Итак, в этом видео мы разберём пять не конкретных реакций, а пять самых важных типов, наверное, реакции, которые вот если изучить именно их, получится взять максимум пользы. И именно эти реакции нужно вот прямо 100% знать. И даже есть реакции, о которых очень часто забывают.
Да. А меня зовут Денис Марков. Я преподаватель по ОГ по химии WoS.
И давайте начинать. И первая же реакция, которую вот я прямо постоянно рассказываю, постоянно говорю, не забывайте, это восстановление металлов из их оксидов с помощью различных восстановителей. Здесь я оставил самые часто встречающиеся именно для ОГТ.
Это водород и углерод. То есть, а здесь у нас что имеется в виду? Если у нас есть какой-нибудь металл, чаще всего это металл либо низкой активности после водорода в ряду активности, то есть стоит, либо это металл средней активности, да, но никогда это не активные металлы.
Вот. То есть, если мы возьмём, допустим, купрум О, купррум ОО будет участвовать во всех этих реакциях. Добавляем водород.
И что у нас происходит? Водород вытесняет медь. Вытесняет медь.
И если в данном случае это ещё хоть сколько-нибудь логично, всё-таки медь стоит после, а, водорода вряду активности. Но такое происходит, например, там, а, с металлами, которые стоят после железа. Например, с цинк О будет происходить похожая реакция, да?
Цинк О. Добавляем сюда водорода. Зачем я два раза плюс поставил, не знаю.
Добавляем сюда тоже водорода. И происходит у нас похожая реакция, да, тоже мы получаем чистый цинк, хотя казалось бы, да, металл стоит до водорода в редуактивности, но здесь немножко другие свойства у нас водорода срабатывают. Аналогичная ситуация с углеродом и сугарным газом тоже частенько это теряется, хотя на самом деле это прописано во всех учебниках, это везде есть, но забывается это свойство, потому что оно какое-то такое не самое логичное.
Но углерод и угарный газ часто действительно даже в промышленности используются для восстановления металлов из их оксидов. То есть даже если мы возьмём тот же самый купррум, о, добавим к нему углерода, то у нас образуется уже чистая медь и будет образовываться угарный газ. И потом угарный газ также можно повторно использовать для восстановления.
То есть, если мы, э, добавим ещё купрумо, ещё угарного газа, да, ну, вернее, угарный газ у нас как будто бы остался из прошлой реакции, то мы снова получаем чистую медь, но уже здесь у нас будет углекислый газ. Вот основная логика, и про эти реакции нельзя забывать. Единственное, я из-за того, что они всё-таки встречаются не в каждом варианте, э, я поставил их вот решил с них начать.
Да, как вы понимаете, в конце видео будет самая важная реакция, самый важный тип реакции, который поможет решать вам, наверное, ну, треть заданий. ОГЭ точно он поможет вам решать, потому что это действительно очень важное правило, на котором, как мне кажется, встроится вся химия девятого класса, но оно будет в конце. Мы двигаемся по нарастающей.
О'кей. А, обязательно подпишитесь на мой Telegram-канал, потому что в Telegram-канале есть шпора по всем, почти по всем темам ОГ по химии. Да, не прямо уж там.
Всё-всё-всё. Вся химия восьмого класса для ОГ по химии. Огромный файл, по которому можно начинать подготовку, если вы вдруг ещё не начали.
А, все цвета осадков для ОГ по химии. Причём, а, на момент записи этого видео мы готовим большой пост о том, что где будут вообще все, а, осадки с картинками, с реакциями и даже большинство из них с видео, да, то есть прямо видео, как получает этот осадок, очень легко будет запоминаться, потому что вы действительно увидите это. По-моему, больше никто так не делал.
Вот все реакции в задании номер 23 тоже файлик есть, который можно полистать, посмотреть знакомые, незнакомые реакции. Эксперимент после этого покажется вам гораздо легче. Регулярно выходят пробные варианты, химические заметки, да, тоже небольшие такие файлики, чтобы удобнее было заниматься.
