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E aí pessoal do me salva vamos lá com um novo módulo aqui módulo de oxirredução Tá certo bom o que que se tratam as reações de oxirredução reação de oxirredução serão aquelas reações onde ocorrem transferência de elétrons ou seja sempre que tiver uma transferência de elétrons então nas reações Dex redução vai haver transferência de elétrons Ok então a gente vai dizer que é uma reação de oxirredução reação redox o que acontece sempre vai ocorrer dois processos um processo de oxidação e um processo de redução Ok qual é a diferença entre eles é um conceito novo

mas a gente vai ter que aprender cada um deles tá oxidação oxidar estar se oxidando é perder elétrons Ou seja quando eu perder alum elétron eu vou me oxidar quando eu me reduzir quando ocorrer uma redução eu vou ganhar elétrons Ok o que que tu tem que prestar atenção é que o elétron é carga negativa certo então oxidar eu vou perder cargas negativas ou seja vou ficar mais positivo reduzir é ganhar carga negativa é ganhar elétros portanto vou ficar mais negativo Ok vamos ver um exemplo aqui olha só temos um tubo de ensaio aqui aqui

ok nesse tubo de ensaio a gente coloca uma placa de zinco em ácido clorídrico uma solução de ácido clorídrico o que que vai acontecer a reação que vai ocorrer essas essa aqui ok então o zinco sólido a placa de zinco vai ser vai entrar em contato com ácido clorídrico e vai virar hidrogênio gasoso e vai virar este sal aqui que vai ficar em solução Ok por isso que tem uma acoso aqui o que que tá acontecendo aqui bom existem dois processos tem uma transferência de de elétrons Então olha só o zinco o átomo de zinco

aqui ele tem uma carga Zero Certo ele tá indo para este sal aqui aonde a carga dele é mais 2 ou seja o que tá acontecendo aqui é que esses átomos de zinco aqui certo então se a gente tivesse um zoom vamos imaginar que a gente deu um zoom nessa placa de zinco os átomos de zinco aqui eles estão perdendo elétrons certo então os elétrons estão saindo desses carinhas aqui e eles estão virando ions ZN + 2 por suas vez por suas vez esses elétrons que os átomos de zinco estão perdendo estão indo para onde

bom cada hidrogênio tem uma carga mais um e eles estão virando de hidrogênio gasoso que vai ter uma carga elétrica zero então um átomo de zinco aqui tá perdendo dois elétrons e e Aqui nós temos em solução estes íons positivos eles estão recebendo esses elétrons certo então esses elétrons que o zinco perde vem diretamente para esses carinhas aqui e eles estão virando hidrogênio gasoso Ok então o processo de óxido redução é sempre junto nunca tu vai ter só uma oxidação só uma redução é sempre junto alguém tá perdendo elétrons ou seja o zinco tá perdendo

elétrons que estão chegando nos C h+ que estão virando hidrogênio gasoso Ok então é um processo de transferência de elétrons Como assim os elétrons estão saindo do zinco e indo para o hidrogênio aqui o h mais ok então a gente o que que tá acontecendo a gente pode dividir esse processo em duas partes olha só a parte que tá ocorrendo uma oxidação e a parte que está ocorrendo uma redução então o zinco ele está se oxidando Portanto ele está indo de zinco z0 para zinco + 2 do isso aqui o que está ocorrendo é uma

oxidação já o hidrogênio ele está recebendo elétrons está acontecendo [Música] uma redução nota que eu tenho que ter H2 aqui é obrigatório que seja H2 então eu tenho que deixar isso aqui tenho que Balancear isso aqui eu tenho que ter a mesma quantidade portanto eu vou colocar dois aqui e dois aqui aqui certo porque tem que formar H2 o gás hidrogênio é H2 então isso aqui o que tá ocorrendo é uma oxidação do zinco o a carga que está aumentando certo o Que Nós já vamos ver é o nox o número de oxidação então está

aumentando Então se o nox aumentou quer dizer que oxidou o nox aqui esse mais diminuiu tá indo de mais um para zero Então quer dizer que reduziu se nós somarmos essas duas semire reações que a gente essas duas reações nós vamos cortar os elétrons portanto nós vamos ficar com a seguinte reação que ela nos mostra o que que tá acontecendo cada átomo de zinco perde dois elétrons e cada hidrogênio pega um elétron por isso que eu tenho dois o zinco tá virando um íon e o hidrogênio tá virando hidrogênio gasoso Esse é o processo que

