السلام عليكم ورحمه الله وبركاته شباب ثانيه ثانوي كل سنه وانتم طيبين يا رب تكونوا بخير جميعا عاوزكم تركزوا معايا كويس قوي عشان اقول كلمتين مهمين كده في بدايه الترم اولا لو انت اول مره تشوفنا احنا بنشرح المنهج كاملا هنا على يوتيوب وبنحلم الامتحان مراجعات الشهور ومراجعات لال الامتحان كله بينزل هنا على يوتيوب الترم ده عباره عن درسين كبار كده درس اسمه الروابط واشكال الجزيئات والدرس الثاني بيتكلم عن الجدول الدوري الدروس او الفصول او الابواب دي متقسمه لدروس غيره جواها فالروابط واشكال الجزيئات ده بيتكلم عن خمس انواع من الروابط الايونيه والتساهميه والتناسقيه والهيدروجينيه والفلزيه اكبر درس
فيهم هو الكلام عن الروابط التساهميه بعد كده هتلاقي الكلام على الرابط الايونيه في الاول بعدها التناسقيه والهيدروجينيه والفلزيه دروس صغيره جدا تاني السلام عليكم ورحمه الله وبركه بكاته شباب ثانيه ثانوي عاملين ايه كل ترم وانتم طيبين يا شباب لو انتم اول مره تشوفونا فاحنا بنشرح المنهج كاملا هنا على يوتيوب ونحل كتاب الامتحان مراجعات الشهور ومراجعات لال الامتحان كله بينزل هنا على القناه لو انتم تابعينا من الترم الاول بقى فانتم عارفين هنعمل ايه ان شاء الله على القناه الدروس هتلاقوها بشكل منظم ومرتب في قايمه تشغيل اسمها كيميا ثانيه ثانوي هتلاقوا فيها دروس الترم الاول كلها وهينزل
وراها ان شاء الله دروس الترم الثاني طيب ايه بقى حكايه الترم الثاني الترم الثاني بسيط جدا وقصير جدا وسهل جدا هو منهج ثانيه ثانوي بشكل عام في الكيمياء قصير الترم الثاني فييه فصلين كبار الاولاني بيتكلم عن الروابط والتاني بيتكلم عن الجدول الدوري الجدول الدوري ده عباره عن درسين الكلام عن عناصر الفئه اس والكلام عن عناصر الفئه بي السلام عليكم ورحمه الله وبركاته شباب تانيه ثانوي كل ترم وانتم طيبين يا رب تكونوا بخير جميعا لو انتم متابعينا من الترم الاول فانتم مش محتاجين اوضح لكم بقى احنا هنعمل ايه لكن لو اول مره تشوفونا احنا بنشرح المنهج
كاملا هنا على يو بنشرح الدرس ونحل كتاب الامتحان عليه وننزل مراجعات الشهور ومراجعات ليالي الامتحان كله هنا على القناه باذن الله الترم ده سهل جدا وبسيط جدا وبشكل عام هو منهج تانيه ثانوي في الكيمياء صغير الترم ده عباره عن بابين الباب الاول بيتكلم عن الروابط واشكال الجزيئات والباب الثاني بيتكلم عن الجدول الدوري وبيتكلم تحديدا عن عناصر الفئه اس وعناصر الفئه بي ولو انت كده يعني فتحت الكتاب في الترم الاول فانت المفروض فاهم المصطلحين دول خلونا نتكلم عن الباب الاولاني اللي هنبدا بيه وهو الروابط واشكال الجزيئات بنتكلم فيه عن خمس انواع اساسيه من الروابط روابط ايونيه
تساهميه تناسقيه هيدروجينيه وفلز الثلاث روابط الاخار دول كلهم بيتشرح في نص ساعه تقريبا او اقل والرابطه الايونيه كذلك بتشرح في نص ساعه ساعه الا ربع الكلام كله او الصعوبه كلها والاسئله كلها بتيجي عن الروابط التساهميه طيب احنا هنمشي ازاي انء ان شاء الله في منهجنا هنشرح الرابطه الايونيه في درس وهنشرح كل الرابطه التساهميه في فيديو واحد الفيديو ده هيلم جزء من الدرس الاول والدرس الثاني والثالث عشان يبقى فيديو واحد كامل لامم الجزئيه دي على بعضها بعد كده هنشرح الرابطه التناسقيه يا اما مع التساهميه يا اما مع الروابط اللي بعدها يعني الباب الاول هيخلص ان شاء
الله على ثلاث اسابيع او على ثلاث دروس اختبار الشهر بتاعكم في الغالب هيكون على الرابطه الايونيه والتساهميه فهن في اسبوع بعد ما نشرح الرابطه الايونيه والتساهميه يعني ده كده الفيديو الاول وده كده الفيديو الثاني الفيديو الثالث هيكون مراجعات الشهر بتاعه الامتحان على الايونيه والتساهميه بعد كده ان شاء الله اما ناخد فيديو المراجعات بتاعه الشهر هنكمل تاني في الروابط التناسقيه والهيدروجينيه والفلزيه ونتوقف اسبوع ناخد فيه فيديو المراجعات مش هنتو قف عن النشر هنتو قف عن الشرح يعني هنقف عشان نراجع وهكذا فمنهج الشهر الاولاني هنخلص ونراجع منهج الشهر الثاني هنخلص وبعدين نراجع ان شاء الله الشهر الثالث
هنخلص وبعدين مراجعات ليل الامتحان طيب ده كده كان تصور سريع عن ال الشغل بتاعنا في الباب الاول والباب الثاني كذلك ان شاء الله قبل ما نبدا بقى في اول درس وهو التفاعل الكيميائي ونخش منه على انواع الروابط حابب انبه تنبيه مهم جدا في شويه معلومات احنا محتاجينها من الترم الاول لو انت مذاكر الترم الاول كويس على الاقل خالص يعني عارف التوزيع الالكتروني وعارف يعني ايه ذره ويعني ايه ا عنصر التوزيع الالكتروني في المستويات الرئيسيه ازاي وفي المستويات الفرعيه ازاي فانت ممكن تبدا معانا على طول لو حاسس انك ناسي الترم الاول او ما كنتش بتذاكر احسن
حاجه في الترم الاول فهتلاقي حاطط لك في وصف الفيديو الفيديو التاسيسي بتاع الترم الثاني يعني المعلومات اللي انت محتاجها من الترم الاول علشان تدخل بيها الترم التاني يبقى باكد كمان مره قبل ما تبدا معايا في الفيديو ده انت طالب من اثنين كننت بتذاكر كويس الترم الاول وفاكر التوزيع الالكتروني سواء في المستويات الرئيسيه او في المستويات الفرعيه الاساسيات يعني مش مهم تفاصيل كلها او انت طالب ما كنتش بتذاكر الى سبب ما يعني تقصير مش تقصير مش هتفرق كتير هتلاقي وصف الفيديو ده في رابط لفيديو تاسيس الترم الاول المعلومات اللي انت محتاجها عشان تخش بيها الترم الثاني
يلا بقى نبدا على بركه الله الترم الثاني بيبدا المنهج بالتفاعل الكيميائي وبيشرح لك يعني ايه اصلا تفاعل كيميائي التفاعل الكيميائي ببساطه بيكون ف شويه ذرات كده قاعدين في امان الله الذرات دي عاملين رابطه بينهم وبين بعض روابط احاديه ثنائيه ثلاثيه مش هتفرق اشكال الروابط لان احنا هنتكلم عن كل ده بالتفصيل دلوقتي ان شاء الله المهم ان الذرات دي كانت عامله روابط معينه كانت بينها علاقات معينه علشان يتفاعلوا مع بعض لازم يكسروا الروابط دي الاول علشان كل ذره تبقى حره في اختيار الذره اللي هتتشال معاها الشركه الجديده فكان دي كانت شركه ودي كانت شركه ودي كانت
شركه والشركات دي كلها اتهدت وبدات الشركات دي تكون حركات جديده الذرات تعمل روابط جديده هو ده اللي حصل بالظبط الروابط القديمه اتكسرت وتكونت روابط جديده ما بين نفس الذرات بس باشكال مختلفه بدل ما كانت الروابط بين الهيدروجين والهيدروجين هنا وهنا وبين الاكسجين والاكسجين هنا وهنا الروابط دي اتكسرت وبقت الروابط ما بين الهيدروجين والاكسجين هنا وهنا فبدل ما كان عندي جزيء اسمه ال2 والاتش 2 واو 2 بقى عندي جزيء جديد اسمه 2o او جزيء الميه فنقدر نعبر عن التفاعل الكيميائي انه ببساطه شويه حاجات بتتفاعل مع بعضها علشان تطلع لي نواتج جديده جميل جدا هذه المتفاعلات ايه
اللي بيتم بينها على سبيل المثال لو انا اخدت هنا 2 اتش 2 مع او2 هنفهم الكلام ده بالتفصيل واشكال الروابط وايه الخط والخطين والحاجات دي ما تقلقوش دول لما بيتفاعل مع بعض بيدوني اثنين ميه بهذا الشكل ايه اللي حصل لهم عشان يوصل للمرحله دي حصل كسر للروابط قديمه الروابط دي كده اتكسرت وتكونت روابط جديده ما بين النواتج فلو حابين نعرف التفاعل الكيميائي هنقول ببساطه هو كسر الروابط ما بين المتفاعلات المتفاعلات دي كسرنا الروابط ما بينها وتكوين روابط جديده ما بين النواتج حلو قوي في فرق مهم بقى لازم تعرفه وده اللي بيفرق لك ما بين التفاعل
الكيميائي ومجرد خلط مادتين على بعض يعني هل كل حاجتين احطهم على بعض بيحصل بينهم تفاعل كيميائي قال لك لا في حاجه اسمها اسمها الخلط وفي حاجه اسمها التفاعل الخلط هو ايه والتفاعل هو ايه لو جينا نبص على الفيديو ده كده هنلاقي ان هنا بيتم خلط مادتين المادتين دول بيتخلط مع بعض زي ما انت شايف كده ما حصلش بينهم اي تفاعل ولا اي حاجه لكن لو نفس المادتين اخذتهم بس سخنته سخنته ازاي يعني شويه نار او صاق زجاجيه مسخنه بالشكل ده هيحصل ما بينهم تفاعل كيميائي فنفس المادتين لما حطيتهم على بعض في ظروف معينه اتخلط بدون
