al cuadradito porque mire son se llama efecto del ión común porque los iones son iguales agua más agua a ver voy a colocarlo para que no digan De dónde sale la profesora Y dice De dónde sale el agua voy a colocar acá abajito entonces voy a colocar entre ellos entre estos dos voy a colocar agua más agua agua H dos o H2O + H dos o H tres o más oxidrilo a eso
me estoy refiriendo más oxido Cuál es la disociación del agua diez a la menos catorce se dividen John hidronio diez a la menos siete y el otro diez a la menos siete Entonces vamos a sumar los igualitos sumamos estos dos a ver sumen cinco por diez a la menos doce más uno por diez a la menos siete cinco por diez a la menos doce más uno por diez a la menos siete y a ese a ese total a esa sumatoria le Sacan el logaritmo cuánto es rápido por favor ustedes son varios que pueden hacer rápido
lo que yo les pregunte suman cinco por diez a la menos doce entonces lo que vamos a hacer en el ejercicio es PH va a ser igual a menos logaritmo de la concentración menos logaritmo de la concentración está mal menos logaritmo del pensé que Había copiado la concentración menos logaritmo de la concentración cinco por diez a la menos doce pegar más uno por diez a la menos siete eso quiero que ya están sumando por favor Cuánto les da control B cierran el corchete y sacan el igual Cuánto es eso el logaritmo negativo de cuánto es
Ahí está hagan este ejercicio te voy a aumentar mayor Catorce ya hagan ese ese ejercicio por favor dígame la respuesta cinco por diez a la menos doce más uno por diez a la menos siete suman los dos y hacen la respuesta Cuánto les da solo seis coma nueve nueve nueve nueve ahí está la respuesta Arribita seis coma noventa y nueve recién está por debajo de siete sí o no recién es la respuesta lqqd lo que querías demostrar recién Está bien entonces cuando yo les ponga Ese tipo de ejercicios ejercicios Entonces dónde estamos ahora ya estoy
volada estamos donde acá aquí ustedes como les da la respuesta normal aplican el efecto del ión común y qué hacen y hacen el ejercicio que le estoy poniendo es decir hacen esta figura que está acá copiar y nosotros estamos acá pegar control ve ahí está la respuesta de acuerdo la respuesta de A muy bien profesora una pregunta este cómo se Llama toda respuesta es normal Eso normal cuando cuando pasa cuando pasa el siete y se vuelve claro cuando pasa del Siete ya le correspondería la base no puede ser si tiene iones hidronio no puede ser
base sí o no correcto Muchas gracias profesora ahora hacemos uno débil mire hacemos los débiles Quién es el débil el que tiene carbono Cuál es la fórmula de débil se van a su A su y a ustedes copian cualquiera de estas ya sea así o la sea a la larguita copiar ya sea esta fórmula ustedes copian debajo de su ejercicio la copian la fórmula no quiero esa fórmula profesora porque a mí no me gusta abb me gusta la que está la copian también cualquiera de las dos que quieran usar ustedes copian y colocan si control
B ya tienen ustedes sus fórmulas Muy bien Entonces vamos a hacer El reemplazo de esas fórmulas Vamos a reemplazar yo digo el ácido acético va a ser igual a la raíz cuadrada raíz cuadrada va a ser igual a la raíz cuadrada de la constante de acidez que es un dato por la molaridad que es otro dato Entonces qué hacemos a usted ya tengo mi raíz cuadrada bien fácil reemplazo los datos Entonces a qué va a ser igual a la raíz cuadrada de la constante de acidez que es dos coma uno por diez a la menos
cuatro ustedes acá o pegar por la Molaridad pero no tengo molaridad me han dado en gramos tengo que sacar la molaridad acuérdense ustedes a Qué es igual la molaridad la molaridad es igual al número de moles de soluto en por litro de solución disueltos en un litro de solución en un litro de solución a Qué es igual el número de moles a Qué es igual el número de moles el número cuatro A ver vamos a ver vamos a ver Todavía no he hecho el número de moles va a ser igual a peso de soluto cuarenta
y cinco gramos eso de eso número de moles peso de soluto sobrepeso molecular todo por litro de solución Cuánto es peso de soluto cuarenta y cinco gramos Cuál es el peso molecular el oxígeno vale 16 el carbono 12 y el hidrógeno uno treinta y dos más doce más dos cuarenta y seis lo tienen que Dividir 45 entre 46 está bien no 46 32 más doce más dos cuarenta y cinco entre cuarenta y seis todo tienen que dividir entre cero coma ocho litros todo lo dividen entre entre voy a poner acá nomás entre cero coma ocho
litros cero punto ocho litros no se quiere mover esa rayita pero punto ocho litros que es mis ochocientos mililitros Cuánto Es eso uno coma dos los dos uno punto dos dos dos no Esa es la molaridad del caraca multiplico dos coma uno por ir a la menos cuatro por uno punto dos molar por uno punto dos molar Cuál es es cuánto vale esa raíz cuadrada cuánto vale esa raíz cuadrada sale cero coma quince cero coma quince esa raíz cuadrada raíz No ahora cero coma cero quince cero coma Cero quince muy bien Ahora ya sacaron la
raíz cuadrada ahí nomás viendo la pero coma cero quince la raíz cuadrada entonces pH va a ser logaritmo de cero coma cero cero no cero nomás no cero quince listo Cuánto es eso uno coma ocho va a ser igual a uno punto ocho perfecto ahora hagan ustedes a ver todo lo que le saquen logaritmo el resultado se llama peca a ver tengo Iones hidronio le saco logaritmo pH tengo constante de acidez le saco logaritmo negativo PK cuál sería el PK de la constante a ver ya sáquenle el logaritmo negativo para que lo coloquen acá Cuál
es el logaritmo negativo de dos coma uno por diez a la menos cuatro cuál es el logaritmo negativo de dos coma uno por diez a la menos cuatro cuánto tres coma sesenta y siete tres coma Sesenta y siete entonces escúchenme bien bien acá acá copiar Cuál sería la Cómo van a sacar el pH control de el pH va a ser un medio Cuántos me dicen que vale esa constante tres coma sesenta y siete listo la el PK un medio de tres coma sesenta y siete menos un medio logaritmo de la molaridad de cero punto cero
quince debe darles uno coma ocho y directamente no estaría mal cuánto le sabes Cuánto les da Apreciar para sacar el PK es menos logaritmo no sí igual logaritmo no existe logaritmo de números negativos muy bien ya tienen entonces el segundo ejercicio ya tenemos resuelto ya hacemos el tercer ejercicio miren es débil es un ácido débil igualito que esto vamos a aplicar la misma fórmula a b o la forma desarrollada hay que empezar Dios a los señorita Cómo está es que nadie responde Y eso es para el segundo semestre el doctor Villarreal Me dijo que esperemos
un poco que llenen las cargas académicas para ver a quién le falta Y a quién ponemos Dígale que no hay problema si la llama de la secretaría Díganle que no hay problema porque si hay sí hay está sino que están llenando sus cargas y están esperando que sea un docente responsable si no va a ser el profesor Núñez porque Es la es el único que ha respondido pero como tiene carga en el primer semestre entonces queremos que sea alguien que que tenga responsabilidad rotando el doctor quiere eso por eso es que si no responde será
él no le he mandado ayer un oficio para la Que responda obstetricia que está llamando la señorita para saber quién es el profesor responsable y el profesor Núñez es el único que manda rápido los sílabas por favor le Envíale ese ese oficio Respóndale a ella y también he mandado el oficio de la responsabilidad de todos los docentes ya ya señora Cruz Cuídese mucho Hasta luego Hasta luego Hasta luego ya Entonces miren acá reemplacen miren acá tiene tres constantes el ácido fosfórico tres cuando es un ácido poliprótico no solo tiene una como este tiene tres solo
se usa la primera las demás se desprecian cuando es un ácido poliprótico solo se utiliza la primera Las demás se desprecian entonces acá le voy a poner uno la constante de acidez uno por la molaridad que nos que nos falta qué datos nos falta sacar la molaridad igual que este sacamos la molaridad reemplazamos igualito que este copiar me falta la molaridad entonces primerito saco molaridad y a qué es igual la molaridad control B saco la molaridad ya no tengo ochenta y cinco qué me tengo ahora Cinco treinta y cinco gramos entre peso molecular noventa y
ocho y todo van a dividir Entre cuánto entre cero coma setecientos cincuenta listo litros Cuánto es esa molaridad Cuánto es coma cuarenta y siete pero coma cuarenta y siete muy bien entonces ahora ya tienen la primera constante que sale amarillo y la molaridad que también es ave amarillo qué van a hacer luego fácil ponen raíz cuadrada de siete coma uno por diez a la menos tres por cero Cuarenta y siete sacan la raíz cuadrada sacan la raíz cuadrada y aplican ese valor de la raíz cuadrada lo colocan acá ahí donde está vacío el corchete ya
tienen la respuesta qué fácil verdad ya tienen su respuesta saca tienen constante que les dan de dato sacan con los datos y no les dan molaridad sacan la molaridad y luego sacan la raíz cuadrada sacan la raíz cuadrada de la constante uno cuando es poliprótico sí por la Molaridad raíz cuadrada y le sacan el logaritmo qué fácil verdad Muy bien Así dígame en el ejercicio anterior no me salió igual acá no te salió uno no sé si alguien sí le salió Pero a mí no algo entonces Acá hay algún error si no te ha salido
igual si no te ha salido igual porque eso no falla raíz ese valor acaso cambias molaridad acaso cambias la raíz cuadrada la calculadora no se Equivoca si a ese valor le aplicas logaritmo y te dio uno ocho así tiene que darte esta por favor a practiquen y Avísenme si les da no les da miren acá el ácido fosfórico igual no tiene es débil está en la lista de débil acuérdense este en la lista ha sido fosfórico Miren dónde está H tres po cuatro en la relación de débiles Cuáles son las fórmulas que están acá ya
entonces a ver vamos a hacer la a su compañero Por qué no le da tiene que Darle si no está mal por algo está mal Algo está fallando A ver vamos a ver ya donde estamos acá estamos a ver cuánto es cero tres sesenta y siete entre dos A ver no tengo calculadora están seguros que el logaritmo de dos coma uno por sala menos cuatro es tres sesenta y siete sí siete Cuánto es Y acá es 183 no sí correcto es Ciento o uno bueno cinco tres punto sesenta y siete entre dos la mitad ochenta
y tres menos menos cuánto es el logaritmo de cero coma quince entre dos a ver voy a buscarme su calculadora no pueden trabajar así vayan a trabajar en calculadora de 0,9 A ver vamos a ver ya conseguí mi calculadora menos uno coma ocho y dos Sale ya entonces Está bien pues acá También tiene que salir uno como ochenta y dos no no no no no no el logaritmo allá A ver vamos a ver que en qué se han equivocado menos cero coma noventa y uno menos cero punto noventa y uno no pues pero el signo
es menos menos por menos menos menos ya a ver debe ser entonces en qué se han equivocado arriba puede que ver dos coma uno por diez a la menos cuatro Dos coma uno por diez a la menos cuatro por me han dicho que es uno coma veintidós uno coma veintidós igual dos coma cinco por diez a la menos cuatro logaritmo es la respuesta igual tres cincuenta y nueve es la respuesta acá el pH es tres cincuenta y nueve la respuesta no es lo que me han dicho Uno ocho es tres cincuenta y nueve a ver
por favor Ah no he sacado raíz cuadrada pucha Perdón dos coma uno por diez a la menos cuatro por haber logaritmo menos cuatro Ya tengo el logaritmo voy a multiplicar por Espero que esté bien uno coma veintidós igual raíz cuadrada de la respuesta igual cero coma cero dieciséis logaritmo de la respuesta igual está bien uno coma ocho debe ser la respuesta no les da acá a ver ahora tres Cuánto les dio el el PK tres sesenta y siete Dos coma uno por diez a la menos cuatro logaritmo tres sesenta y siete está bien entre dos
uno ochenta y tres menos uno ochenta y tres menos uno ochenta y tres menos uno ochenta y tres y 0,015 igual logaritmo la respuesta menos uno ocho y dos treinta y tres medio logaritmo de cero coma cero Salió profesora Este es de un así de una base no Qué es un ácido o sea es lo único que tienen que hacer es esto O sea ya sacar la raíz cuadrada me dicen que les da esto el logaritmo el aplicando la fórmula B estamos haciendo eso ya salió que debe ser uno coma ocho Esa es la respuesta
ustedes de la otra forma También tienen que sacar uno coma ocho es decir menos un medio de menos uno ochenta y tres me Dicen menos un medio de logaritmo de la molaridad debe darle la respuesta uno coma ocho si no estaría mal pues lo que estamos a eso estamos viendo profesora en la molaridad el los litros de solución no se le suma lo del otro componente no solo los 200 mililitros no no no acá No hay nada acá la absoluto sobrepeso molecular sobre litro de solución Bueno ya si se ya se repasen Pues por Favor
vean que les dé esto si no nos vamos a quedar acá Igual acá miren ha sido fosfórico es un ácido débil cuando es un ácido poliprótico solo se utiliza la primera constante que saca marcada de amarillo y como no nos dan molaridad sacamos peso de soluto sobrepeso molecular todo por litro de solución sí Por lo tanto me da esta molaridad que ustedes la reemplazan acá en m y esta constante la reemplazan acá sacan el valor y luego ese resultado lo ponen acá Donde están los puntitos no igualitos tiene que darles la misma forma si ustedes
aplican esto que está acá debe darle lo vi practiquen por favor si no me si no les da significa que algo estamos equivocados muy bien usan la comprueban de las dos maneras ahora miren acá esto es una d es una base fuerte vamos a nuestro cuadrito Cuáles son las bases fuertes B bario litio todo uno hay Dos de la tabla periódica Cuál es su fórmula la amarillita colocan la fórmula amarillita debajo del ejercicio Eso es el truco ya está muy bien Qué tienen que hallar poh Pero qué van a hacer en bcph logaritmo de oxidrilo
pero no me dan oxidrilo pero lo oxidrilo es la molaridad porque es una base fuerte entonces hay que sacar la molaridad Qué hacen copian su fórmula de molaridad también la copian ahí abajito la fórmula De molaridad y ponen ahí Cuál es la molaridad número de moles por litro de solución Cuántos gramos de soluto tengo 25 Cuál es el peso molecular si el bario vale ciento veintisiete más dos oxígenos treinta y dos y más dos hidrógenos dos Cuánto es eso está bien el barrio 127 no me estoy equivocando en la tabla periódica tienen que ver cuál
es ciento treinta y siete Me he equivocado ya está Cuánto es eso Cuál es el peso molecular del hidróxido de bario 171 listo entre 171 y todo entre cero coma 250 litros ya está ahí tiene la molaridad miren qué fácil eso ya tiene que estar a ustedes para ustedes debe ser Pero como pan eso de soluto sobrepeso molecular por litro de solución ya tiene su molaridad cero coma cincuenta y ocho Listo ya tienen su molaridad ahora qué necesitan Directamente sacar poh Entonces ese cero cincuenta y ocho lo reemplazan acá voy a volver a copiar para
que no se confundan copiar acá otra vez voy a poner ya el ejercicio muy bien ya tienen la molaridad ese cero coma cincuenta y ocho lo colocan en vez de oxidrilo la molaridad ya tengo acá cero cincuenta y ocho molar esa molaridad la colocan en vez de oxidrilo acá les va a dar una respuesta Cuánto es el logaritmo de cero cincuenta Y ocho cero coma 23 listo cero coma 23 Trece coma setenta y siete muy bien más catorce Trece coma setenta y seis muy bien entonces catorce menos cuánto era acá hijo a mí me salió
