Entropia e energia livre de Gibbs - Por prof. Guilherme Vargas

E aí alunos tudo bem gente mais uma videoaula bom dia para você boa tarde boa noite pra galera que tá aí estudando para caramba em busca do seu grande sonho aí o seu sonho superior gente nosso assunto hoje entropia e energia livre de gibs assunto bem sossegado aulinha bem tranquila uma aula mais pautada na teoria que é o que tem Aparecido aí em alguns ves Ares mais recentes rapaziada queria anunciar aí uma parceria é a parceria do canal química mais 10 com a empresa inova Espírito Santo a partir de agora se você quiser ter aí

junto de você blusas personalizadas como essa que eu tô usando agora canecas personalizadas ó já fiz a minha hein tranquilo canequinhas personalizadas e uma novidade o canal química mais 10 pensando aí veio agora lançar squeezers garrafinhas de água aonde você coloca o seu resumo é você manda um e-mail pra empresa pra inov s e eles vão plotar na garrafinha o resumo que você quiser você prepara o seu resumo manda pra empresa e ela vai mandar para você a sua garrafinha já com o seu resumo pronto eu fiz aqui o meu ó de funções orgânicas oxigenadas

e nitrogenadas Ó ficou muito bom mas voltando Aí o nosso assunto bem galera vamos lá então entender um pouquinho sobre entropia entender sobre energia livre de gibs Primeiro para que que eu uso isso bem você vai usar para determinar se uma reação ocorre ou não de forma espontânea e aí é importante salientar que você tem em mente aí galera que normalmente reações exotérmicas aquelas que liberam calor tendem a ser reações espontâneas essa é uma informação que na verdade está incompleta o Del H sendo negativo tá reação exotérmica não é só ele o critério para determinar

se uma reação é ou não espontânea na verdade para você saber se esta reação é espontânea ou não você vai ter que levar em consideração outro outros fatores e um desses fatores galera é basicamente a entropia Tá mas o que que é essa entropia porque entalpia a gente já sabe tem a ver com energia tranquilo vem lá do ental pen que significa calor né Hot em inglês por isso delta h tá então isso é entalpia o critério aqui o termo que nós vamos usar aqui é entropia e entropia significa grau de desordem de um sistema

é bem simples você entender isso ó se você organiza o seu quarto para você organizar o seu quarto requer um pouco de energia requer cobrança da família e etc não é um processo espontâneo você não vai acordar um dia e falar Ah vou arrumar meu quarto hoje não H necessidade de cobrança beleza seu quarto foi arrumado tranquilo tudo bem certinho agora você precisa fazer algum esforço para o seu quarto voltar a virar uma desordem não você não precisa se esforçar por quê Porque no universo as coisas tendem a desordem e tá aí agora uma dica

legal se de repente você tiver aquela cobrança da mamãe do papai do tipo filho porque o seu quarto vive uma bagunça explicação é simples mãe no universo tudo tende a um maior grau de desordem isso é a lei natural das coisas por isso meu quarto vira uma bagunça se você quiser ser mais técnico quando ela perguntar filho por que que o seu quarto vive uma bagunça fala assim mãe Senta do meu lado que eu vou te explicar a frase com já ouviu falar de entropia é o suficiente Tudo bem então desordem é algo espontâneo por

isso que para manter a ordem há a necessidade da energia a gente precisa ter constantemente energia para que a ordem seja mantida porque naturalmente as coisas tendem a desordem e isso é o que nós chamamos de entropia grau de desordem entalpia quantidade de energia para os estados físicos eu acho que é bem tranquilo para vocês entenderem isso o estado sólido é um estado mais organizado então a entropia dele seria menor tranquilo ele tem pouca entropia porque ele tem muita organização quando eu passo do estado sólido para o líquido o que que acontece esse processo aumenta