اي تفاعل كيميائي بدون انتاج ناتج جديد ونفس المادتين لما حطيتهم على بعض بس في ظروف مختلفه وهي ظروف التسخين اتكونت روابط جديده ما بينهم فهو هنا بيفرق لك ما بين التفاعل الكيميائي والخلط كالتالي قال لك لو انت جبت حديد في شكل بودره بنقول عليها مراده حديد يعني حديد مطحون قطع صغيره وحطيته على بودر الكبريت وعملت الكلام ده في انائين مختلفين الاناء الاولاني الحديد والكبريت اتخلط على بعض فقط بدون اي تسخين بدون ظروف تجبرهم على التفاعل مع بعض هيفضل الحديد حديد وهيفضل الكبريت كبريت وبنسمع الكلام ده خلط للحديد والكبريت ازاي تتعرف على الخلط ببساطه الخلط قبله
وبعده ما بيغيرش في المحتوى شيء يعني الحديد والكبريت كانوا قبل الخلط حديد وكبريت وكانوا بعده نفس الحديد ونفس الكبريت بدون تكوين اي نواتج جديده ففي الخلط بينتج عندي نفس المكونات لا تتغير خصائص المواد المغلوطه بمعنى ايه بمعنى ان الحديد هنا لو قربت منه مغناطيس قبل الخلط هينجز للمغناطيس ولو خلطته مع الكبريت برده هينجز بال المغناطيس فما فيش اي جديد او اي تغير طرا على خواص الحديد بعد عمليه خلطه مع الكبريت لكن لو افترضنا ان انا حطيت الحديد على الكبريت وسخنته هم الاثنين هتبدا تتكون روابط جديده ما بينهم وهيت كون مركب جديد اسمه كبريتيد الحديد الاف
اي اس مش مطلوب منك دلوقتي حفظ اي رموز ولا اي صيغ للمركبات انا عاوزك تتخيل بس الفرق ما بين الخلط والتفاعل في الحاله دي هسميه تفاعل طب تفاعل ليه لان انا كان عندي حديد لخواص وكبريت له خواص نتج عندي مركب جديد اسمه كبريتيد الحديد له خواص جديده ومختلفه تماما عن خواص الحديد لوحده وخواص الكبريت لوحده طب يا ترى اشمعنى هنا حصل تفاعل وهنا ما قلناش تفاعل لان ببساطه هنا الحديد والكبريت دخلوا وخرجوا بنفس الخصائص يعني ما كانش في ظروف معينه للتفاعل ده جبرهم ان هم يرتبطوا مع بعض بروابط جديده لكن التسخين اللي هنا حفز التفاعل
ما بين الحديد والكبريت وكون لي مركب جديد اسمه كبريتيد الحديد وزي ما شفنا في الفيديوهات اللي فاتت ازاي لما البودر خلطناه مع بعض بدون تسخين ما حصلش اي جديد وازاي لما سخنا شويه اتكون مركب جديد نشا عن عمليه التسخين هنا بقى هيظهر سؤال مهم قوي هو ايه اصلا اللي يجبر الذرات ان هي تتفاعل مع بعض ما كل ذره تقعد لوحدها الهيدروجين يقعد لوحده والاكسجين يقعد لوحده والكبريت يقعد لوحده وماحدش يتفاعل مع حد قال لك ان الذرات دي ليها شغل زي ما احنا بننزل نشتغل الصبح كده ولها هدف عاوزه تحققه زي ما احنا برده بننزل الشغل
لنا هدف عاوزين نحققه فاحنا مثلا بننزل الشغل الصبح علشان ربنا سبحانه وتعالى يرزقنا بالمرتب بفلوس عشان نجيب ناكل ونجيب نشرب وربنا يغنينا عن الناس صح كده جميل جدا اهي الذرات بتشتغل برده بس هدف الذرات من شغلها انها تكسب فلوس في مستوى الطاقه الخارجي الفلوس بتاعه الذرات هي الكترونات فالهدف بتاع الذرات كلها انها تكمل مستوى الطاقه الخارجي بتاعها اشمعنى بقى الذرات بتحب تكمل مستوى الطاقه الخارجي بتاعها قال لك الذرات بتحب تكمل مستوى الطاقه الخارجي بتاعها لان الحاله دي بتديها استقرار والاستقرار هو هدفنا كلنا سواء كنا على مستوى البشر او على مستوى الذرات طب الاستقرار ده الذرات
بتوصل له امتى لما بتوصل للتركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل ان الغلاف الاخير او غلاف التكافؤ يحتوي على ثمان الكترونات يبقى نسال سؤال تاني الذرات ليه بتحب تخش التفاعل هتقول لي بتحب تخش التفاعلات علشان تستقر طب يعني ايه تستقر تستقر يعني مستوى الطاقه الخارجي بتاعها يكون شبه اقرب غير غاز خامل طب شبه اقرب غاز خامل ده يعني ايه يعني فيه ممان الكترونات غالبا مش فاهمين قوي عاوزين مثال كده نوضح به الكلام ده تعالى كده ناخد مثال على الغازات الخامله الغازات الخامله دي نوع من الغازات كده موجود في العمود الاخير من الجدول الدوري هذه الغازات لما جينا
نشوف سلوكها في الدنيا وفي التفاعلات لانها ما بتخش اي تفاعلات والسؤال ده كان حير الذرات الثانيه هو اشمع الغازات دي ما بترضاش تخش اي تفاعلات قال لك لان الغازات دي خلاص وصلت لمرحله الاستقرار طيب ايه هي بقى مرحله الاستقرار سالنا ان يومكن انت استقريت ازاي يعني سافرت مثلا وكونت كده نفسك ورجعت سالنا الكريبتون هو انت استقريت ازاي يعني اتجوزت مثلا و ايه حصل قال لك لا الاستقرار بتاع هذه الذرات لاحظناه في مستوى الطاقه الاخير لقينا ده اخره ثمان الكترونات وده اخره ثمان الكترونات وده اخره ثمان الكترونات وكذلك العنصر ده وكذلك العنصر ده باستثناء الهيليوم طبعا
اخره هيكون اثنين الكترون لان المستوى الاول اخره يتشبع باثنين الكترون فاللي عاوزين نوصل له ان حاله الاستقرار اللي احنا نقصدها للذرات هو ان يكون مستوى الطاقه الاخير يحتوي على ثمان الكترونات شبه الغاز الخامل القريب منه فهدف الروابط او هدف اي ذره من الذرات انها توصل للتركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل عشان كده الذرات تخش التفاعلات الكيميائيه بتكون مركبات مختلفه بترتبط مع غيرها من الذرات او حتى مع ذرات من نفس النوع علشان توصل للتركيب الالكتروني اللي شبه الغاز الخامل طيب اوصل التركيب الالكتروني اللي شبه الغاز الخامل ليه علشان الحاله دي بتعطي اكبر استقرار للذره التركيب الالكتروني اللي
بدور عليه هو ايه ثمان الكترونات في اخر مستوى طاقه باستثناء الهيليوم في اثنين الكترون يبقى كده فهمنا هدف التفاعل الكيميائي وهدف الروابط بشكل عام ان الذرات يبقى مستواها الاخير بيحتوي على ثمان الكترونات غالبا طيب جميل قوي بما ان انا عاوز اكمل المستوى الاخير في التوزيع الالكتروني بتاعي فانا كده هكون مهتم بالكترونات مستوى الطاقه الخارجي وده هيخلي الكترونات مستوى الطاقه الخارجي هي اللي تشارك في تكوين الروابط مع الذرات الثانيه بهدف الوصول ل اقرب غاز خامل في التركيب هتقول لي بيوصله ازاي يعني هقول لك لسه ما شرحنا احنا بس اتكلم على الهدف اللي هيحصل اللي هيحصل ببساطه
الذرات عاوزه تبقى شبه الغازات الايه المنتخ دي الغازات المستريحه المستقره دي شبهها في ايه شبهها في التوزيع الالكتروني بتاع المستوى الاخير الكلام ده بيتم ازاي لسه ما شرحنا خالص النقطه دي فالكتان مستوى الطاقه الخارجي في كل ذره هي المسؤوله عن تكوين الروابط والروابط هي المسؤوله انها تكمل المستوى الاخير بثمن الكترونات ده كلام ممتاز جدا جه واحد اسمه لويس بقى قال لك والله بما ان مستوى الطاقه الاخير الالكترونات اللي فيه هي اللي بتشارك في تكوين الروابط فانا هعمل نموذج النموذج ده هيسهل علينا رؤيه هذه الذرات فالنتيجه اللي عاوزين نوصل لها يا شباب من الحكايه دي ان
الكترونات مستوى الطاقه الخارجي في كل ذره من الذرات هي اللي هتكون محل الدراسه يعني لو في ذره فيها ثلاث مستويات بالشكل ده احنا هنهتم باخر مستوى لو في ذره في اربع مستويات بالشكل ده 2 8 8 1 فاحنا هنتم باخر مستوى وهكذا اخر مستوى ده هو اللي هتحصل فيه تكوين الروابط اللي هي موضوع درسنا بما ان اخر مستوى ده هو اللي بتحصل فيه الاحداث كلها فاحنا محتاجين نركز عليه محتاجين ندرسه هو بس محتاجين نتخلص بقى من الزحمه اين 8 7 مش محتاجين الاتنين وال8 دول قوي احنا محتاجين نركز على السبعه دي مين بقى اللي ساعدنا