cero coma veintitrés el peor coma veintitrés catorce menos cero punto veinte interesan los valores la cosa es que sepan Cómo se hace setenta y seis no venta y siete Trece coma sesenta y Tantos muy bien esa es la forma Miren qué fácil Cuando ustedes tienen un hidróxido pH es igual a menos logaritmo de la molaridad como no tengo molaridad saco de cualquiera de las formas ya me ven en porcentaje me den en peso lo que la forma que me den saco la molaridad porque yo necesito colocar en vez de iones oxidrilo que necesito colocar la
molaridad entonces saco lo coloco ahí y luego ya tengo una respuesta de A eso le Resto del catorce que es el poh y tengo mi respuesta final muy bien pero cuando es una base débil como el amoniaco cuando es una base débil con el amoniaco Y ustedes van a su fórmula de base débil a b c o la fórmula larga que van a verificar ustedes en su casa van a verificar la fórmula larga Entonces miren acá a b c me da tengo la concentración de oxido que es igual a la raíz cuadrada de kb Por
la molaridad me dan cabe y me dan molaridad Necesito sacar como esta No no ya tengo los dos valores tengo cabe que es uno siete por diez a la menos cinco y tengo molaridad que es cero dos molar Necesito algo para hacer la raíz cuadrada No simplemente la fórmula Cuánto es esa polaridad Cuánto es esa molaridad Cuándo es los cidrilos no molaridad Cuál es la raíz cuadrada Qué tienen que hacer colocar acá bajitos unos setenta y dos Por diez a la menos cinco debajo de kb copian y lo colocan acá abajito Por qué van a
multiplicar o multiplican por cero punto dos y sacan la raíz cuadrada Cuánto es eso cero coma cero cero dieciocho cero coma cero cero dieciocho listo uno acá cero coma cero cero dieciocho cuando ese valor Dos punto siete cuatro ahora recenle de Catorce más catorce coloca Once Esa es la respuesta Miren qué fácil Dos punto setenta y cuatro la respuesta será once coma dos así de fácil es la cosa eh once coma dos tienen que hacer algo difícil No ahora no quieren no me gusta y así eso yo a mí me gusta la forma hagan la
fórmula larga hagan practiquen la fórmula larga pensando bien debe darles la misma respuesta sino su calculadora está mal Entonces ustedes control ve la fórmula larga que van a poner catorce acá ponen catorce un medio de p cabeza B sacan el logaritmo negativo de uno coma dos menos un medio de ese valor más un medio de logaritmo de cero de la de Cero coma dos y debe darles la misma respuesta está bien eso es pH si se mezcla ácido clorhídrico cero uno molar con hidróxido de sodio cero coma dos molares y se le agrega agua cien
mililitros Cuál es el valor de PH y la concentración de cloruro de sodio resultante a ver cómo harían ese ejercicio si se mezcla hcl voy a poner acá bajito hcl más na o H para dar NHL más H2O es el ácido más base sal más agua cuánto estamos mezclando volumen por cero coma cero uno Cuánto es cuánto es 50 Mililitros por cero punto cero uno molar eso se llama milimoles mililitros por molaridad mililitros por la molaridad el resultado se llama milimoles vamos a mezclar esos milimoles de ácido con estos milimoles de con diez mililitros acá
diez mililitros por cero punto cero dos molar cuántos hay acá a ver por favor Cuánto es 50 por cero coma cero uno chicos que dónde están estos cero punto cinco Cero coma cinco muy bien Ahora el otro cuánto es diez por cero coma cero dos cero coma dos pero coma dos muy bien a ver si ustedes tienen cinco chicos y dos chicas Cuántas parejas hacen dos van a tener cero coma dos de cloruro de sodio Nada más eso van a tener van a mezclar esos Minimoles y en un volumen total se va a ir entre
ambos se va a ir ustedes pueden o sea de ciencia se Cuál es el pH de la concentración si al final miren lo que tienen de exceso tienen cero dos de sal y tienen cero tres mil molde ácido clorhídrico Cuál será el pH final tiene exceso quién manda el ácido clorhídrico o la sal neutra que es acá es cero dos Milimol de sal acá es Mili Mall acá es Mili Mall han reaccionado cero dos acá les queda tres por lo tanto el pH del ácido fuerte va a ser igual acá pH del ácido fuerte copian
la fórmula de pH pH de ácido fuerte va a ser igual control B pH es igual a menos ahí atrás a ser igual a menos logaritmo de cero punto tres cero punto tres milimol ese corchete puede ser en Mol por litro o Mili mol por mililitro será igual si Le dividimos nosotros entre 100 entre 100 entre 100 será igual el pH que dicen no estoy seguro que sea a ver qué dicen ustedes que es igual dividir cero coma tres mini Mol porque el volumen final Es Cien mililitros dice van a ser una mezcla de cien
mililitros es decir aquí va a haber cero dos milimol de sal No es cierto que no cuenta pero va a haber cero tres milimol de ácido en un volumen total De 100 mililitros o de qué dicen será cien será 60 mililitros la mezcla miren acá mezclan cincuenta de ácido cincuenta de hidróxido y le echan agua hasta cien mililitros calcular el valor de pH y la concentración de cloruro de sodio resultante ya saben que si ustedes tienen esta cantidad de ácidos cincuenta de esta concentración más diez de esa concentración les va a dar cloruro de sodio
que es al neutra más agua Entonces si les hablo de pH yo voy a decir tengo cero cinco milimol de ácido pero de esos cero cinco Solo han reaccionado cero coma dos me quedan cero coma tres En qué volumen en 60 mililitros Entonces vamos a poner pero yo le he echado cien para todo 100 100 100 entonces me voy a quedar cero tres milimol Cuál es el pH de la concentración de cero tres milimol le sacó el pH Cuánto les daría ese PH Me da cero coma cincuenta y dos así pH cero coma cinco de
las más o menos para que vean que cuando reacciona un ácido con una base tiene que ser la misma proporción porque tiene que ser un cloruro un sodio si yo tengo cinco chicos y dos chicas una solamente hacen dos parejas el resto queda en exceso quién manda el exceso de ácido clorhídrico o la sal o el agua entonces mande el ácido entonces saco la concentración el pH de la concentración De ese exceso de Ácido y ahí tengo la respuesta muy bien Eso es referente a ácidos y bases lo que es importante en este momento es
que ustedes recuerden Quiénes son ácidos fuertes Quiénes son ácidos débiles Quiénes son bases fuertes Quiénes son bases débiles Y de esa manera puedan resolver cualquier ejercicio de la manera que les pongan de cualquier forma que en la fórmula Va a terminar en identificar si es fuertes débil y aplicar las fórmulas amarillas que están indicadas ahí alguna pregunta alguna pregunta si hubiera quedado en exceso el noh ya hubiéramos usado la fórmula de la base igual pero usaríamos esa fórmula primero sacamos poh y luego regresamos de Catorce Ok profesora gracias alguna pregunta más Nada muy bien Entonces
vamos a ver los ejercicios ya A ver vamos a ver qué ejercicios hay de pH para que ustedes puedan practicar y después identificar lo que les dije que van a identificar o pasamos a tampones y después miren Cuál es el pH de la amoniaco hemos hecho ahorita sí o no cualquiera que sea la constante y la molaridad Ahí está Miren la respuesta que ustedes me han dado once coma dos El hidróxido de calcio cero cinco molar Ah y ahí hemos cometido un error era hidróxido de bario hace rato sí o no aquí hay un error
que hemos cometido acá Dónde está Dónde está acá teníamos que multiplicar molaridad por dos molaridad perdónenme molaridad por dos por qué Porque es fuerte pero tiene dos oxidrilos Entonces se multiplica molaridad por dos Cuánto es molaridad por dos multipliquen cero cincuenta y ocho por Dos y ahí le sacan el logaritmo cero coma cero seis cero coma cero seis catorce menos cero coma cero seis Trece coma noventa y tres ese cuadrado ese sería la respuesta estamos viéndolo acá estamos viéndolo acá el hidróxido de calcio lo mismo que decir hidróxido de bario tengo la molaridad para sacar
el poh tengo que multiplicar molaridad por dos porque Tiene dos oxidrilos y luego de la respuesta le sacan le restan de 14 Miren el ácido sulfúrico también si ustedes tienen ácido sulfúrico es un ácido fuerte pero tiene dos protones ven dos dos entonces sacan la molaridad de este ácido veinte sobre noventa y ocho todo sobre cero ocho litros cero veinticinco molar si quieren hacer la fórmula menos logaritmo de la molaridad por dos Entonces ustedes ponen Menos logaritmo va a ser igual a menos logaritmo de la molaridad por dos Cuánto es eso polaridad por dos cuánto
es ya chicos 0,29 muy bien alguna pregunta de esta parte miren lo que es un ácido fuerte pero con dos hidrógenos diprótico una base fuerte con dos oxidrilos molaridad por dos molaridad por dos está claro eso verdad Sí pero muy bien Qué más hay de pH Este es de tampón es tampones a casa lo que les he enseñado también como es la sumatoria también lo hemos visto pH del ácido clorhídrico ácido sulfúrico molaridad por dos hidróxido de sodio base fuerte se saca poh poh de la molaridad pero de igualito que el anterior esa me Da
dos coma siete entonces ahí le he puesto no puede ser por qué Porque dos siete encaja en el valor de pH de ácidos le aplicamos el efecto del ión común le sumamos los oxidrilos a este valor a este valor diez a la menos doce le sumamos los oxidrilos del agua le sumamos uno coma diez a la menos siete pero no le corresponde a John hidronio si no le corresponde al oxy dilo porque estamos hablando de una base escribirlo maggión hidronio así Oxidrilo hidronio más oxidrilo menos a eso le corresponde le sumamos lo mismo el mismo
valor porque acuérdense que el agua se divide diez a la menos siete para hidronio y diez a la menos siete para oxidarlo entonces le sumamos el mismo valor pero que le corresponde de oxidrilos y al Total le sacamos el pH el y luego nosotros Decimos lo siguiente decimos ya tengo el pH el pH porque como es un hidróxido no tiene pH tiene p o H Entonces ese seis nueve no es la respuesta el pH va a ser igual a 14 menos poh menos p o H entonces va a ser igual 14 menos seis coma nueve
y catorce menos seis coma nueve les va a dar igual a siete punto uno es decir ya está por encima de siete significa que si ustedes en una base no dan este pH estaría mal por qué porque estaría seis noventa y nueve no es la respuesta de Una base miren de un hidróxido porque estarían ustedes encajando en ahora por qué les he puesto esta fórmula si ustedes les dicen ya tengo ya tengo hidronio ya tengo oxidrilo Acá está mal miren he copiado pero nadie se ha dado cuenta que es tengo sodio más Cómo se disocia
las la sal ácido De dónde sale cloruro acá tendría el ión oxidrilo más el guión sodio no que chancado la del ácido clorhídrico Yo no oxidrilo más el guión sodio así tendría así se disocia el hidróxido de sodio por eso el que sumo los igualitos ocho o H del nna o h y Oh del agua se suma se saque logaritmo y me da seis coma nueve como es una base tengo que hacer a primero primero poh y luego recién restarle de Catorce para hacer el pH es lo que dice quién lo que dice su fórmula
que están haciendo acá primero poh luego pH primero p o H luego PH Está bien alguna pregunta chicos les decía que cuando ustedes quieran acuérdense que cabe dobles del agua es igual a la concentración molar de hidronio de H más de H más por la concentración molar del oxidrilo o H menos si ustedes quieren despejar la concentración de Oh despejan usando esa misma fórmula la concentración de Oh va a ser igual a kw sobre la concentración De ion hidronio sí o no Y si ustedes quieren al revés H va a ser igual la concentración de
H va a ser igual a cabe doble que es valor conocido entre la concentración de Oh cuando ustedes le sigan hallar la concentración voy a guardar porque después se olvidó hallar la concentración de oxidrilos o de hidromios como ya tengo acá entonces pueden hallar ustedes de la solución de cualquier solución Temas que nos falta hacer ya tenemos eso tenemos ácido fosfórico vamos a hacer soluciones amortiguadoras descansamos un ratito les parece han cansados un ratito [Música] para cuándo entonces otro cuadrito Pero bueno ya igualito imprudente pero este momento de que cuando Estoy hablando habla y habla
sin micro perdónenme estoy hablando y por gusto estaba hablando ya a ver vamos a hacer ahora soluciones tampón soluciones reguladoras soluciones amortiguadoras tiene varios nombres miren aquellas que nos interesan a nosotros para regular el pH de la sangre qué se pueden llamar soluciones amortiguadoras qué más soluciones reguladoras qué más Soluciones buffer qué más soluciones tampón entonces varios nombres tienen las soluciones amortiguadoras y Qué es una solución amortiguadora miren acá que dicen amarillito lean por favor es la combinación de un ácido débil y su sal y llamada base conjugada por ejemplo ácido acético ácido débil acetato
de sodio base conjugada o una base débil como el amoniaco y sus al correspondiente cloruro de amonio que se Llama también ácido conjugado que sirven para mantener constante el pH de una solución frente al incremento intempestivo de Añadir ácidos o bases a ver otra vez un tampón una solución va a ser es la mezcla de dos soluciones un ácido débil y su sal correspondiente o una base débil y su sal correspondiente que trabajan o que regulan el pH en un determinado Rango frente al incremento intempestivo o brusco de Añadir ácidos o Bases entonces un tampón
es eficaz en la región de suteca a es decir cuando el pH de la solución es igual al pecado del ácido o el que cabe de la base Cuál es la fórmula para calcular el pH de una solución amortiguadora la que ustedes están Viendo acá pH es igual a PK más logaritmo de sal la concentración de la sal entre la concentración del ácido si se trabajara de estos poh es Igual a pkb más logaritmo concentración de la sal sobre concentración de la base y luego le restamos el poh lo estamos pH igualito no más trabajan
cada solución tampón se caracteriza por su capacidad amortiguadora y por la capacidad amortiguadora que generalmente es un Rango determinado de pH y trabajan pueden regular el pH en más menos una unidad eso se llama efecto amortiguador pero nuestros tampones biológicos que luego Vamos a ver solo pueden regular más menos cero cuatro es decir si el pH de la sangre es siete coma cuatro solamente puede subir hasta siete ocho o hasta siete por encima de eso ya los tampones biológicos no trabajan está bien ya ahí ya van a tener problemas de acidosis o de alcalosis metabólica
Muy bien Entonces miren la definición de soluciones tampón una mezcla de un ácido débil y su sal correspondiente que se Llama base conjugada que sirve para para regular el pH en más menos una unidad y cuál es el pH referencia el PK del ácido o también podría ser la mezcla de una base débil y su ácido conjugado y y que van a amortiguar obviamente en otro valor de pH y cuyo efecto amortiguador es más menos uno está Clara la definición cuando en el laboratorio se quiere preparar soluciones tampón hay que tener balanza analítica hay que
tener un buen Potenciómetro para regular el pH no las el agua que se utiliza no debe tener metales pesados porque en el laboratorio de bioquímica trabajan con enzimas no debe ser higroscópica si el agua debe ser hervida fría preliminar el CO2 disuelto porque interfieren las reacciones químicas vienen varios requisitos sí las sustancias químicas tienen que ser de grado reactivo sea de buena Calidad sobre todo aquellas que se utilizan para hacer trabajos enzimáticos hay que tener en cuenta estos requisitos al preparar una solución amortiguadora No ahora sí les voy a enseñar Ahora sí les voy a
enseñar si ustedes aprenden ustedes y han aprendido esta diapositiva ya se la saben de memoria ahora si ustedes me aprenden esta fórmula de Henderson que les voy a enseñar acá que también la voy a poner de amarillo ya saben tampones Aprendanme esa fórmula de amarillo y ya saben tampones apenas me la fórmula de amarillo y ya saben tampones muy bien entonces ahí tienen de amarillito la fórmula que vamos a aprender para ahí tienen los cálculos con los cuales vamos a verificar ya les voy a hacer esto acá Mira la titulación de veinte mililitros de ácido