Короче, канал супер полезный. Вот здесь вот оставил QR-кодик, можно также в поиске найти Денис Марков, там хими ОГ Умску. Ну, найдёте.
А либо вот ник тоже можно забить, либо просто отсканировать с телефона. Да. Ну, и что-то я уже тут отвлёкся.
Во-первых, мне кажется, что это очень громкий звук. Давайте чуть-чуть убавлю. И мы продолжаем.
А следующий тип реакции, о котором я тоже очень люблю рассказывать и который, наверное, отличает новичка от невичка - это понимание реакции оксидов с водой. Оксиды с водой на самом деле очень часто реагируют, и есть несколько моментов, когда они не реагируют. И это очень логичная реакция, которую можно прямо вообще ээ легко запомнить, потому что здесь есть чёткий механизм.
То есть, если мы с вами говорим про основные оксиды, например, Na2O, то при реакции с водой, как мы рассуждаем? Мы думаем, Натрий 2O - это оксид какой? Основный, да?
Ему соответствует основание. Какое основание есть у натрия? У натрия всего одно основание - это Натрий OH.
Всё, проверяем. Натрий OH по табличке растворимости растворим? Да, растворим, значит реакция будет, значит, реакция протекает.
Обратная ситуация, да, сразу двойку поставлю для уравнивания. Обратная ситуация. Купрум О.
Купрум О с водой будет реагировать. А какое у него основание? КупрумOH дважды.
Оно растворимо в воде? Нет, нерастворимо, значит, реакция не идёт. Единственные моменты, на которых можно затупить - это у нас магний.
У него нерастворимое основаниние, но при этом, если а воду очень сильно нагреть, то есть использовать не воду, а пар, водяной пар, то реакция будет протекать, потому что магний находится при границе активных и малоактивных металлов. Дальше, а, ну, не совсем корректно при границе. по табличке Менделеева он находится при границе, но по ряду активности металлов это достаточно активный металл, поэтому он будет вступать в такие реакции.
И ещё один интересный случай, о котором хочется рассказать - это кальций О. Дело в том, что кальций OH дважды в табличке растворимости отмечен как малорастворимый, и это может смутить. Но в рамках ОГ по химии мы рассматриваем кальций OH дважды как щёлочь.
Поэтому реакция протекает, как будто бы это щёлочь. И здесь у нас всё хорошо. Поэтому здесь вот все нюансы.
А гораздо проще с кислотными оксидами. С кислотными оксидами всё гораздо проще, потому что если мы берём, допустим, SO3 кислотный оксид, добавляем воду, кислота растворимая, всё прекрасно. У нас на ОГ по химии, да и вообще в школьной программе есть всего одна нерастворимая кислота.
И именно а с её оксидом вода реагировать не будет. Это силициум O2. Вот здесь как раз-таки реакции нет.
Но здесь, что очень важно учитывать, когда вы пишете кислотные оксиды, когда вы пишете реакции с кислотными оксидами, нужно прямо чётко смотреть на степень окисления серы. Либо есть лайфхак, да? То есть, чтобы не запутаться вот в таких вот реакциях SO2 и SO3, они же очень похожи.
Вот. И вы можете написать: "Блин, а здесь как будет? Здесь, наверное, ну, обычно вот тут пишут SO3 + H2O будет H2SO3".
Вот так хочется написать, но это неправильно. А вот четыре, да? А как это можно вот себя на этом проверить?
Во-первых, можно проверить себя по степени окисления. Она должна быть в оксиде и в кислоте одинаковой, да? Одинаковой должна быть.
Здесь ещё его бесторная реакция идёт. Во-вторых, вы можете взять оксид, допустим, SO3, добавить воду и как будто столбиком. Вы считаете О3 + O - это будет О4.
Здесь будет сера с водой, она не соединяется. И H2. Вот вам H2 и O4.
Вот вам вы её как раз-таки и записали. Вот. Поэтому так тоже можно себя проверять.
с азотом там будет удвоение. Если что, нужно будет ещё делить на два. Вот вот такая вот такое вот свойство тоже вот оно встречается прямо очень часто и в нём очень легко разобраться, поэтому его прямо нужно знать.