في التركيز على السبعه دي قاللك عالم اسمه لويس قاللك بما انك لو عندك لات مستويات بتكون مركز على المستوى الاخير بس ولو عندك اربع مستويات بالشكل ده بتكون مركز على الاخير بس فانا هعمل طريقه للرسم نرسم بيها المستوى الاخير ونركز على عدد الالكترونات اللي موجوده جواه ونسهل على نفسنا دراسته فالويس ده قاللك بما انكم مهتمين بالكترونات المستوى الاخير انا مبدائيا كده مش هدرس المستويات ما قبل الاخير وهرك على اخر مستوى بس وهعمل لكم طريقه سهله تقدروا تشوفوا بيها الكترونات المستوى الاخير سواء في الذرات لوحدها او في الجزيئات ككل الذرات زي ذره الهيدروجين مثلا زي ذره
الاكسجين زي ذره الكربون النيتروجين اي ذره منفرده نقدر نرسم فيها الكترونات التكافؤ يعني ايه الكترونات التكافؤ يعني الكترونات اخر مستوى او لو حتى عندي جزيء زي جزيء الميه ال h او اش فانا اقدر ارسم ذره الهيدروجين والاكسجين والهيدروجين وهم مرتبطين مع بعض وارسم كمان عدد الكترونات مستوى الطاقه الاخير هنا وهنا وهنا طب ازاي بقى عم لويس ساعدنا اننا نركز في دراستنا على الكترونات اخر مستوى تعال نشوف مع بعض كده اولا كده هناخد ازاي لويس نموذج نقطي نرسم بيه الذرات المنفرده نقطي يعني ايه يعني بنستخدم فيه النقط طيب انا لو افترضنا ان انا عندي ذره منفرده
اكس الذره دي مستوى الطاقه الاخير بتاعها هدفه ان يوصل لثمان الكترونات وبالتالي انا اقصى عدد من الالكترونات هرسم في المستوى الاخير هيكون مان الكترونات فلو افترضنا ان عندي ذره اكس الذره دي لو فيها الكترون واحد في المستوى الاخير هرسم فوق طب لو فيها الكترونين هرسم واحد فوق وواحد تحت طب لو فيها لاته هرسم فوق تحت شمال طب لو فيها اربعه فوق تحت شمال يمين طب لو خمسه فوق تحت شمال يمين فوق تحت شمال يمين كده انا رسمت مان الكترونات واحد يقوللي لو عايز ارسم تسعه هقوللك مافيش تسعه كده كده المستوى الاخير اخره بيتش ابع بثمان
الكترونات مش هتلاقي ذره مستوى الطاقه الرئيسي الاخير بتاعها بيحتوي على اكتر من ممان الكترونات عشان كده ده كان اقصى عدد من الالكترونات هنتعامل معاه او اقل طيب لويس قال لك ايه بقى قال لك والله اي ذره عندك هتقابلك هيكون فيها الكترون لثمانيه لو فيها الكترون واحد هترسمه هنا 2 3 4 5 6 7 8 ده كده نموذج لويس بس ركز معايا انا بتكلم هنا على ذره منفرده لوحدها على سبيل المثال طبعا انا هنا هاكد لك على الترتيب فوق تحت شمال يمين فوق تحت شمال يمين ده ترتيب الثمان الكترونات بتوعنا تعالى ناخد مثال على ذره النيتروجين
ال n س ذره النيتروجين الن س دي لو جيت اوزعها هلاقيها 2 خ هل هي كده قاعده مبسوطه ومستقره قال لك لا هي عاوزه تكمل الخمسه دي وتحولها الى ثمان الكترونات هنعمل الكلام ده ازاي ده موضوعنا في الباب الاول كله ازاي نظبط الكترونات المستوى الاخير لكن احنا دلوقتي ما بنشوفش ازاي نظبط احنا دلوقتي بنشوف ازاي نرسم الذره بشكل يسهل علينا دراستها بعد كده لويس قال لك ايه قال لك انا مهتم بالمستوى الاخير مهتم بالخمس الكترونات دول فهحس ذره النيتروجين وارسم هنا كده الكترون اين 3 4 خ فده ببساطه كده هو نموذج لويس النقطي لتمثيل ذره
النيتروجين المنفرده ناخد كمان مثال على الليثيوم الليثيوم عدده الذري ثلاثه وبالتالي توزيعه الالكتروني اين واح الواحد ده هو عدد الكترونات مستوى الطاقه الرئيسي الاخير وبالتالي لو عاوز امثل هذه الالكترونات باستخدام نموذج لويس النقطي هرسم الكترون واحد هنا فقط وهستنا بقى المستويات ما قبل الاخير لاننا اتفقنا احنا مهتمين بدراسه المستوى الاخير هو اللي فيه الالكترونات اللي احنا هندخلها في الروابط بعد كده مثال كمان على الفلور الفلور عدده الذري تسعه وتوزيعه اين س لو انت ناسي التوزيع ده يبقى انت ما شفتش الفيديو التاسيسي رابط الفيديو التاسيسي هتلاقيه في وصف الفيديو علشان الناس بس اللي بتقول ايه في
الحاجات دي احنا نسيناها احنا عاملين فيديو كامل يفكرك بكل حاجه من الصفر لحد ما تقف معانا في النقطه اللي احنا فيها دي ان شاء الله السبع الكترونات دول هنمثل ازاي هتروح راسم ذره الفلور المنفرده وبعد كده ترسم سبع الكترونات بالترتيب ده فوق تحت شمال يمين فوق تحت شمال وتقف ليه عشان كده انت خلصت السبع الكترونات بتوعك زي الفل جدا طب النيون 10 اخر مثال قاللك انيون 10 عدده ذري اين 8 فالراجل ده بقى بيحتوي على الثمان الكترونات كاملين وهنا نعرف على طول ان هو غاز خامل الثمان الكترونات همثل ازاي اظن بقى انتوا دلوقتي عارفين اكترر
مني فوق تحت شمال يمين فوق تحت شمال يمين كده انا رسمت نموذج لويس النقطي المعبر عن ذره النيون المنفرده طب لو في بقى اكتر من ذره مرتبطين مع بعض وعاوزين نرسم الالكترونات اللي حواليهم نموذج لويس النقطي للجزيئات يا ترى هنعمل ده ازاي عاوزك تاخد بالك ان كتاب المدرسه او حتى كتاب الامتحان مش مفرق ما بين تمثيل نموذج لويس النقطي للذرات المنفرده وللجزائر الحته دي كده حاول تاخدها عندك كملح وظه علشان ما تتلخبطش وانت بتحل بالنسبه للجزيئات بقى ايه هي الجزيئات الجزيئات ببساطه هي ذرات عملت روابط فيما بينها الروابط دي اشكالها ازاي قال لك خطوط كده
ممكن تكون خط واحد ممكن تكون خطين زي كده مثلا السي مع الاو ممكن تكون ثلاث خطوط زي الن مع ال ان دي بنسميها رابطه احاديه عشان خط واحد و دي بنسميها رابطه ثنائيه علشان خطين ودي بنسميها رابطه ثلاثيه علشان ثلاث خطوط طب الخطوط دي معناها ايه معناها روابط تساهميه طب يعني ايه روابط تساهميه انتوا لسه ما اخدتهاش هناخدها ان شاء الله الترمد طب ليه كتاب المدرسه جايب لنا امثله على الروابط التساهميه واحنا لسه ما اخدناها دي بقى صراحه من عجائب الزمن يعني نموذج لويس النقطي ده مكان شرحه اصلا بعد شرح الرابطه التساهميه مش في اول
دس بالمنظر ده لكن انا طبعا لو اجلته ل مع بعض الرابطه التساهميه هتقول هو حضرتك بتعكس ترتيب الكتاب واحنا مش فاهمين ومش عارفين نذاكر والصياح المعتاد بتاع كل ايه كل سنه فاحنا هنمشي معاكم على ترتيب كتاب المدرسه لكن تبقى فاهم ان في حاجات هنا لسه هتتشرب قدام كان المفروض مكانها يبقى قدام بس خلاص بقى ايه نصيبنا وهنشتغل عليها هتلاقي عندك جزيء الجزيء تعرفه ازاي هتلاقي فيه اكتر من ذره واحده يعني ذرتين فما فوق يبقى ده على طول اسمه جزيء واحيانا على فكره الذره المنفرده بتكون جزيء زي ذره الفلزات بس يعني ايه مش وقت التفريعات دلوقتي
يعني هو السؤال بيجي لك كالتالي بيجيب لك جزيء مرسوم بالشكل ده ويطلب منك تحوله لنموذج لويس النقطي طب بتعمل انت ايه ببساطه ببساطه بتحول كل رابطه كل خط بتحوله لاثنين الكترون اتفقنا ان الخط ده بيعبر عن الرابطه التساهميه اللي انتم لسه مش عارفين معناها ولا لسه شرحتها بس ده ترتيب الكتاب كل رابطه تساهميه هتحول لاثنين الكترون يعني الخط ده كده هتحول لاثنين الكترون وده هتحول لاثنين الكترون وده هتحول كده لاثنين الكترون انت كده عملت ايه انت كده حولت الروابط الى نقط النقط دي بتعبر عن ايه قال لك كل خط بيعبر عن الكترون والتاني لان كل
رابطه بتتكون من اثنين الكترون معلومه انت مش عارفها لانك لسه هتاخدها قدام رسمنا نقطتين نقطتين نقطتين بيعبروا على اثنين الكترون في كل رابطه جميل بعد كده مطلوب منك ايه بعد كده مطلوب منك انك تتاكد ان كل ذره حواليها ثمان الكترونات يعني النيتروجين هنا مثلا حواليه 2 4 6 مش 8 الكترونات طب اعمل ايه كمل الالكترونات اللي حواليه لثانيه يعني هتحط هنا كمان اثنين الكترون جدعنه من عندك انت كده لحد ما نشرح الرابطه التساهميه فكده بقى النيتروجين حوالي 2 ا س مان الكترونات وكده انت رسمت نموذج لويس النقطي الجزيء ده بشكل سريع هيطلع واحد مركز معايا
دلوقتي ويقول لي طب ما حضرتك كده النيتروجين بس اللي حواليه مان الكترونات المفروض الهيدروجين كمان يكون حواليه ثمانيه والهيدروجين كمان يكون حواليه ثمانيه والهيدروجين كمان يكون حواليه ثمانيه هقول لك ان في ثلاث ذرات هنتعامل معاهم بيكون حواليهم اثنين الكترون فقط الذرات دي هي الهيدروجين وال الليثيوم والبريليوم الهيدروجين توزيعه الالكتروني واحد والليثيوم توزيعه الالكتروني اين واح والبريليوم توزيعه الالكتروني اين اين فهذه الذرات بتلاقي انه من الاسهل ليها ان هي تبقى شبه الغاز الخامد اللي اسمه الهيليوم واللي بينتهي توزيعه الالكتروني باثنين الكترون طب ازاي الكلام ده قال لك الهيدروجين بتحول الواحد ده الى اثنين الليثيوم بتفقد الواحد