acético cero uno molar con hidróxido de sodio cero uno molar Ahí vamos a ver esto todito esto lo Vamos a copiar copiar y nos vamos a nuestra pizarra que está acá al final de la práctica acá y colocamos colocamos nuestra titulación y colocamos nuestra titulación estamos hablando nosotros de este ejercicio miren estamos hablando hoy qué hecho prácticas soluciones está bien una titulación es armar el equipo que ustedes ya han trabajado alguna vez esto De acá esto necesitamos copiamos y nos vamos a hacer nuestro nuestra titulación es lo único que tienen que aprender Miren qué fácil
esta figura pegamos acá pegar qué vamos a colocar en la bureta el hidróxido de sodio cero uno molar eso lo colocamos acá colocamos en la bureta el hidróxido de sodio cero uno molar control B Ahí está cero coma uno molar y lo voy a poner de amarillito que es lo que colocamos en la Bureta pero coma uno molar viene a la bureta muy bien hidróxido de sodio cero uno molares en una boleta qué colocamos en el matraz Esto es para otro vamos Ay Dios mío atrás y así nomás quedó qué colocamos en el matraz en
el matraz vamos a colocar 20 mililitros de ácido acético cero uno molar copiar en este matraz colocamos en este matraz colocamos Cómo hago esta figura acá lo voy a poner ya control en el matraz colocamos 20 Mililitros de ácido clorhídrico de ácido acético cero uno morado y en la muleta a ver ese chiquito ese escrito de quién es en la bureta colocamos el hidróxido de sodio y en el matraz colocamos los veinte mililitros de ácido acético cero uno molar va a haber esta reacción que ustedes están Viendo acá va a haber esta reacción que ustedes
están viendo ahí ahí Es decir 20 al inicio de la reacción miren Miren qué fácil va a ser esto Al inicio de la reacción ustedes solo van a tener veinte por cero coma uno dos milimol de ácido acético Sí pero qué dice la tabla dice que ustedes están añadiendo primero dos mililitros luego cuatro luego seis luego ocho luego diez luego doce luego catorce dieciséis dieciocho para hacer esta gráfica que está acá eso dice que vamos a Añadir cada dos mililitros para hacer esta gráfica que está acá es decir yo necesito saber Primero con dos mililitros
cosa que voy a saber cuánto tengo al inicio cuando tengo cero cuando he hecho dos cuatro seis ocho diez doce hasta veintidós mililitros para hacer esa gráfica entonces yo voy a hacer esta cuando yo he hecho dos mililitros voy a tener dos por cero uno cuánto es cero dos No es cierto Ayúdenme por favor yo al inicio no tengo nada de hidróxido de sodio tengo cero milimol de hidróxido De sodio nada nada por lo tanto al inicio en mi matraz Solamente voy a tener ácido acético nada más al inicio de mi reacción yo no voy
a tener agua porque lo que tengo lo que he puesto es 20 mililitros de ácido acético cero uno molar entonces veinte por cero uno Cuánto es Ayúdenme dos dos milimoles de ácido acético muy bien luego qué voy a Añadir luego voy a Añadir el hidróxido de sodio Añadir el hidróxido de sodio cuánto estamos Añadiendo dos mililitros por cero uno Cuánto es dos por cero uno está bien Cuánto es dos por cero uno 0 2 0 2 si tenía dos cuánto en el equilibrio va a reaccionar solamente va a reaccionar cero dos por lo tanto cuánto
me va a quedar uno coma ocho mil va a quedar uno ocho milimol me va a quedar después que ha reaccionado me va a quedar uno ocho Milimol de ácido cero milimol de sal de cero milimol acá ya todo ha reaccionado Y qué ha formado ha formado al final ha formado cero dos milimol de sal cero dos milimol de sal que es esa de ahí por lo tanto miren ahora tengo ácido débil uno ocho milimol y tengo sal cero dos milimol ahora tengo tampón tengo que utilizar esa fórmula que está ahí Entonces el pH de
mi tampón será igual Al PK yo a usted le sacan el logaritmo negativo de la constante el valor se va a llamar PK a Y a qué va a ser igual el tk a al logaritmo negativo de uno coma ocho por diez a la menos cinco y cuánto es ese PK a el logaritmo negativo de uno coma ocho por diez a la menos cinco le voy a poner en entre corchetes Cuánto es ese valor es igual a cuatro punto setenta y cuatro ve verifiquen con su calculadora Entonces miren el PK Es sacado de acá del
logaritmo negativo de la constante de acidez que me da cuatro setenta y cuatro ahora más el logaritmo de cuánto tengo de sal cero coma dos milimoles cuánto tengo de ácido uno coma ocho milimoles Cuál es ese pH cuando se ha añadido dos mililitros Me podrían decir dividida en cero dos entre uno ocho logaritmo más cuatro setenta y cuatro cuánto es 3,78 pero nos estamos olvidando El puntito a sí o no Cuál es el pH Cuando solo hay al inicio sea con cero mililitros porque el pH va a ser con cero con dos con cuatro con
seis con ocho con diez pero nos hemos olvidado con cero a ver quién me dice Cómo se saca el pH con cero mililitros cuando solamente hay ácido acético Acá está de esto es de con dos mililitros de naoh Cero uno molar nos falta el loco nos falta el dato cuando es al inicio de la reacción con cero mililitros de hidróxido de sodio cuál sería el pH a ver por favor Ayúdenme dijo 0 mililitros de nah no solo poner acá ya con cero mililitros de na con cero mililitros de Nao cero uno molar el pH lo
del ácido Acético es decir esto veinte mililitros de ácido acético ustedes no sé por qué se hace mi máquina así el pH el pH es el ácido Solamente porque estuve exceso nada más en el matraz entonces pH va a ser igual así pH primero voy a va a ser igual a logaritmo negativo de veinte veinte mililitros por cero uno molar por cero coma uno molar es decir estoy Hablando de cero coma dos No es cierto dónde estamos entonces voy a hablar de cero coma dos milimoles pero miren acuérdense Cuál es la forma para calcular el
pH de bases débiles de bases fuertes primero debo sacar el poh y luego restable de Catorce sí o no y de ácidos débiles primero sacar yo midronio cuánto se ha disociado y después recién hacer pH acuérdense esto estamos en esta figura el ácido acético es débil para sacar pH Tengo que saber cuánto vale John hidronio y después Sí después sacar la raíz cuadrada de la constante de acidez por la molaridad y el logaritmo recién puedo hacer esto porque el ácido acético acuérdense que tiene constante de acidez o tiene PK también para que usen una fórmula
corta Sí entonces no pueden hacer así menos logaritmo por la molaridad No eso es esto es la concentración Entonces ustedes primero tienen que Sacar a la concentración de ion hidronio vamos a hacer acá acá vamos a poner concentración de ión hidronio va a ser igual a volumen hacer igual a volumen por la molaridad les voy a tener esa va a ser la concentración está bien ya tengo la molaridad o la concentración tengo la constante que es esta Entonces ustedes aplican la fórmula ya sea la fórmula larga o ya sea esta que me gusta usar a
mí copiar Entonces ustedes agarran y colocan eso ahí control B entonces tengo a a va a ser igual a la raíz cuadrada de la constante Cuánto vale la constante uno coma ocho por diez a la menos cinco colocan la raíz cuadrada acá abajito coloca una constante que está acá Arribita uno coma ocho por diez a la menos cinco colocan debajo de constante control B la molaridad Cuánto les dio acá cero coma dos no por cero coma dos Aquí en esa raíz cuadrada Cuánto les da Cuánto es esa raíz cuadrada cuando ese valor que no pueden
escribir es una calculadora cero coma cero cero uno cero coma cero cero ahora Muy bien Cuánto es el pH de cero coma cero cero uno tres así cerrado tres muy bien entonces ya tienen el pH inicial cuando es cero coma cero cero mililitros el pH es igual a tres lo han Sacado con la fórmula de ácidos débiles por qué porque solamente tienen ácido al inicio de la reacción en el matraz solamente tienen ácido nada más en el matraz solo tienen el ácido ven ahí está el ácido Ahora cuando hemos añadido cuando hemos añadido dos mililitros
ahora ya tienen tampón hacemos la fórmula de tampón cuando añadimos cuatro mililitros ya muy bien cuando añadimos cuatro mililitros Vamos a poner ahora Añadir todo eso lo copiamos igual y vamos a Añadir cuatro mililitros o ya vamos a aumentar la figura ya que sean ocho con ocho mililitros de hidróxido de sodio cero uno molar el inicio varía no varía Cuánto es ocho por cero uno cero coma ocho Cuánto les queda uno coma dos Cuánto se forma cero coma ocho Cuál es el nuevo pH cero coma ocho Entre uno coma dos Cuánto es eso igual Mira
no varía nada la fórmula solamente se Siguen trabajando con la misma forma de Henderson ha variado la concentración de sal porque ha entrado más hidróxido de sodio cero ocho había dos reacción a cero ocho Cuánto me queda uno dos Cuánto se forma cero ocho dos cero ocho va el numerador y uno coma dos va al denominador Cuál es ese nuevo PH cuánto es 4,54 Cuatro punto cincuenta y cuatro muy bien ahora muy bien cuando ingresan diez mililitros voy a volver a escribir copiar cuando ingresan diez mililitros ahora Miren la máxima capacidad de amortiguadora va a
darse acá diez por cero coma uno cuánto hay acá uno cuánto queda uno uno cuatro formas uno uno Cuál es la fórmula no varía esto qué varía acá la concentración uno Y en el denominador cuánto tengo entre la concentración del del ácido que también es uno puedo ponerlo así o puedo ponerlo abajito para que se den cuenta igualito es puedo ponerlo así o puedo ponerlo así borro esto y lo escribo acá uno entre uno Cuánto es uno entre uno uno sí logaritmo de uno cero Cuál es el nuevo entonces el pH cuatro Coma setenta y
cuatro miren cuando el pH es igual al PK máxima capacidad amortiguadora pH hay cuatro coma setenta y cuatro Cuál es el nuevo pH Por qué es 44 porque lo uno entre uno uno logaritmo de uno cero pH es igual a PK cuando el pH es igual al PK sí es la máxima capacidad amortiguadora fíjense bien máxima capacidad amortiguadora cuándo cuando el pH es Igual al PK a de la solución muy bien y cuándo se cumplen este caso cuando los volúmenes son equivalentes la mitad del volumen que estoy trabajando Está bien A ver vamos a poner
ahora con veinte mililitros así van a hacer ustedes o sea vamos a poner uno más digamos Cuando tenemos 18 mililitros el inicio cambia no a casi cambia acá tengo uno ocho milimol y cuánto me queda cero dos milimol Cuánto se forma uno punto ocho mi limón Cuál es el pH que cambia ahora la sal ahora es uno punto ocho y el ácido el es cero punto dos Cuál es el nuevo PH Cuánto es chicos chicos con dieciocho Ahora nos toca con veinte con 20 mililitros con veinte Miren el punto de equivalencia va a ser con
veinte mililitros por qué porque acá van a entrar también dos Acá les va a quedar cero milimol y acá se va a formar dos milimol en un volumen total de cuarenta mililitros 40 mililitros Entonces miren ustedes el pH yo puedo poner acá dos entre dos a ver dos entre cero Perdón puedo poner dos entre cero cumpliría de quién me dice a ver qué dice Sánchez saca Kelly puedo poner dos entre cero no está no ha venido no profesora te estoy preguntando puedo hacer así Esa Esa operación no no Entonces yo no puedo usar la fórmula
de Henderson Cuando llegamos al punto de equivalencia porque no puede ser dos entre cero ya no puedo usar esta fórmula Por qué Porque no tengo ácido débil ya no es tampón cómo voy a usar tampón si un tampón es la mezcla de ácido débil y su sal Solo tengo sal más agua en el punto de equivalencia ya tengo cero de ácido ya no pueden utilizar tampón en el punto de equivalencia Tienen que usar la fórmula de bases débiles de bases débiles y Cuál es la fórmula de bases débiles bien fácil se van se van a
su a su tablita y colocan la fórmula de bases débiles Entonces ustedes la copian ahí pegar muy bien control B ya tienen su fórmula ABC qué Necesitan sacar la concentración de oxidrilos que va a ser igual a la raíz cuadrada acuérdense que ese siempre no se van a olvidar No no sé cómo hacer el símbolo de raíz cuadrada Así que tengo que estar sacando los palitos para poder hacer la raíz cuadrada de kb por la molaridad datos me faltan ahí ya saben ustedes esto Es bien fácil Por qué Porque necesito tener esos datos de dónde
saco De dónde saco ahora miren Necesito molaridad la saco de acá ahí la saco la molaridad Cuánto es dos entre cuarenta Cuánto es dos entre cuarenta cero coma cero cinco verdad Cómo saco cabe acuérdense ustedes que les hace rato les he enseñado esta figura les he dicho que cabe dobles es igual a la concentración de ion hidronio por la concentración de guión oxidrilo yo le puedo decir cabe dobles es igual ahí te he puesto hidronio con h minúscula y es con h mayúscula puedo decir cabe dobles es igual acaso a por casos de o puedo
decir que esto es igual a 10 Elevado a la menos catorce diez elevado a la menos 14 Y esto es uno punto ocho por diez elevado a la menos cinco Ay y el otro ahí ya saben ustedes que la constante del ácido acético es uno coma ocho elevado a diez a la menos cinco pueden despejar kb se puede no se puede tengo cabe doble uno por diez a la menos Catorce tengo casi a que es uno por diez a la menos cinco puedo despejar casos de chicos Qué pasa Ayúdenme a su vez va a ser
igual a cabe doble entre entre casub a a su a K sub B va a ser igual a cabe doble entre caso quedan a dividir entonces uno por diez a la menos catorce vas a poner donde dice cabe doble uno coma cinco uno coma ocho por diez a la menos cinco van a poner Donde dice caso a y dividen si van a dividir uno por diez a la menos catorce entre uno coma ocho por diez a la menos cinco y qué les va a dar no les voy a esperar ya cinco cinco por diez a
la menos diez ya les da ahí tienen ustedes a la menos diez ahí tienen la respuesta cinco coma cinco por diez a la menos diez eso les ha dado a ver verifiquen por favor con su calculadora menos diez ya Tienen caso ya tienen caso B Cuánto vale ese valor tienen molaridad cuánto vale Este valor pueden sacar la raíz cuadrada Sí ahora sí pueden colocar acá cinco coma cinco cinco coma cinco por diez a la menos diez y luego puede multiplicar por cero coma cero cinco habían cero coma cero cinco no dos entre muy bien y
sacan la raíz cuadrada Cuánto es eso Tienen que sacar la hacer esta operación A cuánto es la operación a cero coma cero cero cero cero cero cero cero cero cero cinco A ver vamos a ver otra vez cinco coma cinco por diez a la menos diez cinco coma cinco por cero coma cero cinco les da dos setenta y cinco por diez a la menos 11 raíz cuadrada de la esa respuesta les da cinco coma dos por diez a la menos seis Cinco punto dos por diez elevado a la menos seis el logaritmo de cinco coma
dos elevado a la menos seis va a ser igual a cinco veintiocho por lo tanto si yo escribo acá cinco coma dos por diez a la menos seis Esto va a ser igual a cinco punto veintiocho y si yo saco el pH voy a restar menos cinco punto veintiocho va a ser igual a ser igual a ocho coma setenta y dos Ocho punto setenta y dos miren ustedes esa sería la respuesta en el punto de equivalencia no necesito usar la fórmula de bases débiles A B y C Cómo se ha coxidrilo raíz cuadrada de kb
por la molaridad De dónde sale molaridad de acá de dónde sale K sub B de Esta división kw sobre casos fa sacan la raíz cuadrada le da cinco dos por diez a la menos seis dónde colocan eso en el poh en vez de H como ya sacaron acá arriba ustedes escriben Sí escriben cinco dos por diez a la menos seis no puedo golpear mejor ustedes colocan hacen B este valor lo colocan en el corchete en vez de occidrilo colocan cinco dos por diez a la menos seis ahí La respuesta es cinco veintiocho por lo tanto