a desordem Então esse processo tende a ser um processo mais fácil transformar do sólido para o líquido é algo mais simples porque eu aumento a entropia eu aumento a desordem e dos três estados o mais estvel é o gasoso porque moléculas muito agitadas e desordenadas desorganizadas Então essa transição sólido líquido gasoso tende a ser uma transição energeticamente mais viável tudo bem para a matéria pelo simples fato de aumentar a desordem tranquilinho uma informação galera reação espontânea tranquilo é diferente de reação rápida termo qu e cinética química são assuntos diferentes porque às vezes você pode pensar

uma reação espontânea ela tende a ser uma reação rápida não reação espontânea não significa reação que ocorra em alta velocidade a gente tem por exemplo só para lembrar alotropia do carbono carbono grafite carbono diamante tá claro para todos que o alótropo mais estável é o carbono grafite é o mais estável então o carbono diamante tende a virar grafite de forma espontânea já que estamos falando de uma questão de desordem de um sistema então a transformação de diamante para grafite é um processo espontâneo mas não é um processo rápido é um processo extremamente lento tranquil Então

nesse caso galera quando você tá falando dessa desordem é importante lembrar que a gente não consegue medir a entropia de uma substância O que ocorre é que a gente mede a entropia de um sistema E para isso usa-se a variação de entropia que nada mais é que a o somatório da entropia dos produtos tá então a gente vai ver lá dentro do nosso sistema Como é que tá a desordem dos produtos e a gente vai ver como é que tá desordem dos reagentes Isso é o que nós chamamos de variação de entropia Tá ok É

pra gente medir a desordem de uma reação se essa desordem está ficando maior ou menor eu botei aqui dois exemplos então reação a + b formando c + d e a reação inversa c + d formando A + B vamos supor então que a primeira reação tá a primeira reação seja espontânea então se a + b vira c + d de forma espontânea você pode ter certeza que a reação inversa não é uma reação espontânea Tá ok vai haver aí a necessidade de muita energia para esse processo Ficou claro isso tranquilo Tudo bem então até

para você aí até o momento liberação de energia reação exotérmica era espontânea só que agora a gente viu que não dependemos só dessa energia a gente também vai depender da entropia da desordem E para isso eu coloquei aqui uma tabelinha bem tranquila Olha só vamos dar uma analisada comigo primeiro processo aí ó variação de entalpia del H Menor que z0 reação exotérmica cara quando a gente fala da variação de entropia o delta s a variação de entropia é maior que zero então quer dizer que o meu sistema teve um aumento da desordem pois bem fácil

esta reação será sempre espontânea por ela é uma reação que libera calor e aumenta o grau de desordem do sistema perfeito estamos falando de uma reação espontânea agora olha a segunda situação aonde eu tenho um del H maior que zer tá então del h positivo seria uma reação que não deria ser espontânea mas o Del s é maior que zero aumenta a desordem Então essa reação é endotérmica Então não é viável que ela seja espontânea só que ela é uma reação que aumenta a entropia que aumenta a desordem Então ela seria de acordo com a

entropia uma reação espontânea Tá mas e agora se eu tenho uma situação como essa aí rapaziada vai depender da temperatura Tranquilo então neste caso a temperatura do sistema a temperatura que o sistema estará vai ser determinante pra gente saber se a reação é uma reação espontânea ou não E aí quando a gente pega o nosso terceiro exemplo dá uma olhadinha o Del H é menor que zero Opa essa reação tem tudo para ser espontânea só que o dels também é menor que zero na verdade essa reação ela tem um aumento da organização Ah então pera

aí ela libera calor espontânea mas ela diminui a entropia não espontânea e agora depende da temperatura Tá mas como é que eu vou saber então se é ou não espontâneo se depende da temperatura e é aí rapaziada que entra o cálculo da energia livre de gibs o delta G então o delta G seria nada mais nada menos que uma relação entre o delta h entre a variação de entalpia e o dels a variação de entropia porém a gente envolve a temperatura então é simples você vai pegar o Del H que supostamente aí o exercício você