ده خالص ويبقى المستوى الاخير بتاعها فيه اثنين والبريليوم بتفقد المستوى الاخير برض ويبقى المستوى الاخير بتاعها فيه اثنين فمستوى رئيسي واحد بيحتوي على اثنين الكترون مستوى رئيسي واحد بيحتوي على اثنين الكترون مستوى رئيسي واحد بيحتوي على اثنين الكترون الثلاث ذرات دول بنكمل باثنين الكترون فقط يعني بيبقى حواليهم في الجزيئات اثنين الكترون فهن الاقي الهيدروجين هنا حواليه اثنين الكترون وهنلاقي الهيدروجين هنا حواليه اثنين الكترون وهنلاقي الهيدروجين هنا حواليه اثنين الكترون فكده بقى الهيدروجين شبه الغاز الخامل اللي اسمه الهيليوم وكذلك الهيدروجين ده والهيدروجين ده وكده بقى النيتروجين حواليه ممان الكترونات وبقى زيه زي كل الغازات الخامله التانيه
بينتهي بثمان الكترونات في مستوى الطاقه الاخير وبيبقى تحديدا شبه الغاز الخامل اللي اسمه النيون اللي بيحتوي على 10 الكترونات وتوزيعه 2 8 باكد المره الالف انا لسه ما شرحت الروابط ومعانيها احنا بنشرح بس ازاي نرسم نموذج لويس النقطي للجزيئات قبل ما ناخد مثال تاني على نموذج لويس النقطي عاوز اوضح معلومه مهمه جدا هنا ازواج ال الكترونات اللي مستخدمه في تكوين رابطه ما بين ذرتين بنسميها زوج ارتباط وازواج الالكترونات اللي مش مستخدمه في تكوين رابطه ما بين ذرتين بنسميها زوج حر فده مثلا كده بنسميه زوج ارتباط اللي عليهم الدائره الخضراء دي ليه بنسميه زوج ارتباط لان
هم زوج من الالكترونات ربطوا ما بين النيتروجين والهيدروجين ربطوا ما بين النيتروجين والهيدروجين ربطوا ما بين النيتروجين والهيدروجين لكن زوج الالكترونات اللي لوحده ده فوق النيتروجين واللي مش رابط ما بين النيتروجين وذره ثانيه ده بنسميه زوج حر يعني زوج من الالكترونات متحرر مش مربوط ولا محبوس ما بين ذرتين مش الهدف منه انه يربط ما بين ذرتين زي الازواج دي هو زوج حر منطلق وله دور طبعا مهم جدا في شكل الرابطه التساهميه هنعرفه ان شاء الله لما ناخد اشكال الروابط التساهميه لكن اللي انا عاوزك تعرفه لحد دلوقتي ان في عندي زوج ارتباط بيربط ما بين ذرتين
وفي زوج حر لا يربط ما بين ذرتين تعالوا ناخد كمان مثال على نموذج لويس النقطي للجزيئات ده جزيء هيديه لك هو في الامتحان كده ما تقلقش يعني هيرس لك بالشكل ده ويطلب منك انك تحوله لنموذج لويس النقطي هتعمل ايه زي ما اتفقنا الخطوه الاولى اني احول كل رابطه احاديه الى اثنين الكترون فحط هنا اثنين الكترون وهنا اثنين الكترون ودول ثلاث روابط احاديه رابطه ورابطه ورابطه فدي هيكون عليها اثنين ودي عليها اثنين ودي عليها اين وهنا هيكون في اثنين وهنا هيكون في اثنين كده انا عملت الخطوه الاولى رسمت على كل رابطه من الروابط او مكان كل
رابطه من الروابط اثنين الكترون لان ببساطه كل رابطه بتتكون من اثنين الكترون حلو قوي بعد كده هعمل ايه قال لك بعد كده الخطوه اللي جايه انك تكمل حوالين كل ذره من الذرات بثمان الكترونات فالفلوس حواليه اثنين الكترون فقط فانت جدعانا من عندك كده لحد ما نشرح الرابطه التساهميه هتحط ممان الكترونات 2 4 6 والاتنين دول يبقى كده الاجمالي مانيه طيب هتيجي تشوف الكربونه دي هتلاقي حواليها 2 4 6 8 فمظ بوطه هتيجي تشوف الكربونه دي هتلاقي حواليها 2 4 6 8 ف مضبوطه هتيجي تشوف النيتروجين دي هتلاقي حواليها 2 4 6 ف ناقصها اين الكترون
تحطهم وكده في الحاله دي يكون النيتروجين حواليه مان الكترونات يكون الكربون حواليه ممان الك الرونات يكون الكربون التانيه حواليها ممان الكترونات واخيرا يكون الفلور حواليه مان الكترونات جميل كده كده تاكدنا ان كل ذره من الذرات حواليها مان الكترونات طب اشمعنى الهيدروجين يعني احنا اتفقنا بقى ان في لات ذرات الهيدروجين والليثيوم والبريليوم لو شفتهم في اي مركب هتكمل باتنين الكترون فقط ف الهيدروجين هنا حواليه اين الكترون والهيدروجين هنا حواليه 2 الكترون وده تمام وزي الفل كده عدد ازواج الارتباط هنا كام بقى اه ازواج الارتباط يعني ايه يعني ازواج الالكترونات الاتنينات بتاعه الالكترونات اللي بتربط ما بين
ذرتين مختلفتين ادي عندي كده واحد ده انين 3 4 5 6 س دول كده سبع ازواج ارتباط مستخدمين في الربط ما بين ذرتين مختلفتين حلو قوي طيب عدد الازواج الحره تعال نعد لهم ادي عندي هنا زوج حر يعني زوج موجود على ذره من الذرات بس ما بيربط بينها وبين ذره تانيه وعندي هنا برض وهنا وهنا زوج حر فانا عندي في هذا المركب اربع ازواج حره عدد الكترونات الارتباط دي فكره من افكار الاسئله بقى لو سالك على الالكترونات مش عدد الازواج يعني مش الاتنينات هتضرب السبعه دي في اثنين فهت ق له والله 2 في 7 ب
14 الكترون ولو سالك على عدد الالكترونات الحره هتضرب الاربعه دي في انين هيديك مان الكترونات تعالوا بقى ناخد مثال اخير على نموذج لويس النقطي للجزيئات هيديك الجزيء بالشكل ده وهيطلب منك تحويله لرسم نموذج لوفيس النقطي هتعمل انت ايه الخطوات في دماغك ثابته كل خط من الخطوط دي بيمثل رابطه تساهميه وكل رابطه تساهميه بتتكون من اثنين الكترون فهش كل خط واحط مكانه اثنين الكترون ادي اثنين الكترون وثنين انا ماشي مع كل خط بحط عليه نقطتين بالشكل ده بعد كده بتاكد ان كل ذره من الذرات حواليها تمان الكترونات مش اقل من كده فلو جيت ابص مثلا على
ذره الاكسجين دي هلاقي حواليها اربع الكترونات فقط فهل 2 ا 6 8 هاجي ابص على ذره الاكسجين دي هلاقي حواليها اين عه ففاض خلينا ناخد دي 6 8 على الاكسجين دي ونفس الكلام هنا فاضل 6 8 على الاكسجين ادي لو لقيت ذره من الذرات زي الكبريت حواليها اكتر من ثمان الكترونات فده له تفسير هناخده في الرابطه التساهميه ان شاء الله زي ما وضحت لكم انا بس هنا بتعلم ارسم نموذج لويس النقطي هتسيب الالكترونات اللي حواليها مش هتعمل فيها اي حاجه طالما هي ثمانيه فما فوق فهت سيب الوضع كما هو عليه لحد ما تفهم ايه سبب
الكلام ده في الروابط تساهم ايه فاحنا كده مشينا على كل الجزيء اللي ما كانش وصل لثمانيه وصلناه لثمانيه زي الاكسجين دي ودي ودي وذرات الهيدروجين والليثيوم والبريليوم هكملها اثنين فقط فال الهيدروجين دي حواليها اثنين فتمام جدا ودي حواليها اثنين فتمام جدا هاجي اتاكد كده هلاقي الاكسجين دي حواليها مانيه الكبريت حواليها اكتر من مانيه هسيبها الاكسجين حواليها مانيه والاكسجين دي حواليها مانيه والهيدروجين دي حواليها اثنين والهيدروجين دي حواليها اثنين فكل حاجه زي الفل وكده يكون خلصنا نموذج لويس النقطي جيت ابص على الاكسجين اللي تحت لقيت نفسي مش مش حاطط حواليها ثمانيه حاطط عليها اين اربعه يبقى
لسه سته ثانيه فهل السته والثمانيه بتوعها وبكده الاكسجين دي يكون حواليها لثمانيه هي كمان كده الحمد لله مش محتاجين اي معلومات ثانيه في نموذج لوس النقط سواء بنمثل لذره منفرده هنكتب التوزيع الالكتروني بتاعها وناخد المستوى الرئيسي الاخير ونكتب التمع الالكترونات فوق تحت شمال يمين فوق تحت شمال يمين او اقل من كده لو هم اقل من ثمانيه لو جزيء من الجزيئات هيديه لك مرسوم بالروابط دي او انت هتتعلم ترسم الروابط دي ان شاء الله على مدار الترم وكل رابطه هتشيلها وتحط اثنين الكترون وتشوف الذرات بتاعتك تكمل كل ذره حواليها ثمان الكترونات معدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم ولو