pH va a ser catorce menos cinco veintiocho ocho setenta y dos Esa es la respuesta está bien el kw profesora siempre va a ser diez a la menos 14 Cabe dobles del agua pues es un valor constante fijo ya conocido Muy bien Entonces ustedes van a hacer esa forma y van a ir practicando después del punto de equivalencia cuando echaron veinticinco mililitros estos veinticinco mililitros han echado de hidróxido de sodio Pero uno molar han echado veinticinco mililitros volvemos acá miren con veinticinco mililitros copiada Con veinticinco mililitros veinticinco mililitros miren ustedes con veinte se han neutralizados
con veinticinco mililitros cuánto van a tener acá dos coma cinco acá solo se puede neutralizar dos cuánto tienen de exceso Qué tienen en exceso tienen hidróxido de sodio cero coma cinco mil En qué volumen en un volumen de cuarenta y cinco mililitros Listo Ya tengo exceso de hidróxido de sodio Quién es el hidróxido de sodio el hidróxido de sodio es una base fuerte cuál es su concentración Esta es la concentración puedo sacar el pH si me voy a mi fórmula Cuál es la fórmula para base fuertes que primero saco poh y luego le resto de
Catorce ustedes copian su fórmula ahí de bajito y dicen allá primero debo sacar poh cuánto vale o H esto esto Colocan ese valor colocan Esta división la colocan acá y luego ese resultado le restan de 14 correcto está bien Muy bien Entonces nosotros tenemos que de esa manera se construye esta gráfica de esa manera ustedes pueden verificar con estos valores estos cálculos ya saben que la ecuación de Henderson para calcular pH de tampones es esta Ya hemos aprendido la fórmula de los ácidos ya hemos visto que los tampones biológicos ahora vamos a hacer son cuatro
yo voy a hablarles un poquito de cada uno Sí y luego ustedes van a usar en su seminario van a repartirse un grupo tampones biológicos otro grupo aquaporinas otro grupo las bebidas energizantes son los tres tres temas de importancia Que Ustedes deben complementar a sus cálculos Por qué es importante la taurina Porque es importante el té verde por qué se llaman las vitaminas en ese en esas bebidas energizantes Cuáles son las que están en el mercado Cuáles son las que tomamos Quiénes deben tomarlo Por qué deben tomar eso va a ser un grupo otro grupo
va a ser acuaporinas es decir dónde están ubicadas las ecuaporinas y otro grupo va a ser tampones pero de Tampones van a ver ustedes que les voy a dejar anhidraza alcohol grasa carbónica Perdón alcohol y que se vean en alcohol ahorita le voy a dejar Esto entonces ustedes van a repartirse los grupos de seminario van a repartirse de esa manera de modo que podamos complementar estos conceptos de teoría estos cálculos ustedes puedan complementar con con lo que busco en la búsqueda bibliográfica de los temas importantes en nuestra vida diaria es decir por la Gente que
consume bebidas isotónicas que son para qué sirven cuando Qué son los efectos beneficiosos los efectos dañinos es conocido ya pero es necesario recordarlos igual las acuaporinas Cuál es la más importante Cómo transfiere que es la bomba de sodio de potasio de calcio eso hace otro grupo y otro va a ser acá de tampones Entonces miren hay cuatro tampones biológicos el sistema bicarbonato que miren un tampón es eficaz en la Región de su peca si el pH de la sangre miren es siete coma cuatro solamente puede moverse más menos cero cuatro no es como en el
tubo que se mueve uno acaso lo más menos cero cuatro Miren el PK de este sistema seis coma uno sin embargo es el principal sistema amortiguador extracelular el sistema amortiguador fosfato está formado por n a dos hpo cuatro y el nhpo4 no fosfato disódico y acá monosódico el PK es siete coma dos Cercano al pH de la sangre por eso es un sistema amortiguador intracelular y el sistema hemoglobina de quinientos cuarenta aminoácidos que tiene esta proteína treinta y seis son histidina hemos visto la histidina treinta y seis son inspirina histidina esa histidina es lo que
nosotros les he puesto de tarea siempre les pongo de tarea aunque no les guste cuando control inicio cuando les pongo de tarea Cuando ahí estén la leicidina se acuerdan que les hago disocial porque es el principal tampón biológico decía pero para qué me sirve esto porque ustedes tienen que saber que de quinientos cuarenta aminoácidos treinta y seis son estas señorita que puede regalar este protón que puede regalar el otro protón que está acá en un en un rectángulo que lo voy a poner acá ahí está el otro ahí donde está ahí está el otro puede
regalar el otro protón o puede Recibir o puede recibir hidrógenos acá donde está la bolita Entonces miren tiene tres constantes esta histidina tiene tres constantes una constante cuando regala el protón de esta bolita que está acá abajo y lo regala así como les he puesto acá otro cuando regala este que está acá arriba con ese hidrógeno que está en el cuadradito es tampón biológico porque puede perderlo o puede ganarlo pierde y se convierte en la base Conjugada de quién de este ácido conjugado Y así va trabajando gana y pierde gana y pierde mediante una serie
de reacciones Así reversibles es que regula el pH de la sangre quién la hemoglobina Y quién es la hemoglobina otro tampón biológico y las proteínas plasmáticas También tienen aminoácidos que se llaman histidinas como lo que acabamos de ver es asistidinas quieren trabajar perder y ganar este protón y con este protón es responsable De regular el pH de la sangre mediante varias reacciones reversibles Muy bien Entonces tenemos cuatro tampones endógenos que regulan el pH de la sangre en siete coma cuatro que solo se pueden mover más menos cero cuatro unidades sí pero hay que entender Por
qué ese sistema amortiguador bicarbonato teniendo un peca lejano al pH de la sangre es el principal tampón biológico extracelular porque ya hemos visto que es el p casi de coma dos cercano muy Bien la la histidina tiene un PK siete coma dos cercano al pH de la sangre trabajan muy bien pero él tiene seis Cómo así regula eso miren recuerden ustedes que en nuestro organismo todo tiene que estar en equilibrio miren Cuál es la relación de sal a ácido veinte de sal uno de ácido Quiénes son los órganos responsables de regular ese equilibrio ácido base
nuestro hígado nuestros pulmones y nuestros riñón no los ácidos volátiles pulmones el riñón Los ácidos fijos que luego vamos a ver de acuerdo Entonces qué elimina el pulmón el CO2 Pues el riñón el ácido carbónico no por la orina Entonces eso es importante en nosotros por eso les dijo que esta nidrasa carbónica que juega un rol muy importante haciendo que exista este equilibrio ya sea de uno dos a veinticuatro o de dos coma cuatro cuarenta y ocho mil y equivalentes que se hagan tanto sal como ácido se encarga esa señora Es muy importante para qué
para que siga estas reacciones para que se cumplan en la sangre esas reacciones reversibles para que este intercambio no miren y para que se mantenga el pH de la sangre miren en el plasma donde no existen hidraza carbónica casi todo el ácido carbónico está disociado en CO2 más agua y la concentración del ácido carbónico es cero punto cero cero tres milimol por litro pero esta pequeña cantidad que se supone está disociado en iones Bicarbonato porque es el ácido carbónico y un hidronio y yo bicarbonato Sí ahí esa es la razón por la que aumenta la
acidez cuando aumenta el CO2 en el plasma sí Entonces está bien claro que la concentración normal de bicarbonato en el plasma es veinticuatro milimol por litro o estamos hablando acá veinticuatro mil y equivalentes por litro y del co2 uno coma dos entonces son valores constantes fijos demostrados calculados No ya les he dicho que un Tampón es eficaz en la región de su PK nuestra pregunta lógica es si el valor del pkt del ácido carbónico que tiene dos hidrógenos tiene dos con pero el pkt total es seis coma uno muy lejano al pH de la sangre
siete coma cuatro sea el principal tampoco extracelular y la razón no es un sistema abierto no el exceso de CO2 puede ser eliminado por ventilación pulmonar rápidamente sí tienen esta relación alta sí lo que proporciona alta capacidad Tampoco frente a los ácidos además el bicarbonato también puede ser eliminado por los riñones en un sistema de intercambio de soluto Entonces eso quisiera que lo lean bien para que me digan cómo trabaja esa anhidraza carbónica haciendo La regulación del ph en el sistema bicarbonato Entonces por favor tengan ustedes en cuenta miren acuérdense Les acabo de decir que
la concentración del ácido carbónico en la el plasma es cero coma cero cero tres Acá hay un error Entonces esto por favor denle una buena leída a los que van el seminario lo que les toque hacer el anhidraza carbónica y vean como ella permite permite que siendo teniendo el pH muy lejano al pH de la sangre miren acá acuérdense ustedes cuando estaban con covid cuál era la saturación que teníamos que tener podíamos tener ochenta No no es cierto porque ya nos moríamos tenía que ser mayor de 90 de 95 a 100 en la saturación De
oxígeno ahí tienen la gasometría arterial los valores normales con eso tienen que trabajar ustedes toda la vida tienen que saber cuál es el pH de la persona tienen que saber cuál es la presión del oxígeno no pueden ponerle a un niño a un adulto la misma cantidad de oxígeno tiene que ver su saturación no tienen que ver estas concentraciones porque si está alejado de esta presión Por eso que lo primerito que toman a la hora que ingresa un paciente es la Presión la temperatura sí o no una vez al hospital no Entonces eso es muy
importante para saber que que si tiene más de 37 grados Ah ya está con fiebre Qué le pasa y la fiebre es un indicador que el sistema está desequilibrio porque debemos tener estos valores normales para estar en equilibrio porque si el cuerpo se ventila Entonces el CO2 se eleva ocasiona acumulación de ácido y poco Oxígeno en la sangre Entonces los valores de saturación vienen también no van a bajar y este estos problemas sí van a originar acidosis o alcalosis o problemas de no que sufre la persona porque ya nuestros riñones no pueden eliminar estos ácidos
fijos ni los pulmones estos ácidos volátiles nosotros debemos tener en cuenta si la ley de Henry que considera la presión parcial muy importante para poder entender Por qué nos da esos valores Por qué esos valores resultan este uno dos y veinticuatro dos coma cuatro cuarenta y ocho resultan para poder equilibrar estos gases o este sistema bicarbonato en nuestro organismo y Nuestra sangre esté regulada si ustedes van a ver varias diapositivas que les indican sí Cómo son los valores normales de la presión del oxígeno de bicarbonato de saturación tiene que memorizarlos un poco porque es importante
para su Trabajo futuro para su trabajo diario que tengan que entender sí ahí más o menos un poco de cálculo solamente para saber cómo no trabaja el equilibrio que CO2 más agua ha sido carbónico que siempre va a estar disociado en John hidrógeno bicarbonato y acá está la ecuación que hemos aprendido sí sal acuérdense que es base conjugada base es lo mismo que sale o en este caso bicarbonato y ácido el CO2 puedo decirle CO2 o puedo decirle ácido carbónico porque ellos están en equilibrio entonces ahí tienen ustedes valores como no Si ya saben que
en las en el plasma estés esa concentración de sangre de CO2 y que tenemos veinticuatro milimol de bicarbonato entonces podemos saber por qué el pH de la sangre es siete coma cuatro no también para que tenga un poquito acá también no como el sistema CO2 no teniendo un PK de seis coma uno no podemos alcanzar con esos valores de Concentración tanto de bicarbonato como de CO2 o de ácido carbónico el pH de la sangre siete coma cuatro Entonces por favor vean estos órganos tan importantes Porque si hay un no hay aumento del PH se va
a ocurrir esta aumento de concentración Y estos problemas de salud alcalosis metabólicas Porque sube el pH de siete coma cuatro y solo puede subir cero coma cuatro puedo bajar el pH no entonces quién está encargado ahí no De regularlo tenemos los órganos encargados para hacer que nuestra concentración nuestro pH sea en siete coma cuatro no y por lo tanto la concentración de iones hidronio pues esté depende En qué unidades estoy demostrando pero acá tienen un poquito la diferencia en que es esa sidemia que es alcalemia Qué es acidosis qué es alcalosis y cuál es el
pH de todas las células en el momento el pH normal de siete treinta y cinco a siete cuarenta y Cinco Entonces esto es importante que ustedes entiendan y lo que vamos a hacer en la práctica va a ser el sistema amortiguador fosfato que es el principal sistema amortiguador intracelular Por qué está compuesto Está compuesto por igualito un ácido débil y su sal correspondiente pero miden estamos hablando del ácido fosfórico quisiera que entiendan un poquito eso no creo que no lo tengo acá Voy a hacerles acá sí voy a hacer sistema amortiguador fosfato puedo borrar esto
ya que no me no me va a servir miren cuando yo hablo del sistema amortiguador fosfato mejor voy a hacer con el ejercicio de una vez el sistema amortiguador fosfato donde está Acá no está acá no está Acá no está acá no acá no Qué raro dónde está ya les he puesto bastante ya nidrasa para que tengan ustedes no está voy a hacer otro acá es raro dónde están los ejercicios diferidos de pH y tampón tengo que borrar para mandarles Porque todo lo escribo acá y cuando nos damos cuenta ya ustedes no van a no
vaya a ser que se que se han resuelto esto lo creo que el examen que les he resuelto y se ha quedado ahí Está el equilibrio que digo que repasen ahí está la Aquí está el ácido fosfórico es lo que quiero que vean miren acá para el ácido fosfórico miren Cuántas disociaciones tengo miren acá Esto es lo que quiero que aprendan miren por favor el ácido fosfórico H tres po cuatro se disocia así miren en tres reacciones reversibles en la primera reacción el H tres po cuatro que lo voy a voy a primero a borrarle
todo lo amarillo ya para que se pueda entender nada de esto Sin color el H tres po cuatro que ahora tiene tres protones se tiene que disociar en tres reacciones reversibles tres reacciones reversibles en cada reacción regala un protón miren acá en la primera reacción a sí regala un hidrógeno nada más un hidrógeno ese hidrógeno se va lo va a recibir el agua y se va a convertir en H tres o muy bien Ahí está el hidrógeno que ha regalado H tres o y él se queda con carga menos uno se queda con carga menos
uno porque ha regalado un protón en una reacción reversible cuya constante de equilibrio vale dos coma uno por diez a la menos tres por lo tanto por lo tanto si es que yo tuviera la concentración cero uno molar del ácido fosfórico cero uno molar como me indican acá Entonces yo digo quiero hallar su pH primero tengo que dar la Concentración de John hidronio sí o no Entonces si esto vale x Esto vale x entonces cero dos coma uno porque es a la menos tres por cero coma uno va a ser igual a x cuadrado y
x va a ser igual a la raíz cuadrada de la constante de acidez por la molaridad es lo que hemos aprendido en ácidos débiles sí o no primero sacar yo un hidronio cuánto vale constante de acidez por la molaridad De dónde sale de acá de esta reacción que ustedes están Viendo sí constante de equilibrio por la molaridad sacan la raíz cuadrada Sí y la raíz cuadrada por lo tanto a mí me dicen en este ejercicio para el ácido fosfórico cero uno molar cuya tiene tres constantes hallar la concentración de ion hidronio de fosfato de hidrógeno
