fala galerinha do me salva como é que vocês estão estamos começando mais um módulo aqui de ligações químicas e nesse módulo nós vamos falar sobre os diferentes tipos de ligações que podem existir entre os elementos mas antes de falar dos tipos de ligação a gente tem que começar entendendo um pouquinho por que os átomos se ligam Por que os átomos os elementos eles não existem na natureza na sua forma simples sozinhos e pura E na verdade a maioria né existe dessa forma ligada um uns aos outros Tá bem então essa aula é uma aula introdutória
pra gente entender um pouquinho a teoria do Por que os elementos se ligam para depois a gente passar pro próximo passo que é entender como é que ocorre cada tipo de ligação química tá bem bem então por que que as ligações químicas elas existem bom em primeiro lugar quando a gente estuda a tabela periódica a gente estuda lá que os elementos que estão na tabela em princípio sozinhos o número de prótons deles né o número de cargas positivas que vão estar lá no núcleo é igual ao número de elétrons né no caso aqui eu representei
próton e elétron aqui por essas letrinhas é igual ao número de elétrons que são as cargas negativas quando isso ocorre o átomo ele está neutro a gente diz que o átomo tá neutro ele tem o mesmo número de cargas positivas e negativas no entanto nem todos os átomos estão felizes digamos assim na sua forma neutra Por isso os átomos se ligam na busca por estabilidade a estabilidade na Química não significa necessariamente o átomo estar neutro Então quer dizer que nem e sempre quando estão neutros os átomos estão estáveis estabilidade na Química significa ir para um
Estado de menor energia então eles buscam ir para o seu estado de menor energia alguns ficam no seu estado de menor energia quando estão neutros outros A grande maioria não ficam estáveis quando se ligam então para ir para esse estado de menor energia alguns átomos têm que se ligar e quando átomos realizam ligações eles deixam de ser neutros a gente vai entender um pouquinho porque que eles deixam de ser neutros então o que que os químicos começaram a observar eh na natureza para definir as primeiras teorias sobre ligações químicas eles observaram que os únicos elementos
que neutros ou seja o mesmo número de prótons e elétrons de cargas positivas e negativas estão estáveis são os elementos dessa Coluninha aqui que são conhecidos como gases nobres portanto né em um primeiro momento eles acreditavam que para um elemento ficar estável o elemento tinha que se assemelhar aos gases nobres alguma característica parecida com a dos gases nobres Então os elementos eles iam se ligar na busca de ter a mesma característica de um gás nobre Qual é a característica que um gás nobre tem os gases nobres eh se a gente observar eles estão na última
coluna aqui da Tabela Periódica e na última coluna da Peri da Tabela Periódica significa dizer que eles têm oito elétrons todos os elementos que estão aqui tem oito elétrons na sua camada de valência no seu último nível eletrônico exceto o Hélio né O Hélio tem dois então a ideia né eles observaram bom os gases nó já estão estáveis e o que que eles têm eh em comum eles têm oito elétrons a maioria ali oito elétrons na camada de valência Isso quer dizer né que de repente para um átomo ficar estável ele vai ter que se
ligar até completar oito elétrons na sua camada de valência e foi assim que nasceu a teoria Opa teoria do octeto teoria do octeto Ela diz que para um átomo ficar estável ou seja ir para seu estado de menor energia ele necessita oito elétrons na camada de valência Lembrando que a camada de valência é o último nível eletrônico que o átomo lá tem o núcleo aonde tem os prótons e os nêutrons e os elétrons estão ã divididos distribuídos em níveis eletrônicos e o último deles é chamado de camada de valência que é eletrônic né todo mundo
entendeu ol eletrônico tá bem ã o que que é importante enfatizar que essa é uma teoria que ela tem milhares de exceções por quê Porque surgiram outras teorias depois dela que são muito mais abrangentes porém no ensino médio para vestibular a gente ainda se baseia muito né na teoria do octet inclusive uma das exceções mais claras É o hidrogênio por exemplo a molécula de hidrogênio o hidrogênio ele vai ficar estável lá né ele forma molécula de H2 ele fica estável com dois elétrons assim como o Hélio né então a gente tem diversas exceções aí dessa
teoria mas ainda assim ela é a que explica E aí gente nessa busca de ficar com oito elétrons na última camada de valência o que que é importante a gente lembrar aqui do estudo da tabela né né que quando alguns elementos se ligam eles vão ganhar perder elétrons compartilhar elétrons tudo isso a gente vai ver ali dependendo do tipo de ligação que o elemento vai fazer mas o que que é importante a gente lembrar que os elementos representativos que são os elementos aqui ó dessas duas primeiras colunas e dessas seis últimas colunas a gente tem
uma noção só de olhar que coluna ele tá na tabela periódica a gente tem uma noção de quantos el elé ele tem na última camada Então os elementos aqui do grupo um né da família um eles têm um elétron os elementos da família dois aqui do grupo dois tem dois elétrons os aqui da Família 13 né ou 3 a eles TM três elétrons quatro elétrons cinco elétrons seis elétrons sete elétrons e até que a gente chega nos gases nobres que tem oito elétrons Por que que isso é importante Esses são os números de elétrons então
é o número de elétrons na camada de valência desses elementos certo lembrando não é um número total de elétrons é o número de elétrons da última camada Isso vai ser importante pra gente saber e perceber que esses elementos aqui quando eles forem se ligar quimicamente eles vão se comportar de forma parecida se eles têm um elétron eles precisam oito para ficar estáveis isso quer dizer que em geral eles Ou eles poderiam ganhar sete ou perder um então é mais fácil energeticamente perder um quando perde um elétron fica com o número de oxidação que a gente
chama né mais um então esses elementos quando eles se ligam eles perdem Um elétron portanto perderam uma carga negativa ficam uma vez positivos esses aqui eles vão ter uma tendência em perder dois elétrons ao invés de ganhar seis ganhar seis é muito difícil para fechar oito então eles perdem dois e assim a próxima camada eletrônica deles vai ter oito né e assim por diante esses aqui tem uma tendência em perder três os que t quatro depende tá depende às vezes eles ganham às vezes eles perdem às vezes eles compartilham de novo isso tudo a gente
vai entender um pouco melhor quando a gente estudar cada tipo de ligação química esses aqui tem cinco então eles têm tendência em ganhar três se ganha três elétrons fica com uma carga um número de oxidação menos TR porque ganhou três cargas né ne ativas esses aqui tem uma tendência em ganhar dois e esses Opa tem uma tendência em ganhar um e os gases nobres aqui em geral não vão fazer ligações químicas porque já estão estáveis ali com os seus oito elétrons Tá bem então espero que vocês tenham entendido essa essa aqui é mais uma teoria
Inicial nas aulas seguintes a gente vai entender um pouco mais os três tipos de ligação química iônica covalente e metálica e e Só aproveitando esse finalzinho PR lembrar vocês que ligação dativa que muita gente vem perguntar cadê a ligação a explicação da ligação da ativa gente nemum vestibular nem prova de ENEM não vão mais cobrar ligação da ativa eu sei que ainda existem profes por aí que ensinam ligação da ativa Mas isso é um conteúdo é um tópico que está em desuso a gente não utiliza mais esse termo é a ligação da ativa ela é
mais uma um tipo de ligação com Valente Tá bem então a gente não utiliza o termo mais ligação dativa Vocês não precisam se preocupar com ela tá bem Espero que tenham gostado da aula e até a próxima