ou vai calcular ou ele vai te dar o Del h você vai pegar a temperatura do sistema e você vai pegar o dels a variação de entropia que o o exercício pode pedir para calcular ou não só lembrando variação de entropia é o somatório das entropias do produto menos o somatório das entropias do reagente é a mesma forma de calcular del h tá calcular dels del H é a mesma coisa porém foi dada a temperatura E aí rapaziada desenvolvido os cálculos é só você ver que se del G tá se a variação da energia livre

de gibs for menor que zero estamos falando de uma reação espontânea Então quando for dado Delta G tá quando for pedido melhor dizendo del G foi dado dels foi dado delt e temperatura é só jogar na fórmula caso o seu delg seja menor que zero nós temos então uma reação espontânea galera não se esqueça no site tá no quimic mais10 pcom.br no linkzinho aí de baixo que eu deixei na descrição você vai ter acesso lá área vip onde você vai fazer o download da lista de revisão Tá ok e e vai ver até como até

quanto né você entendeu este assunto não se esqueça a lista está com gabarito está resolvida e comentada e qualquer dúvida galera vem aí nos comentários deixe sua dúvida que rapidamente prontamente eu vou te responder tranquilinho não se esqueça galera dá uma curtida no vídeo se inscreva no canal porque agora eu vou fazer um exercício tá ok o primeiro exercício da lista que está disponível lá no site vamos comigo então dar uma analisada neste exercício vamos lá então gente Com base no texto e nos conhecimentos sobre termoquímica assinale a alternativa correta o texto galera como eu

tinha dito essa é a primeira questão da lista que tá lá no site lá no química mais10 pcom.br que você vai fazer o download Então vamos lá primeira letra aí com com o decorrer dos anos ao envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano o que resulta em uma diminuição da entropia está claro que esta opção está incorreta por ele diz que com o envelhecimento há a desorganização biológica do corpo a gente sabe que o aumento da desordem aumenta a entropia e a letra A tá dizendo que diminui Então vamos pra letra B de acordo

com o segundo princípio da termodinâmica a entropia total de um processo espontâneo ou uma reação espontânea diminui independente da temperatura galera processo espontâneo reação espontânea não se esqueça sempre ocorre com o aumento da desordem lembra do seu quarto tranquilinho Então nesse caso aí a entropia total de um processo espontâneo uma reação espontânea aumenta independente da temperatura temos então também a letra B letra incorreta vamos para C as reações químicas por ocorrerem espontaneamente processam-se com elevadas velocidades Claro que não né gente já falei para vocês que Independente da reação ser espontânea a velocidade não estará relacionada

com a espontaneidade Então é só você lembrar tudo bem reações lentas também podem ser reações espontâneas vamos dar uma lida então na letra d a vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do sol em uma forma útil Ou seja a capacidade de manter a auto-organização o que resulta em diminuição da entropia a letra D galera é a correta lembra que eu disse para vocês lá no no início para manter um sistema em ordem tá para diminuir a entropia para reduzir a desordem Vai haver a necessidade sempre de uma energia constante E no

caso aqui nosso essa energia é proveniente do Sol a letra D Então nossa letra correta só para conferir é importante sempre terminar a leitura a letra e diz que a tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não espontânea a gente já viu que se estamos falando de reações aonde haverá aumento da desordem é simples o sistema a reação será sempre espontânea Beleza então galera Ficou claro o exercício ó não se esqueça hein curta o vídeo Se você não se inscreveu ainda se inscreva no canal e galera sugestão de

aula é só deixar no comentário tranquilinho no mais um grande abraço a todos para quem quiser lá os seus produtos personalizados a descrição o link para você acessar o site da empresa também tá na descrição do vídeo no mais galera um bom estudo a todos sucesso e até a nossa próxima aula grande abraço fui