لقيت ذره من الذرات حواليها اكتر من مانيه هتسيبها زي ما اخدنا في المثال ده لو سالك هنا بقى عدد ازواج الارتباط هتقول له كم زوج ارتباط تعالوا نعد مع بعض ادي 1 2 3 4 5 6 7 مان ازواج ارتباط زي ما انتم شايفين كده عدد ازواج الارتباط مانيه طب عدد الازواج الحره كام قال لك ادي 1 اين 3 4 5 6 7 8 فعدد الازواج الحره برض مانيه اظن كده احنا اخدنا كل حاجه ممكن تتقال في الجزئيه دي تعالوا بقى ندخل في موضوعنا وهو الروابط واشكال الجزئيه دي كده كان تعتبر مقدمه يعني ايه تفاعل
كيميائي وازاي هنرسم الذرات علشان نوضح عليها التفاعلات الكيميائيه والروابط اللي بتتكون ما بينها الروابط واشكال الجزيئات المقرره علينا نوعين اساسيين روابط كيميائيه وروابط فيزيائيه وهنشرح الفرق بتاع كل واحده ان شاء الله في مكانها الروابط الكيميائيه دي ثلاث انواع الروابط الايونيه الروابط التساهميه الروابط التناسقيه اما الروابط الفيزيائيه دي بقى هي عباره عن نوعين روابط فلزيه وروابط هيدروجينيه الروابط التساهميه هتنقص معانا لثلاث انواع لان زي ما وضحنا هي اطول موضوع قطبيه وغير قطبيه ونقيه ونظريات تفسيرها هنتكلم عن ثلاث نظريات مش هشغل دماغكم دلوقتي باسمائهم لكن ده كده المخطط العام بتاع الباب الاول لما نخلص الموضوعات اللي قدامنا
دي يبقى احنا كده خلصنا الباب الاول كاملا باذن الله الفرق الاساسي ما بين الروابط الكيميائيه والروابط الفيزيائيه ان الروابط الكيميائيه بيكون فيها حركه للالكترونات من ذره للثانيه يعني لو انا ذره برتبط مع ذره اخرى فيا اما انا بديها الكترونات يا اما باخد منها الكترونات يا اما بنتش مع بعض الالكترونات بشكل ما فالالتهاب الكيميائيه هي اللاعب الرئيسي اما في الروابط الفيزيا فما بيكونش في حركه للالكترونات من ذره للثانيه الهيدروجينيه مثلا ب بيكون مجرد تجاذب بين الموجب والسالب والفلزيه بتكون الالكترونات بتتحرك مكانها ما بتسيب ذرته ولا حاجه التفاصيل دي كلها من باب بس الدردشه قبل ما نبدا
في موضوعنا لكن التفاصيل كلها في الدروس اللي جايه ان شاء الله فالروابط واشكال الجزيئات اللي عليه اما روابط كيميائيه او فيزيائيه الكيميائيه ثلاث انواع والفيزيائيه نوعين اطول نوع فيهم هو الرابطه التساهميه درسنا النهارده ان شاء الله هناخد فيه الرابطه الايونيه الدرس اللي جاي هناخد فيه الرابطه التساهميه بالكامل هتلاقي الفيديو طويل جدا في الانواع ونظريات التفسير لحد ما نخلص بقى الحته دي خالص وغالبا بعد كده هيكون امتحان الشهر ثم تتوالى ان شاء الله الدروس بتاعتنا على مدار الترن زي ما اتفقنا قبل كده يا شباب ان هدف الروابط هو الوصول للتركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل اللي هو
اخر مستوى بيكون فيه ثمان الكترونات ما عدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم زي ما وضحنا من شويه يعني ايه التركيب الالكتروني الاقرب بغاز خامل يعني غلاف التكافؤ او المستوى الاخير املاه بثمان الكترونات ما عدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم بيتملي تنين الكترون ازاي بوصل بقى للتركيب الالكتروني الاقرب غاز خامل يعني الذرات بتعمل ايه علشان يبقى تركيب الالكتروني بتاع المستوى الاخير بتاعها شبه الغاز الخامل قال لك هي بتعمل حاجه من اثنين اساسيين قوي في حاجات ثانيه طبعا زي الرابطه التناسقيه بس دول اشهر طريقتين الذرات بتوصل بيهم للتركيب الالكتروني لاقرب غ خامل يا اما تعمل ما يسمى بالرابطه الايونيه يا اما
تعمل ما يسمى بالرابطه التساهميه الرابطه الايونيه كده من اسمها هي بيتكون فيها ايون موجب وايون سالب الايون الموجب والايون السالب بيتكون ازاي عن طريق فقد واكتساب كامل للالكترونات زي ما هنشرح دلوقتي حالا في الروابط التساهميه بيحصل فقد واكتساب جزئي للالكترونات واللي بنقول عليه بقى بالتعبير الادق مشاركه للالكترونات ازاي الكلام ده بيحصل ومين هي الذرات اللي بتفقد ومين الذرات اللي بتكتسب وايه اللي بينتج عن الفقد والاكتساب هو ده موضوعنا النهارده ان شاء الله واحنا بنتكلم عن الروابط الايونيه الروابط الايونيه ببساطه كده لو حبينا نعرفها فهن ق ان هي ليها ثلاث شروط اول شرط واهم شرط انها
تتم بين ذره فلز ولا فلز فلو لقيت مثلا اثنين من اللافلزات زي النيتروجين والاكسجين مثلا فمستحيل تتكون بينهم رابطه ايونيه لان اول شرط من شروط الرابطه الايونيه انها تتكون ما بين فلز ولا فلز لو لقيت فلز وفلز مثلا الحديد والالومنيوم فمستحيل تتكون بينهم رابطه ايونيه لان اول شرط من شروط الرابطه الايونيه انها تكون ما بين فلز ولا فلز زي ايه مثلا زي الصوديوم كمثال على الفلزات والكلور كمثال على اللا فلزات فالشرط الاول انها تكون ما بين فلز ولا فلز الشرط الثاني ان يحصل فيها فقد واكتساب ل الكترونات الفلز هيفقد الكترونات واللا فلز هيكتسب الالكترونات دي
زي ما هنوضح دلوقتي اخيرا بقى فرق السالبيه لازم يكون اكبر من 1.7 انا لسه ما شرحت ولا شرط من الشروط دي انا بدردش معاك بس كده ان الرابطه الايونيه ليها ثلاث شروط ثلاث عناوين هناخد فيهم وقتنا دلوقتي ان شاء الله في الشرح اولا تكون بين فلز ولا فلز ثانيا يحصل فيها فقد واكتساب ل الالكترونات ثالثا ان فرق السالبيه ما بين الفلز واللا فلز دول يكون اكبر من 1.7 طيب بما ان الشرط الاول في الرابطه الايونيه انها تكون من فلز ولا فلز فين الفلزات في الجدول الدوري مبدايا كده المنطقه اللي في النص دي هندرسها السنه الجايه
ان شاء الله العمود الاول والثاني من الجدول الدوري او المجموعه الاولى والثانيه ال 1 اي وال 2و اي كلهم فلزات باستثناء الهيدروجين فهي دروجين ده لا فلز فاي عنصر هتلاقي هنا هو عباره عن فلز الالومنيوم هنا هو اشهر فلز الناحيه الثانيه في المجموعه ب بعد كده هتلاقي كل العناصر دي كده اللي انا معلم لك عليها هي عباره عن لافلزات طيب بما ان الرابطه الايونيه شرطها الاول انها تكون بين فلز ولا فلز ازاي هنعرف الفلزات من اللا فلزات قاللك بطريقتين الطريقه الاولى اللي قلناها في الكورس التاسيسي والطريقه الثانيه انك من الجدول الدوري تقدر تقول ان العمودين
اللي هنا دول كلهم عباره عن فلزات باستثناء الهيدروجين والناحيه التانيه اشهر الفلزات الموجو الالومنيوم بقيه العناصر هتقابلها في بعض الاسئله بس النادره لكن ما تبقى بقى هيبقوا يا اشباه فلزات يا لا فلزات اللي انا معلم لك عليهم دول كده هم اللا فلزات لكن المطلوب منك ببساطه هي حاجه سهله قوي انك تعرف اشهر الفلزات الموجوده واللي هتدرسها وتعرف اشهر اللافلزات الموجوده واللي هتدرسها اشهر الفلزات اللي هقابلها وندرسها السنه دي الليثيوم الصوديوم والمغنيسيوم والالومنيوم والبوتاسيوم والكالسيوم واشهر الفلزات اللي هقابلها الهيدروجين والكربون والاكسجين والنيتروجين العناصر قليها في الغازات المشهوره مثلا غاز الهيدروجين مشهور غاز الاكسجين مشهور غاز ثاني
اكسيد الكربون اللي من الكربون والاكسجين مشهور غاز النيتروجين انا بس بسط لك الموضوع علشان ان شاء الله يوص لك بسهوله بعد كده الهالوجينات الفلور والكلور والبروم واليود دي ايضا من اللافلزات فاللي على الشمال دول حاول تحفظهم كفل ازات وهنا دول اللافلزات لو ه تتكون رابطه ايونيه هتكون ما بين واحد من هنا وواحد من هنا فلو لقيت في السؤال عنصرين من ناحيه واحده يعني اكسجين وكربون مثلا فمستحيل الرابطه اللي بينهم تكون ايونيه لو لقيت عنصرين من هنا صوديوم وبوتاسيوم مثلا فمستحيل الرابطه بينهم تكون رابطه ايونيه حلو قوي تعالوا بقى ناخد الرابطه الايونيه بتتكون ازاي ده مثال
لغاز خامل الارجون توزيعه 2 8 88 المستوى الاخير بتاعه في ثمان الكترونات راجل مستقر مبسوط مش عاوز يرتبط بحد ولا حد يرتبط بيه ولا عاوز يخش فيه جزيئات ولا يصدع دماغه لو جينا نبص بقى على البوتاسيوم 19 توزيعه 2 8 8 1 يعني مستوى الطاقه الاخير بتاعه في الكترون واحد الكلور توزيعه 2 8 7 يعني مستوى الطاقه الاخير بتاعه في سبع الكترونات زي ما انتم شايفين هنا كده المستوى الاخير ما فيهوش مانيه وهنا المستوى الاخير ما فيهوش مانيه هل انت مبسوط يا بوتاسيوم بوضعك كده قال لك لا والله انا كل شويه ابص على الارجون واتحسر