Следующее свойство - это взаимодействие кислот с металлами. Буквально недавно на этом канале выпускал видео все кислоты за 20 минут, поэтому там можете тоже посмотреть, если вдруг здесь будет непонятно. Но самое важное, что нужно понимать - это то, что у вас есть кислоты окислители и есть обычные кислоты.
Обычные кислоты - это всё, что некислотоокислители, да? То есть вот 1 2 3 - это кислоты окислителя, а H-хлор, Hбм, Hд и так далее, это всё не окислители, в том числе H2SO4 разбавлены. И вот их очень часто путают, да, очень часто.
Ну, тут можно очень легко запутаться, поэтому хочу сразу вас предостеречь. При том, что основное, что нужно знать для ОГ, оно очень лёгкое- это взаимодействие металлов с обычными кислотами и с кислотными окислителями. Если реакция идёт между металлом и обычной кислотой, то здесь металл просто вытесняет водород.
Да, там даже есть правильное свойство, что металл должен стоять до водорода в ряду активности. И когда металл вытесняет водород, у нас появляется водород и степень окисления меняется у металла и водорода. То есть металл из нуля переходит в П1, отдаёт электроны, а водород из плюс одного переходит в ноль, он забирает электроны.
То есть в данном случае водород является окислителем. Но почему кислоты и окислители? Что у них идёт не так?
У них, вернее, а у них будет идти не так как раз-таки из-за того, что они являются кислотными окислителями. То есть здесь уже не металл вытесняет водород, а вот эта сера тырит электроны у натрия. То есть она пытается забрать максимальное количество электронов себе.
Поэтому сера в данном случае из плюшести переходит сразу h в -2. Она забирает себе восемь электронов. А натрий все эти электроны ей старается отдать.
Поэтому здесь уже не выделяется водород, а выделяется вода. Водород здесь просто становится наблюдателем. Вот.
И здесь вместо водорода будет всегда выделяться побочный продукт с центральным атомом. То есть, если кислота окислитель - это H2SO4, то побочный продукт обязательно должен быть серый. Если у вас кислота окислитель азотная HN3, то побочный продукт будет с азотом.
Это всё, чего что вам нужно знать. Но если вы хотите подробнее в этом разобраться, во-первых, переходите в Telegram-канал. Я там постоянно про это тоже выкладываю.
Можете просто в поиск забить кислоты окислители, там точно есть материал. Либо посмотреть здесь же видос: "А все кислоты за 20 минут". Я там тоже этот момент достаточно подробно разобрал и всегда рассказал, как определять, какие продукты будут образовываться.
Но а мы двигаемся дальше. И вот мы доходим до самого жёсткого. То есть ещё раз мы разобрали восстановление металлов, а оксиды с водой.
Мы разобрали ещё только что металлы с кислотами. И вот теперь две самые жёсткие реакции, которые вот если вы знаете, то, ну, вы уже почти на четвёрку можете решать, если другие темы знаете. Первое - это основное плюс кислотная.
Это прямо базовое правило. А если вы хорошо знаете классификацию и умеете определять основные соединения и кислотные соединения, то считайте, что вы уже выиграли ог по химии, потому что а основное реагирует с кислотным. Это две противоположности, которые всегда будут притягиваться и пытаться как-то среагировать.
Есть нюансы, сейчас расскажу. Первое, а, базово разберём, да, основный оксид плюс кислотный оксид. Допустим, в качестве основного оксида возьмём калий 2, в качестве кислотного оксида возьмём SO3.
Прекраснейшая реакция, потому что здесь даже не надо думать. Здесь просто всё соединяем, как будто столбиком посчитали. Калий 2SO4 получается здесь опять же, как мы рассуждаем, тут надо всегда думать о том, что это за оксиды, что им соответствует.
Калий 2ОO степени есления +1. Ему соответствует CйOH. Здесь SO3, да, чуть-чуть назад, если что, перемотали.
Какая кислота здесь будет соответствующая, да, степени кисления +6? H2SO4. Поэтому мы берём калий отсюда, SO4 отсюда.