de fosfato mono hidrógeno y el ión fosfato entonces en esta primera disociación que tengo tengo concentración de ion hidronio y tengo concentración de h2po4 Cómo lo he sacado raíz cuadrada de X Y cuánto vale esa concentración uno coma cuatro por diez a la menos dos ya tengo dos iones de la pregunta que me están poniendo Tengo este ión hidronio y este ion fosfato muy bien muy bien ahora este h2po4 tiene que perder en otra segunda reacción de otro protón el protón ahora va a estar de turquesa el protón turquesa se lo regala al agua y
se convierte en John hidronio turquesa y como ha regalado dos protones ahora se Carga negativamente a la menos dos Sí y la constante de equilibrio dos A qué será igual K dos ya tiene los valores ahí me han dicho que cada dos va a ser igual a seis coma dos por diez a la menos ocho miren K dos va a ser igual a seis coma dos por diez a la menos ocho de la segunda constante control B miren K dos K dos es igual a seis coma dos por diez a la menos ocho está bien
Es cuando pierde su segunda constante muy bien y cuando pierde la Entonces yo voy a tener este valor lo puedo reemplazar acá sí o no en K dos Y hace cuánto vale Cuánto ya tengo el valor de K dos sé cuánto vale John hidronio que está acá uno cuatro por diez a la menos dos sé que vale H dos po cuatro uno cuatro por diez a la menos dos Cuánto vale el HP o cuatro a la menos dos que me están que me están pidiendo también Cuánto vale el HP o cuatro ya tienen acá seis
coma dos por diez a la menos ocho Ya tengo la Respuesta tres Solo me falta fosfato se está comprendiendo lo que le estoy indicando chicos sí profesor en la tercera reacción este hpo cuatro a la menos dos pierde su otro hidrógeno y se convierte en fosfato rojo No si ustedes reemplazan seis coma dos por diez a la menos ocho que es el valor de la constante va a ser igual a John hidronio que lo he sacado acá no el otro Valor de de fosfato a la menos dos que está acá entre estamos hablando de acá
de estos valores seis coma ocho por diez sería cuatro coma uno reemplazar No cierto cuatro coma uno por diez a la menos tres ese día está mal acá acá sería cuatro coma uno por diez a la menos Trece se supone que estamos reemplazando no estamos reemplazando de la tercera Constante va a ser igual a John hidronio que no varía entre entre la concentración de hpo cuatro a la menos dos que vale seis coma dos por diez a la menos ocho seis punto dos por diez a la menos ocho y menos ocho ya tenemos Ahora sí
puedo hallar fosfato a la menos tres está en la tercera reacción química ahí tiene que ser así voy a hallar fosfato Ya tengo la constante que me da por dato tengo la función hidronio que no varía tengo la constante dos y ya puedo hallar y despejar fosfato es así como se calcula la concentración de fosfato que me están pidiendo me acá Pero lo que yo quiero decirles es lo siguiente quiero que ustedes saquen el PK para eso estoy haciendo esas tres disociaciones quiero que me saquen el PK de las tres constantes de equilibrio por favor
Quiero que me saquen la constante el PK de las tres reacciones de equilibrio rapidito píxtenme la primera Cuánto es el PK a de esta reacción de dos coma uno por diez a la menos tres Cuánto vale el PK cuánto vale a ver quién está durmiendo están por la clase después alguien no que no entendemos nada a ver riveros Acevedo catering no está No a Chávez y humilca le voy a poner falta sí profesor al presente ya Cuánto es el PK de la constante uno dos logaritmo de ya muy bien logaritmo de dos coma uno por
diez a la menos tres dos coma sesenta y siete me salió muy bien muy bien Señorita señorita Noa Chávez y humilca de poniéndole asistencia y le suponiéndole muy bien A ver Córdoba Salazar Cuál es el PK de la segunda constante de acá de esa segunda constante Cuál es el PK de la segunda constante está Córdoba Salazar no está Córdoba Salazar no ha venido poema te Mendieta este a mí me sale cero punto setenta y nueve de seis coma dos por diez a la menos ocho a ver otra vez escribe seis coma dos por diez a
la Menos ocho y aplicar el logaritmo a ver alguien más me salió siete coma veinte muy bien siete coma dos muy bien siete coma dos muy bien y acá en la tercera el teca tres cuánto es a ver Valencia espacio Ochoa Torres sí profesora el pdk de la constante 3 allá los doce coma treinta y ocho muy bien doce coma treinta y ocho sangre La primera disociación la segunda o la tercera Cuál es el pH de la sangre la segunda la segunda la segunda disociación muy bien la segunda por lo tanto se forma el tampón
fosfato con la segunda disociación solo quería que veanme eso por favor que entiendan Por qué se dan esos valores copiar miren no Cómo es el fosfato donde estamos acá estamos acá Miren lo que yo les quiero indicar tenemos el tampón fosfato tenemos el tampón fosfato que estamos es el principal tampón acá creo que tenía acá saben acá tenemos el tampón fosfato acá voy a colocar voy a colocar nueva diapositiva nueva diapositiva y voy a pegar lo que estoy indicando miren lo que quiero que vean en esta disociación cuya cuyo peca es cuyo peca es Siete
coma dos miren si yo reemplazo este menos uno este menos uno que es el ácido voy a reemplazar acá por n a H dos po cuatro n a H dospo cuatro sería el ácido y acá voy a reemplazar n a dos hpo cuatro Esa es la sal mire quiero que vean esa figura de dónde sale Cuál es el pecado no Cómo se forma en el laboratorio El tampón fosfato por la Concentración de este ácido débil y su sal correspondiente que se llama n a dos hpo4 o fosfato disódico fosfato disódico y acá fosfato monos sódico
Acá hay dos hidrógenos ácido Acá hay un solo hidrógeno sal Cuál es el PK siete coma dos y por qué Porque con esas concentraciones se acerca el pH de la sangre y por eso el tampón fosfato es el principal tampón biológico intracelular muy bien entonces muy importante ese Sistema acá miren Así es en el libro ven el sistema na dos sal entre n a ácido qué es lo que hemos hecho lo mismo que hemos hecho acá n a dos es la sal n a dos HP o cuatro y el ácido nah2 eso dice acá n
a dos hbo cuatro nah dos p o cuatro está bien se entendió Por qué era profesora a ver voy a poner otra vez acá Arribita ya Voy a ponerlo ahí ahí formato de imagen ajustar texto dónde está no del plan formato de imagen no puedo no puedo mover esto quiero moverlo para acá para colocar lo que acabamos de hacer copiar y colocarlo acá para que puedan entender pegar quiero que se entienda Por qué sale así la fórmula a ver ahí Vamos a hacer más chiquitito esto con una letrita que diga dieciséis cosa que subimos esto
acá y subimos esto acá Ahí está ahora sí mire acuérdense ustedes que esas son reacciones reversibles en la Segunda disociación del ácido fosfórico cuya constante es seis coma dos por diez a la menos ocho cuyo peca es siete coma dos vemos que la sal la sal es el n a dos hbo cuatro La sal es el na2 hpo4 ahí está la sal de ahí sale y acá el ácido es el na un solo sodio dos hidrógenos de o cuatro ahí está ese es el ácido Y esa es la sal del sistema bicarbo del sistema fosfato
y ahí ustedes lo ven tal sobre ácido muy bien ya tienen eso que se quede nomás ahí Esto ya saben ahí un resumen de los cuatro buffers sí de los cuatro buffer que y los roles que tienen en el cuerpo está bien sistema bicarbonato sistema fosfato sistema hemoglobina y sistema proteínas acuérdense bien eso ahí tenemos cálculos ejercicios de tampones ejercicios de tampones descansamos un ratito así nomás bueno Y como ustedes están escuchando por favor presten atención y Ayúdenme Con la calculadora miren un tampón va a estar formado por ácido acético y su sal correspondiente y
me dicen Si tengo 200 mililitros de ácido acético cero coma cero cinco molar y cuarenta de sal de acetato de potasio cero veinticinco molar el peso molecular del ácido sesenta el peso molecular de la sal 98 Cuál es la concentración del tampón si el volumen total va a ser cuatrocientos cuarenta mililitros Entonces primero sacamos nosotros la Concentración de ácido y la concentración de sal yo digo Cuántos moles de ácido cético tengo sí entonces yo voy a sacar si tengo la molaridad que cero coma cero cinco molar coloco en molaridad no la molaridad cero coma cero
cinco molar va a ser igual al número de moles por litro de solución sí Entonces cuántos litros tengo 200 mililitros cero dos litros cuántos moles tengo Cuántos moles tengo de ácido acético para una concentración Cómo se saca el número de moles ah profesora está la molaridad es igual al nombre de moles entre el volumen no Mira a ver voy a poner abajito para que se ya tengo eso cero moles de ácido tengo cero dos moles cero punto dos pero coma dos moles moles de ácido en un Volumen en un volumen entre tengo que dividir molaridad
es igual número de moles entre un volumen en litros como son los cientos mililitros como son 200 mililitros cuánto tengo de Cuántos litros tengo va a ser igual a cero coma cero un mol ahí Creo que se identifica mejor la fórmula número de moles entre volumen voy a bajarla acá también número de moles entre volumen eso va a ser la molaridad la concentración de ácido Acético o la molaridad número de moles ya tengo esa molaridad voy a poner acá molaridad polaridad del ácido acético va a ser igual a número de moles del ácido sobre el
volumen Cuántos moles yo digo cero dos moles sí entre cero dos litros tengo cero coma cero un mol de ácido igual de la base cero tengo cero coma cero veinticinco molar va a ser igual al Número de moles de la sal en un volumen de cuarenta mililitros cero coma cero cuatro litros también me tengo otra número de moles Pero como me dicen volumen total 240 debo llevarlo a la concentración con ese volumen total moles de ácido acético sobre volumen total cero coma cero cuatro mole de sal sobre volumen total cero coma veinticuatro litros cero coma
cero cuarenta y uno Entonces miren ustedes la Concentración del tampón va a ser igual a la concentración del ácido más concentración de la sala acuérdense en esa formulita nada más acá concentración del tampón es igual concentración del ácido ácido nasal sobre volumen total ácido nasal sobre volumen total cuánto tienen de ácido cero coma cero cuatro cuánto tienen de sal cero coma cero cero cuatro Entre qué volumen total cero coma veinticuatro y tengo la concentración del tampón Cuál es el pH ahí se acuerdan de Henderson Cuál es la el pH se acuerdan de Henderson que dice
gendes o pH es igual a PK de Qué ácido estamos hablando del ácido acético Cuál es supe Casi ya saben de memoria cuatro setenta y cuatro más logaritmo de sal cuánto tengo sal cero coma cero cero cuarenta y siete cuando tengo de ácido cero coma cero cuarenta y uno Cuál es el PK de todo ese sistema tres setenta y cuatro Entonces qué Fórmula debe recordar esta fórmula la concentración del buffer es la concentración del ácido más concentración de la sal sobre volumen total esas dos formulitas tienen que recordar acá concentración del buffer que está de
amarillo Sí y el pH acuérdense de Henderson igual tienen otro ejercicios recontra similar y ya está resuelto para aplicar formulitas está resuelto cien mililitros de ácido Acético cero uno molar con ochenta de potasio cero coma cero cinco molar concentración del buffer no acuérdense la concentración es ácido más alta sobre volumen total ácido nasal sobre volumen total y pH PK más logaritmo de sal sobre ácido y ahí tienen ustedes el cálculo idéntico que el problema anterior idéntico primero sacan el número de moles en el volumen que les indican Y luego el volumen Total que es El
final aquí nos han indicado pero si no nos ha indicado ustedes lo suman muy bien Ahora hay otro concepto en tampones que se llama efecto amortiguador o efecto tampón Ya les he dicho que el ácido acético es bueno si se opone al cambio de ph en una unidad pero cuando estén la sangre esa ese cambio debe ser más menos cero cuatro es la diferencia miren acá Cuál es el pH del sistema amortiguador fosfato cuando ingresa diez mililitros De ácido as clorhídrico cero coma cero uno molar recordamos lo que hicimos antes se acuerdan cuánto tengo de
acetado de potasio cuánto tengo Cuánto ingresa cuánto queda es muy importante esto para saber cuánto tengo de sal Pero eso tenemos que hacerlo en un ejercicio y un ejercicio de tampón fosfato que está acá miren acá Tengo este tampón fosfato uno siete mililitros de va a ser para la para la Práctica uno siete mililitros van a medir de fosfato de ácido tiene dos hidrógeno se llama ácido cero dos molar y cero ocho de sal tiene más odio n a dos cero dos molar luego van a llevarlo a un volumen de cinco mililitros y van a
hallar el pH considerando la constante dos que ya hemos visto porque porque con esta constante con esa reacción dos se acerca el pH de la sangre y luego venimos su efecto añadiéndole cero dos mililitros De ácido clorhídrico cero uno molar Entonces miren ustedes primero saco el pH inicial Cuál es el PK del ácido fosfórico siete coma dos de dónde salió de la segunda constante que me han sacado ustedes siempre trabaja el tapón fosfato con ese PK más logaritmo cuánto tengo de sal volumen por molaridad sal cero ocho por cero dos cero ocho por cero dos
ácido uno siete por cero dos uno siete por Cero dos Cuál es el pH seis ochenta y siete este quiero verificar que no varíe más menos cero cuatro Entonces cuando ingresa un ácido por ejemplo cuánto ingresa cero dos mililitros de ácido clorhídrico cero uno molar quién sale a recibir la base conjugada Quién es la base conjugada la sal te miren ustedes Cuando ingresa un ácido le voy a quitar a la sal al numerador la cantidad que ha ingresado le pongo signo Menos y le coloco cero dos por cero un mililitro le estoy quitando la cantidad
que ha ingresado que está de acá de color amarillo y esa misma cantidad le aumento al ácido Entonces yo tenía unos siete por cero dos y ahora le voy a aumentar esa misma cantidad miren Cuál es el truco que ustedes copian el inicio esto lo copian tal cual esto que está de amarillo lo copian tal cual copiar Sí y esto lo vamos a borrar Ay Ay Ay Ay Ay Ay Ay atrás creo que no puedo copiar entonces si yo copio todos los negritos Sí ese negrito va a estar así hasta acá cero ocho por cero
dos uno siete por cero dos le voy a completar mililitros para que vean que Es igualito mililitros por cero dos molares se dan cuenta que he copiado lo mismo que está arriba al revés he copiado lo mismo que está arriba ahora como ingresa Este Amarillo Este Amarillo es Este Amarillo que está Acá eso es lo que está ingresando cero dos mililitros cero uno molar la misma cantidad que le quito a la sal le aumento le aumento a la misma cantidad que le quito a la sal le aumento al ácido voy a tener nuevos valores cero
ocho por cero dos menos cero dos por cero uno sí Entonces vamos a hacer el ejercicio y le quitamos y vemos el nuevo pH cuánto será ese nuevo pH Ayúdenme a ver a ver trabajemos esta parte cero ocho Por cero dos Cuánto es trabaja en esa parte a ver Cuánto es cero ocho por cero dos 0 16 0 16 a este y el de abajo cero uno siete cero treinta y cuatro a cero dieciséis quitémosle cero coma cero dos cuánto es a cero dieciséis le quitamos cero coma cero dos cero Catorce muy bien cero catorce
y al otro le Sumamos cero coma cero dos cero treinta y cero treinta y dos treinta y dos treinta y seis Ah treinta y seis perdón Ya ahora dividan cero catorce entre cero treinta y seis logaritmo de esa respuesta más siete coma dos a mí me sale seis setenta y ocho a ustedes recen pH final le ponen acá bajito seis Setenta y ocho menos pH inicial seis punto setenta y ocho les ha dado y el inicial cuánto era seis punto ochenta y siete Cuánto es esa diferencia Cuánto es ese valor menos cero punto cero nueve