نفسي ابقى زيه كده 2 8 8 طب هل يا كلور انت مبسوط بوضعك كده قال لك برض لا انا كل شويه ابص على الارجون واتحسر برض نفسي يبقى مستوى الطاقه الاخير بتاعي في ثمان الكترونات فج فكر الكلور والبوتاسيوم وقعدوا مع بعض وقاله طب احنا ممكن نعمل حركه ظريفه جدا الحركه دي تحل بيها يا بوتاسيوم مشكلتك وانا الكلور برض احل مشكلتي يا ترى ايه هي الحركه دي الحركه دي ببساطه ان البوتاسيوم يفقد الالكترون الاخير ده لو البوتاسيوم فقد الالكترون الاخير هيتحول لايون موجب لان زي ما شرحنا في فيديو الكورس التاسيسي اللي ساب لك الرابط بتاعه في
وصف الفيديو لازم تسمعه قبل ما تخش على الفيديو ده الالكترون ده ببساطه شديده جدا لو فقده هتبقى شحنته السالبه نقصت وبالتالي شحنته الموجبه هتزيد فهيت حول من بو شحنته صفر الى بوتاسيوم شحنته موجبه لانه فقط الكترون سالب واحد فهتبقى توزيعه 2 8 8 طب الواحد اللي كان هنا راح فين ما الواحد ده خلاص هو رمايه فهيبقى توزيعه 2 8 8 شبه توزيع الارجون 2 8 8 ودي حاجه حلوه قوي بس الالكترون ده ما ينفعش يترمي في الشارع كده لازم يقعد جوه بيت ما ينفعش الالكترون يتفسح في الشارع لوحده كده فالبوتاسيوم علشان يفقد الالكترون ده محتاج
حد يستقبل الالكترون بتاعه في بيته لان زي ما اتفقنا ما ينفعش الالكترون يمشي في الشارع كده فالبوتاسيوم هيستازين الكلور انه يدي له الالكترون بتاعه تاني كده الالكترون هيتحرك من البوتاسيوم يروح يقعد عند الكلور طب الحكايه دي مفيده ولا ضاره للكلور ده الكلور اتبسط جدا لما حصلت الحركه دي طب اتبسط ليه لان ببساطه المستوى الاخير بتاعه اللي كان فييه سبعه بقى فيه مانيه وكده بقى الكلور هو و كمان بعد اكتساب الكترون بقى توزيعه 2 8 8 بعد ما كان 2 8 7 طب يا ترى شحنه الكلور حصل فيها ايه قال لك الكلور اخد الكترون سالب فشح
نته السالبه زادت فبقى اسمه ايون الكلوريد سالب واحد وبكده حصل فقد عند البوتاسيوم واكتساب عند الكلور الفقد بتاع البوتاسيوم خلاه شبه الارجون 2 8 8 والاكتساب ب بتاع الكلور خلاه شبه الارجون برض 2 8 8 مش شرط طبعا يكونوا شبه الارجون المهم يكونوا شبه اي غاز خامل المهم يكون المستوى الاخير بثمانيه مش هتفرق بقى شبه الارجون شبه الكريبتون شبه النيون مش هنختلف في الغاز الخام اللي انا هوصل لله بس الذرات بتوصل لاقرب غاز خامل ليها حلو قوي ايه اللي هيحصل بعد كده بقى اللي هيحصل بعد كده ببساطه ان البوتاسيوم عندي بقى شحنه موجبه والكلوريد عندي
بقى شحنه سالبه الموجب هيتجاب مع السالب فكده اتكون عندي مركب جديد اسمه كلوريد البوتاسيوم والرابطه ما بين الايونات اللي فيه ما هو ده بقى اسمه ايون موجب وده بقى اسمه ايون سالب لان شحنتهم اتغيرت عن الصفر فبقت اسمها رابطه ايونيه فيعني ايه ايون ببساطه ايون يعني ذره فقدت الكترون او اكتسبت الكترون اللي فقدت الكترون بنقول عليها ايون بس شحنته موجبه ايون موجب واللي اكتس سبت الكترون بنقول عليها ايون بس شحنته سالبه ايون سالب فالموجات جاذب مع السالب الايون الموجب بيتجزء مع الايون السالب علشان يعمل لي الرابطه الايونيه تعالوا كده نراجع على الشروط بتاعتنا الرابطه اتكونت
ما بين فلز ولا فلز الرابطه حصل فيها فقد واكتساب للالكترونات مين اللي فقد الفلز هو اللي فقد ومين اللي اكتسب اللا فلز هو اللي اكتسب وكده اول شرطين اتحقق ما بين فلز ولا فلز وفقد واكتساب الشرط الثاني لسه هنشرح دلوقتي حالا ان شاء الله خلونا ناخد كمان مثال على الرابطه الايونيه النيون المره دي هو الغاز الخامل اللي هنوصل له وزي ما قلت لكم مش هتفرق مين الغاز الخامل اللي هيوصل له ممكن الذرتين يوصلوا لنفس الغاز الخامل ممكن ذره توصل للنيون وذره تبقى شبه الارون مش هنختلف خالص في طبيعه الغاز الخام اللي انا عاوز اوصل له
هنا وهنا المغنيسيوم عدده الذري 12 وتوزيعاته 2 8 2 يعني المستوى الخارجي الاخير في اين الكترون 2 8 2 والفلور عدده الذري ت فتوزيع 2 س 2 س حلو قوي المغنيسيوم قعد مع الفلور الفلور زي ما انتم شايفين توزيعه 2 س يعني فاض لله الكترون واحد بس ويبقى شبه النيون 2 8 فالفلم المغنيسيوم كده وقال له ايه يا مغنيسيوم انت ايه مشكلتك قال له انا والله مشكلتي ان عندي اتنين الكترون في الاخر كده لو الاتنين الكترون دول عرفت اتخلص منهم هيبقى توزيع الالكتروني ا 8 شبه وهبقى مبسوط جدا فالفور قال له ماشي دي حاجه كويسه
ايه اللي منعك بقى قال والله مش لاقي حد ياخد الالكترونات مني والقاعده بتقول كده عندنا في الجزيئات ان ما ينفعش الالكترونات تمشي في الشارع لازم الالكترونات تبقى جوه بيت من البيوت فالمغيرات وين محتاج حد يستقبلهم منه فالفور يقول له يا سلام عينيا هات لي يا عم الالكترونين بتوعك دول يبدا المغنيسيوم هنا يفرح ويقول له حلو خالص خد يا عم اول الكترون يا عم الفلور خد الالكترون الاولاني طبعا الالكترون ده كده المفروض يجي هنا خلونا نشطب عليه من هنا ونجيبه هنا فالفلك خد الالكترون الاولاني وبقى 2 8 حلو قوي يجي المغنيسيوم بعد كده يقول له ايه
الاخبار الالكترون الاولاني تعبك يقول له لا ده جميل جدا ده حتى خل لي توزيع الالكتروني شبه نشط على ده كده خل لي توزيع الالكتروني 2 8 شبه النيون وانا كده بقيت مبسوط جدا فالمغيرات فقنا ان انك تاخد مني الاثنين الكترون بتوعي يقول له انا ماليش دعوه يا عم بالكلام ده انا هاخد الكترون واحد بس لاني محتاج الكترون واحد بس عندي سرير واحد بس وبقيت خلاص الحمد لله انين ثانيه شبه النيون فالتاني يقول له طب وانا اعمل ايه بقى في الالكترون اللي بقي لي ده قال له اصرف بقى دي مشكلتك حلها انت مع نفسك ودي طبعا
كانت خيانه كبيره جدا وحركه قله جدا من الفلور بس هي الذرات كده ما عندهاش اخلاق يبدا المغنيسيوم لسه ما حلش مشكلته هو اي نعم اتخلص من الكترون واحد ودال الفلور الفلور خد الالكترون اتبسط كمل مستوى الطاقه بتاعه لكن ما زالت المشكله عند المغنيسيوم قائمه فيبدا بقى يضطر انه يدور على شراكه جديده مع ذره فلور ثانيه يفقد الالكترون الثاني بس عند فلورا تانيه فلورا كان توزيعها 27 تاخد منه الالكترون اللي بقيله يبقى 2 8 وكده يبقى المغنسيوم فقد اثنين الكترون الفلور هنا اكتسب بقى 2 ثانيه والمغنسيوم فقد اثنين الكترون فبقت شحنته الموجبه مغنسيوم موجب انين وهيبقى
توزيعه 2 8 وكده زي ما انتم شايفين كل الاطراف بقت مبسوطه الفلور الاولانيه خدت الكترون من المغنيسيوم وبقت اين 8 الفلور الثانيه خدت الالكترون الثاني من المغنيسيوم وبقت 2 8 المغنيسيوم نفسه وزع الاثنين الكترون اللي كانوا عنده وبقى 2 8 وهنا تتتكون ربط ايونيه بس المره دي ما بين واحده مغنيسيوم واتنين فلور واحده مغنيسيوم عشان المغنيسيوم كان عنده اثنين الكترون بيوزع واتنين فلور لان كل فلور محتاجه الكترون واحد فقط فدي خدت الكترون واحد ودي خدت الكترون واحد فبقت الرابطه الايونيه ما بين المغنيسيوم وايون الفلورايد في الحاله دي بنقول على المغنيسيوم تكافؤ ثنائي لانه فقد اين
الكترون وبنقول على كل فلورايد من دول تكافؤه احادي لانهم اكتسبوا الكترون واحد وكده اول شرطين اتحقق ما بين فلز ولا فلز المغنيسيوم والفلور وحصل فقد واكتساب فعلا المغنيسيوم فقد اثنين والفلور اكتسبت واحده هنا والفلور التانيه اكتسبت واحده جميل قوي طب يا ترى ايه اللي بيخلي الذرات تقدر ان هي تفقد وتكتسب قال لك ببساطه شديده جدا الذرات اللافلزيه حجمها الذري صغير يعني هي كوره صغنونه كده الكره الصغننه دي في وسطها نواه موجبه زي ما احنا اخدنا في التاسيس النواه الموجبه دي بتتجازف مع الالكترونات السالبه فبتعطي وتسيطر عليها كويس جدا فبالتالي في تجاذب قوي ما بين النواه