Смотрим по табличке растворимости, какие у них заряды. Здесь будет 2 минус, здесь будет плюс. Значит, нам нужно два калия, два калий плюс и SO4 2 минус.
Вот они соединяются, только двоечка переезжает в индекс. И вот вам соединение. Всё, логика простейшая вообще.
То есть всё здесь подчиняется определённым механизмам. Давайте ещё один пример я вам разберу, чтобы было попонятней. Возьмём какой-нибудь, мм, может быть, что-нибудь посложнее.
Давайте возьмём двухвалентный металл Барио и возьмём какой-нибуд кислотный оксид P2O5, да, какой-нибудь такой неприятный P2O5 оксид, что ему будет соответствовать, да, если вы химию немножко знаете, классификацию, то вы знаете, что тут H3PO4 у нас обычно используется, а здесь будет бари OH2H, потому что металл у нас двухвалентный, степень окисления у него +2 и заряд у него 2 п. Короче, там всё двоешник. Вот двоечник.
Получается, Бари и PO4 у нас объединяются, и у нас будет Бари 2 + и PO4 с тремя минусами. Как действуем? Значит, нужно довести до наименьшего общего кратного.
То есть сделать так, чтобы и плюсов было одинаково. Вернее, и плюсов одно количество, и минусов одно количество. Как это сделать проще всего?
Сюда ставим тройку, будет шесть плюсов, а сюда двойку. Вот и всё. Это самый простой вариант, поэтому мы на нём и останавливаемся.
Бари 3, PO4 дважды произносится. Дальше остаётся нам только уравнять. А сюда ставим троечку для бария.
И всё на самом деле уравнивается. То есть таких реакций вообще бояться не нужно. И если у нас идёт реакция основание плюс кислота, то есть как бы на этап выше мы идём, то на самом деле становится даже проще, потому что если мы возьмём вот то же самое КалийOH и возьмём здесь кислоту какую-нибудь H3, то тут даже проще.
Мы уже ви мы уже вижим видим кислотный остаток, мы уже видим катеон металла, и нам остаётся их только объединить. Опять же заглядываем в табличку растворимости, смотрим, какой заряд у калия. Плюс какой заряд у NO3 минус.
Всё, объединяем калий NO3. Водород и OH группа объединяются в HOH, а это не что иное, как вода H2O. Всё, простецкая реакция, да?
Опять же, давайте возьмём для э более таких интересных моментов какой-нибудь барий OH дважды плюс, ну, тот же самый H3PO4. H3P4. Что мы в итоге получаем?
Мы получаем бари 3 PO4 дважды ту же соль. И тоже самое H2O мы здесь получаем. Единственное, четвёрка у меня здесь как-то не удалась.
Сейчас мы её перепишем. Вот сюда ставим тройку для бария. Сюда ставим двойку для кислотного остатка PO4.
У нас получается шесть водорода и 6 OH групп. Сюда, значит, ставим шестёрку. Всё, реакция уравнялась.
То есть здесь всё максимально просто. Основный оксид плюс кислотный оксид. Основание плюс кислота.
И могут быть комбинации, естественно. То есть, если мы с вами возьмём калий 2O и добавим к нему кислоту, допустим, H2SO4, конечно же, здесь тоже будет идти, а, по той же логике будет идти у нас объединение. Только единственное, если у нас есть основание или кислота, то всегда образуется вода, потому что надо водород просто куда-то убрать.
А так калий уйдёт к SO4. Опять же смотрим по табличке растворимости. Калий плюс SO4 с двумя минусами.
Значит, сюда двойка. Калий 2 и4 плюс что будет правильно H2O. Всё, тут даже ничего уравнивать не надо.
Аналогично в обратную сторону. Если мы возьмём Бари OH дважды и возьмём, допустим, SO2, то в итоге у нас образуется бари SO3. Тут, то есть, надо вспомнить, какой кислоте соответствует.
Вот. И, а, конечно же, также будет у нас образовываться вода. Вот.