cero coma cero nueve no hay ese menos con el menos se van Entonces miren es buen tampón el fosfato Sí porque no le cambie cero coma cuatro ha cambiado solamente cero coma cero nueve es ocho punto cero ocho Cero coma cero ocho muy bien miren ustedes Entonces no Así se hace el efecto amortiguador a ver en el otro caso Cuando ingresa una base va a ingresar miren cero dos pero ahora va a ingresar cero quince molar tienen el inicial que lo copian igualito visto copian igualito esto amarillo pero ahora miren Cuando ingresa una base sale
al ácido le vamos a quitar al ácido han visto Qué bueno signo menos en el denominador y cuánto le van a quitar Cero dos por cero quince Y cuánto le van a aumentar en el numerador cero dos por cero quince Cuánto es eso a ver háganme nuevamente cero dieciséis multipliquen Cuánto es cero dos por cero quince le suman pues cuánto es [Música] cuánto entre cero diecinueve entre cero treinta y cuatro más la misma cantidad menos Tienen que restar de abajo pero 31 0,03 menos cero coma treinta y cuatro claro cero treinta ahora dividan cero diecinueve
entre cero coma cero treinta y uno Cuánto es ese coma cero cuatro el de abajo Ya Cuánto es la respuesta este PH para hacer el efecto amortiguador [Música] Cuál es el pH inicial de seis ochenta y siete vamos a restarle Qué valor Cuánto les da cero dieciséis más cero coma cero tres cero diecinueve Cuánto es entre cero treinta y uno el logaritmo de ese valor a mí me sale el pH seis noventa y ocho seis punto noventa y ocho menos seis coma ochenta y siete cuánto es cero coma once no Cuánto les da a ver
cero coma noventa seis coma noventa y ocho menos Seis punto ochenta y siete cero coma once O sea a mí me da así Esa diferencia significa que puede variar hasta cero coma cuatro ha variado cero coma uno significa que está bien Es buen tampón es así como se mide el efecto amortiguador alguna pregunta pH final me primero saco el pH inicial Luego si es que ingresa un ácido o ingresa una base sale a recibirlo no y veo dónde le pongo el signo menos Y Dónde le pongo el signo más ese es el único inconveniente que
ustedes tienen que aprender a trabajar ahí tienen ejercicios resueltos ejercicios resueltos no por ejemplo acá cuando ingresa igualito que lo que estamos haciendo si lo que ingresa después tenemos otra forma También tenemos más querido y acá tenemos los ejercicios que tenemos que practicar cuando Cuando hagamos el seminario ahí hay un poco de teoría para ver que es acidosis metabólica alcalosis metabólica Y de lo que les dije de la nidrasa carbónica que va a ser su seminario cómo trabaja cuál es la zona isoformas de esas hidraza carbónica Cuál es la reacción Como así trabaja esa para
convertir no el CO2 en agua en ácido carbónico y cómo se disocia para salir o entrar a la membrana celular poquito más ahí tienen el rol de las Proteínas ya les dije que las proteínas trabajan ganando o perdiendo los protones de la histidina es importante recordar el sistema amortiguador hemoglobina acuérdense que la función de la hemoglobina no solamente es llevar oxígeno de los pulmones a los tejidos y no ser un buen tampón biológico entonces ahí tenemos el sistema hemoglobina como trabaja el sistema hemoglobina no y los sistemas de compensación ya les he dicho que los
Órganos que eliminan ácidos fijos somos riñones y los pulmones los ácidos volátiles como el CO2 y volvemos a vivir en un país No que al cual debemos querer mucho y evitar la contaminación porque ese es el futuro sino si no queremos un desarrollo sostenible eso sería tampones entonces acá nos queda una situación que tenemos varios ejercicios por desarrollar y por lo tanto tendríamos que Ir viendo de este de estas de esta relación donde tengo los de tampones para dejar que ustedes practiquen Acá tengo un desvío de carga nuclear creo que ya la voy a borrar
porque no es necesario usted ya dominan eso carga nuclear no es así aunque también está en otro la dejamos Es la inspirina entonces eso se va a llamar la disociación y acá les he puesto se comporta tal cual el ácido acético igual Se comporta ella solamente liberando los protones que están en el cuadradito en la bolita en vez decido acético colocan todo esto pero que se vaya un hidrógeno que esté en esa bolita les va a dar ion hidronio más todo pero sin el hidrógeno idéntico que ha sido acético hacen este compuesto que se llama
y si dinastidina hacen el mismo que se llama histidina muy bien es la decisión del ácido acético y ahí tienen los ejercicios para su primer examen de CN uno acá tienen de soluciones ahí tienen ahí está todo para que practiquen la molaridad ahí tienen mezclas eso ya hemos hecho en la clase anterior peso de soluto peso de la solución también hemos hecho soluciones electrolíticas la osmolaridad la presión osmótica hemos hecho las clase anterior de propiedades coligativas de las soluciones ahora ahí tenemos el equilibrio químico que ya Les acabo de enseñar ahí está el primer ejercicio
del que Les acabo defender la histidina ahí hemos disociado el ácido fosfórico y hemos visto por qué se utiliza la segunda constante porque el PK es cercano al pH de la sangre no si se trata del ácido fosfórico solo se considera la primera constante también lo hemos dicho solo la primera constante acuérdense solo la primera constante también lo hemos indicado si fuera el ácido carbónico tiene dos constantes Sí Ahí están las dos constantes entonces habíamos dicho que el ácido carbónico no podía disociar igual que el ácido fosfórico como es diprótico se disocia dos reacciones de
equilibrio acá tenemos si la constante realización del ácido acético vale esto cuánto vale ión hidronio entonces la raíz cuadrada la raíz cuadrada se pueden hacerlo despreciando esto que está en la bolita O simplemente si no desprecian tienen que usar ecuación cuadrática Y eso nos conviene despreciar ahí está ahí el ejercicio de su de pH pH resueltos pH resueltos pH resueltos el río de pH resueltos del ácido sulfúrico y hemos visto cómo se hace cuando es anormal ya también la hemos visto de ácido débil de así hemos visto todo esto servido lo hemos desarrollado Este sí
este nos falta ver nos falta hacer Gracias hermano nos falta hacer Este ejercicio que es uno que les voy a enseñar de tampones A ver quiero que vayan mirando quiero que vayan mirando voy a hacer es dos tres ejercicios de tampones más a ver con eso vamos a acabar la clase a ver chicos miren Está bien lo que está resuelto ahí qué dicen está bien tienen un ácido débil que es el ácido nitroso va a reaccionar con hidróxido de Potasio para dar sal roja al distrito de potasio más agua cuánto tengo de ácido nitroso 15
milimol cómo he sacado sesenta por cero veinticinco quince minil sesenta por cero veinticinco voy a ponerlo acá chiquitito por cero punto veinticinco me da quince mi limón quince milimol muy bien me da quince mil Ahora miren ustedes el hidróxido de potasio cuarenta por cero coma cero cinco dos mil si yo tengo 15 chicos y dos chicas Cuántas parejas tengo solamente dos mini Mall reactivo limitante dos milimol por lo tanto cuánto de ácido de los quince te quedan 13 milimol en el equilibrio tenemos Trece de ácido y dos de sal hacemos el pH Cuál es el
PK si la constante es esto cuatro coma cinco por diez a la menos cuatro el logaritmo de la constante es El PK A cuánto tres treinta y cuatro por lo tanto PK es igual a tres treinta y cuatro más logaritmo de sal sobre ácido vamos a hacerlo bonito acá para que sea fácil de entenderlo cuánto tengo de sal dos milimol cuánto tengo de ácido 13 milimol por lo tanto Cuál es ese pH y después de resolver todo eso dos coma cincuenta y dos Miren qué fácil control B el pH es igual a dos coma cincuenta
y dos Está bien muy bien miren acá el otro más fácil aún También y todos igualito casi igualito con la misma plantilla mira una mezcla que contiene 12,72 gramos de acetato de sodio se disuelve en cincuenta mililitros de ácido acético con una densidad de uno coma cero cuarenta y siete gramos por mililitro y treinta y cinco por ciento de pureza con agua hasta ciento veinte mililitros pH de la mezcla antes y después el pH va a ser el mismo Cuál es la concentración de la sal peso De soluto doce setenta y dos gramos peso molecular
de la sal ochenta y dos volumen total ciento veinte cero coma ciento veinte litros Cuál es la modalidad de la sal uno coma dos noventa y dos molar ya tengo concentración de la sal en Mol por litro ahora necesito del ácido me dan volumen densidad y pureza primero saco los gramos del ácido es volumen por densidad por por pureza cuánto de volumen cincuenta Cuál es la Densidad y cuál es la pureza me dan los gramos gramos sobrepeso molecular del ácido acético que es 60 gramos todo todo sobre ciento veinte litros me da la concentración del
ácido tengo concentración de sal para el numerador tengo concentración de ácido para el denominador si yo digo concentración de sal que sea de color concentración de ácido que está de color turquesa entonces dividen Cuál es la sal roja aquí está la roja Cuál es el ácido Turquesa aquí está la turquesa dividen sal sobre ácido y logaritmo de ese valor más cuatro setenta y cuatro y tienen el la respuesta correcta correcto está bien alguna pregunta Tina está la profesora justina así está Tina ya tú has hecho tus ejercicios se ha ido a almorzar la profesora nos
ha abandonado sí profesora me lo mandó por WhatsApp Lo paso al grupo de delgados también ya preséntalos Y para que nos ayude un rato la profesora lo presento claro o ella que lo quiera presentar a ver está en el estar en esto está conectada [Música] Tina creo que ha sido hermoso a ver preséntalos está bien un rato a ver entonces voy a seguir presentando un poco más no sé qué más haya porque También les voy a pasar esos ejercicios resueltos para que ustedes se organicen Porque de eso me tienen que hacer seminario Y a qué
más hay a ver un ratito por favor dónde estaré No creo que eso no es aquí es ya tienen eso Aquí vamos a borrar lo que no sirve ya calcular el pH del amoniaco voy a borrar eso Si no les ha confundida ahí tienen acuérdense que es una base Débil primero saco a que es Oh y el Oh es igual a la raíz cuadrada de kb por la molaridad ya tengo triangulito saco con ese valor el poh y está la flechita para que le pongan donde dice Oh está bien está bien que se quede ese
ejercicio vamos a sacar la bolita Tina Luego haces tú ya voy a hacer dos más yo y luego pH es igual a 14 menos poh O si no utilizan la fórmula grande ya que ya les he dicho que pueden familiarizarse Con dos esto ya hemos visto tiene base fuerte pero dos oxidrinos molaridad por dos esto también hemos visto ácido fuerte con dos hidrógenos molaridad por dos la osmolaridad o eso es creo que no se vamos a borrarlo ahí tiene ya hemos resuelto este ejercicio y hemos resuelto este ejercicio y la profesora que nos ayude dos
más y a Tina tú tienes duda de tampón de Fosfato explícales a los chicos ya hija ya ya la profesora va a guardar pero se va a presentar y les voy a explicar más ejercicios para que puedan deja de presentar si ya dejé dejé No sí ya yo regreso ya a ver chicos este yo les he enviado una serie de problemas se puede ver no no se puede ver profesora No se ve no se ve nada A ver voy a ver voy a cambiar de un montón de problemas resueltos pero vamos a ver ver voy
a tratar de presentarlo voy a poner de otro de otra manera a ver toda la pantalla [Música] ahora chicos me contesta Sí se ve Ahora sí ya perfecto miren esto yo le hice es lo que yo les he enviado ustedes tienen en la primera parte Les he adjuntado problemas para desarrollar hoy Perdón ya todos están desarrollados en el cual este uno les piden pues este en varias unidades ya sean unidades físicas ya sean unidades químicas no por ejemplo acá dice Cuál es la concentración molar normal molar porcentaje peso volumen de un ácido sulfúrico cuyo membrete
dice densidades igual uno coma ochenta y dos porcentaje de pureza peso es igual a 98 Entonces con esos datos ustedes tienen la oportunidad de resolverlo en esta modalidad hay varias formas de de resolver no hay varias formas de resolver una de ellas es si ustedes se acuerdan de esta formulita por ejemplo la normalidad es igual a porcentaje que significa el porcentaje de pureza por la densidad No ese Delta es densidad y por diez sobre el peso equivalente cuando tienes que hallar este la normalidad y lo único que hace es reemplazar Simplemente no noventa y ocho
que es el porcentaje pureza la densidad que es uno como ochenta y dos tres y por diez y sobre el peso equivalente en el caso del ácido sulfúrico pues equivalente Usted sabe que es 98 pero para que sea peso equivalente sobre teta Entonces en este caso es dos noventa y ocho sobre dos es cuarenta y nueve entonces la de esta solución O sea tendrías la primera respuesta que es la normalidad bueno acá está la normalidad va a ser igual a 36,43 ahora tú quieres convertir normalidad a molaridad y tienes esta fórmula molaridad es igual a
normalidad sobre teta No es cierto Entonces allá molaridad 36,46 sobre dos por esto te sale un resultado de 18,23 de acuerdo Entonces qué cosa es lo que nosotros hacemos no entonces si yo te voy a dar un un problema Te voy a decir no Cuál es la concentración puede ser molar normal Volar porcentaje peso vulgar o sino de repente molar normal de repente dos nada más no y el membrete de repente se le puede cambiar no uno punto ochenta uno punto ochenta y cuatro el porcentaje de purezas le pongo 97.5 etcétera es lo único que
se puede cambiar entonces con esos datos tú puedes ir este jugando y la manera una de las maneras para resolver cuando tienes esta esta estos datos que es la concentración Perdón este la densidad Y tienes el porcentaje pero ojo Ah el porcentaje tiene que estar en peso peso Entonces aplicas esta fórmula normalidad no normalidad es igual al porcentaje de pureza peso por la densidad por diez sobre el peso equivalente y luego te sale el resto como es lo que está completando acá no luego qué cosa es molaridad por eso también ustedes tienen ahí en las
clases teóricas que cosa es la molalidad igual molalidad 98 gramos allá en este caso es gramos no Mil por mil gramos no sobre dos por noventa y ocho esto es quinientos no según la fórmula de la molalidad porcentaje de pureza están diciendo que la densidad es igual a que es igual peso sobre volumen Entonces te dice que uno coma ocho dos tres gramos de ácido sulfúrico se encuentra en 100 gramos de este solvente no ahora pero como te están diciendo que solamente hay 98 entonces Colocas 98 cuánto tendrá entonces realmente nosotros tenemos uno coma siete
ocho seis no Y si quieres expresarlo en cien mililitros si este se encuentra en un mililitro en 100 cuánto habrá entonces esa es la respuesta si tú lo quieres expresar en porcentaje peso volumen no en unidad de este volumen y así no Mira por ejemplo acá Tenemos también otra característica del ácido sulfúrico pero que la decía es diferente bueno como el setenta y cuatro El porcentaje de pureza 95 que es lo que le estoy diciendo no ahora te están diciendo acá que tienes que preparar una solución Cómo preparas dos litros de la solución de ácido
sulfúrico que tiene estas características densidad uno coma setenta y cuatro porcentaje produce 95 Muy bien Entonces qué es lo que tienes que hallar ya tienes de datos no tienes el llamémoslo así llamemos el el Qué es lo que tienes que sacar primero tienes que saber Este ácido a estas condiciones de uno coma setenta y cuatro y porcentaje de pureza 95 Cuál es su concentración real en normalidad entonces aplica la formulita que te he enseñado en vez de 98 que era el anterior ahora pones 95 en vez de uno coma 82 pones uno ochenta y cuatro