والالكترونات وده بيخلي السالبيه الكهربيه قويه يعني ايه السالبيه الكهربيه قويه يعني الذره دي بتعرف تشد الشحنه السالبه عندها كويس الشحنه السالبه اللي هي مين اللي هي الالكترونات السالبه طب بتعرف تشدها ناحيتها كويس ليه لان النواه الموجبه بتاعتها قريبه من الشحنات السالبه و قريبه من الالكترونات الخارجيه اللي تقدر تشفطه ناحيتها جميل قوي وبالتالي الالكترونات اللي في هذا النوع من الذرات صعب ان هي تنفصل طب صعب ان هي تنفصل ليه عشان التجاذب ما بين النواه الموجبه والالكترونات السالبه قوي بسبب المسافه القصيره بينهم وعشان افصل الكترون من الالكترونات دي هحتاج جهد تاين او طاقه كبيره جدا عشان افصل
وده ما بيحصلش في حاله الرابطه الايونيه لكن على الناحيه الثانيه الفلزات مجعلصه خينه قد كده والمسافه ما بين النواه الموجبه والالكترونات السالبه مسافه طويله وبعيده وبالتالي ده بيؤدي الى تجاذب ضعيف ما بين الالكترونات السالبه والنواه وسالب كهربيه ضعيفه يعني ايه سالبيه كهربيه ضعيفه يعني قدره على شد الشحنه السالبه ضعيفه وبالتالي النواه مش هتعرف تسيطر على الالكترون ده فانفصلا الالكترون منها هيكون عمليه سهله والطاقه اللي احنا محتاجينها علشان الالكترون هتكون طاقه صغيره وبالتالي ايه اللي هيحصل بقى اللي هيحصل ببساطه ان الالكترون السالب اللي هنا هيتحرك هنا الالكترون في الصوديوم مثلا ده كده توزيع الالكترون للصوديوم 2
8 1 ف في الكترون واحد في المستوى الاخير وده توزيع الكلور 2 8 7 ففي سبع الكترونات في المستوى الاخير فاللي هيحصل ان النواه دي مش عارفه تسيطر على الالكترون ده الالكترون ده هيفقد هيسافر للذره اللي جنبها فهحس هنا هنا فقد الالكترون وهيحصل هنا اكتساب الالكترون سالب فقد الالكترون السالب يعني نقص الشحنه السالبه يعني شحنه موجبه او ايون موجب الناحيه التانيه اكتسبت الكترون سالب يعني اكتسبت شحنه سالبه فبقى ايون سالب وهنا تتجهز الموجب والسالب ويصبح التركيب الالكتروني للصوديوم 2 8 والتركيب الالكتروني للكلور 2 8 8 ده بقى اخره مانيه وده بقى اخره مانيه يبقى ده
شبه الغاز الخامس اللي اسمه النيون وده شبه الغاز الخامل اللي اسمه الارجون ده فقد الكترون ده اكتسب الكترون ده بقى ايون موجب وده بقى ايون سالب تجاذب الموجب مع السالب لتكوين الرابطه الايونيه باكد عليك تاني الحجم الذري والسالبيه الكهربيه العلاقه بينهم عكسيه السالبيه الكهربيه خليك فاكر سالبيه يعني اقدر اشد السالب ماشي فلما يبقى حجم كبير ما يبقاش عندي القدره اني اشد السالب لان النواه في النص موجبه والحجم بتاعي كبير ف الالكترونات بعيده فمش هقدر اشد وبالتالي العلاقه بينهم عكسيه كل ما كان الحجم كبير كل ما كانت قدره النواه على جذب الالكترونات بتاعه الرابطه اللي بره
قدره ضعيفه لو اخدنا كمان مثال على رابطه ايونيه فالبوتاسيوم توزيعه 28 8 1 الكلور 28 87 البوتاسيوم هيفقد ده ويبقى ا ثانيتين الكلور هيكتسب ويبقى 2 ثانيتين هنا هيبقى ايون موجب او كاتيون هنا هيبقى ايون سالب او اناون هنا بقى هيبقى يشبه الغاز الخامل اللي قبله اللي قبله ليه لان البوتاسيوم كان 19 وفقد الكترون فبقت عدد الكتروناته 18 فهنا البوتاسيوم يشبه الغاز الخامل اللي قبله ودي معلومه جديده بقى اما اللافلز بيشبه الغاز الخامل اللي بعده اللي بعده ليه لان الكلور كان عدده الذري 17 لما اكتسب الكترون بقت عدد الكتروناته 18 شبه الغاز الخامل اللي بعده
فاللي بيفقد عدده الذري بيفضل زي ما هو لكن عدد الكتروناته بتقل وعدد الكتروناته بتقل يعني تبقى شبه الغاز الخامل اللي قبله لكن اللي بيكتسب عدد الكتروناته بتزيد وبالتالي يبقى شبه الغاز الخامل اللي بعده وبيحصل تجاذب ل الموجب والسالب زي ما وضحنا قبل كده فالرابط الايونيه هي عباره عن فلز بيفقد الكترون وبيتحول لايون موجب ولا فلز يكتسب الكترون ويتحول لايون سالب وبيحصل تجاذب ما بين الشحنات المختلفه لو اخدنا امثله على الفلزات الفلزات تكون اعدادها الذريه 11 12 13 ال1 بيفقد الكترون ويبقى شبه ال 10 ال 12 بيفقد اثنين الكترون ويبقى شبه ال 10 ال 13 بيفقد
الثلاث الكترونات وبيبقى شبه ال 10 لو 19 بيفقد الكترون ويبقى شبه 18 اللي هو الغاز الخامل اللي اسمه الارجون لو 20 بيفقد اثنين الكترون ويبقى شبه الغاز الخامل اللي اسمه الارجون وكده بشكل عام الفلزات بتبقى شبه الغاز الخامل اللي قبلها طب اللافلزات اللافلزات دي مثلا اعدادها الذريه والله لو عددها الذري 9 تكتسب وتبقى 10 لو 8 تكتسب وتبقى 10 لو 7 تكتسب وتبقى 10 فاللا فلزات بتبقى شبه الغاز الخامل اللي بعدها اللي في الحاله دي اسمه النيو طب 15 16 17 قال لك تكتسب تبقى 18 تكتسب تبقى 18 تكتسب تبقى 18 18 ده زي الارجل
فاللا فلزات في الروابط الايونيه بتكتسب الكترونات ويبقى تركيبها الالكتروني شبه الغاز الخامل اللي بعدها من خصائص الرابطه الايونيه برض انها بيحصل تنشا عن تجاذب ما بين الموجب والسالب وده بيفسر العباره اللي بتقول ليس لها وجود مادي يعني ما فيش حاجه نمسكها بايدينا كده نقول هي دي الرابطه الرابطه وبساطه هي عباره عن تجاذب ما بين الشحنات امال هو في روابط لها وجود مادي ايوه زي الرابطه التساهميه الرابطه التساهميه مثلا عباره عن اثنين الكترون اثنين من الالكترونات موجودين ما بين الذرتين ففي هنا حاجه ماديه بنوصفه ان هي دي الرابطه التساهميه بتاعتي فبالتالي الرابطه الايونيه بتنش نتيجه تجاذب
كهربي فليس لها وجود مادي وليس لها اتجاه محدد يعني ما نقدرش نقول ان التجاذب من من الموجب للسالب او من السالب للموجب السالب والموجب هم الاتنين بيتجابو مع بعض حلو قوي لو جينا بقى ناخد تمثيل لويس للرابطه الايونيه مثلا مثال البوتاسيوم والكلور ببساطه المستوى الاخير البوتاسيوم بقى فاضي هو كان في هنا واحد اتحول الى صفر هتقول لي ماشي المستوى الاخير بقى مانيه هقول لك صح بس احنا فيلويس هنبص على المستوى اللي كنا بنتعامل بيه المستوى اللي كنا بنتعامل بيه اللي هو فيه الكترون واحد فده المستوى اللي كنا بنفقد منه فليس هيركز عليه هيفضل برض مركز
عليه وفي الكلور هنبص على المستوى الاخير السبعه اللي بقى مانيه تمثيل لويس ببساطه هيحط الايونات في اقواس مربعه بالشكل ده يعني هيحط البوتاسيوم في قوس مربع وعليه الاشاره الموجبه كده في قوس مربع وهحط الايون الجديد بتاع الكلوريد في قوس مربع بهذا الشكل البوتاسيوم المستوى الاخير بتاعه بقى صفر لانه فقد الالكترون بتاعه والكلوريد المستوى الاخير بتاعه بقى فيه ثمانيه وهيحصل حواليه ثمان نقط بالطريقه المعتاده بتاعه لويس فده ببساطه تمثيل لويس النقطي للرابطه الايونيه ما فيش فيه اي مشكله خالص هتاخد الايون الموجب وتحطه في اقواس مربعه الايون السالب تحطه في اقواس مربعه الايون الموجب في العاده مش
هيبقى عليه اي الكترونات لانه هيكون فقد الكترونات المستوى الاخير لو واحد هيكون فقدهم لو اثنين هيكون فقدهم لو ثلاثه هيكون فقدهم اما الايون السالم بتاع اللافلز هو اللي هيكون حواليه مان الكترونات فهن برسمهم بهذا الشكل تعالوا بقى نتكلم على الشرط الاخير وهو شرط فرق سالبيه في الرابطه الايونيه هل كل ارتباط ما بين فلز ولا فلز وكل ارتباط حصل فيه فقد واكتساب نقدر على طول نعتبره ان هو رابطه ايونيه قال لك لا في شرط ثالث زي ما اتفقنا هو شرط فرق السالبيه ايه بقى حكايه فرق السالبيه دي تخيل عندي كده ذرتين بهذا الشكل دي ذره لا
فلز حجمها الذري صغير ودي ذره فلز حجمها الذري كبير وبيحصل ما بين الاثنين دول فقد واكتساب فلو دي عندها سالبيه كهربيه كبيره جدا يعني ايه سالبيه كهربيه زي ما اتفقنا يعني قدره على شفط الالكترونات قدره على سحب الالكترونات من الذره اللي قصادها ودي عندها سالبيه كهربيه ضعيفه جدا تخيل كده ذره اللا فلز دي راجل ضخم قوي جدا جدا جدا وذره الفلز دي حد ضعيف جدا جدا مش قادر يسحب الالكترونات هو اي نعم حجمه كبير قوي بس مش قادر يسحب الالكترونات لكن ده حجمه صغير بس عنده القدره على سحب الالكترونات فالكبير قوي ده هيشد الالكترونات من