И тут тоже ничего уравнивать не надо. и у вас всё прекрасно работает, то здесь самое главное, опять же, помним, кислотная плюс основная, да? Ну, и если прямо вот совсем запариться, если прямо в полезне в небольшие такие тонкости, то здесь есть ещё внутреннее такое негласное правило.
Его обычно в учебниках не пишут, но оно очень удобно для понимания реакций. А сильно один из реагентов должен быть сильным. Что это значит?
Например, у нас есть купрум О, и он очень тяжело будет взаимодействовать со слабыми кислотными оксидами. Например, это может быть SO2 или это может быть CO2. В чём суть, да?
Что за сильное? Что за слабое? Сильные оксиды А давайте вот так пойдём основные.
А сильные - это кто? Это те оксиды и те основания, которые соответствуют щелачам, то есть те, которые просто растворимы. Калиo Барио H2HD, NaриOH - это всё сильные основания, и их оксиды тоже сильные.
Слабые - это те, что нерастворимы. Например, купрум О. это слабый оксид и купруму h дважды - это слабое основание.
Почему? Потому что нерастворимо. Исключение здесь - это только а малорастворимые кальций H2жды.
И иногда может быть, ну, даже не на ОГ, наверное, а просто, в принципе, может быть стронци дважды. Вот это что касается оснований. У кислот всё проще и сложнее одновременно.
Тут надо просто запоминать. То есть сильные кислоты Hхлор, Hбм, HД, H2SO4 и HNO3. Вот пять сильных кислот.
Остальные слабые, по сути. Это вот то, что нужно знать для ОГ. А вообще есть даже такое правило, что, допустим, берём Hши3 и если из количества кислородов, то есть три, вычесть количество водородов -1 будет 2.
Если получается два или больше, то кислота сильная. А если получается один или ноль, то кислота слабая. Например, если мы возьмём H2CO3, тут 3 - 2, это будет один.
Значит, кислота слабая и она действительно слабая. Тоже работает в рамках девятого класса, но в рамках одиннадцатого там, конечно, появляются исключения. Вот.
Ну а так это прямо жёстко помогает. Ну а мы переходим, да, то есть ещё раз подведём итоги. Кислотная плюс основная.
Противоположности притягиваются. Всё. Здесь надо просто уметь составлять формулы солей, то есть надо знать классификацию, надо знать, кто сильный, кто слабый.
Ээ, и в принципе всё. Реакции здесь несложные, но они встречаются в каждом, вот прямо в каждом варианте. Дальше, финальные.
Реакция и онного обмена. Конечно же, на что отвечает нам вопрос э реакции онного обмена? Это как реагируют соли основания кислоты.
То есть, когда вы видите вот такие вот натрий хлор пс калий OH, вам нужно написать, а что дальше образуется и протекает ли вообще эта реакция, как здесь рассуждать, да? То есть многих это вообще может вгонять в ступор, непонятно, что делать, как как с этим работать. На самом деле всё очень просто.
У вас есть два главных условия, которые вытекают из правила Бертолле. Есть такое правило, оно открытое Бертолле. А о взаимодействии электролитов в растворах.
Вот. То есть реагенты у вас должны быть растворимые в воде. И один из продуктов газ, осадок или вода или слабый электролит.
Но это в ОГ практически не встречается. Теперь давайте поясню. То есть что у вас реагенты должны быть растворимы в воде?
Натрий хлор и калийOH, они растворимы в воде. Открываем табличку растворимости и смотрим. Они растворимы в воде, значит, они вступят в реакцию.
Здесь, вот здесь нужно знать дополнительную тему. Это диссоциация, то есть как они распадутся на ионы. И то это желательно знать.
Натрий плюс, хлор минус, калий плюс, OH-. Теперь, если они растворимы, значит, они могут распасться на ионы. Если они распадаются на ионы, то ины начинают друг с другом перемешиваться.
То есть калий может соединиться с хлором, а натрий может соединиться с OH. И в итоге у вас должно образоваться натрий OH и калий хлор, да? И вот теперь мы переходим ко второму условию.
Образуется ли газ, осадок или вода. В данном случае это растворимое основание, а это калийхлор. Что это значит?