porque eso es lo que te está diciendo este problema por diez y en este caso si es molaridad Ojo el anterior era normalidad pero la misma forma funciona Solamente que abajo ya no le pones peso equivalente si no le pones peso molecular entonces acá sacaste directo la molaridad de quién de este ácido que tiene la característica de decía uno como setenta y cuatro y porcentaje de pureza de 95 ya muy bien entonces sabes que esa solución tiene dieciséis punto ochenta y seis ahora te están pidiendo recién ahí que prepares qué vas a hacer Entonces se
acuerdan ustedes la fórmula Que dice volumen por concentración es igual a volumen por la concentración dos o sea volumen dos sobre la concentración dos entonces aplicas esa fórmula Entonces qué pones ahí no todos los datos No acá el 16,26 que es la cantidad que tú necesitas Cuánto tienes que de este tipo esta solución que está bien concentrada para preparar los dos litros o los dos mil mililitros no si tú quieres este la cantidad Expresarla ya sea en litros en mililitros eso va a depender las unidades tienen que estar iguales si tú trabajas mililitros el otro
dato también tiene que estar en mililitros si ese está en molaridad eso también va a ser en molaridad Y si esa va a ser tu incógnita Entonces tu resultado va a salir en molaridad Entonces en este caso me está diciendo que sale 11,86 qué es lo que tengo que hacer Entonces yo agarro mi frasquito de ácido Sulfúrico no y mido con la pipeta 11,86 lógicamente pues con mucho cuidado porque es un ácido sulfúrico y es concentrado utilizo una bombilla no o una propipeta entonces mido 11 como 86 Y como me dicen preparar dos litros o
dos mil litros entonces tengo que buscar una fiola una fiola de [Música] dos mil de dos litros o de dos mil Mililitros no entonces en esa friola coloco un poquito de agua luego ahí deposito mi once como 86 mililitros lo voy agitando le voy echando agua destilada le voy echando agua destilada hasta lograr llegar al aforo de la fiola de dos litros entonces ahí tendré preparado mi ácido frío eso nosotros lo vamos a hacer en práctica solamente que en práctica No vamos a preparar dos mil o dos litros no prepararemos o 50 mililitros o de
repente 100 Mililitros y lógicamente pues tendríamos que buscar una fiola de 50 o de 100 mililitros no O sea cual sea el caso muy bien acá Ahora hay una cosa muy interesante cuando nosotros preparamos soluciones que es lo que vamos a hacer también en nuestro laboratorio preparamos ya sea que preparemos una soda preparemos un ácido entonces Nosotros hemos hecho los cálculos pero nadie nos garantiza no que estas concentración sea pues la que Efectivamente tenga la solución no porque hay sustancias que son puras puras puras en las cuales yo no voy a necesitar este verificar esa
concentración en cambio hay otras que no lo son entonces a ellos tengo que verificar si efectivamente lo que yo preparé tiene esa concentración para la cual ha sido calculada entonces eso se llama estandarización no Por ejemplo si yo preparo una solución de hidróxido de Sodio no como está el caso no entonces este dice se desea estandarizar una solución O sea en vez de ácido sulfúrico preparé una solución de hidróxido de sodio cero quince normal no entonces el empleando para ellos 160 miligramos de potasio el biff talato de potasio sí es una sustancia que es este
es un estándar cumple ciertos requisitos no Entonces cuando yo deseo preparar vistalato no me tengo que preocupar De nada solamente de pesar en una balanza Analítica ya entonces si yo peso para una determinada concentración y he trabajado pensándolo correctamente entonces automáticamente es la cantidad que me sale es lo que representa la concentración del Por qué Porque es una solución estable en cambio la soda no la soda ustedes no sé si la han visto en la clase pasada son unas este lentejitas no que inmediatamente tú la sabes del frasco reactivo se comienzan a humedecer Porque es
muy hiroscópica no captan inmediatamente el oxígeno en el medio que tenemos pues oxígeno no Entonces ella necesitan verificar entonces para esto nosotros vamos a sacar lo que se llama la normalidad real no la normalidad real entonces la normalidad real Cómo va a estar dado no recuerden los datos de cómo se calcula la normalidad no la fórmula según la fórmula bueno acá está el peso no el peso me da el vitalato Acá está el peso Molecular no del de también debe instalato y acá están los mililitros de de soda que se que se van que se
han gastado estos son los datos No qué hacemos nosotros en la práctica se acuerdan de la titulación la profesora ha estado en la clase no cuando echaba este ácido acético y le agregaba Cómo se llama hidróxido de sodio no tenía un matrasito y tenía una bureta No es Cierto entonces ahí yo voy a tener pues esto es lo que estos son los mililitros que se han gastado pero en este caso tenemos que poner los datos de quién del estalato Acá está la cantidad que vendría a ser los 160 miligramos o bueno miligramo Esto está convertido
a gramos acá abajo 204 que vendría a ser pues el peso molecular o el peso equivalente en este caso tetes uno entonces sale 204 multiplicado por el gasto entonces acá me sale un valor es cero coma cero Sesenta y cuatro Y esa sería la normalidad real que yo he obtenido más no esa solución que me dijeron que tenía cero quince ya Entonces estos generalmente se hace esa prueba por dos o tres veces se repite y se saca un promedio otra forma de realizar lo que también lo vamos a hacer en la práctica es con el
factor de corrección Entonces vamos a tener que calcular el valor teórico no con la misma fórmula y con los datos del Vistalato no entonces de ahí sacamos el volumen de lo que yo debería de gastar si es que hay cero coma quince molar no entonces saco el volumen en este caso el volumen este teórico no pero como ustedes ven Pues en la en la parte práctica no me ha salido esa cantidad sino me sale otra cantidad no entonces el factor de corrección es el gasto teórico sobre el gasto práctico no en este caso se gastó
12,2 y el gasto teórico es cinco punto dos no Entonces la normalidad Real Como se cómo sería es la normalidad supuesta que en este caso es cero quince por el factor de corrección y me debe salir lo mismo no no debe salir lo mismo y así sucesivamente tienen una serie de problemas parecidos no parecidos acá Tiene diez mililitros ya no de soda si no tienes ácido no que tiene una cantidad de cero coma uno molar se valoran con una solución de hidróxido de sodio y se gasta 48 4,8 Mililitros Cuál es la normalidad en este
segundo caso yo no estoy utilizando un estándar no Entonces si me están pidiendo que yo valore al ácido al ácido clorhídrico entonces quiere decir que el de la soda sí está verificada su concentración entonces las sodas se convierte en un estándar secundario ya el Recuerden el caso anterior que le dije el hidróxido es sodio no es un estándar primario porque él Tiene Ciertas este características que no cumplen no el microscópico pero en este caso si ya está verificada su concentración Entonces sí podemos estar seguros de que ya tiene esta concentración No ya está verificada entonces
él se convierte un estándar secundario entonces este caso del ácido clorhídrico Entonces él está se está valorando con un estándar secundario también te dan los datos del gasto Y en este caso ya utilizamos solamente Qué Cosa la formulita no volumen por normalidad uno es igual a normalidad dos por volumen dos no y alguna manera sacas la molaridad o la normalidad del ácido clorhídrico no en este caso es cero coma cero nueve normalidad y molaridad cuando teta es uno recuerden es el mismo No es el mismo entonces tú tomas acá qué diez mililitros Ahí están los
10 ML de quién del ácido la normalidad o molaridad porque tenés uno acá en este caso cuánto Nos ha salido cero coma cero perdón el ácido es el que no conocemos y este acá es igual a la normalidad dos que corresponde a leer el hidróxido de sodio que es cero coma cero doscientos dos por Cuánto por el gasto no el gasto es cuatro coma ocho esto es de soda entonces realiza la operación entonces Ni diez mililitros que me dijeron del ácido que tenía cero uno molar no tiene cero coma uno por la verificándolo tiene Cero
coma cero nueve no acá le falta Pues el diez no el día que estaba para arriba no cero coma cero doscientos dos por cuatro coma ocho sobre diez me sale la normalidad de quién del ácido recién en ese momento nosotros tenemos este dato ya verificado Entonces ya sabemos que su concentración definitiva y cero coma cero nueve recién ahí nosotros podemos rotular el envase para guardarlo no le ponemos la fecha y Colocamos la normalidad o la normalidad en este caso del ácido clorhídrico que cero coma cero noventa y seis y no cero como uno porque supuestamente
para eso se preparó Se cogieron cero no en la resolución Perdón se corrió un cero en el cero coma cero dos cero dos o está bien hidróxido de sodio cero coma dos acá tienes razón tienes razón Ya lo vi ya en la en la Fórmula no a ver este divídelo te debe salir cero coma cero nueve Sí yo lo hice si sale así Ay Gracias hijo gracias por favor corrijan ese dato corrigen ese dato también está en lo que yo les he enviado ya y por ejemplo en este caso también hay una solución del ácido
fosfórico No es cierto de la ácido fosfórico ustedes ya saben no Cómo se prepararía dice Cuántos gramos de ácido fosfórico contiene 200 ML una solución cero coma cero tres normal entonces acá otra incógnita ya nos están pidiendo molaridad ni Cuánto es sino Cuántos gramos contienen una solución que se ha preparado a 0,03 normal de quién de la ácido fosfórico no Y entonces este para esto lógicamente pues ustedes tienen que sacar el peso molecular y tienen que saber este Cuánto pesa cada uno de ellos y también tiene Que conocer cuando estepa no entonces despejan gramos es
igual a cero coma cero tres Qué cosa es la normalidad cero doscientos Qué cosa es el volumen en este caso tiene que estar en litros porque Recuerden que la fórmula te pide que tiene que estar en litro por el precio equivalente la suma de todo esto es 98 sobre en este caso hay teta es tres tres noventa y ocho sobre tres entonces cuánto de ácido fosfórico tiene la Solución de 200 mililitros preparado a cero coma cero tres normal es cero coma 196 Ya o sea quiere decir que en el laboratorio se peso cero coma ciento
noventa y tres luego se llevó a una fiola de 200 mililitros muy bien Igualmente tienen otros problemitas hay bastantes soluciones muy parecidos para que ustedes puedan repasar y verificar no verificar también cuando hay diferentes tipos de Solución miren por ejemplo Acá hay ácidos ácido clorhídrico acá y ácido clorhídrico pues tienen otras cantidades tiene cinco mililitros tienen una concentración este tiene otras características y Además le han heredado cuatrocientos mililitros Entonces cuántos mililitros se gastarían para neutralizar te están pidiendo no Primero tienes que sacar la normalidad final y luego hacer la neutralización no De quién De esta
normalidad final solamente Es este pasos este adicionales no Igualmente Acá hay otro día ha sido sulfúrico que tiene diferentes cantidades a ver qué más hay otro ácido nítrico Entonces ustedes ya están familiarizándose quien es un ácido fuerte que es una base fuerte que es un ácido débil que es una base débil no ya entonces y la preparación no la preparación determinar este normalidad molaridad ahí tienen bastante luego ejercicios de pH y Baja No ya igual ya la profesora les ha avanzado bastante acá Igualmente ustedes tienen que ver no si a usted le dan una cantidad
que dicen la molaridad por ejemplo en este caso de la soda y le sale que su pH es ácido Pues en la vida no porque tú conoces que él este cómo se llama el hidróxido de sodio no es este una base no Entonces en este caso tienes que tienes que colocar este efecto del guión común no el efecto del John común No porque si no te sale pues un pH Básico no menor que siete en cambio Ya agregándole efecto de ion común te va a salir siete coma cero uno Acá tienes también el ácido clorhídrico
cero coma cero uno ya eso ya también la profesora les he enseñado no porque estaban mirando Yo acá otra solución de ácido acético que es un ácido débil también no varias formas no una con la fórmula que es un medio de PK A menos un medio de logaritmo de la concentración del ácido No entonces este es una fórmula y la otra es haciendo utilizando la constante acidez no Recuerden que para el la otra fórmula es peca para este solamente utilizas el K la constante de acidez pero si a ti te dan pecada y necesites el
K tú sabes cómo sacarlo Si te dan el k y también necesitas el PK también Sabes porque sabes que la constante de acidez no o el PK es igual a menos de la concentración bueno menor logaritmo de la cantidad de la constante de acidez no O sino con esta fórmula no la concentración de iones hidronio es igual a la raíz cuadrada en este caso uno coma setenta y cuatro por diez al menos cinco es constante así de quién del ácido acético no de otro no es de cualquier ácido solamente el ácido multiplicado por la concentración
allá es la concentración de iones hidronio y recién aplicas ahí la fórmula no pH es igual a menos logaritmo y cero coma cero qué es lo que te sale te sale 1288 y se utilizan la otra fórmula también no también tienes que ver entonces este cómo has hallado la concentración no cero coma seis sobre sesenta entre cero coma uno no de ahí es lo que tendrías que haber colocado acá No yo le he colocado acá pero en realidad esto debería de ser todo en un solo corchete porque no se equivoque y te sale dos Dos
punto ochenta y ocho y debe salir lo mismo y Igual acá Lo único que tienes que hacer es verificar Quién es este señor no Quién es Entonces si él es este ácido base base base débil etcétera etcétera entonces recién para que puedas aplicar su fórmula y leer bien pues el problema no se mide 307 mililitros de hidróxido de amonio de densidad cero coma noventa y uno veinticinco por ciento de pureza y se completa nada a dos litros Qué es lo que tienes que hacer primero tienes que Hallar la molaridad o la normalidad de lo que
de este de este en este caso como te están pidiendo pH te conviene sacar la molaridad no sacas la molaridad de estas características Cómo la hace de varias maneras con regla de tres o aplicando tu formulita que te enseñe al comienzo no entonces ahí ya tienes la molaridad miren acá recién tienes la molaridad seis coma cinco no de moles por litros que vendría Corresponder a esta solución de hidróxido de amonio de estas características no los trescientos siete mililitros de densidad 0,91 y de porcentaje de pureza 25% Recuerden que ese es peso a peso y luego
después hayas la normalidad real Por qué Porque tienes pues un un una cantidad de de cuánto de 307 no de 307 mililitros de ciento siete por seis coma cinco es igual a dos mil mililitros por la Concentración dos entonces Acá tienes que la concentración realmente no Cuánto tiene tu solución dos dos este un homolar No acá tienen por eso tiene que leer tiene que saber interpretar no su Cómo se llama su problema leer bien y después decir qué es lo que vas a hacer no trescientos siete primero la concentración de estas características o sea el
puro no y de ahí me dio 307 y lo has llevado a dos Litros no Entonces qué es lo que tiene que hacer primero hallar la molaridad de la solución con las primeras características y luego cuando le has agregado hasta dos mil no entonces recién ahí tienes la concentración que puedes tú Hallar el pH Entonces qué haces el pH Igualmente hay dos formas no las pueden hacer el pH de acuerdo a la fórmula no que es igual a pkw menos un Medio de pkb recuerdan que no es pecado sino pkb porque es una base débil