tá ocorrendo Ok bom vamos ver então o que que de fato é esse número de oxidação bom o número de oxidação nada mais é do que a carga elétrica de um átomo Ok então o número de oxidação é a carga elétrica carga elétrica de um átomo em uma substância é a carga elétrica dele essa carga pode ser real se ele for um ion ou imaginária se tiver gan uma ligação que compartilha elétrons Ok então pode ser de duas formas o que que vai definir isso o que vai definir isso é aquela propriedade chamada eletronegatividade a

eletronegatividade ela cresce pra direita na tabela periódica e para cima OK então isso é aqui que cresce a eletronegatividade que que é a eletronegatividade a eletronegatividade é a capacidade que um um átomo tem um elemento tem de atrair elétrons então a eletronegatividade é a capacidade de atrair elétrons quanto maior for a minha Eletro negatividade Mais eletrons eu vou ter perto de mim ok então eu vou ter mais elétrons próximos de mim bom o o que que é o nox aí nós podemos dividir esse nox então em duas partes Quando a gente tiver uma ligação iônica

porque a diferença de eletron dade vai ser grande Tá então por exemplo vamos ver aqui o na CL o sódio ele vai doar de fato um elétron para o CL e o CL vai ficar com uma carga aqui um nox -1 o na vai ficar com uma carga mais um certo porque é uma ligação iônica a diferença de eletronegatividade é grande o suficiente para que o CL fique com o elétron Ok um outro exemplo por exemplo o MG br2 a carga do MG aqui vai ser mais 2 porque ele vai ceder dois elétrons Ok e

cada bromo vai ficar com um elétron outro exemplo vamos ver aqui ã ca cl2 cada cálcio Vai doar dois elétrons e cada cé vai ficar com um elétron Ok então aqui a diferença de eletronegatividade é grande o suficiente para que haja essa separação de cargas Ok então aqui É muito lógico é muito simples é uma ligação iônica Esse cara é muito mais eletronegativo e ele rouba o elétron Ok o CL rouba o elétron e fica para ele tá mas e se nós estivermos em uma ligação covalente bom na ligação covalente o que acontece é que

os os átomos estão compartilhando esses elétrons o elétrons não é de ninguém mas numa ligação covalente Então vamos pensar numa ligação covalente aqui h CL esses carinhas estão Compartilhando os elétrons mas os o cloro é muito mais é é mais eletronegativo é mais eletronegatividade que eletronegativo que o hidrogênio portanto os elétrons vão ter a tendência de ficar mais próximo do CL então a gente imagina que essa é a tendência então é uma carga elétrica aparente imaginária na verdade tá distribuído mas ao longo do tempo essa carga vai estar mais próxima do CL porque ele é

mais eletronegativo então o hidrogênio vai acabar ficando com uma carga positiva de fato essa separação não ocorre mas nós imaginamos que ela ocorre pelo fato do C ser mais eletronegativo vamos ver um outro exemplo aqui a água o hidrogênio é menos eletronegativo Então os elétrons TM a tendência de ficar mais próximo aqui de seguir mais próximo do oxigênio Portanto o oxigênio tem vai ter uma carga -2 e cada hidrogênio vai ter uma carga mais 1 ok é a tendência da onde os elétrons vão ficar mais tempo vamos ver outro exemplo a amônia aqui nh3 o

nitrogênio é mais eletronegativo portanto a tendência é que os elétrons fiquem mais próximos dele então vai ter um daqui um daqui um daqui o nitrogênio vai ter uma tendência de ficar com uma carga -3 e cada hidrogênio uma carga mais um bom e se eu tiver uma molécula aqui que eu não tenha por exemplo h h o hidrogênio que eu não tenho separação a diferença a diferença de eletronegatividade é a mesma certo eles são iguais portanto aqui ninguém fica com a carga e a gente diz que esse cara vai ter carga elétrica zero ok Ok

então se a gente fosse representar esse carinha aqui nós diríamos que o H2 tem carga zero porque nenhum deles consegue puxar a nuvem de elétrons Certo muito obrigado pela atenção e até a próxima