Да? То есть два растворимых соединения, они могут диссоциировать обратно, то есть они могут обратно развалиться на ионы. На ионы.
И получается, что у вас образовалось что-то, развалилось на ионы. Образовалось, развалилось на ионы, и оно вообще никак не продвигается. То есть эта реакция начинается из-за первого условия, но не заканчивается.
Она по сути идёт бесконечно. Вот второе, да? Смотрим на вторую реакцию.
Здесь опять же соль растворимая в воде, соль растворимая в воде. Можете проверить по табличке растворимости. Тот же точно такой же обмен происходит.
То есть, допустим, натрий уходит к N3, аргентум уходит к хлору. Образуется аргентум хлор и натрий NO3. То есть логика какая?
Опять же, проверяем на растворимость. Аргентумхлор - это уже осадок. Вот и всё.
То есть из-за того, что образовался аргентум хлор, эта реакция уже может протекать, да? То есть это начнётся, но не закончится. Поэтому мы понимаем, что реакции тут нет, а тут есть, потому что есть осадок.
Вот и всё, да? То есть основное правило, по сути здесь надо искать осадки, чтобы у вас до реакции осадков не было, а после реакции были. Также вам нужно знать здесь четыре газа, которые образуются.
Это SO2, CO2, это NH3 и что ещё я забыл, CO2, SO2, NH3 и H2S. Вот H2S. H2S.
Если что, все эти газы я выкладывал также в свой Telegram-канал. Можете по ссылочке в описании подписаться. У нас там была рубрика осадки дня, и среди них были ещё и газы дня.
И там все эти четыре газа я прекрасно раскрыл. То есть их можно будет посмотреть. Вот.
А вообще ионные уравнения - это достаточно глубокая тема, которая поможет вам решить не только там базовые задания 8 9 10, но она нужна для эксперимента. Задание 23. Там нужно вот и полное ионное писать, и сокращённое ионное писать.
Оно вам поможет в тринадцатом задании, в четырнадцатом задании. То есть это прямо тема супер-пупер важная и при этом она достаточно лёгкая. Поэтому я советую её глубже изучить, если вы её здесь встретили впервые, потому что она действительно спасает.
Вот первые м два места, которые я сегодня распределил - это реакция ионного обмена и основная плюс кислотная. Вот за счёт только этих двух реакций можно так сильно вперёд уйти, просто жесть. Вот.
Ну и не забывайте, что если вы где-то встретите правила Бертолли, это как раз-таки про реакции и онного обмена. То есть, а главное, чтобы до реакции у вас были вещества, которые растворяются в воде, и, а, после реакции был газ, осадок или вода. Исключение, кстати, в начале не сказал, но исключение здесь - это взаимодействие с кислотами.
Суть в том, что некоторые кислоты растворяют даже нерастворимые вещества. Вот и вся особенность. Напоминаю про свой Telegram-канал.
Там очень много полезного материала. Дополнение к этому видосу будет просто му конфетка. Напоминаю, да, поищите кислотные окислители.
Плюс вы можете на этом же канале посмотреть видос все свойства всех кислот за 20 минут. Примерно так он называется. В канале можно найти все осадки для ОГ по химии с видосами, с картинками, с реакциями.
Прямо очень классно. А плюс выходят пробники. Скоро будем разбирать очередной пробник.
Мы их всегда в онлайне разбираем. В том числе подпишитесь на этот канал. Здесь тоже будет трансляция, скорее всего.
Пока не обсуждали, но скорее всего будет трансляция. Вот, поэтому дог осталось немножко, занимайтесь, переходите. Материала прям очень-очень много.
Вот QR-кодик. Можно также в ТГ просто найти меня. Всё, без проблем.
Буду рад вашей подписке. Ну а на этом у меня всё. С вами был я, Денис Марков.
Увидимся на этом канале. Увидимся в Телеграме. Короче, где-нибудь в интернете точно увидимся.
И помните, самое главное, учиться не скучно, а скучно не учиться. Всем пока. Пока.
Пока.