eso es muy importante y el pkb doble recuerdan que es el producto iónico del agua no entonces este de acá es un valor conocido es catorce el pkb del hidróxido de amonio también es conocido es de las tablas o sea se le debe dar como dato y la concentración que vas a colocar es lo que tú has hallado o sea Uno no Uno molar muy bien entonces ahí te vas a dar cuenta y además ya sabes tú que la el Hidróxido de amonio es una base y por lo tanto su su pH debe estar alrededor
pues este por encima de siete no por encima de siete no muy cercano a 14 porque si no sería un una base fuerte o sino también trabajas con la forma la otra forma No es hallando pues primero la concentración de oxidrilos no que en el cual pues dices que es igual a la concentración a las raíces este cuadrada de la de la constante basicidad Por la concentración no sacase O h y luego este recién pues este calcular el pH con ese resultado y luego restas del PK w o sea 14 menos el pH y te
debe salir 11,62 Qué es lo mismo que debe salir con la otra forma No acá está estos resultados nos están saliendo iguales ya muy bien Más bien yo les estaba diciendo a todos ustedes no de que estos problemas ustedes lo lo practiquen no lo Practiquen y cosas puntuales que ustedes no este no entiendan no Entonces nosotros podemos hacer como un pequeño repaso no de algo que no entienda no O sea ya sea de soluciones ya sea de de pH ya sea de efecto amortiguador O sea tampones no entonces así este ya trabajamos con algo que
no han entendido no entonces Y por eso yo prefiero que ustedes con todo lo que han recibido no en estas clases ustedes lo practiquen Para eso les estoy enviando este este paper para que ustedes lo puedan revisar no y así hay otros tipos de problemas de pH todos de pH Como le digo tienen que reconocer Quién es quién y luego por ejemplo acá también un repaso de lo que se le se les ha enseñado no mezclamos ha sido acético con hidroxieso sodio Entonces ustedes Cuando mezclan no Entonces qué es lo primero que ustedes tienen que
hacer es ver si hay la misma Cantidad o menor cantidad si todo se ha convertido en sal o si todavía hay una cantidad pequeña ya sea de ácido de sal o se queda Pues en la mezcla no Y ustedes saben que un ácido débil más usual saben que es un buffer No es cierto para que ustedes puedan determinar qué fórmula tiene que tiene que aplicar no Entonces para eso tienen que hacer siempre la reacción entre el ácido acético y la soda y tiene que buscar no Cuántas moles de ácido acético Tengo cuántos moles de ácido
este de sodio tengo Y cuánto se mezclan Cuánto se forma de sal y cuánto queda si no no puedo hacer nada entonces mire Acá está tengo número de moles está de base de ácido tengo de base el número de moles cuando tengo Entonces en este caso y ya me doy cuenta que hay un exceso no y por lo tanto yo no lo voy a no voy a aplicar la fórmula del del buffer de esta para este caso solamente que tendría que Trabajar con el exceso no saco el pH Y entonces me digo que esta solución
que Aparentemente ustedes podrían decir de que es un buffer porque tienes ácido acético más soda Entonces se va a formar sal más agua y si tiene ese mismo recipiente ácido más base Perdón este ácidos más la sal esto sería un buffer pero viendo realmente Cuántas moles tengo cuántas se han gastado Y cuánto quedan no en este caso lo que me está quedando Y esto es lo que Me está mandando de que yo tengo el pH de esa solución no es de ningún buffer sino es de una base no Por qué Porque el hidróxido de sodio
ustedes saben que es una base fuerte no Entonces como hay 87 muy bien Qué más tenemos por acá más ejercicios no más ejercicios igual ya no con eso sino con igualmente Este es en el punto equivalencia no de acuerdo a la fórmula no una fórmula es cuando tú tienes por decir veinte Mililitros de ácido y veinte mililitros de la misma concentración del de la base todos ellos se han Unido entonces prácticamente en el recipiente ya no tienes más que salmas agua pero como tienes al más agua entonces este reacciona y Se incrementa el pH no
por eso A pesar de que Aparentemente tengo la sal no que debería ser tener un pH un pH de siete me va a salir que es 8,31 porque ahí reacciona pues las almas El agua entonces le da el uno coma cero por diez a la menos siete adicional no muy bien o también utilizamos la fórmula porque esta fórmula interviene pues para en el punto de equivalencia no este es una fórmula para el pero solamente funciona para el punto equivalencia Acá hay otro ácido acético más soda Acá hay más no hay más más problemitas no para
que ustedes practiquen a ver algo diferente Que más podrían ser muy asociado se ha bajado no Esto es lo que representa Sí eso es lo que voy a ver a ver Ahí estás acá ya ahí donde está el tampón a ver calcular el pH de la solución motivadora qué quiere ese efecto amortiguador preparación del tampón esto tenías unos de ácido fosfórico eso explícales a preparación Está al final Acá está el efecto tampón no O sea primero tenemos que sacar el pH inicial y luego cuando le agregamos ya sea la soda o el ácido aparte lo
he puesto al fondo le ha incrementado incrementado preparación preparación estás bastante preparaciones soluciones amortiguadoras esa Cómo preparar una solución amortiguadora No Bueno hay que tener ciertas características no pero ya de frente nos vamos al al grano como dice no Acá hay un problema preparar un litro de solución cero coma uno molar no amortiguador de fosfatos pH siete coma cinco no primero nosotros tenemos que ver pues quién es este Cómo se llama Con qué contamos no y nosotros conocemos conocemos que los Fosfatos No pues este derivan del h tres pero cuatro No es cierto H tres
por hacer su ácido poliprótico no Entonces para este caso ya la profesora les ha enseñado en forma detallada que él tiene la oportunidad de ir cediendo su protones no es una primera reacción en su segunda reacción en su tercera reacción entonces quiere decir que hay tres reacciones no una el monoprótico tiene una sola el poliprótico tiene más Puede ser dos o tres en este caso el ácido fosfórico entonces tiene tres reacciones entonces se van a formar tres pares No acá un par otro par y el otro par y en cada caso van a tener su
constante acidez uno su constante acidez dos y su constante de acidez Entonces todos ellos no tienen esa constante así Entonces nosotros qué es lo que tenemos que hacer Tenemos que buscar su pecado de cada uno de ellos si a mí me están pidiendo de que tengo que Preparar una solución que tiene pH siete punto cinco entonces tengo que buscar dentro de todos los becas Cuál es la que me conviene no Cuál es el que me conviene entonces acá dice en este caso el sistema h2po4 sobre este pan no el tanto el ácido con su sal
tiene un pH siete coma veintiuno que también veo que la profesora les ha enseñado no entonces este es el que más se me acerca no Porque el otro tiene dos Punto doce el otro par y el otro par tiene 12,3 eso no me sirven Entonces yo tengo que utilizar este entonces a utilizar Ese par entonces tengo que ver qué proporciones necesito No qué proporciones necesita Entonces yo ya sé que tengo que utilizar mi ácido no ustedes lo van a encontrar acá lógicamente Pues en los reactivos no como un John No acá debe haber de repente
un no El reactivo no en el frasco reactivo es como nna H dos n a p o cuatro Ya sin el cómo se llama comunión no Igualmente el otro también no tendría que estar hna o cuatro no veo cuatro igualito no Y este tiene Entonces tenemos que buscar los dos reactivos Y entonces cada uno ya tenemos que tener esa ya vemos esa ya hemos buscado esos dos reactivos Entonces en el laboratorio buscamos esos dos reactivos y entonces hacemos los cálculos No qué dato tenemos solamente tenemos el pecado no Entonces dice y se acuerdan la fórmula
de Henderson no se acuerdan la fórmula de Henderson pH es igual a PK más logaritmo de hpo cuatro no en este caso viene a ser la sala arriba no ustedes también la pueden representar de esta manera menos logaritmo de h2po4 eso no quiere decir que la fórmula esté Cambiada si ustedes quieren expresarle en logaritmo por separado no lo que ustedes tenían logaritmo sal sobre el ácido Entonces ustedes ponen acá de esta forma y también está bien no Entonces nosotros lo podemos igualar Y entonces si yo quiero que mi pH no porque pH de valor es
siete punto cinco tiene siete punto dos Entonces qué es lo que vamos a tener acá la relación tanto del ácido como la sal de este caso no Y podemos Hallar el anti logaritmo el Antilogaritmo no el antilogaritmo también tiene que aprender ustedes a trabajar eso en su calculadora por favor no en su calculadora Entonces vamos a vamos a tener una relación no dice esto significa que uno coma noventa y cinco partes no de este caso del HP cuatro por uno de h2po4 o sea es un total de la parte de los dos noventa y cinco
con este total se puede calcular el porcentaje de cada compuesto Entonces esto Qué porcentaje tenemos que Hallar no Aparentemente esto de acá es un poquito engorroso porque no te da la relación exacta no no te da la relación exacta Entonces te están diciendo sesenta y siete punto dos por ciento corresponde el HP o cuatro a la menos dos y el treinta y tres punto ocho por ciento te sale al para el hpo4 a la menos uno no es cierto en esa proporción que yo debo de mezclar tanto de un reactivo como del otro reactivo y
Tengo la este la cantidad de hay varias maneras de de hacer los cálculos no hay varias maneras de hacer dice calcular Cuánto pesa en cada uno de ellos no Para obtenerlo si nosotros necesitamos y trabajamos En porcentaje no sesenta y dos por ciento no de un reactivo y treinta y tres punto ocho reactivo del otro reactivo Entonces qué cantidad tenemos no Qué cantidad de uno de ellos Para qué para sacar la cantidad real no la cantidad real de cada caso no De cada caso entonces acá tenemos el caso tengo varios Este problemitas donde más he
puesto otro más segunda forma de preparar el amortiguador yo les he traído acá varias formas para que ustedes se vayan dando cuenta por ejemplo Acá hay otro que es este el ácido tanto del ácido con el caballo no el ácido acético este también es un ácido débil pero en este caso ya es monoprótico No es cierto con el cabo H que es la base no va a formar la sal respectiva más el agua siempre primero lo que tienen ustedes que hacer es hacer su reacción de todas maneras no para saber qué es lo que nosotros
necesitamos no y luego también ir a la ecuación de Henderson hansh y reemplazar los valores que tú tienes no los valores que tú tienes y qué cosa es lo que puedes proceder no Entonces en este caso Tenga en cuenta que en la opción anterior ya [Música] por eso les digo que por ejemplo en este caso dice realice los cálculos para obtener 200 mililitros de trato de potasio 100 milimol de pH cinco a partir de la solución madre de ácido acético y un mol de hidróxido de potasio becada del ácido acético cuatro setenta y seis No
si tú tienes estos datos Entonces es lo que tú tienes que hacer tu relación Tienes que ir a tu ecuación de Henderson y reemplazar No cuatro setenta y seis de dónde salió del dato el dato que te han dado cuatro setenta y seis de dónde salió el menos cinco es el pH el pH que te están pidiendo y la concentración entonces acá saca hacia el anti logaritmo y tienes la concentración del del ácido acético qué más tenemos ahí Ya se sabe que la concentración de los componentes que forma la sal y la cantidad de lacio
de más para obtener el amortiguador no aceptar todo cero coma uno pH cinco necesita hacer los cálculos para hacer cuánto debes de tomar la solución madre esto ya hay soluciones no recuerdan ustedes te están pidiendo 200 mililitros ya tienen la concentración de cada uno de ellos Entonces Cuánto debe de de la solución madre se llama solución madre de aquella Que tú vas a para preparar otra solución No cada uno de ellos o sea cuánto tienes que mezclar Eso depende los insumos que tú tienes no entonces acá te sale que debes de de esa solución 20
mililitros de ácido acero el volumen no Entonces cuando tienes menos cantidad lo único que haces es disminuir nada más entonces dice mezclas 20 mililitros de aguache con 31.4 mililitros de ácido Acético y lo llevas hasta 180 con agua destilada y luego verifica hacia el pH no y lo llevas hasta los 200 mililitros que lo que te están pidiendo no O sea Esa es la mezcla que tú tienes que hacer Entonces tenemos un pH 5 de dónde lo saca de acá acá creo que también hay otro a ver tarea y soluciones igualito no a este Es
igualito miren ustedes de que en las tablas Recuerden que en las tablas ustedes pueden encontrar Pues los Pecados o las cosas de así eso la constante así de basicidad eso ustedes no lo no lo tienen que calcular No acá Tiene acá esta relación tienes lo que ya hemos visto anteriormente por ejemplo del ácido fosfórico es Dos punto uno y cada sub dos es siete punto dos el tres el 12.3 de quién de la mezcla de las tres reacciones No acá también tienes este ácido acético y acetato su PK es cuatro coma siete Acá tienes la
relación del Hidróxido de amonio y del pueblo de amonio 9,2 este sulfatos tienes este uno coma nueve dice cómo prepararías cien mililitros de cada una de las de las disoluciones amortiguadoras tienes acá diferentes phs no entonces de acuerdo a lo que te están pidiendo no pH nueve cinco pH uno con más cinco pH cinco pH 11 no toma cinco pH tres entonces cada una de estas soluciones no te están diciendo que debes de preparar pero que La solución final tenga este pH entonces tú tienes que elegir no tienes que elegir no por ejemplo cómo se
prepararía una solución 100 mililitros de un buffer pH seis no entonces acá tú tienes a quién no tienes que buscar Pues no qué buscas Cuál es usar los más cercanos no Cuáles son los que están más cercanos a ese pH que es el que tú estás buscando no y el que más se acerca pues Es el para en el cual este Cuál es el que se acerca el que está acá no Miren el que tiene la constante de acidez dos no o el pecado dos entonces tú eliges esa esa mezcla no tú eliges esa mezcla
Y entonces Igualmente No qué te va a salir la relación no al final te sale la relación sacas el anti logaritmo Igualmente vas a sacar el cero coma dos el cero dos es la Relación no la relación o también lo puedes igualar como se ha hecho en este caso no cero coma dos por a H sub dos po cuatro y esto de acá el kh2p o cuatro es igual a cero coma uno entonces saca sale cada uno de ellos no Entonces qué cosa es lo que tiene que hacer cada uno de ellos Entonces pesar cero
coma cero uno mol de quién del kh2po4 no Y cero coma cero cero coma cero cero dos mol de cada dos HP o cuatro por eso Miriam yo prefiero que los chicos todavía repasen y después Este no lo les puedo hacer un repaso no de aquello que ellos no entienden no sé si los chicos están acá de acuerdo qué dicen Sí me parece bien me parece bien ellos van a ser la disposición Si es que no entienden Ya pues ahí hay que explicarles que elijan los que se den el Trabajo de los ejercicios y seleccionar
de ácidos fuerte de ácido débil de base fuerte de base débil de champón de preparación de tampón no Y si encuentran más mejor para que compartan y puedan tener base para los para el examen claro y hacer también repasan Pues claro que sí cuando la profesora está indicándole los ejercicios Entonces si tienen alguna pregunta chicos algo que tengan que preguntar de alguna no como te digo yo Prefiero que ellos este repasen todavía repaso Porque algunos sí habrán este como los jóvenes