الصغير ازاي قال لك ده هي شدها بقوه جدا جدا فلو في فرق سالبيه كهربيه كبير يعني ده بيعرف يشد قوي قوي قوي وده ما بيعرفش يشد نهائيا لان السالبيه الكهربيه ضعيفه ففي فرق في السالبيه تخيل كده لعبه شد الحبل فريق في ناس شطار جدا جدا في شد الحبل والفريق الثاني ناس اول مره يلعبوها مش عارفين يعملوا فيها اي حاجه فبالتالي اكيد هيكون فرق الفريقين كبير جدا وانتقال الالكترونات سريع جدا جدا طب لو افترضنا ان انا عندي هنا طبعا ده هيبقى شحنته موجبه وده هيبقى شحنته سالبه والتجاذب هيبقى قوي طب لو السلبيه الكهربيه الى حد ما
دي قويه شويه ودي ضعيفه شويه برده الالكترونات هتتحرك بس بسرعه ابطا شويه طب لو فرق السلبيه لا ما فيش فرق كبير يعني دي يا دوبك ليها سلبيه كهربيه عاليه ودي اقل منها بحاجه بسيطه فهنا الالكترونات هتتحرك بضعف وببطء جدا علشان كده قال لك علشان تظهر الخصائص ايونيه كويس في المركبات لازم يكون فرق السالبيه ما بين الفلز واللا فلز مش اقل من رقم معين تعالوا نوضح الكلام ده بمثال ارتباط الصوديوم مع الكلور ومثال ثاني ارتباط المغنيسيوم مع نفس الذره الكلور ومثال ثالث رطبات الالومنيوم مع نفس الذره الكلور ونشوف تاثير فرق الذرات صوديوم ومغنيسيوم والومنيوم على ارتباطها
مع الكلور اللي هي نفس الذره تاثير فرق السالبيه على خواص المركب الايونيه في حاله الصوديوم مثلا السالبيه الكهربيه بتاعته 0 وفي حاله الكلور السالبيه الكهربيه بتاعته لاه ففرق السالبيه ما بين الكلور وما بين الصوديوم لو جينا نقيسه هنلاقيه 2.11 الفرق ما بين اللاه والت 2.11 وبالتالي ده فلق سالبيه كبير جدا وبالتالي لو في الكترونات هتتحرك من هنا لهنا هتتحرك بشكل سريع طب فرق السالبيه ما بين المغنيسيوم والكلور قال لك 3 - 1.2 هيديك 1.8 وده فرق كبير لكن فرق السلبيه ما بين الكلور والالومنيوم واحد ونص وده فرق مش مقبول في الروابط الايونيه طيب ايه اللي
هيحصل قال لك ببساطه الالكترون من الصوديوم هيروح للكلور بشكل سريع جدا شكل سريع جدا ليه لان فرق القوه ما بينهم كبير السالبيه بتاعه الكلور عاليه فهي قادره تسحب الالكترون والسالبيه بتاعه الصوديوم قليله فهو مش قادر يسيطر على الالكترون بتاعه طب في مغنيسيوم الالكترون هيتحرك بس بسرعه اقل شويه طب في الالومنيوم الالكترون هيتحرك بس بسرعه بطيئه وبالتالي يا شباب هنا هنقول ان فرق السالبيه هيؤه على خصائص المركب الايونيه ففي حاله مثلا الرابطه ما بين الكلور والصوديوم هنلاقي درجه الانصهار بتاعه المركب يعني لو جبت كلوريد الصوديوم اللي هو الملح اللي بناكله في البيت وحاولت تسيحه على النار
هتحتاج تسخين لمده طويله جدا جدا جدا ودرجه حراره عاليه جدا لو احتاجت تغليه بقى تحوله لبخار ده تحتاج درجات حراره مهوله طب لو جيت توصل المركب تستخدمه في التوصيل الكهربي يعني جبت محلول ميه ودوبت فيه شويه كلوريد الصوديوم ووصلت الميه دي بدايره كهربيه تمام ولندا وبتاع والجو ده هل المحلول ده هيوصل التيار الكهربي المحلول اللي انت مدو فيه كلوريد الصوديوم قال لك طبعا هيوصل التيار الكهربي بقوه جدا جدا واخيرا بقى الخصائص الثلاثه دول الانصهار والغليان والتوصيل الكهربي بتكون كبيره ليه علشان فرق السالبيه بين الكلور والصوديوم هيكون كبير ففرق الشحنه الموجبه عن السالبه هيكون فرق كبير
طب بالنسبه بقى لكلوريد المغنيسيوم طب ليه كلوريد المغنيسيوم درجه انصهاره وغليانه وتوصيله الكهربي كبيره كبيره بس اقل من كلوريد الصوديوم طب بالنسبه لكلوريد الالومنيوم درجه انصهاره وغليانه وتوصيله الكهربي ضعيفه لو جينا نقارنه بمركبات اللي قبله طب طبعا انا استخدمت هنا صوديوم واحده وكلوريد واحده لان الصوديوم بيفقد الكترون والكلوريد بيكتسب الكترون انا استخدمت هنا مغنيسيوم واحده وثنين كلوريد لان المغنيسيوم محتاج يفقد اثنين الكترون فعشان يفقد اثنين الكترون هيحتاج كلوره وكلور الالومنيوم محتاج يفقد لاثه فمحتاج كلوره وكلوه وكلوه فده سبب كتابه المركب بهذا الشكل ان اي س ال ده تكافؤه احادي موجب واحد بيفقد واحده وده بيكتسب
واحده ده بيفقد اثنين فمحتاج قصاده اثنين كلوريد سالب واحد وسالب واحد الاجمالي سالب اين الالومنيوم موجب لا محتاج كلوره سالب واح سالب واح سالب واح هتلاقي عندك في الكتاب مكتوب ا درجات الانصهار والغليان للاطلاع مش مقرره عليك اللي انا عاوز اكد عليه ان خواص المركب ده الايونيه ظاهره جدا في حاله الصوديوم مع الكلور والمغنيسيوم مع الكلور لكن في حاله الالومنيوم مع الكلور بسبب فرق السالبيه القليل ظهرت خواص تساهميه ومن هنا نعرف ان فرق السالبيه اللي هتظهر معاه الخواص الايونيه لازم يكون اكبر من 1.7 يعني لو العنصرين المرتبطين بالرابطه الايونيه فرق السالبيه بينهم اكبر من 1.7
زي هنا مثلا 2.1 ده اكبر من 1 و7 1 و8 ده اكبر من 1 و7 هنا بتظهر الخواص الايونيه واضحه وكبيره لكن لو فرق السالبيه اقل من 1.7 ما بتظهرش الخواص الايونيه طبعا قلت لكم الارقام اهي هنا درجه الانصهار 810 هنا 714 هنا درجه الانصهار 190 اقل بمراحل كتيره جدا درجه الغريان كذلك واضح الفرق الشاسع جدا ما بين كلوريد الصوديوم وكلوريد المغنيسيوم وكلوريد الالومونيوم وهنا ا كلمه ياسامه اللي هتلاقيها عندك في الكتاب يعني بيتحول من الحاله الصلبه للحاله البخاريه بدون المرور على الحاله السائله كويس قوي اخر بقى افكار هكدب ما نقفل الدرس ده هو ان
اقوى الروابط الايونيه هو الاكبر في فرق السالبيه يعني لو جابلك رابطتين ايونين وقالك قارن بينهم من حيث القوه هتقارن ازاي هتقول ببساطه يعني في المثال اللي فات ده مين في القوه اكبر هل كلوريد الصوديوم ولا كلوريد المغنيسيوم هتقول فرق السالبيه بين الصوديوم والكلوريد هو 2 ووا من وفرق السالبيه بين المغنيسيوم والكلوريد هو 1.8 وبالتالي هنا الخواص الايونيه كلها اكبر يعني قوه الرابطه الايونيه اكبر درجه الانصهار والغليان والتوصيل الكهربي اكبر بعد كده بيقوللك اقوى الروابط الايونيه هو الاكبر فرق السالبيه كل ما زاد البعد بين عنصرين في الجدول زادت قوه الرابطه الايونيه اكبر فرق في السالبيه يكون
بين طرفي الجدول الدوري عاوزين نفهم اخر فكرتين دول بيقوللك ببساطه كده الفلزات بتكون معظمها على يسار الجدول الدوري في المقرر عليك يعني واللا فلزات بتكون على يمين الجدول الدوري وكل ما كانت المسافه ما بين العنصرين في الجدول الدوري بعيده كل ما كانت فرق السالبيه كبير فمثلا على سبيل المثال اقوى الروابط الايونيه هو اللي بيكون ما بين عنصر على اقصى اليسار من المجموعه 1 اي وعنصر في اقصى اليمين من المجموعه 7 اي اشمعنى لان كل ما كانوا بعيد عن بعض كان فرق السالبيه هنا السالبيه قليله جدا وهنا السالبيه كبيره جدا وبالتالي الفرق كان كبير الرابطه الايونيه
قويه والخواص الايونيه كلها بتزداد كده الحمد لله انا خلصت درس النهارده تماما اتكلمنا عن مفهوم التفاعل اتكلمنا عن نموذج لويس النقطي للذرات المفرده والجزيئات خلصنا الرابطه العيونيه تماما الرابطه التساهميه بقيت الدرس الاول والدرس الثاني والدرس الثالث هينزلوا الاسبوع اللي جاي باذن الله لو امتحانات الشعر اتاجلت خلاص مش هنزلهم كلهم كحجم كبير كده هنقسم على اسبوعين لو امتحانات الشهر كانت بدري هنزلهم بدري بحيث نسيب اسبوع قبل امتحانات الشهر نراجع فيه على محتوى الشهر كاملا باذن الله كتاب الامتحان بالكامل هينزل في المراجعه زي ما احنا متعودين ان شاء الله هنحل الكتاب كاملا مع تلخيص محتوى الشهر ربنا
يوفقكم يا شباب تمنكم السن على خير يا رب اشوفكم على خير باذن الله السلام عليكم ورحمه الله وبركاته
